通用版版高考化学一轮复习第七章第二节化学平衡状态化学平衡移动学案含解析.pdf

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1、通用版 2020 版高考化学一轮复习第七章第二节化学平衡状态化学平衡移动学案含解析(word 版可编辑修改)1 通用版 2020 版高考化学一轮复习第七章第二节化学平衡状态化学平衡移动学案含解析(word版可编辑修改)编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（通用版 2020 版高考化学一轮复习第七章第二节化学平衡状态化学平衡移动学案含解析(word版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的

2、动力。本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快 业绩进步，以下为通用版 2020 版高考化学一轮复习第七章第二节化学平衡状态化学平衡移动学案含解析(word版可编辑修改)的全部内容。通用版 2020 版高考化学一轮复习第七章第二节化学平衡状态化学平衡移动学案含解析(word 版可编辑修改)2 化学平衡状态化学平衡移动 第二节 化学平衡状态化学平衡移动 1。了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立.2。掌握化学平衡的特征。理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响,能用相关理论解释其一般规律。3。了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用

3、。考点(一)化学平衡状态【精讲精练快冲关】知能学通 1可逆反应 2化学平衡状态（1)概念 在一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率相等,反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度保持不变的状态。(2)化学平衡的建立 反应过程 正、逆反应速率 反应物、生成物的浓度 反应开始 v正v逆 反应物浓度最大，生成物浓度为零 通用版 2020 版高考化学一轮复习第七章第二节化学平衡状态化学平衡移动学案含解析(word 版可编辑修改)3 反应过程中 v正逐渐减小，v逆逐渐增大 反应物浓度逐渐减小，生成物浓度逐渐增大 平衡状态时 v正v逆0 各组分的浓度不再随时间的变化而变化（3)化学平衡状态的特点 题

4、点练通 可逆反应的特征 1.(2019武汉质检）对于可逆反应 2SO2O22SO3 H0，在混合气体中充入一定量的 18O2，经足够长的时间后，下列有关说法中正确的是()A18O只存在于 O2中 B18O只存在于 O2和 SO3中 C某个二氧化硫分子的相对分子质量可能为 66 D三氧化硫的相对分子质量均为 82 解析：选 C 由于 2SO2O22SO3为可逆反应，故18O存在于 O2、SO3、SO2中，故 A、B项错误;SO2的相对分子质量可能为 64 或 66 或 68，C项正确；SO3的相对分子质量可能为 80 或 82或 84,D 项错误。2在密闭容器中进行反应：X2(g）Y2（g)2Z

5、（g)，已知 X2、Y2、Z的起始浓度分别为 0。1 molL1、0。3 molL1、0.2 molL1,在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是(）AZ为 0.3 molL1 BY2为 0。4 molL1 CX2为 0。2 molL1 DZ为 0.4 molL1 解析：选 A 若 X2完全转化为 Z，则 X2、Y2、Z的浓度分别是 0 molL1、0。2 molL1、0。4 molL1；若 Z 完全转化为 X2、Y2，则 X2、Y2、Z 的浓度分别是 0.2 molL1、0。4 molL通用版 2020 版高考化学一轮复习第七章第二节化学平衡状态化学平衡移动学案含解析(word 版

6、可编辑修改)4 1、0 molL1;反应为可逆反应，反应物不能完全转化，所以 0 c(X2）0。2 molL1,0.2 molL1c（Y2)0.4 molL1,0c（Z)0。4 molL1。错误!极端假设法确定各物质浓度范围 假设反应正向或逆向进行到底，求出各物质浓度的最大值和最小值，从而确定它们的浓度范围（以第 2 题为例)。(1）假设反应正向进行到底：X2(g）Y2（g）2Z(g)起始浓度/(molL1)0.1 0。3 0。2 转化浓度/（molL1）0。1 0。1 0.2 终态浓度/(molL1）0 0.2 0。4(2）假设反应逆向进行到底:X2（g）Y2(g）2Z（g）起始浓度/(mo

