初三化学知识点归纳1.docx

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1、初三化学学问点归纳第 1 单元 走进化学世界1、化学是争论物质的组成、构造、性质以及变化规律的根底科学。2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。3、绿色化学-环境友好化学(化合反响符合绿色化学反响)四特点 P6充分利用资源和能源、承受无毒无害的原料；在无毒无害的条件反响削减废物向环境排放；提高原子利用率实现零排放；安全、安康、环保的产品 核心：利用化学原理从源头消退污染4、蜡烛燃烧试验描述现象时不行消灭产物名称（1） 火焰：焰心、内焰最光明、外焰温度最高（2） 比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3） 检验产物H O：用干冷烧杯罩火

2、焰上方，烧杯内有水雾2CO ：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊2（4） 熄灭后：有白烟为石蜡蒸气，点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O 的量削减，CO 和 H O 的量增多222吸入空气与呼出气体成分是一样的6、学习化学的重要途径科学探究一般步骤：提出问题猜测与假设设计试验试验验证记录与结论反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学试验化学是一门以试验为根底的科学 一、常用仪器及使用方法一. 初中化学试验常用仪器和药品的取用规章一初中化学试验常用仪器反响容器可直承受热的：试管、蒸发皿、燃烧匙、

3、坩埚等能间承受热的：烧杯、烧瓶加热时，需加石棉网常 存放药品的仪器：广口瓶固体、细口瓶液体、滴瓶少量液体、集气瓶气体用 加热仪器：酒精灯计量仪器：托盘天平称量、量筒量体积 仪 分别仪器：漏斗、分液漏斗取用仪器：药匙粉末或小晶粒状、镊子块状或较大颗粒、胶头滴管少量器液体夹持仪器：试管夹、铁架台带铁夹、铁圈、坩埚钳其他仪器：长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽1. 试管（1） 用途：a、在常温或加热时，用作少量试剂的反响容器b、溶解少量固体c、收集少量气体（2） 留意事项：a、加热时外壁必需枯燥，不能骤热骤冷，一般要先均匀受热，然后才能集中受热，防10止试管受热不均而裂开。b、加热时，试管要先用

4、铁夹夹持固定在铁架台上短时间加热也可用试管夹夹持。 c、加热固体时，试管口要略向下倾斜，且未冷前试管不能直立，避开管口冷凝水倒流使试管炸裂。d、加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的1/3防止液体受热沸腾溢出，使试管与桌面约成 45的角度增大受热面积，防止暴沸，管口不能对着自己或别人防止液体喷出伤人。2. 试管夹（1） 用途：夹持试管（2） 留意事项：从底部往上套，夹在距管口1/3 处防止杂质落入试管不要把拇指按在试管夹短柄上。3. 玻璃棒（1） 用途：搅拌、引流过滤或转移液体。（2） 留意事项：搅拌不要碰撞容器壁用后准时擦洗干净4. 酒精灯（1） 用途：化学试验室常用的加热仪器（2） 留意事

5、项：使用时先将灯放稳，灯帽取下直立在灯的右侧，以防止滚动和便于取用。使用前检查并调整灯芯保证更好地燃烧，火焰保持较高的的温度。灯体内的酒精不行超过灯容积的 2/3，也不应少于 1/4酒精过多，在加热或移动时易溢出；酒精太少，容器内酒精蒸气混入空气易引起爆炸。制止向燃着的酒精灯内添加酒精防止酒精洒出引起火灾制止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯，应用火柴从侧面点燃酒精灯防止酒精洒出引起火灾。应用外焰加热外焰温度最高。用完酒精灯后，必需用灯帽盖灭，不行用嘴吹熄。防止将火焰沿着灯颈吹入灯内用完后，马上盖上灯帽防止酒精挥发使灯芯水含量相对变多而不易点燃。不要碰倒酒精灯，假设有酒精洒到桌面并燃烧起来，应马

