高二化学化学反应的方向.pdf

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1、第 2 章 化学反应的方向、速率与限度第 1 节化学反应进行的方向第 一 课 时 反 应 熔 变、反应燧变与反应方向【学习目标】了解嫡变的概念；了解反应方向既与反应烙变有关，又与反应嫡变有关；知道反应焰变、反应嫡变都不是影响反应方向的惟一因素。【学习重点】化学反应的反应烙变、反应嫡变与化学反应方向的关系【知识复习】1、什么是化学反应的焰变？引入熔变有何意义？2、举例说明什么是可逆反应？可逆反应有何特点？水的合成与分解是否是可逆反应？【学习内容探讨】阅读教材P35-37页内容一“反应焰变与反应方向”内容二“反应嫡变与反应方向”完成下表教师问题你的 答 案1、关 于“联 想 质疑”利用所学知识分析

2、利用反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)处理汽车尾气的方案是否可行？2、什么是自发过程？你认为自发过程有什么特点？3、反应焰变与反应方向自发反应与放热反应之间有何关系？举例说明自发反应与吸热反应之间有何关系？举例说明化学反应能否自发进行是否与温度有关？举例说明反应焰变与反自发反应之间有何关系？4、反应嫡变与反应方向硝酸铁、氢氧化钠、氯化钠、蔗糖溶解过程的热效应如何？它们的溶解过程都是自发过程，与焰变有无关系？你认为是什么因素决定了它们的溶解过程能够自发进行？什么是燧？嫡有什么特点？什么是爆变？嫡变分为哪两种类型？化学反应过程中有无燃变？嫡增对于化学反应有何影响？举例说明本

3、课时内容中你还存在哪些疑问？燃减对于化学反应有何影响？举例说明燧变与自发反应之间是何关系？【练习与作业】1 下 列 说 法 正 确 的 是()A 凡是放热反应都能自发进行B有的吸热反应也能自发进行C能自发进行的反应一定是放热反应D反应焰变是判断反应能否自发进行的惟一依据2、下 列 过 程()A水由高处流向低处C铁在潮湿的空气中生锈3 下 列 说()A 凡是放热反应都是自发的,是 非 自 发 的 是B天然气的燃烧D室温下水结成冰法 正 确 的 是凡是吸热反应都是非自发的B自发反应一定是嫡增大，非自发反应一定是燃减小或不变C自发反应也需要一定的条件D自发反应在任何条件下都能实现4、已知石墨、金刚石

4、燃烧的热化学方程式分别为:C(石墨 s)+O2(g)=CO2(g),AH=-393.5kJ/molC(金刚石 s)+02(g)=CO2(g),AH=-395.4kJ/mol关 于 石 墨 和 金 刚 石 的 相 互 转 化，下 列 说 法 正 确 的 是)A石墨转化成金刚石是自发过程 B金刚石转化成石墨是自发过程C石墨比金刚石的能量低石墨的能量低5、下列体系的()A水蒸汽冷凝成水 BC乙烯聚合成聚乙烯 DD金刚石比病变大于零的是CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)N2O4(g)=2NO2(g)6、碳酸钱(NHD2CO3在室温下就能自发的分解产生氨气，对其说法正确的是)A碳酸镂分解是因为

5、生成了易挥发的气体，使体系的燃增大B碳酸铁分解是因为外界给与了能量C碳酸铁分解是吸热反应，根据能量判据不能自发分解D碳酸盐都不稳定，都能自发分解7、下 列 关 于 化 学 反 应 方 向 的 研 究，错 误 的 是A寻求一种客观的判据，判断一个反应能否发生B预期一个新反应能否发生C化学反应能否发生无需判据，只需实验检验即可D仅用实验方法探索反应能否发生，可能要付出极大代价8、以 下 自 发 反 应 能 用 H判 据 来 解 释 的 是()A硝酸铁自发地溶于水B 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)AH=+156.7kJ/molC(NH4)2CO3(S)=NH4HCO3G)+NH3(g)

6、AH=+74.9 kJ/molD 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)AH=-285.8kJ/mol9、下 列 反 应 的 自 发 性，能 用 嫡 判 据 来 解 释 的 是()A 4Fe(OH)2(s)+2H2O(1)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)B NH4HCO3(S)+CH3coOH(aq)=CO2(g)+CH3COO NH4(aq)+H2O(1)C CaCC)3(s)CaC)3(s)+CC)2(g)D 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)第二课时反应婚变与嫡变对反应方向的共同影响【学习目标】分析始变与病变对反应方向的共同影响，了解这两个因素的影响不是孤立的而是相互关联的，

