化学教案－物质的量[第二课时【优秀3篇】.docx

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1、化学教案物质的量第二课时【优秀3篇】第三章 物质的量虎知道为朋友们精心整理了3篇化学教案物质的量第二课时，在大家参考的同时，也可以分享一下虎知道给您的好友哦。物质的量 篇一 教学目标概览： （一）知识目标 1、进一步巩固物质的量浓度的概念。 2、掌握有关物质的量浓度的计算。 3、使学生掌握一定物质的量浓度的溶液加水稀释的计算。 4、掌握物质的量浓度与溶质质量分数的换算。 （二）能力目标 1、培养学生审题能力、分析能力。 2、培养学生运用化学知识进行计算的能力。 （三）情感目标 1、通过启发式教学，培养学生善于思考、勤学好问、勇于探索的优秀品质。 2、通过对解题格式的规范要求，培养学生严谨、认真

2、的学习态度，使学生懂得科学的学习方法。 教学重点：有关物质的量浓度的计算 教学过程： 复习巩固 1、已知某1 L H2SO4溶液中含有250 mL浓H2SO4，可以算出这种溶液的物质的量浓度吗？(不能) 2、已知每100克H2SO4溶液中含有37克H2SO4，可以算出这种溶液的物质的量浓度吗？(不能) 设问 那么，要算出溶液中溶质的物质的量浓度，必须从哪方面着手呢？ 结论 必须设法找出溶液的体积和溶液中溶质的物质的量。 教师 请大家根据刚才的分析，做如下练习。 3.将质量为m，相对分子质量为Mr的物质溶解于水，得到体积为V的溶液，此溶液中溶质的物质的量浓度为 板书三、有关物质的量浓度的计算 （

3、一）、依据 掌握以物质的量为核心的换算关系： m M V 22.4 m总 d总 V=V1+V2 n V C= N NA CV V=V水 m总 d总 （二）、类型 1、有关物质的量浓度概念的计算 请同学们看课本P58例1和例2。 2、溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算 例3、已知37%的H2SO4溶液的密度为1.28 gcm3，求其物质的量浓度。 分析：从上节课的知识我们知道，溶质的质量分数和物质的量浓度都可用来表示溶液的组成。因此，二者之间必定可以通过一定的关系进行换算。根据我们刚才的讨论分析可知，要算出物质的量浓度，必须设法找出所取溶液的体积及其中所含溶质的物质的量。由于浓度是与

4、所取溶液的多少无关的物理量，所以，我们既可取一定质量的溶液来计算，也可取一定体积的溶液来计算，为此，我们可以采用以下两种方法。 解法一：取100g溶液来计算 m(H2SO4)100 g3737 g n(H2SO4)= =0.37 mol V(液)= =78.12 mL=0.078 L c(H2SO4)= =4.8 molL1 答：37%的H2SO4溶液的物质的量浓度为4.8 molL1。 解法二：取1 L溶液来计算 V(液)=1 L m(H2SO4)VH2SO4(aq)w1000 mL1.28 gcm337473.6 g n(H2SO4)=4.8 mol c(H2SO4)=4.8 molL1

5、答：37%的H2SO4溶液的物质的量浓度为4.8 molL1。 思考题对于溶质质量分数为w，密度为的某溶质的溶液，其物质的量浓度的表示式为： 。 同学们思考后 板书 c 练习 市售浓H2SO4中，溶质的质量分数为98%，密度为1.84 gcm3。计算市售浓H2SO4中，H2SO4的物质的量浓度。(c = =18.4 molL1) 设问过渡如果已知溶液中溶质的物质的量浓度c及溶液的密度，又怎样求其质量分数呢？ 同学们对上式推导后得出 板书 w= 例4、已知75mL 2molL1 NaOH溶液的质量为80克，计算溶液中溶质的质量分数。 分析：在已知溶液质量的情况下，要求溶质的质量分数还须算出溶液中

