近年高中化学课时分层作业7化学键与化学反应中的物质变化鲁科版必修2.pdf

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1、2019-2020 年高中化学 课时分层作业 7 化学键与化学反应中的物质变化（含解析）鲁科版必修 2 -1-2019-2020年高中化学 课时分层作业 7 化学键与化学反应中的物质变化（含解析）鲁科版必修 2 编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019-2020年高中化学 课时分层作业 7 化学键与化学反应中的物质变化（含解析）鲁科版必修 2）的内容能够给您的工作和学习带来便利。同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。本文可

2、编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快 业绩进步，以下为 2019-2020年高中化学 课时分层作业 7 化学键与化学反应中的物质变化（含解析）鲁科版必修 2 的全部内容。2019-2020 年高中化学 课时分层作业 7 化学键与化学反应中的物质变化（含解析）鲁科版必修 2 -2-课时分层作业(七)化学键与化学反应中的物质变化 (建议用时：40 分钟)合格基础练 1根据化学反应的实质是旧键断裂新键形成，下列变化不属于化学反应的是()A白磷在 260 时转化为红磷 B石墨在高温下转化为金刚石 CNaCl 熔化 D五氧化二磷吸水 C 同素异形体之间的转化属于化学变化，A

3、、B选项均存在旧键断裂新键形成；NaCl 受热熔化，发生电离，断裂化学键，但没有新化学键的形成;五氧化二磷吸水并与水发生化学反应生成磷酸,既有旧键断裂又有新键形成.2下列化合物中，所有化学键都是共价键的是()ANH4Cl BNaOH CNa2O2 DCH4 D NH错误!与 Cl、Na与 OH、Na与 O错误!之间存在离子键。3下列关于化学键和化合物的说法中正确的是（)A化学键的形成一定伴随着电子的得失 B金属元素原子和非金属元素原子形成的化合物一定是离子化合物 C非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 D含有阴离子的化合物一定含有阳离子 D A项共价键的形成没有电子的得失;B 项 AlCl3

4、为共价化合物；C项 NH4Cl 为离子化合物。4Na、Mg、S、Cl 四种元素的原子彼此间以离子键结合形成的化合物有()A2 种 B3 种 C4 种 D5 种 C Na2S、NaCl、MgS、MgCl2都是离子化合物。5下列反应过程中，同时有离子键和共价键的断裂和形成的反应是()ANH4Cl错误!NH3HCl 的同事精心编辑整理后发布的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望年高中化真诚的希望收到您的建议和反馈这将是我们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便必修的全部内容年高中化学课时分层作业化学键与化学反应中的物质变化含解析鲁科版必修课时

5、分层作业七化学键与2019-2020 年高中化学 课时分层作业 7 化学键与化学反应中的物质变化（含解析）鲁科版必修 2 -3-BNH3CO2H2O=NH4HCO3 C2NaBrCl2=2NaClBr2 DCuSO4Fe=Cu FeSO4 C A选项中没有离子键的形成；B选项中没有离子键的断裂；C选项中 NaBr中离子键、Cl2中共价键断裂,NaCl 中离子键、Br2中共价键的形成，符合题意；D选项中没有共价键的断裂和形成.6下列各组物质中，每种物质都是既有离子键又有共价键的一组是（）ANaOH H2SO4 (NH4)2SO4 BMgO Na2SO4 HNO3 CNa2O2 KOH NH4Cl

6、 DAlCl3 Na2O MgCl2 C H2SO4中只有共价键，故 A错误；MgO中只有离子键，HNO3中只有共价键,故 B错误；C项各物质中既有离子键又有共价键，故 C 正确；AlCl3中只有共价键，Na2O、MgCl2中只有离子键，故 D错误。7下列叙述正确的是（)A离子键只存在于金属阳离子与酸根阴离子之间 B两种非金属元素原子形成 AB型化合物，它一定含共价键 C物质中化学键被破坏,一定发生化学变化 D化学键类型由元素类别决定 B 氧化钠、氯化铵等都含有离子键，A项错误;非金属元素原子之间形成的化学键一定是共价键，而氯化铵中的离子键属于铵根离子与氯离子之间，不属于原子之间，B项正确;有

7、旧化学键断裂，同时有新化学键形成的变化才是化学变化，C 项错误；离子化合物不一定含金属元素，如铵盐;含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝、氯化铍等,D 项错误。8下列各组所有的元素组合，既可形成离子化合物，又可形成共价化合物的是（)AH、C、O、K BH、Na、O、S CH、N、O DH、O、S C 若能形成离子化合物，一定有活泼金属元素原子或 NH错误!.而含有活泼金属阳离子的物质中一定含离子键，不可能是共价化合物(除 AlCl3除外),只有 H、O、S 三种元素原子不能形成离子化合物，所以本题只能是 N、H、O元素原子组合的物质，共价化合物有 HNO3、NH3H2O，离子化合物是

