2023年【推荐】大连22中高二上学期化学期末试卷-优质试卷.pdf

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1、 2016 2017 学年度上学期期末考试 高二化学试卷 考试时间：90 分钟 试题分数：100 分 可能用到的相对原子质量：H1 O 16 Ni 59 S 32 P 31 Cu 64 C 12 Fe 56 Cr 52 卷 一、选择题。（每题只有一个正确答案，每题 2 分，共 20 分）1.我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为硬币制作时，钢芯应该做 A.正极 B.负极 C.阳极 D.阴极 2中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是 规律 结论 A 较强酸可以制取较弱酸 用亚硫酸溶液无法制取硫酸溶液 常温下钠与氧气反应生成

2、氧化钠，升高温度，B 升高温度，反应速率越快 Na2O 的生成速率加快 C 金属越活泼，其阳离子氧化性越弱 Fe3+的氧化性弱于 Cu2+CaSO4悬浊液中滴加 Na2CO3 溶液可生成 CaCO3 D sp 小的沉淀易向 sp 更小的沉淀转化 沉淀 3.蒸干并灼烧下列物质的水溶液，仍能得到该物质的是 A.氯化铝 B.碳酸氢钠 C.硫酸亚铁 D.碳酸钠 4.已知 31g 红磷（P，固体）在氧气中燃烧生成 P4O10 固体放出 738.5kJ 热量，31g 白磷（P4，固体）在氧 气中燃烧生成 P4O10 固体放出 745.8kJ 热量。下列判断正确的是 A.白磷在氧气中燃烧的热化学方程式是：P

3、(s)+5O -1(g)=P O(s)H=-745.8kJ mol 4 2 4 10 B.红磷转化成白磷时放出热量 C.红磷比白磷稳定 D.31g 红磷中蕴含的能量为 738.5kJ 5.已知 HF、CH3COOH 均为弱酸，酸性强弱顺序为HFCH3COOH。下列说法不正确的是 A.浓度均为 0.1mol L-1 的 NaF、CH3COONa 溶液相比较，CH3COONa 溶液碱性较强 B.0.1mol L-1 CH3COOH 溶液，加水稀释过程中，所有离子浓度均减小 C.NaF 溶液中含有+-+-Na、F、H、OH、H O、HF 六种微粒 2 D.NaF 溶液中加入少量 NaOH 固体，溶液

4、中 c（F-）变大 6.工业上用 CO 和 H2 合成 CH3OH：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)反应的平衡常数如下表：温度/0 100 200 300 400 平衡常数 667 13 1.9 10 2 2.4 10 4 110 5 下列说法正确的是 A.该反应的 H 0 B.加压、增大 H2 浓度和加入催化剂都能提高CO 的转化率 C.工业上采用 510 3kPa 和 250 的条件，其原因是原料气的转化率高 D.t 时，向 1L 密闭容器中投入 0.1mol CO 和 0.2mol H 2，平衡时 CO 转化率为 50%，则该温度时反应 的平衡常数的数值为 100 7.常温下的

5、下列各种溶液中，可能大量共存的离子组是 2+3-4 2-、I-A.pH=0 的溶液中：Fe、NO、SO -13 -1+-2-2-B.由水电离出的 c(OH)=1 10 molL 的溶液中：Na、AlO2、S、CO3 3+、I-+-C.含有大量 Fe 的溶液中：Na 、NO 3 +-14-1 2+-2+-D.c(H)=10 molL 的溶液中：Mg、NO、Fe、ClO 3 8.以硫酸铜溶液作电解液，对含杂质 Fe、n、Ag 的粗铜进行电解精炼。下列叙述正确的是 粗铜与直流电负极相连 阴极发生的反应为 Cu2+2e-=Cu 电路中每通过 3.0l 10 23 个电子，得到的精铜质量为 16g 杂质

