近年年高三化学复习主观题一遍过专题09平衡移动简答题专练.pdf

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1、2019 年高三化学复习 主观题一遍过 专题 09 平衡移动简答题专练（含解析）1 2019 年高三化学复习 主观题一遍过 专题 09 平衡移动简答题专练（含解析）编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019年高三化学复习 主观题一遍过 专题 09 平衡移动简答题专练（含解析）的内容能够给您的工作和学习带来便利。同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快 业绩

2、进步，以下为 2019 年高三化学复习 主观题一遍过 专题 09 平衡移动简答题专练（含解析）的全部内容。2019 年高三化学复习 主观题一遍过 专题 09 平衡移动简答题专练（含解析）2 专题 09 平衡移动简答题专练 1乙醇是重要的有机化工原料,可由乙烯直接水合法或间接水合法生产。回答下列问题：（1)间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H5OSO3H)。再水解生成乙醇.乙烯气相直接水合反应 C2H4（g）H2O（g）C2H5OH（g）的 与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是：.（2）下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系（其中 n(H2O)n（C2H

3、4)=11）图中压强 P1、P2、P3、P4的大小顺序为：,理由是：气相直接水合法党采用的工艺条件为:磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度 290，压强 6 9MPa，n(H2O)n（C2H4)=061。乙烯的转化率为 5。若要进一步提高乙烯的转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外,还可以采取的措施有：、。【答案】(1）污染小，腐蚀性小等;（2）P1 P2 P3 P4；反应分子数减少，相同温度下，压强升高,乙烯转化率提高；将产物乙醇液化转移去，增加 n(H2O）:n(C2H4)的比。【解析】(1）与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是污染小，腐蚀性小等；（2）在相同的温度下由于乙烯是平衡转化率是

4、 P1 P2 P3 P4;由方程式 C2H4（g)H2O（g)C2H5OH(g)可知该反应的正反应是气体体积减小的反应，所以增大压强，平衡正向移动,乙烯的转化率提高，因此压强关系是:P1 P2 P3 P4；若要进一步提高乙烯的转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有改变物质的浓度，如从平衡体系中将产物乙醇分离出去，或增大水蒸气的浓度,改变二者的物质的量的比等等。的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望年高三化学复习主观题一遍过专题平们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉业绩进步以下为移动简答题专

5、练含解析专题平衡移动简答题专练乙醇是重要的有机化工原料可由乙烯直接水合法或间接水合法生产回2019 年高三化学复习 主观题一遍过 专题 09 平衡移动简答题专练（含解析）3 2三氯氢硅（SiHCl3）是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题：(1）对于反应 2SiHCl3(g）SiH2Cl2(g)+SiCl4（g），采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在 323 K 和 343 K 时 SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示.在 343 K 下：要提高 SiHCl3转化率，可采取的措施是_；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有_、_。【答案】及时移去产物 改进催化剂 提高反应物压强

6、（浓度)【解析】温度不变，提高三氯氢硅转化率的方法可以是将产物从体系分离(两边物质的量相等，压强不影响平衡）。缩短达到平衡的时间，就是加快反应速率，所以可以采取的措施是增大压强（增大反应物浓度）、加入更高效的催化剂（改进催化剂)。3煤燃烧排放的烟气含有 SO2和 NOx,形成酸雨、污染大气,采用 NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。回答下列问题:(1)在鼓泡反应器中通入含有 SO2和 NO 的烟气,反应温度为 323 K,NaClO2溶液浓度为5103molL1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。离子 SO42 SO32 NO3 NO2 Cl c/(molL1）8

7、.35104 6.87106 1。5104 1.2105 3。4103 由实验结果可知，脱硫反应速率_脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和 NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是_。【答案】大于;NO溶解度较低或脱硝反应活化能较高 的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望年高三化学复习主观题一遍过专题平们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉业绩进步以下为移动简答题专练含解析专题平衡移动简答题专练乙醇是重要的有机化工原料可由乙烯直接水合法或间接水合法生产回2019 年高三化学复习 主观题一遍过 专题

