高中化学总复习.pdf

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1、 图中化学总复习1、高中化学重要知识点详细总结【2】2、高中化学方程式 543、高中化学120个关键知识点 864、高 中 化 学（必修）用 语 过 关 95项 娜 娜 集宁一中高三0906班小猪娜娜，好好学习，天天向上!高中化学重要知诙点详细总结一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天 然 碱、口碱：Na2cCh 小苏打：NaHCO3大苏打.：Na2S2O3石膏(生石膏)：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4 H20 莹石：CaF2重晶石：BaSO4(无毒)碳镂：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCCh 生石灰：CaO 食盐：N a C l熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2sCU 7

2、丛0 (缓 泻 剂)烧 碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿帆：FaSCU 7里0 干冰：C O?明帆：KAI(SO4)2 12氏0 漂白粉：Ca(C10)2、CaCl2(混 和 物)泻 盐：MgSO4 7%0 胆研、蓝矶：CuSO4*5H2O双氧水：H2O2皓帆：ZnSO4-7H2O 硅石、石英：SiO2 刚玉：A12O3水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FCS2铜绿、孔雀石：Cu2(O H)2cO 3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca(OH)?和 CuSCU 石硫合剂：Ca(OH)2和 S 玻璃的主要成分：Na2SiO

3、3.CaSiCh、SiO2过磷酸钙(主要成分)：Ca(H2Po4)2和 CaSO4重过磷酸钙(主要成分)：Ca(H2Po4)2 天然气、沼气、坑气(主要成分)：CH4水煤气：CO和 H2硫酸亚铁镂(淡蓝绿色)：Fe(NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO?在光照下产生的一种有毒气体 王水：浓 HNO3与浓HC1按体积比1：3 混合而成。铝热剂：AI+FezCh或其它氧化物。尿素：CO(NH2)2有机部分：氯仿：CHC13 电石：CaC2 电石气：C2H2(乙焕)TNT：三硝基甲苯 酒精、乙醇：C2H50H氟氯焙：是良好的制冷剂，有毒，但破坏。3层。醋酸：冰醋酸、食 醋CH3CO

4、OH裂解气成分(石油裂化)：烯烧、烷好、快烧、H2S,8 2、c o 等。甘油、丙 三 醇：c3H8。3焦炉气成分(煤干储)：氏、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚 蚁醛：甲醛 HCHO年轻没有失败!相信自己!2小猪娜娜，好好学习，天天向上!福尔马林：3 5%4 0%的甲醛水溶液 蚁酸：甲 酸H C O O H葡萄糖：C 6 H l2。6 果糖：C 6 H|2。6 蔗糖：C|2 H2 2。|1 麦芽糖：C|2 H2 2。1|淀粉：(C 6 HH)。5)硬脂酸：G 7 H3 5 c o O H 油酸：C”H3 3 c o O H 软脂酸：G 5 H3 c o O H草酸：乙 二 酸HO O C

5、COOH使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成C O2和水，使K M n O4酸性溶液褪色。二、颜色铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。F e2+浅 绿 色F e3O4黑色晶体F e(O H)2白色沉淀 F e3+黄色 F e (O H)3红褐色沉淀 F e (S C N)3-血红色溶液F e O 黑色的粉末 F e (N H4)2(S O4)2淡蓝绿色 F e2O3红棕色粉末F e S 黑色固体铜：单质是紫红色 C u2+蓝色 C u O-黑色 C u2O一红 色C u S C)4(无水)一白色 C u S O4 5 H2O 蓝 色C u2(O H)2 c O 3 绿色 C u(O H)2

6、蓝色CU(NH3)4 SO4深蓝色溶液B a S O4、B a C O.3、Ag 2 c o 3、C a C O3、Ag C l、M g (0 H)2、三浪苯酚均是白色沉淀Al(0 H)3白色絮状沉淀 H4S i O4(原硅酸)白色胶状沉淀C 1 2、氯水黄 绿 色F2淡黄绿色气体 B r2深 红 棕 色 液 体12紫黑色固体HF、HC 1,HB r、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾C C 14无色的液体，密度大于水，与水不互溶 K M n 04.紫色 M n O4 紫色N a?。?一淡黄色固体Ag 3 P。4一黄色沉淀 S 黄色固体 Ag B r-浅黄色沉淀Ag l黄色沉淀。3淡蓝色气体