6、溶质的质量，依题意，我们可进行如下计算： 解：75 mL 2molL1 NaOH溶液中溶质的物质的量为： nc(NaOH)VNaOH(aq)2 molL10.075 L0.15 mol m(NaOH)=n(NaOH)M(NaOH)0.15 mol40 gmol16 g w(NaOH)= 100 1007.5 答：溶液中溶质的质量分数为7.5%。 板书 3、有关溶液稀释的计算 讲解稀释浓溶液时，溶液的体积要发生变化，但溶质的量(质量或物质的量)均不变。为此，在用一定物质的量浓度的浓溶液配制稀溶液时，我们常用下面的式子来进行有关计算： 板书 c(浓)V(浓)=c(稀)V(稀) 例5、配制250mL

7、 1molL1的HCl溶液，需要12molL1 HCl溶液的体积是多少？ 解：设配制250 mL(V1)1 molL1(c1)HCl溶液，需要12 molL1(c2)HCl溶液的体积为V2 c1V1c2V2 V2= =0.021 L21 mL 答：配制250mL1molL1的HCl溶液，需要12molL1 HCl溶液21mL。 小结 表示溶液组成的溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数之间可通过一定的关系进行换算。解有关溶液稀释的问题，遵循的原则是：稀释前后溶质的量不变。 4、关于溶液体积的换算 学生练习：（1）课本P62，三、第4题 m总 d总 （2）将此题改为：将250mL H2SO4的质量分

8、数为98%，密度为1.84g cm-3的浓硫酸加入350mL水中，稀释得到密度为1.38 g cm-3的溶液，求此时溶液中H2SO4的物质的量浓度是多少？ 结论：当混合的液体的密度相差较大时，V= （补上图） （3）把0.5 molL-1NaOH溶液200mL和1.0 molL-1 NaOH溶液200mL混和后，求所得溶液中NaOH的物质的量浓度。 结论：当混合的液体的密度相差不大时，V=V1+V2（补上图） （4）在标准状况下体积为1L的干燥烧瓶里，用排空气法收集干燥的HCl气体后，测得烧瓶内的气体密度是相同条件下氦气密度的8.5倍，这时把烧瓶口倒置插入盛满水的水槽里，当瓶内HCl完全溶解后

9、，假设烧瓶中溶液不扩散，求烧瓶中盐酸的物质的量浓度。 结论：当气体溶于水得到很稀溶液时，可近似V=V水（补上图） m总 d总 （4）已知标准状况下HCl的溶解度为500，计算标准状况下饱和HCl溶液的物质的量浓度。 结论：当气体溶于水得到很浓溶液时，V= （补上图） 物质的量 篇二 教学目标 知识目标 1.使学生了解及其单位，了解与微观粒子数之间的关系。 2.使学生了解学习这一物理量的重要性和必要性。 3.使学生了解阿伏加德罗常数的涵义。 4.使学生了解摩尔质量的概念。了解摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。 5.使学生了解、摩尔质量、物质的质量之间的关系。掌握有关概念的计算。 能

10、力目标 培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。 培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。 情感目标 使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。培养学生尊重科学的思想。 强调解题规范化，单位使用准确，养成良好的学习习惯。 教学建议 教材分析 本节内容主要介绍及其单位和摩尔质量。这是本节的重点和难点。特别是这个词对于学生来说比较陌生、难以理解。容易和物质的质量混淆起来。因此教材首先从为什么学习这个物理量入手，指出它是联系微观粒子和宏观物质的纽带，在实际应用中有重要的意义，即引入这一物理量的重要性和必要性。然后介绍及其单位，与物质的微粒数之间的关系。教师应

11、注意不要随意拓宽和加深有关内容，加大学生学习的困难。 关于摩尔质量，教材是从一些数据的分析，总结出摩尔质量和粒子的相对原子质量或相对分子质量的区别和联系，自然引出摩尔质量的定义。有利于学生的理解。 本节还涉及了相关的计算内容。主要包括：、摩尔质量、微粒个数、物质的质量之间的计算。这类计算不仅可以培养学生的有关化学计算的能力，还可以通过计算进一步强化、巩固概念。 本节重点：及其单位 本节难点：的概念的引入、形成。 教法建议 1.在引入这一物理量时，可以从学生学习它的重要性和必要性入手，增强学习的积极性和主动性。理解是联系微观粒子和宏观物质的桥梁，可以适当举例说明。 2.是一个物理量的名称。不能拆