8、 09 平衡移动简答题专练（含解析）4【解析】试题分析：由实验结果可知，在相同时间内硫酸根离子的浓度增加的多，因此脱硫反应速率大于脱硝反应速率。原因是除了 SO2和 NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是二氧化硫的还原性强，易被氧化.4催化还原 CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一，研究表明，在 Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和 H2可发生两个平行反应,分别生成 CH3OH和 CO,反应的热化学方程式如下：CO2(g)+3H2（g）CH3OH（g）+H2O(g)H1=53。7kJmol1 I CO2（g）+H2(g）CO(g)+H2O(g)H2 II 某实验室控制 CO2和 H2初始投

9、料比为 12.2，在相同压强下，经过相同反应时间测得如下实验数据：T（K）催化剂 CO2转化率（）甲醇选择性（）543 Cat.1 12.3 42。3 543 Cat.2 10。9 72。7 553 Cat。1 15。3 39。1 553 Cat。2 12。0 71。6 备注Cat。1:Cu/ZnO 纳米棒；Cat.2：Cu/ZnO纳米片;甲醇选择性：转化的 CO2中生成甲醇的百分比（1）表中实验数据表明，在相同温度下不同的催化剂对 CO2转化成 CH3OH的选择性有显著的影响，其原因是_。的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望年高三化学复习主观题一遍过专题平们

10、进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉业绩进步以下为移动简答题专练含解析专题平衡移动简答题专练乙醇是重要的有机化工原料可由乙烯直接水合法或间接水合法生产回2019 年高三化学复习 主观题一遍过 专题 09 平衡移动简答题专练（含解析）5（2）在如图中分别画出反应 I 在无催化剂、有 Cat.1 和有 Cat。2 三种情况下“反应过程-能量”示意图_.【答案】表中数据表明此时未达到平衡，不同的催化剂对反应 I 的催化能力不同，因而在该时刻下对甲醇选择性有影响 【解析】(1）表中实验数据表明，在相同温度下不同的催化剂对 CO2转化成 CH3OH的选择

11、性有显著的影响，其原因是：表中数据表明此时未达到平衡，不同的催化剂对反应 I 的催化能力不同，因而在该时刻下对甲醇选择性有影响。(2）加入催化剂可以降低反应的活化能。由表中数据可知，Cat。2 的催化效率比 Cat.1 高，所以反应 I 在无催化剂、有 Cat.1 和有 Cat。2 三种情况下“反应过程能量示意图为：。5甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料.利用合成气(主要成分为 CO、CO2和 H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望年高三化学复习主观题一遍过专题平们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您

12、有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉业绩进步以下为移动简答题专练含解析专题平衡移动简答题专练乙醇是重要的有机化工原料可由乙烯直接水合法或间接水合法生产回2019 年高三化学复习 主观题一遍过 专题 09 平衡移动简答题专练（含解析）6 CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H1 CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H2 CO2(g）+H2（g)CO（g）+H2O（g)H3 回答下列问题：（1)反应的化学平衡常数 K的表达式为 ；图 1 中能正确反映平衡常数 K随温度变化关系的曲线为 （填曲线标记字母），其判断理由是 。(2）合成气的组成 n（H2）/n（CO+CO2）2

13、。60 时，体系中的 CO平衡转化率（）与温度和压强的关系如图 2 所示。（CO）值随温度升高而 （填“增大”或“减小”）,其原因是 。图 2 中的压强由大到小为_，其判断理由是_。【答案】（1);a；反应为放热反应，平衡常数应随温度升高变小；（2)减小;升高温度时，反应为放热反应，平衡向向左移动，使得体系中 CO的量增大；反应为吸热反应，平衡向右移动,又产生 CO的量增大；总结果,随温度升高，使 CO的转化率降低；P3P2P1；相同温度下，由于反应为气体分子数减小的反应，加压有利于提升 CO的转化率；而反应为气体分子数不变的反应，产生 CO的量不受压强影响，故增大压强时，有利于 CO的转化率

