通用版版高考化学一轮复习第十二章第一节原子结构与性质学案含解析.pdf

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1、通用版 2020 版高考化学一轮复习第十二章第一节原子结构与性质学案含解析(word 版可编辑修改)1 通用版 2020 版高考化学一轮复习第十二章第一节原子结构与性质学案含解析(word版可编辑修改)编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（通用版 2020 版高考化学一轮复习第十二章第一节原子结构与性质学案含解析(word版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。本文可编辑可修改，

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3、核外电子排布原理【精讲精练快冲关】知能学通 1能层、能级与原子轨道(1)能层(n）：在多电子原子中，核外电子的能量是不同的,按照电子的能量差异将其分成不同能层.通常用 K、L、M、N表示，能量依次升高。(2)能级:同一能层里的电子的能量也可能不同，又将其分成不同的能级，通常用 s、p、d、f 等表示,同一能层里,各能级的能量按 s、p、d、f 的顺序升高,即E（s）E(p)E（d)C电负性：D第一电离能：INi的原因是_。（5）(2016 全国卷）根据元素周期律，原子半径 Ga_As，第一电离能Ga_As。（填“大于”或“小于”)。(6)（2014全国卷）N、O、S 中第一电离能最大的是_。答

4、案：（1)520(2)大于 Zn核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子(3)O(4）铜失去的是全充满的 3d10电子,镍失去的是 4s1电子 通用版 2020 版高考化学一轮复习第十二章第一节原子结构与性质学案含解析(word 版可编辑修改)14(5)大于 小于（6)N 4电负性大小的比较：(1)（2017全国卷)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能（E1）。第二周期部分元素的E1变化趋势如图所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是_;氮元素的E1呈现异常的原因是_。(2)(2016全国卷）光催化还原CO2制备 CH4反应中，带状

5、纳米 Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是_。（3）（2015全国卷）O、Na、P、Cl 四种元素中电负性最大的是_。答案：(1)同周期元素随核电荷数依次增大，原子半径逐渐变小，故结合一个电子释放出的能量依次增大 N原子的 2p 轨道为半充满状态，具有额外稳定性，故不易结合一个电子（2）OGeZn（3)O 元素“位-构-性之间的关系 5a、b、c、d 是四种短周期元素。a、b、d 处于同周期，c、d 处于同主族.a 的原子结构示意图为，b 与 c 形成化合物的电子式为下列比较中正确的是()A原子半径：acdb B电负性:a bdc C原子序数:dab c D

6、最高价含氧酸的酸性：adc 解析:选 C 由题意可知，a、b、c、d 元素分别为 Si、Na、N、P 元素。同周期主族元素的原子半径随原子序数的递增而逐渐减小，同主族元素的原子半径随着原子序数的递增而逐渐增大，故原子半径大小关系为 NaSiPN，A 错误;同周期主族元素的电负性随原子序数的递增而逐渐增强，同主族元素的电负性随原子序数的递增逐渐减弱,故电负性大小的关系为 NPSiNa,B错误；原子序数的大小关系为 PSiNaN，C正确;元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，N、P、Si 元素的非金属性逐渐减弱，故最高价含氧酸的酸性：HNO3H3PO4H2SiO3，D错误。6A、B、C、D、

7、E 是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大,相关信息如通用版 2020 版高考化学一轮复习第十二章第一节原子结构与性质学案含解析(word 版可编辑修改)15 表：元素 相关信息 A 基态原子的价电子排布式为nsnnpn B 基态原子中的未成对电子数是同周期中最多的 C 原子最外层电子数是电子层数的 3 倍 D 简单离子是第三周期元素中离子半径最小的 E 价电子层中的未成对电子数为 4 请回答下列问题：(1)写出 D 元素基态原子的价电子排布式：_,E2价电子的轨道表示式：_.(2)这 5 种元素中电负性最大的元素是_（填元素符号），A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_