12、分。它和物质的质量虽一字之差，但截然不同。教学中应该注意对比，加以区别。 3.摩尔是的单位，但是这一概念对于学生来讲很陌生也很抽象。再加上对高中化学的畏惧，无形中增加了学习的难点。因此教师应注意分散难点，多引入生活中常见的例子，引发学习兴趣。 4.应让学生准确把握、摩尔的定义，深入理解概念的内涵和外延。 （1）明确及其单位摩尔是以微观粒子为计量对象的。 （2）明确粒子的含义。它可以是分子、原子、粒子、质子、中子、电子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合。 （3）每一个物理量都有它的标准。科学上把0.012kg 12C所含的原子数定为1mol作为的基准。1mol的任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗

13、常数。因此阿伏加德罗常数的近似值为6.021023mol-1,在叙述和定义时要用“阿伏加德罗常数”，在计算时取数值“6.021023mol-1”。 5.关于摩尔质量。由于相对原子质量是以12C原子质量的 作为标准，把0.012kg 12C所含的碳原子数即阿伏加德罗常数作为的基准，就能够把摩尔质量与元素的相对原子质量联系起来。如一个氧原子质量是一个碳原子质量的 倍，又1mol任何原子具有相同的原子数，所以1mol氧原子质量是1mol碳原子质量的 倍，即 。在数值上恰好等于氧元素的相对原子质量，给的计算带来方便。 6.有关的计算是本节的另一个重点。需要通过一定量的练习使学生加深、巩固对概念的理解。

14、理清与微粒个数、物质的质量之间的关系。 教学设计方案一 课题：第一节 第一课时 知识目标： 1.使学生了解及其单位，了解与微观粒子数之间的关系。 2.使学生了解学习这一物理量的重要性和必要性。 3.使学生了解阿伏加德罗常数的涵义。 能力目标： 培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。 培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。 情感目标： 使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。培养学生尊重科学的思想。 调动学生参与概念的形成过程，积极主动学习。 强调解题规范化，单位使用准确，养成良好的学习习惯。 教学重点：及其单位摩尔 教学难点：及其单位摩尔 教学方

15、法：设疑探究得出结论 教学过程： 复习提问：“ ”方程式的含义是什么？ 学生思考：方程式的含义有：宏观上表示56份质量的铁和32份质量的硫在加热的条件下反应生成88份质量的硫化亚铁。微观上表示每一个铁原子与一个硫原子反应生成一个硫化亚铁分子。 导入：56g铁含有多少铁原子？20个铁原子质量是多少克？ 讲述：看来需要引入一个新的物理量把宏观可称量的物质和微观粒子联系起来。提到物理量同学们不会感到陌生。你们学习过的物理量有哪些呢？ 回答：质量、长度、温度、电流等，它们的单位分别是千克、米、开、安（培） 投影：国际单位制的7个基本单位 物理量 单位名称 长度 米 质量 千克 时间 秒 电流 安培 热

16、力学温度 开尔文 发光强度 坎德拉 摩尔 讲述：在定量地研究物质及其变化时，很需要把微粒（微观）跟可称量的物质（宏观）联系起来。怎样建立这个联系呢？科学上用这个物理量来描述。广泛应用于科学研究、工农业生产等方面，特别是在中学化学里，有关的计算是化学计算的核心和基础。这同初中化学计算以质量为基础不同，是认知水平提高的表现。在今后的学习中，同学们应注意这一变化。 板书：第一节 提问：通过观察和分析表格，你对的初步认识是什么？ 回答：是一个物理量的名称，摩尔是它的单位。 讲述：是不可拆分的，也不能增减字。初次接触说起来不顺口，通过多次练习就行了。 板书：一、 1.意义：表示构成物质的微观粒子多少的物

