关于化学的教案15篇.docx

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1、 关于化学的教案15篇关于化学的教案1 铁是高中化学重要的金属，主要有铁、氧化铁、氢氧化亚铁、氢氧化铁。高考化学中铁的考点主要集中的三价铁和二价铁及其相互转化。 一、铁 铁是银白色光泽的金属，密度大，熔沸点高，延展性，导电导热性较好，能被磁铁吸引。铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝，排第四。铁是一种副族元素，化合价主要有0价、+2价和+3价，+6价（高铁）不常见。 1.铁与非金属反响 铁可以与很多非金属单质发生反响，与氧化性较强的反响生成三价铁，如氯气，液溴；与氧化性较弱的反响生成二价铁，如硫、碘。 （1）生成三价铁：2fe+3cl2点击图片可在新窗口翻开2fecl3；2fe+3br2=2feb

2、r3； （2）生成二价铁：fe+s点击图片可在新窗口翻开fes；fe+i2点击图片可在新窗口翻开fei2； （3）铁在氧气中生成四氧化三铁：3fe+2o2点击图片可在新窗口翻开fe3o4，四氧化三铁中含有1/3的二价铁和2/3的三价铁。 2.铁与水反响 铁在高温下可以与水蒸气反响：3fe+4h2o(g)点击图片可在新窗口翻开fe3o4+4h2； 3.铁与酸反响 非氧化性酸反响，主要指稀硫酸或稀盐酸：fe+2hcl=fecl2+h2；离子反响方程式：fe+2h+=fe2+h2； 与氧化性酸反响，铁遇冷的浓硫酸会发生钝化反响。 4.铁与某些盐发生置换反响 铁可以与金属活动挨次中排在它后面的金属的盐

3、发生置换反响：fe+cuso4=cu+feso4。 二、铁的氧化物 铁的氧化物有氧化亚铁（feo），氧化铁（fe2o3）和四氧化三铁（fe3o4），铁的氧化可以与酸反响，也可以在高温条件下被复原性物质复原。 1.氧化铁与非氧化性酸反响：fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o； 2.一氧化碳复原氧化铁：fe2o3+3co点击图片可在新窗口翻开2fe+3co2； 3.铝热反响：fe2o3+2al点击图片可在新窗口翻开al2o3+2fe； 三、铁的氢氧化物 铁的氢氧化物主要有氢氧化铁（fe(oh)3）和氢氧化亚铁（fe(oh)2），氢氧化亚铁是白色固体，简单被氧化；氢氧化铁是红褐色固体，常常消

4、失在推断题中。 1.亚铁离子与氢氧根生成氢氧化亚铁：fe2+2oh-=fe(oh)2； 2.铁离子与氢氧根生成氢氧化铁：fe3+3oh-=fe(oh)3； 3.氢氧化亚铁与酸发生中和反响：fe(oh)2+2hcl=fecl2+2h2o； 4.氢氧化铁与酸发生中和反响：fe(oh)3+3hcl=fecl3+3h2o； 5.氢氧化亚铁被氧化：4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3； 6.氢氧化铁加热分解：2fe(oh)3点击图片可在新窗口翻开fe2o3+3h2o； 四、三价铁与二价铁的鉴别 1.两种溶液颜色不同，浅绿色的二价铁溶液，黄色的是三价铁溶液。 2.参加kscn溶液，显血红色的

5、溶液是三价铁溶液，不显红色，再滴氯水则变红的是二价铁溶液。 3.参加naoh溶液，生成红褐色沉淀的是三价铁溶液。生成白色沉淀，沉淀立刻变为灰绿色，最终变为红褐色，溶液为二价铁溶液。 更多鉴别方法参看：化学竞赛中三价铁与二价铁鉴别方法；三价铁中含有二价铁离子的检验； 五、铁三角，铁单质，亚铁离子和铁离子之间的转化 铁单质化合价为0价，只有复原性；亚铁离子为+2价，既有氧化性又有复原性；铁离子为+3价，只有氧化性。 1.铁单质变为亚铁离子，需要与氧化性较弱的物质反响，如稀硫酸、稀盐酸、硫、碘等反响。 2.亚铁离子变为铁单质，需要与复原剂反响，如氢气、一氧化碳、碳、铝、镁、锌等。 feo+co点击图

