近年新教材高中化学133物质的量浓度课堂检测鲁科版必修第一册.pdf

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1、2019-2020 新教材高中化学 1.3.3 物质的量浓度课堂检测（含解析）鲁科版必修第一册 1 2019-2020新教材高中化学 1.3.3 物质的量浓度课堂检测（含解析）鲁科版必修第一册 编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019-2020新教材高中化学 1.3.3 物质的量浓度课堂检测（含解析）鲁科版必修第一册）的内容能够给您的工作和学习带来便利。同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。本文可编辑可修改，如果觉得对您有

2、帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快 业绩进步，以下为 2019-2020新教材高中化学 1.3.3 物质的量浓度课堂检测（含解析）鲁科版必修第一册的全部内容。2019-2020 新教材高中化学 1.3.3 物质的量浓度课堂检测（含解析）鲁科版必修第一册 2 物质的量浓度 1.下列溶液中物质的量浓度为 1 mol L1的是（)A。将 40 g NaOH 固体溶解于 1 L 水中 B。将 22。4 L 氯化氢气体溶于水配成 1 L 溶液 C.将 1 L 10 mol L1的浓盐酸与 9 L 水混合 D.10 g NaOH 固体溶解在水中配成 250 mL 溶液【解析】选 D。“1 L 水”是

3、溶剂的体积,不是溶液的体积，A错误；未指明氯化氢气体的状况，B错误；两者混合后的体积不是 10 L，C错误；10 g NaOH 的物质的量是 0.25 mol，溶液体积是 0。25 L,故浓度是 1 mol L1,D 正确。【补偿训练】下列说法正确的是(）A。把 100 mL 3 mol L-1的 H2SO4跟 100 mL H2O混合,硫酸的物质的量浓度改变为 1.5 mol L1 B。把 200 mL 3 mol L1的 BaCl2溶液跟 100 mL 3 molL1的 KCl 溶液混合后,溶液中的 c（Cl）仍然是 3 mol L1 C.把 100 g 20%的 NaCl 溶液跟 100

4、 g H2O混合后,NaCl 溶液的溶质质量分数是 10%D.把 100 mL 20%的 NaOH 溶液跟 100 mL H2O混合后，NaOH 溶液的质量分数是 10%【解析】选 C.稀释前后溶质硫酸的物质的量不变,混合溶液体积小于 200 mL,所以稀释后硫酸的物质的量浓度大于 1.5 mol L1，故 A错误;3 mol L-1的 BaCl2溶液中氯离子浓度为 6 mol L-1，3 mol L1的 KCl 溶液中氯离子浓度为 3 mol L1，氯离子浓度介于 36 mol L1,若忽略体积变化,混合后氯离子浓度约为=5 mol L-1,故 B 错误;混合后溶液质量为 发布的发布之前我们

5、对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望新教材高中化学物质的量浓度课将是我们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您活愉快业绩进步课堂检测含解析鲁科版必修第一册物质的量浓度下列溶液中物质的量浓度为的是将固体溶解于水中将氯化氢气体溶于2019-2020 新教材高中化学 1.3.3 物质的量浓度课堂检测（含解析）鲁科版必修第一册 3 200 g，溶质氯化钠的质量不变，为 100 g20=20 g,所以混合后氯化钠溶液的溶质质量分数为100%=10%，故 C正确;水的密度小于氢氧化钠溶液密度，混合后溶液的质量小于 2倍的 100 mL 20%的

6、氢氧化钠溶液质量，所以混合后的氢氧化钠溶液的质量分数大于 10%,故 D错误。2.(2019 长春高一检测）关于容量瓶的四种叙述:是配制一定物质的量浓度溶液的仪器;不宜贮存溶液;不能用来加热;使用之前要检查是否漏水.这些叙述中正确的是（）A.B.C.D。【解析】选 A。容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，使用前要先检查容量瓶是否漏水,容量瓶不能加热，不能用容量瓶长期贮存配制好的溶液。3.（2019济南高一检测)配制 100 mL 1 mol L1的 Na2CO3溶液,下列操作正确的是（）A.称取 10。6 g 无水碳酸钠，加入 100 mL 容量瓶中,加水溶解、定容 B。称取 10.6

7、 g无水碳酸钠，加入 100 mL 蒸馏水，搅拌、溶解 C.转移 Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中 D。定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀【解析】选 D.A 选项错,不能在容量瓶中溶解物质；B 选项错,因为要配制 100 mL 溶液，加入100 mL 蒸馏水溶解 Na2CO3所得溶液不是 100 mL；C选项错,未用玻璃棒引流。【补偿训练】某同学用 NaOH 固体配制 0.10 mol L1的 NaOH 溶液的过程如图所示:发布的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望新教材高中化学物质的量浓度课将是我们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得

8、对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您活愉快业绩进步课堂检测含解析鲁科版必修第一册物质的量浓度下列溶液中物质的量浓度为的是将固体溶解于水中将氯化氢气体溶于2019-2020 新教材高中化学 1.3.3 物质的量浓度课堂检测（含解析）鲁科版必修第一册 4 你认为该同学的错误步骤有(）A.1 处 B.2处 C。3 处 D.4处【解析】选 B.处NaOH 不能直接放在天平托盘上称量，处应该平视刻度线,且凹液面最低点与刻度线相切。4.（2019三明高一检测)下列溶液中,跟 100 mL 0。5 mol L-1 NaCl 溶液中所含的 Cl-物质的量浓度相同的是()A。100 mL 0.5 mol L-1

