初中化学知识点复习总结卷子.docx

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1、初中化学学问点复习总结卷子初中总复习化学学问点汇总1 / 71、空气中氧气含量的测定：【空气 氧气】试验现象：红磷不能用木炭、硫磺、铁丝等代替燃烧时有大量白烟生成。同时钟罩内水面渐渐上升，冷却后，水面上升约 1/5 体积。假设测得水面上升小于 1/5 体积的缘由可能是：红磷缺乏，氧气没有全部消耗完装置漏气没有冷却到室温就翻开弹簧夹。2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为、氧气为、稀有气体混合物为、二氧化碳为、其它气体和杂质为 0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体

2、污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的 燃烧和工厂的废气。5、燃烧：可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热的猛烈的氧化反响。燃烧的条件是：(1)可燃物(2)与氧气接触(3)温度到达着火点灭火的方法： 隔绝空气 温度降低到着火点以下燃烧、缓慢氧化和自燃的一样点与不同点一样点是：都属于氧化反响，都放出热量。不同点是：燃烧、自燃反响猛烈，发光、放热；缓慢氧化只放热，不发光。6、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。 氧气的用途： 支持燃烧 供给呼吸氧气的化学性质黑色C 和 O2 反响的现象是

3、：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。化学方程式为：淡黄色S 和 O2 反响的现象是：在空气中火焰，在氧气中的火焰，生成气味的气体 SO2。化学方程式为：红色或白色P 和 O2 反响的现象是：产生大量。用于发令枪 化学方程式为：银白色Mg 和 O2 反响的现象是：放出大量的热，同时发出刺眼的光，生成一种白色固体氧化镁。用于照明弹等 化学方程式为：银白色Fe 和 O2 反响的现象是：猛烈燃烧，火星四射，生成黑色固体Fe3O4，留意点：预先放入少量水或一层沙，防止高温熔化物溅落使集气瓶底部炸裂。化学方程式为：氢气的燃烧：发出淡蓝色的火焰。化学方程式： 一氧化碳的燃烧：发出蓝色的火焰。化学方程式： 甲

4、烷的燃烧：发出光明的蓝色火焰。化学方程式： 酒精的燃烧： 化学方程式：【水】1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球外表积的3/4 ，人体含水约占人体质量的2/3 。淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%而且分布很不均匀。2、水的污染来自于：工厂生产中的废渣、废水、废气；生活污水的任意排放；农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。3、预防和消退对水源的污染，需实行的措施：加强对水质的监测；工业“三废”要经过处理后再排放；农业上要合理不是制止使用化肥和农药等。4、电解水试验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的；在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。化学方程式： 。5、

5、电解水中正极产生，负极产生，体积比分子个数比为，质量比为，在试验中常加稀 H2SO4和 NaOH 来增加水的导电性。电解水的化学方程式为：6、硬水指的是含有较多的和的水，我们可以使用肥皂水来区分硬水和软水，泡沫较多的是软水，泡沫较少 的是硬水。【碳和碳的氧化物】1、常见的碳的单质有和，以及C60 。金刚石很坚硬；石墨很软，所以可以做铅笔芯，石墨具有，可以做电极，石墨很滑腻，所以可以做高温润滑剂。金刚石和石墨的物理性质有很大差异的缘由是：活性炭和木炭具有很强的化学性质：在常温下碳的化学性质可燃性：木炭在氧气中燃烧。力量，因此可以用来除去异味和吸附色素。当氧气充分时，其反响方程式为：。当氧气不充分

6、时，其反响方程式为：。复原性：木炭高温下复原氧化铜：反响方程式为木炭高温下复原氧化铁：反响方程式为_ 。现象：黑色粉末变红，产生使澄清石灰水变浑浊的气体。高温条件下碳复原二氧化碳生成一氧化碳：反响方程式为。2、二氧化碳的物理性质：能溶于水，密度比空气的大。加压降温易变为固体“干冰”。 用途：灭火，温室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料2化学性质：1通常状况下，CO不支持燃烧，也不能燃烧。2跟水反响：二氧化碳通入水中生成碳酸CO2+H2O=H2CO3。二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变 色，由于(写方程式)；加热又变为色，由于碳酸H2CO3 不稳定，易分解生成水和二氧化碳.写出化学方程