6、片可在新窗口翻开fe+co2；fecl2+zn=zncl2+fe； 3.铁单质变为铁离子，需要与氧化性较强的物质反响，如氯气、液溴、稀硝酸、浓硝酸等。 4.铁离子变为铁单质，需要与复原性较强的物质反响，如氢气、一氧化碳、碳、铝等。 5.亚铁离子变为铁离子，需要与氧化性强的物质反响，如氯气、溴水、硝酸等。 2fecl2+cl2=2fecl3； 6.铁离子变为亚铁离子，需要与复原性较弱的物质反响，如铜、铁等。 2fecl3+fe=3fecl2；2fecl3+cu=2fecl2+cucl2。 关于化学的教案2 目标要求 1、学问与技能：知道空气的组成及各成分的用途，空气污染及环境爱护的有关学问。 2

7、、过程与方法：通过试验探究空气的组成，了解探究的一般过程；联系生活阅历，熟悉纯洁物和混合物，初步了解对物质进展分类是化学学习方法之一。 3、情感、态度与价值观：通过对空气的组成的试验探究，激发学习和探究的兴趣，培育合作和勤于思索的科学作风，体验探究胜利的乐趣。 重点：了解空气的组成及空气污染与防治。 难点：能否用红磷以外的物质来测定空气的组成。 课型：探究型，多媒体 课时：二课时 试验预备： 集气瓶、水槽、燃烧匙、单孔橡皮塞、烧杯、导管、弹簧夹、酒精灯、红磷、水、火柴。 第一课时： 教学过程； 1、情景导入：出示一幅蓝天、白云、草地、人、动物图片 提问1：这幅图片上除了蓝天、白云、草地、人、动

8、植物外还有什么？空气 提问2：人类和一切动植物的生命支柱是什么气体？空气。 争论：请说出空气与我们的关系。 2、新课探究： 空气的组成 阅读：课本 思索：二百多年前，法国科学家拉瓦锡用定量的方法讨论了空气的成分，那他是如何讨论的呢？拉瓦锡的结论是什么？ 结论：空气是由氧气和氮气组成，其中氧气约占总体积的1/5。 试验2-1空气中氧气含量的测定 现象：红磷燃烧产生大量的白烟，反响停顿后，水槽中的水沿导管进入集气瓶中，约占瓶内体积的1/5 结论：红磷燃烧消耗氧气，氧气约占空气总体积的1/5。 推论：空气中剩余的约4/5体积的氮气不燃烧，不支持燃烧，难溶于水。 探究： 1、在试验中发觉测得的空气中氧

9、气的体积含量小于1/5，可能的缘由是什么？ 2、红磷熄灭后瓶内还有没有剩余的氧气？ 3、试验胜利的关键是什么？ 探究参考： 1、少于1/5的可能：红磷的量缺乏，温度没冷到室温就观看，装置的气密性不好，当燃烧到肯定程度时，瓶内氧气含量低，红磷不能连续燃烧。 2、假如红磷的量缺乏反响完毕后瓶内有剩余氧气；氧气含量低时，红磷熄灭，氧气剩余。 3、装置不能漏气。 结论；空气是无色、无味的气体，它不是单一的物质，是由多种气体组成。 空气的”组成：氮气（N2）78%、氧气（O2）21% 、稀有气体0.94% 、二氧化碳(CO2)0.03%、其它杂质0.03% 混合物和纯洁物： 混合物：由多种物质混合而成，

10、这些物质之间没有发生反响，各自保持着各自的性质。 纯洁物：由一种物质组成的物质。可以用特地的符号来表示。 小结：略 其次课时： 空气的作用； 争论：空气有什么作用？为什么说空气是一种珍贵的资源？ 阅读：课本第24页 1、氧气： 争论：为什么叫做“养气”？氧气通常有哪些用途呢？ 阅读：课本第24页 2、氮气 争论：氮气有哪些用途？ 1）.制硝酸、化肥的重要原料。2）.用作爱护气。3）.液氮冷冻麻醉。4）.超导性5）.食品包装时充氮以防腐。 争论： 1）.燃烧着的红磷熄灭了，这种现象说明氮气能不能支持燃烧？不能支持燃烧 2）.集气瓶内水平面上升肯定高度后，还连续上升吗？这种现象能不能说明氮气不易溶

