分析报告化学络合滴定选择题.docx

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1、一、选择题1. 假设络合滴定反响为: M + Y = MY,以下各式正确的选项是B A.Y”=Y+MYB. Y”=Y+HiYC.Y”=HiYD. Y”=c(Y)-HiY2. M(L)=1 表示AA. M 与 L 没有副反响B. M 与 L 的副反响相当严峻C. M 的副反响较小D. M 的副反响较小3. EDTA 的 pKa -pKa16分别为：0.9，1.6，2.0，2.67，6.16，10.26。今在 pH=13以 EDTA 滴定同浓度的 C 2+。以下表达正确的选项是BaA. 滴定至 50%时，pCa=pYB . 滴定至化学计量点时，pCa=pYC. 滴定至 150%时，pCa=pYD.

2、 以上说法都不正确4. 当金属离子 M 和 N 共存时，欲以 EDTA 滴定其中的 M，假设 C =10C ，TE=0.1%，MNDpM = 0.2 则要求DlgK 的大小是多少？AA. 5B. 6C. 4D. 75. 以 EDTA 为滴定剂，以下表达中哪一种是错误的？DA. 在酸度较高的溶液中，可形成 MHY 络合物B. 在碱性较高的溶液中，可形成 MOHY 络合物C. 不管形成 MHY 或 MOHY，均有利于滴定反响D. 不管溶液 pH 值的大小，只形成 MY 一种形式络合物6. 在以下两种状况下，以 EDTA 滴定同浓度的 Zn2+ ：一是在 pH=10 的氨性缓冲溶液中；二是在 pH=

3、5.5 的六亚甲基四胺缓冲溶液中。滴定之前，对 pZn 值的大小表达正确的选项是哪一种？BA. pZn 值相等B. 前者 pZn 大于后者 pZnC. 前者 pZn 小于后者 pZnD. 以上说法都不正确7. 以 EDTA 滴定金属离子 M，影响滴定曲线化学计量点后突跃范围大小，哪一种说法是正确的？CA. 金属离子 M 的络合效应B. 金属离子 M 的浓度C. EDTA 的酸效应D. 金属离子 M 的浓度及其络合效应8. 以2.0 10-2mol.l-1EDTA 滴定同浓度的 Zn2+，假设D pM=0.2 ，TE=0.1%，要求K/ZnY的最小值是多少？DA. 5B. 6C. 7D. 89.

4、 用 EDTA 直接滴定含有有色金属离子的溶液，终点所呈现的颜色是DA. 游离指示剂的颜色B. EDTA金属例子络合物MY的颜色C. 指示剂金属例子络合物MIn的颜色D. 上述 A 与 B 的混合颜色10. 在 pH=10.0 的氨性缓冲溶液中，以 EDTA 滴定等浓度的 Zn2+至化学计量点时,以下表达式中正确的选项是DA. Zn2+”=Y”B. Z 2+=Y4-C. Zn2+=Y4-D.Zn2+=Y，n11. 为了测定水 Ca2+ ，Mg2+的含量，以下消退少量 Fe3+，Al3+干扰的方法中， 哪一种是正确的？CA. 于 pH=10 的氨性溶液中直接参加三乙醇胺B. 于酸性溶液中参加 K

5、CN，然后调至 pH=10C. 于酸性溶液中参加三乙醇胺，然后调至 pH=10D. 参加三乙醇胺时，不需要考虑溶液的酸碱性12. 用 EDTA 滴定 Ca2+、Mg2+，承受铬黑 T 为指示剂，少量 Fe3+的存在将导致AA. 指示剂被封闭B. 在计量点前指示剂即开头游离出来，使终点提前C. 使 EDTA 与指示剂作用缓慢，使终点提前D. 与指示剂形成沉淀，使其失去作用13. 可用掌握酸度的方法分别滴定的一组金属离子是DA. Ca2+和 Mg2+B. Al3+和 Zn2+C. Cu2+和 Zn2+D. Pb2+和 Mg2+14. 在 pH=10.0 时，用 0.02molL-1 的 EDTA