7、式。2（3） 跟碱反响生成盐和水：用澄清的石灰水鉴定CO 二氧化碳通入澄清的石灰水(写方程式) 现象：有白色沉淀生成或：澄清的石灰水变浑浊二氧化碳跟氢氧化钠反响(写方程式) 3、一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。 化学性质： 可燃性：一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳(写方程式) 复原性：a.一氧化碳复原氧化铜不是置换反响：(写方程式) 。现象：黑色粉末变红，产生使澄清石灰水变浑浊的气体。b.一氧化碳复原氧化铁(写方程式)。特别留意尾气的处理：一氧化碳有剧毒，会使空气受污染，必需把未反响的CO 燃烧转变成无污染的CO2 。毒性：一氧化碳吸入肺里跟血液的血红蛋白结合，破坏了血红蛋白的输

8、氧力量。CO 和 CO2 的化学性质有很大差异的缘由是：分子的构成不同。【常见的金属】1、铁的物理性质：银白色金属光泽，质软，有良好的延性和展性，是电和热的导体。2、铁生绣实际上是铁、氧气和水等物质相互作用，铁锈的主要成分是红棕色。全世界每年因生绣损失的钢铁约占世界年产量的 1/4。3、防止铁制品生绣的方法：(1)保持铁制品外表的干净和枯燥。(2)在铁制品的外表涂上一层保护膜。如：在其外表刷油漆，在其外表涂油金属制品外表镀上其它金属通过化学反响使铁制品的外表生成致密的氧化膜2332(3)制成合金。除去铁锈的方法：准时地打磨 用稀酸洗，如 Fe O +6HCl=2FeCl + 3H O4、合金混

9、合物：是由一种金属与其它一种或几种金属或非金属一起熔合而成的具有金属特性的物质。铁的合金有：生铁和钢混合物。生铁的含碳量在之间，钢的含碳量在之间。生铁和钢的物理性质有很大差异是由于其含碳量不同。5、炼铁的主要设备是高炉，主要原料是铁矿石、焦炭和石灰石。原理：在高温条件下，用复原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁复原出来。如使用一氧化碳复原氧化铁(写方程式)。炼钢设备：转炉、电炉、平炉。原理：在高温条件下，用氧气或铁的氧化物把生铁中所含的过量的碳和其它杂质转变为气体和炉渣而除去。几种矿石： 磁铁矿 赤铁矿、菱铁矿黄铁矿铝土矿6、铝是一种化学性质活泼的金属，在常温下能与空气中的反响，生成一层致密的氧化物

10、薄膜，从而阻挡铝进一步被氧化。 该反响的化学方程式为：。【常见的酸】1、酸是电离时生成的阳离子全部是 H+的化合物。如盐酸HCl 、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。2、盐酸是 HCl 的水溶液。纯洁的浓盐酸是无色。盐酸具有挥发性，浓盐酸在空气里会形成白雾，这是由于从浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接 触，形成盐酸小液滴的原因。浓盐酸露置在空气里，不会变质，但质量减轻，溶质的质量分数减小。3、纯洁的浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体。由于它具有吸水性，所以它常用作某些气体的枯燥剂。在稀释浓硫酸时，肯定要 把浓硫酸沿着器壁渐渐地注入水里，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量快速地集中。浓硫酸露置

11、在空气中，不会变质，但质量增加，溶质的质量分数减小。当皮肤上不慎沾上硫酸时，应领先用水冲洗后，再马上涂上 3%5% 的碳酸氢钠溶液。4、酸的性质（1） 酸溶液使使紫色的石蕊试液变红色，可使无色的酚酞试液不变色；铁和盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2锌和硫酸： 铝和盐酸：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2铝和硫酸：2Al+3H2SO4(稀)=Al2(SO4)3+3H2（2） 酸与金属发生置换H 之前的与酸反响，H 后的不反响（3） 酸与金属氧化物反响写化学方程式)盐酸清洗铁锈：。氧化铜和硫酸。（4） 酸与碱反响(写化学方程式)盐酸中和氢氧化钠：。氢氧化铜和硫酸：。（5） 酸与盐反响HCl

