近年高中化学第4章第2节课时1铝与铝合金教案鲁科版必修1.pdf

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1、2019-2020 年高中化学 第 4 章 第 2 节 课时 1 铝与铝合金教案 鲁科版必修 1 -1-2019-2020年高中化学 第 4 章 第 2 节 课时 1 铝与铝合金教案 鲁科版必修1 编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019-2020年高中化学 第 4章 第 2 节 课时 1 铝与铝合金教案 鲁科版必修 1）的内容能够给您的工作和学习带来便利。同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。本文可编辑可修改，如果觉得对

2、您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快 业绩进步，以下为 2019-2020年高中化学 第 4 章 第 2 节 课时 1 铝与铝合金教案 鲁科版必修 1 的全部内容。2019-2020 年高中化学 第 4 章 第 2 节 课时 1 铝与铝合金教案 鲁科版必修 1 -2-课时 1 铝与铝合金 目标与素养：1.掌握 Al 的金属通性，与强碱溶液的反应。（宏观辨识)2。掌握 Al2O3、Al（OH)3的两性.(变化观念)3.了解铝合金的性质及应用.（社会责任）一、铝与铝合金 1存在：铝在地壳中的含量仅次于氧和硅，居第三位.2物理性质:银白色固体,质软,密度小，导电性仅次于金、银和铜。3化学性质

3、 微点拨：(1)单质铝只有还原性，其还原性与其失电子数目多少无关。（2)铝热剂指 Al 与比铝不活泼金属的氧化物形成的混合物。4铝合金及其制品（1）形成：在铝中加入其他元素(如铜、镁、硅、锌、锂等）熔合而形成铝合金。（2)性能：密度小、强度高、塑性好、易于成型、制造工艺简单、成本低廉等。(3)用途：建筑、包装、交通运输及电子行业。微点拨:（1)合金比成分金属的硬度大,熔点低。（2)合金属于混合物，一定含有金属可能含有非金属。二、铝的重要化合物 1氧化铝（1）物理性质 文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望年高中化学第章第节课时铝与铝合金教案鲁科版必修的文可编辑可修改如果觉得对您

4、有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉快业绩进步以下年高中化学第章第节课时铝素养掌握的金属通性与强碱溶液的反应宏观辨识掌握的两性变化观念了解铝合金的性质及应用社会责任一铝与铝合金2019-2020 年高中化学 第 4 章 第 2 节 课时 1 铝与铝合金教案 鲁科版必修 1 -3-氧化铝是不溶于水的白色固体。(2)化学性质 为什么铝制炊具不宜长时间盛放酸、碱性食物？【提示】因为铝制品表面有一层致密的氧化膜，该氧化膜为两性氧化物，既能与酸反应，又能与碱反应，用铝制炊具盛放酸或碱性食物，会破坏该氧化膜，使铝具受到进一步腐蚀。2氢氧化铝（1)物理性质 氢氧化铝是不溶于水的白色胶状固体.(2)化学性质

5、 (3）制备 可以通过铝盐溶液与碱反应制得，如 AlCl3溶液与氨水反应的离子方程式为 Al33NH3H2O=Al（OH)33NH错误!.(4)用途 Al(OH)3胶体既能够凝聚水中的悬浮物,又能吸附色素，可用于水的净化.1判断正误(正确的打“”,错误的打“”）（1）铝在自然界中只以化合态形式存在。（）(2)合金比成分金属具有优良的性能。（)（3)铝热反应常用于焊接钢轨。(）(4）氧化铝能与氢氧化钠反应生成氢氧化铝。（)(5)氢氧化铝能与所有的碱溶液反应。（）答案(1)(2）（3)(4）（5）2除去镁粉中的少量铝粉，可选用的试剂是（)文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望年高中

6、化学第章第节课时铝与铝合金教案鲁科版必修的文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉快业绩进步以下年高中化学第章第节课时铝素养掌握的金属通性与强碱溶液的反应宏观辨识掌握的两性变化观念了解铝合金的性质及应用社会责任一铝与铝合金2019-2020 年高中化学 第 4 章 第 2 节 课时 1 铝与铝合金教案 鲁科版必修 1 -4-A稀盐酸 B稀硝酸 CNaOH 溶液 D氯化钠溶液 答案 C 3既能与盐酸反应，又能和氢氧化钾溶液反应且属于两性化合物的是（)AMgO BAl2O3 CMg（HCO3）2 DKAl（SO4)2 答案 B 铝的化学性质 1.铝的特性(1)铝是较活泼的金

