2021年高考化学真题和模拟题分类汇编专题05物质结构元素周期律含解析.pdf

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1、专题0 5 物质结构元素周期律2021 年化学高考题1.（2021 山东高考真题）关于C K O H、N 此 和（。1 3）网2的结构与性质，下列说法错误的是A.C H 3 0H 为极性分子 B.N 此空间结构为平面形C.NH的沸点高于（C l y z N N H z D.C H30H 和（CDMft中 C、0、N杂化方式均相同【K S 5 U 答案】B k s 5 u解析】A.甲醇可看成是甲烷中的一个氢原子被羟基取代得到的，为四面体结构，是由极性键组成的极性分子，A 正确；B.N 此 中 N原子的杂化方式为s p 3,不是平面形，B 错误；C.N 此分子中连接N原子的H原子数多，存在氢键的数

2、目多，而偏二甲腓（CH：i）2N N H2）只有一端可以形成氢键，另一端的两个甲基基团比较大，影响了分子的排列，沸点较N z H i 的低，C正确；D.CH Q H 为四面体结构，-0 H 结构类似于水的结构，（Cf U z N N H z 的结构简式为、，加、口，两N HI者分子中C、0、N杂化方式均为s p：,D正确；故选Bo2.（2021 山东高考真题）X、Y为第三周期元素、Y最高正价与最低负价的代数和为6,二者形成的一种化合物能以 X Y,r X Y 6 的形式存在。下列说法错误的是A.原子半径：X Y B.简单氢化物的还原性：X YC.同周期元素形成的单质中Y氧 化 性 最 强 D.

3、同周期中第一电离能小于X的元素有4种【K S 5 U 答案】D【分析】Y 位于第三周期，且最高正价与最低负价的代数和为6,则 Y是 C1 元素，由 X、Y 形成的阴离子和阳离子知，X与 Y容易形成共价键，根据化合物的形式知X 是 P元素。k s 5 u解析】A.P与 C1 在同一周期，则 P半径大，即 X Y,A 项不符合题意；B.两者对应的简单氢化物分别是P H s 和 HC L半径是P*C1,所以P%的失电子能力强，还原性强，即X Y,B项不符合题意；C.同周期元素从左往右，金属性减弱，非金属性增强，各元素对应的金属单质还原性减弱，非金属单质的氧化性增强，所以Ck的氧化性最强，C项不符合题

4、意：D.同一周期，从左到右，第一电离能呈现增大的趋势，第V A族元素的第一电离能大于相邻元素的第一电离能；所以第三周期第一电离能从小到大依次为N a、Al、M g、S i、S、P、Cl,所以有5种，D项符合题意；故选D o3.（2 0 2 1 浙江）已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置如下所示，其中Y的最高化合价为+3。下列说法不正确的是A.还原性：Z Q23）2的溶解度比C a C O,的大，则N a H C O,的溶解度比N a 2 c O,的大D.将丙三醇加入新制C u （OH%中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制C u（OH%中溶液也呈绛蓝色【K S 5 U答案】

5、Cks5u解析】A.H?。？分子内含有化学键：0-0,热稳定性弱于H?。，N 2 H4分子内含有化学键：N-N,热稳定性弱于N H,A正确；B.H?。中氧原子的价层电子对数为4,sp3杂化，含有两对孤电子对，空间构型为：V形，二甲醛的分子骨架（C-O-C）中氧原子价层电子对数为4,sp3杂化，含有两对孤电子对，空间构型为：V形，B正确；C.钠盐、钾盐等碳酸盐溶解度大于碳酸氢盐溶解度，钙盐相反，碳酸氢钙的溶解度大于碳酸钙，C错误；D.多羟基的醇遇新制C u（O H）2溶液呈绛蓝色，丙三醇加入新制C u（O H%溶液呈绛蓝色，葡萄糖为多羟基的醛，遇新制C u（O H）2溶液呈绛蓝色，加热后出现砖红

6、色沉淀，D正确；答案为：C5.（2 0 2 1 浙江）下列说法正确的是A.5 和 互 为 同 位 素 B.G H e和 CBH”互为同系物C.C 0和C 0 2互为同素异形体 D.C K C O O H和C H 30 0 c H是同一种物质【K S 5 U答案】Bks5u解析】A.同种元素的不同种核素互称同位素，C的 和 G。为 C元素的两种不同单质，不能互称同位素,A错误；B.C 2H 6和 C6H“均为烷烧，二者结构类似，分子组成上相差4 个 CH,基团，二者互为同系物，B正确；C.同种元素的不同种单质互称同素异形体，C O 和 C 0?为 C元素的两种不同氧化物，二者不是单质，不能互称同