6、 Ag 以 Ag2SO4 的形式沉入电解槽形成“阳极泥”A B C D 9.已知 25时，Mg(OH)2 的 sp 5.6 10-12，MgF2 的 sp7.4 10-11。下列说法正确的是 A25时，在 Mg（OH）2 的悬浊液中加入少量的 2+NH4Cl 固体，c（Mg）增大 B25时，饱和 Mg（OH）2 2 2+溶液与饱和 MgF 溶液相比，前者 c（Mg）大 C25时，Mg(OH)2 固体在同体积同浓度的氨水和 NH4Cl 溶液中的 sp 比较，前者小 D25时，在 Mg(OH)2 的悬浊液中加入饱和 NaF 溶液后，Mg(OH)2 不可能转化成 MgF2 10.普通水泥在固化过程中

7、自由水分子减少并产生Ca(OH)2，溶液呈碱性。根据这一特点，科学家发明了电 动势(E)法测水泥初凝时间，此法的原理如图所示，反应的总方程式为：2Cu Ag2O=Cu2O 2Ag。下列有 关说法不正确的是 芯应该做正极负极阳极阴极中学化学中很多规律都有其适用范围下列根据有关规律推出的结论正确的是规律结论较强易向更小的沉淀转化常温下钠与氧气反应生成氧化钠高温度的生成速率加快的氧化性弱于悬浊液中滴加溶液可生成沉生成固体放出热量白磷固体在氧气中燃烧生成固体放出热量下列判断正确的是白磷在氧气中燃烧的热化学方程式是红 A工业上制备普通水泥的主要原料是黏土和石灰石 B测量原理装置图中，Ag2O/Ag 极发

8、生氧化反应 C负极的电极反应式为：2Cu 2OH 2e=Cu2OH2O D在水泥固化过程中，由于自由水分子减少，溶液中各离子浓度的变化导致电动势变化 二、选择题。（每题只有一个正确答案，每题 3 分，共 27 分）11.肼(N2H4)是一种可用于火箭或原电池的燃料已知：N2(g)+2O 2(g)=2NO2(g)H=+67.7kJ/mol N2H4(g)+O 2(g)=N 2(g)+2H 2O(g)H=534kJ/mol 下列说法正确的是 A.反应中反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量 B.2N 2H4(g)+2NO2(g)=3N 2(g)+4H 2O(g)H=1000.3kJ/mol

9、C.铂做电极，OH 溶液做电解质溶液，由反应设计的燃料电池其负极反应式：N H 4e +4OH=N+4H O 2 4 2 2 D.铂做电极，OH 溶液做电解质溶液，由反应设计的燃料，工作一段时间后，OH 溶液的 pH 将增大 12.将 1molCO 和 1molNO2 充入密闭容器中，在催化剂存在下发生反应 NO2（g）+CO(g)CO2(g)+NO(g)并达到化学平衡，发现有 50%的 CO 转化为 CO2。在其它条件不变的情况下，若将 1molCO和 2molNO 充入上 述反应器中，反应达到化学平衡时，混合气体中的 CO2的体积分数是 1 1 2 1 A.9 B.6 C.9 D.3 13

10、.如图所示，甲容器容积固定不变，乙容器有可移动的活塞。甲中充入 2 mol SO2 和 1mol O 2，乙中充入 4 mol SO3 和 1mol He，在恒定温度和相同的催化剂条件下，发生如下反应：2SO3(g)2SO（g）+O2(g)。下列有关说法正确的是 芯应该做正极负极阳极阴极中学化学中很多规律都有其适用范围下列根据有关规律推出的结论正确的是规律结论较强易向更小的沉淀转化常温下钠与氧气反应生成氧化钠高温度的生成速率加快的氧化性弱于悬浊液中滴加溶液可生成沉生成固体放出热量白磷固体在氧气中燃烧生成固体放出热量下列判断正确的是白磷在氧气中燃烧的热化学方程式是红 A若活塞固定在 6 处不动，

11、达平衡时甲乙两容器中的压强：P 乙=P 甲 B若活塞固定在 3 处不动，达平衡时甲乙两容器中 SO 的浓度：c(SO)乙 2c(SO)甲 3 3 3 C若活塞固定在 3 处不动，达平衡时甲乙容两器中 SO2 的体积分数：(SO2)乙2(SO2)D若活塞固定在 7 处不动，达平衡时两容器中 SO3 的物质的量分数相等 14.常温下，关于溶液的稀释说法正确的是 A.将 1 L 0.1mol L-1 的 Ba(OH)2 溶液加水稀释为 2L，pH=13 B.pH=3 的醋酸溶液加水稀释 100 倍，pH=5 C.pH=4 的 H SO 加水稀释 100 倍，溶液中由水电离产生的+-6-1 c(H)=

