初三化学知识点1.docx

《初三化学知识点1.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《初三化学知识点1.docx（7页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、 初三化学知识点整理 1、定义：带电荷的原子(或原子团)。 2、离子符号表示的意义：表示离子(或一个离子)，如： 离子符号前面的化学计量数(系数)表示离子的个数; 离子符号的表示方法：在元素符号(或原子团)右上角说明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。离子带1个单位的正电荷或个单位的负电荷，1省略不写。如Na+、Al3+、Cl-、S2等 3、原子、阳离子、阴离子的推断： 原子：质子数=核外电子数 阴离子：质子数核外电子数 阳离子：质子数核外电子数 4、有关离子的小结 金属离子带正电荷，非金属离子通常带负电荷; 离子所带的电荷=该元素的化合价 5、与原子的区分与联系 初三化学学问点整理2 第

2、一单元：走进化学世界 其次单元：我们四周的空气 第三单元：自然界的水 第四单元：物质构成的神秘 第五单元：化学方程式 第六单元：碳和碳的氧化物 第七单元：燃料及其利用 第八单元：金属和金属材料 第九单元：溶液 第十单元：酸 碱 盐 化学用语 1. 电离方程式： 2. 物质的俗称和主要成分： 生石灰CaO；熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2；石灰石、大理石CaCO3；食盐的主要成分NaCl ；纯碱、口碱Na2CO3；烧碱、火碱、苛性钠NaOH；胆矾、蓝矾CuSO45H2O；碳酸钠晶体Na2CO310H2O；氨水NH3H2O。 金属活动性 1. 金属活动性挨次： KCaNaMgAlZn

3、FeSnPb(H)CuHgAgPtAu 2. 金属活动性挨次的意义： 在金属活动性挨次中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越简单失电子而变成离子，它的活动性就越强。 3. 金属活动性挨次的应用： （1）排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。 （2）排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。 酸、碱、盐的溶解性 1. 常见盐与碱的溶解性： 钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。 硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。 碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。 碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧

4、化)钡溶。 2. 八个常见的沉淀物： 氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁 3. 四微溶物： Ca(OH)2（石灰水注明“澄清”的缘由） CaSO4（试验室制二氧化碳时不用稀硫酸的缘由） Ag2SO4（鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的缘由） MgCO3（碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的缘由） 4.三个不存在的物质： 氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁 复分解反响发生的条件反响 有气体、水或沉淀生成（即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质） 1. 不溶性碱只能与酸性发生中和反响； 2. 不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反响； 3. KNO3、NaNO3、AgNO3

5、、BaSO4不能做复分解反响的反响物。 溶液的酸碱性与酸碱度的测定 1. 指示剂-溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红；遇碱性溶液变蓝 无色的酚酞试液只遇碱溶液变红。注：不溶性碱与指示剂无作用；碱性溶液不肯定是碱的溶液（特例：碳酸钠的水溶液显碱性） 2. pH值-溶液的酸碱度：pH7溶液为酸性（越小酸性越强）；ph=7溶液为中性；ph7溶液为碱性（越大碱性越强） 离子的检验 Cl-（在溶液中）-在被测溶液中参加硝酸银溶液,假如生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。 SO42-（在溶液中）-在被测溶液中参加氯化钡(或硝酸钡、或氢氧化钡)溶液，假如生成不溶于硝酸(或盐酸)的白色沉淀，

6、则原被测液中含硫酸根离子。 CO32- 1.（固体或溶液）-在被测物质中参加稀酸溶液，假如产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。 2.（在溶液中）-在被测溶液中参加氯化钡或硝酸银溶液，假如产生能溶于硝酸的”白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。 【注】 1.在鉴别Cl-和SO42-时，用氯化钡溶液，不要用硝酸银溶液，这是由于硫酸银为微溶性物质，使鉴别现象不明显； 2. 在一未知溶液中参加氯化钡溶液，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。 物质的颜色 1. 固体(多为白色) 黑色-CuO、C粉、MnO

7、、2Fe3O4、 紫黑色-KMnO4 红色-Cu、Fe2O3 红褐色-Fe(OH)3 蓝色-Cu(OH)2、CuSO45H2O 绿色-Cu2(OH)2CO3 2. 溶液(多为无色) 浅绿色溶液-(亚铁盐溶液)FeCl2溶液、FeSO4； 黄色溶液- (铁盐溶液)FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液、Fe(NO3)3； 溶液蓝色溶液-(铜盐溶液)CuCl2溶液、CuSO4溶液、Cu(NO3)2； 溶液蓝绿色溶液-CuCl2溶液(较浓)。 酸、碱、盐的特性 1. 浓盐酸-有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。 2. 浓硝酸-有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。 3. 浓

8、硫酸-无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量的热。有强氧化性。 4. 氢氧化钙-白色粉末、微溶于水。 5. 氢氧化钠-白色固体、易潮解，溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反响而变质。 6. 硫酸铜-白色粉末、溶于水后得蓝色溶液(从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO45H2O)。 7. 碳酸钠-白色粉末，水溶液为碱性溶液(从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO310H2O)。 8. 氨水(NH3H2O)-属于碱的溶液。 酸与碱的通性和盐的性质 1. 酸的通性 （1）酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色； （2）酸能与活泼金属反响生成盐和氢气； （3）酸能与碱性氧化物反响生成盐和水； （4）酸能与碱反响生成盐和水； （5）酸能与某些盐反响生成新的盐和新的酸。 2. 碱的通性 （1）碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色； （2）碱能与酸性氧化物反响生成盐和水； （3）碱能与酸反响生成盐和水； （4）某些碱能与某些盐反响生成新的盐和新的碱。 3. 盐的性质 （1）某些盐能与较活泼的金属反响生成新的盐和金属； （2）某些盐能与酸反响生成新的盐和新的酸； （3）某些盐能与某些碱反响生成新的盐和新的碱。