6、上用湿抹布扑盖或撒沙土扑灭火焰，不能用水冲，以免火势集中。5. 胶头滴管、滴瓶（1） 用途：胶头滴管用于吸取和滴加少量液体。滴瓶用于盛放少量液体药品。（2） 留意事项：先排空再吸液；悬空垂直放在试管口上方，以免污染滴管；吸取液体后，应保持胶头在上，不能胶头在下或平放，防止液体倒流，腐蚀胶头；除吸同一试剂外，用过后应马上洗净，再去吸取其他药品防止试剂相互反响变质；滴瓶上的滴管与瓶配套使用，滴液后应马上插入原瓶内，不得弄脏，也不必用水冲冼。要领一排二吸三滴加，一上二直不接触6. 铁架台包括铁夹和铁圈（1） 用途：用于固定和支持各种仪器，一般常用于过滤、加热等试验操作。（2） 留意事项：a、铁夹位置

7、要向上，以便于操作和保证安全。b、重物要固定在铁架台底座大面一侧，使重心落在底座内。7. 烧杯（1） 用途：用于溶解或配制溶液或作较大量试剂的反响容器。（2） 留意事项：受热时外壁要枯燥，并放在石棉网上使其受热均匀防止受热不均使烧杯炸裂，加液量一般不超过容积的 1/3防止加热沸腾使液体外溢。8. 量筒（1） 用途：量取液体的体积（2） 留意事项：不能加热，不能作为反响容器，也不能用作配制或稀释溶液的容器。不能量热的液体量筒使用：平放于桌面，读数平视凹液面最低点平视：读数 等于 液体实际体积府视：读数 大于 液体实际体积 所量取的体积小于所需体积 仰视：读数 小于 液体实际体积 所量取的体积大于

8、所需体积量取液体操作：平放 加试剂接近所需体积 用胶头滴管加到所需体积量筒选择：接近原则，容大不容小9. 集气瓶 瓶口上边缘磨砂，无塞（1） 用途：用于收集或短时间贮存少量气体。用作物质在气体中燃烧的反响器。（2） 留意事项：不能加热收集或贮存气体时，要配以毛玻璃片遮盖在瓶内做物质燃烧反响时，假设有固体生成，瓶底应加少量水或铺一层细沙。10. 蒸发皿（1） 用途：用于蒸发液体或浓缩溶液。（2） 留意事项：盛液量不能超过 2/3，防止加热时液体沸腾外溅均匀加热，不行骤冷防止裂开热的蒸发皿要用坩埚钳夹取。二试验室药品取用规章生疏化学试验室药品的一些图标1. 取用药品要做到“三不原则”不能用手接触药

9、品 不要把鼻孔凑到容器口直接去闻药品特别是气体的气味承受招气入鼻法 不得尝任何药品的味道。2. 留意节约药品。假设没有说明用量，液体取用12ml，固体只需盖满试管底部。3. 用剩药品要做到“三不一要”试验剩余的药品既不能放回原瓶 也不能任凭丢弃更不能拿出试验室 要放入指定的容器内。4. 试验中要留意保护眼睛。三固体试剂的称量仪器：托盘天平托盘天平只能用于粗略的称量，能称准到0.1 克 步骤：调零、放纸片、左物右码、读数、复位使用托盘天寻常，要做到左物右码；添加砝码要用镊子不能用手直接拿砝码，并先大后小；称量完毕，砝码要放回砝码盒，游码要回零。药品的质量=砝码读数+游码读数假设左右放颠倒了，药品

10、的实际质量=砝码读数游码读数任何药品都不能直接放在托盘中称量，枯燥固体可放在纸上称量，易潮解药品要在烧杯或外表皿等玻璃器皿中称量。留意：称量定量的药品应先放砝码，再移动游码，最终放药品；称量未知量的药品则应先放药品，再放砝码，最终移动游码。四连接仪器装置1. 玻璃导管插入胶塞2. 玻璃导管插入胶皮管3. 胶塞塞进容器口五检查装置的气密性装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，假设导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。二、药品的取用1. 固体药品的取用存放在广口瓶中（1） 块状药品或金属颗粒的取用(一横二放三慢竖)

