近年高中化学第三章第一节合金练习新人教版选修1.pdf

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1、2019-2020 年高中化学 第三章 第一节 合金练习（含解析）新人教版选修 1 1 2019-2020 年高中化学 第三章 第一节 合金练习（含解析）新人教版选修 1 编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019-2020 年高中化学 第三章 第一节 合金练习（含解析）新人教版选修 1）的内容能够给您的工作和学习带来便利。同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您

2、生活愉快 业绩进步，以下为 2019-2020 年高中化学 第三章 第一节 合金练习（含解析）新人教版选修 1 的全部内容。2019-2020 年高中化学 第三章 第一节 合金练习（含解析）新人教版选修 1 2 第一节 合金 1有关合金的叙述错误的是()A 铁与非金属氯、氧等很难形成合金 B合金是混合物 C合金具有固定的熔点 D 形成合金后，其熔点要提高 解析：合金可以由两种或两种以上的金属形成,也可以由金属与非金属形成,但活泼的非金属与金属很难形成合金,形成合金的非金属主要由活泼性较差的、熔点较高的非金属组成，如碳、硅等，故 A项正确;合金是一类较特殊的混合物，具有固定的熔点（区别于一般混合

3、物），且一般比其成分金属熔点低，故 B、C 两项正确，D项错误。答案：D 2下列各组物质中,组成元素完全相同的是(）A 石墨与金刚石 B水银与银 C水晶与石灰石 D 青铜与铜 解析：A。石墨与金刚石组成元素是碳 C；B.水银是汞 Hg，银是 Ag；C。水晶主要成分是SiO2，石灰石主要成分是 CaCO3；D.青铜是 Cu.Sn 合金,铜是 Cu。答案：A 3人们常用生铁和钢而不用纯铁，主要原因是(）A 纯铁不好冶炼 B纯铁易生锈 C纯铁价格高 D 纯铁质软 解析：生铁和钢都是铁的合金，相比而言,合金比相应金属的硬度大，熔点低，人们常用合金，主要是硬度大。答案：D 4潜艇上的核反应堆内使用了液体

4、铝钠合金作导热介质，大大提高了热能的传递和转化效率，下列有关说法不正确的是()A 原子半径：NaAl B铝钠合金若投入一定量的水中可得无色溶液，则 n（Al）n(Na)C铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀，也可能有铜析出 2019-2020 年高中化学 第三章 第一节 合金练习（含解析）新人教版选修 1 3 D m g 不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中,若放出的 H2越多,则铝的质量分数越小 解析：选项 A,Na、Al 同周期，Na 的原子序数小于 Al，故 Na 的原子半径比 Al 大；选项 B,反应后得到无色溶液，说明 Na、Al 完全反应，根据反应:2Na 2H2O=2N

5、aOH H2，2Al 2NaOH 2H2O=2NaAlO2 3H2，故有 n（Al)n（Na）;选项 C,Na 与 CuCl2溶液中的 H2O反应生成 NaOH，NaOH 与 CuCl2反应生成 Cu（OH）2沉淀，CuCl2量多时，Al 与 Cu2反应而析出 Cu；选项 D，根据Na错误!H2，Al错误!H2,放出 H2越多,则 Al 的质量分数越大。答案:D 5某铝合金中含镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量,有人设计如下实验：(1)取样品 a g,称取时使用的仪器名称为 _.(2)将样品溶于足量稀盐酸中,过滤，滤液中主要含有的溶质是 _，滤渣中含 有 _,在 溶 解、过 滤 时 使 用

6、的 仪 器 有_ _。(3)向 滤 液 中 加 入 足 量 NaOH 溶 液 后 过 滤，写 出 该 操 作 中 有 关 反 应 的 离 子 方 程式:_ _ _。（4）在第(3）步的滤液中，通入足量 CO2后过滤，将沉淀用蒸馏水洗涤数次后,烘干并灼烧 至 质 量 不 再 减 少 为 止，冷 却 后 称 量 质 量 为 b g,有 关 反 应 的 化 学 方 程 式 为_ _。（5）计算该样品中铝元素质量分数的表达式为 _ _。解析：镁和铝能溶于盐酸，所以滤液中有氯化镁和氯化铝，滤渣中含硅、铜。向滤液中加入足量的氢氧化钠溶液，生成 Mg（OH）2沉淀.Al3先生成 Al(OH）3沉淀，然后溶解

7、生成 AlO错误!。过滤得到的沉淀是 Mg(OH)2。向滤液中通入足量的 CO2,AlO2、CO2和水反应生成 Al（OH）3沉淀，灼烧后生成 Al2O3.铝的含量是通过氧化铝的质量进行计算的,计算式是错误!2 27 100%.答案：（1）托盘天平(2)AlCl3、MgCl2 Cu、Si 烧杯、玻璃棒、普通漏斗、带铁圈的铁架台（3)Mg2 2OH=Mg（OH)2、Al3 3OH=Al(OH)3、Al（OH)3 OH=AlO错误!2H2O 2019-2020 年高中化学 第三章 第一节 合金练习（含解析）新人教版选修 1 4（4）NaAlO2 CO2 2H2O=NaHCO3 Al(OH)3、2A