17、理量。它表示一定数目粒子的集合体。 2.符号：n 引入：日常生活中用打表示12个。“打”就是一定数目的物品的集合体。宏观是这样，微观也是这样，用固定数目的集合体作为计量单位。科学上，用12g12C所含的碳原子这个粒子的集合体作为计量单位，它就是“摩尔” 阅读：教材45页 讲述：1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。是为了纪念伟大的科学家阿伏加德罗。这个常数的符号是NA，通常用它的近似值6.021023mol1。 板书：二、单位摩尔 1.摩尔：的单位。符号：mol 2. 阿伏加德罗常数：0.012kg12C所含的碳原子数，符号：NA，近似值6.021023mol1。 1mol任何粒子含有阿

18、伏加德罗常数个微粒。 讲解：阿伏加德罗常数和6.021023是否可以划等号呢？ 不能。已知一个碳原子的质量是1.9331023g，可以求算出阿伏加德罗常数。 。因此注意近似值是6.021023mol1。 提问：1mol小麦约含有6.021023个麦粒。这句话是否正确，为什么？ 学生思考：各执己见。 结论：不正确。因为及其单位摩尔的使用范围是微观粒子。因此在使用中应指明粒子的名称。6.021023是非常巨大的一个数值，所以宏观物体不便用和摩尔。例如，地球上的人口总和是109数量级，如果要用来描述，将是10-14数量级那样多摩尔，使用起来反而不方便。 板书：3.使用范围：微观粒子 投影：课堂练习

19、1.判断下列说法是否正确，并说明理由。 （1）1mol氧 （2）0.25molCO2。 （3）摩尔是7个基本物理量之一。 （4）1mol是6.021023个微粒的粒子集合体。 （5）0.5molH2含有3.011023个氢原子。 （6）3molNH3中含有3molN原子，9molH原子。 答案： （1）错误。没有指明微粒的种类。改成1molO，1molO2，都是正确的。因此使用摩尔作单位时，所指粒子必须十分明确，且粒子的种类用化学式表示。 （2）正确。 （3）错误。是基本物理量之一。摩尔只是它的单位，不能把二者混为一谈。 （4）错误。6.021023是阿伏加德罗常数的近似值。二者不能简单等同。

20、 （5）错误。0.5molH2含有0.521molH原子，6.02102316.021023个。 （6）正确。3molNH3中含有313 mol N原子，339molH原子。 投影：课堂练习 2.填空 （1）1molO中约含有_个O； （2）3molH2SO4中约含有_个H2SO4，可电离出_molH （3）4molO2含有_molO原子，_mol质子 （4）10molNa+中约含有_个Na 答案：（1）6.021023 （2）36.021023，6mol （3） 8mol，8864mol（因为1molO原子中含有8mol质子） （4）106.021023 （5）2mol 讨论：通过上述练习同

21、学们可以自己总结出、微粒个数和阿伏加德罗常数三者之间的关系。 板书：4.（n）微粒个数（N）和阿伏加德罗常数（NA）三者之间的关系。 小结：摩尔是的单位，1mol任何粒子的粒子数是阿伏加德罗常数，约为6.021023。与粒子个数之间的关系： 作业：教材P48一、二 板书设计 第三章 第一节 一、 1.意义：表示构成物质的微观粒子多少的物理量。它表示一定数目粒子的集合体。 2.符号：n 二、单位摩尔 1.摩尔：的单位。符号：mol 2. 阿伏加德罗常数：0.012kg12C所含的碳原子数，符号：NA，近似值6.021023mol1。 1mol任何粒子含有阿伏加德罗常数个微粒。 3.使用范围：微观

22、粒子 4.（n）微粒个数（N）和阿伏加德罗常数（NA）三者之间的关系。 探究活动 阿伏加德罗常数的测定与原理 阿伏加德罗常数的符号是NA,单位是每摩（mol-1），数值是 NA =(6.02213760.0000036)1023 /mol 阿伏加德罗常数由实验测定。它的测定精确度随着实验技术的发展而不断提高。测定方法有电化学当量法、布朗运动法、油滴法、X射线衍射法、黑体辐射法、光散射法等。这些方法的理论依据不同，但测定结果几乎一样，可见阿伏加德罗常数是客观存在的重要常数。例如：用含Ag+的溶液电解析出1mol的银，需要通过96485.3C（库仑）的电量。已知每个电子的电荷是1.60217733