12、1 10 molL 2 4 D.pH=8 的 NaOH 溶液加水稀释 100 倍，其 pH=6 +-12，如图是向 10mLAgNO溶液中逐渐加入 0.1 mol/L 的 NaCl 15.已知：pAg=-lg c(Ag),sp(AgCl)=1 10 3 溶液时，溶液的 pAg 随着加入 NaCl 溶液的体积（单位 mL）变化的图象 (实线)。根据图象所得下列结论 正确的是（提示：spAgCl spAgI；溶液中离子浓度低于 110-5 molL-1，可认为沉淀完全）A原 AgNO3溶液的物质的量浓度为 0.1 mol L-1 B图中 x 点的坐标为（100，6）C图中 x 点表示溶液中 Ag+

13、被恰好完全沉淀 D把 0.1 mol L-1 的 NaCl 换成 0.1 mol L-1 NaI 则图象在终点后变为虚线部分 16.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A Ca(ClO)2 溶液中：c(Ca2+)c(ClO )c(OH)c(H+)B等体积、等物质的量浓度的 Na 和弱酸 H 混合：c(Na+)=c()c(OH)=c(H+)C常温下，将 25mL0.2mol/L 的盐酸与 100mL0.1mol/L 的氨水混合，所得溶液中：c(Cl)c(NH 4+)c(NH 3H2O)c(OH)c(H+)D将 0.1mol/L 的 Na2S 溶液与 0.1mol/L 的 NaHS 溶液等体

14、积混合，所得溶液中：2 +芯应该做正极负极阳极阴极中学化学中很多规律都有其适用范围下列根据有关规律推出的结论正确的是规律结论较强易向更小的沉淀转化常温下钠与氧气反应生成氧化钠高温度的生成速率加快的氧化性弱于悬浊液中滴加溶液可生成沉生成固体放出热量白磷固体在氧气中燃烧生成固体放出热量下列判断正确的是白磷在氧气中燃烧的热化学方程式是红 17在日常生活中，我们经常看到铁制品生锈、铝制品表面出现白斑等众多的金属腐蚀现象。可以通过下 列装置所示实验进行探究。下列说法正确的是 A按图装置实验，为了更快更清晰地观察到液柱上升，可采用下列方法：用酒精灯加热具支试管 B图是图所示装置的原理示意图，图的正极材料是

15、铁 C铝制品表面出现白斑可以通过图装置进行探究，Cl 由活性炭区向铝箔表面区迁移，并发生电极反应：2Cl 2e=Cl2 D图装置的总反应为 4Al 3O2 6H2O=4Al(OH)3，生成的 Al(OH)3 进一步脱水形成白斑 18一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的二次电池原理如图所示，该电池的电解质为 6mol?L 1OH 溶液，下列说法中正确的是 A放电时+移向碳电极 B放电时离子交换膜每通过 4mol 离子，碳电极质量减少 12g C放电时电池正极的电极反应为 NiO（OH）+H O+e Ni（OH）+OH 2 2 D该电池充电时将镍电极与电的负极相连 19 pH 相同、体积均为

16、 V0 的 MOH 和 ROH 溶液，分别加水稀 V 释至体积 V，pH 随 lg V 的变化如图所示。下列叙述正确的是 0 A MOH 的物质的量浓度大于 ROH B水的电离程度：b 点大于 a 点 C两溶液在稀释过程中，溶液中各离子浓度都减少 芯应该做正极负极阳极阴极中学化学中很多规律都有其适用范围下列根据有关规律推出的结论正确的是规律结论较强易向更小的沉淀转化常温下钠与氧气反应生成氧化钠高温度的生成速率加快的氧化性弱于悬浊液中滴加溶液可生成沉生成固体放出热量白磷固体在氧气中燃烧生成固体放出热量下列判断正确的是白磷在氧气中燃烧的热化学方程式是红 V c（M）减少 D当 lg 2 时，若两溶

