原子结构模型-电子排布ppt课件.ppt

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1、.原子结构示意图.原子结构模型的演变.古希腊原子论古希腊哲学家 原子是最小的、不可分割的物质粒子。原子之间存在着虚空，无数原子从古以来就存在于虚空之中，既不能创生，也不能毁灭，它们在无限的虚空中运动着构成万物。（Democritus，约公元前 460 年前 370 年）原子人类认识原子的历史.19 世纪初道尔顿实心球原子结构模型原子是不可再分的实心小球 存在问题：不能解释电子存在 理论内容?原子结构模型探究历程.原子结构模型探究历程1904年提出了原子结构的“枣糕”模型英国物理学家 汤姆生J.J.Thomson,18561940汤姆生阴极射线实验 原子是一个平均分布着正电荷的阳极球，其中均匀镶

2、嵌着许多电子，中和了电荷，从而形成了中性原子。.原子结构模型探究历程英国物理学家 卢瑟福E.Rutherford,187119371911年卢瑟福提出了带核的原子结构模型 原子由原子核和电子构成,电子在核周围做高速运动,就像行星围绕太阳运转一样。.粒子的散射实验实验结果：1、绝大多数 粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进。2、少数 粒子发生了较大角度的偏转。3、极少数 粒子偏转角度超过900，有的甚至被弹回，偏角几乎达1800。卢瑟福的结论：原子内大部分是空的，所以大多数 粒子得以穿过金箔。原子所有的正电荷和几乎全部质量集中在一个很小的区域，即原子核。.原子结构模型探究历程1913年玻尔提出了原子

3、核外电子“分层排 布的”模型丹麦物理学家 玻尔N.Bohr,18851962氢原子光谱实验.原子结构模型探究历程1926年薛定谔提出了现代原子结构模型“电子云”模型奥地利物理学家 薛定谔 E.Schrodinger,18871961.人类认识原子的历史进程 人类在认识自然的过程中，经历了无数的艰辛，正是因为有了无数的探索者，才使人类对事物的认识一步步地走向深入，也越来越接近事物的本质。随着现代科学技术的发展，我们现在所学习的科学理论，还会随着人类对客观事物的认识而不断地深入和发展。从原子结构模型的演变你想到了些什么？.人类对原子结构的认识原子核外电子排布.+16第1层第2层第3层原子核带正电质

4、子数2 8 6原子核电子层原子结构示意图说明电子数.核外电子的排布规律：1.各电子层最多容纳的电子数为2n22.最外层电子数最多为8（第一层为最外层时不能超2个）3.次外层电子数不得超过184.倒数第三层电子数不得超过 325.核外电子总是先排布在能量较低的电子层,然后由里向外,依次排布在能量逐步升高的电子层.核外电子分层排布:1、电子按能量高低在核外分层排布。1 2 3 4 5 6 7K L M N O P Q由内到外，能量逐渐升高.稀有气体元素原子电子层排布：核电荷数元素名称元素符号各电子层的电子数K L M N O P最外层电子数2氦He 2 210氖Ne 2 8 818氩Ar 2 8

5、8 836氪Kr 2 8 18 8 854氙Xe 2 8 18 18 8 886氡Rn 2 8 18 32 18 8 8各层最多电子数2 8 18 32?.电子层 1 2 3 4 5 电子层符号 K L M N 离核距离 近 远电子的能量 低 高最多能容纳的电子数 2 8 18 32 2n2.+82 6+122 8 2MgO得到2个电子，化合价显-2 价+82 8O2-失去2个电子，化合价显+2 价+122 8Mg2+课本P29：交流和讨论.最外层电子数与元素的分类：最外层电子数 化学性质 结构的稳定性稀有气体元素8 个(He 有2 个)金属元素一般少于4 个非金属元素一般多于或等于4 个不易

6、得失电子稳定容易失去最外层电子不稳定容易得到电子不稳定.三、原子结构与性质的关系(P30)1.金属元素原子最外层一般有13电子，在反应中 易失去电子，形成与稀有气体元素原子相同的 电子层排布的阳离子（稳定结构）。2.非金属元素原子最外层一般超过4个电子，在反 应中易得到电子，形成与稀有气体元素原子相 同的电子层排布的阴离子（稳定结构）。3.原子核在反应中不发生变化，原子的最外层电子 数可能发生变化，元素的化学性质取决于原子的 最外层电子。一般认为，最外层有8个电子（最外层是第一层时有2个电子）的结构，是一种稳定结构。.4.元素化合价与得失电子数目的关系 金属元素一般为正化合价，失去电子的数目即

7、为化合价的数值 如Na、K 失去最外层1个电子均为1价，Mg、Ca 失去最外层2个电子均为2价，Al失去最外层3个电子均为3价。非 金 属 元 素 既 可 以 为 正 化 合 价 也 可 以 为 负 化 合 价，活 泼 非 金 属 元 素 的 最 低 负 化 合 价 的 数 值 即 为 得 到 电 子的数目,活泼非金属元素的高正化合价?如：F、Cl易 得 到1 个 电 子，最 低 化 合 价 均 为-1 价；O、S 易得到2个电子，最低化合价均为-2 价。元素化合价跟原子结构中的最外层电子数目关系非常密切.元素的主要化合价与原子的最外层电子数的关系:1、活泼金属元素的化合价=原子最外层电子数 2、活泼非金属元素的最低负化合价=最外层电子数8 3、活泼非金属元素的最高正化合价=最外层电子数非金属元素（H 除外）：最高正化合价+最低负化合价=8F 和O 元素一般没有正化合价.