近年高中化学专题3第2单元第1课时乙醇教案苏教版必修2.pdf
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1、2019-2020 年高中化学 专题 3 第 2 单元 第 1 课时 乙醇教案 苏教版必修 2 -1-2019-2020年高中化学 专题 3 第 2 单元 第 1 课时 乙醇教案 苏教版必修 2 编辑整理:尊敬的读者朋友们:这里是精品文档编辑中心,本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的,发布之前我们对文中内容进行仔细校对,但是难免会有疏漏的地方,但是任然希望(2019-2020年高中化学 专题3 第 2 单元 第 1 课时 乙醇教案 苏教版必修 2)的内容能够给您的工作和学习带来便利。同时也真诚的希望收到您的建议和反馈,这将是我们进步的源泉,前进的动力。本文可编辑可修改,如果觉得对您有
2、帮助请收藏以便随时查阅,最后祝您生活愉快 业绩进步,以下为 2019-2020年高中化学 专题 3 第 2 单元 第 1 课时 乙醇教案 苏教版必修 2 的全部内容。2019-2020 年高中化学 专题 3 第 2 单元 第 1 课时 乙醇教案 苏教版必修 2 -2-第 1 课时 乙醇 目标与素养:1.知道乙醇的组成、结构特征和主要性质。(宏观辨识与微观探析)2。了解乙醇在日常生活中的应用。(科学探究与创新意识)一、乙醇的结构、性质及应用 1乙醇的组成和结构 分子式 结构式 结构简式 官能团 C2H6O C2H5OH OH(羟基)2.乙醇的物理性质 3乙醇的化学性质(1)置换反应:与活泼金属
3、Na反应的化学方程式为 2CH3CH2OH 2Na2CH3CH2ONa H2.(2)氧化反应 燃烧氧化:乙醇在空气中可燃烧,发出淡蓝色的火焰,放出大量的热,化学方程式为 C2H6O3O2错误!2CO23H2O.催化氧化:乙醇在催化剂(铜、银等)的作用下与 O2反应的方程式为 2CH3CH2OH O2错误!2CH3CHO 2H2O。在适当条件下,乙醛氧化为乙酸的化学方程式为 2CH3CHO O2错误!2CH3COOH。4用途(1)用作酒精灯、火锅、内燃机等的燃料.(2)用作化工原料。(3)医疗上常用体积分数为 75的乙醇溶液作消毒剂。内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望年高中化学专
4、题第单元第课时乙醇教案苏教版必修的内容能辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉快业绩进步以下为年高中化学专题第单元第课时乙组成结构特征和主要性质宏观辨识与微观探析了解乙醇在日常生活中的应用科学探究与创新意识一乙醇的结构性质及2019-2020 年高中化学 专题 3 第 2 单元 第 1 课时 乙醇教案 苏教版必修 2 -3-怎样证明乙醇分子中含有一个羟基?提示 根据 1 mol CH3CH2OH与足量的 Na反应产生 0.5 mol H2,证明一个乙醇分子中含有一个羟基.二、甲醛与乙醛 甲醛 乙醛 分子式 CH2O C2H4O 结构简式 HCHO CH3CHO 官能团 醛基
5、(CHO)主要用途 甲醛的水溶液常用于杀菌消毒、标本的防腐等,但不能用于浸泡食品。甲醛是制造酚醛树脂的原料。甲醛对人体有害,要注意防止装修材料中挥发出的甲醛气体污染空气 乙醛是重要的有机合成原料 1判断正误(正确的打“”,错误的打“”)(1)医疗上用质量分数为 75的酒精消毒。()(2)乙醇是良好的有机溶剂,可用来萃取溴水中的溴。()(3)可用无水硫酸铜检验工业酒精中是否含水.()(4)1 mol 乙醇与足量的钠反应可以生成 3 mol 氢气.()提示 (1)(2)(3)(4)2可以证明乙醇分子中有一个氢原子与另外的氢原子不同的方法是()A1 mol 乙醇燃烧生成 3 mol 水 B1 mol
6、 乙醇可以生成 1 mol 乙醛 C1 mol 乙醇跟足量的 Na作用得到 0.5 mol H2 D乙醇可以制酒精饮料 C 乙醇燃烧,所有的 H参与反应重新生成 H2O。乙醇氧化成醛时,OH虽参与反应,可C-H也参与,无法证明 H的不同.乙醇和足量钠反应,生成的 H占醇分子中的 H的六分之一,说明其中一个 H与另外五个不同。3已知乙烯发生如下变化:错误!错误!错误!错误!错误!(1)写出 B的名称_,有机物 C的名称_。内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望年高中化学专题第单元第课时乙醇教案苏教版必修的内容能辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉快业绩进步以下为
7、年高中化学专题第单元第课时乙组成结构特征和主要性质宏观辨识与微观探析了解乙醇在日常生活中的应用科学探究与创新意识一乙醇的结构性质及2019-2020 年高中化学 专题 3 第 2 单元 第 1 课时 乙醇教案 苏教版必修 2 -4-(2)写出反应的化学方程式_,该反应的类型是_.(3)写出反应的化学方程式_,该反应的类型是_。解析 乙烯与 H2O加成变成乙醇(B),乙醇催化氧化变成乙醛(C)。答案 (1)乙醇 乙醛(2)CH2=CH2H2O错误!CH3CH2OH 加成反应(3)2CH3CH2OH O2错误!2CH3CHO 2H2O 氧化反应 乙醇在化学反应中化学键的变化 1。乙醇的结构特点、断
8、键位置与性质的关系 2乙醇催化氧化反应的实质 总的化学方程式:2CH3CH2OH O2错误!2CH3CHO 2H2O,反应中铜(也可用银)作催化剂。3醇的催化氧化反应规律 醇在有催化剂(铜或银)存在的条件下,可以发生催化氧化反应生成醛,但并不是所有的醇都能被氧化生成醛。(1)凡是含有 RCH2OH(R代表烃基)结构的醇,在一定条件下都能被氧化成醛:2RCH2OH O2错误!2RCHO 2H2O.(2)凡是含有结构的醇,在一定条件下也能被氧化,但生成物不是醛,而内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望年高中化学专题第单元第课时乙醇教案苏教版必修的内容能辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以
9、便随时查阅最后祝您生活愉快业绩进步以下为年高中化学专题第单元第课时乙组成结构特征和主要性质宏观辨识与微观探析了解乙醇在日常生活中的应用科学探究与创新意识一乙醇的结构性质及2019-2020 年高中化学 专题 3 第 2 单元 第 1 课时 乙醇教案 苏教版必修 2 -5-是酮()。(3)凡是含有结构的醇通常情况下不能被催化氧化。【典例】乙醇分子中的各种化学键如图所示,关于乙醇在各种反应中断裂键的说明不正确的是()A和金属钠反应时键断裂 B在铜或银催化共热下与 O2反应时断裂和 C在铜或银催化共热下与 O2反应时断裂和 D在空气中完全燃烧时断裂 C 乙醇与钠反应生成乙醇钠,是羟基中的 OH键断裂
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