17、液同时升高温度，则 c ）0（R V 卷 20（18 分）元素周期表中的第二主族元素，包括铍、镁、钙、锶、钡、镭六种元素。它们的化学活泼性仅次 于钠、钾等碱金属元素。由于它们的氧化物具有碱性，熔点极高，所以叫做碱土金属。（1）为了探究镁条与盐酸、醋酸反应时，浓度或温度对反应速率(观察镁条消失的时间)的影响，准 1 1 1 与 1 3 备了以下化学用品：0.20 mol L 与 0.40 mol L 的 HCl 溶液、0.20 mol L 0.40 mol L 的 CHCOOH 溶液、4 条镁条(形状、大小、质量相同 )、几支试管和胶头滴管，酸液温度控制为 298 和 308。酸液都取足量、相同

18、体积，请你帮助完成以下实验设计表：（填写划线处即可）盐酸浓度 醋酸浓度 实验编号 温度/(mol L/(mol L 实验目的 1)1)a 298 0.20 .实验 a 和 b 是探究 对 b 308 0.20 镁与盐酸反应速率的影响；c 298 0.40 .实验 a 和 c 是探究 对 镁与盐酸反应速率的影响；d _ _.实验 a 和 d 是探究相同温度下，相 同浓度的盐酸、醋酸与镁反应速率的区 别 芯应该做正极负极阳极阴极中学化学中很多规律都有其适用范围下列根据有关规律推出的结论正确的是规律结论较强易向更小的沉淀转化常温下钠与氧气反应生成氧化钠高温度的生成速率加快的氧化性弱于悬浊液中滴加溶液

19、可生成沉生成固体放出热量白磷固体在氧气中燃烧生成固体放出热量下列判断正确的是白磷在氧气中燃烧的热化学方程式是红 若中实验 a 镁条消失的时间是 20 s，则镁条剩余质量与时间关系如图所示。假设：该反应温度每 升高 10，反应速率是原的 2 倍；温度相同时，醋酸的平均反应速率是相同浓度盐酸平均速率的 1 2，请在 此图中大致画出“实验 b”、“实验 d”的镁条剩余质量与时间关系曲线，请注意必要的标注。（2）锶（Sr）为第五周期A 族元素，其化合物六水氯化锶 （SrCl 26H2O）是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石（主要成分为SrSO4）为原料制备，生产流程如下：已知：a.经盐酸浸取后，溶

20、液中除含有 Sr 2+和 Cl 外，还含有少量 Ba2+杂质；b.SrSO、BaSO 的溶度积常数分别为 3.3 10 7 10 10、1.1；4 4 c.SrCl 6H O 的摩尔质量为：267 g/mol。2 2 天青石焙烧前先研磨粉碎，其目的是 _。隔绝空气高温焙烧，若 0.5 mol SrSO 4 中只有 S 被还原，转移了 4 mol 电子。写出该反应的化学方 程式：_。加入硫酸的目的是 _。为了提高原料的利用率，滤液中 Sr 2+的浓度应不高于 _ mol/L （注：此时滤液中 Ba2+浓度为 110 5 mol/L ）。产品纯度检测：称取 1.000 g 产品溶解于适量水中，向其

21、中加入含 3 2 3 AgNO 1.100 10 mol 的 AgNO 溶液（溶液中除 Cl 外，不含其它与 Ag+反应的离子），待 Cl 完全沉淀后，用含 Fe3+的溶液作指示剂，用 0.2000 mol/L 的 NHSCN 标准溶液滴定剩余的+AgNO，使剩余的 Ag 以 AgSCN 白色沉淀的形式析出，滴定反 4 3 应达到终点的现象是,下列操作可导致测定的产品纯度偏低的是 。A.滴定结束后，仰视滴定管液面读数 B.滴定所用锥形瓶未经待测液润洗 C.盛装标准液的滴定管未经润洗 D.配制标准液时，俯视容量瓶定容 21.(11 分)乙苯是一种用途广泛的有机原料,可制备多种化工产品。（一）制备

