初中化学之金属知识点.docx

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1、初中化学之金属学问点考点 1.金属材料1. 金属材料包括纯金属 90 多种和合金几千种两类。金属属于金属材料，但金属材料不肯定是纯金属，也可能是合金。2. 金属制品是由金属材料制成的，铁、铜、铝及其合金是人 类使用最多的金属材料。考点 2. 金属材料的进展史依据历史的学习，我们可以知道金属材料的进展过程。 商朝，人们开头使用青铜器；春秋时期开头冶铁；战国时期 开头炼钢；铜和铁始终是人类广泛应用的金属材料。在 100 多年前，又开头了铝的使用，因铝具有密度小和抗腐蚀等许 多优良性能，铝的产量已超过了铜，位于其次位。金属分类：重金属：如铜、锌、铅等轻金属：如钠、镁、铝等；黑色金属：通常指铁、锰、铬

2、及 它们的合金。Fe、Mn、Cr铬有色金属：通常是指除黑色 金属以外的其他金属。考点 3 金属的物理性质1. 共性：大多数金属都具有金属光泽，密度和硬度较大，熔沸点较高，具有良好的延展性和导电、导热性，在室温下除 汞为液体，其余金属均为固体。（1） 常温下一般为固态汞为液态，有金属光泽。（2） 大多数呈银白色铜为紫红色，金为黄色（3） 有良好的导热性、导电性、延展性2. 一些金属的特性：铁、铝等大多数金属都呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色；常温下大多数金属都是固体，汞却是液 体；各种金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等差异 较大；银的导电性和导热性最好，锇的密度最大，锂的密度 最小，钨的熔点

3、最高，汞的熔点最低，铬的硬度最大。1铝：地壳中含量最多的金属元素1钙：人体中含量最多的金属元素1铁：目前世界年产量最多的金属铁 铝铜1银：导电、导热性最好的金属银 铜金铝1铬：硬度最高的金属 1钨：熔点最高的金属 1 汞：熔点最低的金属 1锇：密度最大的金属 1锂 ： 密度最小的金属检测一：金属材料1.金属的物理性质考点 4.物质的性质与物质的用途之间的关系1. 物质的性质打算物质的用途，而物质的用途又反映出物质 的性质。2. 物质的性质很大程度上打算了物质的用途。但这不是唯一的打算因素，在考虑物质的用途时，还需要考 虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易 于回收和对环紧的影响等

4、多种因素。考点 5.合金1. 合金：由一种金属跟其他一种或几种金属或金属与非金属一起熔合而成的具有金属特性的物质。在金属中加热熔 合某些金属和非金属，形成具有金属特性的物质。：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大， 抗腐蚀性能更好。留意：1合金是金属与金属或金属与非金属的混合物。2合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更简洁适于不同的用途。3日常使用的金属材料，大多数为合金。4金属在熔合了其它金属和非金属后，不仅组成上发生了变化，其内部组成构造也发生了转变，从而引起性质的变 化。2. 合金的形成条件：其中任一金属的熔点不能高于另一金属 的沸点当两种金属形成合金时。3. 合金与组

5、成它们的纯金属性质比较：下面是黄铜和铜片，焊锡和锡，铝合金和铝线的有关性质比 较：4. 几种常见合金（1） 铁合金：主要包括生铁和钢，它们的区分是含碳量不同，生铁含碳量 2%-4.3%，钢的含碳量为 0.03%2%。钢比生铁具有更多的优良性能，易于加工，用途更为广泛。不锈 钢：含铬、镍的钢（2） 铝合金：铝中参加镁、铜、锌等金属形成合金。广泛应用于制造飞机、舰艇和载重汽车等，可增加它们的载重量 以及提高运行速度，并具有抗海水腐蚀、避磁性等特点。（3） 铜合金：黄铜：铜、锌的合金；青铜：铜、锡的合金； 白铜：铜、镍的合金。（4） 钛和钛合金：被认为是 21 世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好

6、的“相容性”， 因此可用来制造人造骨等。优点：熔点高、密度小可塑性好、易于加工、机械性能好抗腐蚀性能好性质：优异的耐腐蚀性，对海水、空气和假设干腐蚀介质都稳 定，可塑性好，强度大，有密度小，又称亲生物金属。用途：喷气式发动机、飞机机身、人造卫星外壳、火箭壳体、 医学补形、造纸、人造骨、海水淡化设备、海轮、舰艇的外 壳等。考点 6.金属与氧气的反响金属的化学性质：1.大多数金属可与氧气的反响22. 金属+酸 盐 + H 3. 金属+盐 另一金属 + 另一盐条件：“前换后，盐可溶”Fe + CuSO4= Cu + FeSO4“湿法冶金”原理 考点 7.金属与酸的反响考点 8.金属与化合物溶液的反响

