初中物理《原电池》教案（6篇）.docx

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1、 初中物理原电池教案（6篇） 原电池 1、了解原电池的定义；了解原电池的构成条件极其工作原理；并学会推断原电池的正负极。 2、通过教师的讲解和演示试验学会推断该装置是否是原电池装置、推断电池的正负极 3、进展学习化学的兴趣，乐于探究化学能转化成电能的神秘，体验科学探究的乐趣，感受化学世界和生活息息相关。 教学重点：进一步了解原电池的工作原理，并推断原电池的正负极。 教学难点：原电池的工作原理 （解决方法：通过演示试验观看试验现象，加上教师的引导学生思索正负极发生什么变化，电子流淌方向。） 教学方法： 讲授法、演示试验法 教学过程： 【板书】化学能与电能 教师导入语：随着科学技术的进展和社会的进

2、步，各式各样的电器进入我们的生活。 使用电器都需要电能。那么，我们使用的电能是怎么来的呢？ 学生答：水力发电、火力发电、核能。.。.。.。 教师：我们来看看我国发电总量构成图吧 教师：由图看出火力发电占发电总量的首位、其次还有水力发电。.。.。. 教师：我们来看这幅图思索一下火力发电过程能量是怎样转化的？ 【学生思索】让学生思索1分钟。 教师: 通过燃烧煤炭，使化学能转变成热能，加热水使之汽化为蒸汽以推动涡轮机，然后带动发电机发电。 燃烧 蒸汽 发电机 【投影】化学能热能机械能（涡轮机）电能 教师：但是煤炭发电有许多缺点，大家一起来说说。 学生：污染大、转化率低、煤炭是不行再生能源。 教师：那

3、么是否可以省略中间的过程直接由化学能电能？ 【试验一】将铜片和锌片分别插入稀硫酸溶液中，观看现象并解释缘由。 【现象】Zn片上有气泡（H2）， Zn片逐溶解；Cu片无明显现象。 【板书】Zn片上发生反响：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2 【试验二】将铜片和锌片用导线与电流表连接，并插入稀硫酸溶液中，观看现象并解释 缘由。 【现象】Zn片渐渐溶解但无气泡；Cu片上有气泡（H2)；电流计指针偏转。 【设疑】为什么只在铜片和锌片上连接了一条导线，反响现象就不同了呢？思索一下。 【学生争论】一分钟 教师： 指针偏转，说明电路中有电流通过，说明发生了电子定向移动。Zn 比Cu活 泼，用导线连在一

4、起时，锌片渐渐溶解，说明Zn片失去的电子，电子经导线流向Cu片， 溶液中的H由于电场作用下移向Cu片得电子被复原成H2 （ 播放Flash动画） 【板书】铜片上：2H+2e = H2 锌片上Zn2e = Zn+ 【过渡】实质上试验二的装置就是一个原电池的装置，下面就让我们一起来了解一下原电池吧。 【板书】原电池定义：将化学能直接转变成电能的装置 负极：失去电子（或电流流进） 原电池 正极：得到电子（或电流流出） 教师： 原电池的工作原理 在外电路中，负极失去电子，正极得到电子，电子从负极向正极移动。 在内电路中（在溶液中），溶液中的阴离子向负极移动过，溶液中的阳离子向正极移动。 这样整个电路构

5、成了闭合回路，带电粒子的定向移动产生电流。 教师： 过渡 回忆思索：通过以上试验想想原电池是由哪几局部组成的，构成原电池的条件又有哪些？ 教师：原电池组成条件：两极一液一连线 两种活泼性不同的金属（或其中一种为能导电的非金属，如“碳棒”）作电极， 其 中较活泼金属为负极。较不活泼金属（或非金属）为正极 电解质溶液 形成闭合回路 能自发地发生氧化复原反响 教师：一个原电池装置我们怎样来推断它的正负极呢？ 【归纳小结】推断原电池正、负极的方法 1、由组成原电池的两极材料推断： 一般是活泼的金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极。 2、依据电流方向或电子流淌方向推断： 电流是由正极流向负