8、 NH4NO3。的同事精心编辑整理后发布的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望年高中化真诚的希望收到您的建议和反馈这将是我们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便必修的全部内容年高中化学课时分层作业化学键与化学反应中的物质变化含解析鲁科版必修课时分层作业七化学键与2019-2020 年高中化学 课时分层作业 7 化学键与化学反应中的物质变化（含解析）鲁科版必修 2 -4-9下列数字代表各元素的原子序数，则各组中相应的元素原子能形成 XY2型共价化合物的是（)A3 和 8 B1 和 16 C12 和 17 D6 和 16 D 题干要求有两

9、点：一是形成 XY2型;二是形成共价化合物。A、B、C、D分别可形成 Li2O（X2Y 型离子化合物）、H2S(X2Y 型共价化合物）、MgCl2（XY2型离子化合物)、CS2（XY2型共价化合物）。10C、H、O、Cl、Na五种元素相互结合，写出符合下列条件的化学式：（1）由两种元素组成的离子化合物（写三种)：_;（2)由两种元素组成的共价化合物(写六种）：_;（3）由三种元素组成的离子化合物（写三种)：_；(4）由三种元素组成的共价化合物（写三种）：_；解析 离子化合物由阴、阳离子之间通过静电作用形成，共价化合物通过共价键形成。答案(1)NaCl、Na2O、Na2O2（2)CH4、H2O、

10、H2O2、HCl、CCl4、CO2(3）NaOH、Na2CO3、NaClO（4)HClO、HClO4、H2CO3 11如图是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。（1)上述_（填字母)元素原子半径最小。(2)“神舟”九号飞船内需要有一种化合物来吸收宇航员呼出的 CO2，你认为该物质应该是由上图中的_和_(均填字母）元素组成的。飞船中需要制造一种适合宇航员生存的人工生态环境,应该在氧气中充入一种气体,用于稀释氧气，该气体分子的电子式是_。的同事精心编辑整理后发布的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望年高中化真诚的希望收到您的建议和反馈这将是

11、我们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便必修的全部内容年高中化学课时分层作业化学键与化学反应中的物质变化含解析鲁科版必修课时分层作业七化学键与2019-2020 年高中化学 课时分层作业 7 化学键与化学反应中的物质变化（含解析）鲁科版必修 2 -5-(3)在一定条件下，a 与 h 可形成一种化合物，当该物质呈固态时，其分子内化学键的类型为_；该物质的电子式是_。(4）现有另一种元素 X,其原子获得一个电子的能力比上图中所列元素都要强，则 X 是_（填名称）元素,其在周期表中位于_ 族，氢化物分子的电子式为_。解析 据元素周期表结构可知各元素分别为:氢元素的原子半径

12、最小。原子得到电子伴随着能量的释放，在其他条件相同时,得电子越容易，元素的非金属性越强,因此 X所代表的是位于第 2 周期A族的氟元素。答案(1)a(2）c f （3）共价键 H（4)氟 A 12随原子序数递增，八种短周期元素（用字母 x 等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题：（1)f 在周期表中的位置是_。（2)比较 d、e 常见离子的半径大小（用化学式表示,下同)：_;比较 g、h 的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：_。（3）任 选 上 述 元 素 组 成 一 种 四 原 子 共 价 化 合 物,写 出 其 电 子式:_。解析 根据图中

13、八种短周期元素原子半径的相对大小,最高正价或最低负价的变化,判断出 x 是 H，y 是 C,z 是 N，d 是 O,e 是 Na，f 是 Al，g 是 S,h 是 Cl.（1)f 是 Al，在元素周期表中位于第 3 周期A族。（2)O2与 Na的核外电子排布相同，核电荷数越大,半径越小,故r（O2)r（Na)；非金属性：ClS，故酸性:H2SO4H2SO4 等级过关练 13下列有关离子键和离子化合物的说法中正确的是（）A凡含离子键的化合物，一定含金属元素 B在化合物 MgCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 C离子化合物一定能导电 D原子序数为 11 与 9 的元素能够形成离子化合物，该化合物

14、中存在离子键 D A 中，如 NH4Cl 晶体中含有离子键，但不含金属元素。B中，离子键必须是阴、阳离子间的相互作用，两个氯离子间不存在离子键。C中，离子化合物处于晶体状态时不能导电,只有在熔融状态或溶于水时才能导电.D 中，原子序数为 11 与 9 的元素是 Na、F，属于活泼金属与活泼非金属元素，可形成离子键.14三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体,易燃、有毒，分子结构之一如图所示.已知其燃烧时 P被氧化为 P4O10，下列有关 P4S3的说法中不正确的是 （)AP4S3中既含离子键又含共价键 BP4S3属于共价化合物 CP4S3充分燃烧的化学方程式为 P4S38O2错误!P4O103S