11、于水？不会；能 3）.空气所表现出来的某些性质，能不能在肯定程度上代表氮气的性质？能 小结： 物理性质：一般指颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度和密度，以及是否溶于水等。这些性质不需要通过化学反响就能表现出来。 化学性质：通过化学反响表现出来的性质 练习：请列出氮气的物理性质和化学性质。 3、稀有气体 定义：由于有空气中含量比拟少 成员：氦(He) 氖(Ne) 氩(Ar) 氪(Kr) 氙(Xe) 氡(Rn) 性质：无色、无味。由于其化学性质在通常状况下稳定，一般不与其他物质发生化学反响。所以叫惰性气体。 用途：爱护气、不同颜色的电光源。（放映影像资料） 四、空气的污染与防治 出示蓝天白云与空气

12、污染比照图片。 争论： 1.在你的身边发生过哪些污染空气的状况？ 2.大气污染会造成哪些危害？ 3.为了爱护人们赖以生存的空气，你能做些什么？ 粉尘 空气污染物 二氧化硫 SO2 有害气体 一氧化碳 CO 二氧化氮 NO2 空气污染的途径：汽车尾气的排放，工厂的废气、矿石燃料的燃烧等。 如何防治：阅读课文第26页 放映影像资料 总结：略 作业：空气质量日报、预报 课后反思： 关于化学的教案3 学问目标 了解强、弱电解质与构造的关系。 理解弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响。 力量目标 通过演示电解质导电试验，培育学生试验探究力量。 通过区分强电解质和弱电解质，培育学生分析推断力量

13、。 培育学生阅读理解力量。 情感目标 在分析强弱电解质的同时，体会构造和性质的辩证关系。 由电解质在水分子作用下，能电离出阴阳离子，体会大千世界阴阳共存，相互对立统一，彼此依靠的和谐美。 教材分析 本节内容共分为三局部：强、弱电解质与构造的关系，弱电解质的电离平衡，以及电离平衡常数。其中电离平衡常数在最新的教学大纲中已不再要求。 教材从初中溶液的导电性试验以及高一电离等学问入手，重点说明强电解质在水中全部电离，而弱电解质在水中局部电离，溶液中既有离子，又有分子。 同时，教材中协作图画，进一步说明强、弱电解质与构造的关系。在此根底上，转入到对弱电解质电离平衡的争论。这局部内容是本章学问的核心和后

14、面几节教学的根底，也是本节的教学重点。 关于外界条件对电离平衡的影响，是本节的难点，教材并没有详细介绍，而是采纳争论的方式，要求学生自己应用平衡移动原理来分析，这样安排是因学生已具备争论该问题的根底，而且通过争论，更调动学生学习的主动性、积极必，加深对学问的理解及培育学生敏捷运用学问的力量。 教法建议 关于强、弱电解质与构造的关系： 建议以复习相关内容为主，进而说明强、弱电解质与构造的关系。 1课前复习 组织学生复习高一有关强、弱电解质以及化学键的学问。 着重复习： （l）强、弱电解质概念，以及哪类物质是电解质，哪类物质是强电解质，哪类物质是弱电解质； （2）离子键、极性键。 2课堂教学 建议

15、采纳回忆、争论、归纳总结的方法组织教学。首先，引导学生回忆电解质的概念并结合实例依据电解质电离程度的大小将其分为强电解质和弱电解质。然后再组织学生结合实例争论各强、弱电解质中的主要化学键，从而得出强、弱电解质与构造的关系。 关于弱电解质的电离平衡的教学： 这既是本章的教学重点也是难点，建议教学中运用化学平衡学问及学习方法来学习本内容，并留意加强教学的直观性。重点介绍下面问题。 l弱电解质电离平衡的建立 从弱电解质溶液中既存在弱电解质分子、又存在其电离出的离子这一事实动身，对弱电解质（如醋酸）溶于水时各微粒变化状况绽开争论，使学生明确弱电解质的电离过程是可逆的。然后，引导学生联系化学平衡建立的条

