2023年【名校高考】2019届最后十套：化学十考前提分仿真卷含答案解析.pdf

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1、 绝密 启用前【最后十套】2019 届高考名校考前提分仿真卷 化 学（十）注意事项：1、本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。2、回答第卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。3、回答第卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。4、考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 7化学与生活、社会发展息息相关。下列说法错误的是 A“霾尘积聚难见路人

2、”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 B“用浓酒和糟入甑(蒸锅)，蒸令气上，用器承滴露”涉及的操作是蒸馏 C“世间丝、麻、裘皆具素质”，这里丝、麻的主要成分是蛋白质 D古剑“沈卢”以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金 8 NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A常温常压下，36g 18O2中所含的中子数为 16NA B 8.0g Cu2S 和 CuO 的混合物中含有的铜原子数为 0.1NA C电解饱和食盐水时，阳极生成 22.4L 气体时，转移的电子数为 2NA D室温下向 1L pH 1 的醋酸溶液中加水，所得溶液中 H+数目小于 0.1NA 9下列设计的实验方案

3、不能达到实验目的的是 A检验亚硫酸钠溶液是否变质：取少量溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸钡溶液 B制取乙酸乙酯：向试管中加入碎瓷片，再依次加入 3mL 乙醇、2mL 浓硫酸和 2mL 乙酸，用酒精灯加热，将产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠钠溶液的上方 C除去溴化钠溶液中混有的碘化钠：向溶液中加入稍过量溴水，充分反应后，加入四氯化碳，振荡后静置、分液，取上层溶液 D 探究温度对反应速率的影响：将 2 支均装有 5mL 0.1mol L 1硫代硫酸钠溶液的试管分别置于冰水和热水中，再同时向试管中加入 5mL 0.1 mol L 1稀硫酸 10有机化合物 M、N 的结构如图所示。下列有关说法不正确的是

4、A两者互为同分异构体 B M 能使 Br2的四氯化碳溶液褪色 C N 的二氯代物有 3 种不同结构 D M 中所有原子不可能共平面 11主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，且均不大于 20。W、X、Y、Z 的族序数之和为12；X 与 Y 的电子层数相同；向过量的 ZWY 溶液中滴入少量胆矾溶液，观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出。下列说法正确的是 A ZWY 是离子化合物，其水溶液呈酸性 B晶体 X 熔点高、硬度大，是信息技术的关键材料 C原子半径由小到大的顺序为：r(W)r(X)r(Y)r(Z)D最高价氧化物的水化物的酸性：H2XO3H2YO3 12一种新的低能量电解合

5、成 1，2 一二氯乙烷的实验装置如下图所示。下列说法正确的是 A该装置工作时，化学能转变为电能 B CuCl2能将 C2H4还原为 1，2 一二氯乙烷 C X、Y 依次为阳离子交换膜、阴离子交换膜 D该装置总反应为 CH2 CH2 2H2O 2NaCl=电解H2 2NaOH ClCH2CH2Cl 13常温下，将 NaOH 溶液分别滴加到两种一元弱酸 HA 和 HB 中，两种混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是 A Ka(HA)的数量级为 10 5 B当 NaOH 溶液与 HB 混合至中性时：c(B)c(HB)C等浓度的 NaA、NaB 溶液中，水的电离程度：NaAc

6、(A)c(B)c(OH)c(H+)26（14 分）过氧乙酸（）是一种高效消毒剂，常用于环境消毒杀菌，可以迅速杀死多种微生物。它可由冰醋酸和过氧化氢在浓硫酸催化作用下制得，实验装置和步骤如下：在三颈烧瓶中加入一定量冰醋酸与浓 H2SO4的混合液体，再缓缓加入适量 30%的双氧水。不断搅拌并控制 B 中混合液的温度为 20 30至反应结束。接入冷凝管和抽气泵，在锥形瓶中收集得到产品。请回答下列问题：（1）仪器 C 的名称是 _；仪器 C 中冷水流入口是 _(填 a 或 b)；（2）为更好地控制反应温度，应采用方法是 _；（3）生成过氧乙酸的化学方程式为 _；（4）不同反应物比例，实验测得生成过氧乙