6、极，电子流淌方向是由负极流向正极。 3、依据原电池两极发生的变化来推断： 原电池的负极总是失电子发生氧化反响，正极总是得电子发生复原反响。 4、电极反响现象 不断溶解，质量削减为负极；有气体产生，或质量增加或不变为正极。 教师：我们来看一下原电池原理有哪些应用 制作化学电源 加快反响速率 推断金属活动性的强弱 防止金属的腐蚀 教师：这节课我们初步了解了原电池装置，其实我们身边有许多原电池，同学们要擅长从生活中发觉化学，培育对化学的兴趣。 作业处理： 1、调查我们四周有哪些电池是利用原电池原理生产的。 2、上网查询，更多原电池的种类及应用 板书设计： 化学能与电能 试验一：Zn片上发生反响：Zn

7、 + 2H+ = Zn2+ + H2 试验二：铜片上：2H+2e = H2 锌片上Zn2e = Zn+ 原电池定义：将化学能直接转变成电能的装置 负极：失去电子（或电流流进） 原电池 正极：得到电子（或电流流出） 教具：多媒体课件 课后反思: 本节课通过生动的化学故事将学生引入微妙无穷的化学世界。通过争论沟通，试验探究的方法，培育学生的试验力量和科学探究精神，合作沟通的力量。给学生展现自我的时机，培育学生敢于表现自我。整堂课中，学生兴趣深厚，自主学习，积极探究，大胆举手发言。师生间互动，情感沟通融洽。 高二必修一化学原电池教案 篇二 一、原电池试验探究 讲：铜片、锌片、硫酸都是同学们很熟识的物

8、质，利用这三种物质我们再现了1799年意大利物理学家-伏打留给我们的历史闪光点！ 【试验探究】（铜锌原电池） 实 验 步 骤现 象 1、锌片插入稀硫酸 2、铜片插入稀硫酸 3、锌片和铜片上端连接在一起插入稀硫酸 【问题探究】 1、锌片和铜片分别插入稀硫酸中有什么现象发生？ 2、锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，现象又怎样？为什么？ 3、锌片的质量有无变化？溶液中c （H+）如何变化？ 4、锌片和铜片上变化的反响式怎样书写？ 5、电子流淌的方向如何？ 讲：我们发觉检流计指针偏转，说明产生了电流，这样的装置架起了化学能转化为电能的桥梁，这就是生活中供应电能的全部电池的开山鼻祖-原电池。 【板书】

9、 （1）原电池概念：学能转化为电能的装置叫做原电池。 问：在原电池装置中只能发生怎样的化学变化？ 学生： Zn+2H+=Zn2+H2 讲：为什么会产生电流呢？ 答：其实锌和稀硫酸反响是氧化复原反响，有电子的转移，但氧化剂和复原剂热运动相遇发生有效碰撞电子转移时，由于分子热运动无肯定的方向，因此电子转移不会形成电流，而通常以热能的形式表现出来，剧烈的时候还伴随有光、声等其他的形式的能量。明显从理论上讲，一个能自发进展的氧化复原反响，若能设法使氧化与复原分开进展，让电子的不规章转移变成定向移动，便能形成电流。所以原电池的实质就是将氧化复原的电子转移变成电子的定向移动形成电流。 （2）实质：将肯定的

10、氧化复原反响的电子转移变成电子的定向移动。马上化学能转化成电能的形式释放。 问：那么这个过程是怎样实现的呢？我们来看原电池原理的工作原理。 （3）原理：（负氧正还） 问：在锌铜原电池中哪种物质失电子？哪种物质得到电子？ 学生：活泼金属锌失电子，氢离子得到电子 问：导线上有电流产生，即有电子的定向移动，那么电子从锌流向铜，还是铜流向锌？ 学生：锌流向铜 讲：当铜上有电子富集时，又是谁得到了电子？ 学生：溶液中的氢离子 讲：整个放电过程是：锌上的电子通过导线流向用电器，从铜流回原电池，形成电流，同时氢离子在正极上得到电子放出氢气，这就解释了为什么铜片上产生了气泡的缘由。 讲：我们知道电流的方向和电