7、考点 9.置换反响置换反响：由一种单质与一种化合物反响，生成另一种单质 与化合物的反响叫做置换反响。考点 10.金属活动性挨次人们通过大量的试验验证得到常见金属的活动性挨次：KCaNaMgAlZnFeSnPbH Cu HgAgPtAu金属活动性：由强到弱应用：在金属活动性挨次里，金属的位置越靠前，它的活动 性越强。（1） 在金属活动性挨次里，位于氢前面的金属能置换出盐 酸、稀硫酸中的氢不行用浓硫酸、硝酸。（2） 在金属活动性挨次里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来K、Ca、Na 除外。考点 11.矿石1. 金属资源的存在方式：地球上的金属资源广泛存在于地壳 和海洋中

8、，大多数金属化合物性质较活泼，所以它们以化合 物的形式存在；只有少数金属化学性质很不活泼，如金、银 等以单质形式存在。2. 矿石：工业上把能提炼金属的矿物叫矿石。3. 常见矿石名称与其主要成分：考点 12.一氧化碳复原氧化铁（1） 仪器：铁架台 2 个、硬质玻璃管、单孔橡皮赛 2个、酒精灯、试管、酒精喷灯、双孔橡皮赛、导气管。（2） 药品：氧化铁粉末、澄清石灰水、一氧化碳气体（3） 装置图：（4） 步骤：检验装置的气密性；装入药品并固定； 向玻璃管内通入一氧化碳气体；给氧化铁加热；停顿加 热；停顿通入一氧化碳（5） 现象：红色粉末渐渐变成黑色，澄清石灰水变浑浊， 尾气燃烧产生蓝色火焰。（6）

9、化学方程式：3CO+Fe2O =高温=2Fe+3CO232CO+O2=点燃=2CO2CaOH2+CO2=CaCO3+H2O（7） 留意事项：要先通入 CO 再加热，试验完毕，停顿加热，连续通入 CO 至试管冷却。2（8） 尾气处理：因CO 有毒，不能随便排放在空气中，处理的原则是将 CO 燃烧掉转化为无毒的 CO 或收集备用。考点 13.工业炼铁（1） 原理：在高温下，利用焦炭与氧气反响生成的复原剂CO将铁从铁矿石里复原出来。（2） 原料：铁矿石：选择矿石条件常见的铁矿石有磁铁矿324O3主要成分是 Fe O 、赤铁矿主要成分是 Fe22焦炭作用：1供给高温C+O =高温=CO（2） 供给 C

10、O CO2+C=高温=2CO石灰石：作用除去 SiO2 CaCO3=高温=CaO+CO2 CaO+SiO2=高温=CaSiO3（3） 主要设备：高炉（4） 冶炼过程中发生的化学反响：222C+O =点燃=CO CO +C=高温=2CO3CO+Fe2O =高温=2Fe+3CO2323CaCO =高温=CaO+CO 23CaO+SiO =高温=CaSiO留意：石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转变为炉渣。 炼钢设备：转炉、电炉、平炉。原理：在高温条件下，用氧气或铁的氧化物把生铁中所含的 过量的碳和其它杂质转变为气体和炉渣而除去。22C+O =点燃=CO考点 14.金属的锈蚀和保护2（1） 铁生锈

11、的条件是：铁与 O 、水接触铁锈的主要成分：Fe2O XH O32铜生铜绿的条件：铜与 O2、水、CO2 接触。铜绿的化学式： Cu2OH2CO3（2） 铁的锈蚀条件：有水和氧气，防止铁制品生锈的措施：保持铁制品外表的清洁、枯燥外表涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等制成合金：不锈钢（3） 铁锈很疏松多孔，不能阻碍里层的铁连续与氧气、水蒸气反响，因此铁制品可以全部被锈蚀。铁锈很疏松多孔易吸水，反而会加快铁的生锈，因而铁生锈 应准时除去。（4） 而铝与氧气反响生成致密的氧化铝薄膜，从而阻挡铝 进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。考点 15.保护金属资源保护金属资源的有效途径：1防止金属的腐蚀 2 废旧金属的回收利用3有打算合理的开采矿物4查找 金属的代用品意义：节约金属资源，削减环境污染