近年高中化学第1章第3节课时2预测同主族元素的性质教案鲁科版必修2.pdf

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1、2019-2020 年高中化学 第 1 章 第 3 节 课时 2 预测同主族元素的性质教案 鲁科版必修 2 -1-2019-2020年高中化学 第 1 章 第 3 节 课时 2 预测同主族元素的性质教案 鲁科版必修 2 编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019-2020年高中化学 第 1章 第 3 节 课时 2 预测同主族元素的性质教案 鲁科版必修 2）的内容能够给您的工作和学习带来便利。同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动

2、力。本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快 业绩进步，以下为 2019-2020年高中化学 第 1 章 第 3 节 课时 2 预测同主族元素的性质教案 鲁科版必修 2的全部内容。2019-2020 年高中化学 第 1 章 第 3 节 课时 2 预测同主族元素的性质教案 鲁科版必修 2 -2-课时 2 预测同主族元素的性质 目标与素养：1。以A族、A族元素为例，掌握同主族元素性质的递变规律.(证据推理)2.能运用原子结构理论初步解释同主族元素性质的递变规律。(微观探析）3.掌握由同主族元素的性质特点预测不熟悉元素的性质.(模型认知)4。了解元素周期表的应用.（社

3、会责任）一、同主族元素的性质 1卤族元素原子结构和性质的相似性与递变性（1)相似性 元素 F Cl Br I 原子结构 示意图 最外层电子数 均为 7 最高化合价 0 均为7 最低化合价 均为1 气态氢化物 HF HCl HBr HI 最高价氧化物 对应的水化物 无 HClO4（强酸)HBrO4 (强酸）HIO4（强酸）(2）单质的物理性质及递变性 单质 物理性质 F2 Cl2 Br2 I2 颜色 浅黄绿色 黄绿色 深红棕色 紫黑色 状态 气体 气体 液体 固体 密度 逐渐增大 熔、沸点 逐渐升高（3）结构及化学性质的递变性 结构及性质 规律 原子半径 错误!2019-2020 年高中化学 第

4、 1 章 第 3 节 课时 2 预测同主族元素的性质教案 鲁科版必修 2 -3-单质的氧化性 错误!阴离子的还原性 错误!与 H2化合的难易程度 错误!氢化物的稳定性 错误!最高价氧化物对 应水化物的酸性 错误!微点拨：（1)F 无含氧酸，因 F无正价。（2）HF为弱酸，HCl、HBr、HI均为强酸。2碱金属元素原子结构和性质的相似性与递变性(1)相似性 原子的最外电子层都有 1 个电子。最高化合价均为1 价。都是活泼的金属元素，单质都能与氧气、水等物质发生反应。最高价氧化物对应的水化物一般具有很强的碱性.（2)递变性 结构及性质 规律 原子半径 错误!单质的还原性 错误!与水、氧气反应的 剧

5、烈程度 错误!最高价氧化物对 应水化物的碱性 错误!3同主族元素性质的递变规律 二、元素周期表的应用 1利用元素周期表寻找新材料(1)在金属元素和非金属元素的交界处寻找半导体材料.2019-2020 年高中化学 第 1 章 第 3 节 课时 2 预测同主族元素的性质教案 鲁科版必修 2 -4-（2)在过渡元素中寻找优良的催化剂，并通过加入少量稀土元素改善其性能。(3）在B 到B 的过渡元素中寻找耐高温、耐腐蚀的材料，用以制造火箭、导弹、宇宙飞船等。(4)利用元素周期表还可以寻找合适的超导材料、磁性材料等。2利用元素周期表指导探矿(1）相对原子质量较小的元素在地壳中含量较多,相对原子质量较大的元

6、素在地壳中含量较少.（2)原子序数是偶数的元素在地壳中含量较多,原子序数是奇数的元素在地壳中含量较少。(3）地球表面的元素多数呈现高价态，处于岩层深处的元素多数呈现低价态.(4)碱金属一般是强烈的亲石元素，主要富集于岩石圈。1判断正误（正确的打“”，错误的打“”）（1)原子半径越大元素原子得电子能力越强，失电子能力越弱.（)（2）元素周期表中元素的性质与元素在周期表中的位置有关.（）(3)最外层电子数相同的元素一定位于同一主族.()（4）在周期表中的过渡元素中寻找半导体材料。（）答案(1）(2)(3)(4)2下列物质与水反应最剧烈的是()ALi BNa CK DRb 答案 D 3F、Cl 和