7、能通过定量的判断反应方向。【学习重点】根据关系式 H-T 4 S和给定数据判断反应方向【知识复习】1、什么是熔变？焙变对化学反应方向有何影响？2、什么是燃变？端变对化学反应方向有何影响?【学习内容探讨】一定条件下，一个化学反应能否进行既与反应焰变有关，又与反应：W变有关。阅读教材P37-40页内容三”含变与嫡变对反应方向的共同影响”完成下表教师 问 题你的 答 案1、化学反应方向的判据是什么？该判据怎样影响化学反应方向？试用文字表述你对该判据的理解？2、从关系式上看，哪种类型的反应利于反应自发进行？举例说明3、哪种类型的反应一定不能自发进行，为什么？4、如何确定焰变与嫡变作用相反时的化学反应方

8、向？焙变与嫡变相差较大时焰变与燧变相差不大时5、温度怎样影响反应方向？【知识整合】定温、定压时化学反应方向的判定6、A H T A S 的应用有何限制？7、根据教材P39“追根寻源”内容完成教材“迁移应用”题 3不同情况H符号S符号(H-TAS)符号反应情况1-+任何温度下反应_ _ _ _ _ _ 自发进行2+-任何温度下反应_ _ _ _ _ _自发进行3+低 温+低温时反应_ _ _ _ _ _ 自发进行高 温-高温时反应_ _ _ _ _ _ 自发进行4-低 温-低温时反应_ _ _ _ _ _ 自发进行局 温+高温时反应_ _ _ _ _ _ 自发进行本课时内容中你还存在哪些疑问？【

9、练习与作业】1、对 于 化 学 反 应 方 向 的 确 定，下 列 说 法 不 正 确 的 是()A在温度、压强一定的情况下，焰因素和燃因素共同决定一个化学反应的方向B温度、压强一定时，放热的嫡增加反应一定能自发进行C反应焰变是决定反应能否自发进行的惟一因素D固体的溶解过程与焰变有关2、下 列 说 法 不 正 确 的 是A燧变是一个与反应能否自发进行有关的因素，多数能自发进行的反应都是放热反应B在同一条件下不同物质有不同的燃值，其体系的混乱度越大，嫡值越大C 一个反应能否自发进行取决于反应吸热还是放热D 一个反应能否自发进行，与焙变和燃变的共同影响结果有关3、已知反应CO(g)=C(s)+l/

10、2O2(g)的H 为正值，为负值。设 H和 S都 不 随 温 度 而 变，下 列 说 法 中 正 确 的 是()A 低温下是自发变化 B 高温下是自发变化C 低温下是非自发变化，高温下是自发变化 D 任何温度下都是非自发变化4、等温等压过程，在高温下不自发进行，而在低温时可自发进行的条件是(jA AH0 AS0 AS0 C AH0D AH0 AS05、下 列 反 应 中，一 定 不 能 自 发 进 行 的 是()A 2KC1O3(S)=2KCl(s)+3O2(g)AH=-78.03kJ mol-1S=1110 J mol K1B CO(g)=C(石墨 s)+1/2 O2(g)AH=110.5k

11、J molS=-89.36 J mol K”C 4Fe(OH)2(s)+2H2O(1)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)A H =-444.3kJ mol-1S=-280.1 J mol-1 K1D NH4HCO3(S)+CH3coOH(aq)=CO2(g)+CH3COO NH4(aq)+H2O(1)H=37.301kJ mof1 S=184.05J mof K16、25 和 lOlkPa 时,反应 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)AH=56.7kJ/mol自 发 进 行 的 原 因 是()A是吸热反应 B是放热反应C是炳减小的反应 D嫡增效应大于能量效应7、在温度、压强一定的情