16、件，结合课本中图33（可制成挂图），争论电离平衡的建立。强调指出当弱电解质分子的电离速率等于离子重新结合成分子的速率时，电离过程就到达平衡状态。有条件的学校可应用计算机帮助教学。 2电离平衡状态的.特征 重点分析醋酸的电离平衡，与化学平衡的特征相类比，归纳出电离平衡的特征： （l）电离平衡是动态平衡“动”。 （2）在电离平衡状态时，溶液中分子和离子的浓度保持不变“定”。 （3）电离平衡是相对的、临时的，当外界条件转变时，平衡就会发生移动“变”。 3外界条件对电离平衡的影响 利用教材中的争论题，组织学生分组争论。引导学生应用平衡移动原理，分析外界条件的变化对电离平衡的影响，使学生深刻熟悉影响电离

17、平衡的因素，并了解平衡移动原理的使用范围。 最终，练习电离方程式的书写，重点强调弱电解质的电离方程式中要用可逆号、多元弱酸的电离要分步写。 关于化学的教案4 化学人类进步的关键教学目的： 1.使学生了解化学在人类进步中的作用。 2使学生明确在高中阶段为什么要连续学习化学。 3. 激发学生学习化学的兴趣，了解高中化学的学习方法。 4通过了解我国在化学方面的成就，培育学生的爱国主义精神。教学过程：引言在高中，化学仍是一门必修课。“”这句话引自美国闻名化学家、诺贝尔化学奖获得者西博格教授的一次讲话。或许我们对这句话的含意还知之甚少，信任学完本节课后肯定会同意西博格教授的观点，对化学有一个全新的熟悉。

18、 化学经受了史前的有用技术阶段到以原子-分子论为代表的近代化学阶段，以及以现代科学技术为根底、物质构造理论为代表的现代化学阶段 早期的化学只是一门有用技术，在这一方面我国走在世界的前列。我国的四大创造有两项是化学的成就。我国的烧瓷技术世界著名。精致的青铜制品（见彩图）世上罕见，以上这些科学技术在世界人类的进步中发挥了重要的作用。 在对药物化学和冶金化学的广泛探究之下，产生了原子-分子学说，使化学从有用技术跨入了科学之门。在这一理论的指导下，人们发觉了大量元素，同时提醒了物质世界的根本性规律元素周期律。现代物质构造理论的建立，使物质世界的隐秘进一步揭开，合成物质大量消失。我国的化学工也做出了突出

19、奉献。牛胰岛素的合成是世界上第一次用人工方法合成具有生命活性的蛋白质，为人类探究生命的隐秘迈出了第一步。化学理论进展促进了合成化学进展。化学与其他学科之间的渗透，促进了材料、能源等科学的进展。材料是人类赖以生存和进展的物质根底，始终是人类进步的重要里程碑。石器时代、青铜器时代、铁器时代都是以材料作标志。没有半导体材料就没有计算机技术；没有耐高温、高强度的特别材料就没有航天技术；没有光导纤维就不会有现代通讯；没有合成材料，今日的生活还会这么丰富多彩吗？ 设问除了合成材料外，人类社会还有哪些问题需要化学解决呢？化石能源是有限的，提高燃烧效率，开发新能源需要化学；爱护人类居住的环境需要化学；提高农作

20、物产量，解决吃饭问题需要化学；维护人体安康更离不开化学，我们不难看出在社会进展中，化学所起的作用是其他学科无法取代的。 设问怎样才能运用化学学问讨论和解决实际问题呢？（请同学们看课本图5，并争论） 一分钟演讲：请学生依据本节课供应的素材和自己的体会，做一分钟演讲：“化学对社会进展的作用” 过渡化学对于人类社会的进展如此重要，应当如何学好化学呢？讲解除了要注意化学试验，把握有关化学根底学问和根本技能外，重视科学方法的训练非常重要。在化学讨论中常用的科学方法有试验法、模型法、规律法等。在化学学习中，我们要从试验中猎取大量的感性学问；很多结论要通过试验验证；很多未知需要试验去探究；作为讨论化学必备的

