初中化学《常见的酸和碱》单元教学设计以及思维导图.docx

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1、常见的酸和碱 单元设计适用年级所需时间九年级6 课时主题单元学习概述本单元是九年级化学的重点内容,在学习了有关单质、化学用语和物质构造的根底上，对化合物学问的进一步争论，本单元中除了学习有关酸和碱的学问外，对学过的化学根本概念，化学根本原理进展了总结，对以后学习做好学问上的预备.重点：酸、碱的性质及中和反响. 难点:依据化学方程式的有关计算。单元学习目标：1、了解酸和碱的性质,理解物质的酸碱性及中和反响的实质；学会测定溶液酸碱性的方法。2、初步学会依据化学方程式的计算；生疏定量争论对于化学科学进展的重要作用。3、增进对科学探究的理解，提高科学探究力量和分析问题、解决问题的力量。4、了解酸和碱对

2、生命活动的重要意义，进一步激发学习化学的兴趣.学法建议:1、学会由特别到一般的归纳学习法，依据常见酸和碱的性质可以归纳出一般酸碱具有的性质。2、留意社会问题与学科学问的整合，从生疏的生活现象入手，从化学的视角生疏社会生活中的问题。3、留意形成根本概念及对学问的理解和应用,提醒中和反响的实质4、要重视科学探究方法的运用，在活动与探究中把握化学学问，运用科学方法，提高科学探究力量.主题单元规划思维导图说明：将主题单元规划的思维导图导出为jpeg 文件后，粘贴在这里;假设提交到平台,则需要使用图片导入的功能,具体操作见2023 学员教师远程研修手册。主题单元学习目标学问与技能:1、了解酸和碱的性质，

3、2、理解物质的酸碱性及中和反响的实质；3、学会测定溶液酸碱性的方法.过程与方法增进对科学探究的理解，提高科学探究力量和分析问题、解决问题的力量情感态度与价值观：了解酸和碱对生命活动的重要意义,进一步激发学习化学的兴趣对应课标说明：学科课程标准对本单元学习的要求1、了解酸和碱的性质，2、理解物质的酸碱性及中和反响的实质；3、学会测定溶液酸碱性的方法.主题单 1、酸和碱有哪些主要的性质？元问题 2、怎样理解物质的酸碱性及中和反响的实质?设计3、如何测定溶液酸碱性？专题一:1 课时专题划分专题二：1 课时)专题三：4 课时.。.。.。其中，专题 或专题 一中的活动 作为争论性学习)专题一所需课时溶液

4、的酸碱性1 课时专题学习目标1、初步学会用酸碱指示剂测定溶液酸碱性的方法2、从微观粒子H+和OH的角度去生疏溶液呈酸性或碱性的缘由。3、知道 pH 与酸碱性的强弱关系，并会用 pH 试纸测定溶液的酸碱性强弱。4、了解酸碱性对生命活动的重要性，增加对化学学习的情感。1、怎样用酸碱指示剂测定溶液酸碱性?专题问题设计2、从微观粒子 H+和 OH-的角度去生疏溶液呈酸性或碱性的缘由是什么?3、pH 与酸碱性有什么关系？怎样用pH 试纸测定溶液的酸碱性强弱？所需教学环境和教学资源石蕊试液、酚酞试液等试验用品,多媒体课件学习活动设计学习活动设计一、前置测评1、同学们吃过山楂吗？什么味道？有这种味道的物质你

5、还知道哪些？2、同学们洗衣服时使用肥皂或洗衣粉有什么感觉呢？二、自主学习学习任务一：学会用酸碱指示剂测定溶液酸碱性的方法。学习活动 1：阅读教材 P12-13 通过试验探究生疏几种识别酸碱的方法并完成以下问题.1、依据教材P12-13 完成试验探究及后面的两个问题。2、酸碱指示剂：常用的酸碱指示剂有:和3、反响物酸性溶液碱性溶液中性溶液紫色石蕊试液无色酚酞试液4、通常为了便利，我们可以用红、蓝石蕊试纸来检测溶液的酸碱性。蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变成色，红色石蕊试纸遇到碱溶液变成色。小结：识别酸和碱的方法12)学习任务二：知道酸和碱的定义,从微观粒子 H+和OH-的角度去生疏溶液呈酸性或碱性的缘由