12、况下，反应方向的判据为 o反 应 能 自 发 进 行；反 应 达 到 平 衡 状 态；反应不能自发进行。8、已知：反应 CaCO3(s)=CaO3(s)+CO2(g)H(298K)=178.3kJ mol1S(298K)=169.6J mol1 通过计算判断此反应在室温下能否自发进行并粗略计算此反应能自发进行的最低温度。(1051.03K)第 2 节 化学反应的限度第一课时化学平衡常数【学习目标】了解化学平衡常数的含义，知道化学平衡常数可以用浓度平衡常数表示，掌握化学平衡常数的应用【学习重点】化学平衡常数的含义【知识复习】1、什么是化学平衡状态？化学平衡状态有何特征？昌温、高压2、以可逆反应N

13、 2、T辨1；2 N H 3为例说明怎样判断该反应是否达到化学平衡状态？【学习内容探讨】对于一个可逆反应，我们不仅可以定性判断化学平衡状态的建立与否，还可以利用化学平衡常数定量描述化学反应的限度阅读教材P 4 2-4 5页内容一“化学平衡常数”解决下列问题教师问题你的答案1、关于P43“交流研讨”你的计算结果是什么？填入图表计算所得数据有什么规律？c(B)、B 表示意义有什么不同？2、化学平衡常数对于反应aA+bB cC+Dd来说，其化学平衡常数表达式是什么？HI)2H2I2能否利用自己的话给化学平衡常数下一个定义？化学平衡常数的引入有什么意义？化学平衡常数与化学反应限度之间的经验关系是什么？

14、根据P43“交流研讨”内容讨论使用化学平衡常数应注意的问题。同一化学反应的平衡常数的表达式是否惟一？平衡常数的表达式与哪些因素有关?可逆反应中正反应和逆反应的平衡常数之间有什么关系？平衡常数的大小反映了本课时内容中你还存在哪些疑问？化学平衡常数的单位与反应的化学方程式之间有什么关系？3、化学平衡常数的应用什么是浓度商？怎样借助浓度商和化学平衡常数判断一个可逆反应是否达到平衡状态？如果浓度商和化学平衡常数不一致，如何判断可逆反应进行的方向？科学家通常利用化学平衡常数去判断反应的热效应，你认为这样做的依据是什么？【练习与作业】1、在一定温度下，反 应 农0 +。2 2NO2达到平衡的标志是()A

15、NO、O2、NO2分子数目之比为2:1:2 B反应混合物中各组分的浓度相等C混合气体的颜色不再变化 D混合气体的相对分子质量不变2、下 列 关 于 平 衡 常 数 的 说 法 中 正 确 的 是()A在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度，生成物浓度用平衡浓度B在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值C平衡常数的大小只与温度有关，而与浓度、压强、催化剂等无关D从平衡常数的大小可以推断一个反应进行的程度3、对于可逆反应C(s)#e 2值)2C O(g),在一定温度下其平衡常 数 为K,下 列 变 化 中 能 使K发 生 变 化 的 是)A将C(s)的表面积增大B增大体系压强C升高体系温度D使用合

16、适的催化剂4、反应 2X(g)笆Y(g)3Z(g)中，平 衡 常 数K的单位是)A L,mofBmol,L1C L2 m ol1 DL 2 mol-15、一定条件下，合成氨反应达平衡：N2(gf+3H2(g)2NH3(g)K.1/2N2(g)+3/2fig)NH3(g)()A K,=K2 B K!=K22法确定K2;则K和K2的关系为C K2=K2 D 无6、写出下列反应的平衡常数表达式高温、C(s)+C O S T 2CO(g)H2(g)+b(g 2HI(g)FeO帚 CO(g)Fe(s)+CO2(g)AgCl(s)Ag+(aq)+Cl(aq)7、高炉炼铁中发生的基本反应之一：F而 而+CO

17、(g)Fe(s)+CO2(g)(正反应为吸热反应)，其平衡常数可表达为K=C O 2C O,已知100 时，K=0.263.温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和C O的体积比值将，平衡常数K的值_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ (均填“增大”“减小”或“不变”)100时,测得高炉中 c(CO2)=0.025mol-L1,c(CO)=0.1 mol V1,在这种情况下，该 反 应 是 否 达 到 化 学 平 衡 状 态,此时，化学反应速率v正*，其原因是8、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应:心2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)其化学平衡常数K和温度t的关系

