分析化学》期末考试试卷及答案（C）.docx

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1、分析化学期末考试试卷及答案C分析化学考试试卷 1.以下说法错误的选项是：( )(A) 摩尔吸光系数 随浓度增大而增大(B) 吸光度A 随浓度增大而增大(C) 透射比T 随浓度增大而减小(D) 透射比T 随比色皿加厚而减小2.某 NaOH 和 Na2CO3 混合液，用 HCl 溶液滴定，以酚酞为指示剂，耗去 HCl V1(mL), 继以甲基橙为指示剂连续滴定，又耗去HCl V2(mL)，则 V1 与 V2 的关系是：( )(A) V1 = V2(B) V1 = 2V2(C) 2V2 = V2(D) V1 V23. 当两电对的电子转移数均为 1 时，为使反响完全度到达%，两电对的条件电位至少相差：

2、( )(A) (B) (C) (D)4. 二甲酚橙 XO金属指示剂在 pH时为黄色， pH时为红色，Zn2+-XO 协作物为红色，滴定Zn2+的最高酸度为pH=，最低酸度为 pH=，问用 EDTA 滴定 Zn2+时，应掌握的酸度范围是。(A)pH= (B)pH5. 符合比尔定律的有色溶液，浓度为 c 时，透射比为 T0，浓度增大一倍时，透射比的对数为：( )(A) T0/ 2(B) 2T0(C) (lg T0)/2(D) 2lg T06. 配制含锰 mL 的 KMnO4 溶液，需取 L KMnO4 溶液(在酸性溶液中作氧化剂)的体积为：M KMnO4=，M Mn= ( )(A) (B) (C)

3、 (D)7. 用 重 量 法 测 定 磷 肥 中P2O5的 含 量 时 ， 称 量 形 式 是(NH4)3PO412H2O，化学因数 F 的正确表达式是：( )(A)P2O5 / 2(NH4)3PO412H2O (B) P2O5 / (NH4)3PO412H2O (C)2(NH4)3PO412H2O / P2O5(D)2P2O5 / (NH4)3PO412H2O8. Fe3+与 Sn2+反响的平衡常数对数值(lg K)为：(E Fe3+/Fe2+= V，E Sn4+/Sn2+= V)( )(A) / (B) 2/(C) 3/ (D) 2/9. 以下关于沉淀吸附的一般规律中，那一条是错误的。(A

4、)沉淀颗粒越大，吸附力量越强(B)离子浓度越大，越简洁吸附(C)高价离子比低价离子简洁吸附(D)温度越高，吸附杂质越少10.以下有关置信区间的描述中，正确的有：(A) 在肯定置信度时，以测量值的平均值为中心的包括真值的范围即为置信区间(B) 真值落在某一牢靠区间的几率即位置信区间(C) 其他条件不变时，给定的置信度越高，平均值的置信区间越宽(D)平均值的数值越大，置信区间越宽1. 准确度用表示，周密度用表示。2. 符合朗伯-比尔定律的有色溶液，当有色物质的浓度增大时，其最大吸取波长，透射比。3. BaSO4 法测定钡的含量，下述状况使测定结果偏高或偏低，还是无影响(1) 沉淀中包藏了 BaCl

5、2 (2) 灼烧过程中局部 BaSO4 被复原为 BaS 4. 写出 NH4Ac 的质子等恒式：。5. mol/L 某弱酸 HA 溶液的 pH 为，该酸的解离常数是。6. 在 EDTA滴定中，pH 越小，则酸效应系数YH越，协作物的条件形成常数越。7. 往 pH=5 的溶液中参加假设干酸，使 c(H+)增加到为原来的 10 倍时，溶液的 pH= ，pOH= 。8. 对某 HCl 溶液浓度测定 4 次，其结果为：, , , 。则平均偏差 d 为；标准偏差s 为。9. 沉淀滴定法中莫尔法、佛尔哈德法、法扬司法的指示剂分别是：、。10. 误差分为、和。1. 有人说“滴定分析所用标准溶液浓度不宜过大的