11、仪器：镊子步骤：先把容器横放，用镊子夹取块状药品或金属颗粒放在容器口，再把容器渐渐地直立起来，使块状药品或金属颗粒缓缓地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器。（2） 粉末状或小颗粒状药品的取用一斜二送三直立 仪器：药匙或纸槽步骤：先把试管倾斜，用药匙或纸槽把药品留神送至试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落入底部，以免药品沾在管口或试管上。注：使用后的药匙或镊子应马上用干净的纸擦干净。2. 液体药品的取用（1） 少量液体药品可用胶头滴管取用（2） 大量液体药品可用倾倒法。一倒二向三紧挨 步骤：瓶塞倒放在试验台防止桌面上的杂物污染瓶塞，从而污染药品；倾倒液体时，应使标签向着手心防止残留的液体流

12、下腐蚀标签，瓶口紧靠试管口，缓缓地将液体注入试管内快速倒会造成液体洒落；倾注完毕后，马上盖上瓶塞防止液体的挥发或污染，标签向外放回原处。（3） 确定量的液体可用量筒取用仪器：量筒、胶头滴管步骤：选、慢注、滴加留意事项：使用量筒时，要做到接近刻度时改用胶头滴管读数时，视线应与刻度线及凹液面的最低处保持水平假设仰视则读数偏低，液体的实际体积读数； 俯视则读数偏高，液体的实际体积读数。三、物质的溶解1. 少量固体的溶解振荡溶解 手臂不动、手腕甩动2. 较多量固体的溶解搅拌溶解 仪器：烧杯、玻璃棒四、物质的加热1. 给试管中的液体加热仪器：试管、试管夹、酒精灯留意事顶：（1） 加热试管内的液体时，不能

13、将试管口对着人；防止沸腾的液体冲出试管烫伤人。（2） 假设试管壁有水，加热时必需擦干净，防止试管受热不均，引起试管炸裂。（3） 将液体加热至沸腾的试管，不能马上用冷水冲洗；由于一冷一热，试管简洁炸裂。（4） 给试管中液体预热的方法：夹住试管在外焰来回移动便可预热。（5） 预热后，集中加热盛有液体的中下部，并不时沿试管倾斜方向上下平移试管，以防止液体受热暴沸而喷出。2. 给试管中的固体加热仪器：试管、铁架台、酒精灯留意点：装置的固定、铁夹夹的位置、管口的方向、加热的挨次给物质加热的根本方法：用试管夹夹住离试管口 1/3 处，首先在酒精灯外焰处加热，然后将试管底部集中在外焰处加热。3. 蒸发仪器：

14、蒸发皿、铁架台、玻璃棒、酒精灯留意点仪器的装配：停顿加热：接近蒸干或有大量晶体析出 玻璃棒的作用：加快蒸发、防止液滴溅出留意点：1在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅（2） 当液体接近蒸干或消灭较多量固体时停顿加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避开固体因受热而迸溅出来。（3） 热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需马上放在试验台上，要垫上石棉网。4. 过滤和滤渣的洗涤仪器：漏斗、铁架台、烧杯、玻璃棒留意点：“一贴”“二低”“三靠”“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁“二低”：1滤纸的边缘低于漏斗口2漏斗内的液面低于滤纸的边缘 “三靠”：1漏斗下端的管口紧靠

15、烧杯内壁（2） 用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边（3） 用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部过滤后，滤液照旧浑浊的可能缘由有:承接滤液的烧杯不干净 倾倒液体时液面高于滤纸边缘 滤纸破损五、仪器的洗涤洗涤时，先洗容器的外壁，后洗内壁。洗涤干净的标准：内外壁附着的水既不聚成水滴，也无成股水流下。（1） 废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中（2） 玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下（3） 玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱Na CO 溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。23（4） 玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，

16、再用水冲洗。（5） 仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。其次单元我们四周的空气学问点1、第一个对空气组成进展探究的化学家：拉瓦锡第一个用天平进展定量分析。2、空气的成分和组成空气成分体积分数O221%N278%CO20.03%稀有气体0.94%其它气体和杂质0.03%（1） 空气中氧气含量的测定a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷b、装置要求：气密性良好c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5 体积d、结论：空气是混合物；O 约占 1/5，可支持燃烧；2N 约占 4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水2e、探究： 液面上升小于 1/5 缘由：装置漏气