18、如下表:t/r70080083010001200K0.60.91.01.72.6则：该反应的化学平衡常数表达式为K=该反应为 反 应(填“吸热”或“放热”)能判断该反应是否达到平衡状态的依据是()A容器中压强不变 B混合气体中c(CO)不变C VjE(H2)=IL(H2O)D C(CO)=C(CO2)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)C(H2)=C(CO)C(H2。)高 温、高 压、该温度为 r 催 化 剂9、合成氨反应N2+3H2 2NH3在某温度下达平衡时,各物质的浓度是 用=3moi L H2=9mol NH3=4mol L-1 求该温度下的平衡常数和N2、比的起始浓度。10、在某

19、温度下，将H2和12蒸汽各O.lOmol的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应,达到平衡后,测得H2=0.0080molL。求该反应的平衡常数在上述温度下，该容器中若通入H2和b蒸汽各0.20moL试求达到化学平衡状态时各物质的浓度第二课时 平衡转化率 温度对化学平衡的影响【学习目标】掌握反应物平衡转化率的计算，了解温度对化学平衡的影响【学习重点】平衡转化率的计算，温度对化学平衡的影响【知识复习】1、什么是化学平衡常数？引入化学平衡常数有什么意义？2、怎样利用化学平衡常数判断一个化学反应是否达到化学平衡状态？【学习内容探讨】尽管化学平衡常数可以定量描述化学反应进行的限度，但由于其不够直观

20、而在实际应用中采取了平衡转化率进行描述。阅读教材P 4 4-4 7页内容二“平衡转化率”“温度对化学平衡的影响”解决下列问题教师问题你的 答 案1、关于平衡转化率什么是反应物的转换率？以反应aA+斥B cC+D d为例说明平衡转化率的表达式是什么？阅读教材例题1,体会化学平衡计算题的解体思路和规范格式，据此解决教材P.54第6题阅读教材例题2,总结化学平衡计算的方法和步骤 设 用表示列 求解化学平衡常数与平衡转化率之间有什么样的关系？能否找到超过平衡转化率的试验方法？为什么？反应物用量的改变对平衡转化率有何影响？2、温度对化学平衡的影响什么是化学平衡的移动？温度对化学平衡移动影响的实验2NO桓

21、 N2O4(g)AH=-57.2kJ/mol实验内容实验现象结论将充有NO2的烧瓶放入冷水中将充有NO2的烧瓶放入热水中温度改变时，该反应的化学平衡常数会改变吗？为什么？本课时内容中你还存在哪些疑问？尝试描述温度对化学平衡的影响与化学反应的热效应的关系，你能从中发现什么规律？温度对化学平衡的影响规律是什么？【练习与作业】1、将 A 物质投入密闭容器中进行以下反应：2A(g)3B(g)+C(g)在一定条件下达到平衡后，若 A 的分解率为50%,则平衡混合气体中A、B、C 的物质的量之比()A 2:3:1 B 1:2:3 C 3:2:1 D 无法确定2、在 773K 时;CO(g)+哂(g)CO2

22、(g)+H2(g)的平衡常数 K=9,若 CO、丛。的起始浓度均为0.020mol/L,计算在此条件下，CO的转化率是()A 60%B 50%C 75%D 25%3、在一密闭容器中，用等物质的量的A 和 B 发生如下反应：A(g)+2B(g)2C(g)反应达到平衡时,若混合气体中A 和 B 的物质的量的和与C 的物质的量相等，则 A 的转化率是 )A 40%B 50%C 60%D70%4、在一固定体积的密闭容器中加入2LX气体和3LY气体，发生如下反应：nX(g)+3Y 2R(g)+Q(g),反应达到平衡时，测知X 和 Y 的转 化 率 分 别 为 30%和6 0%,则 化 学 方 程 式 中

23、 的 n 值是5、把a molX和b molY加入一密闭容器中，发生反应X(g)+2Y(g)2 Z(g),达到平衡时，若它们的物质的量满足n(X)+n(Y)=n(Z),则Y的转化率是 。B100%C x lO O%D6、在密闭容器中给C O和水蒸汽的混合气加热到800时，有下列平衡：CO(g)+H政g)CO2(g)+H2(g),且 K=l。若用 2 molCO 和10molH2O(g)相 互 混 合 并 加 热 到800 ,则C O的转化率为A 16.7%B 50%C 66.7%83.3%7、在2L的密闭容器中盛有41.7gPCk，某温度时一，P af(g)PCl3(g)+CMg)达到平衡，测