6、滴定 20.00mL0.02mol.L-1 的Ca2+溶液，计量点的 pCa 值是DA. 4.1B. 10.7C. 5.95D. 6.115. 用 EDTA 滴定以下离子时，能承受直接滴定方式的是DA. Ag+B. Al3+C. Cr3+D. Ca2+16. 用 EDTA 法测定 Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+混合液 (浓度均为 0.02molL-1)中的 Fe3+、Al3+含量时，为了消退 Ca2+、Mg2+的干扰，最简便的方法是BA. 沉淀分别法B. 掌握酸度法C. 配位掩蔽法D. 溶剂萃取法17. 使配位滴定突跃范围增大的条件是CA. 选稳定常数 KMY小的配位反响B. 增加指示

7、剂的用量C. 适当减小溶液的酸度D. 减小溶液的 pH 值18. 在没有配位副反响时，用 0.02mol/LEDTA 滴定同浓度的 Zn2+，假设溶液的pH=6.0 时，化学计量点 pZn 为CA. 5.4B. 6.4C. 6.8D. 8.219. 用 EDTA 滴定 Co2+时(C =0.01mol/L)，其允许最小 pH 值为ACo 终A. 4.0B. 5.0C. 6.0D. 7.020. 以下因素中，可以使配位滴定的突跃范围变小的是CA. 增大金属离子的浓度B. 增大 EDTA 的浓度C. 增大溶液中 H+的浓度D. 增大指示剂的浓度21. 直接与金属离子配位的 EDTA 型体为DA.H

8、 Y2+B. H YC.H Y2D.Y464222. 铝盐药物的测定常用配位滴定法。参加过量EDTA,加热煮沸片刻后，再用标准锌溶液滴定。该滴定方式是C。A. 直接滴定法B. 置换滴定法C. 返滴定法D.间接滴定法23. 配位滴定中，指示剂的封闭现象是由D引起的A. 指示剂与金属离子生成的络合物不稳定B. 被测溶液的酸度过高C. 指示剂与金属离子生成的络合物翁定性小于 MY 的稳定性D. 指示剂与金属离子生成的络合物稳定性大于 MY 的稳定性24. 以下表达中错误的选项是DA. 酸效应使络合物的稳定性降低B. 共存离子使络合物的稳定性降低C. 配位效应使络合物的稳定性降低D. 各种副反响均使络

9、合物的稳定性降低25. 用 Zn2+标准溶液标定 EDTA 时，体系中参加六次甲基四胺的目的是BA. 中和过多的酸 B. 调整pH 值C. 掌握溶液的酸度D. 起掩蔽作用26. 测定水中钙硬时，Mg2+的干扰用的是D消退的。A. 掌握酸度法B. 配位掩蔽法 C. 氧化复原掩蔽法D. 沉淀掩蔽法27. 配位滴定中参加缓冲溶液的缘由是CA. EDTA 配位力量与酸度有关B. 金属指示剂有其使用的酸度范围C. EDTA 与金属离子反响过程中会释放出 H+D. 会随酸度转变而转变28. 产生金属指示剂的僵化现象是由于BA. 指示剂不稳定 B. MIn 溶解度小 C. KMIn KMY29. 15mL0

10、.020 molL-1EDTA 与 10mL0.020 molL-1Zn2+溶液相混合，假设欲掌握Zn2+为 10-7 molL-1，问溶液的 pH 应掌握在多大？D A.9.0 B.9.3 C.6.3 D.3.830. 浓度均为 0.100 molL-1 的 Zn2+，Cd2+混合溶液，参加过量 KI，使终点时游离 I-浓度为 1 molL-1，在 pH=5.0 时，以二甲酚橙作指示剂，用等浓度的Zn2+，滴定其中的 EDTA，滴定的终点误差为：AA. -0.22% B.0.22% C.-0.022% D.0.022%31. 在 pH=10.0 的氨性溶液中，已计算出=100.5，Y(H)=