6、学习活动 2：结合食盐在水中的溶解学生分析、争论猜测，通过实验探究答复有关的问题：1、提出问题：为什么不同的酸溶液都能使石蕊试液变红？不同的碱溶液都能使石蕊试液变蓝？物质的酸性和碱性的本质区分是什么?建立假设：设计并进展试验： 获得结论:2、叫做酸；叫做碱。3、原子团是，在很多化学反响里常作为一个整体参与反响，常见的原子团有反思沟通：酸溶液能使紫色石蕊试液变红,能使紫色石蕊试液变红的肯定是酸溶液吗？为什么？碱溶液呢？NaHSO4 的水溶液中,存在着电离生成的氢离子，它是不是一种酸?为什么？学习任务三:记住 pH 的范围及意义，学会使用试 pH 纸测定溶液酸碱性的强弱程度.学习活动 3：阅读教材

7、P14 沟通答复以下问题：1、酸溶液中都含 ，使溶液呈；碱溶液中都含 ，使溶液呈。在肯定量的水溶液中， H+的数量越多越强,OH的数量越多 越强。2、通常用表示溶液的酸碱性强弱，范围是，请用数轴表示pH 与溶液的酸碱性强弱的关系：3、使用pH 试纸测定溶液酸碱性强弱的方法:4、完成P14 的试验探究.反思沟通:某同学用pH 试纸测得某溶液的pH=5.5，该说法对吗？使用 pH 试纸测定溶液酸碱性的强弱程度时,能否先用水润湿？ 为什么？结果会怎样？学习任务四：了解酸碱性对生命活动的重要性，增加对化学学习的情感。学习活动 4:阅读教材P15-16 沟通答复以下问题：1、体液中酸性最强的是,碱性最强

8、的是。2、大多数的植物适宜在接近的土壤中生长，土壤酸性太强pH碱性太强pH,作物就不能正常生长。3、说一说你还知道的在自然界中或在生命活动中受酸碱影响事情?谈谈你对酸和碱对生命活动的意义的生疏?三、课堂检测:1、向某溶液中滴入无色酚酞试液后不变色,向该溶液中滴入紫色石蕊试液，则：A 肯定显红色 B可能为紫也可能为红色 C 可能显蓝色D 肯定显无色2、柠檬汁能使石蕊试液变红色，由此可知柠檬汁：A。显酸性B。显碱性 C。显中性D。无法确定3、酸溶液能使紫色石蕊试液变红,是由于酸溶液中都含有 A。 氢离子B。 氢分子C。 酸根离子D。 酸分子4、向某种溶液中滴入无色酚酞试液不变色，则该溶液(A、肯定

9、显酸性 B、肯定显碱性C、肯定显中性D、可能显酸性，也可能显中性5、小红通过查阅资料得知:红色、蓝色、紫色的花里含有的色素叫花青素。花青素遇酸性溶液就变红，遇碱性溶液就变蓝，于是她选做了如下试验：用一朵紫色的喇叭花浸泡在肥皂水里，喇叭花很快变蓝,她又将另一朵喇叭花浸泡在家庭厨房里的某种调味品中，喇叭花变成了红色，依据上述现象答复：(1) 小红选用的调味品可能是。2假设小红将纯碱溶液滴在喇叭花上则喇叭花应显色。(3喇叭花汁液的性质与化学试验室中常用的性质相像。1、初步学会用酸碱指示剂测定溶液酸碱性的方法2、从微观粒子 H+和OH的角度去生疏溶液呈酸性或碱性评价要点的缘由。3、知道 pH 与酸碱性

10、的强弱关系，并会用 pH 试纸测定溶液的酸碱性强弱。4、了解酸碱性对生命活动的重要性，增加对化学学习的情感(说明:设计本专题需要评价的学习环节或学习成果专题二所需课时中和反响1 课时专题学习目标说明：描述学生在本专题学习中所要到达的学习目标， 留意与主题单元的学习目标照应)1、生疏中和反响的实质，学会用中和反响来转变溶液的酸碱性； 2、生疏盐的组成。3、了解中和反响在生产、生活中的应用；专题问 1、中和反响的实质是什么？ 2、怎样用中和反响来转变溶题设计液的酸碱性所需教学环境和教学资源说明：在此列出本专题所需要的教学环境和学习过程中所需的信息化资源、常规资源等和各种支持资源盐酸、氢氧化钠等试验

11、用品,多媒体课件学习活动设计 一、自主预习：1、盐酸和氢氧化钠反响的化学方程式是。2、中和反响是指与作用生成和的反响，其实质是.3、由和组成的化合物叫盐,如，但有一类化合物尽管不含有金属离子而含有，可把这种离子看作金属离子，称为盐。4、以下化合物 Na2SO4、CO2、 KCl、CuSO4、NH42 SO4，其中不属盐的是.5、生活中所说的盐特指食盐，化学上所学的盐也是食盐吗?6、在 Ca(OH)2 与 HCl 发生的反响物是和，生成物是， 其反响的化学方程式为。7、人的胃液中含有少量的酸，假设胃酸过多会使人感到不适， 可服用碱性药物，如，其反响的化学方程式为。 8、土壤中的酸性过强不利于作物