22、 -氯乙基苯的反应如下：芯应该做正极负极阳极阴极中学化学中很多规律都有其适用范围下列根据有关规律推出的结论正确的是规律结论较强易向更小的沉淀转化常温下钠与氧气反应生成氧化钠高温度的生成速率加快的氧化性弱于悬浊液中滴加溶液可生成沉生成固体放出热量白磷固体在氧气中燃烧生成固体放出热量下列判断正确的是白磷在氧气中燃烧的热化学方程式是红 T时，向一恒压密闭容器中充入等物质的量的乙苯气体和氯气发生上述反应（已排除其他反应干扰），测 得乙苯物质的量分数随时间变化如下表所示：时间 2 5 6 9 10 0 /(min)0.0.2 0.0.0.0 0.0 (乙苯)5 5 1 1 5 5 （1）若初始投入乙苯为

23、 2 mol，恒压容器容积 10 L，用氯气表示该反应 0-5 分钟内的速率 (Cl )2=。T时，计算该反应的化学平衡常数=。6 分钟时，仅改变一种条件破坏 了平衡，则改变的外界条件为 。（2）图 1 中能正确反映平衡常数随温度变化关系的曲线为（填曲线标记字母），其判断理由 是 。（二）催化脱氢生产苯乙烯的反应如下：（3）气相反应的化学平衡常数有多种表示方法，可用各气体物质的量分数代替浓度项表示平衡常数，写出上述反应的平衡常数表达式 =。（用符号 表示气体物质的量分数）。（4）工业上，在恒压条件下进行上述反应时，将乙苯与水蒸气的混合气体通入反应器中（已知水蒸气不参与反应），加入水蒸气可以使乙

24、苯的转化率增大，用化学平衡理论解释乙苯转化率增加的原 因。22.（12 分）N2H4（肼）可作用制药的原料，也可作火箭的燃料。（1）肼能与酸反应。N2 H6Cl 2 溶液呈弱酸性，在水中存在如下反应：2+平衡常数 N2H6 H2O N2H5 H3O N2H5+H2O N2H4 H3O 平衡常数 1 2 相同温度下，上述平衡常数 2 1，其主要原因是。（2）工业上，可用次氯酸钠与氨反应制备肼，副产物对环境友好，写出化学方程式 。芯应该做正极负极阳极阴极中学化学中很多规律都有其适用范围下列根据有关规律推出的结论正确的是规律结论较强易向更小的沉淀转化常温下钠与氧气反应生成氧化钠高温度的生成速率加快的

25、氧化性弱于悬浊液中滴加溶液可生成沉生成固体放出热量白磷固体在氧气中燃烧生成固体放出热量下列判断正确的是白磷在氧气中燃烧的热化学方程式是红 （3）已知热化学反应方程式：反应 I：N2H4(g)N2(g)2H2(g)H；反应 II：N2(g)3H2(g)2NH(g)H。1 3 2 H 1 H（填：、或）2 7N H(g)8NH(g)3N(g)2H(g)H 2 4 3 2 2 H （用H 1、H2 表示）。（4）肼还可以制备碱性燃料电池，氧化产物为稳定的对环境友好的物质。该电池负极的电极反应式 为 ；若以肼空气碱性燃料电池为电，以 NiSO 溶液为电镀液，在金属器具 4 上镀镍，开始两极质量相等，当

26、两极质量之差为 1.18g 时，至少消耗肼的质量为 g。23.（12 分）(1)2009 年，长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术上获得新突破，原理如下图所示。请写出从 C 口通入 O2 发生的电极反应式。以石墨电极电解饱和食盐水，电解开始后在 _的周围（填“阴极”或“阳 极”）先出现红色。假设电池的理论效率为 80%（电池的理论效率是指电池产生的最大电能与电池反应所 释放的全部能量之比），若消耗 6.4g 甲醇气体，外电路通过的电子个数为 _(保留两位 有效数字)。(2)工业废水中常含有 Cu2+等重金属离子，直接排放会造成污染，目前在工业废水处理过程中，依据沉 淀转化的原理，常用 FeS