11、104.7 ，Zn(NH3Zn(OH)=102.4 ，则在此条件下，lgK为 lgK=16.5AZnYZnYA.8.9B.11.8C. 14.3D. 11.332. 铬黑 TEBT是一种有机弱酸，它的 lgK H= 11.6， lgK H = 6.3，Mg EBT的 lgKMgIn1= 7.0，则在 pH 为 10.0 时的 lgKMgIn2的值为AA7.0B6.2C5.4D5.033. 用 EDTA 滴定 Ca2+、Mg2+时，掩蔽 Fe3+的干扰可承受AA. 抗坏血酸B. 盐酸羟胺C. 磺基水杨酸D. 三乙醇胺34. 某溶液中主要含 Ca2+、Mg2+及少量 Fe2+、Al3+。在 pH=

12、10 时，参加三乙醇胺后以 EDTA 滴定，用铬黑 T 为指示剂，则测出的是CA .Mg2+含量B .Ca2+含量C .Ca2+和 Mg2+总量D .Fe3+和 Al3+总量35. 用 EDTA 滴定 Ca2+ 、Mg2+时，为掌握溶液的 pH 在 8-10 之间，可选择以下那个缓冲体系A。A .NH -NH +B. HAC-AC-C .HPO 3-PO 4-D. HCO -CO 3-.34233236. 当 Al3+和 Zn2+共存时，要用 EDTA 滴定 Zn2+，使 Al3+不干扰，最简便的处理方法是B。A. 调整溶液至适宜的酸度B. 参加适量的 NaF 作掩蔽剂C. 参加氨水生成 Al

13、(OH) 沉淀3D. 调整强碱性生成 AlO237. 某协作物的 K MY=1020.5，当 pH=12.0 时，Y=Y，M(L) =1，f则 lgKfMY=C。A. 12.5B. 17.5C.20.5D. 8.038. 用配位滴定法测定水的硬度，水中含有少量 Al3+。某同学用 NH NH Cl34缓冲溶液调 pH=9.5,选铬黑 T 为指示剂，用 EDTA 滴定，但溶液始终为红色，找不到终点，这主要是由于C。A、pH 值太高B. pH 值太低C. 指示剂被封闭D. 指示剂僵化39. 以下指示剂中，全部适用于络合滴定的一组是：CA. 甲基橙、二苯胺磺酸钠、EBTB. 酚酞、钙指示剂、淀粉C.

14、 二甲酚橙、铬黑 T、钙指示剂D. PAN、甲基红、铬酸钾40 以下哪组离子可以用掌握酸度的方法进展分步滴定C。A. Ca2+和 Mg2+B. Zn2+和 Al3+C. Fe3+和 Zn2+D. Pb2+和 Zn2+41. M =81.38g/mol,用它来标定 0.02mol 的 EDTA 溶液，宜称取 ZnO 为DZnOA. 4gB. 1gC. 0.4gD. 0.04g42. 配位滴定中使用的指示剂是BA. 吸附指示剂B.金属指示剂C.自身指示剂D.酸碱指示剂43. 用 EBT(铬黑 T)做指示剂滴定时，溶液的酸度用什么掌握DAHNO3BHClCHAc-NaAc 缓冲溶液DNH -NH C

15、l 缓冲溶液3444. 测定自来水的总硬度时，常用的滴定方法为：AA. EDTA 滴定法B. 酸碱滴定法C. 氧化复原滴定法D. 沉淀滴定法45. 以下描述正确的选项是DA. XO二甲酚橙指示剂只适用于 pH6 时使用B. XO 指示剂既使用酸性溶液也适于碱性溶液C. EBT铬黑 T指示剂只适用于酸性溶液D. EBT 指示剂适用于弱碱性溶液46. 在 EDTA 法中，当 MIn 溶解度较小时，会产生：BA. 封闭现象B. 僵化现象C. 掩蔽现象D. 络合效应和酸效应47. 当 K K 时，易产生：AMInMYA. 封闭现象B. 僵化现象C .掩蔽现象D. 络合效应和酸效应48. 在氨性缓冲液中

16、，用 EDTA 滴定 Zn2+至化学计量点时，以下关系正确的选项是： D A.Zn2+ = Y B.Zn2+ = Y4C.Zn2+2 = ZnY/KZnYD.Zn2+2 = ZnY/KZnY49. EDTA 的酸效应曲线是指：BA. lgY(H)-pH 曲线B.pH-lgY(H)曲线C.Y(H)-pH 曲线D.pH-Y(H) 曲线50. 在络合滴定中，以下表达正确的选项是：CA. 各种副反响均使络合物的稳定性下降B. pH 值越大，络合物的稳定性越大C. EDTA 与有色金属离子生成有色的螯合物D. 酸效应系数随溶液 pH 值增大而增大51. 在 pH = 10.0 的氨性缓冲溶液中，以 0.