17、，红磷量缺乏，未冷却完全能否用铁、铝代替红磷？不能 缘由：铁、铝不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷？不能 缘由：产物是气体，不能产生压强差（2） 空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体CO、SO 、氮的氧化物和烟2尘等。目前计入空气污染指数的工程为CO、SO 、NO 、和可吸入颗粒物等。22（3） 空气污染的危害、保护：危害：严峻损害人体安康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，乐观植树、造林、种草等（4） 目前环境污染问题:臭氧层破坏氟里昂、氮的氧化物等温室效应CO 、CH

18、等24酸雨NO 、SO 等白色污染塑料垃圾等226.氧气物质现象碳在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体放热磷在氧气中发出白光产生大量白烟在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出光明的蓝紫色火焰，硫产生有刺激性气味的气体，放出热量镁铝 铁 石蜡发出刺眼的白光，放出热量，生成白色固体猛烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe O )3 4在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体(1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸(2)氧气与以下物质反响现象*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底*铁、铝在空

19、气中不行燃烧。(3)氧气的制备:工业制氧气分别液态空气法原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化 试验室制氧气原理2H O MnO2 2H O + O 2 2222KMnO4 K MnO24+ MnO2+ O 22KClO MnO22KCl+3O 32（4） 气体制取与收集装置的选择发生装置：固固加热型、固液不加热型收集装置：依据物质的密度、溶解性（5） 制取氧气的操作步骤和留意点以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例 a、步骤：查装定点收移熄b、留意点试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管裂开药品平铺在试管的底部：均匀受热铁夹夹在离管口约 1/3 处导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出试管口应放一团

20、棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集刚开头排出的是试管中的空气试验完毕时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管裂开用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部（6） 氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口检验：用带火星的木条伸入集气瓶内7、催化剂触媒：在化学反响中能转变其他物质的化学反响速率，而本身的质量和化学性质在反响前后都没有发生变化的物质。一变两不变催化剂在化学反响中所起的作用叫催化作用。8、常见气体的用途：氧气：供呼吸 如潜水、医疗急救支持燃烧 如燃料燃烧、炼钢、气焊氮气：惰性保护气化性不活泼、重要原料硝酸、化肥、液氮冷冻稀有气体He、Ne、Ar、Kr

21、、Xe 等的总称：保护气、电光源通电发不同颜色的光、激光技术 9、常见气体的检验方法氧气：带火星的木条二氧化碳：澄清的石灰水氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜9、氧化反响：物质与氧氧元素发生的化学反响。猛烈氧化：燃烧爆炸缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造共同点：都是氧化反响 都放热第三单元自然界的水学问点一、水1、水的组成：（1） 电解水的试验A.装置水电解器B.电源种类-直流电C.参与硫酸或氢氧化钠的目的增加水的导电性D.化学反响：通2H电O= 2H + O 222产生位置负极正极体积比2 ：1质量比1 ：8F.检验：O -出气

22、口置一根带火星的木条木条复燃2H -出气口置一根燃着的木条气体燃烧，产生淡蓝色的火焰2（2） 结论： 水是由氢、氧元素组成的。一个水分子是由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成的。化学变化中，分子可分而原子不行分。例：依据水的化学式H O，你能读到的信息2化学式的含义H O2表示一种物质水这种物质表示这种物质的组成水是由氢元素和氧元素组成的表示这种物质的一个分子一个水分子表示这种物质的一个分子的构成 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的2、水的化学性质（1） 通电分解通电2H O= 2H +O 222（2） 水可遇某些氧化物反响生成碱可溶性碱，例如：H O + CaO=Ca(OH)22（3

23、） 水可遇某些氧化物反响生成酸，例如：H O + CO =H CO22233、水的污染：（1） 水资源A地球外表 71%被水掩盖，但供人类利用的淡水小于 1% B海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80 多种元素。海水中含量最多的物质是H2O，最多的金属元素是 Na ，最多的元素是 O 。C我国水资源的状况分布不均，人均量少。（2） 水污染A、水污染物：工业“三废”废渣、废液、废气；农药、化肥的不合理施用生活污水的任意排放B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排 放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。（3） 疼惜水资源：节约用水

