初三化学知识点总结及练习题.docx

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1、化学式和化合价一、考点解读主要学问框架：一化学式的书写及意义1、化学的书写（1） 单质化学式的书写直接用元素符号表示用 Xn 这种形式表示（2） 化合物两种元素形成的化合物酸：某酸碱：氢氧化某盐：某酸某或某化某书写化学式时应留意：一般是正价元素在前，负价元素在后。因纯洁物有固定的组成，所以只有一种化学式，故不能随便改动化学式中的角码。- 1 - / 22化学式中原子个数比是一个最简比。化合物中正负化合价的代数和为零，可用于推断化学式书写是否正确。2、化学式的意义（1） 表示一种物质；（2） 表示该物质的一个分子假设是由分子构成的物质（3） 表示该物质的元素组成；（4） 表示该物质的分子由哪些原

2、子构成。二化学式的计算依据化学式的计算题型主要有化合物的相对分子质量、各元素的质量比和某元素的质量分数，在复习中除应娴熟把握这三种基此题型外，还应娴熟把握以下两种计算：（1） 化合物质量与其中某元素养量的比；（2） 化合物的化学式中原子个数比等于该元素养量与其相对原子质量之比。在求解有关化学式的计算题时，应娴熟把握一些解题技巧。三常见元素的化合价1、意义：表示原子之间相互化合的数目比。2、规章化合价有正价和负价。氧元素通常显2 价；氢元素通常显1 价；金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价， 非金属元素显负价；一些元素在不同物质中可显不同的化合价。- 2 - / 22单质中元素的化合价为零

3、。在化合物里，正负化合价的代数和为零。3、口诀：常见元素：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷。二三铁，二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。原子团：负一氢氧、硝酸根。负二硫酸、碳酸根。负三磷酸根。正一是铵根。二、典例解析例 1、甜蜜素C H O NSNa是一种甜味添加剂。以下有关甜蜜素的说法正确的选项是6 12 3A. 它属于糖类B. 其中 C、H、O 元素的质量比为 614C. 它由 5 种元素组成D它的相对分子质量为 200 解析：此题考察了物质的宏观组成和化学式的有关计算，甜蜜素是由C、H、O、N、S、Na 六种元素组成的，其中 C、H、O 元素养量比是 614，相对分子质

4、量 201，而糖类物质是由 C、H、O 三种元素组成无 N、S、Na 等元素。答案：B例 2、以下微粒符号中，对“2”含义的理解正确的选项是 A. 2Cu 中的“2”表示 2 个铜元素2B. Fe 中的“2”表示每个亚铁离子带有 2 个单位的正电荷CH S 中的“2”表示一个硫化氢分子中含有两个硫原子2- 3 - / 22D中化学式上方的“2”表示硫元素为2 价解析：在不同的化学用语中，数字的含义是不同的。说明如下：元素符号：前面的数字表示原子的个数；右下角的数字表示 1 个某分子中该原子的个数； 正上方的数字“n”表示某物质中该元素的化合价。离子符号：前面的数字表示离子的个数；右上角的数字“

5、n”表示离子所带有的电荷数。化学式：前面的数字表示分子的个数。答案：B例 3、以二氧化锡SnO 为敏感材料制成的“气电”转换器，可用于对有害气体的监测。SnO 中22Sn 的化合价为A4B4C3D2解析：在化合物中，各元素化合价代数和为 0，依据常见元素化合价，氧元素2 价，可计算出锡的化合价为4 价。答案：B例 4、合成氮化镓纳米材料是 1998 年中国十大科技成果之一。镓Ga的原子构造示意图如以下图所示，则：- 4 - / 221x 的值为；2镓元素的化学性质与以下哪种元素的化学性质最相像在 A、B、C 图中选择，填字母；3它的氯化物氯化镓的化学式为。解析：原子中核内质子数=核外电子总数，

