高中化学选修3物质结构与性质完美总结.pdf

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1、选修3物质结构与性质穿第一章原子结构与性质您第二章分子结构与性质罕 -二r第三章晶体结构与性质第一章原子结构与性质率第一节原子结构一、原子结构二、构造原理三、基态与激发态、光谱懑第二节原子结构与元素的性质一、元素周期表二、元素周期律一、原子结构1.原子组成和结构：-决定元素种类,质 子（Z）（原子核：.决定原子种类噌子 I中 子（N）JzX 核外电子-决定化学性质原子：质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数质 量 数（A）=质 子 数（Z）+中子数（N）离子：阴离子：质子数核外电子数阳离子：质子数核外电子数一、原子结构_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _2.三素：

2、(1)元素:具有相同质子数的一类原子(包括离子)的总称(2)核素:具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子(3)同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子(同一元素的不同种核素)如:;H ；H :H相同点：质子数相同、位置、化学性质基本相同不同点：中子数不同、质量数不同、物理性质不同各自所占的原子个数百分比保持一定一、原子结构_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _3.元素的平均相对原子质量：根据该元素各种核素原子所占的一定百分比算出的平均值近似平均相对原子质量：M=A 义 Q%+4 X。2%+4*3%+二、构造原理1.能 层、能 级、原子轨道和电子自旋能层(

3、)1K2L3M4N5O6P7Q能级1s 2s2P3s3P3d 4s4p 4d 4f原子轨道11313513574916n2最多容纳的电22626102610 14183222二、构造原理1.能层、能级、原子轨道和电子自旋(1)能 层(电 子 层)：W：1234567K L M N O P Q离核距离：由近及远能量高低：由低到高二、构造原理1.能层、能级、原子轨道和电子自旋(2)能级:每一能层中,能级符号顺序：ns.wp.任一能层总是从s开始，能级数等于能层序数各能级所在能层的取值ns:nl wp:n2nd:n3 wf:w4各能层、能级中电子能量的高低同一能层中：n s n p n d nf不同

4、能层中：ls 2s 3s4s2p 3p Is 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p7s 5f 6d 7p二、构造原理2.构造原理(4)构造原理(各能级能量高低顺序)：Is 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p能级交错：ns(n-l)d4)ns(n-2)f(w-l)d6)电子排布式：，A 1K Is22s22P63s23P64sl试写出6、13、24、26、29、33号元素的电子排布式？半满规则：Cr:Ar3d54sx全满规则：Cu:Ar 3d104s1 Ag:Kr 3d104s1

5、 Au二、构造原理_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _3.原子结构的表示方法(1)原子结构示意图：每层最多排2层最外层(除K层)不超过8e倒数第二层不超过18e倒数第三层不超过32e(2)电子式：试写出6、9、10、11、15、(3)电子排布式：16、24号元素的轨道表示式?(4)轨道表示式：NZ mmrn-mV-rn，Is 2s 2p二、构造原理短周期元素原子结构的特殊性:(1)原子核中无中子的原子：；H(2)最外层有1个电子的元素：H、Li、Na(3)最外层有2个电子的元素：Be、Mg、He(4)最外层电子数等于次外层电子数的元素:Be、Ar(5)最外层电子数

6、是次外层电子数2倍的元素：C3倍的元素：O 4倍的元素：Ne(6)电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al(7)电子总数为最外层电子数2倍的元素：Be(8)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si(9)内层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、P三、基 态 与 般 态、耀 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _1.基态原子：处于能量最低的原子2.激发态原子：当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子基 态 原 子 誉 譬激发态原子释放能量3.原子光谱：不同元素的原子发生跃迁时，会吸收或释放不同的光，可用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收光谱或发

7、射光谱，称为原子光谱4.光谱分析：利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素三、基态与般态、耀锂、丸、汞的发射光谱三、基态与般态、耀在日常生活中，我们看到许多可见光如灯光、霓虹灯光、激光、焰火与原子结构有关系.典 型 例 题【例1】（07年宁夏理综9）下列叙述错误的是（）A.13c和14c属于同一种元素，它们互为同位素B.M S和2H是不同的核素，它们的质子数相等C.14c和14N的质量数相等，它们的中子数不等D.6。和7Li的电子数相等，中子数也相等典 型 例 题【例2】按能量由低到高的顺序排列,正确的一组是（）A.Is、2p、3d、4sB.Is、2s、3s、2pC.2s、2p、3s、3pD.4p、