23、10-19C,则 NA = 下面着重介绍单分子膜法测定常数的操作方法。 实验目的 1.进一步了解阿伏加德罗常数的意义。 2.学习用单分子膜法测定阿伏加德罗常数的原理和操作方法。 实验用品 胶头滴管、量筒（10 mL）、圆形水槽（直径 30 cm）、直尺。 硬脂酸的苯溶液。 实验原理 硬脂酸能在水面上扩散而形成单分子层，由滴入硬脂酸刚好形成单分子膜的质量m及单分子膜面积s，每个硬脂酸的截面积A，求出每个硬脂酸分子质量m分子，再由硬脂酸分子的摩尔质量M，即可求得阿伏加德罗常数N。 实验步骤 1.测定从胶头滴管滴出的每滴硬脂酸的苯溶液的体积 取一尖嘴拉得较细的胶头滴管，吸入硬脂酸的苯溶液，往小量筒中

24、滴入 1mL，然后记下它的滴数，并计算出 1滴硬脂酸苯溶液的体积V1。 2.测定水槽中水的表面积 用直尺从三个不同方位准确量出水槽的内径，取其平均值。 3.硬脂酸单分子膜的形成 用胶头滴管（如滴管外有溶液，用滤纸擦去）吸取硬脂酸的苯溶液在距水面约 5 cm处，垂直往水面上滴一滴，待苯全部挥发，硬脂酸全部扩散至看不到油珠时，再滴第二滴。如此逐滴滴下，直到滴下一滴后，硬脂酸溶液不再扩散，而呈透镜状时为止。记下所滴硬脂酸溶液的滴数d。 4.把水槽中水倒掉，用清水将水槽洗刷干净后，注入半槽水，重复以上操作二次。重复操作时，先将滴管内剩余的溶液挤净，吸取新鲜溶液，以免由于滴管口的苯挥发引起溶液浓度的变化

25、。取三次结果的平均值。 5.计算 （1）如称取硬脂酸的质量为m，配成硬脂酸的苯溶液的体积为V，那么每毫升硬脂酸的苯溶液中含硬脂酸的质量为m/V。 （2）测得每滴硬脂酸的苯溶液的体积为V1，形成单分子膜滴入硬脂酸溶液的滴数为（d1）（详见解释），那么形成单分子膜需用硬脂酸的质量为： （3）根据水槽直径，计算出水槽中水的表面积S。已知每个硬脂酸分子的截面积A=2.21015cm2，在水面形成的硬脂酸的分子个数为：S/A。 （4）根据（2）和（3）的结果，可计算出每个硬脂酸分子的质量为： （5） 1mol硬脂酸的质量等于284g（即 M=284g/mol），所以 1mol硬脂酸中含有硬脂酸的分子个数

26、，即阿伏加德罗常数N为： 解释：当最后一滴硬脂酸溶液滴下后，这滴溶液在水面呈透镜状，说这滴溶液没有扩散，即没有参与单分子膜的形成。这时单分子膜已经形成完毕，应停止滴入溶液，所以，在计算形成单分子膜所需硬脂酸溶液的滴数时，应将最后一滴减掉，即滴数计为d1。 说明： 一、实验成功标志 根据实验数据计算的阿伏加德罗常数 NA在（5-7）1023范围内为成功。 二、失败征象 实验测定的阿伏加德罗常数数量级不等于11023。 三、原因分析 1.因为苯是易挥发的溶剂，故在配制、使用硬脂酸苯溶液的过程中因为苯的挥发，造成浓度的变化。 2.在测量每滴硬脂酸苯溶液体积时是连续滴液的，在形成单分子膜时的滴液是间歇