11、子运动的方向正好相反，所以电流的方向是从铜到锌，在电学上我们知道电流是从正极流向负极的，所以，锌铜原电池中，正负极分别是什么？ 学生：负极（Zn） 正极（Cu） 试验：我们用干电池验证一下我们分析的正负极是否正确！ 讲：我们一般用离子反响方程式表示原电池正负极的工作原理，又叫电极方程式或电极反响。一般先写负极，所以可表示为： 负极（Zn）：Zn2eZn2 （氧化） 正极（Cu）：2H2eH2（复原） 讲：其中负极上发生的是氧化反响，正极上发生的是复原反响，即负氧正还。 留意：电极方程式要注明正负极和电极材料 满意全部守衡 总反响是：Zn+2H+=Zn2+H2 讲：原来一个自发的氧化复原反响通过

12、肯定的装置让氧化剂和复原剂不规章的电子转移变成电子的定向移动就形成了原电池。 转折：可以看出一个完整的原电池包括正负两个电极和电解质溶液，及导线。那么铜锌原电池中的正负极和硫酸电解质能否换成其他的物质呢？ 学生：固然能，生活中有形形色色的电池。 过渡：也就是构成原电池要具备怎样的条件？ 二、原电池的构成条件 1、活泼性不同的两电极 2、电解质溶液 3、形成闭合回路（导线连接或直接接触且电极插入电解质溶液 4、自发的氧化复原反响（本质条件） 思索：锌铜原电池的正负极可换成哪些物质？保证锌铜原电池原理不变，正负极可换成哪些物质？（ C、Fe、 Sn、 Pb、 Ag、 Pt、 Au等） 问：锌铜原电

13、池中硫酸能换成硫酸钠吗？ 推断是否构成原电池，是的写出原电池原理。 （1）镁铝/硫酸；铝碳/氢氧化钠；锌碳/硝酸银 ；铁铜在硫酸中短路；锌铜/水；锌铁/乙醇；硅碳/氢氧化钠 （2）锌铜/硫酸（无导线）；碳碳/氢氧化钠 若一个碳棒产生气体11.2升，另一个产生气体5.6升，推断原电池正负极并求锌片溶解了多少克？设原硫酸的浓度是1l/L，体积为3L，求此时氢离子浓度。 （3）银圈和铁圈用细线连在一起悬在水中，滴入硫酸铜，问是否平衡？（银圈下沉） （4）Zn/ZnSO4/Cu/CuSO4盐桥（布满用饱和氯化钠浸泡的琼脂） （5）铁和铜一起用导线相连插入浓硝酸中 镁和铝一起用导线相连插入氢氧化钠中 思

14、索：如何依据氧化复原反响原理来设计原电池呢？ 请将氧化复原反响 Zn + Cu2+ = Cu + Zn2+设计成电池： 此电池的优点：能产生持续、稳定的电流。 其中，用到了盐桥 什么是盐桥？ 盐桥中装有饱和的Cl溶液和琼脂制成的胶冻，胶冻的作用是防止管中溶液流出。 盐桥的作用是什么？ 可使由它连接的两溶液保持电中性，否则锌盐溶液会由于锌溶解成为Zn2+而带上正电，铜盐溶液会由于铜的析出削减了Cu2+而带上了负电。 盐桥保障了电子通过外电路从锌到铜的不断转移，使锌的溶解和铜的析出过程得以连续进展。 导线的作用是传递电子，沟通外电路。而盐桥的作用则是沟通内电路。 三、原电池的工作原理： 正极反响：

15、得到电子 （复原反响） 负极反响：失去电子 （氧化反响） 总反响：正极反响+负极反响 想一想：如何书写简单反响的电极反响式？ 较繁电极反响式=总反响式-简洁电极反响式 例：熔融盐燃料电池具有高的放电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，已制得在6500C下工作的燃料电池，试完成有关的电极反响式： 负极反响式为：2CO+2CO32-4e-=4CO2 正极反响式为：2CO2+O2+4e-=2CO32- 电池总反响式：2CO+O2=2CO2 四、原电池中的几个推断 1、正极负极的推断： 正极：活泼的一极 负极：不活

16、泼的一极 思索：这方法肯定正确吗？ 2、电流方向与电子流向的推断 电流方向：正负 电子流向：负正 电解质溶液中离子运动方向的推断 阳离子:向正极区移动 阴离子:向负极区移动 高中化学必修二原电池教案 篇三 一、探究目标 体验化学能与电能相互转化的探究过程 二、探究重点 初步熟悉原电池概念、原理、组成及应用。 三、探究难点 通过对原电池试验的讨论，引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质，以及这种转化的综合利用价值。 四、教学过程 【引入】 电能是现代社会中应用最广泛，使用最便利、污染最小的一种二次能源，又称电力。例如，日常生活中使用的手提电脑、手机、相机、摄像机这一切都依靠于电池的应用