24、得容器中含有0.1 mol C b则PC15的转化率是化学平衡常数为8、可逆反应A(g)MB(g)2c(g),反应开始后温度不断升高，经过一段时间后达到平衡，仍继续升高温度，反应过程中测得混 合文体中 C%C 的质量分数和温度的关系如图所示500C时曲线顶点最高的原因是0500 t温度低于500时 一，曲线呈上升趋势的原因是温度高于500C时 一，曲线呈下降趋势，据此可以说明的是9、在密闭容器中进行下述反应：2so亚)+O2(g)2s03(g),SO2的起始浓度是0.4mol L”，O2的起始浓度是1 mol-L1,经测定该反应在该温度下的平衡常数K-1 9,试判断：当SO2的转化率为50%时

25、-，反应是否达到平衡状态？若未达至！j,向哪个方向进行？达到平衡状态时，SO2的转化率应为多少?10、可逆反应CO(g)+ffib(g)CO2(g)+H2(g),在密闭容器中建立了平衡。当温度为749K时 一，Kc=2.60,问：当 C O 的起始浓度为2 mol-L1,H2O 的起始浓度为2 mol-L-1时，C O 的转化率是多少？当C O 的起始浓度仍为2 mol LLH 2O 的起始浓度为6mol-L-1时，C O 的转化率是多少？第三课时反应条件对化学平衡的影响【学习目标】回顾了解温度、压强、浓度等因素对化学平衡的影响，能够判断平衡移动的方向。通过实验探究培养设计实验方案、分析实验现

26、象、处理实验数据从中获取信息、总结规律的能力【学习重点】温度、浓度、压强对化学平衡的影响【知识复习】1、什么是化学平衡的移动？从平衡常数的角度来看,化学平衡移动主要有哪两种类型?2、温度是如何影响化学平衡的?【学习内容探讨】改变温度，会使平衡常数改变,则平衡发生移动；若不改变平衡常数，能否使化学平衡发生移动？阅读教材P48-52内 容“浓度、压强对化学平衡的影响”解决下列问题教师问题学生活动1、浓度对化学平衡的影响浓度对化学平衡影响的实验P5o 图 2-2-3该反应的实质是什么？温度不变时，增大反应物浓度,Q如何变化？K如何变化？对化学平衡状态有什么影响？减小生成物浓度呢？温度不变时，减小反应

27、物浓度或增大生成物浓度，Q实验内容实验现象实验结论 加1KSCN出口 FeCl3如何变化？K如何变化？对化学平衡状态有什么影响？浓度对化学平衡状态的影响规律是什么？实际生产中这一规律有何应用？2、压强对化学平衡的影响完成教材P50流,研讨中的表格 在 图 2-2-5中看到什么现象？怎样解释？预测在第三支针筒中看到的现象并加以解释根据讨论2 完成右边表格压强对化学平衡的影响规律是什么？其使用条件是什么？怎样利用压强对化学平衡的影响规律抢救煤气中毒病人平衡反应条件改变平衡移动理由Nz(g)+O空)-2NOT 不变V 变为V/2N2(g)+3H2(g)2NH3(g)N2O4(g)2NO2(g)3、化

28、学平衡移动规律的内容是什么？怎样理解？4、关于等效平衡等效平衡原理：常温常压下，反应的三种起始情况如下，得到的平衡状态相同2 s 0 2(g)+O2(g)2 S O3(g)A 2mol ImolOmolB Omol Omol2molC 0.5mol 0.25mol0.5mol恒温恒容时的等效平衡怎样建立？恒温恒压时的等效平衡相同条件下，同一_ _ _ _ _ _ 反应体系，不管从开始，还是从_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 开始，或正逆反应同时开始，只要_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

29、_ _ _ _ _ _ 投入_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _,建立起的平衡状态都是相同的。此谓等效平衡。本课时内容中你还存在哪些疑问？怎样建立？【练习与作业】1、对于任意一个化学平衡体系，采取下列措施，一定会使平衡发生移动的是（）A加入一种反应物 B增大体系的压强C升高温度 D使用催化剂2、在注射器内充入NO?，平衡后在恒温下进行压缩，当体积减小1/4时，则)A体系颜色比原来深B体系颜色比原来浅C体系颜色不变D注射器内压强不变3、有一处于平衡状态的反应A（gpF 3B（g）2C(g)HcO,为 了使平衡 向 生 成C的 方 向 移 动，应 选 择 的 条 件 是)

