2023年中考化学二轮计算题专项培优易错试卷含答案.docx

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1、一、中考初中化学计算题1. 为测定石灰石样品中碳酸钙的含量，小明取25g 石灰石样品与肯定质量的 14.6%的稀盐酸恰好完全反响，将反响所得混合物蒸干得到固体27.2 g不含结晶水，假设样品中的杂质既不与稀盐酸反响。试计算：（1） 参与反响的盐酸的质量。（2） 石灰石样品中碳酸钙的含量。【答案】100g80%【解析】【分析】【详解】设样品中杂质的质量为x，反响消耗盐酸的为yCaCO3+2HCl= CaCl2+CO2 + H O21007311125g-x14.6% y27.2g-x100=73=11125g-x14.6% y27.2g-xx=5g y=100g石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 2

2、5g-5g 100%=80%25g答：样品中碳酸钙的含量为 80%，反响消耗盐酸的为 100g 考点：依据化学方程式的计算2. 向肯定质量的 5%的氢氧化钠溶液中参加 66.9g 硫酸铜溶液，恰好完全反响，得到 4.9g 蓝色沉淀。请计算:（1） 所用氢氧化钠溶液的质量。（2） 反响后所得溶液的溶质质量分数。【答案】 80g 5%【解析】设参与反响的氢氧化钠的质量为x，反响生成硫酸钠的质量为y；2NaOH + CuSO = Cu(OH) + Na SO42248098142x4.9gy80/98=x/4.9gx= 4g142/98=y/4.9gy=7.1g氢氧化钠溶液的质量为：4g5%=80g

3、 反响后所得溶液中溶质的质量分数是：答：所用氢氧化钠溶液的质量 80g；反响后所得溶液的溶质质量分数为5%。3. 试验室有一变质的氢氧化钠样品样品中只含碳酸钠杂质，且成分均匀，为测量样品中 Na2CO3 的质量分数，小明进展了如下试验。取质量、大小一样的 3 个烧杯，分别参加肯定质量分数的稀盐酸100 克，向上述 3 个烧杯中分别参加 3 份质量不同的样品；试验一 试验二 试验三反响前稀盐酸+烧杯质量克150150150反响前固体样品质量克4812反响后烧杯内物质+烧杯质量克 m155.8158.7充分反响后，再用电子天平称量烧杯及烧杯内物质的总质量假设产生的气体完全逸出。试验数据记录如下：试

4、验中发生的化学反响：NaOH+HCl=NaCl+H2O Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+H2O+ CO2（1） 分析表中教据，写出推断试验二中的样品已完全反响的理由。（2） 表中的m 值为。（3） 依据试验二的数据计算样品中Na2CO3 的质量分数。【答案】1由于试验三产生的气体质量为15g0+12g-158.7g=3.3g，试验二产生的气体质量为 150g+8g-155.8g=2.2g，试验三产生的气体质量大于试验二，所以试验二中稀盐酸有剩余，8g 样品已完全反响。2152.9 366.25%【解析】1由于试验三产生的气体质量为15g0+12g-158.7g=3.3g，试验二产生的气体

5、质量为150g+8g-155.8g=2.2g，试验三产生的气体质量大于试验二，所以试验二中稀盐酸有剩余，8g 样品已完全反响；2试验二中的 8g 样品完全反响生成二氧化碳的质量为2.2g，那么4g 样品完全反响生成的二氧化碳的质量应为1.1g，即试验一中烧杯削减的质量为1.1g，那么 m=“150g+4g-1.1g=152.9g“ ；3利用化学方程式，依据碳酸钠和二氧化碳反响的质量比即可计算出碳酸钠的质量。设 8g 样品中碳酸钠的质量为x；Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 10644x=5.3gX2.2g样品中 Na2CO3 的质量分数=66.25%答：样品中

6、Na2CO3 的质量分数为 66.25% 。4. 现有 Fe 和 Fe2O3 的固体混合物，东东同学为了分析混合物中Fe 和 Fe2O3 的含量，设计了如下试验方案：留意：100g 是 Fe 与 Fe2O3 两种物质的总质量试验数据试验共记录了两组试验数据：第组，完全吸取气体后，NaOH 溶液质量增加了 66g； 第组，完全反响，冷却后称量剩余固体的质量为Wg。依据试验设计及有关数据进展分析与计算。（1） 依据第组数据，CO 与 Fe O ，反响产生 COg。232（2） 混合物中 Fe2O3 的质量为多少?（3） 第组数据W 是g。【答案】166280 376【解析】试题分析：1依据题意知，

