初中化学,中考复习,溶液,知识点练习题.docx

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1、一、物质在水中的分散1、物质的溶解：物质以分子或离子的形式均匀分散到另一种物质中的过程，叫做物质的溶解拓展：泥土分散到水中形成的是悬浊液。由于它是以细小固体颗粒分散在水中油分散到水中形成乳浊液，由于它是以小液滴分散在水中(1) 溶液的特征：均一性、稳定性a 、均一性：是指溶液各局部的组成、性质包括物理性质和化学性质完全一样。b、稳定性： 是指在温度等外部因素不转变的状况下，无论放置多久，溶液也不会消灭分层或沉淀现象溶质(2) 溶液的组成溶剂留意： a、溶质：被溶解的物质叫溶质溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂b、溶质、溶剂的推断溶质可以是固体、液体、气体。固体、气体溶于液体时，固体、气体是溶质，

2、液体是溶剂。有水存在时，不管水多水少，水一律为溶剂。不指明溶剂，均指水溶液。两种液体相互溶解时，量少的为溶质。当物质溶于水与水反响时，溶质为反响后的生成物。4、物质溶于水的温度变化：在物质溶解于水形成溶液的过程中，通常伴有热量的变化。有些物质溶解使溶液的温度上升，有些物质溶解的温度降低有时候，我们期望物质能较快溶解在水中，你有哪些方法呢？ 一、溶液的组成溶液的质量 =溶质的质量 +溶剂的质量溶液的读法：读作：某某溶质的某某溶剂溶液。如：碘溶于酒精形成的溶液， 读作“碘的酒精溶液”； 氯化钠溶于水形成的溶液读作“氯化钠的水溶液”二、溶液组成的定量表示1、溶质的质量分数 1定义：溶质的质量与溶液的

3、质量之比 2公式：溶质的质量溶质的质量分数 =100%溶液的质量=溶质的质量100% 溶质的质量 +溶剂的质量说明： 1、溶质质量分数越大，说明溶液中溶质的相对含量越高。2 、在肯定温度下，对某种溶质而言，其溶质质量分数有最大值，即溶液饱和时。3 、在计算溶质质量分数时，必需分清溶质质量、溶剂质量、溶液质量。-现有溶质质量分数为氯20%的氯化钠溶液， 其 20%表示的含义就是每g 氯化钠溶液中含有化钠g2 、医疗上的生理盐水是溶质质量分数约为1000g 生理盐水给10.9 的氯化钠溶液， 现用某病人输液，则有克氯化钠和克水进入病人体内。2、肯定溶质质量分数的溶液配制例题：如何配制50g5%的氯

4、化钠溶液？步骤：计算、称量、溶解仪器：托盘天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒留意事项：争论影响溶质质量分数凹凸的状况？1、药品不枯燥、不纯、称量时未左物3 右码2 、称量前，未调零、读数时，仰视或4 俯视5 、烧杯内有水6、有药品洒出或有水洒出3、溶液的溶质质量分数的计算1溶质质量、溶剂质量或溶液的质量，求溶质的质量分数从一瓶氯化钾溶液中取出20 克溶液，蒸干后得到 2.8 克氯化钾固体。试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。请你来推断：1 、在 100g 水中溶解 20g 食盐，其溶质的质量分数为 20%2、从质量分数为20%的 100gNa2CO3 溶液中取出 10g 溶液，则取出的溶液中溶质

5、的质量分数为 2%3、100gCuSO4 溶液里含有 17gCuSO4，假设向其中参加 3g 无水 CuSO4，使其完全溶解，则溶质的质量分数变为 20%2溶液的质量和溶质质量分数，求溶质的质量或溶剂的质量例如： 农业生产上， 有时用质量分数为 10 20食盐溶液来选种。 现要配制 50 千克15食盐溶液，需要食盐和水各多少千克？ 3溶质的质量和溶质质量分数，求溶液的质量例如：欲将 0.1g 青霉素配制成溶质质量分数为 0.05%的青霉素溶液。问可得溶液质量为多少？(4) 有关溶液稀释和配制的计算2、配制 500ml 溶质质量分数为 20%的 H2SO4 溶液，需要溶质质量分数为 98%的浓

