2021年高考化学押题预测卷02（新课标Ⅱ卷）（全解全析）.pdf

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1、2021年高考押题预测卷0 2【新课标II卷】化学全解全析7.【答案】D【解析】A.陶瓷属于传统硅酸盐产品，主要成分为硅酸盐，A 错误；B.从黏土到陶瓷需要经过高温煨烧，黏土中易分解的物质，如碳酸盐等，在煨烧过程中，均会发生分解,故属于化学变化，B 错误；C.氧化铁的颜色为红棕色，故瓷器的青色不可能是FezCh造成，C 错误；D.硅酸盐改写后不能改变原子比例和元素化合价，故 KAS3O8改写成氧化物形式为：K2O A12O3-6SiO2,D 正确。8.【答案】C【解析】A.分析可知，加氧化剂的主要目的是为了氧化漠离子，得到单质漠，A 说法错误；B.操作为过滤，需要的主要仪器是漏斗、烧杯和玻璃棒

2、，B 说法错误；C.分析可知，X、Y、Z 可以分别是BaCL、KOH、K2co3,C 说法正确；D.要得到纯净的氯化钾晶体，需在无色溶液B 中加稀盐酸至中性，然后蒸发结晶即可，加入硫酸，引入新杂质，D 说法错误。9.【答案】C【解析】A.铁离子具有氧化性能溶解铜，证明铁离子的氧化性大于铜离子的氧化性，不能说明金属性强弱，F e的金属性强于cu,1、n 都正确，两者间不具有因果关系，错误；B.过氧化钠使酚献溶液变红色是过氧化钠和水反应生成氢氧化钠强碱，过氧化钠的氧化性使红色褪去，过氧化钠使品红褪色是过氧化钠的漂白性，I 错误、n 正确，两者间不具有因果关系，错误；c.氯气和水反应是可逆反应，二者

3、反应生成盐酸和次氯酸，排饱和食盐水法收集C12,是利用氯离子浓度增大抑制氯气和水反应的平衡逆向进行，减少氯气的溶解性，I、n 都正确，两者间具有因果关系，正确；D.N O 和 SO2和浓硫酸不反应，可以用浓硫酸干燥，二氧化硫具有较强的还原性，和浓硫酸不反应是因为相同元素相邻价态不能发生氧化还原反应，I 正确、II不正确，两者间不具有因果关系，错误。10.【答案】B【解析】A.分子中含有氧元素，该物质不属于芳香烧，A 错误；B.分子中含有碳碳双键和酚羟基，可发生氧化反应，B 正确；C.分子中含有碳碳双键和酚羟基，能使酸性高铳酸钾溶液褪色，C 错误；D.苯环和碳碳双键均能与氢气发生加成反应，则Im

4、 ol该物质最多能与4m0IH2发生加成反应，D错误。1 1.【答案】B【解析】A.根据图示，（CH3）2NCHO（g）+2H2（g）的能量大于N（CH3）3（g）+H2（D（g）的能量，所以DMF转化为三甲胺的反应是放热反应，A错误；B.化学反应速率与反应的活化能密切相关，活化能越低反应速率越快，由图可知N（CHJ3+OH*+H*转化为N（CH3）3（g）+H2O（g）对应的活化能%=（-1.02eV）-（-2.21eV）=1.19eV最大，是该反应历程的决速步，B正确；C.催化剂加快反应速率的机理就是改变反应的历程，降低反应所需的活化能，但不改变反应的焙变，C错误；D.该历程中最大能垒（活

5、化能）琉 为1.19 eV,D错误。1 2.【答案】B【解析】A.由上述分析可知，P极与燃料电池正极相连，为电解池的阳极，Q极为阴极，A项错误；B.由上述分析可知，Ca2+通过A膜向产品室移动，原料室中的Na+通过C膜向阴极室移动，H?PO：通过B膜向产品室移动，所以，A膜、C膜均为阳离子交换膜，B膜为阴离子交换膜，B项正确；C.M极为负极，电极反应为CH4-8e-+4O2-=cO2+2H2O,C项错误；D.题中未说明温度、压强，无法计算2.24 L甲烷的物质的量（若题目中说明CH4为标准状况下的气体，则甲烷是0 1 m o l,整个闭合回路中转移电子的数目相等，消耗0.1 m ol甲烷时，电

6、路中通过0.8 m ol电子，P极产生0.4 molCb）,D项错误。1 3.【答案】C【解析】由题意分析可知，W为H元素，X为C元素，Y为O元素，Z为S元素。A.同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，电子层越多原子半径越大，则原子半径为C O H,即W S C,即Y Z X,故B错误；C.X为C元素，Z为S元素，化合物XZ2为C S 2,电子式为，其中所有原子均满足8电子稳定结构，故c正确；D.X为C元素，Z为S元素，Y为O元素，C与氧气反应可生成CO和CO2,S与氧气反应只能生成SO2,故D错误。2 6.（1 3 分）【答案】（1）2nr+（n-l）Cl2=2In+2（n-l）C r（2分）