17、01 mol/L EDTA 滴定同浓度 Zn2+溶液两份。其中一份含有 0.2 mol/L 游离的 NH ；另一份含有 0.5 mol/L 游离 NH 。33上述两种状况下，对 pZn表达正确的选项是：AA. 在计量点前 pZn相等B. 在计量点时 pZn相等C. 在计量点后 pZn相等D. 任何时候 pZn都不相等52. 在 pH = 10.0 的氨性缓冲溶液中，以 EDTA 滴定同浓度 Zn2+溶液至 50% 处：CA. pZn仅与NH 有关B. pZn与 lgKZnY 有关3C. pZn仅 CZn2+与有关D. pZn与以上三者均有关53. 在金属离子 M 和 N 等浓度的混合液中，以

18、HIn 为指示剂，用 EDTA 标准溶液直接滴定其中的 M，要求：CA. pH = PkMYB. KMY 6D. NIn 和 HIn 的颜色应有显著差异54在 pH = 5.0 的乙酸缓冲溶液中，用 0.002 mol/L 的 EDTA 滴定同浓度的 Pb2+。 lgK = 18.0，lgY(H)= 6.6，lgPb(Ac)= 2.0，在化学计量点时，溶液中PbYpPb值应为：BA . 8.2B.6.2C.5.2D.3.255. 在没有配位副反响时，用 0.02mol/LEDTA 滴定同浓度的 Ca2+，假设溶液的pH=8.0 时，化学计量点 pCa为A。A. 5.2B. 6.4C. 7.0D

19、. 4.256. 用 EDTA 滴定 Fe2+时(C =0.01mol/L)，其允许的最低 pH 值为B。Fe 终A. 4.0B. 5.0C. 6.0D. 7.057. 当Al3+和Zn2+共存时，要用EDTA滴定Zn2+，使Al3+不干扰，最简便的处理方法是B。A. 调整溶液至适宜的酸度B . 参加适量的NaF作掩蔽剂C. 参加氨水生成 Al(OH)3沉淀D. 调整强碱性生成 AlO -258. 用配位滴定法测定 Al3+的含量(不含其它杂质离子)，最常用、简便的方法是（C） 。A. 直接滴定法B. 间接滴定法C. 返滴法D. 置换滴定法59. HCN 的 pK =9.3，在溶液的 pH=4

20、.0 时，CN的酸效应系数的对数 lga=aB。CN(H)A. 9.3B. 5.3C. -5.3D. 4.760. 在配位滴定中，仅考虑酸效应的影响，假设金属离子与 EDTA 形成的协作物越稳定，则滴定允许的 pH 值B。A. 越大B. 越小C. 为中性D. 法确定61. 配位滴定法以EDTA滴定金属离子时，终点的颜色是A。A. 游离指示剂的颜色B. 指示剂协作物的颜色C. EDTA协作物的颜色D. EDTA协作物与指示剂协作物的混合色62. 用EDTA配位滴定法测定水的总硬度，用来调整pH值的溶液是A。A. NH H ONH Cl缓冲溶液B. HAcNaAc缓冲溶液324C. NaOH溶液D

21、. H SO 溶液2463. 在 pH=9 的缓冲溶液中NH =0.1mol/L， lga分别为 Cu2+(8.71)、3M(NH3)Ni2+(4.34)、Hg2+(15.98)、Zn2+(5.49)。假设金属离子浓度为 0.02mol/L，则不能被同浓度的 EDTA 准确滴定的是CA. Cu2+B. Ni2+C. Hg2+D. Zn2+64. 用 Zn2+标准溶液标定 EDTA 时，体系中参加六次甲基四胺的目的是BA. 中和过多的酸B. 调整 pH 值C. 掌握溶液的酸度D. 起掩蔽作用65. 产生金属指示剂的僵化现象是由于BA. 指示剂不稳定 B. MIn 溶解度C. KMIn KMY66