6、故x=28183=31；元素的化学性质与原子构造的最外层电子数关系亲热，最外层电子数都是3，其化学性质相像，应选B；镓最外层3 个电子，易失去显3 价，氯为1 价，故其氧化物的化学式为 GaCl 。3答案：131；2B；3GaCl3例 5、氮元素的氧化物中，氮、氧元素的质量比为 7：16，则可能是以下哪种化合物 ANO2BN O2CN O2 5DNO答案：A备考模拟选择题1、人呼吸需要氧气。氧气的化学式是CAOB2OCO2DO32、化学用语是我们学好化学的工具。以下符号不标准的是DA氧分子 O2B氢原子 HC镁离子 Mg2D2 价的钙元素- 5 - / 223、纳米材料在军事上有广泛用途，美国

7、军用飞机 F117 的外表就涂有隐身材料纳米氧化铝等。氧化铝的化学式书写正确的选项是 CAAlOBAl O2 3CAl ODAl O2 33 24、以下各组物质的俗名、化学名称和化学式表示同一种物质的是DA熟石灰、氧化钙、CaO B酒精、乙醇、CH COOH3C烧碱、氢氧化钾、KOHD纯碱；碳酸钠、Na CO235、以下物质的名称或俗称与化学式相符的是DA硫酸铜 CuSO 5H OB熟石灰 CaO42C冰 COD纯碱 Na CO2236、薄荷醇化学式为 C H O可用于糖果、饮料的加香。以下有关薄荷醇的说法正确的选项是AD10 20A. 薄荷醇属于有机化合物B. 薄荷醇由 10 个碳原子、20

8、 个氢原子和 1 个氧原子构成C薄荷醇中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为 10201 D薄荷醇中碳元素的质量分数约为 76.9%7、我国科学家觉察，亚硒酸钠能消退加速人体年轻的活性氧。亚硒酸钠中硒元素Se为4 价， 氧元素为2 价。则亚硒酸钠的化学式为 AANa SeOBNa SeO2324CNaSeODNa SeO2228、氯元素有多种化合价，它在高氯酸中显最高价。以下表示高氯酸的化学式为BAHClOBHClO34- 6 - / 22CHClODHCl9、石英钟、电子表使用石英晶体代替传统钟表中的摆和游丝，提高了钟表计时的准确度。石英的主要成分二氧化硅SiO ，其中硅元素的化合价为C 2A2

9、 价B3 价C4 价D6 价10、我市昌乐县被称为“宝石之乡”，主要生产蓝宝石，还有一种与蓝宝石类似的宝石叫祖母绿，它的化学式是 Be Al (SiO ) ，其中铍元素Be的化合价为B323 6A1B2C3D411、微型录音机的高性能磁带中，有一种重要的化合物CoFe O ，其中铁元素的化合价为3 价。则钴2 4元素Co的化合价为B A1B2C3D十 412、现有H S、S、M、SO 四种物质，是按硫元素的化合价由低到高排列的，其中M 这种物质的化学式23可以是AAH SOBH SO2324CNa S2DNa SO2413、以下物质中均有氯元素，它们按以下挨次排列：KCl；Cl ；HClO；X

10、；NaClO 。依据这24种排列规律，X 不行能是AAAgClBKClO3CHClODCl O22 514、2023 年 3 月，京沪高速大路发生运氯槽灌车与货车碰撞翻车事故，造成大量氯气泄漏。抢救人员在事故现场喷洒烧碱溶液，来吸取毒性很强的氯气，其化学方程式为：Cl 2NaOH=NaClNaClO2H O。则 NaClO 中氯元素的化合价为B2A1 价B1 价- 7 - / 22C5 价D7 价15、维生素C化学式为 C H O 主要存在于蔬菜中和水果中，它能促进人体的生长发育，增加人体对6 8 6疾病的抵抗力，以下说法不正确的选项是CA. 维生素 C 不属于氧化物B. 维生素 C 中碳、氢

11、、氧三种元素的质量比为 6112C. 每个维生素 C 分子由 6 个碳原子、8 个氢原子、6 个氧原子构成D. 青少年要多吃蔬菜和水果，切忌偏食16、高铁酸钾K FeO 是种集氧化、吸附、杀菌、灭藻、去浊、脱色、除臭为一体的型高效水24处理剂。以下关于该物质的表达正确的选项是B A它是种氧化物BK FeO 中铁元素的化合价为6 价24C它是种混合物 D该物质含有两种非金属元素17、1969 年，美国一个天文小组在宇宙星云中觉察了甲醛化学式为 CH O。以下推断正确的选项是B2A甲醛属于无机化合物 B星际空间存在有机分子 C甲醛是由碳和水组成的混合物 D食用被甲醛水溶液浸泡过的水产品对人体无害1