7、氢氧化钠能与二氧化碳发生反响，则溶液增加质量即为二氧化碳质量。2利用化学方程式进展计算。具体步骤如下：解：设氧化铁的质量为X3 CO +Fe2O3 高温 2 Fe + 3 CO2160132X66g160/132=X/66g X=80g答：略3依据题意知，削减固体质量即为氧化铁中氧元素养量。可列关系式为：Fe2O33O 1604880g100g-W160/48=80g/(100g-W)W=76g考点：利用化学方程式进展计算。5. 现有 HCl 与 CaCl2 的混合溶液，为了分析混合溶液中HCl 和 CaCl2 的质量分数，设计了如下试验方案(假设反响都是充分完全)：试验数据试验共记录了两组数

8、据：第组，气体吸取完全后，NaOH 溶液质量增加 4.4 g；第组，沉淀完全后，经过滤、洗涤、烘干后得到固体的质量为10 g。依据试验设计及有关数据进展分析与计算：(1) 试验中生成的气体用氢氧化钠溶液吸取时发生的反响方程式为。2(2) 混合溶液中 CaCl 的质量分数为？(写出计算过程，保存结果至 0.1%，下同)(3) 试验中混合溶液与 Na2CO3 溶液恰好完全反响，经过滤后所得滤液中溶质的质量分数为 ？(不考虑过滤中的损失。)【答案】CO +2NaOHNa CO +H O 11.1% 8.2%2【解析】2321依据二氧化碳与氢氧化钠的反响写出反响的化学方程式；2由题意可以知碳酸钠与氯化

9、钙反响生成了碳酸钙沉淀和氯化钠，依据沉淀的质量可求出氯化钙、碳酸钠、氯化钠的质量，据此可计算出混合溶液中CaCl2 的质量分数；3依据图中数据可以知道生成二氧化碳的质量为 4.4g，结合碳酸钠和盐酸反响的化学方程式可以求出碳酸钠的质量、氯化钠的质量，再依据溶质质量分数的计算公式计算出混合溶液与Na2CO3 溶液恰好完全反响，经过滤后所得滤液中溶质的质量分数。1依据题意可知，混合液中的稀盐酸与碳酸钠反响生成的二氧化碳气体与氢氧化钠反响生成了碳酸钠和水，反响的化学方程式为CO +2NaOH Na CO +H O；2设混合溶液中 CaCl的质量为 x、生成的氯化钠的质量为22322y，与氯化钙反响的

10、碳酸钠的质量为z。CaCl +Na CO CaCO +2NaCl2233111106100117xz10gy111 = 106 = 100 = 117xz10gyx=11.1g y=11.7g z=10.6g 混合溶液中 CaCl211.1g的质量分数为100g 100%=11.1%；3氢氧化钠溶液增加的质量即为碳酸钠和盐酸反响生成二氧化碳的质量，即为4.4g，设与盐酸反响的碳酸钠的质量为m，生成的氯化钠的质量为n。Na CO +2HCl 2NaCl+H O+CO 232210611744mn4.4g106 = 117 =44mn4.4gm=10.6g n=11.7g反响的碳酸钠的质量为：10

11、.6g +10.6g10.6 00=200g11.7g +11.7 g经过滤后所得滤液中溶质的质量分数为：100g +200g-10g-4.4g100=8.2%答：2混合溶液中 CaCl 的质量分数为 11.1%；3试验中混合溶液与 Na CO溶液恰223好完全反响，经过滤后所得滤液中溶质的质量分数为8.2%。6. 科学施肥是农业增产的重要手段。NH SO 是常见的氮肥，对提高农作物产量有重要424作用。为测定该化肥样品中NH SO 的质量分数，试验探究小组的同学设计了以下方案424进展试验样品中杂质可溶，且不参与反响。方案 1：甲同学称取 13.60g 样品，与足量的浓NaOH 溶液混合加热

12、，充分反响后，将获得的气体直接用浓硫酸吸取，浓硫酸增重3.91g。方案 2：乙同学另取等质量的样品溶于水，向水中参加足量的BaCl2溶液，充分反响后将沉淀过滤、洗涤、枯燥，得白色固体 23.3g。你认为上述不合理的是哪个方案，并简述理由。选用合理方案来计算 NH SO样品中NH SO的质量分数。写出计算过程，结果准确至 0.1%424424【答案】方案 1 不合理，由于浓硫酸会吸取水蒸气和氨气；97.1%【解析】(1)由于浓硫酸会吸取水蒸气和氨气，方案1 不合理；(2)设样品中(NH4)2SO4 的质量为x ，BaCl2+(NH4)2SO4 BaSO4+2NH4Cl132233x23.3g13