12、+ AgNO3=AgCl+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4+HCl【留意】BaSO4 和 AgCl 均是既不溶于水又不溶于酸的白色沉淀。【常见的碱】碱是电离时生成的阴离子全部是 OH-的化合物。1、氢氧化钠俗名：烧碱、火碱、苛性钠化学式：NaOH (a) 物理性质：白色固体，极易溶于水且放出大量热，有吸水性，易， 称量时必需放在玻璃器皿如烧杯、外表皿里称量。(b) NaOH 会吸取空气中的水分，易，又会跟二氧化碳反响，易，所以必需密封保存。用途：作中性或碱性气体的枯燥剂，不能枯燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氢。可枯燥 H2、O2、N2、CO、NH3 CH4 等；用于肥皂、石油、造纸等工业

13、。二氧化碳、二氧化硫分别与氢氧化钠溶液反响无明显现象：氢氧化钠露置于空气中而变质： CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 氢氧化钠溶液吸取二氧化硫： SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 氢氧化钠与三氧化硫反响： SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O2氢氧化钙俗名：消石灰、熟石灰 它的水溶液俗称石灰水 化学式 Ca(OH)2 白色粉末状固体，微溶于水，溶解度随温度上升而降低。用生石灰跟水反响制得：化学方程式为。用途：熟石灰可用于建筑业、可做工业原料制氢氧化钠等，在农业上可降低土壤酸性，配制农药波尔多液熟石灰和硫酸铜。 氢氧化钠和氢氧化钙不同点：氢氧化钙跟二氧化碳、碳酸钠、碳酸钾反响

14、有白色沉淀生成，氢氧化钠则无沉淀生成。CO2+ Ca(OH)2=CaCO3+H2O Na2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH工业上以水、石灰石和纯碱这 3 种原料，可在肯定条件下，通过 3 个反响制取少量的氢氧化钠。这 3 个反响的化学方程式是按2制取挨次书写1CaCO3CaO+CO2；2CaO+H O= Ca(OH)2；3Na2CO3+ Ca(OH)2 =CaCO3+2NaOH。这 3 个反响依次属于分解反响、化合反响、复分解反响。长期盛放石灰水的内壁上有一些白色物质，这是由于空气的 CO2 与石灰水反响，生成的碳酸钙 CaCO3 ，清洗的方法是用稀盐酸清洗，请写出方程式： 。

15、碱的化学性质：由于碱在水溶液里都能电离而生成 OH-，所以它们有一些相像的化学性质。(1) 碱溶液能跟酸碱指示剂起反响。条件：碱必需可溶紫色的石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊试液，石蕊不变色。由于氢氧化铁是不溶于水的，没有电离出 OH 。(2) 碱能跟多数非金属氧化物起反响，生成盐和水。条件：碱必需可溶，例如 Cu(OH)2+CO2 不反响，由于氢氧化铜不溶于水， 而氢氧化钠和氢氧化钙可以和 CO2、SO2 反响。2熟石灰放在空气中变硬：Ca(OH)2 +CO2=CaCO3+H O；苛性钠放在空气中变质：2NaOH+CO2=Na2CO3 +H2O。

16、凡能跟碱反响生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物。(3) 碱能跟酸起中和反响，生成盐和水。酸和碱作用生成盐和水的反响叫做中和反响。如用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 ：反响化学方程式为： 。(4) 碱能跟某些盐起反响，生成另一种盐和另一种碱，条件：反响物均可溶，生成物有沉淀。【常见的盐】1、盐是电离时有金属离子和酸根离子生成的化合物。2、食盐是氯化钠，化学式为NaCl，粗盐中含有MgCl2、CaCl2 等杂质，会吸取空气中的水分而潮解。生理盐水是0.9%的氯化钠溶液。工业盐是NaNO2亚硝酸钠，有毒。食盐溶液和硝酸银反响：NaClAgNO3 NaNO3 AgCl3、碳酸钠的化学式为Na2CO3，俗