12、8、丙氨酸是一种氨基酸，其相对分子质量是89，其中氮元素的质量分数为15.8%，则每个丙氨酸分子中含氮原子的个数为 DA4B3C.2 D1- 8 - / 2219、有一可能含以下物质的硝酸铵样品，经分析知道其中氮元素的质量分数为20%。那么该样品肯定含有的以下物质是括号内的数据为相应物质中氮元素的质量分数BA(NH ) SO 21%BNH HCO 18%4 2443CCO(NH ) 47%2 2DNH Cl26%420、金属镓Ga在化合物中只有一种化合价，相对原子质量为 70，其氧化物相对分子质量为 188。则磷酸镓的相对分子质量是提示：磷酸根离子符号为 PO A 4A165B235C305D

13、无法计算化学方程式学问强化一、内容概述本节课我们对第五单元化学方程式进展了学习。本单元主要是从定量的方面来争论化学变化，探究化学变化中一些最根底的规律和解决相关问题的方法。通过本章学习，要求把握正确书写化学方程式，懂得化学方程式的表示意义，并能利用化学方程式进展简洁计算。二、重点学问归纳及讲解一、质量守恒定律参与化学反响的各物质的质量总和等于反响后生成的各物质的质量总和。质量守恒的缘由：化学反响的过程，就是参与反响的各物质反响物的原子，重组合而生成其他物质生成物的过程，在这个过程中，反响前后原子的种类没有转变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化，因此化学反响前后各物质的质量总和必定相等。

14、可以从以下几个方面理解质量守恒定律：该定律只适用于化学反响，不能用于物理变化。如10g 水蒸发变成 10g 水蒸气就不能说遵循质量守恒定律；该定律是指质量守恒而不是体积、反响物的分子个数守恒；参与化学反响的各物质的质量总和并不是各物质的任意质量之和，不参与反响的物质的质量不能计算在内。二、化学方程式用化学式来表示化学反响的式子叫做化学方程式。如硫在氧气中燃烧生成二氧化硫的反响可表示为：SOSO22- 9 - / 22三、书写化学方程式应遵守的原则一是必需以客观事实为根底；二是要遵守质量守恒定律。四、书写化学方程式的步骤1、写：左边写反响物的化学式，右边写生成物的化学式，中间连一条短线。例如：电

15、解水生成氢气和氧气，可写成：H OH O2222、配：配平，2H O2H O2223、注：注明反响条件和生成物的状态。2H O22H O 22五、书写化学方程式的韵语左边反响物，右边生成物；写对化学式，系数要配平；中间为等号，条件要写清；生成气体和沉淀， 要用箭号来标明。化学方程式表示的意义：以“SO2SO ”反响为例：2（1） 宏观含义：硫与氧气在点燃的条件下生成二氧化硫。（2） 微观含义：1 个硫原子与 1 个氧分子点燃时生成 1 个二氧化硫分子。（3） 质量比：每 32 份质量的硫跟 32 份质量的氧气完全反响，生成 64 份质量的二氧化硫。如：镁是一种很活泼的金属，点燃后，它既能在氮气

16、中，也能在二氧化碳中连续燃烧，镁在氮气中燃烧，化合成一种物质，其中氮元素的化合价是3 价；镁在二氧化碳中燃烧，生成黑色炭粒和一种金属氧化物，试写出上述两个反响的化学方程式。镁和氮气在点燃条件下反响：3MgN2Mg N ；3 2镁和二氧化碳在点燃条件下反响：2MgCO2C2MgO六、化学计算的解题思路- 10 - / 221、审题：认真阅读题目，反复推敲关键字句，准确理解题意。2、析题：运用所学学问剖析题目，理清层次，挖掘隐含信息，排解干扰条件，分析和待求。明确物质间的关系，查找解题突破口。3、解题：解题时要做到思路清楚，方法正确，步骤明晰，计算准确，书写标准。4、检查：检查所用条件是否符合题意