9、 MgCl2溶液 B.200 mL 0。25 mol L-1 AlCl3溶液 C.50 mL 1 mol L1 NaCl 溶液 D。25 mL 0.5 molL-1 HCl 溶液【解析】选 D.物质的量浓度与溶液的体积无关,100 mL 0。5 molL-1 NaCl 溶液中 c（Cl）=0。5 mol L1，而 A、B、C、D项中，c（Cl）分别为 1 mol L-1、0。75 mol L-1、1 mol L-1、0。5 mol L-1，D项正确.【补偿训练】（2019济南高一检测）与 100 mL 0。2 mol L1 CaCl2溶液中 Cl-浓度相同的是()A.50 mL 0。1 mol

10、 L1 FeCl3溶液 B.200 mL 0.4 molL1 NaCl 溶液 发布的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望新教材高中化学物质的量浓度课将是我们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您活愉快业绩进步课堂检测含解析鲁科版必修第一册物质的量浓度下列溶液中物质的量浓度为的是将固体溶解于水中将氯化氢气体溶于2019-2020 新教材高中化学 1.3.3 物质的量浓度课堂检测（含解析）鲁科版必修第一册 5 C。200 mL 0.1 molL1 MgCl2溶液 D。200 mL 0。2 mol L-1 KCl 溶液【解析】

11、选 B.溶液中离子浓度不随所取用溶液体积的多少而改变。5。(2019 东城区高一检测）取 100 mL 0。3 mol L1和 300 mL 0。25 mol L-1的硫酸注入500 mL 容量瓶中,加水稀释至刻度线，该混合溶液中 H+的物质的量浓度是(）A。0.21 mol L1 B。0。42 mol L1 C。0。56 mol L-1 D.0.26 molL1【解析】选 B。容量瓶中 H2SO4溶液的 H+的物质的量为 n（H+）=（0。1 L0。3 mol L1+0.3 L0。25 mol L1)2=0.21 mol,所以 c(H+)=0.42 molL-1。【补偿训练】（2019 滁州

12、高一检测)某同学在配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时,有下列不当操作:称量时天平未达平衡（左低右高）;摇匀后见液面下降，再加水至刻度线；这两处不当操作对所得溶液浓度的影响是（）A.都导致浓度偏大 B.导致浓度偏小,导致浓度偏大 C。都导致浓度偏小 D.导致浓度偏大,导致浓度偏小【解析】选 D。根据 c=，天平称量时“左物右码”，左低右高,说明药品多,因此所配溶液浓度偏大；摇匀后见液面下降,再加水至刻度线，溶液体积偏大，因此所配溶液浓度偏发布的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望新教材高中化学物质的量浓度课将是我们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您

13、有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您活愉快业绩进步课堂检测含解析鲁科版必修第一册物质的量浓度下列溶液中物质的量浓度为的是将固体溶解于水中将氯化氢气体溶于2019-2020 新教材高中化学 1.3.3 物质的量浓度课堂检测（含解析）鲁科版必修第一册 6 小。6。(新思维新考向）NaOH 俗称烧碱、火碱、苛性钠，是化学实验室中一种必备的化学药品，亦为常见的化工产品之一.实验中需要配制 2 mol L-1的 NaOH 溶液 250 mL。(1）在配制 NaOH 溶液的过程中需要用到的主要实验仪器有哪些?提示：因为使用 NaOH 固体配制溶液,所以用到的主要仪器有托盘天平、小烧杯、药匙、玻璃棒、250 m

14、L 容量瓶、胶头滴管.(2）使用容量瓶前必须进行什么样的操作？提示：容量瓶在使用前必须进行检漏。(3）实验过程中共几次用到玻璃棒？其作用是否相同?提示:2 次用到玻璃棒.玻璃棒的作用分别为溶解 NaOH 固体时起搅拌作用，加速固体的溶解;将烧杯中溶解的 NaOH溶液转移到容量瓶时起引流作用，以防止液体洒在瓶外及沾在瓶的刻度线上方而引起体积不准确。(4)配制时经以下操作步骤，请你排出正确的实验操作顺序_。A.用适量的蒸馏水加入盛 NaOH 的烧杯中完全溶解，冷却至室温 B.将烧杯中的溶液小心转移到容量瓶中 C.继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线 12 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至凹液面

15、底部与刻度线相切 D。用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 23 次，每次洗涤液都小心注入容量瓶，并轻轻振荡 E。将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀 发布的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望新教材高中化学物质的量浓度课将是我们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您活愉快业绩进步课堂检测含解析鲁科版必修第一册物质的量浓度下列溶液中物质的量浓度为的是将固体溶解于水中将氯化氢气体溶于2019-2020 新教材高中化学 1.3.3 物质的量浓度课堂检测（含解析）鲁科版必修第一册 7 提示:ABDCE。（5）后续的实验中发现所配制的 NaOH 溶液的浓度偏大.请分析可能的原因。提示:浓度偏大,可能是溶质质量偏大，如称量时砝码上有杂质等,或溶液体积偏小，如定容时俯视刻度线等。发布的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望新教材高中化学物质的量浓度课将是我们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您活愉快业绩进步课堂检测含解析鲁科版必修第一册物质的量浓度下列溶液中物质的量浓度为的是将固体溶解于水中将氯化氢气体溶于