15、O2 D1 mol P4S3分子中含有 9 mol 共价键 答案 A 15现有如下各种说法：在水中氢、氧原子间均以化学键相结合;金属元素原子和非金属元素原子化合形成离子键；离子键是阳离子、阴离子的相互吸引；的同事精心编辑整理后发布的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望年高中化真诚的希望收到您的建议和反馈这将是我们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便必修的全部内容年高中化学课时分层作业化学键与化学反应中的物质变化含解析鲁科版必修课时分层作业七化学键与2019-2020 年高中化学 课时分层作业 7 化学键与化学反应中的物质变化（含解析）

16、鲁科版必修 2 -7-根据电离方程式 HCl=HCl，判断 HCl中存在离子键；H2和 Cl2的反应过程是 H2、Cl2中共价键发生断裂生成氢、氯原子，而后氢、氯原子形成离子键的过程。上述各种说法中正确的是()A正确 B都不正确 C正确，其他不正确 D仅不正确 B 水分子内氢、氧原子之间有相互作用，分子间的氢、氧原子间也有相互作用。而化学键只指相邻原子间强烈的相互作用，故不正确。离子键不是存在于任何金属元素原子和非金属元素原子间，只是活泼金属元素原子和活泼非金属元素原子化合时才可形成离子键，故不正确。在离子化合物中，阴、阳离子间存在相互作用，但不单指吸引力，还有排斥力，故不正确。HCl 中不存

17、在离子，它属于共价化合物,分子中没有离子键，故不正确.化学反应的本质是旧键断裂新键形成,但 HCl中存在共价键而非离子键,故不正确。16对于元素周期表中下列位置的十种元素,请回答有关问题（用元素符号或化学式回答）.A A A A A A A 0 1 2 3 (1）其原子能形成共价键的主族元素有_元素。（2）其原子只需形成 1 个共价单键就能达到稳定结构的元素有_。（3)气态氢化物溶于水呈碱性的化合物是_。（4)号元素最高正价含氧酸只具有_键。(5）含氧量最高的共价化合物是_(用电子式表示)。（6）形成化合物的化学式为_,含有的化学键类型是_，属于_ 化合物.解析 根据元素在周期表中的位置可推出

18、号元素分别为 H、He、C、N、O、F、Na、Mg、S、Cl.(1）H、C、N、O、F、S 和 Cl 都是主族非金属元素,其原子可形成共价键；Na、Mg都是主族活泼的金属元素,其原子可形成离子键。(2）H的 K层上只有 1 个电子，获得 1 个电子后便形成 2 电子稳定结构，F 的 L 层、Cl 的 M层都是有 7 个电子,获得 1 个电子便形成 8 电子稳定结构,因此,H、F、Cl 只需要形成 1 个共价单键就能达到稳定结构。（3）能形成气态氢化物的同事精心编辑整理后发布的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望年高中化真诚的希望收到您的建议和反馈这将是我们进步的

19、源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便必修的全部内容年高中化学课时分层作业化学键与化学反应中的物质变化含解析鲁科版必修课时分层作业七化学键与2019-2020 年高中化学 课时分层作业 7 化学键与化学反应中的物质变化（含解析）鲁科版必修 2 -8-的元素是 C、N、O、F、S 和 Cl，CH4和 H2O都呈中性，NH3呈碱性，HF、H2S 和 HCl都呈酸性。（4）Cl 的最高价含氧酸是 HClO4,它是共价化合物，其中的化学键都是共价键。（5)含氧量最高的共价化合物在 H、C、N、F、S 和 Cl 等元素的含氧共价化合物之中，该种共价化合物应具备分子中氧原子数目多，其他

20、元素种类少、原子数目小、相对原子质量小等条件，它是 H2O2。（6）H、O、Na 形成的化合物是 NaOH,它是含有共价键的离子化合物,离子键在 Na与 OH之间，共价键在 OH内的 O与 H之间。答案(1）H、C、N、O、F、S、Cl(2)H、F、Cl（3)NH3(4）共价（5）HH(6)NaOH 离子键、共价键 离子 的同事精心编辑整理后发布的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望年高中化真诚的希望收到您的建议和反馈这将是我们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便必修的全部内容年高中化学课时分层作业化学键与化学反应中的物质变化含解析鲁科版必修课时分层作业七化学键与