7、素异形体，c错误；D.两种物质的结构不同，不是同一种物质，二者互称同分异构体，D 错误；故答案选B6.（2021 全国高考真题）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是w和 X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2 倍。W和 X的单质常温下均为气体。下列叙述正确的是A.原子半径：ZYXWB.W与 X只能形成一种化合物C.Y的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应D.W、X和 Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物【KS5U答案】D【分析】W.X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和 X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍，则分

8、析知，Z的最外层电子数为偶数，W和 X的单质常温下均为气体，则推知W和 X为非金属元素，所以可判断W为 H元素，X为 N元素，Z的最外层电子数为1+5=6,Y的最外层电子数为勺=3,则 Y为 A 1 元素，Z为 S元素，据此结合元2素及其化合物的结构与性质分析解答。【ks 5 u 解析】根据上述分析可知，W为 H元素，X为 N元素，Y为 A 1 元素，Z为 S元素，则A.电子层数越多的元素原子半径越大，同周期元素原子半径依次减弱，则原子半径：Y（A 1）Z（S）X（N）W（H）,A 错误；B.W为 H元素，X为 N元素，两者可形成N L 和 N zH,B 错误；C.Y为 A l 元素，其氧化物

9、为两性氧化物，可与强酸、强碱反应，C错误；D.W.X和 Z可形成（N H j S、N H t H S,两者既含有离子键又含有共价键，D正确。故选D o7.（2021 广东高考真题）一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，X 的原子核只有1 个质子；元素Y、Z、W 原子序数依次增大，且均位于X 的下一周期；元素E 的原子比W 原子多8个电子。下列说法不正确的是W E WI I IW Y Z Y Y WI I IX X WA.X EZ&是一种强酸B.非金属性：WZYC,原子半径：YWED.Z W?中，Z的化合价为+2价 K S5 U答案】C【分析】题给化合物结构中X、W、E均形成1 个共价键、Y形成

10、4 个共价键、Z 形成2 个共价键。X 的原子核只有1 个质子，则 X为 H元素；元素Y、Z、W 原子序数依次增大，且均位于X的下一周期，即第二周期元素，则 Y为 C元素，Z 为 0 元素，W为 F 元素；元素E 的原子比W原子多8 个电子，则 E 为 C1元素，综合以上分析可知，X、Y、Z、W、E 分别为H、C、0、F、C1元素。据此分析解答。ks5u解析】A.氯元素非金属性较强，其最高价氧化物的水化物HC1O,是一种强酸，故 A正确；B.同一周期元素从左到右非金属性逐渐增强，所以非金属性：F0C,故 B正确；C.同一周期从左到右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，电子层越多

11、半径越大，所以原子半径：C 1O F,故 C错误；D.0R 中，F 为T 价，则。的化合价为+2价，故 D正确；答案选C。8.（2 0 2 1 河北高考真题）用中子轰击e X原子产生a粒子（即氮核；H e）的核反应为：X+；n-*p Y+o H e 已知元素Y在化合物中呈+1价。下列说法正确的是A.H 3 X O3可用于中和溅在皮肤上的Na OH溶液B.Y单质在空气中燃烧的产物是Y z GC.X和氢元素形成离子化合物D.什 和 Y互为同素异形体【K S 5 U答案】A【分析】根据核反应为：葭X+J,n-；Y+；H e可知，X的质量数N为 4+7-1=10,又因为Y在化合物中呈+1价，则推知Y位

12、 于 IA族，质量数=质子数+中子数，Y的质量数为7,所以得出Y为 Li,其质子数P=3,所以X的质子数Z=3+2-0=5,核电荷数=原子序数=核内质子数=5,则推知X属于 B元素，据此分析解答。ks5u解析】A.H 3 B O 3为硼酸，氢氧化钠溶液具有腐蚀性，若不慎将N a O H溶液溅到皮肤上，则需用大量水冲洗，同时涂抹H 3 8 O 3,以中和碱液，A正确；B.Y为L i,在空气中燃烧的产物只有L L O,B错误；C.X为 B,与 氢 元 素 会 形 成 或&H,等硼氢化合物，B元素与H元素以共价键结合，属于共价化合物，C错误；D.6打 和 7以 两者的质子数均为3,中子数不同，所以两

13、者互为同位素，D错误；故选A o9.（2021 湖南高考真题）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，Z的最外层电子数为K层的一半，W与X可形成原子个数比为2：1的1 8 F分子。下列说法正确的是A.简单离子半径：ZXYB.W与Y能形成含有非极性键的化合物C.X和Y的最简单氢化物的沸点：XYD,由W、X、Y三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性【K S 5 U答案】B【分析】Z 的最外层电子数为K层的一半，则 Z 的核外有3 个电子层，最外层电子数为1,即为Na,W与 X能形成原子个数比为2:1 的 18电子的分子，则形成的化合物为N M,所以W为