7、lL1）0。1 0。3 0。2 转化浓度/(molL1）0.1 0。1 0。2 终态浓度/（molL1）0。2 0.4 0 故：平衡体系中各物质的浓度范围为 X2（0,0。2)，Y2(0。2，0。4），Z（0,0。4)。化学平衡状态的判断 3。一定温度下,反应 N2O4(g)2NO2(g)的焓变为 H.现将 1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是(）A B C D 解析:选 D 因反应容器保持恒压,所以容器容积随反应进行而不断变化,结合气错误!可知，气体密度不再变化，说明容器容积不再变化，即气体的物质的量不再变化,反应达到平衡状态，符合题意;无论是

8、否平衡，反应的 H都不变，不符合题意；反应开始时，加入 1 mol N2O4，随着反应的进行，N2O4的浓度逐渐变小，故v正(N2O4）逐渐变小，直至达到平衡,不符合题意；N2O4的转化率不再变化，说明 N2O4的浓度不再变化,反应达到平衡状态，符合题意.4将 0。2 molL1的 KI 溶液和 0。1 molL1 Fe2(SO4）3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe32I2Fe2I2”的是(）通用版 2020 版高考化学一轮复习第七章第二节化学平衡状态化学平衡移动学案含解析(word 版可编辑修改)5 实验编号 实验操作 实验现象 滴入 KSCN溶液

9、 溶液变红色 滴入 AgNO3溶液 有黄色沉淀生成 滴入 K3Fe(CN）6溶液 有蓝色沉淀生成 滴入淀粉溶液 溶液变蓝色 A.和 B和 C和 D和 解析:选 A 设混合后溶液体积为V L，则起始时n（I）0。2 molL1V L0。2V mol，n（Fe3）20.1 molL1V L0。2V mol，若此反应不可逆,则 I和 Fe3能恰好完全反应，则溶液中无 Fe3和 I，故只需证明溶液中含 Fe3和 I，即能证明此反应为可逆反应,能建立化学平衡。现象说明存在 Fe3,现象说明有 I，现象说明有 Fe2生成，现象说明有I2生成。但是不能说明反应为可逆反应。5可逆反应 N23H22NH3的正、

10、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（)A3v正(N2)v正（H2)Bv正（N2）v逆(NH3）C2v正(H2)3v逆(NH3）Dv正(N2)3v逆(H2)解析：选 C 因化学反应达到平衡时，正逆反应速率相等（同种物质)或正逆反应速率之比等于化学计量数之比（不同物质）.无论该反应是否达到平衡状态，都有 3v正（N2)v正（H2），A错误；反应达到平衡状态时，2v正(N2)v逆（NH3)，B错误；反应达到平衡状态时，v正（H2）v逆(NH3)32，C正确；反应达到平衡状态时，v正（N2)v逆(H2)13,D 错误。6（2017全国卷节选)298

11、 K 时，将 20 mL 3x molL1 Na3AsO3、20 mL 3x molL1 I2和 20 mL NaOH溶液混合,发生反应：AsO3，3(aq)I2(aq）2OH（aq)AsO错误!(aq）2I(aq）H2O（l）。溶液中c(AsO错误!）与反应时间（t）的关系如图所示.下列可判断反应达到平衡的是_（填标号)。通用版 2020 版高考化学一轮复习第七章第二节化学平衡状态化学平衡移动学案含解析(word 版可编辑修改)6 a溶液的 pH不再变化 bv(I)2v(AsO错误!)cc(AsO错误!)/c（AsO错误!)不再变化 dc(I）y molL1 解析：溶液的 pH不再变化，即