24、，防止水体污染4、水的净化（1） 水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏均为 物理 方法，其中净化效果最好的操作是 蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。（2） 硬水与软水 A.定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。 B鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水 C硬水软化的方法：蒸馏、煮沸、离子交换法 D长期使用硬水的害处：铺张肥皂，洗不干净衣服；锅炉简洁结成水垢，不仅铺张燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸，长期饮用不利于身体安康。、其他 水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。 水的检验：

25、用无水硫酸铜，假设由白色变为蓝色，说明有水存在；CuSO +5H O = CuSO 5H O4242水的吸取：常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。二、氢气 H21、物理性质：密度最小的气体向下排空气法；难溶于水排水法2、化学性质： 可燃性用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属2H点+O燃=2H O点燃前，要验纯方法？222现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生 复原性用途：冶炼金属H CuO = Cu + H O氢气“早出晚归”22现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成小结：既有可燃性，又有复原性的物质 H 、C、CO2、氢气的试验室制法原理 Zn + H SO = ZnSO + H F

26、e + 2HCl = FeCl + H244222不行用浓盐酸的缘由 浓盐酸有强挥发性 ；不行用浓硫酸或硝酸的缘由 浓硫酸和硝酸有强氧化性 。、氢能源三大优点无污染、放热量高、来源广三、分子与原子定义性质联系区分分子分子是保持物质化学性质最小的微粒原子原子是化学变化中的最小微粒。体积小、质量小；不断运动；有间隙分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。化学变化中，分子可分，原子不行分。化学反响的实质：在化学反响中分子分裂为原子，原子重组合成的分子。四、物质的组成、构成及分类组成：物质纯洁物由元素组成原子：金属、稀有气体、碳、硅等。物质 构成分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。 H2、O2、

27、N2、Cl2。离子：NaCl 等离子化合物，如氯化钠由钠离子Na+氯离子Cl-构成混合物多种物质分类单质 ：金属、非金属、稀有气体纯洁物一种元素一种物质化合物：有机化合物 CH 、C H OH、C H O 、淀粉、蛋白质42 56 12 6多种元素氧化物H O CuO CO22无机化合物酸HCl H SO HNO243KOH碱NaOH Ca(OH)2Na CO231、原子的构成第四单元 物质构成的惊奇复习学案盐NaCl CuSO4质子带 正电中子 不带电带 负 电核内质子数原子核+122 8 2第一电子层最外层上有 2 个电子原子原子核电子1原子构造示意图的生疏2在原子中核电荷数=质子数=核外

28、电子数打算元素种类 质子数核电荷数3原子的质量主要集中在 原子核 上4三打算打算元素化学性质 最外层电子数4相对原子质量质子数+中子数打算原子的质量 原子核说明：最外层电子数一样其化学性质不愿定都一样Mg，He 最外层电子数为 2 最外层电子数不同其化学性质有可能相像He，Ne 均为稳定构造2、元素（1） 定义：具有一样核电荷数质子数的一类原子的总称*一种元素与另一种元素的本质区分：质子数不同留意：*由同种元素组成的物质不愿定是单质，如由 O 、O 组成的混合物或金刚石与石墨的23混合物不行能是化合物。表示某种元素表示该种元素的一个原子如 O： 氧元素一个氧原子（2） 表示方法元素符号拉丁文名

29、称的第一个字母大写 a、书写方法：b、意义 留意：*有些元素符号还可表示一种单质 如 Fe、He 、C 、Si*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3 个氧原子c、有关元素周期表*发现：门捷列夫每一格：一元素一格包括原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量*排列依据7 横行7 个周期各周期电子层数一样，核电荷数渐渐增加18 纵行16 族各族最电外层电数一样，电子层数渐渐增加化学性质相像*注：原子序数=质子数非金属元素：如N、C，最外层电子数特点：4 d、分类金属元素：如Mg、Al，最外层电子数特点：4稀有气体元素：如He、Ne。最外层电子数特点：2 或 8 e、