7、酸含量(%)随时间的变化数据(见下表)，由表中数据可知，反应物最佳比例(CH3COOH/H2O2)是 _，反应所需时间约 _(选填 1、3、5、7)小时；反应物比例 CH3COOH/H2O2 反应时间(小时)0.5 1 3 5 7 2 1 7.38 8.46 9.42 11.26 13.48 1 1 10.56 12.92 13.54 20.72 20.70 1 2 6.14 7.10 7.96 10.38 12.36（5）请设计实验比较 Fe3+、Cu2+对过氧乙酸的催化效率；可供选择的试剂和主要器材有：a过氧乙酸溶液、b 1mol/L 的 FeCl3溶液、c 0.5mol/L 的 Fe2(

8、SO4)3溶液、d 0.5mol/L 的 CuCl2溶液、e.1mol/L的 CuSO4溶液、f.计时器、g测量气体体积的针筒、i.带导气管的试管。你选择的试剂及器材是 a、_、f、g、i(选填序号），实验方案是 _ _。（6）碘量法分析：取 2.00mL 过氧乙酸试样稀释成 100mL，从中取出 5.00mL，滴加酸性 KMnO4溶液至恰好粉红色以除去残余 H2O2，再加入 10mL 10%KI 溶液和几滴淀粉溶液，摇匀，反应完全后再用0.1000mol/L 的 Na2S2O3标准液滴定至终点(反应方程式为 2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，共消耗 14.30mL Na2S

9、2O3标准液。该样品中过氧乙酸的物质的量浓度是 _mol/L。（结果保留小数点后两位）提示：CH3COOOH+2I+2H+=I2+CH3COOH+H2O）27（14 分）二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。（1）科学家提出由 CO2制取 C 的太阳能工艺如图所示。若“重整系统”发生的反应中 n(FeO)/n(CO2)=6，则 FexOy的化学式为 _。“热分解系统”中每分解 1mol FexOy，转移电子的物质的量为 _。（2）工业上用 CO2和 H2反应合成二甲醚。已知：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)H1=-53.7kJ/mol，CH3OCH3(

10、g)+H2O(g)=2CH3OH(g)H2=+23.4kJ/mol，则 2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)H3=_kJ/mol。一定条件下，上述合成甲醚的反应达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是 _（填代号）。a逆反应速率先增大后减小 b H2的转化率增大 c反应物的体积百分含量减小 d容器中的 nCO2/nH2值变小 在某压强下，合成甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如图所示。T1温度下，将 6mol CO2和 12mol H2充入 2L 的密闭容器中，5min 后反应达到平衡状态，则 0 5min

11、内的平均反应速率 v(CH3OCH3)=_；KA、KB、KC三者之间的大小关系为 _。（3）常温下，用氨水吸收 CO2可得到 NH4HCO3溶液，在 NH4HCO3溶液中：c(NH+4)_c(HCO3)（填“”、“”或“=”）；反应 NH+4+HCO3+H2O NH3 H2O+H2CO3的平衡常数 K=_。（已知常温下 NH3 H2O 的电离平衡常数 Kb=2 10-5，H2CO3的电离平衡常数 K1=4 10 7mol L 1，K2=4 10 11mol L 1）标号涂黑如需改动用橡皮擦干净后再选涂其他答案标号写在试卷上无效回答第卷时将答案填写在答题卡上写在试卷上 是霾尘积聚难见路雾霾所形成

12、的气溶胶有丁达尔效应用浓酒和糟入甑蒸锅蒸令气上用器承滴露涉及的操作是蒸馏世间 代表阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是常温常压下中所含的中子数为和的混合物中含有的铜原子数为电解饱和食 28（15 分）某化工小组研究银铜复合废料（表面变黑，生成 Ag2S）回收银单质及制备硫酸铜晶体，工艺如下：（废料中的其他金属含量较低，对实验影响可忽略）已知：AgCl 可溶于氨水，生成 Ag(NH3)2+；Ksp（Ag2SO4）=1.2 10 5，Ksp（AgCl）=1.8 10 10；渣料中含有少量银和硫酸银（微溶）。（1）操作 I 中为了加快空气熔炼速率，可以采取 _措施(写出其中一种即可)。（2）操作 IV