27、的，同时，滴管内液体多少不同，手捏胶头的力不同这些因素，均可导致液滴的大小不均匀。 3.水槽洗涤不干净，将会造成很大的误差。 4.水槽水面直径测量不准确也会造成误差。 四、注意问题 1.苯中有少量的水，可用无水氯化钙或氧化钙除去。 2.配好待用的硬脂酸苯溶液一定要严加密封，防止苯的挥发。在使用过程中要随时加塞塞住。 3.在使用胶头滴管滴液时，均要采取垂直滴入法，以保持液滴大小均匀。 4.在形成单分子膜的过程中，应保持水面平静，防止单分子膜重叠。 5.水槽的洗涤：每做完一次实验，一定要把水槽洗涤干净。否则，第二次实验所需硬脂酸苯溶液的滴数将明显减少，因为残留在水槽内的硬脂酸分子会占据部分水面。洗

28、涤方法：用自来水充满水槽，让水从水槽边溢出，反复2-3次即可。 物质的量 篇三 教学目标 知识目标 1.使学生了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。 2.使学生了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。 3.使学生了解阿伏加德罗常数的涵义。 4.使学生了解摩尔质量的概念。了解摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。 5.使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。掌握有关概念的计算。 能力目标 培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。 培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。 情感目标 使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的

29、科学方法之一。培养学生尊重科学的思想。 强调解题规范化，单位使用准确，养成良好的学习习惯。 教学建议 教材分析 本节内容主要介绍物质的量及其单位和摩尔质量。这是本节的重点和难点。特别是物质的量这个词对于学生来说比较陌生、难以理解。容易和物质的质量混淆起来。因此教材首先从为什么学习这个物理量入手，指出它是联系微观粒子和宏观物质的纽带，在实际应用中有重要的意义，即引入这一物理量的重要性和必要性。然后介绍物质的量及其单位，物质的量与物质的微粒数之间的关系。教师应注意不要随意拓宽和加深有关内容，加大学生学习的困难。 关于摩尔质量，教材是从一些数据的分析，总结出摩尔质量和粒子的相对原子质量或相对分子质量

30、的区别和联系，自然引出摩尔质量的定义。有利于学生的理解。 本节还涉及了相关的计算内容。主要包括：物质的量、摩尔质量、微粒个数、物质的质量之间的计算。这类计算不仅可以培养学生的有关化学计算的能力，还可以通过计算进一步强化、巩固概念。 本节重点：物质的量及其单位 本节难点：物质的量的概念的引入、形成。 教法建议 1.在引入物质的量这一物理量时，可以从学生学习它的重要性和必要性入手，增强学习的积极性和主动性。理解物质的量是联系微观粒子和宏观物质的桥梁，可以适当举例说明。 2.物质的量是一个物理量的名称。不能拆分。它和物质的质量虽一字之差，但截然不同。教学中应该注意对比，加以区别。 3.摩尔是物质的量

31、的单位，但是这一概念对于学生来讲很陌生也很抽象。再加上对高中化学的畏惧，无形中增加了学习的难点。因此教师应注意分散难点，多引入生活中常见的例子，引发学习兴趣。 4.应让学生准确把握物质的量、摩尔的定义，深入理解概念的内涵和外延。 （1）明确物质的量及其单位摩尔是以微观粒子为计量对象的。 （2）明确粒子的含义。它可以是分子、原子、粒子、质子、中子、电子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合。 （3）每一个物理量都有它的标准。科学上把0.012kg 12C所含的原子数定为1mol作为物质的量的基准。1mol的任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。因此阿伏加德罗常数的近似值为6.021023mol-1

32、,在叙述和定义时要用“阿伏加德罗常数”，在计算时取数值“6.021023mol-1”。 5.关于摩尔质量。由于相对原子质量是以12C原子质量的 作为标准，把0.012kg 12C所含的碳原子数即阿伏加德罗常数作为物质的量的基准，就能够把摩尔质量与元素的相对原子质量联系起来。如一个氧原子质量是一个碳原子质量的 倍，又1mol任何原子具有相同的原子数，所以1mol氧原子质量是1mol碳原子质量的 倍，即 。在数值上恰好等于氧元素的相对原子质量，给物质的量的计算带来方便。 6.有关物质的量的计算是本节的另一个重点。需要通过一定量的练习使学生加深、巩固对概念的理解。理清物质的量与微粒个数、物质的质量之