7、 S 0 2 无色，有剌激性气味、有毒的气体S O 3一无色固体(沸点4 4.8 C)品红溶液红色氢氟酸：HF 腐蚀玻璃年轻没有失败!相信自己!3小猪娜娜，好好学习，天天向上!N 2 O 4、N O 无色气体N O2红棕色气体 N H3无色、有剌激性气味气体三、现象：1、铝片与盐酸反应是放热的，B a（O H）2 与 N H4 c l反应是吸热的；2、N a 与 H2 O （放有酚酸）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；（熔、浮、游、嘶、红）3、焰色反应：Na黄色、K紫 色（透过蓝色的钻玻璃）、Cu绿色、C a 砖红、N a 卡 （黄色）、K，（紫色）。4、C u 丝在Cb中燃烧产生棕色的

8、烟；5、比 在 C b中燃烧是苍白色的火焰；6、N a 在 Cb中燃烧产生大量的白烟；7、P在 Cb中燃烧产生大量的白色烟雾；8、S O 2 通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色：9、NE与 HC 1 相遇产生大量的白烟；1 0、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光;1 1、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在 C O?中燃烧生成白色粉末（M g O）,产生黑烟；1 2、铁丝在Cb中燃烧，产生棕色的烟；1 3、H F 腐蚀玻璃：4 HF +S i C 2 =S i F4+2 H2O1 4、F e（O H）2 在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；1 5、在常温下：F e、A l 在浓H2 s

9、O 4 和浓H N O 3 中钝化；1 6、向盛有苯酚溶液的试管中滴入F e C b 溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。1 7、蛋白质遇浓H N O 3 变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；1 8、在空气中燃烧：S 微弱的淡蓝色火焰H2淡 蓝 色 火 焰 H2S 淡蓝色火焰C O 蓝色火焰CH4明亮并呈蓝色的火焰S在。2 中燃烧明亮的蓝紫色火焰。1 9 .特征反应现象：白色沉淀 F e。”月 1。红褐色W e。%20.浅黄色固体：S 或 N a z Ch 或 A g B r21 .使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）22.有色溶液:F e?+（浅绿色）、F

10、 e 3+（黄色）、Ci?+（蓝色）、M n O（紫色）有色固体：红 色（Cu、C1 1 2O、F e2O3）,红褐色 F e（O H）3黑 色（C u O、F e O、F e S、年轻没有失败!相信自己!4小猪娜娜，好好学习，天天向上!Cu S、A g z S、P b S）蓝色CU（0 H）2 黄色（A g I、A g 3P o 4）白色F e（0H）2、Ca CO 3、B a SC 4、A g Ck B a S03有色气体：Cl2（黄绿色）、N O,（红棕色）四、考试中经常用到的规律：1、溶解性规律见溶解性表；2、常用酸、碱指示剂的变色范围:指示剂P H的变色范围甲基橙 4.4黄色酚儆 1

11、 0.0红色石蕊 8.0蓝色3、在惰性电极匕各种离子的放电顺序：阴 极（夺电子的能力）：A i?+A g+H g2+Cu2+P b2+F a2+Zn2+H+A l3+M g2+N a+Ca2+K+阳 极（失电子的能力）：S2-r B r Cr O H-含氧酸根注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（P t、A u除外）4、双水解离子方程式的书写：（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物；（2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（3）H、O不平则在那边加水。例：当 Na2 c与 A 1 C13 溶液混和时：3 CO32+2A产+3H2O =2A 1（O H）3 I +

12、3CO2t5、写电解总反应方程式的方法：（1）分析：反应物、生成物是什么；（2）配平。例：电解 K C1 溶液:2K C1 +2H 2。=H2 t +Cl2 t +2K 0H 配平：2K C1 +2H2O =H2t +Cl2 t +2K 0H6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）按电子得失写出二个半反应式；（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；（3）使二边的原子数、电荷数相等。例：蓄电池内的反应为：P b +P b O2+2H2SO4=2P b SO4+2H2O试写出作为原电池（放年轻没有失败!相信自己!5小猪娜娜，好好学习，天天向上!电）时的电极反应。写出二个半反应：Pb