13、 经过 _、_、过滤、洗涤和干燥，可以得到硫酸铜晶体。（3）洗涤滤渣 II，与粗银合并，目的是 _。（4）操作 III 中，NaClO 溶液与 Ag 反应的产物为 AgCl、NaOH、NaCl 和 O2，该反应的化学方程式为 _（其中 AgCl 和 NaCl 的物质的量之比为 2 1）。氧化的同时发生沉淀转化，离子方程式为 _，其平衡常数 K=_。HNO3也能氧化 Ag，从反应产物的角度分析，以 HNO3代替 NaClO 的缺点是 _。35【选修 3：物质结构与性质】（15 分）一桥连三地，天堑变通途。举世瞩目的港珠澳大桥于 2018 年 10 月 23 日正式通车，体现了我国工程建设自主创新

14、能力实现大跨越，尤其在新材料研究方面有重大突破，回答下列问题：（1）钛是一种新兴的结构材料，比钢轻、比铝硬。基态钛原子的价电子排布式为 _，与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有 _种 钛的硬度比铝大的原因是 _。工业上制金属钛采用金属还原四氧化钛。先将 TiO2和足量炭粉混合加热至 1000 1100K 进行氯化处理，生成 TiCl4。该反应的化学反应方程式为 _。（2）跨海桥梁的主要结构材料为钢铁。铁能与三氮唑（Bipy，结构见图）形成多种配合物。1mol Bipy 中所含 键 _mol；碳原子杂化方式是 _。Bipy 的沸点为 260、结构相似且相対分子质量接近的环戊二烯

15、（结构见上图）的沸点为 42.5。前者较大的原因是 _。（3）碳化钨是耐高温耐磨材料。下图为化晶体的部分结构，碳原子嵌入金属的晶格间隙，并不破坏原有金属的晶格，形成填隙固溶体、也称为填隙化合物。在该结构中，每个钨原子周围距离钨原子最近的碳原子有 _个。假设该部分晶体的体积为 d/cm3，碳化的摩尔质量为 M g/mol，密度为 d g/cm3，则阿伏加德罗常数NA用上述数据表示为 _。36【选修 5：有机化学基础】（15 分）A 是石油裂解气的主要成分之一，以 A 为原料制备药物中间体 X 的合成路线如下：已知：i CH2=CH CH=CH2+CH2=CH2；ii RCH=CH2。回答下列问题

16、：（1）A 的结构简式为 _，B 的名称为 _，D 中含有的官能团的名称是_。（2）有机物 I 的结构简式为 _；反应的反应类型是 _。标号涂黑如需改动用橡皮擦干净后再选涂其他答案标号写在试卷上无效回答第卷时将答案填写在答题卡上写在试卷上 是霾尘积聚难见路雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应用浓酒和糟入甑蒸锅蒸令气上用器承滴露涉及的操作是蒸馏世间 代表阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是常温常压下中所含的中子数为和的混合物中含有的铜原子数为电解饱和食（3）由 A 生成 B 的化学方程式为 _。（4）反应的化学方程式为 _。（5）满足以下条件的 X 的同分异构体有 _种。i能发生银镜反应；ii含有六元环

17、结构；iii 六元环上有 2 个取代基。其中核磁共振氢谱中有 6 组峰，且峰面积之比为 4 4 3 2 2 1 的有机物的结构简式为 _（任写一种）。（6）参照 F 的合成路线，以 CH3CH=CHCH3为原料设计制备 的合成路线（其他试剂任选）。绝密 启用前【最后十套】2019 届高考名校考前提分仿真卷 化学答案（十）标号涂黑如需改动用橡皮擦干净后再选涂其他答案标号写在试卷上无效回答第卷时将答案填写在答题卡上写在试卷上 是霾尘积聚难见路雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应用浓酒和糟入甑蒸锅蒸令气上用器承滴露涉及的操作是蒸馏世间 代表阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是常温常压下中所含的中子数为和的混

18、合物中含有的铜原子数为电解饱和食 7.【答案】C【解析】A气溶胶为胶体分散系，则有丁达尔效应，A 正确；B“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”为蒸馏原理，与酒精的沸点有关，B 正确；C“世间丝、麻、裘皆具素质”，这里丝主要成分是蛋白质,麻的主要成分是纤维素，C 错误；D钢为 Fe 的合金，含 C 元素，D 正确；故合理选项是C。8.【答案】B【解析】A 36g18O2的物质的量为=1mol，则所含中子数为 2（18-8）NA=20NA，故 A 项错误；B Cu2S 的摩尔质量是 CuO 摩尔质量的 2 倍，含有的铜原子个数也是 CuO 的 2 倍，故 Cu2S 和 CuO的混合物可以看做均