7、Br 都是A族元素,关于这三种元素原子的说法正确的是()A原子半径：FClBr B最外层电子数都相同 C核外电子层数都相同 D最外层电子数都不相同 答案 B 2019-2020 年高中化学 第 1 章 第 3 节 课时 2 预测同主族元素的性质教案 鲁科版必修 2 -5-同主族元素及其物质性质的递变规律 项目 同主族(从上下）原子核外电子排布 最外层电子数相同，电子层数递增 原子半径 逐渐增大 元素主要化合价 最高正价主族序数(F、O除外)，非金属最低负价主族序数8 原子得、失电子能力 得电子能力逐渐减弱,失电子能力逐渐增强 元素金属性、非金属性 金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱 单质氧化性、

8、还原性 氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强 最高价氧化物对应水化物的酸碱性 碱性逐渐增强,酸性逐渐减弱 非金属气态氢化物的稳定性 逐渐减弱 错误!微观探析:原子结构与同主族元素性质的关系(1）同主族元素原子的最外层电子数相同，所以同主族元素性质具有相似性.(2)同主族（从上到下）元素原子的电子层数依次增多，原子半径逐渐增大,原子得电子的能力（元素的非金属性）逐渐减弱，失电子的能力(元素的金属性)逐渐增强。【典例 1】下列关于物质性质变化的比较,不正确的是（)A稳定性强弱:HFHClHBrHI B原子半径大小：NaSO C碱性强弱：KOH NaOHLiOH D还原性强弱：FClI D 非金属性强弱：

9、FClBrI，对应阴离子的还原性依次增强。解答元素性质的变化规律题目的一般思路（1)首先判断所给元素的相对位置，即是同周期还是同主族。2019-2020 年高中化学 第 1 章 第 3 节 课时 2 预测同主族元素的性质教案 鲁科版必修 2 -6-（2)然后根据元素周期律得出相应的结论.(3）最后考虑涉及元素是否有特殊性。1运用元素周期律分析，下列说法中错误的是(）ASr 是第 5 周期A族元素，Sr（OH)2的碱性比 Mg（OH)2的碱性强 BAs是第 4 周期A族元素,AsH3的还原性比 NH3的还原性弱 CCs 的原子半径比 Na的原子半径大，Cs 与水反应比 Na与水反应更剧烈 DCl

10、 的核电荷数比 Al 的核电荷数大,Cl 的原子半径比 Al 的原子半径小 B 同主族元素，随原子序数的增大，元素的金属性增强,非金属性减弱，第A族元素Mg和 Sr，原子序数：Mg Sr,则碱性：Sr(OH)2Mg(OH)2，A项正确；第A族元素 N和 As，原子序数：NAs，则单质的氧化性：N2As，其对应阴离子的还原性：N3As3，B项错误;Cs 比Na更易失电子,其与水反应比钠更剧烈，C项正确；Al 与 Cl 同周期，且原子序数：AlCl，D项正确。元素“位、构、性”之间的关系 （1）元素的原子结构与元素在周期表中位置的关系 结构位置错误!(2)元素的原子结构与元素性质的关系 错误!错误

11、!错误!（3)元素在周期表中位置与元素性质的关系 位置性质错误!【典例 2】（2019全国卷）今年是门捷列夫发现元素周期律 150 周年.下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素,W与 X的最高化合价之和为 8。下列说法错误的是（）2019-2020 年高中化学 第 1 章 第 3 节 课时 2 预测同主族元素的性质教案 鲁科版必修 2 -7-A原子半径：W X B常温常压下，Y单质为固态 C气态氢化物热稳定性：ZW DX的最高价氧化物的水化物是强碱 D 由题意，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与 X的最高化合价之和为 8，可推出 W、X、Y、Z分别为 N、Al、Si、P。A

12、项，根据电子层数越多，原子半径越大,可得原子半径：W X，正确；B项，常温常压下，硅单质为固态,正确；C项，同一主族由下到上简单气态氢化物的稳定性逐渐增强，所以热稳定性:NH3PH3，正确；D项，X的最高价氧化物的水化物 Al（OH）3是两性氢氧化物，错误。2碲(Te)是 52 号元素,位于周期表中第A族,处于金属区与非金属区的交界线上。下列叙述中错误的是（)A碲的单质具有半导体的性能 B碲化氢(H2Te)比 H2S 更稳定 C碲可在空气中燃烧生成二氧化碲（TeO2)DH2TeO4的酸性比 H2SO4弱 B 碲元素在元素周期表的第 5 周期A族,处于金属区与非金属区的交界线上，有半导体的性能，