13、-2e-f PbSO4 PbO2+2e-PbSO4分析：在酸性环境中，补满其它原子：应为：负极：Pb+SO42-2e-=PbSO4正极：PbO2+4H+SO42+2e-=PbSO4+2H2O注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：为：阴极：PbSO4+2e=Pb+SO42 阳极：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H+SO42-7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。（非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多）8、电子

14、层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；9、晶体的熔点：原子晶体 离子晶体 分子晶体中学学到的原子晶体有：Si、S iC、SiO2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金 刚 石 SiCSi（因为原子半径：Si 0 0）.10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。12、氧化性：MnO4-C12 Br2 Fe3+I2 S=4（+4 价的 S）例：I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。14、能形成氢

15、键的物质：H2O、NH3、HF、CH3cH20H 15、氨 水（乙醇溶液一样）的密度小于1,浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1,浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。16、离子是否共存：（1）是否有沉淀生成、气体放出；（2）是否有弱电解质生成；（3）是否发生氧化还原反应；（4）是否生成络离子Fe（SCN）2、Fe（SCNh、Ag（NH3）CU（NH3）42+等 ;（5）是否发生双水解。17、地壳中：含量最多的金属元素是一 A 1 含量最多的非金属元素是一O HC10K高氯酸）一是最强的酸18、熔点最低的金属是Hg（-38.9C）,；熔点最高的是W（鸽 3410c）；

16、密度最小（常见）年轻没有失败!相信自己!6小猪娜娜，好好学习，天天向上!的是K：密度最大（常见）是 Pt。19、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。20、有机酸酸性的强弱：乙二酸 甲酸 苯甲酸 乙酸 碳酸 苯 酚 HCO3-21、有机鉴别时，注意用到水和滨水这二种物质。例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、澳 苯（不溶于水，沉）、乙 醛（与水互溶）,则可用水。22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代煌水解、酯的水解、酯化反应等；23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及 耗 的 量 是 不 变 的。恒等于单成分该质量时产生的CO2、比0

17、 和耗。2量。24、可使滨水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、快等不饱和慌（加成褪色）、苯 酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂CC14、氯仿、澳苯、CS2（密度大于水），烧、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）发生了萃取而褪色。25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰镀（HCNH2O）,葡萄滤、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。（也可同Cu（OH）2 反应）计算时的关系式一般为：CHO 2Ag注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊：HCHO4Ag I+H2CO3反应式为：HCHO+4Ag（NH3）2 OH=（NH4）2CO3+4Ag I+6NH3

18、 t+2H2O26、胶体的聚沉方法：（1）加入电解质；（2）加入电性相反的胶体；（3）加热。常见的胶体：液溶胶：Fe（OHb、A g L 牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等;固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。27、污染大气气体：SO2、CO、NO2、N O,其中SO2、NO2形成酸雨。28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。29、在 室 温（20C）时溶解度在1 0 克以上易溶；大 于 1 克的可溶；小 于 1克的微溶；小于0.01克的难溶。30、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是

19、：煤、石油、天然气。石油主要含C、H 地元素。年轻没有失败!相信自己!7小猪娜娜，好好学习，天天向上!3 1、生铁的含C量在：2%4.3%钢的含C量在：0.0 3%2%。粗盐：是 N a C l中含有M g C b 和 C a C l2,因 为 M g C b 吸水，所以粗盐易潮解。浓 H N C h 在空气中形成白雾。固体N a O H 在空气中易吸水形成溶液。3 2、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1 体积水里达到饱和状态时气体的体积。五、无机反应中的特征反应1.与碱反应产生气体 A/、5；O H H T单质 24+I N a O H +2H2O =2 NaAlO2+3H2 T(D Si

20、+2 N a O H +H2O =N a2SiO3+2H2 T(2)镂盐：T+”2。2.与酸反应产生气体单质(1)年轻没有失败!相信自己!8小猪娜娜，好好学习，天天向上!(2)化 合 物VCO；（HCO；）co2 T5。j （HSO；）S02 T3 .N a 2 s2 O 3与酸反应既产生沉淀又产生气体：S2O32-+2 H+=S I +S O2 t +H2O4 .与水反应产生气体iNa+2H q =INaOH+2 TC02 T+Al（0H）3 J43+与Al（0 H J6 .既能酸反应，又能与碱反应(1)单质：A l (2)化合物：A 12O3 A l(0 H)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、