14、 H,X为 N,Y的原子序数是W和 X的原子序数之和，则 Y为 0。据此分析解答。ks5u解析】由分析可知，W为 II,X为 N,Y为 0,Z 为 Na。A.离子的电子层数相同时，原子序数越小，半径越大，即离子半径大小为：N302 N a,即简单离子半径为：XYZ,故A错误；B.W为H,Y为0,能形成H z。,，含有极性共价键和非极性共价键，故B正确；C.X的最简单氢化物为氨气，Y的最简单氢化物为水，水的沸点高于氨气，即最简单氢化物的沸点为Y X,故C错误；D.由W、X、Y三种元素形成的化合物有硝酸，硝酸钱，氨水等，硝酸，硝酸锈显酸性，氨水显碱性，故由W、X、Y三种元素形成的化合物不一定都是酸

15、性，故D错误；故选B o10.（2021 全国高考真题）我国嫦娥五号探测器带回1.731kg的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z,原子序数依次增大，最外层电子数之和为15。X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族，下列结论正确的是A.原子半径大小顺序为W X Y ZB.化合物XW中的化学键为离子键C.Y单质的导电性能弱于Z单质的D.Z的氧化物的水化物的酸性强于碳酸【KS5U答案】B【分析】由短周期元素队X、Y、Z,原子序数依次增大，最外层电子数之和为15,X、Y、Z为同周期相邻元素，可知W所在主族可能为第IUA族或第VJA族元素，又因X、Y、Z为同周

16、期相邻元素，且均不与W同族，故W一定不是第HIA族元素，即W一定是第VIA族元素，进一步结合已知可推知W、X、Y、Z依次为0、M g、Al、S i,据此答题。ks5u解析】A.0原子有两层，M g、Al、S i均有三层且原子序数依次增大，故原子半径大小顺序为MgAl S i 0,即 XYZW,A 错误：B.化合物XW即MgO为离子化合物，其中的化学键为离子键，B正确：C.Y单质为铝单质，铝属于导体，导电性很强，Z单质为硅，为半导体，半导体导电性介于导体和绝缘体之间，故Y单质的导电性能强于Z单质的，C错误；D.Z的氧化物的水化物为硅酸，硅酸酸性弱于碳酸，D错误；故选B。11.(2 0 2 1 浙

17、江高考真题)下列含有共价键的盐是A.CaCl2 B.H2s0,C.Ba(O H)2 D.NaEOs【KS5U答案】D(k s 5 u解析】A.C a C k 由 C/和 C l 构成，只含有离子键不含有共价键，A 不符合题意；B.H z S O 由分子构成，只含有共价键不含有离子键，B 不符合题意；C.Ba(0 H)2 由Ba 和 0 H 构成，属于碱，不属于盐，C不符合题意；D.N a z C O：,有 N a,和 C 0；构成，含有离子键，C 0；内部C与 0原子之间还含有共价键，I)符合题忌；故答案选D。12.(2 0 2 1 浙江高考真题)现有4种短周期主族元素X、Y、Z和 Q,原子序

18、数依次增大，其中 Z、Q 在同一周期。相关信息如下表：元素相关信息X最外层电子数是核外电子总数的一半Y最高化合价和最低化合价之和为零Z单质为淡黄色固体，常存在于火山喷口附近Q同周期元素中原子半径最小下列说法正确的是A.常温时，X单质能与水发生剧烈反应B.Y与Q元素组成的YQ,分子，空间构型为正四面体C.Y、Z、Q最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱D.第五周期且与Q同主族元素的单质在常温常压下呈液态【KS5U答案】B【分析】X 原子的最外层电子数是核外电子总数的一半，由于最外层电子数不超过8 个，因此X 只能是第二周期的Be；Y元素的最高化合价和最低化合价之和为零，位于第IVA族，Y是 C或

19、S i；Z单质为淡黄色固体，常存在于火山喷口附近，因此Z是 S；Q是同周期元素中原子半径最小，且Z和Q位于同一周期，因此Q是C 1,据此解答。k s 5 u解析】根据以上分析可知X是Be,Y是C或S i,Z是S,Q是C 1。则A.Be的金属性弱于M g,常温时镁和冷水不反应，因此Be单质不能与水发生剧烈反应，A错误；B.Y与Q元素组成的C C L,或S iC l i分子，空间构型均为正四面体，B正确；C.Y、Z、Q三种元素的非金属性逐渐增强，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，C错误；D.第五周期且与C 1同主族元素的单质是碘，在常温常压下呈固态，D错