14、升高【解析】(1）化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望年高三化学复习主观题一遍过专题平们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉业绩进步以下为移动简答题专练含解析专题平衡移动简答题专练乙醇是重要的有机化工原料可由乙烯直接水合法或间接水合法生产回2019 年高三化学复习 主观题一遍过 专题 09 平衡移动简答题专练（含解析）7 物浓度的幂之积的比值，则反应的化学平衡常数 K的表达式为;由于正方应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡

15、常数减小,因此 a 正确.（2）反应为放热反应，升高温度时，平衡向左移动，使得体系中 CO的量增大；反应为吸热反应,平衡向右移动，又产生 CO的量增大;因此最终结果是随温度升高，使 CO的转化率降低;相同温度下，由于反应为气体分子数减小的反应，加压有利于提升 CO的转化率；而反应为气体分子数不变的反应，产生 CO的量不受压强影响，故增大压强时，有利于 CO的转化率升高,所以图 2 中的压强由大到小为 P3P2P1。6乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：（1）工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气(原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为 19）,控制反应温度 600,并保持体系总压为常压的条件下进行反应。在不同

16、反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性(指除了 H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数)示意图如下：掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实_.控制反应温度为 600的理由是_。【答案】（3）正反应方向气体分子数增加，加入水蒸气起稀释，相当于起减压的效果 的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望年高三化学复习主观题一遍过专题平们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉业绩进步以下为移动简答题专练含解析专题平衡移动简答题专练乙醇是重要的有机化工原料可由乙烯直接水合法或间接水合法生产回2019 年

17、高三化学复习 主观题一遍过 专题 09 平衡移动简答题专练（含解析）8 600时,乙苯的转化率和苯乙烯的选择性均较高。温度过低,反应速率慢，转化率低;温度过高，选择性下降。高温还可能使催化剂失活,且能耗大【解析】(1）常压下掺混水蒸气起稀释作用，相当于起减压的效果，而该反应正方向气体分子数增加,减压可使平衡正向移动，乙苯的平衡转化率增大.从图像上看出，600时，乙苯的转化率和苯乙烯的选择性均较高；温度过低，反应速率慢,转化率低；温度过高，选择性下降。高温还可能使催化剂失活，且能耗大，综合考虑,应控制温度为 600.7在容积为 1。00L的容器中，通入一定量的 N2O4,发生反应 N2O4（g)

18、2NO2(g），随温度升高，混合气体的颜色变深.回答下列问题:(1)100时达到平衡后，改变反应温度为 T，c(N2O4）以 0.0020 molL1s-1的平均速率降低，经 10s 又达到平衡。T 100（填“大于”“小于”)，判断理由是 .（2）温度 T 时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向 （填“正反应”或“逆反应”）方向移动,判断理由是 。【答案】（1）大于;反应正方向吸热，反应向吸热方向进行,故温度升高 的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望年高三化学复习主观题一遍过专题平们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随

19、时查阅最后祝您生活愉业绩进步以下为移动简答题专练含解析专题平衡移动简答题专练乙醇是重要的有机化工原料可由乙烯直接水合法或间接水合法生产回2019 年高三化学复习 主观题一遍过 专题 09 平衡移动简答题专练（含解析）9(2）逆反应 对气体分子数增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动【解析】（1）根据题意知,改变反应温度为 T 后，c（N2O4)以 0。0020 mol L1s1的平均速率降低，即平衡向正反应方向移动，又反应正方向吸热，反应向吸热方向进行，故为温度升高，T 大于 1000C，答案为：大于；反应正方向吸热，反应向吸热方向进行，故温度升高;(2）温度为 T 时，反应达平衡，将反应容

20、器的体积减小一半，即增大压强,当其他条件不变时，增大压强,平衡向气体物质平衡向气体物质系数减小的方向移动,即向逆反应方向移动，答案为：逆反应 对气体分子数增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动。8NH3经一系列反应可以得到 HNO3，如下图所示。（1）II 中，2NO(g）+O22NO2(g)。在其他条件相同时，分别测得 NO的平衡转化率在不同压强（P1、P2）下温度变化的曲线(如右图）。比较 P1、P2的大小关系:_。随温度升高,该反应平衡常数变化的趋势是_。【答案】（1）P1P2；减小；【解析】(1）该反应的正反应为气体物质的量减小的反应,其他条件不变时，增大压强,平衡向气体物质的量减小