19、由“CuO”构成，则含有的“CuO”物质的量为 n=0.1mol，则混合物中含有的铜原子数为 0.1NA，故 B 项正确；C阳极上生成气体的状态不明确，故物质的量无法计算，则转移的电子数无法计算，故 C 项错误；D 1L pH 1 的醋酸溶液中，氢离子的物质的量 n(H+)=0.1mol，在加水稀释过程中，醋酸的电离程度增大，故所得溶液中 H+数目略大于 0.1NA，故 D 项错误；答案选 B。9.【答案】A【解析】A加入硝酸钡生成的亚硫酸钡沉淀，加入硝酸会被氧化为硫酸钡，不能证明亚硫酸根离子的存在，选项 A 错误；B饱和碳酸钠溶液能吸收乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，易于析出，将产生的

20、蒸气经导管通到饱和碳酸钠溶液的上方，选项 B 正确；C除去溴化钠溶液中混有的碘化钠：向溶液中加入稍过量溴水，充分反应后，碘离子被氧化生成碘单质，加入四氯化碳，振荡后静置、分液，过量的溴和碘被萃取在下层有机层，取上层溶液为溴化钠溶液，选项 C 正确；D探究温度对反应速率的影响：将 2 支均装有 5mL 0.1 mol L 1硫代硫酸钠溶液的试管分别置于冰水和热水中，再同时向试管中加入 5mL 0.1mol L 1稀硫酸，其他条件相同时，温度高的反应速率快，则先产生沉淀，选项 D 正确。答案选 A。10.【答案】D【解析】A两者化学式均为 C8H8，但结构不同，两者互为同分异构体，故 A 选项正确

21、；B M 中有 C=C 双键，可以和 Br2发生加成反应而使 Br2的四氯化碳溶液褪色，故 B 选项正确；C N 的二氯代物有：2 个氯原子相邻、面对角线相间、体对角线相间 3 种，故 C 选项正确；D苯和乙烯均为平面结构，旋转苯基与乙烯基之间的 C-C单键可能使苯基平面结构和乙烯基平面结构处于同一平面，故 D 选项错误。答案：D。11.【答案】B【解析】根据“向过量的 ZWY 溶液中滴入少量胆矾溶液，观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出”，黑色沉淀是 CuS，臭鸡蛋气体是 H2S，发生反应的离子方程式为 2HS(过量)+Cu2+=CuS+H2S。可推知 Y 是 S，W 是氢，因 Z

22、 的原子序数比 Y 大且小于等于 20，故 Z 是钾，即 ZWY 的化学式为 KHS。W 在 IA 族，Y 在 VIA 族、Z 在 IA 族，所以 X 的族序数=12-1-6-1=4，又 X 与 Y 同周期，即 X 在第三周期 IVA 族，故 X 为硅。A KHS 中 K+与 HS-之间是离子键结合，所以 KHS 是离子化合物，但 KHS 属于强碱弱酸盐，故能发生水解反应：HS+H2O H2S+OH，使 KHS 溶液呈碱性，A 项错误；B硅晶体属于共价晶体（原子晶体），原子之间是以较强 Si-Si 共价键相互作用，所以熔点高、硬度大，硅晶体具有半导体性质，故硅是信息技术的关键材料，B 项正确；

23、C氢原子只有 1 个质子和 1 个电子，所以氢原子半径最小。根据原子半径的周期性，钾和钠同主族，所以原子半径：Na K，钠、硅、硫同周期，所以原子半径：S Si Na，因此题干中四种元素原子半径大小关系是：HSSic(HB)，B 错误；C根据图象可知，当溶液中酸分子的浓度等于酸电离产生的离子浓度时，溶液的 pH 大小关系 HAHB，说明 HA 电离程度大，即 HA 的酸性强，根据盐的水解规律可知，等浓度的 NaA、NaB 溶液中，水的电离程度：NaAc(A)，HB 是弱酸，存在电离平衡，所以等浓度的盐电离产生的离子浓度大于弱酸电离产生的离子浓度，故 c(A)c(B)；由于溶液中 c(B)=c(