12、OH的浓度不再变化，所以平衡体系中各组分的浓度均不再变化，说明反应达到平衡状态,a 项正确；当v正（I）2v逆（AsO33)或v逆(I)2v正（AsO33）时反应达到平衡状态,由于选项中的速率未指明是正反应速率还是逆反应速率，不能确定是否达到平衡状态，b 项错误；反应达到平衡之前，c（AsO错误!)逐渐减小而c（AsO错误!）逐渐增大，故c(AsO错误!)/c(AsO错误!)逐渐增大，当c(AsO错误!)/c（AsO错误!）不变时反应达到平衡状态，c 项正确；根据离子方程式可知反应体系中恒有c（I)2c(AsO错误!)，观察图像可知反应达到平衡时c(AsO错误!）y molL1,此时c(I)2

13、y molL1,d 项错误。答案:ac 7在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时：混合气体的压强，混合气体的密度，混合气体的总物质的量，混合气体的平均相对分子质量，混合气体的颜色，各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比,某种气体的百分含量.(1)能说明 2SO2(g)O2(g）2SO3(g)达到平衡状态的是_。(2)能说明 I2(g)H2(g）2HI(g）达到平衡状态的是_.(3)能说明 2NO2(g)N2O4（g)达到平衡状态的是_.（4)能说明 C（s)CO2（g)2CO(g）达到平衡状态的是_.（5)能说明 A(s）2B（g)C（g)D(g）达到平衡状态的是_。(6）

14、能说明 NH2COONH4(s)2NH3（g)CO2(g)达到平衡状态的是_。答案：(1)（2）(3)(4)(5)（6)方法规律 化学平衡状态的判断方法“两审“两标志”(1）“两审”一审 题干条件 恒温恒容或恒温恒压 二审 反应特点 全部是气体参与的等体积反应还是非等体积反应 有固体或液体参与的等体积反应还是非等体积反应（2）“两标志 通用版 2020 版高考化学一轮复习第七章第二节化学平衡状态化学平衡移动学案含解析(word 版可编辑修改)7 正向、逆向 相等 一个表示正反应速率,一个表示逆反应速率 表示正向反应和逆向反应的不同物质表示的速率（或变化的物质的量、浓度）之比等于化学计量数之比

15、变量 不变 题目提供的量 如某物质的质量、浓度、百分含量，n总（气体)、压强、气体密度、气体平均分子质量如果是随着反应的进行而改变的量，该量为“变量”，否则为“定量”。当“变量”不再变化时，证明可逆反应达到平衡，但“定量”无法证明 考点(二)化学平衡移动【点多面广精细研】1化学平衡移动的过程 图示表示为:2化学平衡移动的方向与化学反应速率之间的关系（1)v正v逆:平衡向正反应方向移动。(2)v正v逆：反应达到平衡状态,平衡不移动。（3)v正v逆：平衡向逆反应方向移动.3外界因素对化学平衡移动的影响 条件的改变(其他条件不变)化学平衡的移动 浓度 增大反应物浓度或 减小生成物浓度 向正反应方向移

16、动 减小反应物浓度或 增大生成物浓度 向逆反应方向移动 压强（对有气体反应前后气体增大压强 向气体体积减小的方向移动 通用版 2020 版高考化学一轮复习第七章第二节化学平衡状态化学平衡移动学案含解析(word 版可编辑修改)8 存在的反应)分子数改变 减小压强 向气体体积增大的方向移动 反应前后气体分子数不变 改变压强 平衡不移动 温度 升高温度 向吸热反应方向移动 降低温度 向放热反应方向移动 催化剂 使用催化剂 平衡不移动 4。勒夏特列原理 如果改变影响化学平衡的条件之一（如温度、压强以及参加反应的化学物质的浓度)，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。注意 外界条件改变时,化学平衡发生