7、取适量待测液于试管中，先加足量的稀盐酸，若无现象，再加少量氯化钢溶液，若产生白色沉淀，说明存在S O：（3分）升华（2分）（2）加一定量的C C L 充分振荡，静置分层后，取适量上层水溶液于试管中，加适量2moi硫酸酸化后，再加一定量1 m o l-L K I 溶液，充分反应后，加入淀粉溶液若溶液变蓝说明反应后溶液中含有I O：,否则，则 无（3分）（3）样品中 的含量_=-0-.-0-0-5-m-o-l-x-1-2-7-g/-m-o-l-x-1-0-0-0-m-g/g=25.4 mg,T/L （3八分、）2.500L【解析】（1）卤水中的碘离子在硫酸酸性条件下，被氯气氧化成工，用树脂交换吸附

8、后，在用亚硫酸钠将1 0 还原成碘离子，然后树脂在氯化钠和H C 1 通入后再次发生离子交换，将碘离子转移到水溶液中，溶液中碘离子被加入的氯酸钾氧化成碘单质，最后用热空气吹出，得到碘单质，据此分析解答。“氧 化 1”中 生 成 氯 气 被 还 原 成 氯 离 子，根据化合价升降总数相等配平反应，其反应的离子方程式为2nI-+（n-l）Cl2=2In+2（n-l）CE；还原”中溶液里含有s o：,s o；的检验方法是在待测液中先加足量的稀盐酸，排除碳酸根、银离子等的干扰后再加氯化钢，看是否有白色沉淀生成，若产生白色沉淀，说明存在S O：-；“吹碘，中通入热空气，因碘沸点低，易升华成气体从溶液中逸

9、出；（2）验证产物中有副产物碘酸根离子，应利用其氧化性，加还原剂将其还原成碘单质，再加淀粉检验碘单质，根据试剂可知可选的还原剂只有碘化钾，但碘化钾能被过量的氯气氧化，影响检验，因此在加碘化钾前先加四氯化碳除去过量的氯气和溶液中生成的碘单质后，取水层溶液加硫酸酸化，再加碘化钾发生反应，最后加淀粉检验生成的碘单质，若溶液变蓝说明反应后溶液中含有I O 3，否则，则无；（3）0.1 500m o l l JC u C 1 2溶液 20.00m L,n（C u C l2）=0.1 500m o l L-1 x 0.02L=0.003 m o l,反应后混合溶液体积为4 0 m L,反应后溶液中 c（C

10、 u 2+尸0.01 25 则乘i j 余的 n（C u C b）余=0.01 25 m o l-L-i 0.04 L=0.0005m o l,则反应的 n（C u C 1 2）s K b a （2分）体系中加入氢气，该平衡向右移动，C O的转化率增大（3分）（3）（2分）口因为使用催化剂匚时，反应初始催化活性很好，生成二甲醛速率快，但是5分钟后速率便开始大幅下降，产量降低，而使用催化剂时，二甲醛的生成速率和产量均能维持较高水平（3分）【解析】（1）根据平衡移动，低温条件下反应（、（均向正反应方向移动，二甲醛的产率更高，高压条件下反应（向正反应方向移动，甲醇含量增加可使二甲醛的产率增加，所以答

11、案为D；（2）根据平衡移动，I m o l CO 置于恒容密闭容器，改变H 2 的进料量进行实验，比 的进料量越多其浓度越大，越有利于该反应的化学平衡向正反应方向移动，因此C O的平衡转化率越大，所以c b a；（3）（由图得：使用催化剂口时，反应初始催化活性很好，生成二甲醛速率快，但 是 10分钟后速率便开始大幅下降，产量降低；使用催化剂口时，二甲醛的生成速率和产量较好，所以I H；（由图得：硅铝比为0.15 时二甲醛的生成速率和产量一直保持在较高水平，硅铝比为0.7 5 反应初始催化活性很好，生成二甲醛速率快，但是5分钟后速率便开始大幅下降，产量降低；（4）h时刻,c （CH 3 0c H

12、 3）=1.2 m o l L”,由题得，t i 时刻反应正向进行，列三段式：2cH30H口 CH3OCH3+H2OL 0.47 1.2 1.2转化 2x x xt2 0.47-2x 1.2+x 1.2+x(1.2+x)x(1.2+x)此温度下 K=4 00,所 以 一(0 47 2x=40 0)解得 x=0.2,所以 t 2 时刻 c (CH 3 0c H 3)=1.4 m o l L L从 t i 至 t 2,随着反应得进行，反应速率逐渐减小，t 2 时刻达到化学平衡状态，所以t i t 2 内，c (C H 30c H 3)的变化曲线可表示为:i35.（15 分）【答案】（1 ）4s 2