24、HB)时，溶液呈酸性，又根据选项 C 分析可知酸性：HAHB，可见等浓度的 HB 和 NaA 的混合溶液显酸性，c(H+)c(OH)，故该溶液中离子浓度大小关系为：c(Na+)c(A)c(B)c(H+)c(OH)，D 错误；故合理选项是 C。26.【答案】（1）冷凝管 a（2）对 B 仪器进行水浴加热 标号涂黑如需改动用橡皮擦干净后再选涂其他答案标号写在试卷上无效回答第卷时将答案填写在答题卡上写在试卷上 是霾尘积聚难见路雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应用浓酒和糟入甑蒸锅蒸令气上用器承滴露涉及的操作是蒸馏世间 代表阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是常温常压下中所含的中子数为和的混合物中含有的铜原子

25、数为电解饱和食（3）CH3COOH+H2O2=浓硫酸CH3COOOH+H2O（4）1 1 5（5）ce 将导气管与针筒连接，取等量的过氧乙酸溶液（或 a）分别加入两支试管中，再分别加入等体积的 0.5 mol/L 的 Fe2(SO4)3溶液（或 c）和 1mol/L 的 CuSO4溶液（或 e），记录相同时间产生气体体积（或产生等体积气体的时间）（6）7.15【解析】（1）仪器 C 为冷凝管，作用是冷凝蒸汽，采用逆流冷凝，冷水从 a 口通入，故答案为：冷凝管；a；（2）该反应需要控制 B 中混合液的温度为 20 30至反应结束，为更好地控制反应温度，应采用方法是水浴加热，故答案为：对 B 仪器

26、进行水浴加热；（3）冰醋酸与过氧化氢在浓硫酸催化生成过氧乙酸，反应为：CH3COOH+H2O2=浓硫酸CH3COOOH+H2O；故答案为：CH3COOH+H2O2=浓硫酸CH3COOOH+H2O；（4）由表中数据可知()为 1 1 时，相同的反应时间下生成过氧乙酸含量(%)较高；此时随着反应时间的增加，产量增大，超过 5 小时，时间增加，产量增加的不多，故选择 5 小时最佳；故答案为：1 1；5；（5）比较 Fe3+、Cu2+对过氧乙酸的催化效率，选择相同浓度的 Fe3+、Cu2+对相同过氧乙酸反应的生成气体的时间快慢作比较。为减小误差，选择等浓度的 Fe3+、Cu2+盐溶液，且阴离子相同，故

27、选择 Fe2(SO4)3溶液和 1mol/L 的 CuSO4溶液，方法为：试管连接针筒，检查装置气密性，取等量的过氧乙酸溶液(或 a)加入试管中，再分别加入等量的 0.5mol/L 的 Fe2(SO4)3溶液(或 c)和 1mol/L的 CuSO4溶液(或 e)，记录相同时间产生气体体积(或产生等体积气体的时间)；故答案为：ce；将导气管与针筒连接，取等量的过氧乙酸溶液(或 a)分别加入两支试管中，再分别加入等体积的 0.5mol/L 的 Fe2(SO4)3溶液(或 c)和 1mol/L 的 CuSO4溶液(或 e)，记录相同时间产生气体体积(或产生等体积气体的时间)；（6）过氧乙酸氧化碘离子

28、：CH3COOOH+2H+2I=I2+CH3COOH+H2O，又 2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，可以得关系式如下：CH3COOOH I2 2Na2S2O3，由关系 式 可 知，n(CH3COOOH)=n(Na2S2O3)=0.1000mol/L 0.01430L=7.15 10-4mol，故 原 样 品 中w(CH3COOOH)=7.15mol/L；故答案为：7.15。27.【答案】（1）Fe3O4 2mol（2）-130.8 b 0.18mol L 1 min 1 KA=KCKB（3）1.25 10 3【解析】（1）由示意图可以知道，重整系统中 CO2和 FeO 反应生成

29、 FexOy和 C，发生的反应中n(FeO)/n(CO2)=6，根据 Fe 原子、O 原子守恒可以知道 x y=6（6+2）=3 4，故 FexOy的化学式为 Fe3O4；因此，本题正确答案是：Fe3O4；热分解系统中是 Fe3O4分解为 FeO 与氧气，分解 1mol Fe3O4转移电子的 物质 的量 为 1mol 3(-2)=2mol，因 此，本题正确 答案 是：2mol；（2）已知：CO2(g)+3H2 g CH3OH(g)+H2O(g)H1=-53.7kJ/mol，CH3OCH3(g)+H2O g 2CH3OH(g)H2=+23.4 kJ/mol，根 据 盖 斯 定 律，2-可 得：2