21、试验技能需要通过做试验去提高。目前的试验条件下，原子用眼睛不能直接看到，要讨论化学规律必需了解原子的构造，这就需要建立原子的模型，通过模型去想象原子的真实构造。不仅原子需要，分子也需要，前面的牛胰岛素分子模型，是很多科技工汗水的结晶。因此，模型法是学习化学的重要方法之一。规律法是科学讨论普遍采纳的方法。比方我们依据硫酸、盐酸等酸的性质可用归纳的方法得到酸的通性，又可以用类比的方法推断磷酸的性质。综上所述，在高中化学学习中要留意训练科学方法，提高自己分析问题和解决问题的力量。此外，还要严密联系社会、生活实际，擅长发觉问题和提出问题，要勤于思索，并多阅读课外书籍，以猎取更多的学问。信任大家在新学年

22、里肯定会学好化学。 关于化学的教案5 教学目标：依据课程标准，创设活动，让学生有更多的时机主动地体验探究过程，在“做科学”的学习过程中，了解制取气体的一般思路和方法，学习用过氧化氢溶液制取氧气，培育学生的探究意识和探究力量。 教材分析与处理：本节内容分两局部：氧气的试验室制法、氧气的性质。第一课时的教学内容为第一局部，相对较为独立；从整套教材的编写上来看，氧气的试验室制法是唯一安排的气体制取的试验，因此要从探究过程中抽取气体制取的一般思路和方法。 教学重点：氧气的试验室制法 教学难点：催化剂 教学思路：创设情景，初识氧气，引出气体的制取了解气体制取的一般步骤，探究用过氧化氢溶液制取氧气的仪器装

23、置和反响条件制取并收集一瓶氧气尝试设计其他的制氧装置。 教学用具：试管（3只）、酒精灯、锥形瓶、长径漏斗、带导管的橡皮塞、乳胶管、集气瓶、水槽、盖玻片；30%的过氧化氢溶液、二氧化锰、人造沸石、芹菜、火柴；多媒体课件 教学过程： 一、初识氧气 设计意图：通过问题创设情景，激发起学生的探究欲望。 创设情景在屏幕上循坏播放选取的”与氧气有关的图片：运动会场上燃烧的火炬、火箭的放射、潜水员带着氧气瓶在潜水、抢救危险病人、光合作用、腐烂的葡萄，引导学生答复：氧气是我们身边熟识的物质，它跟世间万物如影随形，你对它有哪些了解呢？ 学生沟通氧气可供应呼吸,氧气可支持燃烧,氧气能使物品腐烂,氧气能放射火箭 设

24、问，引出下文那你还想知道与氧气有关的什么学问呢？ 生答 1. 我想知道氧气是如何放射火箭的。 2. 我想知道氧气怎么使食物腐烂的。 3. 我想知道氧气还有什么用途。 4. 我想知道氧气是如何制得的。 过渡看来同学们想知道得还许多，这节课我们先来看一看如何在试验室里制取一瓶氧气？然后引出本节课的课题氧气的试验室制法。 二、如何制取氧气（核心局部） 设计意图：通过试验，探究如何在试验室里制取氧气，并形成制取气体的一般思路和方法，培育学生的探究力量。 引导学生思索假如让你到试验室制取一瓶氧气，你需要解决哪些问题？ 师生共同分析 l 反响原理 l 仪器装置 l 验满方法 l 收集方法 师问我们就按这四

25、步学习如何制取氧气。依据已有的学问，请你说出得到氧气的方法有哪些？ 学生沟通 l 电解水 l 从空气中分别氧气 l 光合作用 师问上述方法适合在试验室中制取氧气吗？为什么？ 学生争论消耗电能；操作简单；难于掌握不适合在试验室里制取氧气。 教师总结，引出下文在试验室里，通常采纳30%的过氧化氢溶液来制取氧气。在什么条件下可制取氧气呢？依据教师供应的探究报告，请同学们来探究一下。 关于化学的教案6 碳的化学性质之三 教学目的 学问：使学生初步把握碳的化学性质稳定性、可燃性、复原性，碳的化学性质之三。 力量：进一步培育学生的观看力量和思维力量。 思想教育：通过碳与氧在不同条件下反响的产物不同，渗透物