20、误；答案选B。1 3.（2021 河北高考真题）如图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和 Z同主族，Y原子序数为W原子价电子数的3 倍。下列说法正确的是A.X和 Z的最高化合价均为+7 价B.H X 和 H Z 在水中均为强酸，电子式可表示为H：X：与H：Z：C.四种元素中，Y原子半径最大，X原子半径最小D.Z、W和氢三种元素可形成同时含有离子键和共价键的化合物【K S 5 U 答案】C D【分析】结合图中所示结构可知图中两种化合物均为共价化合物，已知X和Z同主族，可得X和Z同为第VI1A族，Y为第V A族元素，W为第H IA

21、族或第V A族元素，再结合W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Y原子序数为W原子价电子数的3倍推知W、X、Y、Z分别为N、F、P、C 1,据此答题。k s 5 u解析】A.X和Z分别是F、C l,F无正价，A错误；B.HX和HZ分别是H F和H C 1,H F在水中不是强酸，B错误；C.四种元素 W(N)、X(F)、Y (P)、Z (C l)中，W(N)、X(F)有两个电子层，Y (P)、Z (C l)有三个电子层，半径大于W(N)和X(F),Y (P)原子序数小于Z (C l),故Y原子半径在这四种元素中最大；X(F)原子序数大于W(N),故X原子半径在这四种元素中最小，C正确；D

22、.Z (C l)、W(N)和氢三种元素可形成氯化核，属于同时含有离子键和共价键的化合物，D正确；故选C D o2021 年化学高考模拟题1.(2021 九龙坡区重庆市育才中学高三三模)短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是内层电子数的2 倍；B、D同主族且质子数之比为1 :2；元素C是地壳中含量最丰富的金属元素。下列说法不正确的是A,简单离子半径：D E B C B.简单氢化物的沸点：B C r O2 A l3 A 正确;B.A为C,B为0,简单氢化物依次为C H、H O H Q分子间有氢键，故沸点C H K H O B错误；C.B为0,C为A l,氧化铝熔

23、点高，可做耐火材料，C正确；D.A为C,碳元素形成的单质有金刚石、石墨、G o等多种同素异形体，D正确；答案选B。2.（2021 南岸区 重庆第二外国语学校高三三模）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，X、Y、Z 位于同一周期，且 Z最外层电子数是其电子层数的3 倍，由这四种元素形成的一种分子的球棍模型如图所示（图中的“棍”可能是单键，也可能是双键）。下列说法正确的是A.X、Y、Z 三种元素形成氢化物最稳定的是YB.X、Y、Z 形成简单离子半径最大的是ZC.W和 Z形成的化合物一定不含非极性共价键D.该模型表示的有机物能发生缩聚反应生成高分子化合物【K S 5 U 答案】D【分析】

24、短周期全族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，Z最外层电子数是其电子层数的3倍，Z只能位于第二周期V I A族，则Z为0；X、Y、Z位于同一周期，则X、Z位于第二周期；结合图示球棍模型可知，原子半径最小、形 成1个共价键的应该为H,即W为H；原子半径最大、形成4个共价键的为C,则X为C；Y介于C、0之间，只能为N元素，以此分析解答。k s5 u解析】根据上述分析可知，W为H元素，X为C元素，Y为N元素，Z为0元素。A.同一周期，从左到右，非金属性增强，非金属性越强，最简单氢化物越稳定，X、Y、Z三种元素形成氢化物最稳定的是Z,故A错误；B.电子层数相同，原子序数越大，离子半径越小，X、Y、Z

25、形成简单离子半径最大的是X,故B错误；C.W、Z形成的化合物中过氧化氢分子中含有0-0非极性键，故C错误；I）.该模型表示的是丙氨酸，丙氨酸分子中含有氨基和竣基，能发生缩聚反应生成高分子化合物，故D正确；故选D。3.(2021 重庆市第十一中学校高三二模)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。W的最外层电子数是内层电子数的3 倍，X、Z能形成化合物X Z,Y最外层电子数是X和 Z最外层电子数之和的一半。下列说法正确的是A.原子半径：Z Y X WB.简单气态氢化物的热稳定性：Z YC.X的最高价氧化物的水化物一定是强碱D.Y的最高价氧化物是应用广泛的半导体材料【K S 5 U 答案