17、。那么，电池是怎样把化学能转变为电能的呢？我们这节课来一起复习一下有关原电池的相关内容。 【板书】4.1 原电池 一、原电池试验探究 讲：铜片、锌片、硫酸都是同学们很熟识的物质，利用这三种物质我们再现了1799年意大利物理学家-伏打留给我们的历史闪光点！ 【试验探究】（铜锌原电池） 实 验 步 骤现 象 1、锌片插入稀硫酸 2、铜片插入稀硫酸 3、锌片和铜片上端连接在一起插入稀硫酸 【问题探究】 1、锌片和铜片分别插入稀硫酸中有什么现象发生？ 2、锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，现象又怎样？为什么？ 3、锌片的质量有无变化？溶液中c （H+）如何变化？ 4、锌片和铜片上变化的反响式怎样书写

18、？ 5、电子流淌的方向如何？ 讲：我们发觉检流计指针偏转，说明产生了电流，这样的装置架起了化学能转化为电能的桥梁，这就是生活中供应电能的全部电池的开山鼻祖-原电池。 【板书】（1）原电池概念：学能转化为电能的装置叫做原电池。 问：在原电池装置中只能发生怎样的化学变化？ 学生： Zn+2H+=Zn2+H2 讲：为什么会产生电流呢？ 答：其实锌和稀硫酸反响是氧化复原反响，有电子的转移，但氧化剂和复原剂热运动相遇发生有效碰撞电子转移时，由于分子热运动无肯定的方向，因此电子转移不会形成电流，而通常以热能的形式表现出来，剧烈的时候还伴随有光、声等其他的形式的能量。明显从理论上讲，一个能自发进展的氧化复原

19、反响，若能设法使氧化与复原分开进展，让电子的不规章转移变成定向移动，便能形成电流。所以原电池的实质就是将氧化复原的电子转移变成电子的定向移动形成电流。 （2）实质：将肯定的氧化复原反响的电子转移变成电子的定向移动。马上化学能转化成电能的形式释放。 问：那么这个过程是怎样实现的呢？我们来看原电池原理的工作原理。 （3）原理：（负氧正还） 问：在锌铜原电池中哪种物质失电子？哪种物质得到电子？ 学生：活泼金属锌失电子，氢离子得到电子 问：导线上有电流产生，即有电子的定向移动，那么电子从锌流向铜，还是铜流向锌？ 学生：锌流向铜 讲：当铜上有电子富集时，又是谁得到了电子？ 学生：溶液中的氢离子 讲：整个

20、放电过程是：锌上的电子通过导线流向用电器，从铜流回原电池，形成电流，同时氢离子在正极上得到电子放出氢气，这就解释了为什么铜片上产生了气泡的缘由。 讲：我们知道电流的方向和电子运动的方向正好相反，所以电流的方向是从铜到锌，在电学上我们知道电流是从正极流向负极的，所以，锌铜原电池中，正负极分别是什么？ 学生：负极（Zn） 正极（Cu） 试验：我们用干电池验证一下我们分析的正负极是否正确！ 讲：我们一般用离子反响方程式表示原电池正负极的工作原理，又叫电极方程式或电极反响。一般先写负极，所以可表示为： 负极（Zn）：Zn2eZn2 （氧化） 正极（Cu）：2H2eH2（复原） 讲：其中负极上发生的是氧

21、化反响，正极上发生的是复原反响，即负氧正还。 留意：电极方程式要注明正负极和电极材料 满意全部守衡 总反响是：Zn+2H+=Zn2+H2 讲：原来一个自发的氧化复原反响通过肯定的装置让氧化剂和复原剂不规章的电子转移变成电子的定向移动就形成了原电池。 转折：可以看出一个完整的原电池包括正负两个电极和电解质溶液，及导线。那么铜锌原电池中的正负极和硫酸电解质能否换成其他的物质呢？ 学生：固然能，生活中有形形色色的电池。 过渡：也就是构成原电池要具备怎样的条件？ 二、原电池的构成条件 1、活泼性不同的两电极 2、电解质溶液 3、形成闭合回路（导线连接或直接接触且电极插入电解质溶液 4、自发的氧化复原反