33、间的关系。 教学设计方案一 课题：第一节 物质的量 第一课时 知识目标： 1.使学生了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。 2.使学生了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。 3.使学生了解阿伏加德罗常数的涵义。 能力目标： 培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。 培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。 情感目标： 使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。培养学生尊重科学的思想。 调动学生参与概念的形成过程，积极主动学习。 强调解题规范化，单位使用准确，养成良好的学习习惯。 教学重点：物质的量及其单位摩尔 教学难点：物质的

34、量及其单位摩尔 教学方法：设疑探究得出结论 教学过程： 复习提问：“ ”方程式的含义是什么？ 学生思考：方程式的含义有：宏观上表示56份质量的铁和32份质量的硫在加热的条件下反应生成88份质量的硫化亚铁。微观上表示每一个铁原子与一个硫原子反应生成一个硫化亚铁分子。 导入：56g铁含有多少铁原子？20个铁原子质量是多少克？ 讲述：看来需要引入一个新的物理量把宏观可称量的物质和微观粒子联系起来。提到物理量同学们不会感到陌生。你们学习过的物理量有哪些呢？ 回答：质量、长度、温度、电流等，它们的单位分别是千克、米、开、安（培） 投影：国际单位制的7个基本单位 物理量 单位名称 长度 米 质量 千克 时

35、间 秒 电流 安培 热力学温度 开尔文 发光强度 坎德拉 物质的量 摩尔 讲述：在定量地研究物质及其变化时，很需要把微粒（微观）跟可称量的物质（宏观）联系起来。怎样建立这个联系呢？科学上用“物质的量”这个物理量来描述。物质的量广泛应用于科学研究、工农业生产等方面，特别是在中学化学里，有关物质的量的计算是化学计算的核心和基础。这同初中化学计算以质量为基础不同，是认知水平提高的表现。在今后的学习中，同学们应注意这一变化。 板书：第一节 物质的量 提问：通过观察和分析表格，你对物质的量的初步认识是什么？ 回答：物质的量是一个物理量的名称，摩尔是它的单位。 讲述：“物质的量”是不可拆分的，也不能增减字

36、。初次接触说起来不顺口，通过多次练习就行了。 板书：一、物质的量 1.意义：表示构成物质的微观粒子多少的物理量。它表示一定数目粒子的集合体。 2.符号：n 引入：日常生活中用打表示12个。“打”就是一定数目的物品的集合体。宏观是这样，微观也是这样，用固定数目的集合体作为计量单位。科学上，物质的量用12g12C所含的碳原子这个粒子的集合体作为计量单位，它就是“摩尔” 阅读：教材45页 讲述：1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。是为了纪念伟大的科学家阿伏加德罗。这个常数的符号是NA，通常用它的近似值6.021023mol1。 板书：二、单位摩尔 1.摩尔：物质的量的单位。符号：mol 2.

37、 阿伏加德罗常数：0.012kg12C所含的碳原子数，符号：NA，近似值6.021023mol1。 1mol任何粒子含有阿伏加德罗常数个微粒。 讲解：阿伏加德罗常数和6.021023是否可以划等号呢？ 不能。已知一个碳原子的质量是1.9331023g，可以求算出阿伏加德罗常数。 。因此注意近似值是6.021023mol1。 提问：1mol小麦约含有6.021023个麦粒。这句话是否正确，为什么？ 学生思考：各执己见。 结论：不正确。因为物质的量及其单位摩尔的使用范围是微观粒子。因此在使用中应指明粒子的名称。6.021023是非常巨大的一个数值，所以宏观物体不便用物质的量和摩尔。例如，地球上的人

38、口总和是109数量级，如果要用物质的量来描述，将是10-14数量级那样多摩尔，使用起来反而不方便。 板书：3.使用范围：微观粒子 投影：课堂练习 1.判断下列说法是否正确，并说明理由。 （1）1mol氧 （2）0.25molCO2。 （3）摩尔是7个基本物理量之一。 （4）1mol是6.021023个微粒的粒子集合体。 （5）0.5molH2含有3.011023个氢原子。 （6）3molNH3中含有3molN原子，9molH原子。 答案： （1）错误。没有指明微粒的种类。改成1molO，1molO2，都是正确的。因此使用摩尔作单位时，所指粒子必须十分明确，且粒子的种类用化学式表示。 （2）正确