6、H2SO4 多少毫升？需要水多少毫升？ 浓 H2SO4=1.84g/ml, 20%HSO4=1.84g/ml, 5、有关溶质质量分数与化学方程式的相联系的综合计算例： 32.5g 锌与 150g 稀硫酸溶液恰好完全反响，得到硫酸锌溶液，计算：1可制得氢气多少？2这种稀硫酸溶液中溶质的质量分数？3反响完全后，硫酸锌溶液中溶质的质量分数？例：把 12.5g 含杂质 20%的大理石放入盛有烧34.4g 稀盐酸的烧杯中，恰好完全反响，反响后杯中物质的总质量比反响前削减了 4.4g 。求反响所得溶液中溶质的质量分数。 大理石的杂质不与酸反响，也不溶于水2一、影响物质溶解性的因素1、溶解性：一种物质溶质在

7、另一种物质溶剂里的力量称为这种物质的溶解性。问题：物质的溶解性与哪些因素有关呢？内因：溶质、溶剂的种类影响物质溶解性的因素外因：温度二、饱和溶液与不饱和溶液1、饱和溶液和不饱和溶液饱和溶液： 在肯定温度下、肯定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液。不饱和溶液： 在肯定温度下、肯定量的溶剂中，还能连续溶解某种溶质的溶液 2、饱和溶液与不饱和溶液的推断依据：在不转变温度等其他条件下，往溶液中再参加该溶质，观看是否能够连续溶解。5、浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的关系（1） 饱和溶液不肯定是浓溶液如常温下的熟石灰饱和溶液， 100g 水中最多能溶解的 Ca(OH)2 为 0.17g ，为稀溶液

8、 , 不饱和溶液液不肯定是稀溶液。2但是，对于同一种溶质的溶液而言，在肯定温度下，饱和溶液肯定比其不饱和溶液要浓。三、 固体溶解度1、定义在肯定温度下， 某溶质在 100g 溶剂通常溶剂为水 里到达饱和状态时所溶解的质量。溶解度是为了定量的表示物质的溶解性强弱2、公式物质的溶解度s=3、理解定义的四要素定温、定量、定性、定态4 、物质溶解性的等级划分溶质的质量溶剂的质量 1溶解性等级划分依据：室温（2） 溶解性等级的划分 ：20时的溶解20时的溶解度 100g小于 0.01度大于 10 克10-1 克1-0.01 克克溶解性等级易溶可溶微溶举例硝酸钾氯化钠氢氧化钙3溶解性等级的划分是相对的。没

9、有确定不溶的物质6、溶解度曲线的应用a、查找某物质在某一温度下的溶解度；b、比较不同物质在同一温度下的溶解度的大小；c、了解温度变化对某物质的溶解度的影响及变化趋势；大多数物质的溶解度随温度上升而增大，如：硝酸钾少数物质的溶解度受温度影响不大，如：氯化钠难溶 碳酸钙3极少数物质的溶解度随温度上升而降低，如：熟石灰d、依据曲线进展有关溶解度的计算四、结晶1、结晶在肯定条件下，可以使固体物质从它的水溶液中析出晶体的过程叫做结晶。2、晶体从溶液中析出的具有规章的几何外形的固体叫做晶体3、结晶的方法1蒸发溶剂法：适用于溶解度受温度影响较小的的固体溶质。如蒸发海水获得食盐。 2冷却热饱和溶液法或称 降温