17、移动，最终结果只能“减弱”条件的改变，但不能“消除”条件的改变.小题练微点 1判断下列说法的正误(正确的打“”，错误的打“”）.（1）化学平衡正向移动,说明正反应速率一定增大(）（2）增大反应物的量平衡一定会正向移动()（3)增大某一反应物 A 的浓度,平衡正向移动时,反应物的浓度一定小于原来的浓度,生成物的浓度一定大于原来的浓度(）(4）增大压强平衡正向移动,反应物的浓度会减小，生成物的浓度会增大（)(5)恒容条件下，增加气体反应物的量,平衡正向移动，反应物的转化率一定增大（）(6）升高温度，化学平衡一定发生移动（)答案:（1)（2）（3）（4）(5)（6)2某温度下，在密闭容器中 SO2、

18、O2、SO3三种气态物质建立化学平衡后，改变条件对反应2SO2（g）O2（g)2SO3(g)HT1 解析：选 CD 容器中平衡时，c(NO2）0。2 molL1，c（NO)0.4 molL1，c(O2）0。2 molL1，容器容积为 1 L,气体总物质的量为（0.2 0.4 0。2)mol 0.8 mol，容器中投入量为(0。30.5 0.2)mol 1 mol，若容器 中投入量与平衡量相等，则两容器内压强之比为 0。8145，根据容器 中的相关数据知该反应的平衡常数K错误!0。8，容器中Qc错误!0。56（N)B若x3，反应前后气体总分子数增加，N容器建立的平衡相当于恒温恒容下建立平衡后，扩

19、大容器的容积，减小压强，平衡正向移动，Y的转化率增大，故达到平衡后 Y的转化率关系为(M)3 或xv逆 B活化能：过程过程 Cn点时该反应的平衡常数K50 D过程，t2时刻改变的反应条件可能是升高温度 解析：选 C m点 CO2的转化率不是最大，反应向正反应方向进行，因此v正v逆，A项正确；过程首先达到平衡状态，说明反应速率快，因此活化能：过程过程，B项正确;n点时CO2的转化率是 80，则根据方程式可知 CO2(g)3H2（g)H2O(g)CH3OH(g)起始浓度/(molL1）0。5 1。4 0 0 转化浓度/(molL1)0.4 1.2 0.4 0。4 平衡浓度/(molL1）0。1 0

20、。2 0。4 0。4 所以该反应的平衡常数K0。40。40。10.23200，C 项错误；过程，t2时刻 CO2的转化率降低，说明反应向逆反应方向进行，由于正反应放热，因此改变的反应条件可能是升高温度，D项正确。含量时间温度（压强）图 这类图像反映了反应物或生成物的量在不同温度（压强）下与时间的关系,解题时要注意,一定条件下物质含量不再改变时，即为化学反应达到平衡的时刻,分析方法同类型一.由图知：p一定时，H0 由图知：T一定时，mnxq 对点练 2已知：4NH3(g）5O2（g)4NO（g）6H2O(g）H1 025 kJmol1,若反应通用版 2020 版高考化学一轮复习第七章第二节化学平

21、衡状态化学平衡移动学案含解析(word 版可编辑修改)18 起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（）解析:选 C 由于该反应的正反应为放热反应，温度升高平衡逆向移动，NO的含量降低,故A项正确，C项错误；该反应的正反应是气体体积增大的反应，压强减小平衡正向移动，NO的含量增大，故 B项正确;催化剂的使用只能改变反应速率，不能使平衡发生移动，NO的含量不变，故 D项正确。转化率温度压强图 1。分析四种图像 由图知：mnxq，H0 由图知：mnxq，H0 由图知：mnxq,H0 由图知：mn0 2.解答这类图像时应注意以下两点(“定一议二”原则)：(1）通过分析相同温度下不同压强时反

22、应物 A 的转化率大小来判断平衡移动的方向,从而确定反应方程式中反应物与产物气体物质间的化学计量数的大小关系。如图甲中任取一条温度曲线研究，压强增大，A的转化率增大,平衡正向移动，正反应为气体体积减小的反应，图丙中任取横坐标一点作横坐标垂直线，也能得出相同结论。（2)通过分析相同压强下不同温度时反应物 A的转化率的大小来判断平衡移动的方向，从通用版 2020 版高考化学一轮复习第七章第二节化学平衡状态化学平衡移动学案含解析(word 版可编辑修改)19 而确定反应的热效应。如图丙中任取一条压强曲线研究，温度升高，A的转化率减小，平衡逆向移动，正反应为放热反应，图乙中任取横坐标一点作横坐标垂直线