7、属,常温下可与空气中的氧气形成致密的氧化膜，因而具有较好的耐腐蚀性。（2)铝在常温下，遇到浓硫酸、浓硝酸会发生钝化.（3）铝与某些金属氧化物在高温下发生铝热反应放出大量的热，会使生成的金属熔化。(4)铝可以与强碱溶液反应生成氢气，反应的实质是铝置换水中的氢。2金属铝与酸、碱反应生成 H2的量的关系（1）反应原理 2Al6H=2Al33H2；2Al2OH6H2O=2Al(OH)43H2。(2）量的关系 定量关系错误!等量的铝分别与足量的盐酸和 NaOH 溶液反应,产生H2的量相等,此时消耗HCl与 NaOH 的物质的量之比为 31。足量的铝与等物质的量的盐酸和 NaOH溶液反应，产生 H2的物质

8、的量之比为 13,此时消耗铝的物质的量之比也为 13。等量的铝分别和等量的盐酸和 NaOH 溶液反应,若13错误!1，则必定:a。铝与盐酸反应时，铝过量，而盐酸不足；b.铝与 NaOH 溶液反应时，铝不足，而 NaOH 过量。(3)灵活利用数轴正确分析“量”的关系 文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望年高中化学第章第节课时铝与铝合金教案鲁科版必修的文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉快业绩进步以下年高中化学第章第节课时铝素养掌握的金属通性与强碱溶液的反应宏观辨识掌握的两性变化观念了解铝合金的性质及应用社会责任一铝与铝合金2019-2020 年高中化

9、学 第 4 章 第 2 节 课时 1 铝与铝合金教案 鲁科版必修 1 -5-【典例 1】将 5.4 g Al投入 200。0 mL 2。0 molL1的某溶液中有氢气产生,充分反应后有金属剩余.该溶液可能为()AHNO3溶液 BBa(OH)2溶液 CH2SO4溶液 DHCl溶液 D Al 与 HNO3反应不产生 H2，A项被排除。n(Al)错误!0。2 mol,B 项中n（OH)0。2 L2。0 molL120.8 mol，C项中n(H）0。8 mol，D项中n(H）0。4 mol，由2Al2OH6H2O=2Al（OH)43H2，2Al6H=2Al33H2，可知 0。2 mol Al与0.2

10、mol OH或 0。6 mol H恰好完全反应，则 B中 OH过量，C中 H过量，D中 Al 过量。(1)将 5。4 g Al投入 200.0 mL 2。0 molL1的 Ba（OH)2溶液中，标准状况下产生 H2的体积为_。(2)将 5。4 g Al投入 200.0 mL 2。0 molL1盐酸中，转移电子数为_。解析（1）Ba（OH）2过量,以 Al 为准进行计算:2Al 3H2 2 3 错误!n(H2)n(H2）0。3 mol，V（H2)6.72 L.（2）Al 过量，以 HCl为准进行计算：HCl e 1 1 02 L 2.0 mol L1 n（e）n（e)0。4 mol,N(e）0。

11、4NA。答案 (1)6。72 L(2）0。4NA 1镁、铝都是较活泼的金属，下列描述中正确的是()文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望年高中化学第章第节课时铝与铝合金教案鲁科版必修的文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉快业绩进步以下年高中化学第章第节课时铝素养掌握的金属通性与强碱溶液的反应宏观辨识掌握的两性变化观念了解铝合金的性质及应用社会责任一铝与铝合金2019-2020 年高中化学 第 4 章 第 2 节 课时 1 铝与铝合金教案 鲁科版必修 1 -6-A高温下，镁、铝在空气中都有抗腐蚀性 B镁、铝都能跟稀盐酸、稀硫酸、强碱反应 C镁在点燃条件

12、下可以跟二氧化碳起反应，铝在一定条件下可以跟氧化铁发生氧化还原反应 D铝热剂是镁条、铝粉和金属氧化物的混合物 C 镁和铝在常温下不容易被腐蚀,高温下很容易与氧气结合发生反应，A错误。镁能跟酸反应，不能跟碱反应,B 错误。铝热剂是铝粉和不活泼金属氧化物组成的混合物，D错误.2足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是（）A氢氧化钠溶液 B稀硫酸 C盐酸 D稀硝酸 A NaOH溶液、稀硫酸、盐酸与金属铝反应时，存在关系:2Al 2NaOH,2Al3H2SO4，2Al6HCl,因此等物质的量的 Al 与上述物质反应时,消耗 NaOH 的物质的量最少.Al 与稀硝酸反应，生成硝