21、氨基酸。02 T+Na2C037 .与 N a z C h 反 应-9一。2 T+NaOH8 .2 F e C l3+H2S=2 F e C l2+S I +2 H C 19.电解口 2电 解/T+。2 T,M。4 熔 融)电 解 4+。2 TNaCl溶液 电解 NaOH+C/2 T+/,T年轻没有决败!相 信 自己！9小猪娜娜，好好学习，天天向上!1 0 .铝热反病H A 1+金属氧/3 今 金属+A I 2 O 3：3 1 r 11 1 .A l3+A 1(O H)3 A 1 O2-1 2 .归中反应：2 H2S+S O2=3 S+2 H2O4 N H 3+6 N O 傕化剂 4 N2+6

22、 H2O 1.金属+盐-金属+盐1 3 .置换反应：（1）金属一金属1.铝热反应活 泼 金 属(Na、M g、F e)*或/T(2)金属f 非 金 属 2 M g +C O2 2 M g O +C2 F2+2 H2O =4 H F +O2 TIC+Si O,高温 Si+2 COCO+H2(3)非金属f 非金属 c/式台小 I2)+H2S=S+2 HCl(HBr、HI)H2+金 属 氧 化 物-邈 金 属+H2O（4）非金属/金 属 C +金 属 氧 化 物,岛 温 金 属+1 4、一些特殊的反应类型:(1)化合物+单质-化 合 物+化合物 如：C 12+H2O,H 2 S+O 2、N H 3+

23、O 2、C H 4+O 2、C l2+F e B r2(2)化合物+化合物-化合物+单 质 N H 3+N O、H 2 S+S O 2、N a2O2+H2O N a H+H2O sN a2O2+C O2 C O+H2O(3)化合物+单质-化合物 P C I 3+C I 2、N a2S O3+O2、F e C b+F e、F e C l2+C l2C O+O 2、N a z O+O 2小猪娜娜，好好学习，天天向上!1 5 .受热允解产生2种或3种气体的反应：人+C O A +H20 4 2 A g+2 N O 2 T+0 2 T1 6 .特征网络：(1)A%B 2 C 蜜。(酸或碱)N”3(气

24、体)0 N0 N02 h-2 HNO3HS(气体)S.一S Q%。凡5。4C (固体“2。3Na(固体)一N g。一 N的0 2%NaOH.如嘿)气体8(2)A即睥 气体CA 为弱酸的钱盐：(NH 4)2 C C)3 或 NH 4 H C O 3；(N&h S 或 NH 4 H S；(NH)S O?或NH 4 H S O 3(3)无机框图中常用到催化剂的反应：2KCIO,曲2 d 2KCI+3。2 T2H2O2-2 H2O+O2 T2s02 +02 优化剂J.2 S Q4 N“3 +5。2 雌 剂4 4NO+6 H2。N2+3”2 峻2 2 N“3年轻没有失败!相信自己!1 1小猪娜娜，好好学

25、习，天天向上!1 7.关于反应形式的联想:1.热分解反应：典型的特征是一种物质加热(1 变 2 或 1 变 3)。AB+C :不溶性酸和碱受热分解成为相应的酸性氧化物(碱性氧化物)和水。举例：H 4 S i O4；M g (O H)2)Al (O H)3,C u (O H)2,F e (O H)3不溶性碳酸盐受热分解：C a C O3,M g C O3(典型前途是和C5的性质联系)，Na NO3,K NO 3,K C IO 3受热分解(典型特征是生成单质气体)。B+C+D：属于盐的热稳定性问题。NH 4 H C O 3,M g C l2-6 H2O,Al C l y 6 H2O硝酸盐的热稳定性

26、：M g (N03)2.C u (NO3)2,Ag NO3K M nC)4。F e S C)4NH 4,NH4H s(分解的典型特征是生成两种单质。山。2也有稳定性，当浓度低时，主要和催化剂有关系。温度高时受热也会使它分解。含有电解熔融的AL O 3 来制备金属铝、电解熔融的Na C l 来制备金属钠。2.两种物质的加热反应：C：固体和固体反应：S i C h和C a O反应；固体和气体C和C O?A+B C+D：固体和固体反应的：A1和不活泼的金属氧化物反应。S i O 2和C的 反 应(但 是 生 成 气 体)S i O 2和碳酸钙以及碳酸钠的反应。C还原金属氧化物。固体和液体反应：C和水