21、的方向移动，即向正反应方向移动，即压强越高，NO的平衡转化率越大，根据图示知，相同温度下，压强 P1时 NO的转化率P2时 NO的转化率，故 P1P2；其他条件不变时,升高温度,平衡向着吸热反应方向移动，又根据图示知，相同压强下，随着的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望年高三化学复习主观题一遍过专题平们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉业绩进步以下为移动简答题专练含解析专题平衡移动简答题专练乙醇是重要的有机化工原料可由乙烯直接水合法或间接水合法生产回2019 年高三化学复习 主观题一遍过 专题 09 平衡移动

22、简答题专练（含解析）10 温度的升高，NO的转化率降低，即升高温度，平衡向逆反应方向移动，故逆反应方向为吸热反应，则正反应方向是放热反应，则随着温度的升高，该反应的平衡常数减小。9NOx（主要指 NO和 NO2）是大气主要污染物之一。有效去除大气中的 NOx是环境保护的重要课题。（1）在有氧条件下，新型催化剂 M能催化 NH3与 NOx反应生成 N2。NH3与 NO2生成 N2的反应中,当生成 1 mol N2时，转移的电子数为_mol.将一定比例的 O2、NH3和 NOx的混合气体，匀速通入装有催化剂 M的反应器中反应（装置见图).反应相同时间 NOx的去除率随反应温度的变化曲线如图所示，在

23、 50250 范围内随着温度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是_；当反应温度高于 380 时，NOx的去除率迅速下降的原因可能是_。【答案】迅速上升段是催化剂活性随温度升高增大与温度升高共同使 NOx去除反应速率迅速增大；上升缓慢段主要是温度升高引起的 NOx去除反应速率增大催化剂活性下降；NH3与 O2反应生成了 NO【解析】（1）NH3与 NO2的反应为 8NH3+6NO27N2+12H2O，该反应中 NH3中-3价的 N升至 0的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望年高三化学复习主观题一遍过专题平们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如

24、果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉业绩进步以下为移动简答题专练含解析专题平衡移动简答题专练乙醇是重要的有机化工原料可由乙烯直接水合法或间接水合法生产回2019 年高三化学复习 主观题一遍过 专题 09 平衡移动简答题专练（含解析）11 价，NO2中+4 价的 N降至 0 价，生成 7molN2转移 24mol 电子。生成 1molN2时转移电子数为mol。因为反应时间相同，所以低温时主要考虑温度和催化剂对化学反应速率的影响;高温时 NH3与 O2发生催化氧化反应。在 50250范围内，NOx的去除率迅速上升段是催化剂活性随温度升高增大与温度升高共同使 NOx去除反应速率迅速增大;

25、上升缓慢段主要是温度升高引起的 NOx去除反应速率增大，温度升高催化剂活性下降。反应温度高于 380时，NOx的去除率迅速下降的原因可能是 NH3与 O2反应生成了 NO，反应的化学方程式为 4NH3+5O24NO+6H2O.10CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气（CO和 H2),还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题：(1）反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。相关数据如下表：积碳反应 CH4（g)=C(s)+2H2（g）消碳反应 CO2（g）+C(s)=2CO(g)H/(kJmol1)75 172 活化能/（kJmol1)催化剂 X 33 91

26、催化剂 Y 43 72 由上表判断，催化剂 X_Y（填“优于”或“劣于”），理由是_。【答案】劣于相对于催化剂 X，催化剂 Y积碳反应的活化能大,积碳反应的速率小；而消碳反应活化能相对小，消碳反应速率大【解析】(1)根据表中数据可知相对于催化剂 X，催化剂 Y积碳反应的活化能大，积碳反应的速率小；而消碳反应活化能相对小，消碳反应速率大，所以催化剂 X劣于 Y.11丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题:的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望年高三化学复习主观题一遍过专题平们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时