26、】B【分析】W的最外层电子数是内层电子数的3 倍，则 W是 0,X、Z 能形成化合物X Z,X的原子序数比Z小，则 X为 N a、Z 为 C 1,或 X为 Mg、Z 为 S,或 X为 A l、Z 为 P,Y最外层电子数是X和 Z 最外层电子数之和的一半，则 Y最外层电子数是4,Y为 S i；k s5 u解析】分析知 W、X、Y、Z 分别是 0、N a/Mg/A l,S i、C l/S/P：A.同周期原子半径从左到右减小，同主族原子半径从上到下增大，原子半径：X Y Z W,A错误；B.非金属性越强其简单气态氢化物越稳定，非金属性：C D S i,则热稳定性：Z Y,B正确；C.X可能为N a/

27、Mg/A l,最高价氧化物的水化物可能是N aO H、Mg(0 H)2、A l(0 H)3,存在弱碱，C错误；D.Y是 S i,其单质S i 用做半导体材料，D错误；故选：B o4.(2021 青海西宁市 高三二模)M、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的简单氢化物常用作制冷剂，Z的最高正价与最低负价绝对值之差为4,它们组成的一种分子结构如图。下列说法正确的是M M /Y MI IM Y X Z X MI IZ MA.原子半径：Y X MB.M、Y、Z 三种元素可组成离子化合物C.简单气态氢化物的稳定性：X YD.X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物均为强酸【K S 5 U 答

28、案】B【分析】M、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的简单氢化物常用作制冷剂，Y为 N元素，Z 的最高正价与最低负价绝对值之差为4,Z 为 S,X在化合物中显4 价，X 为 C,M为 H元素。【k s 5 u 解析】A.同周期从右到左，原子半径减小：X Y,故 A错误；B.M、Y、Z 三种元素可组成离子化合物如硫化钱，故 B正确；C.周期表中同周期从左到右，元素的非金属性增强，最高价氧化物对应的水化物的酸性增强，元素的氢化物稳定性增强，简单气态氢化物的稳定性：X Y Z W B.W的氢化物水溶液酸性强于Z的C.W和 X组成的化合物均为碱性氧化物 D.Z的氧化物对应的水化物均为强

29、酸【K S 5 U 答案】A【分析】I V、X、Y、Z 均为短周期主族元素且原子序数依次增大，元素W和 Z位于同一族。XY限为N a A l O z,向盐N a A l O?水溶液中滴入稀盐酸至过量，溶液先变浑浊生成氢氧化铝后澄清生成氯化铝，X的最高价氧化物对应水化合物N a O H 与 Y 的最高价氧化物对应水化合物氢氧化铝反应，可得到含 N a A l O z 溶液。W是 0元素、X 是 N a 元素、Y 是铝元素、Z是 S 元素。k s 5 u 解析】A.周期表中同主族从下到上，同周期从左到右，原子半径减小，原子半径：X Y Z W,故 A正确；B.W的氢化物水溶液酸性弱于Z的，即水的酸

30、性小于硫化氢，故 B错误；C.W和X组成的化合物中N a Q为碱性氧化物，N a。不是碱性氧化物，故C错误；D.Z的氧化物对应的水化物亚硫酸为弱酸，故D错误；故选A o6.(2021 陕西宝鸡市)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，原子半径r(W)r(Y)r(Z)r(X)。X与 W同主族，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3 倍，Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和。下列说法正确的是A,工业上常用电解的方法制备W的单质B.元素Z的简单气态氢化物的热稳定性比Y的弱C.仅由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液一定呈碱性D.化合物及Z2与Z2所含化学键类型完全相同【KS5U答案

31、】A【分析】Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，则内层电子数只能是2,则最外层电子数是6,所以Z为：0,X与W同主族，Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和，则W为：N a,X为：H,Y为：N,据此分析选择。k s 5 u解析】A.N a的金属性很强，在工业上常用电解熔融氯化钠的方法制备N a的单质，A正确：B.元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强，由于。的非金属性大于N的非金属性，所以元素Z的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强，B错误；C.仅由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液不一定呈碱性，如H N O 3、H N O?、N H N)3显酸性,C错误；D.化合物X 2

32、与W 2 Z 2所含化学键类型不完全相同，前者含有共价键，后者含有共价键和离子键，D错误；答案为：A。7.(2021 全国高三零模)下列关于元素及化合物的结构和性质的论述正确的是A.SO?和 SO：中的硫原子均采取冲2杂化的方式，都存在兀：B.键长S e-H S H O H,因此三种氢化物中水最稳定C.碳化硅中C-S i键的键长大于金刚石中C-C 键的键长，因此碳化硅的熔点高于金刚石的熔点D.F的非金属性强于C l,因此F?能与N a C】溶液反应置换出C l?【K S5 U答案】B k s 5 u解析】A.根据价层电子对互斥理论，SO?和SO,中的硫原子均采取s p?杂化，SO 2为V形，存