22、. 在 pH = 5.0 的乙酸缓冲溶液中，用 0.002 mol/L 的 EDTA 滴定同浓度的 Pb2+。 lg K = 18.0，lga= 6.6，lga= 2.0，在化学计量点时，溶液中PbYpPb值应为：BY(H)Pb(Ac)A. 8.2B. 6.2C. 5.2.D. 3.2二、填空题1. Zr4+-F-络合物的各级累积稳定常数lg b 1 lg b 2 分别为 8.8，16.1，21.9，则该络合物的各级解离常数 lgKlgK不1不3为-5.8，-7.3 ，8.8。总的不稳定常数 lgK为 -21.9 。不3. EDTA 二钠盐的水溶液的 pH 近似计算式是pH = (pKa +

23、pKa ) /2 。454. 在 1.010-3mol.l-1 铜氨溶液中，其中游离氨的浓度 1.410-2mol.l-1。平衡时C (NH ) 2+=6.710-4mol.l-1，C (NH ) 2+=3.310-4 mol.l-1。u3 4u3 3C -NH 络合物的 lg1lg2 分别为 4.30，8.0，11.0，13.3u35. 二甲酚橙为一有机弱酸，在 pH=5.0 的缓冲介质中，pPb为7.0 XOep(xo)的 pKa=6.3， lgb Kp -xo=8.3b6. 在含有 Zn2+和 Al3+ 酸性混合溶液中，欲在 pH=55.5 的条件下，用 EDTA 标准溶液滴定其中的 Z

24、n2+。参加肯定量的六亚甲基四胺的作用是 作缓冲剂， 掌握溶液的 pH，参加 NH F 的作用是作掩蔽剂，掩蔽 Al3+的干扰 。47. 承受 EDTA 为滴定剂测定水的硬度时，因水中含有少量的 Fe3+，Al3+，应加入三乙醇胺 作掩蔽剂，滴定时掌握溶液 pH=10 。8. EDTA 的酸效应曲线是 lg PH指当溶液的 pH 越大，则 越小。(H)(H)9. EDTA 是乙二胺四乙酸的英文缩写， 配制 EDTA 标准溶液时， 常用Na2H2Y.2H2O 。10. EDTA 在水溶液中有七种存在形体，只有 Y4-能与金属离子直接配位。11. 溶液的酸度越大，Y4-的分布分数越 小 ，EDTA

25、 的配位力量越 弱 。12. EDTA 与金属离子之间发生的主反响为 M+Y=MY ，协作物的稳定常数表达式 KMY=MY/MY 。13. 酸效应系数的定义式YH=Y/Y ，YH越大，酸效应对主反响的影响程度越 严峻。14. 化学计量点之前，配位滴定曲线主要受 配位 效应影响；化学计量点之后， 配位滴定曲线主要受酸效应影响。15. 配位滴定中，滴定突跃的大小打算于 协作物的条件稳定常数 和金属离子的起使浓度。16. 实际测定某金属离子时，应将 pH 掌握在大于最小 pH 且金属离子又不发生水解的范围之内。17. EDTA 酸效应曲线图中，金属离子位置所对应的 pH 值，就是滴定这种金属离子的

26、最低 pH 值。18. 由于 EDTA 具有 O 和 N 两种配位力量很强的配位原子，所以它能和很多金属离子形成稳定的 螯合物 。19. 影响酸碱滴定 pH 突跃范围大小的因素有 浓度 、被测酸碱的强度 。20. 配位滴定中滴定剂 Y4_的主要副反响为 酸效应 ，金属离子 M 的主要副反响为 配位效应。21. 一般状况下水溶液中的 EDTA 总是以 H Y2+、H Y+、H Y、H Y-、H Y2-、65432HY3-和 Y4- 等 七种 型体存在，其中以 Y4- 与金属离子形成的络合物最稳定，但仅在 PH10 时 EDTA 才主要以此种型体存在。除个别金属离子外。EDTA 与金属离子形成络合