27、蒸气的反应：F e和水蒸气的反应。气体和液体：C O和水蒸气。C +D+E：浓烟酸和M nC h反应制备氯气：浓硫酸和C,C u,F e的反应,浓硝酸和C的反应。实验室制备氨气。六、常见的重要氧化剂、还原剂氧化剂还原剂活泼非金属单质：X 2、。2、S活泼金属单质：Na、M g、Al、Z n、F e某些非金属单质：C、H 2、S高价金属离子：F e3 S n4+不活泼金属离子：C u2 Ag+其它：E Ag(NHs)2 新制 CU(OH)2低价金属离子：F e2 S n2+非金属的阴离子及其化合物：S2 H 2 S、H L NH 3、C l H C 1、B r H B r年轻没有失败!相信自己!

28、12小猪娜娜，好好学习，天天向上!含氧化合物：N 02,N2 O 5、M 1 1 O 2、Na2o2低价含氧化合物：C O、S O 2、H 2 s o 3、Na 2 s。3、Na 2 s 2 O 3、Na NO2H2O2、H C 1 0、H NO3、浓 H 2 s o 4、Na C l O、H 2 c 2 O 4、含-C H O的有机物：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、C a(C 1 0)2 K C IO 3、K M nC U、王水葡萄糖、麦芽糖等既作氧化剂又作还原剂的有：S、S O广、H S 03 H 2 S O 3、S O 2、N02、F e*及 含-C H O的有机物七、反应条件对氧化一还原

29、反应的影响.1.浓度：可能导致反应能否进行或产物不同.8 H NO3（稀）+3 C u=2 NO：+2 C u（NO3）2+4 H2OS+6 H NC）3（浓）=H 2 s o 4+6 NO 2 t +2 H2O4 H NO3（浓）+C u=2 NO 2 T +CU（NO3）2+2 H2O 3 S+4H NC）3（稀）=3 S C）2+4 NO t +2 H2O2.温度：可能导致反应能否进行或产物不同冷、稀4.C l2+2 Na 0 H=Na C l+Na C 1 0+H20 CU+HZSO4 麻）不反应-V-高温 I Cu+ZHjSO,（浓）-C效+犯 T+场03 C l2+6N a O H

30、=5N a C l+N a C l O 3+3 H2O3.溶液酸碱性.2 s3 +S O32+6H+=3 S 1+3 H2O5C r+C l O3+6H+=3 C l2t+3 H2OS2 S O32,C l C IO：在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存.Fe?+与N O?洪存,但当酸化后即可反应.3 Fe 2+N O；+4H+=3 Fe 3+N O f+2 H2 O般含氧酸盐作氧化剂，在酸性条件上氧化性比在中性及碱性环境中强.故酸性K M n C U溶液氧化性较强.4.条件不同，生成物则不同占燃 占燃1、2 P+3 C 1 2=2 P C b（C 1 2 不足）；2 P+5。2 0=2 P

31、C k（C 1 2 充足）年轻没有失败!相信自己!13小猪娜娜，好好学习，天天向上!2、占燃占燃2 H2 S+3 O 2=二2 H2 O+2 S O 2(C 2 充 足)；2 Hz S+O z M 2 H2。+2 5(。2 不充足)3、缓慢氧化4N a+O2 2 N a2O占燃2 N a+C)2 =上=N a z。24、rc i苫 层.C a(O H)2+C O2-C a C O s l +H O ；C a(O H)2+2 C O2(i l f i)=C a(HC O3)25,占燃C+cV必82（。2 充足）；占燃2 C+O2=2 C O (O 2 不充足)6、8 HN C h(稀)+3 C

32、u=2 N O f+2 C u(N O3)2+4H2O4HN C 3(浓)+C u=2 N O2f+CU(NO3)2+2H2O7、A 1 C 13+3 N a O H=A l(O H)31 +3 N a C l ；A 1 C 13+4N a O H(过量)=用人1 0 2 +2 1 1 2 08、N a A l C h+4HC 1(过量)=N a C l+2 H2O+A 1 C 13N a A IO2+HC 1+H2O=N a C l+A l(O H)3l9、Fe+6HN C 3(热、浓)=Fe(N C)3)3+3 N O 2 T+3 H2。Fe+HN 0 3（冷、浓）（钝化）Fe不足1 0、