30、元素之最：地壳：O、Si、Al、Fe细胞：O、C、H 3、离子：带电的原子或原子团同种元素的原子与离子比较：质子数相等（1） 表示方法及意义：如Fe3+（2） 离子构造示意图的生疏：表示铁离子及一个铁离子带 3 个单位正电荷电子数及最外层电子数不同，留意：与原子示意图的区分：质子数=电子数则为原子构造示意图电子层数可能相*原子数电子数质子数电子数：则为阳离子，如Al3+ 为离子构造示意图质子数电子数显正电性用阳离子符号表示质子数电子数显负电性用阴离子符号表示二、物质的组成的表示：1、化合价+2a、写法及意义： Mg：镁元素化合价为+2 价MgCl ：氯化镁中镁元素化合价为+2 价2b、几种数字

31、的含义Fe2+每个亚铁离子带两个单位正电荷3 Fe2+：3 个亚铁离子2H O 两个水分子， 每个水分子含有 2 个氢原子2c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质分子中元素化合价为0 2、化学式（1） 写法:a 单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O 、H 、N 、Cl 。2222b 化合物：正价在前，负价在后NH ，CHOH除外34（2） 意义：如化学式H O 的意义：4 点化学式 Fe 的意义：3 点2（3） 计算：a、计

32、算相对分子质量=各元素的相对原子质量原子个数之和 b、计算物质组成元素的质量比：相对原子质量原子个数之比 c、计算物质中某元素的质量分数第五单元化学方程式学问点一、质量守恒定律:1、内容：参与化学反响的各物质的质量总和，等于反响后生成的各物质的质量总和。说明：质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；不参与反响的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；要考虑空气中的物质是否参与反响或物质如气体有无遗漏。2、微观解释：在化学反响前后，原子的种类、数目、质量均保持不变原子的“三不变”。3、化学反响前后 1确定不变宏观：反响物生成物总质量不变；元素种类、质量不变微观：原子的种类、数目

33、、质量不变（2） 确定转变宏观：物质的种类确定变微观：分子种类确定变（3） 可能转变：分子总数可能变二、化学方程式1、遵循原则：以客观事实为依据 遵守质量守恒定律2、书写：留意：a、配平 b、条件 c、箭号 3、含义以 2H +O 点燃 2H O 为例222宏观意义： 说明反响物、生成物、反响条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水微观意义： 表示反响物和生成物之间分子2 个氢分子与 1 个氧分子化合生成 2或原子个数比个水分子对气体而言，分子个数比等于体积之比各物质间质量比系数相对分子质量之比 每 4 份质量的氢气与 32 份质量的氧气完全化合生成 36 份质量的水4、化学方程式供给的信息包括哪些

34、物质参与反响反响物；通过什么条件反响：反响生成了哪些物质生成物；参与反响的各粒子的相对数量；反响前后质量守恒，等等。 5、利用化学方程式的计算三、化学反响类型1、四种根本反响类型化合反响：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反响分解反响：由一种反响物生成两种或两种以上其他物质的反响置换反响：一种单质和一种化合物反响，生成另一种单质和另一种化合物的反响复分解反响：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反响 2、氧化复原反响氧化反响：物质得到氧的反响复原反响：物质失去氧的反响氧化剂：供给氧的物质复原剂：夺取氧的物质常见复原剂：H 、C、CO23、中和反响：酸与碱作用 生成盐和水的反响第 6

35、单元 碳和碳的氧化物一、碳的几种单质1、金刚石C是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。2、石墨C是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等金刚石和石墨的物理性质有很大差异的缘由是：碳原子的排列不同。CO 和 CO2 的化学性质有很大差异的缘由是：分子的构成不同。3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有猛烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。二、.单质碳的化学性质:单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全一样! 1、常温下的稳定性强2、可燃