26、质所发生的化学反响既打算于物质本身的性质，又打算于反响条件的学习方法的指导。 重点难点 碳的可燃性和复原性；碳与氧化铜、二氧化碳发生的氧化、复原反响，以及分析。 教学方法 试验探讨法。 教学用品 仪器：大试管、铁架台、酒精灯、带导管的单孔塞、烧杯。药品：炭粉、氧化铜、澄清石灰水。 教学过程 附1：课堂练习一 1.碳原子的核电荷数是_，核外电子总数是_，最外层电子数是_。 2.常温下，碳的化学性质_，随着温度的上升，碳的活动性_，化学教案碳的化学性质之三。 3.碳燃烧可以生成两种氧化物，_和_，其中碳元素的化合价分别为_和_。 4.以下符号，既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示一

27、种单质的是 AO2 BN C2H DC 5.以下性质中，不属于碳的化学性质的.是 A稳定性 B吸附性 C可燃烧 D复原性 6.以下各组物质中，具有可燃性的一组物质是 AH2和O2 BH2和CO2 CC和H2 DC和O2 附2：课堂练习二 7.写出碳分别跟氧气和二氧化碳反响生成一氧化碳的两个反响的化学方程式：_、_，前者说明碳具有_性，后者说明碳具有_性。 8.已知碳的某种氧化物中，碳元素和氧元素的质量比为38，该氧化物中碳原子和氧原子的个数比为_，该氧化物的化学式为_。 9.在C+CO22CO反响中，被氧化的物质是 AC BCO CCO2 DC和CO 10.试管中装有黑色粉末，加热后变成红色固

28、体，同时有一种无色气体生成，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。依据上述现象推断该黑色粉末可能是 A木炭粉 B氧化铜粉末 C二氧化锰 D炭粉和氧化铜 附3：课堂练习答案 1.6 6 4 2.稳定 增加 3.CO CO2 +2 +4 4.D 5.B 6.C 7.2CO22CO CCO22CO 可燃 复原 8.12 CO2 9.A 10.D 附4：随堂检测 1.用墨书写和绘制的字画，年深日久也不易褪色，这是由于 A墨是黑色的，颜色深，褪一点色不明显 B墨跟纸张发生了化学反响 C字画上的墨迹干后，不易起变化 D常温下碳（墨的主要成分）的化学性质稳定，不易发生化学变化 2.碳在氧气中燃烧 A只生成二氧化碳

29、B只生成一氧化碳 C既可能生成二氧化碳又可能生成一氧化碳 D既不生成二氧化碳也不生成一氧化碳 3.在C2CuO2CuCO2反响中，复原剂是 ACuO BC CCu DCO2 关于化学的教案7 一、 教学目标 1、 学问与技能 1) 了解溶液、溶质和溶剂的概念； 2) 学习科学探究和科学试验的方法，练习观看、记录、分析试验现象； 3) 了解溶液在生产生活方面的应用； 2、 过程和方法 1) 通过观看溶液形成的现象及其组成的分析，初步形成有表及里，由浅入 深探究问题的”思维方式； 2) 通过一些试验探究，进一步学习比照这种熟悉事物的方法，初步形成从 多角度、多侧面来熟悉同一问题； 3、 情感态度和

30、价值观 1) 培育学生学习化学的兴趣； 2) 引导学生产生勤于思索、擅长发问的好习惯； 二、 教学重点 1、 溶液的概念，溶液、溶质、溶剂三者之间的关系； 2、 溶液的特征与组成； 三、 教学难点 1、 从微观上理解溶解现象； 2、 溶液与溶质之间的辩证关系； 四、 教学方式 课件、板书等手段；试验探究、课堂争论、启发引导、合作与沟通等方法； 五、 教学过程 板书 溶液 特征：均一、稳定 溶液的形成组成：溶剂、溶质 溶液的命名 关于化学的教案8 【教学内容】 复习高一第四章卤素 【教学目标】 1、 把握卤素原子构造的递变与单质的物理性质、化学性质之间的关系. 2、 重点把握Cl2的重要化学性质