13、酸铝、NO和 H2O，得不到 H2。“铝三角”的转化关系及应用 1Al3Al（OH）3或Al(OH)4。与弱碱或少量强碱反应生成 Al（OH)3 Al33NH3H2O=Al(OH)33NH错误!Al33OH=Al（OH)3 与过量强碱反应生成Al(OH)4 Al34OH=Al（OH）4 2Al（OH）3Al3或Al(OH)4。与强酸反应生成Al3 Al(OH)33H=Al33H2O 与强碱反应生成Al（OH)4 Al(OH)3OH=Al（OH)4 3 Al（OH)4Al(OH)3或 Al3.文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望年高中化学第章第节课时铝与铝合金教案鲁科版必修的文

14、可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉快业绩进步以下年高中化学第章第节课时铝素养掌握的金属通性与强碱溶液的反应宏观辨识掌握的两性变化观念了解铝合金的性质及应用社会责任一铝与铝合金2019-2020 年高中化学 第 4 章 第 2 节 课时 1 铝与铝合金教案 鲁科版必修 1 -7-与弱酸或少量强酸反应生成 Al(OH)3 Al（OH)4CO2(过量)=Al（OH)3HCO错误!或 2 Al（OH)4CO2（少量）=2Al(OH）3CO错误!H2O Al（OH)4H(少量）=Al（OH)3H2O 与过量强酸反应生成 Al3 Al(OH）44H=Al34H2O【典例 2】向

15、 20 mL 某物质的量浓度的 AlCl3溶液中滴入 2 molL1 NaOH溶液时，得到的 Al(OH)3沉淀质量与所滴加 NaOH 溶液的体积(mL)关系如图所示，试回答下列问题：（1)图中 A点表示的意义是_ _。（2）图中 B点表示的意义是_ _。(3）上述两步反应用总的离子方程式可表示为_ _。（4)假如溶液中有 Al(OH)3沉淀 0。39 g,则此时用去 NaOH 溶液的体积为_。解析 (1）(3）由图像可知，随着 NaOH 溶液的滴入,AlCl3溶液中发生由 Al3Al(OH）3Al（OH）4的转化，故 A点表示 Al（OH）3沉淀量最多,而 B点表示 Al(OH)3完全溶解，

16、涉及的离子方程式为 Al33OH=Al(OH）3、Al(OH)3OH=Al(OH）4。(4）当 NaOH不足时，V（NaOH)（0。39 g78 gmol1）32 molL1103 mLL17。5 mL；当 NaOH相对过量时，Al3全部生成 Al（OH）3后，又部分溶解。据 A 点,nAl（OH)3 0。01 mol，溶解 0.005 mol Al(OH）3需加入 NaOH 溶液的体积为（0。01 mol30。005 mol)2 molL1103 mLL117.5 mL。答案 （1)生成 Al（OH)3沉淀的最大值（2)Al(OH)3沉淀完全溶解于 NaOH 溶液生成 NaAl(OH)4（3

17、)Al34OH=Al(OH)4（4）7。5 mL 或 17。5 mL 文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望年高中化学第章第节课时铝与铝合金教案鲁科版必修的文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉快业绩进步以下年高中化学第章第节课时铝素养掌握的金属通性与强碱溶液的反应宏观辨识掌握的两性变化观念了解铝合金的性质及应用社会责任一铝与铝合金2019-2020 年高中化学 第 4 章 第 2 节 课时 1 铝与铝合金教案 鲁科版必修 1 -8-上述例题中:（1)所用 AlCl3溶液的物质的量浓度为_。(2）若用“氨水代替“NaOH 溶液”,则 Al（OH)3沉淀

18、质量与所滴加氨水的体积(mL）关系图像是怎样的？解析 (1）由 A点 Al(OH)3质量最大,可知n(AlCl3)nAl（OH)3 0。01 mol，c(AlCl3)错误!0.5 molL1。答案（1)0.5 molL1(2）1把 Ba（OH）2溶液滴入明矾溶液中，若恰好使 SO错误!全部转化成 BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（）AAl3 BAl（OH）3 C Al（OH)4 DAl3和 Al(OH)3 C 2Ba（OH）2KAl（SO4）2=2BaSO4KAl(OH）4。2下列各组试剂，不论以何种方式混合均无法得到 Al（OH）3固体的是()ANaAl（OH)4 溶液与盐酸 BN