12、生长，你向农民朋友提出的建议是向土壤里撒以中和酸性物质.9、某化工厂所排放的废水经测定 PH=3，可向废水中参加，直到使其PH 约为 7,从而使废水得到净化二、合作探究试验探究：见课本 18 页和 19 页“活动天地”及P20 试验探究。四、展现质疑1、通过试验探究理解盐的概念，中和反响及其实质.2、有人说只要生成盐和水的反响就是中和反响，你同意他的观点吗？ 发表你的看法。五、稳固练习1 、以下属于盐的是 A、CO2B、HClC、NaOHD、NH4)2SO42、欲将含有盐酸的氯化钙溶液中和至中性,在不用指示剂的条件下， 应参加的试剂是)A、石灰水 B、CaO 粉末 C、石灰石粉末D、NaOH

13、溶液3、小明同学在进展酸碱中和反响的试验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，觉察遗忘了滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反响,小明从烧杯中取少量反响后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡,观看到酚酞试液不变色。于是他得出“两种物质已恰好完全中和”的结论.你认为他得出的结论是否正确，理由是；写出该反响的化学方程式；请你另设计一个试验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和。4、右图是盐酸滴入氢氧化钠溶液中，有关粒子之间反响的示意图。以下说法错误的选项是 A盐酸溶液中含有氢离子和氯离子 B氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子 C两种溶液混合时,氢离子与氢氧根

14、离子结合生成了水分子D两种溶液混合时，钠离子与氯离子结合生成了氯化钠分子5、一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，这样做不能起到的作用是A、改进碱性土壤B、改进酸性土壤C、促进植物的光合作用D、提高农作物产量六、课堂小结：七、课堂检测题1、能与盐酸发生中和反响的是()A、Fe2O3B、CaCO3C、ZnD、NaOH2、以下反响中属于中和反响的是A、CaO+2HCl=CaCl2+H2OB、NaOH+HCl=NaCl+ H2OC、CaOH)2+CO2=CaCO3+H2OD、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO23、以下变化不能说明盐酸与NaOH 发生了反响的是 ) A、向NaOH 溶液中参

15、加盐酸后，混合溶液的温度上升B、向NaOH 溶液中参加盐酸后，混合溶液的质量增大C、向NaOH 溶液中参加盐酸后，混合溶液的PH7物质醋牙膏食盐溶液肥皂水PH39710D、向滴有酚酞的NaOH 溶液中参加盐酸后,红色褪去4、下表列出了家庭中一些物质的PH(1上述物质能使无色的酚酞试液变红的是 。2黄蜂的刺是碱性的，假设你被黄蜂刺了,应用上述的 涂在皮肤上， 理由是 。5。小华同学用pH 试纸，按正确操作测定洗发剂和护发剂的pH，测得洗发剂的 pH 略大于 7，则洗发剂显性；测得护发剂的pH 略小于 7，则护发剂显性.弱酸性有益于头发的安康，想一想，洗发时应先用剂,后用剂。6。某镇有座硫酸厂，设

16、备简陋,技术陈旧，该厂每天排放大量含SO2 的废气和含 H2SO4 的酸性废水。当地的其他工厂和居民均用煤炭作燃料。只要下雨就下酸雨，对该镇环境造成极大破坏。分析该镇下酸雨的缘由:.举一例说明酸雨牟环境造成的危害： 。该镇某中学环保小组提出了治理酸雨的以下措施，你认为其中不妥的是(选填字母)。A将硫酸厂搬离该镇 B建议环保部门限令整改C将硫酸厂排出的废气中的SO2 处理后排放 D工厂和居民改用较清洁的燃料可用熟石灰来处理硫酸厂排出的酸性废水，处理原理的化学方程式是。反思：(说明：设计本专评价要 1、生疏中和反响的实质,学会用中和反响来转变溶液的酸碱点性； 2、生疏盐的组成.3、了解中和反响在生

17、产、生活中的应用;专题三所需课时酸和碱的性质4 课时专题学习目标1、生疏几种重要的酸,生疏酸的化学性质;.2、理解酸的化学性质的实质就是H+的性质。3、会书写酸与镁、铁、碳酸钙、氧化铁反响的化学方程式专题问 1、盐酸、硫酸有哪些重要的性质？ 2、为什么说酸的化学题设计 性质的实质就是H+的性质所需教学环境和教学资源盐酸、硫酸等试验用品，多媒体课件学习活动设计、学习过程一、情景问题盐酸能与大理石发生反响，其它酸溶液能与大理石发生反响吗？ 二、探究知一生疏浓盐酸和浓硫酸1。阅读浓硫酸、浓盐酸标签上的内容，观看浓盐酸和浓硫酸的颜色和状态；翻开瓶塞,观看现象，闻一闻浓盐酸和浓硫酸是否有气味。完成下表;