10、结晶法。适用于溶解度受温度影响较大的固体溶质。如冷却热的硝酸钾饱和溶液来猎取硝酸钾晶体4、混合物分别的方法物理方法原理：依据物质的溶解性和溶解度受温度的影响不同。 1过滤适用对象：一种可溶一种不溶的固体混合物的分别举例：粗盐的提纯NaCl(CaCO3)(2) 结晶适用对象 : 两种可溶的固体混合物的分别，且一种受温度影响较大，一种受温度影响较小。举例： KNO3 中混有 NaCl：降温结晶法浊液 :一种物质分散到另一种溶剂中即不溶于另一种物质.浊液可分为： 悬浊液颗粒的形式分散到另一种物质中形成的不均一、,静止一段时间后会有分层现象,物质以固体小不稳定的混合物、乳浊液物质以小液滴的形式分散到另

11、一种物质中形成的不均一、不稳定的混合物怎样推断一种溶液是不是饱和溶液？1. 假设溶液中有少量未溶的溶质，则是饱和溶液；2. 加少量的溶质，溶质能连续溶解的是不饱和溶液，不能溶解的是饱和溶液。、 浓溶液和稀溶液：在溶液中，溶有较多溶质的叫做浓溶液；有的溶有较少溶质，称为稀溶液。结论：饱和溶液不肯定是浓溶液，不饱和溶液不肯定是稀溶液；在同一温度下，对溶质、溶剂肯定的溶液来说，饱和溶液比不饱和溶液浓一些。在肯定的温度下，某物质在 100 克溶剂中到达饱和状态时所溶解的质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。留意点：(1) 理解这个概念，抓住四个词 : 肯定的温度， 100 克溶剂一般为水 、到达饱和、溶解

12、的质量单位为克(2) 溶解度值越大，说明该温度下，物质的溶解力量越强条件 - 标准 - 溶液状态 - 单位 -20时，蔗糖的溶解度是203.9g，其含义是什么？20时， 100g 水中最多能够溶解203.9g 蔗糖。20时， 100g 水中溶解203.9g 蔗糖 ,溶液到达饱和状态。41)20时， 10 克食盐溶解在 100 克水中，所以20时食盐的溶解度是10 克。(2) 100 克水中溶解了 36 克食盐刚好到达饱和，所以食盐的溶解度是36 克。(3) 在 20时，克水里最多溶解33.3 克氯化铵，则 20氯化铵的溶解度是10033.3。(4) 在 20时，克硝酸钾饱和溶液里含硝24 克，

13、则 20硝酸钾的溶解度是24100酸钾克。(5) 在 30时，克水中参加 40 克氯化钾后到达饱和溶30时氯化钾的溶解度100液，则是40 克。1、如图 ,A 、 B 是两种物质的溶解度曲线图，(1) 、 A 物质的溶解度曲线说明 A 物质 (2) 、 M 点表示在 oC 时， A 和 B 和溶解度 ,在 A 物质的溶解度大于B 物质的溶解度。在 A 物质的溶解度小于 B 物质的溶解度。2：如图是A 、 B、 C 三种物质在水中的溶解度曲线，请答复：1： M 点的含义是 ( 2 ) ：当温度为 t1oC,三种物质溶解度由小到大依次为 ,当为 t oC 时，溶解度最大的是.气体溶解度：在压强为

14、KPa,肯定温度时溶解在体积水里到达饱和状态时的气体体积。50时，氧气的溶解度为 0.049 的含义是什么？当温度肯定时 .气体溶解度一般随压强增大而增大，压强减小而减小。当压强肯定时 .气体溶解度一般随温度上升而减小，温度降低而增大。利用所学学问解释以下现象？ : 翻开健力宝盖时我们为何会看到有气体冒出？: 给水加热时我们为何可以看到水中消灭气泡？1. 固体溶解度与气体溶解度的概念表示有何不同之处？为何不同？2. 增大二氧化碳在水中的溶解度的方法A. 升温增压； B. 升温减压 C. 降温增压； D. 降温减压。3. 以下几种物质硝酸钾熟石灰氧气二氧化碳溶解度随温度的上升而增大的是A. B.