13、2 =233x23.3g解得 x =13.2g化肥样品中(NH ) SO的质量分数是： 13.2g 100% 97.1%4 2413.6g答：(1)方案 1 不合理，由于浓硫酸会吸取水蒸气和氨气；(2)化肥样品中(NH4)2SO4 的质量分数是 97.1%。甲乙丙反响前，烧杯+稀硫酸200g150g150g参加的铁样品质量10g10g14g充分反响后，烧杯+剩余物209.8g159.8g163.8g7. 某课外兴趣小组对一批铁样品(杂质不溶于水也不与稀硫酸反响)进展分析，甲、乙、丙三位同学分别进展试验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反响。试验 数据如下表所示，请你认真分析数据，

14、答复以下问题：（1） 同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反响。（2） 计算样品中铁的质量分数。（3） 计算恰好完全反响后所的溶液中溶质的质量分数。(烧杯的质量为 25 g，计算结果准确到 0.1%)【答案】1乙；256%；311.7%【解析】依据反响数据和计算解答。解：1分析表中数据可知，生成氢气的质量均为0.2g。甲同学所用稀硫酸有剩余，乙同学稀硫酸与铁样品恰好完全反响，丙同学所用铁样品过量；（2） 设应聘者铁的质量为x 生成硫酸亚铁的质量为y。Fe+ H SO = FeSO + H 2442561522xy0.2g56 = 152 =2xy0.2g00x=5.6g y=15.2g5.6g

15、10010g= 56（3） 样品中杂质的质量=10g-5.6g=4.4g00恰好完全反响后所的溶液中溶质的质量分数=15.2g100159.8g - 25g-4.4 g=11.7%答：2样品中铁的质量分数为 56；3恰好完全反响后所的溶液中溶质的质量分数为 11.7%。8. 我国化工专家侯德榜制造了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出奉献。（1） 主产品 Na2CO3 的俗名是，副产品氯化铵中阳离子符号为。（2） 在实际生产中，产品 Na2CO3 中常混有少量的 NaCl，现有样品 11.0g，将其放入干净的烧杯中，向烧杯中逐滴参加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，反响后烧杯中物质的质量与滴 入

16、稀盐酸的质量关系如下图。图中A 点表示，B 点的溶质为。23计算样品中 Na CO 的质量分数计算结果准确至 0.1%【答案】纯碱或苏打 NH+Na CO与盐酸或 HCl 恰好完全反响 NaCl、HCl96.4%。【解析】4234(1)Na2CO3 的俗名是纯碱或苏打，氯化铵中的阳离子是铵根离子，符号为NH +。(2)由图像可知，当滴入上述稀盐酸至图中A 点时，参加的稀盐酸恰好与碳酸钠反响。由图像可知，当滴入上述稀盐酸至图中B 点时，参加的稀盐酸的量是过量的，烧杯中溶液里的溶质为 NaCl、HCl。(5).设样品中，含 Na2CO3 的质量为 x。Na2CO3+2HCl 10673x100 g

17、7.3%2NaCl+H2O+CO2样品中 Na2CO3 的质量分数是：96.4%x=10.6 g答：样品中 Na2CO3 的质量分数是 96.4%反响时间T0T1T2T3烧杯总质量克164163.8163.6163.69. 兴趣小组想测定某铁合金中铁的含量，做了如下试验，称取14 克样品，放入质量为 50 克的烧杯中，再往烧杯中参加 100 克足量的稀硫酸杂质碳不与酸反响，也不溶于水， 并对烧杯进展了四次称量，记录数据如下：求1反响产生的氢气的质量是多少？（2） 该样品中铁的质量分数是多少？（3） 反响后所得溶液中溶质质量分数是多少？要求写出计算过程，结果准确到0.1%【答案】10.4 克；2

18、80%；327.4%【解析】【分析】【详解】（1） 由质量守恒定律可知，反响产生的氢气的质量是164g163.6g0.4g（2） 设该 14 克样品中铁的质量是x，生成硫酸亚铁的质量为y，Fe+ H SO =FeSO +H 2442561522xy0.4g56 = 152 =2xy0.4gx11.2g，y=30.4g，该样品中铁的质量分数是11.2g 100% =80%；14g（3） 反响后所得溶液中溶质质量分数是30.4g100% 27.4%。11.2g+100g-0.4g答：1反响产生的氢气的质量是 0.4g；（2） 该样品中铁的质量分数是 80%；（3） 反响后所得溶液中溶质质量分数是2