30、CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)，则 H3=2 H1-H2=2(-53.7kJ/mol)-23.4kJ/mol=-130.8kJ/mol；因此，本题正确答案是：-130.8；a逆反应速率先增大后减小，可能是增大生成物浓度，平衡逆向移动，故 a 错误；b H2的转化率增大，平衡一定正向移动，故 b 正确；c反应物的体积百分含量减小，可能是增大生成物浓度等，平衡逆向移动，故c 错误；d容器中的 n(CO2)/n(H2)值变小，可能是减小二氧化碳的物质的量，平衡逆向移动，故 d 错误，故选：b；T1温度下，将 6 mol CO2和 12mol H2充入 2L 的密闭容器

31、中，由图象可以知道，5 min 后反应达到平衡状态时二氧化碳转化率为 60%，则生成 CH3OCH3为 6 mol 60%=1.8mol，所以平均反应速率v(CH3OCH3)=0.18mol L 1 min 1；平衡常数仅与温度有关，温度不变，平衡常数不变，所以 KA=KC，在相同投料比时，T1温度下二氧化碳转化率大，所以 T1温度下较 T2温度下正向进行程度大，则 KA=KCKB；因此，本题正确答案是：0.18mol L 1 min 1；KA=KCKB；（3）根据盐类水解规律，已知 NH3 H2O 的电离平衡常数 Kb=2 10 5，H2CO3的电离平衡常数 K1=4 10 7，K2=4 1

32、0 11，所以碳酸氢根的水解程度更大，所 以 c（NH+4）大 于 c（HCO3）；反 应 NH+4+HCO3+H2O NH3 H2O+H2CO3的 平 衡 常 数K=1.25 10 3；故答案为：；1.25 10 3。28.【答案】（1）粉碎废料、适当增加空气量、搅拌等（2）加热浓缩 降温结晶（3）为提高 Ag 的回收率（4）3NaClO+2Ag+H2O=2AgCl+NaCl+2NaOH+O2 Ag2SO4(s)+2Cl(aq)2AgCl(s)+SO24(aq)3.7 1014 有污染性气体生成【解析】（1）从外界条件对反应速率的影响来分析，操作 I 中为了加快空气熔炼速率，可以采取粉碎废料

33、、适当增加空气量、搅拌等；（2）操作 IV 是从溶液中获得硫酸铜晶体，通常经过加热浓缩、降温结晶、过滤、洗涤和干燥，可以得到硫酸铜晶体；（3）渣料中含有少量银和硫酸银（微溶），必须回收，洗涤滤渣 II，与粗银合并，目的是为提高 Ag 的回收率。（4）NaClO 溶液与 Ag 反应的产物为 AgCl、NaOH 和 O2，且 AgCl 和 NaCl 的 物 质 的 量 之 比 为 2 1，结 合 电 子 得 失 守 恒 和 质 量 守 恒：3NaClO+2Ag+H2O=2AgCl+NaCl+2NaOH+O2；AgCl 比 Ag2SO4溶解度更小，由此写出沉淀转化的方程式：Ag2SO4(s)+2Cl

34、(aq)2AgCl(s)+SO24(aq)；根据沉淀转化的方程式，结合两种物质的 Ksp 计算，Ksp(Ag2SO4)=1.2 10 5，Ksp(AgCl)=1.8 10 10，平衡常数 K=c(SO24)/c2(Cl)=Ksp(Ag2SO4)/Ksp(AgCl)2=1.2 10 5/(1.8 10 10)2=3.7 1014；HNO3也能氧化 Ag，生成氮的氧化物，从反应产物的角度分析，以 HNO3代替 NaClO 的缺点是有污染性气体生成。标号涂黑如需改动用橡皮擦干净后再选涂其他答案标号写在试卷上无效回答第卷时将答案填写在答题卡上写在试卷上 是霾尘积聚难见路雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应用