22、响（本质条件） 思索：锌铜原电池的正负极可换成哪些物质？保证锌铜原电池原理不变，正负极可换成哪些物质？（ C、Fe、 Sn、 Pb、 Ag、 Pt、 Au等） 问：锌铜原电池中硫酸能换成硫酸钠吗？ 推断是否构成原电池，是的写出原电池原理。 （1）镁铝/硫酸；铝碳/氢氧化钠；锌碳/硝酸银 ；铁铜在硫酸中短路；锌铜/水；锌铁/乙醇；硅碳/氢氧化钠 （2）锌铜/硫酸（无导线）；碳碳/氢氧化钠 若一个碳棒产生气体11.2升，另一个产生气体5.6升，推断原电池正负极并求锌片溶解了多少克？设原硫酸的浓度是1l/L，体积为3L，求此时氢离子浓度。 （3）银圈和铁圈用细线连在一起悬在水中，滴入硫酸铜，问是否平

23、衡？（银圈下沉） （4）Zn/ZnSO4/Cu/CuSO4盐桥（布满用饱和氯化钠浸泡的琼脂） （5）铁和铜一起用导线相连插入浓硝酸中 镁和铝一起用导线相连插入氢氧化钠中 思索：如何依据氧化复原反响原理来设计原电池呢？ 请将氧化复原反响 Zn + Cu2+ = Cu + Zn2+设计成电池： 此电池的优点：能产生持续、稳定的电流。 其中，用到了盐桥 什么是盐桥？ 盐桥中装有饱和的Cl溶液和琼脂制成的胶冻，胶冻的作用是防止管中溶液流出。 盐桥的作用是什么？ 可使由它连接的两溶液保持电中性，否则锌盐溶液会由于锌溶解成为Zn2+而带上正电，铜盐溶液会由于铜的析出削减了Cu2+而带上了负电。 盐桥保障了

24、电子通过外电路从锌到铜的不断转移，使锌的溶解和铜的析出过程得以连续进展。 导线的作用是传递电子，沟通外电路。而盐桥的作用则是沟通内电路。 三、原电池的工作原理： 正极反响：得到电子 （复原反响） 负极反响：失去电子 （氧化反响） 总反响：正极反响+负极反响 想一想：如何书写简单反响的电极反响式？ 较繁电极反响式=总反响式-简洁电极反响式 例：熔融盐燃料电池具有高的放电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，已制得在6500C下工作的燃料电池，试完成有关的电极反响式： 负极反响式为：2CO+2CO32-4e-=4

25、CO2 正极反响式为：2CO2+O2+4e-=2CO32- 电池总反响式：2CO+O2=2CO2 四、原电池中的几个推断 1、正极负极的推断： 正极：活泼的一极 负极：不活泼的一极 思索：这方法肯定正确吗？ 2、电流方向与电子流向的推断 电流方向：正负 电子流向：负正 电解质溶液中离子运动方向的推断 阳离子:向正极区移动 阴离子:向负极区移动 教学目标 篇四 1、把握原电池的构成条件，理解原电池的工作原理，能正确推断原电池的正负极，正确书写电极反响式、电池反响式，能依据氧化复原原理设计简洁的原电池。 2、通过试验探究学习，体验科学探究的方法，学会分析和设计典型的原电池，提高试验设计、搜寻信息、

26、分析现象、发觉本质和总结规律的力量。 3、在自主探究、合作沟通中感受学习欢乐和胜利喜悦，增加学习的反思和自我评价力量，激发科学探究兴趣，培育科学态度和创新精神，强化环境爱护意识以及事物间普遍联系、辨证统一的哲学观念。 教学过程 篇五 师:课前我们先作个好玩的试验。请大家依据试验台上的仪器和药品组装:将金属片用导线连接后插入水果中，将电流表串联入线路中，观看会有什么现象发生？ （教师巡察各组试验状况）。 师:请大家总结:有什么现象发生？ 生:总结:消失两种结果: 电流表指针偏转电流表指针不发生偏转 师:电流表指针偏转说明什么？为什么会发生偏转？ 生:说明有电流产生。 师:这个装置就叫做原电池。这