27、查阅最后祝您生活愉业绩进步以下为移动简答题专练含解析专题平衡移动简答题专练乙醇是重要的有机化工原料可由乙烯直接水合法或间接水合法生产回2019 年高三化学复习 主观题一遍过 专题 09 平衡移动简答题专练（含解析）12 （1)丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器（氢气的作用是活化催化剂），出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。图（b）为丁烯产率与进料气中 n(氢气）/n（丁烷）的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是_。(2）图（c)为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物.丁 烯 产 率 在590 之 前 随 温 度 升 高 而

28、 增 大 的 原 因 可 能 是 _、_;590之后，丁烯产率快速降低的主要原因可能是 _.【答案】氢气是产物之一,随着 n(氢气）/n（丁烷）增大,逆反应速率增大 升高温度有利于反应向吸热方向进行 温度升高反应速率加快 丁烯高温裂解生成短链烃类【解析】（1）因为通入丁烷和氢气，发生，氢气是生成物，随着 n（H2）/n（C4H10)增大，相当于增大氢气的量，反应向逆反应方向进行，逆反应速率增加；（2)根据图(c），590之前，温度升高时反应速率加快，生成的丁烯会更多，同时由于反应是吸热反应,升高温度平衡正向移动，平衡体系中会含有更多的丁烯。而温度超过 590时，由于丁烷高温会裂解生成短链烃类，

29、所以参加反应的丁烷也就相应减少。12丙烯腈(CH2=CHCN)是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法生产，主要副产物有丙烯醛(CH2=CHCHO)和乙腈（CH3CN）等，回答下列问题：（1）以丙烯、氨、氧气为原料,在催化剂存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副产物丙烯醛(C3H4O）的热化学方程式如下:的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望年高三化学复习主观题一遍过专题平们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉业绩进步以下为移动简答题专练含解析专题平衡移动简答题专练乙醇是重要的有机化工原料可由乙烯直接水合法或间

30、接水合法生产回2019 年高三化学复习 主观题一遍过 专题 09 平衡移动简答题专练（含解析）13 C3H6（g）+NH3(g)+O2（g）=C3H3N（g）+3H2O(g）H=515 kJ/mol C3H6(g）+O2(g)=C3H4O(g)+H2O(g)H=353 kJ/mol 两个反应在热力学上趋势均很大,其原因是_；有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是_；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是_。(2)图（a)为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线,最高产率对应温度为 460。低于 460时，丙烯腈的产率_（填“是”或者“不是”）对应温度下的平衡产率,判断理由是_；高于 460时,丙烯腈产率降低的

31、可能原因是_(双选，填标号）A催化剂活性降低 B平衡常数变大 C副反应增多 D反应活化能增大 (3）丙烯腈和丙烯醛的产率与 n（氨）/n(丙烯）的关系如图(b）所示.由图可知，最佳 n(氨)/n(丙烯)约为_,理由是_。进料气氨、空气、丙烯的理论体积比约为_。【答案】两个反应均为放热量大的反应 降低温度、降低压强 催化剂 不是 该反应为放热反应，平衡产率应随温度升高而降低 AC 1 该比例下丙烯腈产率最高，而副产物丙烯醛产率最低 1:7。5:1 【解析】(1）因为两个反应均为放热量大的反应，所以热力学趋势大；该反应为气体分子数增大的放热反应,所以降低温度、降低压强有利于提高丙烯腈的平衡产率；提

32、高丙烯腈反应选择性的关键因素是催化剂。的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望年高三化学复习主观题一遍过专题平们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉业绩进步以下为移动简答题专练含解析专题平衡移动简答题专练乙醇是重要的有机化工原料可由乙烯直接水合法或间接水合法生产回2019 年高三化学复习 主观题一遍过 专题 09 平衡移动简答题专练（含解析）14（2）因为该反应为放热反应,平衡产率应随温度升高而降低,反应刚开始进行，尚未达到平衡状态，460以前是建立平衡的过程，所以低于 460时，丙烯腈的产率不是对应温度下的平衡产