33、Fe+6HN O 3(热、浓)=Fe(N O3)3+3 N O2T+3 H2OFe过量Fe+4HN O 3(热、浓)=*Fe(N O3)2+2 N O2T+2 H2OFe不足Fe过量1 1、Fe +4HN O3(稀)=Fe(N O3)3+N O T+2 H2 O 3 Fe +8 HN O3(稀)=浓 H2S O43 Fe(N O3)3+2 N O 1+4H2O浓 H2S O41 2、GH50 H-71 7 0 C 2 H5-O-C 2 H5+H2 OC H2=C H2 T+H2O C 2 H5 -OH +HOo-C 2 Hs 1 4、C2H5C l+N a O H-C2H5O H+N a C

34、l C 2 H Q+N a O H一 用=5 +N a C l+H2O1 5、6Fe B r2+3 C l2(不 足)=4Fe B r3+2 Fe C l3 2 Fe B r2+3 C l2(过 量)=2 B r2+年轻没有失败!相信自己!14小猪娜娜，好好学习，天天向上!2FeCl3八、离子共存问题离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子(包括氧化一还原反 应).一般可从以下几方面考虑1,弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如Fe3 Al3 Zn2 Cu

35、2 NH4Ag+等均与OH-不能大量共存.2.弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如 CH3co0 一、F CO32 SO32 S2 P 0?AIO2-均与 H+不能大量共存.3.弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸(丁)会生成弱酸 分 子;遇 强 碱(0H )生成正盐和水.如：HSO3 HCO：、HS H2P0 八HPCV一 等4.若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存.如：Ba2Ca?+与 CO32SO32 PO43 S(v-等;Ag+与 Cr、B r、等；Ca?+与 F,C2O425.若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存.如：AP+与

36、 HCO3 CO32HS S2 A102 C10SiO32 等 Fe3+与 HCO3 CO32 A102 C10 SiO32 C6H5O-等：N H j与 A102 SiO32c io ccV-等6.若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存.如：Fe3+与I S2-；MnO/(H+)与 1-、BrC l S2 SO32 Fe?+等；NO/(H+)与上述阴离子；S2 SO32 H+7.因络合反应或其它反应而不能大量共存年轻没有失败!相信自己!15小猪娜娜，好好学习，天天向上!如：Fe?+与F C N S C N 等：H2 P。4,与P。/会生成HP 0 4,故两者不共存.九、离子方程式判断

37、常见错误及原因分析1.离子方程式书写的基本规律要求：(写、拆、删、查四个步骤来写)(1)合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。(2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理。(3)号实际：“=”“一”一”“”丁噂符号符合实际。(4)两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒(氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等)。(5)明类型：分清类型，注意少量、过量等。(6)细检查：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。例如：(1)违背反应客观事实如：F ezCh 与氢碘酸：F e2()3+6 H+=2 F e3+3 H 2 O 错因：忽视了 F e3+与 发生氧化一

38、还原反应(2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡如：F eCb溶液 中 通 Cb：F e2+C1 2=F e3+2 C错因：电子得失不相等,离子电荷不守恒(3)混淆化学式(分子式)和离子书写形式如：N a O H 溶液中通入H I：04+川=凡 0+错因：H I 误认为弱酸.(4)反应条件或环境不分：如：次氯酸钠中加浓H CI：ci(y+H+cr=O H-+ci2 t 错因：强酸制得强碱(5)忽视一种物质中阴、阳离子配比.如：H2S O4 溶液加入 B a(O H)2 溶液:B a2 +O H-+H*+S O 4 3=B aS O 4(+丛 0正确：B a2+2 0 H-+2 H+S O