27、节课我们共同讨论原电池。请大家列举日常使用的原电池都有哪些？ 展现干电池:我们日常使用的电池有下面几种，大家请看: 播放幻灯片: 化学电池按工作性质可分为:一次电池（原电池）；二次电池（可充电电池）铅酸蓄电池。其中:一次电池可分为:糊式锌锰电池、纸板锌锰电池、碱性锌锰电池、扣式锌银电池、扣式锂锰电池、扣式锌锰电池、锌空气电池、一次锂锰电池等。二次电池可分为:镉镍电池、氢镍电池、锂离子电池、二次碱性锌锰电池等。铅酸蓄电池可分为:开口式铅酸蓄电池、全密闭铅酸蓄电池。 原电池的构成:任何一种电池由四个根本部件组成，四个主要部件是:两个不同材料的电极、电解质、隔膜和外壳。 【评注】提出问题，从身边走近

28、化学，唤起学生学习兴趣。 播放课件伏特电池的创造: 说起原电池的创造，有一段好玩的故事。1786年，着名的意大利医师、生物学家伽伐尼，偶然发觉挂在窗前铁栅栏的铜钩上的青蛙腿肌肉，每当遇到铁栅栏就猛烈地收缩一次。这偶然的现象并没有被伽伐尼放过，经不懈的探究和思索，第一个提出了动物电的见解。他认为:青蛙神经和肌肉是两种不同的组织，带有相反电荷，所以两者存在着电位差，一旦用导电材料将两者接通，就有电流通过，铁栅栏和铜钩在此接通了电路，于是有电流产生，由于有动物电流的刺激，蛙腿肌肉发生收缩。 动物电的发觉引起了意大利物理学家伏打的极大兴趣，他在屡次重复伽伐尼的动物电试验时，发觉试验成败的关键在于其中的

29、两种金属铁和铜，若把钩着蛙腿的铜钩换成铁钩，肌肉就不会收缩。他认为动物电的实质是金属属性不同造成的，不同金属带有不同的电量，它们之间必定存在电位差，若有导线在中间连接，就会产生电流，蛙腿的收缩正是这种缘由产生的电流刺激的结果。 伏打经过反复试验，深入钻研，1799年第一个人造电源-伏打电池（伏打曾叫它伽伐尼电池）问世。 师:这种可以把化学能转化成电能的装置叫原电池。那么他们是如何构成的呢？下面我们一起来讨论原电池的原理。 板书:一、原电池 1、原电池的形成条件: 师:请同学们依据自己的设想和试验室供应的仪器、药品，自己选择，试一试，看谁的电流表指针会发生偏转？看谁的音乐盒会响起。 试验仪器、药

30、品:锌板、铜板、铁板、石墨、稀硫酸、硫酸铜溶液、食盐水、白糖水、酒精、硝酸银溶液、导线、烧杯、电流计、音乐盒。 各组学生积极探讨、拟试验方案。由学生的试验方案大致可分为以下四种状况: 第一组:电极用同一种材料并连接，A:溶液用盐酸；B:溶液用酒精。 其次组:电极材料用不同种导电物质并连接，A:溶液用盐酸；B溶液用白糖水。 第三组:电极用不同金属不连接，A:溶液用硝酸银；B:溶液用酒精。 第四组:电极一极插入溶液中，另一极放置在烧杯外。 要求: 学生在试验过程中观看并记录试验现象，记录电流计的指针偏转状况、两极现象、，看看音乐盒能否发出奇妙的音乐。 各组汇报试验状况: 第一组中A、B均无现象。

31、其次组中A有电流产生，B无电流产生。 第三组中A、B均无现象。 第四组中无电流产生。 师:由上述试验请大家总结，原电池的形成条件是什么？ 生:争论、总结: 板书:两个活泼性不同的金属（或导电的非金属）做电极 电解质溶液 电极相接触或连接 对应自发进展的氧化复原反响（有较强电流产生） 师:现在请大家重新分析课前用水果制作的原电池，为什么有的组有电流产生，而有的组没有电流产生？找出症结所在。 【评注】:强调内在条件，有利于学生把握实质、前后照应，注意学问的产生过程。 设问:原电池的化学原理是什么？ 播放课件铜-锌-稀硫酸原电池的工作原理 师:在上面试验探究中，我们看到，可产生电流的装置中电极毕竟发