33、率;高于 460时，丙烯腈产率降低，A催化剂在一定温度范围内活性较高，若温度过高，活性降低，正确；B平衡常数变大,对产率的影响是提高产率才对，错误；C根据题意，副产物有丙烯醛，副反应增多导致产率下降,正确；D反应活化能的大小不影响平衡，错误；答案选 AC.（3）根据图像可知，当 n（氨）/n(丙烯)约为 1 时，该比例下丙烯腈产率最高,而副产物丙烯醛产率最低；根据化学反应 C3H6(g)+NH3（g)+3/2O2（g）=C3H3N（g）+3H2O（g），氨气、氧气、丙烯按 1：1.5：1 的体积比加入反应达到最佳状态，而空气中氧气约占 20，所以进料氨、空气、丙烯的理论体积约为 1:7。5：1

34、。13用 O2将 HCl转化为 Cl2，可提高效益，减少污染，（1）新型 RuO2催化剂对上述 HCl转化为 Cl2的总反应具有更好的催化活性,在上述实验中若压缩体积使压强增大,画出相应 aHClT曲线的示意图，并简要说明理由 。【答案】；的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望年高三化学复习主观题一遍过专题平们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉业绩进步以下为移动简答题专练含解析专题平衡移动简答题专练乙醇是重要的有机化工原料可由乙烯直接水合法或间接水合法生产回2019 年高三化学复习 主观题一遍过 专题 09 平

35、衡移动简答题专练（含解析）15 【解析】同时由于该总反应是气体系数减小的反应，所以，压缩体积使压强增大，一定温度下，平衡应正向移动，HCl应较题目实验状态下为大,所以可得曲线图:14煤炭燃烧过程中会释放出大量的 SO2，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以 CaSO4的形式固定，从而降低 SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的 CO又会与 CaSO4发生化学反应，降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下:CaSO4(s)+CO(g)CaO(s）+SO2（g)+CO2(g）H1=218.4kJmol-1(反应）CaSO4（s）+4CO(g)CaS（s)+4CO2（g)H2=175.

36、6kJmol1(反应)请回答下列问题：（1）通过监测反应体系中气体浓度的变化判断反应和是否同时发生，理由是 。【答案】（1）反应 I 中生成有 SO2，监测 SO2与 CO2的浓度增加量的比不为 1：1，可确定发生两个反应。【解析】(1）反应 I 中生成有 SO2,监测 SO2与 CO2的浓度增加量的比即可确定是否发生两个反的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望年高三化学复习主观题一遍过专题平们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉业绩进步以下为移动简答题专练含解析专题平衡移动简答题专练乙醇是重要的有机化工原料可由

37、乙烯直接水合法或间接水合法生产回2019 年高三化学复习 主观题一遍过 专题 09 平衡移动简答题专练（含解析）16 应。15用 CaSO4代替 O2与燃料 CO反应，既可以提高燃烧效率，又能得到高纯 CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术,反应为主反应，反应和为副反应.1/4CaSO4(s)+CO(g)1/4CaS(s）+CO2（g）H1=47.3kJ/mol CaSO4（s）+CO(g）CaO(s)+CO2（g）+SO2(g)H2=+210。5kJ/mol CO(g)1/2C（s)+1/2CO2（g）H3=-86.2kJ/mol（1）反应的平衡常数的对数 lgK 随反应温度 T的变化

38、曲线见图 18.结合各反应的H,归纳 lgKT曲线变化规律：a）b）。【答案】(1）a）、放热反应的 lgK 随温度升高而下降;b)、放出或吸收热量越大的反应,其 lgK受温度影响越大；【解析】（1）由图像及反应的H可知，a）、反应是放热反应,随温度升高，lgK 降低；反应是吸热反应，随温度升高，lgK 增大；b)、从图像上看出反应、的曲线较陡，说明放出或吸收热量越大的反应，其 lgK 受温度影响越大。16二甲醚（)是一种应用前景广阔的清洁燃科,以 CO和氢气为原料生产二甲醚主要发生以下三个反应：的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望年高三化学复习主观题一遍过专