17、称是纯碱、苏打。我国著名化学家侯德榜在改进纯碱的生产方面，有出色的奉献。留意：碳酸钠Na2CO，是盐但是其水溶液显碱性，故鉴别碳酸钠和碱不能使用酸碱指示剂。但可以使用稀盐酸，是有气泡产生。3化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2。也可使用石灰水 ，石灰水变浑浊白色沉淀： Na2CO3+ Ca(OH)2 =CaCO3+2NaOH。4、碳酸氢钠的化学式：NaHCO3，俗名小苏打，和碳酸钠比较，其化学性质不稳定，受热易分解。化学方程式为： 2NaHCO3Na2CO3 + H2O +CO2。也可以与酸反响，如 NaHCO3 +HCl =NaCl+ H2O +CO2 。5、碳酸

18、钙的化学式：CaCO3 ，是石灰石和大理石的主要成分。可以和盐酸反响制取二氧化碳，化学方程式为：。工业上高温煅烧石灰石来制取生石灰(即氧化钙)，反响方程式为：。6、盐的化学性质可溶性盐（1） 跟某些金属反响生成另一种金属和另一种盐，条件：盐可溶在活动性挨次表中排在前面的金属才能把排在后面的金属 从它的盐溶液中置换出来。K、Ca、Na 太活泼，不和盐置换，如： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 。（2） 盐与酸反响2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2（3） 盐与碱反响FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3 CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2（4） 盐

19、与盐反响NaCl + AgNO3=AgCl+NaNO3CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2可溶性的酸、碱、盐在水里可以电离出自由移动的阴离子和阳离子，所以其水溶液可以导电。【常见的化肥】1、氮肥：含有氮元素的肥料，如尿素 CONH 、氨水 NH H O 、碳酸氢铵 NH HCO、氯化铵 NH Cl 、硝酸铵 NH NO、223243443硝酸钠NaNO3 等，其中尿素的含氮量是最大的。氮肥的作用：促进植物生长，促进光合作用。氮肥能促使植物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。在缺氮的状况下，由于细胞形成受阻，植物的生长发育会缓慢或停滞，作物的品质降低。含铵化肥，如碳酸氢铵NH4HCO3 、氯化

20、铵 NH4Cl、硝酸铵 NH4NO3 等，一般受热易分解，同时易于碱反响放出有刺激性气味的氨气，所以使用时应避开与碱性的物质混合使用。2、磷肥：含有磷元素的肥料，如磷矿粉 C a 3 ( P O 4 ) 2、钙镁磷肥、过磷酸钙等。磷肥的作用：促进植物生长，增加植物抗旱，抗寒力量。作物缺磷时，表现为生长缓慢、产量降低。但磷过量也会引起贪青晚熟、结实率下降。3、钾肥：含有钾元素的肥料、如硝酸钾 KNO3 、磷酸二氢钾 KH2PO4 、硫酸钾 K2SO4 、氯化钾KCl 等。钾肥的作用：具有保证各种代谢过程的顺当进展、促进植物生长、增加抗病虫害和抗倒伏力量等功能。4、复合肥料指的是含有两种或两种以上

21、的养分元素的化肥，如硝酸钾 KNO3。复合肥料的特点：能同时均匀地供给作物几种养分，养分元素间的相互作用，有效成分高。5、鉴别看外观加水 灼烧加熟石灰研磨氮肥钾肥白色晶体 全部溶于水可燃烧，冒烟，放出氨气不燃烧，不冒烟，不放出氨气放出具有刺激性气味的氨气无具有刺激性气味的氨气放出磷肥灰白色粉状大多不溶于水或局部溶于水【分子 原子 离子 元素 化合价】1、分子是保持物质化学性质的最小粒子原子、离子也能保持物质的化学性质。例如：保持氯气化学性质的最小粒子是氯分子Cl2。保持 CO2 化学性质的最小粒子是 CO2 分子；保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。物质由什么样的微粒组成就由什么微粒保持其化

22、学性质。在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。 2、原子是化学变化中的最小粒子。原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，构成原子的三种粒子是：质子带正电、中子不带电、电子带负电。问题：全部原子都含有质子、中子和电子吗？答：错，一般的氢原子无中子。 某原子的相对原子质量=某原子的质量/C 原子质量的 1/12。相对原子质量的单位是“1”，它是一个比值。相对分子质量的单位是“1”。原子中：相对原子质量=质子数+中子数 。核电荷数带正电= 质子数 = 核外电子数原子不显电性3、离子：带电的原子或原子团。带正电的离子叫作阳离子即核内质子数多于核外电子数，如 Na、Mg2、N