39、。 （3）错误。物质的量是基本物理量之一。摩尔只是它的单位，不能把二者混为一谈。 （4）错误。6.021023是阿伏加德罗常数的近似值。二者不能简单等同。 （5）错误。0.5molH2含有0.521molH原子，6.02102316.021023个。 （6）正确。3molNH3中含有313 mol N原子，339molH原子。 投影：课堂练习 2.填空 （1）1molO中约含有_个O； （2）3molH2SO4中约含有_个H2SO4，可电离出_molH （3）4molO2含有_molO原子，_mol质子 （4）10molNa+中约含有_个Na 答案：（1）6.021023 （2）36.0210

40、23，6mol （3） 8mol，8864mol（因为1molO原子中含有8mol质子） （4）106.021023 （5）2mol 讨论：通过上述练习同学们可以自己总结出物质的量、微粒个数和阿伏加德罗常数三者之间的关系。 板书：4.物质的量（n）微粒个数（N）和阿伏加德罗常数（NA）三者之间的关系。 小结：摩尔是物质的量的单位，1mol任何粒子的粒子数是阿伏加德罗常数，约为6.021023。物质的量与粒子个数之间的关系： 作业：教材P48一、二 板书设计 第三章 物质的量 第一节 物质的量 一、物质的量 1.意义：表示构成物质的微观粒子多少的物理量。它表示一定数目粒子的集合体。 2.符号：n

41、 二、单位摩尔 1.摩尔：物质的量的单位。符号：mol 2. 阿伏加德罗常数：0.012kg12C所含的碳原子数，符号：NA，近似值6.021023mol1。 1mol任何粒子含有阿伏加德罗常数个微粒。 3.使用范围：微观粒子 4.物质的量（n）微粒个数（N）和阿伏加德罗常数（NA）三者之间的关系。 探究活动 阿伏加德罗常数的测定与原理 阿伏加德罗常数的符号是NA,单位是每摩（mol-1），数值是 NA =(6.02213760.0000036)1023 /mol 阿伏加德罗常数由实验测定。它的测定精确度随着实验技术的发展而不断提高。测定方法有电化学当量法、布朗运动法、油滴法、X射线衍射法、黑

42、体辐射法、光散射法等。这些方法的理论依据不同，但测定结果几乎一样，可见阿伏加德罗常数是客观存在的重要常数。例如：用含Ag+的溶液电解析出1mol的银，需要通过96485.3C（库仑）的电量。已知每个电子的电荷是1.6021773310-19C,则 NA = 下面着重介绍单分子膜法测定常数的操作方法。 实验目的 1.进一步了解阿伏加德罗常数的意义。 2.学习用单分子膜法测定阿伏加德罗常数的原理和操作方法。 实验用品 胶头滴管、量筒（10 mL）、圆形水槽（直径 30 cm）、直尺。 硬脂酸的苯溶液。 实验原理 硬脂酸能在水面上扩散而形成单分子层，由滴入硬脂酸刚好形成单分子膜的质量m及单分子膜面积s，每个硬脂酸的截面积A，求出每个硬脂酸分子质量m分子，再由硬脂酸分子的摩尔质量M，即可求得阿伏加德罗常数N。 实验步骤 1.测定从胶头滴管滴出的每滴硬脂酸的苯溶液的体积 取一尖嘴拉得较细的胶头滴管，吸入硬脂酸的苯溶液，往小量筒中滴入 1mL，然后记下它的滴数，并计算出 1滴硬脂酸苯溶液的体积V1。 2.测定水槽中水的表面积 用直尺从三个不同方位准确量出水槽的内径，取其平均值。 3.硬脂酸单分子膜的形成 用胶头滴管（如滴管外有溶液，用滤纸擦去）吸取硬脂酸的苯溶液在距水面约 5 cm处，垂直往水面上滴一滴，待苯全部挥发，硬脂酸全部