27、物时，络合比都是 11 。22. K/称条件形成常数，它表示肯定条件下络合反响进展的程度，其计算式为lgMYK /MY= lg KMY- lgaM- lga。Y23. 络合滴定曲线滴定突跃的大小取决金属离子的分析浓度 C 和络合物的条M件形成常数 K /MY。在金属离子浓度肯定的条件下K /MY越大，突跃也越大；在条件常数 K/MY肯定时， C 越大，突跃 也越大 。M24. EDTA 是一种氨羧络合剂，名称乙二胺四乙酸，用符号 H Y 表示，配制标准溶液时一般承受 EDTA 二钠盐，分子式为4.4 。Na H2Y 2H O224,其水溶液 pH 为25. 由于 EDTA 具有 O 和 N 两

28、种配位力量很强的配位原子，所以它能和很多金属离子形成稳定的 螯合物。26. 用 EDTA 测定 Ca2+、Mg2+离子总量时，常用 铬黑 T 作指示剂。27. 测定 Ca2+、Mg2+离子共存的硬水中各种组分的含量，其方法是在 pH=10，用 EDTA 滴定测得 Ca2+、Mg2+总量。另取同体积硬水参加 NaOH，使 Mg2+成为 Mg(OH) ，再用 EDTA 滴定测得 Ca2+ 。228. EDTA 法测定水中钙、镁总量时，用 NH H O-NH Cl 缓冲溶液调整溶液3 24pH=10，以 EBT 作指示剂；而测定钙含量时，则用 NaOH 调整溶液 pH 值为 12，以 Mg-EBT

29、为指示剂进展滴定。29. EDTA 与金属离子形成协作物的过程中，由于有 H+ 的产生，应加 缓冲溶液掌握溶液的酸度。30. EDTA 在水溶液中有 七 种存在形体，只有 Y4- 能与金属离子直接配位。31. 溶液的酸度越大，Y4-的分布分数越 小 ，EDTA 的配位力量越 弱。32. 化学计量点之前，配位滴定曲线主要受 配位 效应影响；化学计量点之后，配位滴定曲线主要受 酸效应影响。33. 配位滴定中，滴定突跃的大小打算于 协作物的条件稳定常数 和 金属离子的起始浓度 。34. 指示剂与金属离子的反响：In蓝+M=MIn 红 ，滴定前，向含有金属离子的溶液中参加指示剂时，溶液呈 红 色；随着

30、 EDTA 的参加，当到达滴定终点时，溶液呈 蓝 色。35. 设溶液中有 M 和 N 两种金属离子，cM=cN，要想用掌握酸度的方法实现二者分别滴定的条件是 lgK5 。36. 配位滴定之所以能广泛应用，与大量使用 掩蔽剂 是分不开的，常用的掩蔽方法按反响类型不同，可分为 配位掩蔽 、 沉淀掩蔽 和 氧化复原掩蔽 。37. 配位掩蔽剂与干扰离子形成协作物的稳定性必需 大于 EDTA 与该离子形成协作物的稳定性。38. 当被测离子与 EDTA 配位缓慢或在滴定的 pH 下水解，或对指示剂有封闭作用时，可承受 返滴定法 。39. EDTA 与金属离子形成的络合物具有 稳定性高 、 组成简洁 、易溶于水 和大多无色 等特性。40. HCN 的 pKa= 9.14，在 pH = 5.0时，氰化物的酸效应系数为 104.14。41. 在 pH = 10.0 的氨性溶液中，已计算出 aZn(NH3)= 104.7，aZn(OH)= 102.4，a=Y(H)100.5， lgK= 16.5；在此条件下，lgK为 11.3。ZnYZnY43. 用含有少量 Cu2+的蒸馏水配制 EDTA 溶液，于 pH = 5.0 用 Zn2+标准溶液标定 EDTA 浓度，然后用此 EDTA 于 pH = 10.0 滴定试样中 Ca2+的含量，使测定结果 无影响 偏高、偏低还是无影响。