17、，是否全部解出所要求的问题，单位是否统一，计算是否正确等。七、依据化学方程式计算一般步骤1、依据题意设未知量用x、y 等字母来表示；2、写出配平了的化学方程式；3、求出有关物质间的质量比，并写在相应化学式的下边；4、把量和 x、y 等写在相应质量比的下边；5、列出比例式，求未知量x、y；6、简明地写出答案。八、气体参与反响或求气体体积的计算在初中阶段，依据化学方程式计算时都是计算质量关系。假设有肯定体积的气体参与反响，则先要将它换算成气体的质量；假设要求出待求物气体的体积，则要将已求出的气体质量换算成体积。气体的体积V与气体的质量m的换算关系为：m(g)V(L) (g/L) 为气体的密度九、依

18、据化学方程式进展计算时常犯的错误1、不认真审题，答非所问；2、元素符号或化学式写错；3、化学方程式没有配平；4、相对分子质量计算错误；5、同一种物质不用一样的单位；6、把不纯物当成纯洁物。十、有关含杂质问题的计算方法- 11 - / 22化学方程式中进展的计算，各物质都被抱负化为纯洁物，而实际的生产或科学试验中纯洁物是不存在的，这就需要把不纯的反响物换算成纯洁物后才能进展化学方程式的计算，而计算出的纯洁物也要换算成实际生产或试验中的不纯物。有时还要考虑生产或科学试验中的消耗。这些关心性的计算也是不行缺少的重要环节。有关不纯物质的质量的计算方法：先把不纯的反响物和生成物的质量换算成纯洁物的质量，

19、然后才能代入化学方程式进展计算。纯物质的质量不纯物质的总质量纯度不纯物质的总质量1杂质的质量分数 不纯物质的总质量纯物质的质量纯度。三、难点学问剖析运用质量守恒定律解释有关问题：用质量守恒定律对一些外表似乎不遵循质量守恒的试验，如：煤碳 燃烧后，灰分的质量比煤碳少；镁条燃烧后，灰分的质量比镁条重；敞口放置的浓盐酸质量削减等现象进展解释。在解释这些试验现象时，质量的变化要考虑环境大气的因素，有的生成物煤燃烧生成的 CO 进入了大气；有的是空气中的成分如氧气参与了反响，有的并不是典型的化学变化生成物质，2而是气体挥发进入大气HCl，或大气中的水蒸气被吸取使质量发生了变化，只有整体、全面生疏物质的变

20、化，才能正确理解质量守恒定律，并能广泛应用。运用质量守恒定律的关键是要弄清反响前后各物质的质量“总和”指什么。对于反响前的物质来讲， 肯定要强调是指“参与化学反响”的物质，不要把没有参与化学反响的物质的质量计算在反响前的物质质 量总和中。同样地，对于反响后的物质来讲，肯定要强调是指“反响后生成”的物质。有一局部生成物， 如气体，尽管生成后可能集中到空气中去了，但只要是生成物，就肯定要把它们计算在反响后的物质质量 的总和中。配平化学方程的方法：在配平化学方程式时，要留意只能改动化学方程中化学式前面的化学计量数， 不能改动化学式中右下角表示原子个数的小数字。常用的配平方法有如下几种：1、最小公倍数

21、法找出左右两边只消灭一次的元素。假设只消灭一次的元素不止一种，只选两边一个分子原子或离子中原子个数相差较多的元素或最小公倍数大的元素。找出最小公倍数。计算得出化学计量数系数。例如，配平化学方程式：AlFe O Al O Fe3 42 3从上式看，Al、Fe、O 三种元素在左右两边都只消灭一次，它们的最小公倍数分别是：Al：122Fe：313O：4312故以氧元素为标准，先配平氧元素的原子个数。- 12 - / 22Al3Fe O 4Al O Fe3 42 3右边有 8 个铝原子，左边有 9 个铁原子，在Al 和 Fe 的前面分别配上化学计量数 8、9。得：8Al3Fe O3 44Al O 9F