19、7.4%。10. 向盛有 100g 稀硫酸的烧杯中参加肯定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中参加 NaOH溶液，所得沉淀质量与参加 NaOH 溶液的质量关系如下图（1） 计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数；要求写出计算过程（2） 与氢氧化钠溶液反响所消耗硫酸溶质的质量为 克。【答案】130%229.4g【解析】【分析】【详解】（1） 利用化学方程式依据生成的沉淀氢氧化镁的质量即可计算出氢氧化钠的质量。由于参加的氢氧化钠溶液先与未反响完的稀硫酸反响，再与硫酸镁反响，通过图像可知与硫酸镁 反响的氢氧化钠溶液的质量=120g-80g=40g;解：设与硫酸镁反响消耗 NaOH 的质量为x2NaOH+

20、MgSO480x=Mg(OH)2588.7g+Na SO2480 =x588.7gx=12gNaOH%=12g/40g 100% = 30%（2） 利用化学方程式，依据氢氧化钠的质量即可计算出与氢氧化钠反响的硫酸的质量； 与硫酸反响的氢氧化钠溶液中溶质的质量=80g30%=24g设硫酸的质量为y，H SO2498y+2NaOH=Na SO248024g+2H O298/80 =y/24gy=29.4g11. 某课外活动小组对失去标签的稀硫酸浓度进展测定:取稀硫酸 50 g 于烧杯中，逐滴滴加3.42%的氢氧化钡溶液，烧杯内溶质质量与滴加氢氧化钡溶液质量关系如下图。(结果保存两位小数)(1) 参

21、与反响的 Ba(OH)2 质量共有g。当滴加 Ba(OH)2 溶液 50g 时，烧杯内溶液的 pH 7(填“”“”或“=”)。(2) 求该硫酸溶液的溶质质量分数。(3) 通过计算，在图中画出产生沉淀质量与滴加Ba(OH)2 溶液的质量关系。(4)滴加 Ba(OH)2 溶液至 150g 时，所得溶液的溶质质量分数。【答案】13.42； ；23.92%3；40.88%【解析】【分析】【详解】22(1) 参与反响的 Ba(OH) 质量共有100g 3.42%=3.42g 。当滴加 Ba(OH) 溶液 50 g 时，烧杯内还有硫酸剩余，所以溶液的 pH7；(2) 设稀硫酸的溶质质量分数为 x。H SO

22、2498+ Ba (OH)2171=BaSO4+2H O250g x3.42g98= 17150g x3.42gx=3.92%，稀硫酸的溶质质量分数为3.92%； (3)设生成的 BaSO4 质量为y。H SO24+Ba (OH)21713.42g= BaSO4233y+2H O2233 =171x3.42gy=4.66g。得到的沉淀关系图为:(4) 滴加 Ba(OH)2 溶液至 150g 时，所得溶液的溶质质量分数(150-100)g3.42%= 50g+150g-4.66g100%0.88%。2212. BaCl 是一种重金属盐，其水溶液具有很强的毒性。假设误服了BaCl 溶液可马上服用M

23、gSO4 溶液解毒。为测定某 BaCl2 溶液的溶质质量分数，现取100 克 BaCl2 溶液，不断参加MgSO4 溶液，反响过程中溶液总质量与参加 MgSO4 溶液的质量关系如下图，请答复：(1) P 点时溶液中的溶质名称是；(2) 反响生成沉淀的最大质量为克；(3) 试计算原溶液中 BaCl2 溶液的溶质质量分数为。【答案】MgCl223.3g20.8【解析】【分析】【详解】（1） 当硫酸镁溶液的质量加到 100g 时，溶液总质量消灭拐点，此后随着硫酸镁溶液的增加，溶液总质量增加，不再产生的变化。故P 点时硫酸镁溶液与氯化钡溶液恰好完全反响生成硫酸钡沉淀和氯化镁。因此P 点时溶液中的溶质名称是氯化镁；（2） 由图可知，反响生成沉淀的最大质量为100g+100g-176.7g=23.3g；（3） 设原 BaCl2 溶液的溶质质量分数为xBaCl2+ MgSO4= BaSO4+ MgCl2208233100g x23.3g208=233100g x23.3gx=20.8%答：原 BaCl2溶液的溶质质量分数为 20.8。