32、生了什么变化？原电池是怎样实现化学能向电能转变的？请大家以上面讨论的铜-锌-稀硫酸原电池为例研讨分析。 生:总结: Cu片上发生反响:2H+2e-=H2 Zn片上发生反响:Zn-2e-=Zn2+ 氧化复原反响是发生在两极。 电子从Zn片流向Cu片，应当有电流产生。 板书:较活泼金属锌做负极:Zn-2e-=Zn2+（氧化反响） 较不活泼金属铜做正极:2H+2e-=H2（复原反响） 电池总反响式:Zn+2H+=Zn2+H2 电子流淌方向:锌导线铜 电流方向:铜导线锌 正极发生复原反响，负极发生氧化反响。 师:总结:原电池就是这样一种装置，它把一个氧化复原反响分拆成两半，使之在两个电极上进展，从而在

33、导线中产生了电流，实现了化学能向电能的转变。 探究:依据反响2Fe3+Zn=Zn2+2Fe2+设计一个原电池，画出装置图，指出电极材料、名称，写出电极反响式。 练习:投影: 习题(略) 课后思维拓展 1、解释:为什么干电池使用一段时间后会没电？以铜-锌-稀硫酸原电池原理为例加以说明。 2、使用后的电池是否可以随地丢弃？为什么？应如何处理？ 3、为什么手机电池充电后还可以连续使用？ 4、课外阅读电池的进展与讨论 【评注】:这是一堂省级优质课的课堂实录。本节课用试验探究法探究原电池的原理及形成条件，注意学问的产生和进展过程，引导学生从身边走进化学，从化学走进社会。在教师的引导下，学生全程都能积极参

34、加教学，课堂气氛活泼，学生学习积极性很高。教学效果好，受到专家好评 高二必修一化学原电池教案 篇六 【教学目标】 1、把握原电池的构成条件，理解原电池的工作原理，能正确推断原电池的正负极，正确书写电极反响式、电池反响式，能依据氧化复原原理设计简洁的原电池。 2、通过试验探究学习，体验科学探究的方法，学会分析和设计典型的原电池，提高试验设计、搜寻信息、分析现象、发觉本质和总结规律的力量。 3、在自主探究、合作沟通中感受学习欢乐和胜利喜悦，增加学习的反思和自我评价力量，激发科学探究兴趣，培育科学态度和创新精神，强化环境爱护意识以及事物间普遍联系、辨证统一的哲学观念。 【教学重点】 原电池的构成条件

35、 【教学难点】 原电池原理的理解；电极反响式的书写 【教学手段】多媒体教学，学生试验与演示试验相结合 【教学方法】试验探究教学法 【课前预备】将学生分成几个试验小组，预备原电池试验仪器及用品。试验用品有:金属丝、电流表、金属片、水果。先将各组水果处理:A组:未成熟的橘子（瓣膜较厚），B组:成熟的橘子（将瓣膜、液泡搅碎），C组:预备两种一样金属片，D组:预备两种不同金属片。 【教学过程】 师:课前我们先作个好玩的试验。请大家依据试验台上的仪器和药品组装:将金属片用导线连接后插入水果中，将电流表串联入线路中，观看会有什么现象发生？ （教师巡察各组试验状况）。 师:请大家总结:有什么现象发生？ 生:

36、总结:消失两种结果: 电流表指针偏转 电流表指针不发生偏转 师:电流表指针偏转说明什么？为什么会发生偏转？ 生:说明有电流产生。 师:这个装置就叫做原电池。这节课我们共同讨论原电池。请大家列举日常使用的原电池都有哪些？ 展现干电池:我们日常使用的电池有下面几种，大家请看: 播放幻灯片: 化学电池按工作性质可分为:一次电池（原电池）；二次电池（可充电电池）铅酸蓄电池。其中:一次电池可分为:糊式锌锰电池、纸板锌锰电池、碱性锌锰电池、扣式锌银电池、扣式锂锰电池、扣式锌锰电池、锌空气电池、一次锂锰电池等。二次电池可分为:镉镍电池、氢镍电池、锂离子电池、二次碱性锌锰电池等。铅酸蓄电池可分为:开口式铅酸蓄