15、 C.D. 只有例四、 330C 时，有 250 克硝酸钾溶液，假设向该溶液中参加 30 克硝酸钾，则恰好成为饱和溶液，假设原溶液恒温蒸发掉60 克水也恰好成为饱和溶液，求330C 时硝酸钾的溶解度？1、以下表达正确的-是-()A 但凡均一透亮的液体就是B 溶液是均一、稳定、无色、透亮的液溶液体。C 溶液不肯定是混合D 溶液是至少由两种物质组成的均一、稳定物的混合物2、一杯食盐溶液测得其上部a g/ml ，下部密度密度为为b g/ml ，则 a 和 b 的关系是AabD 无法确定3、一装有水的烧杯中，悬浮着一个塑料小球，现向其中参加少量的食盐固体，则小球将D 无法判A上浮B 下沉C 不变断2、

16、觉察结晶现象的溶液B. 可能是浓溶A. 肯定是浓溶液液D.可能是饱和溶液，也可能是C.肯定是饱和溶液浓溶液3、 20200A 溶液蒸发10水后析出 2晶体，同样温度下再蒸10水时，掉发掉时，以下推论正确的选项是A. 又会析B. 析出晶体的质量肯定大 2 出2晶体 于 C.物质 A 的溶解度变小D 两次蒸发所得溶液的质量分数相等4. 粗盐的杂质主要是氯化镁能溶于 。工业上常把粗盐粉碎后用饱和食盐水浸洗， 水再过滤出食盐。对这一过程生疏正确的选项是A 浸洗前后，被浸洗的粗盐中的氯化镁的含量根本不变B 浸洗前后，食盐水中氯化钠的质量根本不变C 浸洗后，食盐水中氯化钠的质量分数增大D浸洗用的饱和食盐水

17、可以很屡次地使用下去（1） 推断正误A溶液肯定是均一、稳定、无色、透亮的； B透亮澄清的液体肯定是溶液； C溶液是一种固体溶解在水中形成的；（2） 在配制肯定质量的食盐溶液是要使食盐尽快溶解可以承受哪些方法？6（3） 为什么将硝酸铵溶于冷水后马上灌入橡皮袋中，可起到应急致冷的作用？.洗涤餐具的方法：只用冷水，只用热水，在冷水中加几滴洗涤剂，在热水中加几滴洗涤剂，上述那种方法洗涤最干净？ .以下物质参加水中，温度变化最小的是A 食盐 B 氧化钙 C 氢氧化钠 D 硝酸铵把 200g 蔗糖溶液完全蒸干后，共得到固体50g，求原溶液中溶质的质量分数。欲配制溶质质量分数为30%的食盐溶液250g，需

18、50%的食盐溶液多少克？配制 1000g7.4%的稀盐酸， 需要 37%的浓盐酸密度为1.18g/ml 多少毫升？水多少毫升？ 试验室要配制50g 溶质质量分数为5%的氯化钠溶液。 现有托盘天平量筒 10ml 、50ml 、100ml 药匙。依据要求填空：a.完本钱试验还需要的主要玻璃仪器b.主要的操作步骤为c.本试验量取水应选用ml 的量筒。1.将以下物质分别放入水中，能形成溶液的是A花生油B.泥土2.配制溶液时，以下溶剂中最常用的是C. 汽油D. 蔗糖A. 酒精B. 水C. 汽油D. 植物油3.衣服、餐具上的油污可以用参加洗涤剂的水洗掉，由于洗涤剂A可以软C可以沉降杂D 溶于水时化水B具有