22、e2 32、奇数偶数法从化学方程式两边消灭次数较多且原子在两边的总数为一奇一偶的元素入手。找出左右两边消灭次数较多的元素；该元素的原子在两端的总数是否是一奇一偶，假设是，则把这一元素作为配平的起点；由已推出的化学计量数打算其他化学式的化学计量数。例如：配平化学方程式：FeS O Fe O SO222 32从上式看，化学方程式两边消灭次数较多的是氧元素，且左边一个分子中氧原子个数为偶数，右边Fe O 前面配上化学计量数 2。化学方程式才能配平，然后渐渐配平Fe、S。2 3FeS O 2Fe O SO222 324FeS O 2Fe O SO222 324FeS O 2Fe O 8SO222 32

23、4FeS 11O222Fe O 8SO2 323、观看法从化学式较简单的一种生成物推出有关各反响物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数。依据求得的化学式的化学计量数，再找出其他化学式的化学计量数。如配平化学方程式：H OFeFe O H23 424H OFeFe O H23 424H OFeFe O 4H23 424H O3Fe2Fe O 4H3 42符号“”和“”在化学方程式中的应用（1） “”或“”是生成物状态的符号，无论反响物是气体还是固体，都不能标出“”或“”。（2） 假设反响在溶液中进展，生成物中有沉淀析出，则使用“。（3） 假设反响不在溶液中进展，无论生成物中是否有固体或难溶

24、物，都不使用符号。（4） 常温下，假设反响物中无气体，而生成物中有气体，则使用“”。- 13 - / 22在线测试一、选择题1、在化学反响 2MgO2MgO 中，反响物和生成物的质量比为A 2A325B212C324D6252、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，这个反响中，镁、氧气、氧化镁的质量比是 C A243256B243240C483280D4832643、在反响 AB=CD 中， 25gA 与 10gB 恰好反响生成 5gC，当反响有 6gD 生成时，参与反响的 A 是B A10gB5gC20gD25g4、化学反响前后，确定没有变化的是C 原子的数目分子的数目元素的种类物质的总质量物质的种类A

25、BCD5、以下图所示的试验中不能用于证明质量守恒定律的是D - 14 - / 22ABCD6、2023 年江西省，132023 年 10 月 16 日，“神舟”五号安全返回，标志着我国载人航天技术取得历史性突破。火箭使用的燃料为偏二甲肼(CH ) N H ，其主要反响方程式为：(CH ) N H N O XCO H O,由此可知X 中肯定含有的元素是D 3 2 2 23 2 2 22 422A碳B氢C氧D氮7、2023 年烟台市，19“绿色奥运”是 2023 年北京奥运会的主题之一。为减轻污染，北京市为汽车加装了“三效催化净化器”，可将尾气中的CO、NO 转化为参与大气循环的无毒混合气体，该气

26、体是A ACO 和 N22BCO 和 NO22CCO 和 O22DCO 和 NH238、人在猛烈运动后，血液中会产生较多的乳酸分子式为C H O ，使肌肉酸痛。放松一段时间后，由于乳酸3 6 3与吸入的氧气反响生成二氧化碳和水，而使肌肉的酸痛感消逝。表示该反响的化学方程式正确的选项是A AC H O 3O 3CO 3H O3 6 3222BC H O O CO H O3 6 3222CC H O 3O 3CO 3H O3 6 3222D2C H O 5O 6CO 6H O3 6 32229、在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q 四种物质，在肯定条件下充分反响，测得反响前后各物质的质量如下：- 15

27、 - / 22试推断该密闭容器中发生了化学反响根本类型为 AA分解反响B化合反响C置换反响D氧化反响10、在反响 X2YR2M 中，当 1.6gX 与 Y 完全反响后，生成 44gR，且反响生成的 R 和 M 的质量之比为 11:9， 则在此反响中Y 和 M 的质量之比B A23:9B19.6:9C32:9D46:9B 卷二、综合题11、如下图，是测定白磷燃烧前后质量的变化状况，用来验证质量守恒定律的试验。试答复：（1） 白磷燃烧时观看到的现象是。（2） 左盘锥形瓶口在微热前后均要用瓶塞塞紧，为什么？；。（3） 微热时，假设不盖上瓶塞，待燃烧完毕再盖上瓶塞，燃烧后所称质量填“”“”或“”- 1