8、3d、4s、3p典 型 例 题【例3】（08年海南化学 23）在基态多电子原子中,关于核外电子能量的叙述错误的是（）A.最易失去的电子能量最高B.电离能最小的电子能量最高C.p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D.在离核最近区域内运动的电子能量最低典 型 例 题 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _【例4】(2007 海 南 25)A、B、C、D、E 代表5 种元素。请填空：(1)A 元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其 元 素 符 号 为;(2)B 元素的负一价离子和C 元素的正一价离子的电子层结构都与氨相同，B 的 元 素 符 号 为,C 的元素符号

9、为；(3)D 元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D 的元素符号为,其 基 态 原 子 的 电 子 排 布 式 为。(4)E 元素基态原子的M层全充满，N 层没有成对电子，只有一个未成对电子，E 的 元 素 符 号 为,其基态原子的电子排布式为 O典 型 例 题 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _【例5】A 的原子中只有一个能层且只含1 个电子；B 的原子3P轨道上得到1个电子后不能再容纳外来电子；C的原子的2P轨道上有1个4个电子；D 的原子第三能层上有8个电子，第四能层上只有1个电子；E 原子的外围电子排布为3s23P6。(1)写出由A、B、C、D 中的三种元素组成的化

10、合物的化学式(至少写出2个)：;(2)写出用上述元素组成的物质制得A 的单质的化学方程式(至少写出2个)：;(3)检验某溶液中是否含有D+的离子，可通过_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _反应来实现；检验某溶液中是否含有B-的离子，通常所用的试是 和 O一、元素周期表_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _七主七副七周期一零一V ID 锢的系1.周 期（7个）：短周期（1、2、3）、长周期（4、5、6）不完全周期（7）（1）周期序数=电子层数（钿除外）七个能级组）每周期的元素种类：22(-1s2种2s 2p8种3s 3p8种四4s 3d 4p18

11、种五5s 4d 5p18种6s 4f 5d 6p32种七7s 5f 6d 7p32种一、元素周期表2.族(18列16个族):(1)主族(A):由短周期元素和长周期元素构成I A、HA、DIA、IVA、VA、VIA、VDA(7个)主族序数=最外层电子数(2)副族(B):完全由长周期元素构成，全是过渡元素IIIB、WB、VB、VIB、VUB、IBH B、(7个)IIIB VDB的族系数=价电子数(-l)d+nsIB和HB的族系数=最外层电子数(MS)(3)第V D 1族：8、9、10三列，都是过渡元素V D I的列数=价电子数(-l)d+ns(4)零族：除He最外层2 e,其余的8e一、元素周期表

12、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _3.核外电子排布与周期表的分区(1)分区依据:根据构造原理最后填入电子的能级符号(2)s区：I A、IIAp 区：inA VUA、零族d区：niBVDB、W I(锢系和轲系除外)ds区：IB、IIBf区:锢系、钢系二、元素周期律元素的性质随核电荷数递增发生周期性的变化1.最外层电子数：1 一82.主要化合价：+1+74 -1 0(1)0、F一般无正价(2)最高正价一般=价电子数=最外层电子数(3)最高正价+1最低负价1 =8二、元素周期律3.原子半径：（电子层数、核电荷数、核外电子数）（1）原子半径：同一周期从左到右：逐

13、渐减小同一主族从上到下：逐渐增大同一元素：阳离子半径原子半径(2)离子半径:阴离子半径,原子半径同一周期从左到右：阳离子减小，阴离子减小同一主族从上到下：逐渐增大电子层结构相同的离子，核电荷数大的半径小如：K+vCl-（上阴下阳）二、元素周期律4.元素的金属性和非金属性(1)金属性：元素失电子的难易程度非金属性：元素得电子的难易程度(2)同一周期元素，随着核电荷数的增加，半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强同一族元素，随着核电荷数的增加，半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱(3)金属性最强的是C s,非金属性最强的是F二、元素周期律4.元素的金属性和非金属性(4)比较金属性