39、?=B aS O4 I +2 H2O(6)“=”“二”“”符号运用不当如：A E+3 H 2 O=A 1(O H)3 3 +3 H*注意：盐的水解一般是可逆的，A l(0 H)3 量少,故不能打“J ”2.判断离子共存时，审题一定要注意题中给出的附加条件。年轻没有失败!相信自己!16小猪娜娜，好好学习，天天向上!错 误！未找到引用源。酸 性 溶 液（酎）、碱 性 溶 液（0 H ）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由 水电离出的H或0 H =1 X 1 0 m o l/L （a 7 或 a HC1HS-三 核 18电子的H2S四 核 18电子的P%、H2O2五 核 18电子的S i%CH3F

40、六 核 18电子的N2H4、CH3OH年轻没有失败!相信自己!19小猪娜娜，好好学习，天天向上!注：其它诸如C 2 H 6、N 2 H 5+、N 2 H 6 z+等亦为1 8电子的微粒。十七、微粒半径的比较：1 .判断的依据 电子层数：相同条件下，电子层越多，半径越大。核电荷数：相同条件下，核电荷数越多，半径越小。最外层电子数 相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。2 .具体规律：1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）如：N a M g A l Si P S C l.2、同 主 族 元 素 的 原 子 半 径 随 核 电 荷 数 的 增 大 而 增 大。如：L i N

41、 a K Rb C s3、同 主 族 元 素 的 离 子 半 径 随 核 电 荷 数 的 增 大 而 增 大。如：F-C r B r-N a M g2+A l3+5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如F e F e2+F e3+十八、各种“水”汇集1 .纯净物：重水D 2 O；超重水T2 O；蒸镭水H 2 O；双氧水H 2 O 2；水银H g；水晶 S i O jo2 .混合物:氨水（分 子:N H 3、H2O N H 3-H 2。；离子：N H4 O H、H+）氯水（分子：C b、H2O H C 1 O；离子：H c r C I O-、0 H-）苏打水（N a 2 c的溶液

42、）生理盐水。9%的N a C l溶液）水玻璃（N a z S i C h水溶液）水泥（2 C a O S C 2、3 C a O S i O 2、3 C a（A 1 2 O 3）卤水（M g C b N a C I 及少量 M g S O4）王 水（由浓H N O 3和浓盐酸以1 ：3的体积比配制成的混合物）十九、具有漂白作用的物质年轻没有失败!相信自己!20小猪娜娜，好好学习，天天向上!氧化作用化合作用吸附作用C l2 O 3 N a2O 2 J H N O3so2活性炭化学变化物理变化不可逆可逆其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有C b（H C l O）和浓H N O j 及 N a2O

43、2二十、各种“气”汇集1 .无机的：爆鸣气32与。2）；水煤气或煤气（CO与 H 2）；碳酸气（C C）2）2 .有机的：天然气（又叫沼气、坑气，主要成分为C H。液化石油气（以丙烷、丁烷为主）裂解气（以 C%=C H 2 为主）焦炉气3 2、C H 4 等）电石气（C H 三 CH,常含有H 2 S、P H 3 等）二H 一、滴加顺序不同，现象不同1.A g N C h 与 N H 3 H 2。：A g N O3向 N H3 H2O中滴加开始无白色沉淀，后产生白色沉淀N H3 H2O向 A g N C h 中滴加开始有白色沉淀，后白色沉淀消失2.N a O H 与 A l C b：N a O

44、 H 向 A l C h 中滴加开始有白色沉淀，后白色沉淀消失A 1 C 13向N a O H 中滴加开始无白色沉淀，后产生白色沉淀3.H C 1 与 N a A l C h：H C 1 向N a A l C h 中滴加开始有白色沉淀，后白色沉淀消失N a A 1 02向 H C 1 中滴加开始无白色沉淀，后产生白色沉淀4.N a 2 c。3 与盐酸:N a 2 c。3 向盐酸中滴加开始有气泡，后不产生气泡盐酸向N a 2 c C h 中滴加开始无气泡，后产生气泡二十二、几个很有必要熟记的相等式量 N e r C a C O3 f F e-Y v2 0 L 1 0 0 K H C O 3 56

45、 C a O C u O8 0 I S O3A r4 0 C a年轻没有失败!相信自己!21小猪娜娜，好好学习，天天向上!HF Mg3N2 KOHBr、NH4NO3 MgONaOHrN2H2SO4 c3H8-sCuSO4YVCH3c OOH,J28C2H4 9844 CO264160 Fe2O360CH3cH2cH20HCOH3PO4N2OCuBr2HCOOCH31.常用相对分子质量Na2O2：78Na2cO3：106 NaHCO3：84Na2SO4：142BaSO4：233Al(OH)3：78 C6HI2O6：1802,常用换算5.6L-0.25 mol2.8L0.125 mol 15.68