30、升高温度降低温度增大压强A降低压强加入催化剂分离出cBCD4、在体积相同的A和B两个带活塞酶玻璃容器中，分别充入1/4容积颜色相同的NO2（存在2品2 N2O4平衡）和母2蒸汽，然后将活塞同时向外拉出到 1/2 处（快速），过 一 会 儿 将 看 到)A A中的颜色比B中浅B A中的颜色比B中深C A和B的颜色深浅相同 D A和B的颜色都比开始时浅5、一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反雇xA(g)+yB(g)zC(g),达到平衡后测得A气体的浓度为0.5mol-L1,当恒温下将密闭容器的容积扩大到2倍再达到平衡后，测得A的浓度为0.3mol V1,则 下 列 叙 述 正 确 的 是平衡向

31、正反应方向移动x+y=zC的体积分数降低B的转化率提高6、反应 A(g)+B fe 2C(g)H 0,在L时达到平衡t2时由于体系条件的改变，平衡受到破坏，t3时再次送如图所示为上述变化的物质的量浓度与时间的关系，说明了平衡 移 动 是 由 哪 种 条 件 变 化 引 起 的 )0 t|12 t3 时间A 升高温度 B增大压强 C降低温度 D 增 大A或B的浓度7、一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2moiSO2和lmolC)2，发生下列反应：2SO2(g)+O2(g)2so3(g)，达到平衡后改变下述条件，SCh(g)的平衡浓度不改变的是()A 保持温度和容器内压强不变，充入lmolSO

32、3B保持温度和容器体积不变，充入ImolSChC保持温度和容器内压强不变，充入lmolO2D保持温度和容器内压强不变，充入1 mol Ar8、在一恒定容器中充入2m olA和Im olB发生友应2A(g)+B(g)xC(g)达到平衡后，C的体积分数为(C),若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A:0.6mol,B:0.3mol,C:1.4mol,充入容器达到平衡后，C的体积分数仍为(C),则x值为()A只能为2 B只能为3 C 可能为2,也可能为3 D无法确定9、一定温度下，向一密闭容器中充入2moiSO2和lmoK)2，发生下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),一段时间后

33、达到平衡。现在该容器中维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的SO2、。2、SO3的物质的量，如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同。据此填空：若 a=0 b=0,贝c=molo若 a=0.5m ol,贝b=mol c=mol取值必须满足的一般条件是(两个方程式表示，一个只含a和c,另一个只含b和c)_10、在nL的密闭容器中，使ImolA和2mO1B在一定条件下反应aA(g)+b喔)cC(g)：达到平衡时B的转化率为20%,混合气体压强比原来下降20%,C的浓度为B的浓度的1/4,求a、b、c的值

34、第 3 节 化学反应的速率第一课时化学反应速率【学习目标】知道化学反应速率的定量表示方法，初步了解测定某些化学反应速率的实验方法，提高利用定量实验研究问题的能力【学习重点】化学反应速率的表示方法【知识复习】1、外界条件的改变对化学平衡的影响规律是什么？2、回顾必修II知识，思考如何表示一个化学反应进行的快慢?【学习内容探讨】一个化学反应能否应用于化工生产，除了要从化学热力学角度考虑反应的方向和限度（反应发生的可能性和进行程度）外，还要从化学动力学的角度考虑化学反应的速率（化学反应进行的快慢）阅读教材P54-56 页内容一“化学反应速率”解决下列问题教师 问 题学生活动1、举例说明如何定性判断某

35、化学反应的化学反应速率的快慢？可从 NH4HCO3=NH3 t+H2O进行描述+CO2 f可从 Cu+2FeCl3=2FeCl2+进行描述CuCl2 Mg+2HC1=MgCl2+H2 t这种判断方法的缺点是什么？2、关与“活动 探究”某学生所测数据如表所示，请你完成可从进行描述厂/口 厂 1 /八1o n1 c1 CrviN N pr /cr n=1 B/?J=n=C m=n=1 D m=1 2 2 2n=128、在一密闭容器中充入ImolHz和Imolb,压强为P(P a),并在一定温度下发生反应：H2(g)+I2 2HI(g)保持容器容积不变，向其中加入ImolHz,反应速率加快吗？理由是