13、故 A正确；同主族元素自上而下原子得电子能力减弱，则氢化物稳定性 H2TeH2S，B错误；最高价氧化物对应水化物的酸性 H2TeO4H2SO4，D正确；A族元素（R)在空气中燃烧都能生成 RO2,C 正确。1某主族元素的原子最外层是第 5 层，其上有 1 个电子,下列描述中正确的是()A常温下，其单质与水反应不如钠与水反应剧烈 B其原子半径比钾原子半径小 C其碳酸盐易溶于水 D其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解 C 由主族元素原子的第 5 电子层上只有 1 个电子可知:该元素位于周期表第 5 周期A2019-2020 年高中化学 第 1 章 第 3 节 课时 2 预测同主族元素的性质教案 鲁科版必修

14、 2 -8-族，为 Rb(铷）。由同一主族元素性质递变规律可知，Rb的金属性强于 Na，故其与水的反应比Na更剧烈；RbOH 的碱性强于 NaOH，因 NaOH可使 Al(OH）3溶解，则 RbOH 也一定能使 Al(OH）3溶解；Rb、K同主族，且 Rb比 K多一个电子层，则 Rb的原子半径比 K的原子半径大；又 Na2CO3、K2CO3均易溶于水,可类推出 Rb2CO3也应易溶于水.2下列关于A族元素的说法中不符合递变规律的是(）AF2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱 BF、Cl、Br、I的还原性逐渐增强 CHF、HCl、HBr、HI 的热稳定性逐渐减弱 DHF、HCl、HBr、HI

15、 水溶液的酸性逐渐减弱 D 从 F到 I 原子半径逐渐增大,单质的氧化性逐渐减弱，则其对应阴离子的还原性逐渐增强,故 A、B两项均正确；从 F 到 I,其气态氢化物的热稳定性逐渐减弱，C项正确;F半径较小,与 H结合稳定,HF 在水中难以电离出 H，为弱酸，故酸性强弱关系为 HF HClHBrH2SO4HClO4 B碱性：Mg（OH)2Ca(OH）2KOH C热稳定性：H2SH2OHF D氧化性:F2Cl2Br2I2 D 元素非金属性 ClSP，则酸性 HClO4H2SO4H3PO4，A不正确；元素金属性 KCaMg,则碱性 KOHCa（OH)2 Mg（OH）2，B不正确；元素非金属性 F O

16、S，则热稳定性：HF H2OH2S，C不正确；元素非金属性 FClBrI,则氧化性 F2Cl2Br2I2.4已知 P、S、Cl、As、Br 五种元素在元素周期表中的位置如图所示。下列比较关系正确的是(）P S Cl As Br A原子半径：AsClP B热稳定性：HClAsH3HBr C还原性:As3S2Cl D酸性:H3AsO4H2SO4H3PO4 C A 项，原子半径:AsPCl，A项错误；B项，非金属性：ClBrAs，热稳定性:HCl2019-2020 年高中化学 第 1 章 第 3 节 课时 2 预测同主族元素的性质教案 鲁科版必修 2 -9-HBrAsH3,B 项错误；C 项，非金属

17、性：ClSAs,对应阴离子的还原性：As3S2Cl，C项正确；D 项，非金属性：SPAs，其最高价氧化物对应水化物的酸性:H2SO4H3PO4H3AsO4,D项错误.5下表是周期表的一部分，根据 AI 在周期表中的位置用元素符号或化学式回答下列问题:族 周期 A A A A A A A 0 1 A 2 D E G I 3 B C F H （1）表中元素，化学性质最不活泼的是_,氧化性最强的单质是_,还原性最强的单质是_。（2)元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是_，酸性最强的是_，呈两性的是_。（3）A分别与 D、E、F、G、H形成的化合物的化学式分别为_，最稳定的是_。（4)在 B、

18、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是_。解析 根据元素在元素周期表中位置,可推出 AI 元素分别为 H、Na、Al、C、N、P、F、S、Ne。联系相应递变规律，这些元素中，Ne是稀有气体元素，性质最稳定;F 元素原子得电子能力最强，其单质氧化性最强，气态氢化物最稳定;Na 元素原子失电子能力最强，其单质还原性最强;最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是 NaOH，H2SO4酸性最强，Al（OH)3呈两性.最外层电子数相同的原子电子层数越多，半径越大；电子层数相同的原子，核电荷数越大,半径越小，故原子半径最大的是 Na.答案(1)Ne F2 Na（2)NaOH H2SO4 Al（OH)3(3）CH4、NH3、PH3、HF、H2S HF(4）Na 2019-2020 年高中化学 第 1 章 第 3 节 课时 2 预测同主族元素的性质教案 鲁科版必修 2 -10-