8、l（OH)3错误!Al2O3 3H2O（5)错误!100%（时间：40 分钟 满分：100 分)一、选择题（每小题 8 分，共 56 分)1下列物质属于纯净物的是（）A 铁锈 B氧化铁 C 石灰石 D 硬铝 解析：A项中铁锈的主要成分是 Fe2O3xH2O，属于混合物；B 项中 Fe2O3为纯净物;C 项中石灰石的主要成分是 CaCO3，属于混合物；D项中硬铝是合金，属于混合物。答案：B 2下列物质属于合金的是(）A 硬铝 B水银 C黄金 D 金刚石 解析：硬铝是铝与少量的 Cu、Mg、Mn、Si 元素熔合而成的合金.答案：A 3下列关于铝硅合金性质的叙述不正确的是（)A 铝硅合金的硬度比铝的

9、大 B硅、铝、铝硅合金的熔点依次降低 C铝硅合金投入过量的 NaOH 溶液中能完全溶解 D 铝硅合金投入过量的盐酸中能完全溶解 解析：合金比纯金属硬度大，A项正确；合金熔点低于各成分熔点,且硅为原子晶体，硬度大于铝(金属晶体),B 项正确；Al、Si 与 NaOH 溶液都能反应，C 项正确；Si 与盐酸不反应，D项错误。答案：D 4某合金与铁的物理性质的比较如表所示（注：硬度以金刚石为 10 作标准,导电性以银的导电性 100 为标准）:熔 点 密 度 硬度 导电性 某合金 32 000 3。20 gcm 3 7。5 3.5 2019-2020 年高中化学 第三章 第一节 合金练习（含解析）新

10、人教版选修 1 5 铁 15 350 7.86 gcm 3 4.5 17 已知该合金耐腐蚀、强度大，从性能看,该合金不适合制作()A 门窗框 B炉具 C电源线 D 飞机外壳 解析：由表可知，该合金的熔点高，密度小，硬度大,导电性差，故不适合制电源线。答案：C 5下列有关金属及其合金的说法不正确的是（)A 目前我国流通的硬币是由合金材料制造的 B生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加 C镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹 D 日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用 解析:硬币的材料是合金;生铁的含碳量比钢高；镁燃烧发出耀眼的白光;铝制品表面有一层致密的氧化膜，能保护内部金属

11、不被氧化。答案：B 6 我国在春秋战国时期，就懂得将白铁退火处理得到相当于铸钢的物品（如锋利的宝剑）,这一技术要比欧洲早两千年，那么白铁退火处理的主要作用是（)A 除去硫、磷杂质 B适当降低了含碳量 C渗入了合金元素 D 改善表面的结构性质 解析:古代冶炼金属的方法，采用炭燃烧产生高温，并利用碳将矿石还原成金属。所得产品中含碳元素，退火处理就是将合金中的含碳量进一步降低。答案：B 7工业生产中，常将两种或多种金属(或金属与非金属）在同一容器中加热使其熔合,冷凝后得到具有金属特性的熔合物合金,这是制取合金的常用方法。仅根据下表数据判断，不宜用上述方法制取的合金是（）金属 Na K Al Cu F

12、e 熔点/97.5 63.6 660 1 083 1 535 沸点/883 774 2 467 2 567 2 750 A.Fe。Cu 合金 B Cu Al 合金 2019-2020 年高中化学 第三章 第一节 合金练习（含解析）新人教版选修 1 6 C Al。Na 合金 D Cu。Na 合金 解析：根据定义，两种金属要“熔合”为合金，则熔合时温度须保证两种金属在一定温度范围内均为液体状态,即一种金属的熔点不能高于另外一种金属的沸点。答案：D 二、非选择题（本题包括 2 个小题，共 44 分）8(22 分）含镁 3%5的铝镁合金，现已成为轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要原材料.现有一块

13、已知质量的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了不同的实验方案.实验设计 1：铝镁合金错误!测定生成气体的体积 实验设计 2：铝镁合金错误!充分反应后测定剩余固体的质量（1）上述实验方案中，各发生了哪些化学反应?请尝试写出有关反应的化学方程式。这些反应体现了铝、镁单质的哪些性质？(2)上述各实验方案能否测出合金中镁的质量分数？解析：答案：（1）Mg 2HCl=MgCl2 H2 2Al 6HCl=2AlCl3 3H2 2Al 2NaOH 2H2O=2NaAlO2 3H2 体现了 Mg、Al 单质的还原性和 Al 既能与盐酸反应又能与 NaOH 溶液反应的性质。2019-2020 年高中

14、化学 第三章 第一节 合金练习（含解析）新人教版选修 1 7(2）上述两个方案都可测出镁的质量分数。9（22 分）已知合金 A由两种常见金属组成。为测定其组成，某同学的实验流程如图所示:请回答：（1)过程中分离 C 和 E 的化学实验基本操作是 _；(2)溶液 H中所含的阳离子有 _(用离子符号表示)；（3）为测定合金的组成，若需要称量沉淀 F 的质量，则对 F 需要洗涤，如何证明沉淀 F是否洗涤干净 _ _.解析：（1)分离固体与溶液采用过滤的方法。(2)溶液 H中加入过量氨水生成沉淀 F，说明 F 是氢氧化物沉淀，再由 E 加适量盐酸生成F,F 在过量盐酸中溶解而生成溶液 H，说明 F 是 Al(OH）3，F 溶于过量盐酸，所得溶液中的阳离子是 Al3和 H。（3)若沉淀 F未洗涤干净，则表明会有沾附的氯离子,可向最后一次洗涤液中加入少量硝酸银溶液进行检验。答案：(1)过滤(2）Al3、H（3）取最后一次洗涤液，向其中加入少量硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则沉淀没有洗涤干净，若无沉淀产生，则表明沉淀已经洗涤干净 2019-2020 年高中化学 第三章 第一节 合金练习（含解析）新人教版选修 1 8