36、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _保持容器容积不变，向其中加入ImolNz(N2不参与反应)，反应速率加快吗？理由是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _保持容器中气体压强不变，向其中加入lmolN2(N2不参与反应),反应速率_ _ _ _ _ _ _ _ _ _理由是保持容器中气体压强不变，向其中加入ImolH2和 ImolMg),反应速率_ _ _ _ _ _ _ _ _理由是_ _ _ _ _

37、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _9、氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成-1 价的氯和+6,的簪v L_的速率如图所示，已知这个反应的速率除了与反应物浓度有关外，还随着溶液中 c(H+)增大而加快写出该反应的离子方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _为什么反应开始时反应速率加快为什么反应后期反应速率下降第 三 课 时 温 度、

38、催化剂对化学反应速率的影响【学习目标】进一步了解温度、催化剂对化学反应速率的影响，了解其一般规律；了解活化能的概念及其对化学反应速率的影响；认识催化剂在生产、生活和科研中的重大作用【学习重点】温度、催化剂对化学反应速率的影响【知识复习】1、对于一固定的化学反应来说，浓度是如何影响化学反应速率的？其间存在怎样的定量关系？2、对于有气体参加的化学反应来说，压强是如何影响化学反应速率的？【学习内容探讨】决定化学反应速率的因素是它的内因即反应物本身的性质；而浓度、压强、温度、催化剂等因素则会对反应速率造成影响阅读教材P58-62页内容三、四“温度、催化剂对反应速率的影响”解决下列问题教师问题学生活动1

39、、温度对化学反应速率的影响温度是如何影响化学反应速率的？温度影响化学反应速率的经验规律是什么？升高温度，化学反应速率_ _ _ _ _ _ _ _ _ _;降低温度，化学反应速率_ _ _ _ _ _ _ _ _ _;范托夫规则：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _温度影响_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 进而影响化学反依据教材P58 交流研讨”思 应速率考温度是怎样影响化学反应速率的？升高相同温度，对不同化学公式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _反应的反应速率影响一样意

40、义:_ _ _ _ _时，升高温度_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 增吗？大_ _ _ _ 加快阿伦尼乌斯经验公式的内容说明问题：温度对V的影响与 有关及意义各是什么？能说明什么问题？升高相同的温度，不同化学反应的反应速率增加倍数不同的原因是什么？活化能是指_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _什么是活化能？活化能越高，反应速率常数_ _ _ _ _ _，化引入活化能有何意义？学反应_ _ _ _ _ _怎样利用基元反应碰撞理论解释温度对化学反应速率的影响规律？催化剂是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

41、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _2、催化剂对化学反应速率的影响催化剂通过_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _什么是催化剂？_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 来提高化催化剂是怎样对反应速率产学反应速率生影响的？影响程度如何？催化剂的使用对化学平衡有无影响？为什么？催化剂的催化作用有什么特浓度：增大反应物浓度可以_ _ _ _ _ 化学点？反应速率，其定量关系由实验测定3、小结：外界条件对化学反应温度：温度升高，反应速率常数，速率的影响规律化学反应速率本课时内容中你

42、还存在哪些疑问？_ O温度对反应速率的影响随_ _ _ _ _的增大而增大。催化剂：使用催化剂可以_ _ _ _ _ _ 化学反应速率压强：压强的改变引起_ _ _ _ _ _ _ _ 的变化时，反应速率发生相应的变化【练习与作业】1、升 高 温 度 时，化 学 反 应 速 率 加 快 的 主 要 原 因 是()A该化学反应的过程是吸热的B该化学反应的过程是放热的C分子运动速率加快，使反应物分子的碰撞机会增多D反应物分子的能量增加，活化分子百分数增加，有效碰撞次数增多2、下 列 关 于 催 化 剂 的 说 法 中 正 确 的 是()A催化剂能使不起反应的物质发生反应B催化剂能加快化学反应速率C

43、催化剂在化学反应前后，性质和质量都不变D催化剂在化学反应过程中，质量和性质都不变3、对于一个气态反应体系，如图所示表示的是 A;；vv 正=丫 逆!反 应 速 率 和 时 间 关 系，其 中.为 达 到 平 衡 的J间，：%=丫逆G T3是改变条件后出现的情况，则该条件可能是 0 t t2 t3 tA加压B增大反应物浓度C升温D加入催化剂4、一 定 能 使 化 学 反 应 速 率 加 快 的 因 素 是（）扩大容器的容积使用催化剂增加反应物的物质的量升高温度缩小容积增大压强A B C D5、设 C+O2=CC2 AH 0 反应速率为6 N2+3H2 2NH3 AH0反应速率为丫2。对于上述反应