23、H4 ；带负电的粒子叫作阴离子核内质子数少于核外电子数，如 Cl、O2、SO42 等。在溶液中，阴离子和阳离子同时存在，且正、负电荷数目相等，所以溶液不显电性。4、元素：具有一样核电荷数质子数的一类原子的总称，打算元素的种类是核电荷数或质子数，即一种元素和另一种元素的本质区分是质子数不同或者核电荷数不同；打算元素的化学性质的是最外层电子数。同种元素具有一样的核电荷数，如 Fe、Fe2+、Fe3+ 因核电荷数一样，都称为铁元素，但最外层电子数不同，所以他们的化学性质也不同。地壳含量最多的元素前五位是O、 Si 、Al 、Fe、Ca。含量最多的金属与含量最多的非金属元素组成的化合物是 Al2O3

24、。默写 120 号元素的符号和名称：符号： 名称：5、化合价常见元素的化合价：+1 价 K、Na、Ag、H ；+2 价 Ca、Mg、Ba、Zn、Hg ；+3 价 Al ；+4 价 Si ；+5 价 PO 一般为-2 价 ，Cl 一般为-1 价，铁有+2、+3 价，+2 价的铁一般叫亚铁 ， 常见原子团的符号和化合价：名 称铵 根化合价离子+1NH4氢氧根-1OH硝酸根-1NO3硫酸根-2SO4碳酸根-22CO32磷酸根-3PO436、物质是由分子、原子、离子构成的。由原子直接构成的：金属单质、稀有气体、大局部固态非金属。由分子直接构成的：非金属气体单质，如 H2、O2、N2、Cl2 等、共价化

25、合物，如CO分子又是由原子构成的。在化学变化中，分子可以再分。、等。H O22由离子直接构成的：离子化合物金属与非金属或原子团，如 NaCl、CaCl2、MgS、NaF、ZnSO4。如构成氯酸钾的微粒是 K+、ClO3-。7、原子构造示意图，核外电子总数等于核内质子数，如 Cl+172 8 717 号元素的氯原子，有三个电子层，最外层 7 个电子简洁得到一个电子离子构造示意图，核外电子总数不等于核内质子数，如 Cl-+172 8 8氯原子和氯离子由于核内质子数相等，所以是同种元素，但最外层电子数不相等，所以化学性质不一样。【元素符号 化学式 】1、 元素符号的意义：宏观：表示一种元素，微观：表

26、示这种元素的一个原子。如H：氢元素一个氢原子但是加上系数，只表示微观，不表示宏观，如 2H 表示 两个氢原子 由于元素只讲种类不讲个数。2、化学式的意义：宏观：表示一种物质，表示这种物质的元素组成，微观：表示这种物质的一个分子，表示这种物质的一个分子的原子构成。加上系数只表微观不表宏观。 如： CO2 ：二氧化碳气体二氧化碳是有碳元素和氧元素组成的一个二氧化碳分子一个二氧化碳分子是有一个碳原子和两个氧原子构成的而 2CO2表示两个二氧化碳分子3、化学符号中数字的含义前面 ： 表示粒子的个数 如 两个钾原子 2K三个水分子 3H2O正上方：表示元素的化合价+2如 Fe O氧化铁中铁元素的化合价为

27、+2 价2 3右下角：分子中所含原子的个数 如 CO 一个二氧化碳分子中含有两个氧原子2右上角：离子所带电荷数 如 Mg2 一个镁离子带两个单位正电荷溶液1、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。 溶液由溶质和溶剂组成。在溶液里的反响，一般是溶质参与反响2、溶质：被溶解的物质叫溶质可以是气体、液体或固体 ，但没有溶解的物质不是溶液的一局部，不能认为是溶质。例：20时， 50 克食盐放入 100 水中，只溶解了 36 克，没有溶解的 24 克食盐不是溶质，不是溶液的一局部3、溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂。溶剂通常是液体，不指明溶剂的溶液其溶剂是水。4、饱和溶液：在肯