33、在兀；，S O：为平面三角形，存在兀：，故A错误；B.键长越长，键能越小，分子越不稳定，所以三种氢化物中水是最稳定的，故B正确；C.键长越长，键能越小，形成的晶体的熔点越低，因此碳化硅的熔点低于金刚石的熔点，故C错误：D.F2的氧化性强于C%,但F?与N a Cl溶液中的水反应可置换出O 2,故D错误；答案选B。8.（2 0 2 1 全国高三零模）咖啡酸有较广泛的抑菌和抗病毒活性，可在化妆品中安全使用，其结构简式如图所示。下列关于咖啡酸的说法不正确的是A.分子中碳原子的杂化方式有1种B.分子中可能共平面的碳原子最多有8个C,该物质中可能存在分子间氢键D.I m o l该物质与足量滨水反应，需要

34、的Br?最多为4 m o i【K S 5U答案】B k s 5u解析】A.该物质的分子中碳原子均采取s p?杂化，A正确；B.该物质的分子中含有碳碳双键和苯环两个平面结构，则最多有9个碳原子共平面，B错误;C.该物质的分子中含有羟基和按基，可能存在分子间氢键，C正确；D.澳取代酚羟基的邻位和对位上的C-H中的H消耗3m o l,双键加成消耗I m o l,I m o l该物质与足量滨水反应，需要的Br?最多为4 m 0 1,D正确；答案选B。9.（2 0 2 1 全国高三零模）一种由前2 0号主族元素组成的化合物的结构如图所示，X、Y、Z、W 原子序数依次增大且总和为4 4,其中Z 原子最外层

35、P 轨道上有1 对成对电子。下列叙述错误的是YIIW-Y-Z-Y-Y-X-YA.该化合物中Y 元素价态不同B.简单离子半径：Z WC.ZY?因其强氧化性而使品红溶液褪色D.W X 与 X?Y 反应能生成X?【KS5U答案】C【分析】由该化合物的结构及X、Y、Z、W的原子序数依次增大且原子序数总和为44可知，X、Y、Z、W分别为H、0、S、K oks5u解析】A.该化合物中0 元素价态有T价和-2 价，A正确；B.电子层数相同，所带负电荷越多离子半径越大，简单离子半径：Z W,B正确；C.二氧化硫使品红溶液褪色的原因是二氧化硫有漂白性，与品红结合生成无色物质，C错误;D.KH与 HQ反应生成出核

36、 KOH,D正确；答案选C。10.（2021 全国高三零模）下列化学术语正确的是A.N aH 的电子式：N a H B.C.C r原子的价电子排布图:A1C1、的结构式:S4sD.葡萄糖的实验式：CH2O【KS5U答案】DLks5u解析】A.氢化钠的电子式为Na+H:一，A项错误;：lB.Al Ch的结构式，B 项错误；C.Cr原子的价电子排布图H用 你hl Tl ，C 项错误；3d 4sD.葡萄糖的分子式c 6 H 口。6,实验室为C“2。，D 项正确；故选D,1 1.（2021 四川成都市成都七中高二零模）下列比较正确的是A.微粒半径大小：02M N a+B.与 N a 反应的剧烈程度：水

37、 乙醇C.酸性强弱：H C 1 0 H2S 04 D.气体密度大小：S 02 C 02【K S 5 U 答案】B k s 5u 解析】A.核外电子排布相同时，原子序数越大半径越小，所以微粒半径大小：O DN a，A 错误；B.乙醇中羟基氢的活性比水中氢原子的活性弱，故与N a 反应的剧烈程度：水 乙醇，B 正确;C.H C1 0 属于弱酸,硫酸属于强酸，所以H C1 0 的酸性比H zS O”弱,C 错误；D.气体的密度与温度、压强有关，外界条件未知，所以气体密度大小无法比较，D 错误；故选B。1 2.（2 02 1 安徽高三一模）W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Z分别

38、与 W形成的两种气体相遇会产生白烟；常温下，金属Y在 X的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液中无明显现象。下列叙述正确的是A.W、X、Y、Z四种元素在自然界中都存在游离态B.原子半径：Y Z X WC.最高正价：X Z Y WD.Z的氧化物对应的水化物均为强电解质【K S 5 U 答案】B【分析】M X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Z分别与W形成的两种气体相遇会产生白烟，则 W为 H元素、X为 N元素、Z为 C 1 元素；金属Y 在 X的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液中无明显现象，则 Y为 A1元素。ks5u解析】A.氯元素和铝元素在自然界中只存在化合态，不存在游离态，故