6、缘由是由于过量一滴所造成的误差必定相应增大”，你认为正确吗浓度不宜过大缘由是什么2. 设计 Zn2+-Mg2+混合液中两组分浓度测定方案，指明酸度、指示剂、必要试剂及滴定剂。3. 为什么在 K2Cr2O7 标准溶液中，参加过量 KI，以淀粉为指示剂，用 Na2S2O3 溶液滴定至终点时，溶液由蓝色变为绿色4. 什么叫共沉淀现象产生共沉淀现象的缘由是什么四、推断题正确打“”，错误打“”：10 分1、50mL 滴定管的读数应准确至。2、影响氧化复原滴定突跃范围大小的主要因素是两电对的条件电势差E”。3、酸碱溶液中，各型体的分布分数 是H+的函数，而与分析浓度c 的大小无关。4、氨水稀释一倍，溶液中

7、OH-就减为原来的 1/2。5、物质的颜色与吸取光颜色呈互补关系。6、在 pH=10 的氨性缓冲液中用 EDTA 滴定 Mg2+时，可以用标准溶液标定 EDTA 。7、pH=的有效数字为四位。8、用光度法测定时，当 A时的测量误差最小。 9、当缓冲溶液的组分浓度比为 1:1 时，缓冲溶液有最大的缓冲容量。10、晶形沉淀的沉淀条件是“稀、热、快、搅、陈”。1. 8 公在L NH3NH4Cl 的缓冲溶液中, 含mol Zn2+EDTA 络合物, 溶液的 pH，NH3mol/L，计算 Zn2+的浓度。 lg K ZnY=；锌氨络离子的 lg1lg4 分别为、；pH时，lg a Y(H)。2. 6 分

8、以邻二氮菲光度法测定 Fe ()，称取试样，经处理后， 参加显色剂，最终定容为，用 cm 吸取池在 510 nm 波长下测得吸光度 A =，计算试样中的 w (Fe)；当溶液稀释一倍后透射比是多少MFe = ，=1043. 6 分计算 molL -1 ClCH 2COOH 的 pH 值。 K a 4. 10 分测定某试样中锰和钒的含量。称取试样 g ，溶解后复原成 Mn 2+和 VO 2+，用 molL -1KMnO 4 溶液滴定，消耗 mL; 参加焦磷酸，连续用上述 KMnO 4 溶液滴定生成的Mn 2+和原有的 Mn 2+，又用去 KMnO 4 mL 。计算试样中锰和钒的质量分数。(M M

9、n )=，M V =分析化学考试试卷答案一、选择题：1. 误差；偏差2. 不变；减小。3. (1) 偏低; (2) 偏低4. H +HAcOH +NH 35. 10-26. 大；小7. 4；108. ；10-49、铬酸钾；铁铵矾；吸附指示剂 10. 系统误差；随机误差；过失误差1. 上述说法不正确。浓度不能过大，缘由是防止造成铺张，由于要减小误差，需掌握肯定的滴定体积，浓度大必定增大试样量，且其它关心试剂的量大多也增加。2. 取二份试液，一份用 HAc Ac - 缓冲液掌握 pH 5,以二甲酚橙为指示剂，用 EDTA 标准溶液滴定 Zn 2+ ，Mg 2+不干扰；另一份用氨性缓冲液掌握 pH

10、10，以铬黑 T 为指示剂，用 EDTA 标准溶液滴定 Zn 2+、Mg 总量。3.K 2Cr 2O 7 与过量 KI 反响，生成I 2 和 Cr 3+绿色。参加淀粉，溶液即成蓝色，掩盖了 Cr 3+ 的绿色。用 Na 2S 2O 3 滴定至终点，I 2 完全反响，蓝色消逝，呈现出 Cr 3+的绿色。4. 沉淀在进展沉淀反响时，某些可溶性杂质同时沉淀下来的现象， 叫共沉淀现象。产生共沉淀现象的主要缘由是外表吸附、吸留(包夹)和 生成混晶。 四、推断题：正确打“”，错误打“”1. ；2. ；3. ；4. ；5. ；6. ；7. ；8. ；9. ；10. 五、计算题： 1.)Zn(NH 31+ + + +10 + lg K ”(ZnY) = pZn”计+ / 2 Zn”Zn 2+ (mol/L)Zn(NH 3 2.540.430(Fe) 3.9101.0 1.110A c b -=溶液稀释一倍，215.02430.0=A3. cK a 25Kw ，c K a 500 应用近似式： K a +( K a 2+4cK a )1/2 H += 2 mol/L 101.1H 2-+?= pH=4. 2+-3-2+4245VO +MnO +11H O=5VO +Mn +22H上一页下一页