28、6 - / 22燃烧前所称质量。答案：（1） 产生白烟，放出大量的热，生成白色固体（2） 防止空气进入锥形瓶 ; 使天平平衡，验证质量守恒定律312、2023 年，青岛为探究物质在化学变化前后的质量关系，科学家做了大量的试验。1673 年，英国物理学家波义耳做了一个知名的试验，他将金属放在密闭容器里煅烧，煅烧后他马上翻开容器盖进展称量，结果觉察反响后的固体质量增加了。该试验导致波义耳未能觉察质量守恒定律，请你简要分析一下缘由是什么？答案：由于波义耳在煅烧后马上翻开容器盖进展称量，就使外界的空气进入容器，金属在高温状况下结合空气中的氧气，故反响后的固体质量增加了，因此导致波义耳未能觉察质量守恒定

29、律。、13、小用在空气中燃烧镁带的试验来探究质量守恒定律：（1） 镁带燃烧的化学方程式为： （2） 完全燃烧后，称量留下固体的质量比反响前镁带的质量还轻，联系试验过程分析，其缘由可能有：答案：12MgO2MgO22镁带燃烧时有一缕白烟向空气中集中，造成氧化镁的损失。14、写出以下反响的化学方程式，并完成题内填空（1） 写出加热碱式碳酸铜的化学方程式；反响类型是；生成物均属于。（2） 将一枚生锈的铁钉铁锈的主要成分是三氧化二铁，投入适量的稀硫酸中，溶液的颜色由无色变为黄- 17 - / 22色，观看一段时间觉察铁钉外表有气泡冒出，请写出上述反响的化学方程式。写出其中一个化学方程式即可（3） 镁在

30、空气中燃烧时，发出刺眼的白光，反响的化学方程式是。利用这一特别现象，可用镁制造 。（4） 硫在纯氧中燃烧火焰颜色为。做此试验前可在集气瓶中放适量的氢氧化钠溶液，用来吸取燃烧产物，此反响化学方程式为。答案：（1） Cu (OH) CO2CuOH OCO ；分解反响；氧化物22322（2） FeH SO FeSO H 244232MgO2MgO；照明弹、闪光灯、焰火等24蓝紫色；2NaOHSO Na SO H O223215、我国第一部室内空气质量标准于 2023 年 3 月 1 日起实施，其中规定室内空气中甲醛化学式为HCHO含量不得超过 0.1mg/m3。甲醛的含量可依据以下反响测定：4KMn

31、O 5HCHO6H SO 2K SO 4MnSO 5CO424244211H O。现取某装修后居室内空气 500mL，用溶质的质量分数为 1.58108即 0.00000158%的高锰酸钾2溶液其中参加适量的硫酸溶液300g，与其中的甲醛恰好完全反响。（1） 求 500mL 该空气中甲醛的质量；（2） 通过计算说明，该居室内空气中甲醛的含量是否符合国家规定的标准。解析：1设 500mL 该空气中含甲醛的质量为x。反响掉KMnO 的质量为：4300103mg1.581084.74103mg4KMnO5HCHO6H SO 2K SO 4MnSO 5CO 11H O4242442241585304.

32、74103mg x- 18 - / 222由于 2.25mg/m3 大于 0.1mg/m3，所以超过了国家规定的标准。答案：500mL 该空气中含甲醛的质量为 1.125103mg。该居室内空气中甲醛的含量不符合国家标准。溶液一、学问概述本单元分三个课题。第一课题是关于溶液的一些初步学问。其中涉及到溶解过程，包括溶液的形成， 溶质、溶剂、溶液的概念，溶解过程中的吸热和放热现象等。其次课题是以物质溶解度为核心开放的，主要从定量的角度介绍物质在水中溶解的限度，包括饱和溶液、不饱和溶液及其相互转化的途径，固体溶解 度、气体溶解度及其影响因素等。第三课题主要介绍溶液中溶质质量分数的概念，并结合这一概念

33、进展简 单的计算。二、重点学问归纳及讲解一溶液1、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。2、溶质：被溶解的物质叫做溶质。3、溶剂：能溶解其他物质的物质叫做溶剂。4、悬浊液：固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物叫做悬浊液，悬浊液不均一、不稳定，放置一段时间会分层。5、浮浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物叫做浮浊液，浮浊液不均一、不稳定，放置一段时间会分层。在自然界、工农业生产及日常生活里常遇到浮浊液，如牛奶、石油原油、橡胶的乳胶、油漆等。浮浊液可分为两种类型：一种是油水型，以 O/W 表示。例如：植物油分散到水里，这个分散系是油内水外，- 19 - / 22