28、定的温度下，肯定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质溶液叫做这种溶质的饱和溶液。 蒸发溶剂有晶体析出，剩余溶液肯定是饱和溶液5、不饱和溶液：在肯定温度下，肯定量的溶剂里，还能连续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。 留意：饱和溶液不肯定是浓溶液，不饱和溶液不肯定是稀溶液同种溶质在同一温度下，饱和溶液比不饱和溶液的浓度大6、饱和溶液与不饱和溶液的 相互转化一般状况下：向饱和溶液加溶剂或上升溶液温度可使饱和溶液变为不饱和溶液； 向不饱和溶液加溶质、降低溶液温度、蒸发溶剂可使不饱和溶液变为饱和溶。加溶质降低溶液温度蒸发溶剂不饱和溶液饱和溶液加溶剂上升溶液温度熟石灰对温度例外饱和石灰水变成不饱和的石

29、灰水的方法是：加水降温7、固体的溶解度：在肯定温度下，某固态物质在 100 克溶剂到达饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。理解“固体溶解度”必需把握四点：1温度2100 克溶剂3到达饱和状态4溶解的溶质的质量。8、溶解度曲线：物质的溶解度随温度变化的曲线。大局部固体物质的溶解度随着温度的上升而增大，极少数物质的溶解度随温度的上升而减小，如熟石灰。9、气体溶解度随温度上升而降低，随压强增大而增大。10、固体溶解度与溶解性的关系：溶解性20的溶解度克易溶可溶10110微溶0.01 难溶或不溶0.0111、结晶：从溶液里得到有肯定几何外形的晶体的过程叫结晶。结晶方法： 蒸发溶剂

30、结晶 适用于溶解度受温度影响小的固体，如 NaCl 从盐水中得 NaCl 固体可承受蒸发溶剂的方法。冷却热的饱和溶液结晶 适用于溶解度受温度影响大的固体，如硝酸钾 此方法还可分别硝酸钾和氯化钠的混合物，得较纯的硝酸钾晶体。12、溶质的质量分数= 溶质的质量 100%溶质质量=溶液质量溶质的质量分数溶液的质量物质常见的性质1、氧化性，复原性氧化性：物质得到氧的性质，复原性 物质失去氧的性质，在一个反响中，有物质得到氧就有物质失去氧 ， 如在 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2Fe2O3Fe ， Fe2O3 失去氧，被复原，做氧化剂，表达氧化性，发生复原反响COCO2，CO 得到氧，被氧化，做复原

31、剂，表达复原性，发生氧化反响2、金属活动性默写金属活动挨次表 (H) 排在氢前面的金属可以和盐酸、稀硫酸反响，生成氢气排在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来(试验局部 )1、粗盐提纯步骤：1.溶解 2.过滤 3.蒸发 4.称量并计算粗盐的产率。试验仪器：药匙、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、量筒、酒精灯其中四次使用玻璃棒：1、溶解时搅拌加快溶解速度2、过滤时引流3、蒸发时搅拌防止局部温度过高，造成液滴飞溅， 4、转移食盐固体过滤时操作要点：“一贴”、“二低”、“三靠”“一贴” 指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗壁；“二纸”指滤纸边缘稍低于漏斗边缘滤液液面稍低于滤纸边缘；“三靠”指烧杯紧靠

32、玻璃棒 玻璃棒紧靠三层滤纸边 漏斗末端紧靠烧杯内壁2、氧气的制法、发生装置：反响物是固体，需加热，制气体时则用制 O2 的发生装置。收集方法：氧气密度比空气大用向上排空气法； 难或不溶气体的相对分子质量大于空气的平均相对分子质量 29；相对分子质量为 32，由于向上排空气法收集的氧气不纯，因试验室制O2 的方法是：加热氯酸钾或高锰酸钾方程式于水用排水法收集则气体密度大于空气密度 氧气的此一般使用排水法收集KClO3 反响步骤：a. 检验反响装置的气密性；b. 依据要求安装反响仪器；KMnO _4c. 装入反响物质，留意，反响物质为粉末状的，应当用药匙或者纸槽；d. 首先预热，然后对准固体下方固