8、（填元素符号）.(3)B、C、D的简单离子的半径由大到小的顺序为_（用离子符号表示).（4）写出 C的核外有 18 个电子的氢化物的电子式：_。解析：A的基态原子的价电子排布式为nsnnpn，由于 s 轨道最多排布 2 个电子，则n2，A的价电子排布式为 2s22p2，故 A是 C元素;B 的基态原子中的未成对电子数是同周期最多的,短周期中np3的基态原子中的未成对电子数是同周期中最多的；C 原子的最外层电子数是电子层数的 3 倍，则最外层有 6 个电子，故 C是 O元素，B是 N元素;D 的简单离子是第三周期元素中离子半径最小的，则 D是 Al 元素；E的价电子层中的未成对电子数为 4，只能

9、在第四周期,价电子排布式为 3d64s2，则 E是 Fe 元素。（1)Al 元素基态原子的价电子排布式为 3s23p1；Fe 原子失去 4s 轨道上的 2 个电子生成 Fe2，故 Fe2的价电子的轨道表示式为(2)这 5 种元素中电负性最大的元素为非金属性最强的 O元素;同周期元素的第一电离能从左到右依次增大，但 N的 2p 轨道处于半充满的稳定状态，其第一电离能大于 O的第一电离能,则 C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 NOC。(3)N、O、Al 的简单离子有相同的电子层结构,则核电荷数越大，其离子半径越小,故离子半径由大到小的顺序为 N3O2 Al3.（4）O 元素形成的核外

10、有 18 个电子的氢化物是 H2O2,其电子式为 通用版 2020 版高考化学一轮复习第十二章第一节原子结构与性质学案含解析(word 版可编辑修改)16 答案:（1)3s23p1 (2）O NOC(3）N3O2Al3（4）7根据下列五种元素的I1至I4电离能数据（单位：kJmol1),回答下列问题：元素 I1 I2 I3 I4 Q 2 080 4 000 6 100 9 400 R 500 4 600 6 900 9 500 S 740 1 500 7 700 10 500 T 580 1 800 2 700 11 600 U 420 3 100 4 400 5 900（1）在周期表中，以上

11、元素最可能处于同一族的是_。(2）下列元素中，化学性质和物理性质最像 Q元素的是_（填标号)。A硼 B铍 C氦 D氢（3)每种元素都出现相邻两个电离能的数据相差较大的情况,这一事实从一个侧面说明:_,如果 U元素是短周期元素，你估计它的第 2 次电离能飞跃数据将发生在失去第_个电子时。(4)如果 R、S、T 是同周期的三种主族元素,则它们的原子序数由小到大的顺序是_,其中_(填“R”“T”或“S)元素的第一电离能异常高的原因是_。解析：根据电离能的变化趋势(两两之间的差值)知，Q的I1很大，为稀有气体元素,R 为第A族元素,S 为第A族元素，T为第A族元素，U为第A族元素。（1)根据以上分析可

12、知，R和 U处于同一主族.(2）由于 Q是稀有气体元素，所以氦元素的物理性质和化学性质与 Q元素最像。（3）电离能的突跃变化，说明核外电子是分层排布的，且各能层能量不同；若 U是短周期元素，则 U是 Na，其核外电子排布式为 1s22s22p63s1，由于 2s22p6所处能层相同，所以它的第 2 次电离能飞跃数据发生在失去第 10 个电子时。（4）同一周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势,但第A、A族元素比同周期相邻元素的第一电离能要高,因为其最外层电子呈全充满或半充满稳定状态.答案：(1）R和 U（2)C 通用版 2020 版高考化学一轮复习第十二章第一节原子结构与性质学案含解析(word 版可编辑修改)17(3）电子分层排布,各能层能量不同 10（4)RST S S 元素的最外层电子处于 s 能级全充满状态，能量较低，比较稳定,失去第一个电子吸收的能量较多