34、用 O/W 表示。另一类是水油型，以W/O 表示，例如：由地下开采出来的石油里含有少量分散的水，这个分散系是水内油外，用W/O 表示。二饱和溶液与不饱和溶液1、饱和溶液：在肯定的温度下，在肯定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。2、不饱和溶液：在肯定温度下，在肯定量的溶剂里，还能连续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。说明：推断一种溶液是否是饱和溶液要抓住以下四点：一是在肯定温度下，二是在肯定量的溶剂里。由于温度转变或溶剂量转变都会把饱和溶液变成不饱和溶液，也就是说饱和溶液与不饱和溶液在肯定条件 下可以相互转化，三是被溶解的物质，即溶质能否连续溶解，假设能连续

35、溶解则为不饱和溶液，假设不能连续溶解则为饱和溶液，四是某一种物质的饱和溶液是对该物质而言，但对其他物质则不是饱和溶液，20时，NaCl 的饱和溶液不能再溶解NaCl 了，但还能连续溶解 KNO ，即此溶液对 NaCl 来说是饱和溶液，但对 KNO33来说则是不饱和溶液。对同一溶质而言，饱和溶液与不饱和溶液可以发生转化：溶液的浓与稀是定性地衡量肯定量的溶液中的含溶质相对量的多少，含溶质多的是浓溶液，含溶质少的是稀溶液，饱和溶液不肯定是浓溶液，不饱和溶液也不肯定是稀溶液，但在肯定温度下，某物质的饱和溶液肯定比不饱和溶液浓一些，例如，20时熟石灰的饱和溶液中，由于溶解的 Ca(OH) 很少，是稀溶液

36、，260时，接近饱和的 KNO 溶液是浓溶液，在肯定温度下，KNO 饱和溶液比其同一温度下KNO 不饱和溶液要333浓一些。三溶质的质量分数溶质组成的表示方法很多，溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。留意：溶解度与溶质质量分数的比较- 20 - / 22三、难点学问剖析一溶解时的吸热和放热现象在溶解过程中发生了两种变化，一种是溶质的分子或离子向水中集中，这一过程吸取热量：另一种是溶质的分子或离子和水分子作用，生成水合分子或水合离子，这一过程放出热量。溶质溶解时，假设集中过程吸取的热量大于水合过程放出的热量，表现为溶液的温度降低：假设集中过程吸取的热量小 于水合过程放出的热量，表现为溶液的温

37、度上升；假设集中过程吸取的热量等于水合过程放出的热量，表现 为溶液的温度根本不变。二溶解度与溶解性的区分和联系溶解性只是一般地说明某种物质在某种溶剂里溶解力量的大小，是物质的一种物理性质，溶解度是衡量某种物质在某种溶剂里溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法，是在肯定的温度、压强下，在肯定量的溶剂里制成饱和溶液所溶解的溶质的量，溶解度大小与溶解性的关系如下：三溶液中的相关计算1、溶质的质量分数与溶液体积、密度有关的计算： 计算依据：- 21 - / 22溶液质量m=溶液体积V溶液密度2、关于溶液的稀释的计算计算依据：浓溶液的质量其溶质的质量分数=稀溶液的质量其溶质的质量分数=浓溶液的质量增加溶剂的质量稀溶液溶质的质量分数假设用两种质量分数不同a%、b%的溶液A、B，配制成中间质量分数的溶液c%，则mAa%mBb%=mAmB c% 3、配制溶质质量分数肯定的溶液试验步骤：（1） 计算：计算配制溶质质量分数肯定的溶液时所需溶质和溶剂的质量（2） 称量：用托盘天平称取所需溶质的质量后，将其放入烧杯里（3） 把水的密度近似地看做1g/cm3，用量筒量取所需水的质量，把量好的水倒入盛有溶质的烧杯里， 用玻璃棒搅拌，使溶质完全溶解，这样得到的溶液即为所需溶质质量分数的溶液。- 22 - / 22