19、乳化的功能质放热4.将适量的以下物质溶解于水的过程中，会使溶液的温度显著上升的是A 浓硫酸B硝酸铵D蔗C氯化钠糖5.右图是某物质的溶解度曲60时，线，取100g 水配制成该物质的饱和溶液， 当温度降30时所得溶液的质量为低至A. 130gB.140gC.160gD.180g6.溶液与我们的生活息息相关。下了有关溶液的说法不正确的是A. 配置 5%的医用葡萄糖溶液的一般步骤是：计算、称量和溶解B. 将澄清的饱和石灰水加热，有白色浑浊消灭 C硝酸钾的饱和溶液通过降温可以变成硝酸钾的不饱和溶液 D消退路面上的积雪可以撒些盐，这样可以使雪较快地溶化7.配制溶质质量分数为5%的以下溶液，能到达目的的是A

20、 称取 5.0g氯化钾，溶解在95ml水中，充分搅拌B 称取 5.0g 生石灰，放入 95ml，水中，充分搅拌C 量取 5.0mL 浓盐酸，倒入 95ml水中，充分搅拌D 称取 5.0g 碳酸钙，放入 95mL 水中，充分搅拌8. 以下说法正确的选项是A. 将 50g 溶质质量分数为10%的 NaCl 溶液稀释为需要加水20g5%的 NaCl 溶液B. 气体的溶解度与温度、压强和水的用量有关 C饱和溶液肯定是浓溶液，不饱和溶液肯定是稀溶液D汽油作溶剂可以去除衣物上的油污9. 向 l00g10 NaOH 溶液中参加 12.5gNaOH 固体，完全溶解后 所得溶液中溶质质量分数为D25A 12.

21、5 B 20%C22 57用氯化钠固体配制肯定质量分数的氯化钠溶液，不需要用到的10. 仪器是B量C托盘天A 烧杯筒平D蒸发皿11. 以下是KCl 局部溶解度数据，以下说法中正确的选项是温度 / 0204060溶解度 /g27.634.040.045.5A. KCl物质饱和溶液中不能再溶解其他B. 20 34.0gC. 20小于时， 100g 饱和 KCl 溶液中含 KCl时 KCl 溶液中溶质的质量分数肯定40时 KCl 溶液中溶质的质量分数D. 60数为时将溶质质量分 30%的 KCl 溶液降温至40，有晶体析出是12. 以下表达正确的A. 稀释浓硫酸时应将水倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅

22、拌B. 将 100g 溶质质量分数 98%的浓硫酸稀释49%，需加水为C.100mL积小于为水和 100mL 酒精混合后体50g 100mL，说明分子间有间隔D. 肯定温度下，向氯化钠饱和溶液中参加水后会变成不饱和溶液13. 25 时向肯定量不饱和 KNO3 溶液中渐渐参加 KNO3 固体，则以下图像中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是14. 以下关于海水晒盐原理的分析正确的选项是 A利用阳光照耀，使海水升温得到食盐B 利用海风降温析出食盐晶体C利用海水在阳光下发生分解反响得食盐D利用阳光和风力使水分蒸发得食盐15. 右图是 A、 B 两种固体物质的溶解度曲线，以下说法正确的选项是 A A

23、的溶解度都大于 B 的溶解度B t 1时，用等量水分别制成的 A、B 饱和溶液中， A 的质量比 B 大C t 2时， A、 B 两种饱和溶液中，溶质的质量分数相等D A、B 两种饱和溶液都从 t 3降温到 t 2，析出的晶体肯定等量三、填空题 共 40 分16 11 分某化学兴趣小组进展溶液的配置和粗盐的初步提纯试验。配置 150g 质量分数为10%的氢氧化钠溶液。计算：需要氢氧化钠固体的质量为g；水的体积为mL称量：调整托盘天平平衡后，将放在托盘天平的左盘，称量其质量。 然后再右盘添加。最终添加氢氧化钠固体，直至天平平衡。 用量筒量取所需的水，量筒的规格是液从以下中选用：50mL、 100