37、电池、全密闭铅酸蓄电池。 原电池的构成:任何一种电池由四个根本部件组成，四个主要部件是:两个不同材料的电极、电解质、隔膜和外壳。 【评注】提出问题，从身边走近化学，唤起学生学习兴趣。 播放课件伏特电池的创造: 说起原电池的创造，有一段好玩的故事。1786年，闻名的意大利医师、生物学家伽伐尼，偶然发觉挂在窗前铁栅栏的铜钩上的青蛙腿肌肉，每当遇到铁栅栏就猛烈地收缩一次。这偶然的现象并没有被伽伐尼放过，经不懈的探究和思索，第一个提出了动物电的见解。他认为:青蛙神经和肌肉是两种不同的组织，带有相反电荷，所以两者存在着电位差，一旦用导电材料将两者接通，就有电流通过，铁栅栏和铜钩在此接通了电路，于是有电流

38、产生，由于有动物电流的刺激，蛙腿肌肉发生收缩。 动物电的发觉引起了意大利物理学家伏打的极大兴趣，他在屡次重复伽伐尼的动物电试验时，发觉试验成败的关键在于其中的两种金属铁和铜，若把钩着蛙腿的铜钩换成铁钩，肌肉就不会收缩。他认为动物电的实质是金属属性不同造成的，不同金属带有不同的电量，它们之间必定存在电位差，若有导线在中间连接，就会产生电流，蛙腿的收缩正是这种缘由产生的电流刺激的结果。 伏打经过反复试验，深入钻研，1799年第一个人造电源-伏打电池（伏打曾叫它伽伐尼电池）问世。 师:这种可以把化学能转化成电能的装置叫原电池。那么他们是如何构成的呢？下面我们一起来讨论原电池的原理。 板书:一、原电池

39、 1、原电池的形成条件: 师:请同学们依据自己的设想和试验室供应的仪器、药品，自己选择，试一试，看谁的电流表指针会发生偏转？看谁的音乐盒会响起。 试验仪器、药品:锌板、铜板、铁板、石墨、稀硫酸、硫酸铜溶液、食盐水、白糖水、酒精、硝酸银溶液、导线、烧杯、电流计、音乐盒。 各组学生积极探讨、拟试验方案。由学生的试验方案大致可分为以下四种状况: 第一组:电极用同一种材料并连接，A:溶液用盐酸；B:溶液用酒精。 其次组:电极材料用不同种导电物质并连接，A:溶液用盐酸；B溶液用白糖水。 第三组:电极用不同金属不连接，A:溶液用硝酸银；B:溶液用酒精。 第四组:电极一极插入溶液中，另一极放置在烧杯外。 要

40、求: 学生在试验过程中观看并记录试验现象，记录电流计的指针偏转状况、两极现象、，看看音乐盒能否发出奇妙的音乐。 各组汇报试验状况: 第一组中A、B均无现象。 其次组中A有电流产生，B无电流产生。 第三组中A、B均无现象。 第四组中无电流产生。 师:由上述试验请大家总结，原电池的形成条件是什么？ 生:争论、总结: 板书:两个活泼性不同的金属（或导电的非金属）做电极 电解质溶液 电极相接触或连接 对应自发进展的氧化复原反响（有较强电流产生） 师:现在请大家重新分析课前用水果制作的原电池，为什么有的组有电流产生，而有的组没有电流产生？找出症结所在。 【评注】:强调内在条件，有利于学生把握实质、前后照

41、应，注意学问的产生过程。 设问:原电池的化学原理是什么？ 播放课件铜-锌-稀硫酸原电池的工作原理 师:在上面试验探究中，我们看到，可产生电流的装置中电极毕竟发生了什么变化？原电池是怎样实现化学能向电能转变的？请大家以上面讨论的铜-锌-稀硫酸原电池为例研讨分析。 生:总结: Cu片上发生反响:2H+2e-=H2 Zn片上发生反响:Zn-2e-=Zn2+ 氧化复原反响是发生在两极。 电子从Zn片流向Cu片，应当有电流产生。 板书:较活泼金属锌做负极:Zn-2e-=Zn2+（氧化反响） 较不活泼金属铜做正极:2H+2e-=H2（复原反响） 电池总反响式:Zn+2H+=Zn2+H2 电子流淌方向:锌导线铜 电流方向