39、A错误；B.不同周期的元素，电子层数越大，原子半径越大，同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则原子半径由大到小的顺序为序C1NH,故 B正确;C.氮元素的最高正化合价为+5价，氯元素的最高正化合价为+7价，则氯元素的最高正化合价大于氮元素，故 C错误；D.氯元素的氧化物对应的水化物可能为次氯酸，次氯酸为弱酸，故 D错误；故选B。13.（2021 浙江高三其他模拟）一定条件下给水施加一个弱电场，常温常压下水结成冰，俗称“热冰”，其计算机模拟图如图：水 热冰下列说法中不1E确的是A.在电场作用下，水分子排列更有序，分子间作用力增强B.一定条件下给液氨施加一个电场，也会出现类似“结冰”现象C,若“

40、热冰”为晶体，则其晶体类型最可能为分子晶体D.水凝固形成常温下的“热冰”，水的化学性质发生改变【KS5U答案】D ks5u解析】A.在电场作用下，水分子排列更有序，水分子之间距离缩小，因此分子间作用力增强，A正确：B.在弱电场力作用下水变为“热冰”，说明水分子是极性分子，只有极性分子才会在电场中发生运动。阳3分子是极性分子，因此在一定条件下给液氨施加一个电场，也会出现类似“结冰”现象，B正确；C.若“热冰”为晶体，由于构成微粒是水分子，分子之间以分子间作用力结合，因此其晶体类型最为分子晶体，C正确；D.水凝固形成常温下的“热冰”，只改变了分子之间的距离，构成微粒没有变化，因此水的化学性质也没有

41、发生改变，D错误；故合理选项是D1 4.（2 02 1 浙江高三其他模拟）石墨烯是一种由碳原子形成的六角型蜂巢状的二维碳纳米材料，石墨烯一层层叠起来就是石墨。以石墨材料为主要成分的非常疏松的泡沫陶瓷用作航天飞机表层的防热瓦。下列关于石墨和石墨烯的说法错误的是A.石墨烯与石墨互为同素异形体B.石墨烯能导电，其中的碳原子间是以共价键相结合C,石墨中碳碳键之间的夹角为1 09 2 8,D.石墨成为航天飞机防热瓦的泡沫陶瓷主要成分的一个主要原因是石墨熔点很高【K S 5 U 答案】C ks5u解析】A.石墨烯是单层石墨，石墨烯和石墨都是碳原子形成的不同单质，二者互为同素异形体，故A正确;B.石墨烯的结

42、构为,每个碳原子成3个共价键，每个碳原子上还含有1个孤电子，该电子可在电流作用下发生定向移动，因此石墨能导电，故B正确;C.石墨是多层石墨烯叠加，层与层之间无化学键，碳碳键之间的夹角为120。，故C错误；D.石墨中原子依靠共价键连接，碳碳共价键强度较高难以断裂，使得石墨熔点很高，可用于航天飞机防热瓦的泡沫陶瓷，故D正确；综上所述，错误的是C项，故答案为C。1 5.（2 02 1 浙江高三其他模拟）短周期元素X、Y、Z、A,D、E、G的原子序数依次增大，X与 D同族，A和 E同族；元素Y的一种高硬度单质是宝石；D、E两元素的质子数之和是X、A两元素的质子数之和的3 倍；X、G、A元素组成的物质G

43、%、X G A 在杀菌消毒方面有重要作用。下列有关说法，不走像的是A.D a 中的化学键有离子键、共价键B.化合物X G A 的电子式为：X：G：A：C.Z的最高价氧化物的水化物的浓溶液，加热时可将Y的单质氧化为最高价D.Y的氢化物沸点不一定比Z的氢化物沸点低【K S 5 U 答案】B【分析】短周期元素X、Y、Z、A、D、E、G的原子序数依次增大，X与 D同族，A和 E同族；元素Y的一种高硬度单质是宝石，则 Y是 C元素；D、E 两元素的质子数之和是X、A两元素的质子数之和的3 倍；X、G、A元素组成的物质G A?、X G A 在杀菌消毒方面有重要作用，则 G是 C 1 元素，A是 0元素；X

44、是 H元素；由于X与 D同族，D原子序数比。大，则 D是 N a；Z原子序数比6大，比 8大，则 Z是 N元素；A和 E同族，E 为 S元素；然后根据物质的性质分析解答。k s 5 u 解析】根据上述分析可知：X是 H,Y是 C,Z是 N,A是 0,D是 N a,E是 S,G是 C 1 兀素。A.D是 N a,E 是 S,二者形成的化合物N a&是离子化合物，N a*与S；之间以离子键结合，在S；中 2个 S原子之间以共价键结合，故灰法中的化学键有离子键、共价键，A正确；B.化合物X G A 是 H C 1 0,其中0原子与H、C 1 原子分别形成1 对共用电子对，使分子中各原子X X 都达到