24、 mL、150 mL，量取体时，量筒必需放平，视线与液体的 保持水平。溶解：将水倒入装有氢氧化钠固体的烧杯里，用玻璃棒，目的是。存储：冷却至室温，把配好的溶液装入，塞好橡皮塞并贴上标签，放到指定的地方。反思：假设称取的氢氧化钠中含有水分，则所配制的溶液溶质质量分数会填“偏大” 、“ 偏小 ”或 “ 无影响”。8粗盐的初步提纯试验需要进展的试验步骤的挨次为：称量剩余粗盐、 填编号 A.过滤B. 计算产率C. 蒸发D. 称量精盐E. 溶解17. 7 分以下图是配制溶质质量分数为 10%的 NaCl 溶液的试验操作示意图：用上图表示的序号表示配制溶液的正确操作挨次 。 图 中 ， 有一种 塑料 仪器

25、， 其名 称是 。称量NaCl 时，天平平衡后的状态如图所示，游码标尺示数见右图，则称取的 NaCl 质量为。依据计算需要量取水的体积是水的密度为1g/mL。量取读数时，以下图视线角度正确的选项是 选填字母标号。某同学量取读数时如图 B，则所配溶液的溶质质量分数填“大于”、“小于”或“等于” 10%。称量 NaCl 质量完毕放回砝码时，觉察有一个砝码缺损了一个小角，假设其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数填“大于”、“小于”或“等于” 10%。18. 5 分 KNO3 和 KCl 在不同温度时的溶解度如下表所示。请答复以下问题：/ 温度010203040506070溶解KNO313.32

26、0.931.645.863.985.5110138度 /gKCl27.631.034.037.040.042.645.548.3依据上表数据， 绘制KNO3 溶解度曲线的是KNO3 和 KCl 的溶解度曲线，右图中能表示。 填 m 或 n由表中数据分析可知，KNO3同的溶和 KCl 在某一温度时具有相解度 x，则 x 的取值范围是。10时， 131g 饱和 KCl 溶液，蒸发 10g 水后，再降温到10，可析出量为KCl 晶体的质。如右图所示，有饱和20时，将盛KNO3 溶液的小试管放入盛水的烧杯中，后，向水中参加某物质 试管中有晶体析出。 参加的物质可能是以下中的A. 氢氧化钠固 填字母序号

27、。B. 生石灰固体体C冰块D硝酸铵固体E浓硫酸19. 5 分右图为 A、 B 两种固体物质的溶解度曲线。在时， A、B 两种物质的溶解度相等。t 2时， 100g 水中溶解 gA物质恰好饱和，该饱和溶液中溶质的质量分数为。假设要把该饱和溶液9稀释成质量分数为1 0 的溶液，应加水g。t 2时， 分别将恰好饱和的A、B 两种物质的溶液降温至t 1，溶质的质量分数保持不变的是。20. (4 分 ) 下表是 KNO3 在不同温度时的溶解度，请答复以下问题。分析表中数据，归纳出随温度变化的规律。KNO3 的溶解度20时，在装有 5g KNO3 晶体的试管中，参加 10g 水并充分振荡，此时所得溶液为

28、( 选填“饱和”或“不饱和” ) 溶液。再将该试管放入盛有热水的烧杯中，使试管内溶液温度升至60，此时试管内的溶液中溶质与溶剂的质量比为。配制肯定溶质质量分数的KNO3 溶液时，溶解过程所需要的仪器有。四、计算题共 8 分21. 8 分某兴趣小组为测定试验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，试验测得相关数据如以下图所示：过氧化氢溶液68.0 g二氧化锰+1.0 g至质量不再减轻剩余的混合物67.4 g剩余的混合物中二氧化锰的质量为 g，反响生成氧气的质量为g。计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数。试验说明硫酸铜溶液在该反响中也能起到二氧化锰的作用。 假设用 5.6g 无水硫酸铜代替二氧化锰进展本试验，计算剩余的溶液中溶质的质量分数。硫酸铜全部溶于水，计算时保存到0.1%10