36、性:完全燃烧(氧气充分),生成CO: C + O22点燃 CO2不完全燃烧(氧气不充分),生成CO：2C + O 点燃22CO3、复原性： C+ 2CuO高温 2Cu +CO 置换反响应用：冶金工业2现象：黑色粉末渐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。3C+ 2Fe O 高温 4Fe + 3CO 2 32三、二氧化碳的制法1、试验室制取气体的思路：原理、装置、检验1发生装置：由反响物状态及反响条件打算：反响物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O 的发生装置。2反响物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H 的发生装置。2（2） 收集方法：气体的密度及溶解性打算：难溶于水用排水法收集CO 只能用

37、排水法密度比空气大用向上排空气法CO 只能用向上排空气法2密度比空气小用向下排空气法2、二氧化碳的试验室制法1） 原理：用石灰石和稀盐酸反响： CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO 32) 选用和制氢气一样的发生装置3） 气体收集方法：向上排空气法2224） 验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。 3、二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石：CaCO 高温CaO+CO 32生石灰和水反响可得熟石灰：CaO+H O=Ca(OH)22四、二氧化碳的性质1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能

38、溶于水,高压低温下可得固体干冰2、化学性质:1) 一般状况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸2) 与水反响生成碳酸： CO +H O=H CO生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，2223H CO = H O+ CO 碳酸不稳定,易分解23223) 能使澄清的石灰水变浑浊：CO +Ca(OH) =CaCO +H O 本反响用于检验二氧化碳。22324与灼热的碳反响： C+CO2高温 2CO吸热反响，既是化合反响又是氧化复原反响，CO 是氧化剂，C 是复原剂23、用途：灭火灭火器原理：Na CO +2HCl=2NaCl+H O+CO 2322既利用其物理性质，又利用其化学性质干冰用于人工降雨、制

39、冷剂温室肥料4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。五、一氧化碳1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。3、化学性质: H2、CO、C 具有相像的化学性质：可燃性 复原性1） 可燃性：2CO+O 点燃 2CO 可燃性气体点燃前确定要检验纯度22H 和 O 的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。22CO 和 O 的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。2CH 和 O 的燃烧火焰是：发出光明的蓝色火焰。42鉴别：H 、CO、CH 可燃性的气体：看燃烧产物不行依据火焰颜色24水煤气：H2与 CO 的混合气体C + H O 高温2

40、H + CO22） 复原性： CO+CuO Cu+CO 非置换反响应用：冶金工业2现象：黑色的氧化铜渐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。Fe O +3CO 高温 2Fe+3CO 现象：红棕色粉末渐渐变成黑色，石灰水变浑浊。2 32除杂：COCO 通入石灰水 或氢氧化钠溶液： CO +2NaOH=Na CO +H O2CO CO 通过灼热的氧化铜 CO+CuO 22Cu+CO2232CaOCaCO 只能煅烧不行加盐酸 CaCO 高温 CaO+CO 332留意：检验CaO 是否含CaCO 加盐酸 ：CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO 33222CO 2-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通

41、入澄清石灰水。 3第 7 单元 燃烧及其利用一、燃烧和灭火1、燃烧的条件：缺一不行1可燃物2氧气或空气3温度到达着火点2、灭火的原理：只要消退燃烧条件的任意一个即可（1） 消退可燃物2隔绝氧气或空气 3降温到着火点以下3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积使燃料充分燃烧的两个条件：1要有足够多的空气2燃料与空气有足够大的接触面积。4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积快速膨胀而引起爆炸。一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气或氧气的混合物遇火种均有可能发生爆炸。二、燃料和能量1、三大化石燃料:煤、石油、自然气混合物、均为不行再生能源（1） 煤：

42、“工业的粮食”主要含碳元素；煤燃烧排放的污染物：SO 、NO 引起酸雨、CO、烟尘等22（2） 石油：“工业的血液”主要含碳、氢元素；汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘（3） 自然气是气体矿物燃料主要成分：甲烷，是较清洁的能源。 2、两种绿色能源：沼气、乙醇（1） 沼气的主要成分：甲烷甲烷的化学式:CH 最简洁的有机物，相对分子质量最小的有机物4物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。化学性质:可燃性 CH +2O 点燃CO +2H O发出蓝色火焰4222（2） 乙醇 (俗称:酒精, 化学式:C H OH)2 5化学性质:可燃性 C H OH+ 3O 点