44、，当温度升高时，匕和匕的变化情况是（）A同时增大 B 同时减小 C匕增大匕减小 D匕减小匕增大6、将a g块状碳酸钙与足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线下图所示，在相同的条件下，bg（ba）粉末状的碳酸钙与同浓度的盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（）D7、在1 0 c时，某化学反应速率为O.lmol L”s”,若温度每升高10,反应速率增加到原来的2倍，为了把该反应速率提高到1.6mol-L1-s-1,则 该 反 应 需 要 在 什 么 温 度 下 进 行()A 30 B 40 C 50 D 608、下列事实中是什么因素影响了化学反应速率？食品在夏天容易变质，冬天则不

45、会出现该现象熔化的KC103放出气泡很慢，撒入少量MnC)2,会很快产生气体工业上常将固体燃料粉碎以提高燃烧效率同浓度等体积的硫酸与盐酸，和同样大小质量相等的锌粒反应，产生气体有快有慢集气瓶中氏和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸浓硝酸常盛放在棕色试剂瓶中，且放在黑暗，温度低的地方9、反 应2A耳B 2 C,在反应过程中C的百分含|量呀辱TC%/7的 变 化 如 图 所 示。则：A BTo对应的v正 和丫逆的关系是n正反应是 热反应 A、B两点正反应速率的大小关系为_ _ _ _ _ _温度T0H2O(g)+C质g)CO2(g)+H2(g)AH0工业生产中，欲提高C O的转化率，所采取

46、的下列措施正确的最佳组合是()降低温度增大压强使用催化剂增大C O的 浓 度 增大比0出)的浓度A B C D 4、保持温度、压强不变。合成氨反应达到平衡状态时，进行如下操作，平衡不发生移动的是 )A恒温恒压时充入NH3 B恒温恒容时充入N,C恒温恒压时充入He D恒温恒容时充入He5、有平衡体系 CO(g)+通(g)CH3OH(g)H 0为了增加甲醇(C H-Q H)的产量，应采取的正确措施是()A高温高压 B高温高压催化剂C低温低压 D适宜温度高压催化剂6、在一定条件下，将lO.OmolH2和l.O m o l氏充入恒容密闭容器中，发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g讲达到平衡状态

47、，则H2的转 化 率 可 能 是()A 15%B 30%C 35%D75%7、下列关于合成氨工业的叙述，可用勒夏特列原理解释的是【)A使用铁触媒，使N2和H2的混合气体有利于合成氨B高压比常压更有利于合成氨的反应C 700K左右比室温更有利于合成氨的反应D合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率8、在某温度下，将2molA和3molB充入一密闭容器中，芨生反应aA(g)+B(g)C(g)+D(g)5min后达到平衡，在该温度时的平衡常数为l o若在温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的1 0倍，其A的转化率不变，则 B 的转化率为()A 60%B 40%C 24%D 4%9、在体积为V L的

48、密闭容器中，充入amolN2和bmolHz,经3min后生成 c molNHj(Dv(A2)应表示为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _H2的转化率为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)NH3的体积分数为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _反应前与反应后的压强之比为10、密闭容器中发生如下反应A(g)+2唾)2C(g),在700K时达到平衡若充入A和B,使其浓度都扩大2倍，平 衡 移 动 情 况(填“左移”、“右移”、“不移动”、“不定”以下同)若充入A和C,使其浓度都扩大2倍，平衡移动情况若充入B和C,使其浓度都扩大2倍，平衡移动情况 提示：比较Qc和K的相对大小11、密闭容器中加入气体A,其反应2A(京 B(g)+nC(g)H。在一定条件下达到平衡，其中压强增大P%,A的分解率为P%,贝 Un=；升高温度，A 的分解率（填“增大”或“减小”）12、将 1 体积用和4 体积1 放入密闭容器中，测得压强为3.03X105P a,达到平衡后测得含NH3为 12%,试求：平衡时N2和 H2占平衡混合气体的体积百分比达到平衡时的压强