13、4P 2（1 分）（2）极性共价键（1分）6NA（1分）（3）s p3（2 分）正四面体（2 分）（4）0（0,0,）（2 分）（3，1,1）（2 分）棱心（2 分）15 5(a x l O，)N（2 分）【解析】（1）基态G e 的价层电子排布式为4s 24P 2；（2）通过结构图可知，也0；只有极性共价键；一个HQ；中有4 个共价键，2 个配位键，所 以 I m o l H q；含有化学键的个数为6NA；（3）B H&的 B没有孤电子对，配位原子个数为4,所以是s p 3杂化，B H；,的空间构型是正四面体;（4）2 的位置是z 轴 上;，2 的坐标是（0,0,g）,由晶体结构可知，3 的

14、坐标是（g,1,1）；在棱心上的粒子数目是3,在体心和顶角的粒子数目是1,1的数量是3,所以r 在棱心上；H s O 2G e（B H 4）3晶体属于立方晶系，晶胞参数为a n m,阿伏加德罗常数的值为NA,H s C hG e（B H 4）3的摩尔15 5质量为15 5 g/mo l,则 H 5 O 2G e（B H 4）3的密度为 江 筋 斗 36.（15 分）【答案】（1）2 一甲基-1-丙烯（或 2 一甲基丙烯）（1 分）CH,（2）|（1 分）CH3-CH-CH2OH（3）消去反应（1 分）加成反应（或还原反应）（1 分）CH,CHj(4)CHj-CH-CHO+2Co(OH)j+Na

15、OH CHj-CH-COONa+C jO 3 H Q 0 分)(6)(7)(5)OHj-C H,CCXNI13种（2 分）O一定条件O C li,Iio 4 C-c|-OHM-y c H,或()11(2分)CH.OH+(-l)H2O(2 分)HCXAJH-C H,-C CH)，-0H2rC H,-C-CH,H/B 化剂CH,-C=CH：C H,-C H-C H,COOHCOOHC(X)H(3分)【解析】分析：由信息可知A为不对称烯烧，B为醇，经催化氧化得醛C,C与新制C u(0H)2反应生成竣酸钠，再经酸化处理得较酸D,由D的摩尔质量和核磁共振氢谱可确定D的结构简式，D与H发生酯化反应生成I,

16、则H为醇，根据质量守恒由I和D的分子式可推出H的分子式，结合H的信息，推出醇H的结构简式。已知E为酮，由信息可得F为羟基竣酸，而G为竣酸，经还原得醇H,可见F-G要先脱水再加氢。(1)由反应条件可确定D为竣酸，其摩尔质量为8 8 g-mo H,核磁共振氢谱有3组峰，可推知D为(C H3)2C H C O O H,逆向推导可得A为(C H 3)2C=C H 2,其名称为2-甲基-1-丙烯(或2-甲基丙烯)。(2)由A的结构简式，结合信息可推知B的结构简式为(C H 3)2C H C H 2O H。OH(3)由E的结构简式，结合信息可推知F的结构简式为O J-C O O H，分子式为C 9H 10

17、O 3,而G的分子式为C 9H 10O 2,所以F-G时要先在浓硫酸作用下消去羟基，再用H 2与C=C加成，因此这两步的反应类型分别为消去反应和加成反应(或还原反应)。(4)C-D经过两步反应，一是与新制C u(O H)2反应生成较酸钠，再酸化处理得竣酸D,所以第一步反应的化学方程式为(C H 3)2C H C H O+2 C u(O H)2+N a O H A (C H3)2C H C O O N a+C u 2O 1+3H2OoO H(5)F的结构简式为Q-C O O H,分子中既有羟基，又有短基，在一定条件下可发生聚酯反应，方程式为nOH1 _ 一定条件C-C H j.COCNIOH o

18、 Z+g)H2O0(6)已知I的分子式为C i 3 H l8O 2,D为段酸(CH 3)2 CH CO O H,根据酯化反应中原子守恒可得醇H的分子式为Ci 3 Hl8O 2+H2O-C4H8O 2=C9HI2O,其同分异构体中能被氧化为醛的物质一定含有原子团一CH 2 O H,则其同分异构体有-CH 2 c H 2 c H 2 0 H l 种，C jZ就C HS有邻间对 3 种,eUs-CCHH2CH3?OH有邻间对3种，CH3一甯H的结构中，两个甲基在邻、间、对时，分别有2种、3种 和1种，所以有机物甲一共有1 3种，其中满足苯环上有3个侧链，且核磁共振氢谱有5组峰，峰面积比为6 2 2:1:1的结构简式为CHjOHC H,-C j-C H减(7)以丙酮等为原料，根据信息先转化为羟基竣酸，经脱水去掉羟基，再与H 2加成即得D。其转化过O H(M)WOH程为-C H j-C (H,TC(X)HH/BIUI小-广 皿工勺产通。(M)H(OOH