35、浓酒和糟入甑蒸锅蒸令气上用器承滴露涉及的操作是蒸馏世间 代表阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是常温常压下中所含的中子数为和的混合物中含有的铜原子数为电解饱和食 35.【答案】（1）3d24s2 3 Ti 原子的价电子数比 Al 多，金属键更强 TiO2 2C 2Cl2TiCl4 2CO（2）8 sp2 bipy 分子间可形成氢键，而环戊二烯不能 6 6M/dV【解析】（1）Ti 是 22 号元素，价电子排布式为 3d24s2；Ti 有 2 个未成对电子，同周期有 2 个未成对电子的是 Ni、Ge、Se 三种；利用价电子数越多，金属键越强，硬度越大，Ti 原子价电子为 4，Al的价电子为 3，T

36、i 原子价电子数比 Al 多，Ti 的金属键强，钛的硬度大于铝；该反应方程式为 TiO2 2C 2Cl2TiCl4 2CO；（2）成键原子之间只能形成一个 键，因此 1mol Bipy 中所含 键物质的量为 8mol；根据 Bipy 的结构简式，碳原子有 3 个 键，无孤电子对，碳原子杂化类型为 sp2；两种物质为分子晶体，前者能够形成分子间氢键，后者不能形成分子间氢键，因此 Bipy 的沸点高；（3）每个钨原子周围距离钨原子最近的碳原子有 6 个；结构中钨原子数目是 1 2 1/2 12 1/6 6 1/3=6，碳原子个数为 6，化学式为 WC，晶胞质量为 6 M g mol 1/NA mo

37、l 1，根据密度的定义，NA=6M/dV。36.【答案】（1）CH2=CHCH3 3-氯-1-丙烯（或 3-氯丙烯）碳碳双键、氯原子（2）取代反应（3）CH2=CHCH3+Cl2CH2=CHCH2Cl+HCl（4）+H2（5）8（6）CH3CH=CHCH3CH2=CHCH=CH2【解析】（1）A 的分子式为 C3H6，为石油裂解气的主要成分之一，A 为 CH2=CHCH3，与氯气在500 时发生取代反应生成的 B（CH2=CHCH2Cl），其名称为 3-氯-1-丙烯（或 3-氯丙烯），D 为，其结构中的官能团名称为碳碳双键、氯原子，故答案为：CH2=CHCH3；3-氯-1-丙烯（或3-氯丙烯）

38、；碳碳双键、氯原子；（2）由以上分析可知，I 是 H 中的氯原子与氢氧化钠水溶液在加热的条件下发生水解得到的产物，其结构简式为：，反应是 与 转化为 的过程，发生的是取代反应，故答案为：；取代反应；（3）由 A 生成 B 发生取代反应，其化学方程式为 CH2=CHCH3+Cl2CH2=CHCH2Cl+HCl，故化学方程式为：CH2=CHCH3+Cl2CH2=CHCH2Cl+HCl；（4）反应为 D 与氢气发生加成反应，其化学方程式为：+H2，故答案为：+H2；（5）能发生银镜反应，则说明分子内含醛基，又六元环有 2 个侧链，若一条侧链 CHO 则另一个侧链为CH2CH3，其与醛基的相对位置可以

39、是，共 4 种，同理若两个侧链分别为-CH2CHO、-CH3，也有 4 种相对位置关系，共计 8 种；其中核磁共振氢谱中有 6 组峰，且峰面积之比为 4 4 3 2 2 1 的有机物的的结构简式为：，故答案为：8；（6）采用逆合成分析法，先将 CH3CH=CHCH3先与 Br2/CCl4溶液发生加成反应生成，产物继续在 NaOH/醇溶液中加热条件下发生消去反应生成 CH2=CHCH=CH2，在 500 时与氯气发生取代反应得到，结合给定信息 i 可知，该分子与 CH3CH=CHCH3在催化剂加热条件下反应生成，再与氢气发生加成反应生成，最后与 反应制得，其具体的合成路线如下：CH3CH=CHCH3CH2=CHCH=CH2。标号涂黑如需改动用橡皮擦干净后再选涂其他答案标号写在试卷上无效回答第卷时将答案填写在答题卡上写在试卷上 是霾尘积聚难见路雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应用浓酒和糟入甑蒸锅蒸令气上用器承滴露涉及的操作是蒸馏世间 代表阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是常温常压下中所含的中子数为和的混合物中含有的铜原子数为电解饱和食