39、题平们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉业绩进步以下为移动简答题专练含解析专题平衡移动简答题专练乙醇是重要的有机化工原料可由乙烯直接水合法或间接水合法生产回2019 年高三化学复习 主观题一遍过 专题 09 平衡移动简答题专练（含解析）17 编号 热化学方程式 化学平衡常数 回答下列问题：（1)工艺中反应和反应分别在不同的反应器中进行，无反应发生。该工艺中反应的发生提高了的产率,原因是_。【答案】反应消耗了反应中的产物,使反应的化学平衡向正反应方向移动,从而提高了的产率 【详解】（1）新工艺中的发生提高了 CH3OCH3的产率，是因反应能消耗

40、反应中的产物水，从而使反应的平衡右移，故能提高 CH3OCH3的产率，故答案为：反应消耗了反应中的产物 H2O，使反应的化学平衡向正反方应向移动,从而提高了 CH3OCH3的产率。17氮的氧化物(NOx)是大气主要污染物,有效去除大气中的 NOx是环境保护的重要课题。(1）在有氧条件下，新型催化剂 M能催化 NH3与 NOx反应生成 N2，将一定比例的 O2、NH3和 NOx的混合气体匀速通入装有催化剂 M的反应器中反应，反应相同时间,NOx 的去除率随反应温度的变化曲线如图所示。在 50150范围内随温度升高，NOx的去除率迅速上升的原因是_。当反应温度高于 380时,NOx 的去除率迅速下

41、降的原因可能是_。的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望年高三化学复习主观题一遍过专题平们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉业绩进步以下为移动简答题专练含解析专题平衡移动简答题专练乙醇是重要的有机化工原料可由乙烯直接水合法或间接水合法生产回2019 年高三化学复习 主观题一遍过 专题 09 平衡移动简答题专练（含解析）18【答案】催化剂活性随温度升高而增大，使 NOx去除反应速率迅速增大；温度升高，反应速率加快 催化剂活性下降（或 NH3与 O2反应生成了 NO）【解析】(3）在一定温度范围内催化剂活性较大，超

42、过其温度范围，催化剂活性降低，根据图知，催化剂活性随温度升高而增大，使 NOx去除反应速率迅速增大;温度升高，反应速率加快。在一定温度范围内催化剂活性较大，超过其温度范围，催化剂活性下降;（或在温度、催化剂条件下，氨气能被催化氧化生成 NO），即:当反应温度高于 380时，NOx的去除率迅速下降的原因可能催化剂活性下降（或 NH3与 O2反应生成了 NO）。18大气中 CO2含量的增加会加剧温室效应，为减少其排放，需将工业生产中产生的 CO2分离出来进行储存和利用。（1）以 TiO2/Cu2Al2O4为催化剂，可以将 CO2和 CH4直接转化为乙酸，请写出该反应的化学方程式：_.在不同温度下催

43、化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如图所示.在温度为_时，催化剂的活性最好，效率最高。请解释图中 250400时乙酸生成速率变化的原因:250 300时_；300400时_.【答案 250 催化剂效率下降是影响乙酸生成速率的主要原因 温度升高是影响乙酸生成速率的主要原因 【解析】（1）CO2和 CH4发生反应：CO2CH4CH3COOH;根据图像，当温度为 250时，乙酸的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望年高三化学复习主观题一遍过专题平们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉业绩进步以下为移动简答题专练含解析

44、专题平衡移动简答题专练乙醇是重要的有机化工原料可由乙烯直接水合法或间接水合法生产回2019 年高三化学复习 主观题一遍过 专题 09 平衡移动简答题专练（含解析）19 的生成速率最大，催化剂的催化效率最大；在 250300过程中,催化剂是影响速率的主要因素，因此催化效率的降低，导致反应速率也降低;而在 300400时催化效率低且变化程度小，但反应速率增加较明显，因此该过程中温度是影响速率的主要因素，温度越高，反应速率越大。19汽车发动机工作时会产生包括 CO、NOx等多种污染气体，涉及到如下反应：N2（g）+O2(g)2NO（g)2NO（g)+O2（g)2NO2（g）NO2（g)+CO(g）C