27、等难溶物质作为沉淀剂除去这些离子。已知室温下 sp(FeS)=6.3 10-18 mol2?L-2，sp(CuS)=1.3 10-36 mol2?L-2。请 用 离 子 方 程 式 说 明 上 述 除 杂 的 原 理 _。2(3)工业上为了处理含有 Cr2O7 的酸性工业废水，用绿矾（FeSO47H2O）把废水中的六价铬离子还原 成三价铬离子，再加入过量的石灰水，使铬离子转变为 Cr(OH)3 沉淀。氧化还原过程的离子方程式为 _。芯应该做正极负极阳极阴极中学化学中很多规律都有其适用范围下列根据有关规律推出的结论正确的是规律结论较强易向更小的沉淀转化常温下钠与氧气反应生成氧化钠高温度的生成速率

28、加快的氧化性弱于悬浊液中滴加溶液可生成沉生成固体放出热量白磷固体在氧气中燃烧生成固体放出热量下列判断正确的是白磷在氧气中燃烧的热化学方程式是红 常温下，Cr(OH)3 的溶度积 sp=110 32 mol 4?L-4，溶液的 pH 至少为，才能使 Cr 3+沉淀完 全。芯应该做正极负极阳极阴极中学化学中很多规律都有其适用范围下列根据有关规律推出的结论正确的是规律结论较强易向更小的沉淀转化常温下钠与氧气反应生成氧化钠高温度的生成速率加快的氧化性弱于悬浊液中滴加溶液可生成沉生成固体放出热量白磷固体在氧气中燃烧生成固体放出热量下列判断正确的是白磷在氧气中燃烧的热化学方程式是红 2016-2017 上

29、学期期末考试高二化学答案 选择题 1.D 2.D 3.D 4.C 5.B6.D 7.B 8.A 9.A 10.B 11.C 12.C 13.B 14.A 15.B 16.D 17.D 18.C 19.D（1 10 题每道 2 分，11 19 题每道 3 分，共 47 分）非选择题 20（1）盐酸浓度 醋酸浓度 实验编号 温度/(mol L/(mol L 实验目的 1)1)a b .温度（1 分）c .盐酸浓度（1 分）d 298（1 分）0.20（1 分）（2 分 2）（2）增大接触面积，提高反应速率（1 分）SrSO 4+4C=SrS+4CO（2 分）沉淀钡离子（1 分），0.03 （2 分

30、)溶液变为血红色，且半分钟不恢复（2 分），AC（2 分）21（1）0.32mol L-1 m im-1（2 分），16（2 分），升高温度（2 分）。（2）b（1 分），该反应正方向放热，升高温度使平衡正向移动，平衡常数增大（1 分）（3）略（1 分）（4）恒压条件下加入水蒸气，体积增大，使反应体系减压，平衡正向移动（2 分）芯应该做正极负极阳极阴极中学化学中很多规律都有其适用范围下列根据有关规律推出的结论正确的是规律结论较强易向更小的沉淀转化常温下钠与氧气反应生成氧化钠高温度的生成速率加快的氧化性弱于悬浊液中滴加溶液可生成沉生成固体放出热量白磷固体在氧气中燃烧生成固体放出热量下列判断正确的

31、是白磷在氧气中燃烧的热化学方程式是红 2+22（1）N2H6 所带正电荷数大于 +N2H5，更易结合水电离出的带负电的 -OH，水解程度更大。（2）NaClO+2NH3=NaCl+N2H4+H2O。（3），7H1+4H 2 -（4）N2H4-4e+4OH=N2+4H2O；0.16 (每空 2 分)23(1)O2+4e-+4H+=2H2O 阴极，5.8 10 23(2)2+2+FeS+Cu=CuS+Fe (3)6Fe 2+2-+2+3+5 +Cr2O7+14H=6Fe+2Cr+7H2O (每空 2 分)芯应该做正极负极阳极阴极中学化学中很多规律都有其适用范围下列根据有关规律推出的结论正确的是规律结论较强易向更小的沉淀转化常温下钠与氧气反应生成氧化钠高温度的生成速率加快的氧化性弱于悬浊液中滴加溶液可生成沉生成固体放出热量白磷固体在氧气中燃烧生成固体放出热量下列判断正确的是白磷在氧气中燃烧的热化学方程式是红