33、定加热；e. 假设用排水法收集，当导管连续、均匀放出气泡的时候开头收集气体；f. 用排水法收集时，反响完毕应当首先将导管移出水面，然后熄灭酒精灯；否则会使水倒流至试管中，可能使试管裂开g. 待反响仪器冷却后，进展拆洗。留意事项：假设反响物品为高锰酸钾时，发生装置中导管口部还需要塞上少量棉花，避开高锰酸钾粉末堵塞导管；试管应略微向下倾斜防止冷凝水回流，使试管底部裂开，导管应略微深入试管；假设用向上排空气法收集，留意要用磨口玻璃片，并且导管口应当尽量伸入集气瓶底部。用带火星的木条置于集气瓶口验满。 收集完毕，集气瓶正放于试验台上氧气密度比空气大。工业上制制O2 的方法是：分别液态空气物理变化原理：

34、利用N2、O2 的沸点不同，N2 先被蒸发，余下的是液氧贮存在天蓝色钢瓶中。也可使用双氧水过氧化氢溶液制取氧气，装置如右图反响为： 3、试验室制 CO2 的方法是：大理石或石灰石和稀盐酸。不能用浓盐酸产生的气体不纯含有HCl，不能用稀硫酸生成的 CaSO4 微溶于水，掩盖在大理石的外表阻收集方法：向上排空气法由于CO2 可溶于水，故不能使用排CO2 的验满：用燃着的木条放在瓶口。证明 CO2 的方法是用澄留意此装置，长颈漏斗下端要伸入液面以下止了反响的进展。 CaCO3+HCl水法收集 清石灰水。4、溶液的酸碱度检验溶液的酸碱度常用 pH 来表示，PH 的范围在 014 之间，pH7 溶液呈碱

35、性，pH=7 溶液呈中性，pH7 溶液呈酸性。PH 越大碱性越强，pH 越小酸性越强；pH 上升加碱或水，pH 降低加酸或水。PH=3 和 pH=4 混合溶液 pH7，测定 pH 的最简洁的方法是使用 pH 试纸，测定时，用玻璃棒把待测溶液滴在 pH 试纸上绝不能将试纸伸入待测试液中，更不能将试纸投入到待测溶液中去，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡比照，便可知溶液的 pH。5、常见离子的检验Cl-检验是：先参加 AgNO3 溶液，产生白色沉淀，再滴加稀HNO3，白色沉淀不溶解，则证明含有 Cl- SO42-检验是：先参加Ba ( N O 3 ) 2 ，产生白色沉淀，再滴加稀HNO3，沉淀不溶解

36、，则证明含有 SO42- CO32-检验是：先参加HCl，产生气泡，把气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，则证明含有 CO32-NH4+检验是：先参加 NaOH，微热，产生使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体， 则证明含有 NH4+。H酸 检验：使紫色石蕊试液变红与活泼金属产生气泡氢气OH 碱检验：是紫色石蕊试液变蓝使酚酞试液变红与CuSO4 反响产生蓝色沉淀从颜色推断：Fe2 浅绿色Fe3黄色Cu2 蓝色6、常见物质的鉴别或检验氧气：带火星的木条伸入集气瓶，看是否复燃二氧化碳：注入少量澄清石灰水，振荡，看石灰水是否变浑浊碳酸钠：参加少量稀盐酸，看是否产生使石灰水变浑浊的气体参加石灰水，看是否有白色沉

37、淀变浑浊 氢氧化铜 Cu (O H ) 2蓝色固体，不溶于水 ，但可溶于酸，在溶液中是蓝色沉淀。碳酸钙CaCO3白色固体 ，与盐酸反响放出二氧化碳气体BaSO4AgCl白色沉淀，不溶于水，不溶于酸7、气体的净化除杂H2HCl用 NaOH 溶液COHCl用 NaOH 溶液COCO2用 NaOH 溶液CO2HCl用 NaHCO3 溶液CO2H2、CO用CuOCOO2用铜网O2CO2、HCl、H2O用碱石灰CaO 和 NaOH 的混合物8、气体的枯燥除去水枯燥剂有浓硫酸酸性、碱石灰碱性、固体氢氧化钠碱性、氧化钙碱性、五氧化二磷酸性、无水氯化钙中性、 无水硫酸铜中性酸性枯燥剂浓硫酸不能枯燥碱性气体如氨气；碱性枯燥剂NaOH 不能枯燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、氯化氢等。