18、溶质的放开瓶口颜状态气味密度质量分发 生 的 现色其它数象浓 盐酸浓 硫酸2。自学教材 130 页完成以下各题： 1) 浓盐酸敞口放置, 在空气里会形成， 其缘由是 2 稀释浓硫酸时， 肯定要把沿器壁渐渐注入里， 并不断， 且不行把倒入中！(3 假设不慎将浓硫酸沾到皮肤上 , 应马上用 再用大量的冲洗，然后涂上 35%的 溶液，以防灼伤皮肤。二探究酸的性质1.盐酸能与哪些物质发生化学反响参加稀盐酸后的现象镁条生锈铁钉碳酸钙氯化铜溶液小组合作完成教材 130 页的探究盐酸的化学性质试验，认真观看试验，并记录试验现象.争论沟通：展现试验结果。试一试：试着写出这些反响的化学方程式.2。探究硫酸与镁条

19、、生锈铁钉、碳酸钙、氯化铜溶液的反响小组合作完成试验，认真观看试验,并记录试验现象.参加稀硫酸后的现象镁条生锈铁钉碳酸钙氯化铜溶液争论沟通：展现试验结果。试一试：试着写出这些反响的化学方程式.沟通天地：1.稀盐酸、稀硫酸与同类物质为什么会发生类似的化学反响呢？2。总结酸的化学性质(1酸溶液能与指示剂作用酸溶液能使色石蕊试液变成色， 色酚酞试液遇酸色。2酸与某些活泼金属反响生成和.3酸与某些金属氧化物反响生成和.4酸与某些盐的反响：CaCO3HCl(5酸与碱发生中和反响生成和三、自我训练。1. 以下说法错误的选项是A 浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的质量会削减，溶质的质量分数增大。B 浓盐酸在空

20、气中会冒白烟C 浓硫酸敞口一段时间后，溶液的质量会增加 ,溶质的质量分数变小。D浓硫酸溶于水时会放出大量的热2. 关于硫酸与盐酸以下说法错误的 A 其浓溶液露置在空气中一段时间，PH 值都变大 B 其稀溶液都能使紫色石蕊试液变红C 其稀溶液都可用于除去钢铁制品外表的铁锈D 都能与 CaCO3反响生成气体3. 以下物质中，能跟硫酸发生中和反响的是A. FeB. Ba(NO32C。Na2CO3D。NaOH 4.完成以下反响的化学方程式1FeH2SO42ZnH2SO4(3Fe2O3H2SO4 (4CaCO3HCl5.如何区分浓硫酸与浓盐酸？四、达标检测1、浓H2SO4 和盐酸敞口放置在空气中，两者都

21、变小的是 A、溶液的质量 B 溶质的质量 C 溶剂的质量 D 溶质的质量分数2、以下物质在空气中能形成白雾的是A 浓H2SO4B 浓盐酸C 稀H2SO4D 稀盐酸3、以下物质的溶液显黄色的是 A、CuCl2B、FeCl3C、NaClD、CaCl24、不能由金属与酸直接反响制得的物质是(A、FeCl3B、ZnCl2C、CaCl2D、FeCl25、以下物质中与稀硫酸反响生成蓝色溶液的是 A、Fe2O3B、CuOC、BaCl2D、Mg6 、 生 锈 的 铁 钉 放 入 足 量 的 稀 盐 酸 中 , 你 观 察 到 的 现 象有、。 其 反 应 的 化 学 方 程 式为:、。7.皮蛋是我国传统风味食品，制作皮蛋的方法有多种,一种制作含锌皮蛋的方法是把鸭蛋放在培育液中浸泡，培育液由水、食盐、氢氧化钠、少量硫酸锌等物质配制而成。 (1取少量培育液于试管中，滴入无色酚酞溶液后变红 ,则培育液的pH7(填“或“=“2)在(1的试管中滴加过量稀硫酸，红色褪去，发生反响的化学方程式为： (3) 在2所得的溶液中参加一种盐溶液产生了沉淀，该盐可能是()A.BaCl2B.CuSO4C.AgNO3D。KNO3五、课堂小结 我的收获与困惑评价要点1、生疏几种重要的酸，生疏酸的化学性质；.2、理解酸的化学性质的实质就是 H+的性质。3、会书写酸与镁、铁、碳酸钙、氧化铁反响的化学方程式。