31、. 【学问讲解】 一、氯气 1、 化学性质Cl原子最外层有7个电子，表现强氧化性. （1）与金属反响Cl2与绝大多数金属能反响（除极少数不活泼金属），且变价金属（如Fe）一般能氧化到最高价. 2Na+Cl2=2NaCl（白烟） 2Fe+3Cl2 2FeCl3（棕褐色） 思索：常温Fe能否与枯燥Cl2反响？你能举出实例吗？ （不能，除非潮湿Cl2.液氯用钢瓶盛装运输） Cu+Cl2 点燃 CuCl2（棕黄色的烟） 留意：由Cu在Cl2中燃烧的现象说明无水CuCl2为棕黄色固体，只有溶于水其颜色由于浓度不同显绿色或蓝色. 思索：CuCl42+4H2O Cu(H2O)42+4Cl （绿色） （蓝色）

32、 在此平衡体系中，转变以下条件：参加适量NaCl 参加适量AgNO3 溶液 参加适量水，溶液颜色将如何转变？ （绿色加深 蓝色变深 变蓝色） CuCl2固体与AlCl3相像，亦为共价化合物，且形成的是多聚体（CuCl2）n （2）与非金属的反响 氯气除与H2反响外，还能与P、S、Si等非金属反响 2P+3Cl2 点燃 2PCl3 PCl3+Cl2=PCl5 反响现象：有白色烟雾生成中学化学中唯一的烟、雾同时生成的一个反响. 其中PCl3具有重要用途生产农药敌百虫. PCl3、PCl5均能水解 PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl Si+2Cl2 高

33、温 SiCl4工业制单晶硅（高纯硅）的重要反响. （3）与化合物的反响 水 Cl2+H2O HCl+HClO（歧化反响）特别重要的平衡，混合液称氯水，氯水存在的微粒 思索：a、如何证明氯水中存在Cl2、H+、Cl、HClO? b、0.224L（标况）Cl2溶于2L水中，Cl2、Cl、HClO物质的量之和 0.01mol?(填大于、小于或等于) 碱 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O主要用来汲取多余Cl2 思索：标准状况aL H2与Cl2混合气体光照爆炸后的.全部物质恰好使bmol NaOH完全转化为盐，则b与a的关系可以是 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2

34、+2H2O工业用来制取漂. 思索：a、工业上为什么用Cl2来制取漂？ b、漂的主要成分是什么？有效成分是什么？其漂白原理是什么？ c、自来水净化过程可用液氯和绿矾来净化消毒，也可用氯胺(NH2Cl)来杀菌消毒、请用化学方程式表示净化消毒过程. （a、形成比次氯酸更稳定的比次氯酸盐，便于运输、保存. b、CaCl2和Ca(ClO)2,Ca(ClO)2, Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO c、Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl, Fe3+3H2O Fe(OH)3（胶体）+3H+净化 Cl2+H2O HClO+HCl杀菌 NH2Cl+H2O NH3+HClO） 其它复原性化

35、合物 S2(H2S)+Cl2 Br+Cl2 Fe2+Cl2 SO32(SO2)+Cl2+H2O I+Cl2 取代反响CH4+Cl2 光 CH3Cl+HCl 有机物 o +Cl2 Fe oCl+HCl 加成反响 CH2=CH2+Cl2 CH2CH2 关于化学的教案9 教学重点： 1.影响盐类水解的因素，与水解平衡移动。 2.盐类水解的应用。 教学难点：盐类水解的应用。 教学设计： 师生共同稳固第一课时相关。 (1)依据盐类水解规律分析 醋酸钾溶液呈 性，缘由 ; 氯化铝溶液呈 性，缘由 ; 【设疑】影响盐类水解的内在因素有哪些? 【讲解】主要因素是盐本身的性质。 组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程

36、度也越大，碱性就越强， 越高。 组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度也越大，酸性就越强， 越低。 【设疑】影响盐类水解的外界因素主要有哪些? 【讲解】 (1)温度：盐的水解是吸热反响，因此上升温度水解程度增大。 (2)浓度：盐浓度越小，水解程度越大; 盐浓度越大，水解程度越小。 (3)外加酸碱能促进或抑制盐的水解。例如水解呈酸性的盐溶液参加碱，就会中和溶液中的 ，使平衡向水解方向移动而促使水解，若加酸则抑制水解。 【设疑】如何推断盐溶液的.酸碱性? 【讲解】依据盐的组成及水解规律分析。“谁弱谁水解，谁强显谁性”作为常规推断依据。 分析： 溶液是显酸性?还是显碱性?为什么? 溶液是显酸性?还是显

