【化学课件】盖斯定律 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.pptx

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1、第二节反应热的计算第1课时盖斯定律第一章 化学反应的热效应1.了解盖斯定律的概念和意义。2.理解盖斯定律的本质，并能运用盖斯定律计算反应热(重、难点)。问题探究H2O(g)=H2O(l)H2 44 kJmol-1 H2O(g)HH2O(l)H1H2H1=H +H22.特点遵循能量守恒定律，在一定条件下，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关。一、盖斯定律的内容与理解1.内容：一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是相同的。则：HH1H2H3思考交流(1)一定条件下，某反应始态和终态相同，反应的途径如图所示()、()、()三种。H 。H1H2H3H4H5一

2、、盖斯定律的内容与理解思考交流C(s)O2(g)=CO2(g)H1393.5 kJmol1第二步：设计虚拟路径C(s)O2(g)=CO2(g)的物质转化与能量变化表示如左图：HH1H2110.5 kJmol1一、盖斯定律的内容与理解(3)镁和氯气反应生成氯化镁的能量关系如图所示。则H6_(用H1H5表示)。思考交流H1H2H3H4H5一、盖斯定律的内容与理解3.意义可间接计算以下情况的反应热：(1)有些反应进行得很慢；(2)有些反应不容易直接发生；(3)有些反应往往伴有副反应发生。H=H1+H2 =H3+H4+H5H2=HH1？一、盖斯定律的内容与理解二、盖斯定律解题的常用方法选目标一侧参照；

3、若已知与目标异侧，则倒转，改变H符号。调方向2H2O(g)=2H2(g)O2(g)H5=+483.6 kJmol1 已知方程式乘某数，系数与目标一致，H也同乘。调系数调整好相加，H也相加。加问题探究H=+131.3 kJmol1对点训练1.已知：Al2O3(s)3C(s)=2Al(s)3CO(g)H11 344.1 kJmol1 2AlCl3(g)=2Al(s)3Cl2(g)H21 169.2 kJmol1由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为_。根据盖斯定律 需颠倒过来得 2Al(s)3Cl2(g)=2AlCl3(g)H3H21 169.2 kJmol1Al2O3(s)3

4、C(s)3Cl2(g)=2AlCl3(g)3CO(g)H174.9 kJmol1二、盖斯定律解题的常用方法对点训练2.利用加减消元法计算反应热用水吸收 NOx 的相关热化学方程式如下：2NO2(g)H2O(l)=HNO3(aq)HNO2(aq)H116.1 kJmol13HNO2(aq)=HNO3(aq)2NO(g)H2O(l)H75.9 kJmol1反应3NO2(g)H2O(l)=2HNO3(aq)NO(g)的H_kJmol1。反应物产物需消去136.2二、盖斯定律解题的常用方法3.工业上利用N2和H2可以合成NH3，NH3又可以进一步制备火箭燃料肼(N2H4)。已知：N2(g)2O2(g)

5、=2NO2(g)H67.74 kJmol1N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H534.1 kJmol12NO2(g)N2O4(g)H52.7 kJmol1试写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：_。对点训练()22N2H4(g)N2O4(g)=3N2(g)4H2O(g)H调整系数=(534.1267.7452.7)kJmol1需颠倒需颠倒H 2 1 083.24 kJmol1二、盖斯定律解题的常用方法利用盖斯定律书写热化学方程式的关键结合已知热化学方程式消去“中间产物”，得到目标热化学方程式，采用“目标加合法”可快速消去“中间产物”，反应热也随之相加减

6、。特别提示二、盖斯定律解题的常用方法自我测试1.正误判断(1)盖斯定律遵守能量守恒定律(2)将碳控制燃烧进度，先燃烧生成CO，再将CO燃烧生成CO2，能够放出更多热量(3)根据盖斯定律，热化学方程式中H直接相加即可得总反应热(4)有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得出 自我测试2.氢能的存储是氢能利用的前提，科学家研制出一种储氢合金Mg2Ni，已知：Mg(s)H2(g)=MgH2(s)H174.5 kJmol1；Mg2Ni(s)2H2(g)=Mg2NiH4(s)H2；Mg2Ni(s)2MgH2(s)=2Mg(s)Mg2NiH4(s)H384.6 kJmol1。则H2_kJmo

7、l1。2 则H2(74.5 kJmol1)284.6 kJmol164.4自我测试3.已知下列两个热化学方程式：C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)H2 220.0 kJmol1H2O(l)=H2O(g)H44.0 kJmol1写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式：_。C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(g)H4+2 044.0 kJmol1自我测试4.NO加速臭氧层被破坏，其反应过程如图所示：反应 O3(g)O(g)=2O2(g)H143 kJmol1反应1：O3(g)NO(g)=NO2(g)O2(g)H1200.2 kJmol1反应2：热化学方程式为_。NO2(g)O(g)=NO(g)O2(g)H257.2 kJmol1根据盖斯定律 H2HH1本节内容结束