45、O2（g)+NO(g）弄清上述反应的相关机理，对保护大气环境意义重大,回答下列问题：（1）科学家研究出了一种高效催化剂,可以将 CO和 NO2两者转化为无污染气体，反应方程式为：2NO2(g）+4CO(g）=4CO2（g）+N2(g）H0 某温度下,向 10L密闭容器中分别充入 0.1molNO2和 0。2 molCO,发生上述反应，随着反应的进行，容器内的压强变化如下表所示：时间/min 0 2 4 6 8 10 12 压强/kPa 75 73.4 71。95 70.7 69。7 68.75 68。75 回答下列问题:若将温度降低，再次平衡后，与原平衡相比体系压强(p 总)如何变化？_（填“

46、增大”、“减小”或“不变”），原因是_。【答案】减小 若温度降低,体积不变，根据阿伏伽德罗定律,总压强减小;同时,降低温度,由于反应放热，所以平衡朝正方向移动，容器内分子数减少，总压强也减小 【解析】（3)降低温度，分子运动速率减慢，对容器的碰撞次数减小,压强降低;同时该反应的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望年高三化学复习主观题一遍过专题平们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉业绩进步以下为移动简答题专练含解析专题平衡移动简答题专练乙醇是重要的有机化工原料可由乙烯直接水合法或间接水合法生产回2019 年高三化

47、学复习 主观题一遍过 专题 09 平衡移动简答题专练（含解析）20 的正反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，导致体系内气体分子数减小，所以总压强也会减小.20二氧化碳的有效回收利用,既能缓解能源危机，又可减少温室效应的影响,具有解决能源问题及环保问题的双重意义。Zn/ZnO热化学循环还原 CO2制 CO的原理如下图所示,回答下列问题：（1）Zn/ZnO在反应中循环使用，其作用是_（2)二甲醚是主要的有机物中间体,在一定条件下利用 CO2与 H2可直接合成二甲醚:2CO2（g）+6H2(g）CH3OCH3（g）+3H2O(g）,=3 时，实验测得 CO2的平衡转化率随温度及压强变化如下图所示

48、。合成二甲醚过程中往往会生成一氧化碳,合成时选用硅铝化合物做催化剂，硅铝比不同时，生成二甲醚或一氧化碳的物质的量分数不同。硅铝比与产物选择性如下图所示。图中 A点和 B点的化学平衡常数比较：KA_KB（填“、1.0时,烟气中 NO含量反而增大，主要原因是_.(3）烟气脱硫、脱硝一体化技术是大气污染防治研究的热点。ClO2及 NaClO2均是性能优良的的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望年高三化学复习主观题一遍过专题平们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉业绩进步以下为移动简答题专练含解析专题平衡移动简答题专练乙

49、醇是重要的有机化工原料可由乙烯直接水合法或间接水合法生产回2019 年高三化学复习 主观题一遍过 专题 09 平衡移动简答题专练（含解析）22 脱硫脱硝试剂。某研究小组用 ClO2进行单独脱除 SO2实验时，测得 SO2的脱除率随溶液 pH变化如图所示.当31。0 时，过量的氨气与氧气反应生成 NO，所以烟气中 NO浓度增大，因此，本题正确答案是：NH3和 O2再次反应生成 NO;（3）的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望年高三化学复习主观题一遍过专题平们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉业绩进步以下为移动简

50、答题专练含解析专题平衡移动简答题专练乙醇是重要的有机化工原料可由乙烯直接水合法或间接水合法生产回2019 年高三化学复习 主观题一遍过 专题 09 平衡移动简答题专练（含解析）23 由图可知,当 3pH7时，随 pH的增大，ClO2的稳定性降低，氧化性减弱，SO2脱除率逐渐降低；在 pH约 7.8 之后,随 pH的增大,生成 ClO2-增多，氧化性增强,SO2脱除率又开始升高。因此，本题正确答案是：pH7。8 后,随着碱性的增强,生成 ClO2-增多，氧化性增强，SO2的脱除率上升.22硒(Se)是第四周期A族元素,是人体内不可或缺的微量元素，其氢化物 H2Se 是制备新型光伏太阳能电池、半导