19、aOH 溶液与 AlCl3溶液 C铝与 NaOH 溶液 D氨水与明矾KAl（SO4）2 溶液 C A 项，NaAl(OH）4溶液与适量的盐酸反应可得到 Al（OH）3；B项，AlCl3溶液与少量的 NaOH 溶液反应可得到 Al(OH）3；C项，只能得到Al（OH）4；D项，能得到 Al(OH）3.1镁铝合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为被广泛应用的新型建筑装潢材料。主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是（)A不易生锈 B导电性好 C密度较小 D强度较高 文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望年高中化学第章第节课时铝与铝合金教案鲁科版必修的文可

20、编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉快业绩进步以下年高中化学第章第节课时铝素养掌握的金属通性与强碱溶液的反应宏观辨识掌握的两性变化观念了解铝合金的性质及应用社会责任一铝与铝合金2019-2020 年高中化学 第 4 章 第 2 节 课时 1 铝与铝合金教案 鲁科版必修 1 -9-B 题目中已指出镁铝合金坚硬(强度较高）、轻巧（密度较小)、洁净(不易生锈）等性质，即可分析判断“导电性好”与上述用途无关。2有关铝及其化合物的说法错误的是()A用于熔化烧碱的坩埚，可用 Al2O3这种材料制成 B铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一层氧化铝薄膜 C氧化铝是一种难熔物质，是一

21、种较好的耐火材料 D氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药 A Al2O3可与 NaOH 发生化学反应，故熔化烧碱不能用 Al2O3坩埚。3下列有关 Al 与 NaOH 溶液反应的说法正确的是（）A铝是还原剂，其氧化产物是 NaAl（OH)4 BNaOH 是氧化剂，其还原产物是 H2 CAl 是还原剂,H2O和 NaOH 都是氧化剂 D水是氧化剂，铝被还原 A Al 与 NaOH 溶液反应的实质是金属铝和水先反应生成 Al（OH)3和 H2，再是 Al（OH）3和 NaOH 发生反应生成 NaAl（OH)4。铝是还原剂，水是氧化剂，NaOH 既不是氧化剂，也不是还原剂.4下列反应的离子方程式书写不正

22、确的是（)AAl（OH)3沉淀中滴加盐酸：Al（OH）33H=Al33H2O B铝粉投入到 NaOH 溶液中：2Al2OH6H2O=2Al（OH)43H2 CAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al33OH=Al(OH）3 D氧化铝与盐酸反应：Al2O36H=2Al33H2O C AlCl3和氨水的反应为：Al33NH3H2O=Al（OH）33NH，4。5分析下图中各物质的转化关系。错误!错误!错误!错误!错误!错误!错误!错误!错误!已知 E是地壳中含量最高的金属元素单质.(1)写出 B、D的化学式:B_；D_。（2)写出离子方程式：文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望年高中化

23、学第章第节课时铝与铝合金教案鲁科版必修的文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉快业绩进步以下年高中化学第章第节课时铝素养掌握的金属通性与强碱溶液的反应宏观辨识掌握的两性变化观念了解铝合金的性质及应用社会责任一铝与铝合金2019-2020 年高中化学 第 4 章 第 2 节 课时 1 铝与铝合金教案 鲁科版必修 1 -10-CD_；BCO2(足）D_.(3）写出化学方程式 EA：_，该反应又叫_反应.解析 地壳中含量前 4 位元素依次为 O、Si、Al、Fe,故铝元素是地壳中含量最高的金属元素，则 E为 Al，进而推知 A为 Al2O3、B为 NaAl(OH）4、C为 AlCl3、D为 Al（OH)3。答案 （1)NaAl（OH）4 Al(OH)3（2）Al33NH3H2O=Al(OH）33NH4 Al（OH）4CO2=Al（OH)3HCO3(3)2Al Fe2O3错误!Al2O32Fe 铝热 文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望年高中化学第章第节课时铝与铝合金教案鲁科版必修的文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉快业绩进步以下年高中化学第章第节课时铝素养掌握的金属通性与强碱溶液的反应宏观辨识掌握的两性变化观念了解铝合金的性质及应用社会责任一铝与铝合金