45、稳定结构，故 H C 1 0 的电子式为：H r o r c i：,B错误；X X C.Z是 N,Y是 C,Z的最高价氧化物的水化物H N 0 3 的浓溶液具有强氧化性，加热时可将Y的单质氧化为C O 2,浓硝酸被还原为N O?,同时产生H O C正确；D.Y是 C,Z是 N,Y形成的氢化物可以是C H,、C 6 Hl i等；Z形成的化合物可以是Nh 等，如 C H i 的沸点比N L 低，而 C 6 H 6 的沸点比N t h 高，D正确；故合理选项是B。1 6.（2 02 1 浙江高三其他模拟）下列属于既含离子键又含共价键的氧化物是A.N a2（）2 B.H202 C.H 2 S O,D.

46、K O H【K S 5 U 答案】Ak s 5 u 解析】A.N a Q?为即含离子键又含共价键的离子化合物，且为氧化物，故 A正确；B.H Q?虽为氧化物，但为含极性键和非极性键的共价化合物，故 B错；C.H z S O,为即含极性键又含共价键的共价化合物，但不属于氧化物，故 C 错：D.K O H 虽然含离子键又含极性键，但不属于氧化物，属于碱，故 D 错；答案选A1 7.（2 02 1 河南新乡市新乡县一中高三其他模拟）由短周期主族元素组成的化合物是新能源的优质电解质，M、X,Y、Z、W原子序数依次增大，且总和为4 2,下列有关叙述错误的是Y ZII I 1*M+Y ZA.元素非金属性X

47、 Y Z W B,最简单的氢化物沸点Y Z XC.Y与W、X均可形成多种化合物 D.原子半径M X Y Z【K S 5 U答案】A【分析】根据结构可知，X为4价、Y为2价、Z为1价、W为6价，题目信息，M、X、Y、Z、W原子序数依次增大，且总和为4 2,可判断出，M、X、Y、Z、W依次为L i、C、0、F、Sk s 5 u解析】A.同周期自左至右非金属性减弱，所以元素非金属性F 0 C,即Z Y X,A错误；B.HQ、HF分子间可形成氢键，沸点较高，且常温下水为液体，HF为气体，所以氢化物的沸点 H?0 HF CH,B 正确；C.Y与W、X可以形成SO?、SO 3和CO、C02,C正确；D.M

48、、X、Y、Z为同周期元素，原子半径依次减小M X Y Z,D正确；综上所述答案为A。1 8.（2 02 1 四川树德中学高三其他模拟）化合物A的结构简式如图所示。X、Y、Z、W是原子序数递增的短周期主族元素，Y在自然界中以化合态形式存在，Z的最外层电子数是周期序数的3倍。下列说法正确的是A.化合物A中各原子或离子均达到2或8电子稳定结构B.X、Y、Z三种元素的电负性顺序为：Z Y XC.X,Y、Z、W四种元素形成的单质中，W的单质熔点最高D.W Y X 4能与七0发生氧化还原反应生成H s【K S 5 U答案】D【分析】化合物A 的结构如图所示，X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期主族元

49、素，Z 原子最外层电子数是其电子层数的3 倍，则 Z 为 0；Y 元素在自然界都以化合态存在，且 Y 的原子序数小于Z,化合物A 中 Y 可以形成3个或4个共价键，贝 I J Y为 B；X 形 成 1 个共价键，W 形成+1价阳离子，则 X 为 H,W 为 N a,以此分析解答。k s 5 u 解析】根据分析可知，X 为 H,Y 为 B,Z 为 0,I V为 Na 元素，A.化合物A 中有2个 B原子只形成了 3个共价键，没有达到8 电子稳定结构，故 A 错误；B.同一周期，从左到右，电负性依次增大，同一主族，从上到下，电负性依次减小，故 H、B、0三种元素电负性由大到小为：0 H B,即 Z

50、 X Y,故 B 错误；C.元素H、B、0、Na、B的单质依次为分子晶体、共价晶体、分子晶体、金属晶体、其熔点最高的是共价晶体B的单质，故 C 错误；D.WYX,为 Na B H,Na B H,中 H 元素化合价为T,具有较强还原性，能与出0发生氧化还原反应生成压，故 D 正确；故选：Do1 9.(2 02 1 安徽高三其他模拟)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前2 0号元素，W的某一种核素只由两种微粒构成，X的一种氧化物与其氢化物在水溶液中反应产生沉淀，Y 和Z*的电子层结构相同。下列叙述错误的是A.气态氢化物稳定性：Y X B.简单离子半径：X Y Z WC.W与 Z能形成具有强还原性的