37、碱性?为什么? 【设疑】如何比拟溶液中酸碱性的相对强弱? 【讲解】“越弱越水解” 例题：分析 溶液与 溶液的碱性强弱? 的酸性比 酸性强。 水解程度大于 水解程度。 溶液碱性强于 溶液碱性。 【设疑】如何比拟溶液中离子浓度的大小? 【讲解】电解质水溶液K存在着离子和分子，它们之间存在着一些定量关系，也存在量的大小关系。 (1)大小比拟： 多元弱酸溶液，依据多元酸分步电离，且越来越难电离分析。如：在 溶液中， 多元弱酸正盐溶液，依据弱酸根分步水解分析。如：在 溶液中， 不同溶液中同一离子浓度的比拟要看溶液中其他离子对其影响因素。 混合溶液中各离子浓度比拟，要进展综合分析，要考虑电离、水解等因素。

38、 (2)定量关系(恒等式关系) 应用“电荷守恒”分析： 电解质溶液呈电中性，即溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。如 溶液中，阳离子有 和 ，阴离子有 ， ， ，依据电荷守恒原理有： 应用“物料守恒”分析。 电解质溶液中某一组份的原始浓度(起始浓度) 应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。如：晶体 中，在 溶液中： 总结、扩展 1.影响盐类水解的因素及其影响原理。 2.盐类水解学问的应用： (1)配制某些盐溶液，如配制澄清 溶液。 (2)除去溶液中某些杂质离子。如除去 溶液中混有的 。 3.扩展 泡沫灭火剂包括 溶液(约1mol/L)， 溶液(约1mol/L)及起泡剂。使用

39、时发生的化学反响方程式是 。 溶液和 溶液的体积比约是 。若用等体积、等浓度的 溶液代替 溶液，在使用时喷不出泡沫，这是由于 ;若用固体 代替 溶液，在使用时也喷不出泡沫，这是由于 。泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸氢钠溶液，不能把硫酸铝溶液盛在铁筒里的缘由是 。 板书设计： 1.水解的一般规律 (1)谁弱谁“水解”，谁强显谁“性”，可作为盐溶液性质(酸性或碱性)的常规分析方法。 (2)越弱越水解。 碱越弱，对应阳离子水解程度越大，溶液酸性越强，对应弱碱阳离子浓度越小。 酸越弱，酸根阴离子水解程度越大，溶液碱性越强，对应酸根离子浓度越小。 (3)水解是微弱的。 (4)都强不水解

40、。 2.外界条件对盐水解的影响 (1)温度(试验1) (2)溶液的酸、碱性(试验2) 3.盐类水解利用 (1)应用水解学问，配制某些盐溶液。如配制澄清 溶液。方法：加酸，抑制 水解。 (2)除去溶液中某些杂质离子：如 溶液中混有杂质 。方法：加热，促使 水解，使生成 除去。 关于化学的教案10 学习目标 1、娴熟把握原电池的电极名称、电子流向、电极反响式及原电池总反响式； 2、把握几种新型燃料电池的工作原理； 3、娴熟把握电解池电极名称、材料、电解质种类等的推断；会书写电极反响式和电解总反响方程式； 4、把握电解前后溶液的浓度和pH值变化的计算。 典型例题 【例1】今有2H2+O2 2H2O反响，构成燃料电池，则负极通的应是 ，正极通的应是 ，电极反响式为负极： ，正极： 。 若把KOH改为稀H2SO4作电解质，则电极反响式为负极： ， 正极： 。和的电解质不同，反响进展后，其溶液的pH个有什么变化 。 若把H2改为CH4，用KOH作电解质，则电极反响式为负极： ， 正极 。 【例2】 （20xx年南通四市联考试题）右图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后，在c、d两极上共收集到336mL（标准状态）气体。答复： （1）直流电源中，M为 极。 （2）Pt电极上