46、L0.7 mol20.16L0.9 mol 16.8L0.75 mol二十三、规律性的知识归纳1、能与氢气加成的：苯环结构、c=c、c=c、c=o。o oII II-C O C OH（和 中的C=O双键不发生加成）OOH IIC o2、能与 NaOH 反应的：一COOH、。3、能与 NaHCCh 反应的：COOH D4、能与N a反应的：COOH.、-O H 5、能发生加聚反应的物质烯烧、二烯烧、乙快、苯乙烯、烯煌和二烯垃的衍生物。6、能发生银镜反应的物质 凡是分子中有醛基（-C H O）的物质均能发生银镜反应。（1）所有的醛（RCHO）；（2）甲酸、甲酸盐、甲酸某酯；注：能和新制Cu（OH）

47、2反应的除以上物质外，还有酸性较强的酸（如甲酸、乙年轻没有失败!相信自己!22小猪娜娜，好好学习，天天向上!酸、丙酸、盐酸、硫酸、氢氟酸等），发生中和反应。7、能与滨水反应而使滨水褪色或变色的物质（一）有机1.不饱和烧（烯煌、快烧、二烯煌、苯乙烯等）；2.不饱和烧的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等）3.石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等）；4.苯酚及其同系物（因为能与溪水取代而生成三溪酚类沉淀）5.含醛基的化合物6.天然橡胶（聚异戊二烯）CH2=CH-C=CH2（二）无机 1.一2 价 硫（H2s及硫化物）；CH32.+4 价 硫（S02.H2sO3及亚硫酸盐）；3.+2 价

48、铁：6FeSO4+3Br2=2Fe2（SO4）3+2FeBr3 6FeCl2+3Br2=4FeCI3+2FeBr3|变色J2FeI2+3Br2=2FeBr3+2I2H O4.Zn、Mg 等单质 如 Mg+Br2=MgBr2（此外，其中亦有M g与 H-、M g与 HBrO的反应）5.一1 价 的 碘（氢碘酸及碘化物）变色6.NaOH 等强碱：Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O7.AgNO38、能使酸性高镒酸钾溶液褪色的物质（-）有机1.不饱和烧（烯煌、焕煌、二烯烧、苯乙烯等）；2.苯的同系物；3.不饱和烧的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、卤代燃、油酸、油酸盐、油酸酯等）；4.含醛基的有机物（

49、醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等）；年轻没有失败!相信自己!23小猪娜娜，好好学习，天天向上!5.石油产品（裂解气、裂化气、裂化汽油等）；6.煤 产 品（煤焦油）；7.天然橡胶（聚异戊二烯）。（-）无机1.一2 价硫的化合物（H2S、氢硫酸、硫化物）；2.+4 价硫的化合物（S02 H2sO3及亚硫酸盐）；3.双 氧 水 其 中 氧 为 一 1价）9、最简式相同的有机物1.C H:C 2 H 2 和 C 6 H 62.CH2：烯煌和环烷煌3.CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖4.CnH2nO：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数和饱和一元竣酸或酯；举一例：乙 醛（C2HQ）与丁酸及其异

50、构体（C4H8。2）10、同分异构体（几种化合物具有相同的分子式，但具有不同的结构式）1、醇一酸 CnH2n+2Ox 2、醛一酮一环氧烷（环酸）CnH2nO3、竣酸一酯一羟基醛 CnH2nO2 4、氨基酸一硝基烷5、单烯烧一环烷烧 CnH2n 6、二烯煌一快燃 CnH2n.211、能发生取代反应的物质及反应条件1,烷煌与卤素单质：卤素蒸汽、光照；2.苯及苯的同系物与卤素单质：Fe作催化剂；浓硝酸：50 60C水浴；浓硫酸作催化剂浓硫酸：70 80水浴；3.卤代烧水解：NaOH的水溶液；4.醇与氢卤酸的反应：新制的氢卤酸（酸性条件）；5.酯类的水解：无机酸或碱催化；6.酚与浓 溟 水（乙醇与浓硫