23、,也能得出相同结论。对点练 3可逆反应mX（g)nY（g）xZ（g）在不同温度及压强(p1和p2)条件下反应物 X的转化率的变化情况如图所示.下列判断正确的是()A正反应吸热，mnx 解析：选 D 根据第二个图像，随着温度的升高，X 的转化率减小，说明升温平衡逆向移动，正反应为放热反应；从第一个图像看出,在p1下先达到平衡,可知p1p2，则增大压强时，X的转化率增大,说明增大压强平衡正向移动，mnx。含量-温度压强图 这类图像的纵坐标为反应物或生成物的含量，横坐标为温度或压强，分析方法同类型三。由图知：mnxq,H0 由图知:mnxq,H0 由图知：mnxq，H0 由图知：mnxq,H0 对点

24、练 4。如图是温度和压强对反应 XY2Z 影响的示意图。图中纵坐标表示平衡混合气体中 Z 的体积分数。下列叙述正确的是（)AX、Y、Z均为气态 通用版 2020 版高考化学一轮复习第七章第二节化学平衡状态化学平衡移动学案含解析(word 版可编辑修改)20 B恒容时，混合气体的密度可作为此反应是否达到化学平衡状态的判断依据 C升高温度时v正增大,v逆减小，平衡向右移动 D使用催化剂 Z的产率提高 解析：选 B 由图可知，在温度不变时增大压强,Z 的体积分数减小，即平衡逆向移动,所以 X、Y中至多有一种是气体，A错误；因反应物中有非气体物质存在，所以恒容时只要平衡发生移动，混合气体的质量就会发生

25、变化,则密度必然改变，所以混合气体的密度可作为此反应是否达到化学平衡状态的判断依据,B 正确;升高温度，v正、v逆都增大，C 错误;催化剂对平衡移动无影响，不能提高 Z的产率，D错误。其他图像 图像（1)：t1点时，C的含量的增加量为状态大于状态；条件改变时,平衡不发生移动。所以，条件有两种可能：使用催化剂；增大压强，且满足mnxq。图像(2)：T1为平衡点；T1点以前,v正v逆,没有达到化学平衡状态，T1点以后，随着温度的升高，C的含量减小，表示化学平衡向逆反应方向移动,正反应为放热反应，Hv逆，反应没有达到化学平衡状态；p1点以后，随着压强的增大，C的含量减小,表示化学平衡向逆反应方向移动

26、，逆反应为气体分子数减小的反应,即mnxq。对点练 5.在 2 L 恒容密闭容器中充入 2 mol X 和 1 mol Y发生反应：2X（g)Y(g)3Z(g），反应过程中持续升高温度，测得混合体系中 X 的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是（）AQ点时,Y 的转化率最大 BW点的正反应速率等于M点的正反应速率 C升高温度，平衡常数增大 D温度一定,平衡时充入 Z,达到新平衡时 Z的体积分数比原平衡时大 通用版 2020 版高考化学一轮复习第七章第二节化学平衡状态化学平衡移动学案含解析(word 版可编辑修改)21 解析：选 A 由图可知，Q点 X的体积分数（X)最小，则最低点Q为平衡点,Q点后升高温度，(X)增大，平衡逆向移动，Y的转化率降低，故Q点时 Y的转化率最大，A正确；M点的温度高于W点的温度，故M点的正反应速率较大，B错误；升高温度，平衡逆向移动,平衡常数减小，C 错误；该反应前后气体分子数不变，温度一定,平衡时充入 Z,达到新平衡时与原平衡是等效平衡,故达到平衡时 Z的体积分数不变，D错误。