14、强弱的方法与水或酸反应的剧烈程度最高价氧化物对应水化物的碱性强弱相互置换反应构成原电池的正负极(5)比较非金属性强弱的方法与氢气化合的难易程度氢化物的稳定性最高价氧化物对应水化物的酸性强弱相互置换反应与变价金属反应二、元素周期律5.电离能(1)第一电离能L：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量(2)电离能大小取决于能层数、核电核数和原子半径(3)原子的逐级电离能越来越大：Ix I2 HF H2S原子半径：Na Mg O酸性：H3P。4 H2s。4 HC1O4结合质子能力：OH-CH3coO-CTA.B.C.D.典 型 例 题【例7】（08年山东理综 11）下列说法

15、正确的是A.SiH4比CH4稳定B.CP-半径比F-的小C.Na和Cs属于第族元素，Cs失电子能力比Na的强D.P和As属于第族元素，H3PO4酸性比H3ASO4的弱典 型 例 题【例8】（09年广东化学11）元素X、Y、Z原子序数之和为36,X、Y在同一周期，X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是（）A.同周期元素中X的金属性最强B.原子半径X Y,离子半径X+ZC.同族元素中Z的氢化物稳定性最高D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强典 型 例 题【例9】（09年广东理基35）下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是（）IAIIAmAIVAVAVIA叫1cd3abef

16、A.e的氢化物比d的氢化物稳定B.a、b、e三种元素的原子半径：ebaC.六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼D.c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强典 型 例 题 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _【例10（09年江苏化学8）X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是（）A.元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B.元素X不能与元素Y形成化

17、合物X2Y2C.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：X,”X/nRD.元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸典 型 例 题【例11】（09年海南化学2）同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是（）A.单质的化学活泼性：WXYZB.原子最外层电子数：WXYZC.单质的氧化能力：WXYZD.元素的最高化合价：WXY NaCl KC1二、共价键1.共价键：原子间通过共用电子对所形成的相互作用（1）成键粒子：原 子（大多情况下为非金属）（2）成键条件：成键原子有未成对电子（3）存在：（按类别）非金属单质（除稀有气体）非金属氧化物、氢化物酸碱中肯定有共价键盐中可能有

18、（NH4+和酸根）二、共价键2.共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物一般由非金属组成，但铁盐除外共价化合物中肯定有极性键，肯定没有离子键,可能有非极性键离子化合物中肯定有离子键，可能有极性键，也可能有非极性键离子键 只存在于离子化合物中极 性 键 一定存在于共价化合物中，可能存在于离子化合物中非极性键可能存在于非金属单质、共价化合物、离子化合物中二、共价键3.共价键的分类(1)键的极性：极性共价键(极性键):A-B非极性共价键(非极性键)：A-A(2)成键实质：。键和九键。键兀键成键方向沿 轴 方 向“头碰头”“肩并肩”类型S-S。键 S-键P-2 键p p承电子云形状轴对称镜像对称牢固程

19、度不易断裂易断裂成键判 单键是。键；双键一个是。键，一个是 键;断期律 三键一个是。键，两个为7 7 键二、共价键_ _ _ _ _ _ _ _ _ _4.共价键的特征(1)饱和性(2)方向性5.共价键的键参数/CIO(5)共价d匕合物：CH4.NH3、H2O.HF、COrCSr HC1O.H2O2(6)离子化合物：NaCL MgClr Na2O Na2OrNaOH Ca(OH)r CaCr NaClO.NH4cl(7)化学键的形成过程：凡 0 (H2S).HF(HC1)NaCk MgClr Na2O二、共价键7.等电子原理(1)等电子原理：原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的结构特征

20、(化学键类型和立体结构)(2)C O 和N2互称为等电子体CH4NH4+三、金属键X.金属键：在金属单质中，使金属原子相结合的作用力(金属离子和自由电子间的作用)(1)成键粒子：金属阳离子和自由电子(2)成键条件：金属单质或合金(3)特征：无方向性和饱和性2.金属键强弱的判断一般情况，金属阳离子所带电荷越多，原子半径越小，金属键越强典 型 例 题【例1】（07年广东理基23）下列物质中含离子键的是A.CL B.CO7 C.NaCl D.CH.【例2】（2007海 南 2）下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是（）A.1 和 17 B.12和9 C.14和 6 D.15和8【例3】下

21、列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A.BF3 B.PC15 C.HC1 D.CF2C12典 型 例 题【例4】下列关于化学键的说法正确的是（）A.构成单质分子的微粒一定含有共价键B.全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C.非极性键只存在于双原子单质分子中D.不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键典 型 例 题【例5】下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是A.CaO B.SiO2 C.H2O D.Na2O2【例6】A.（08年海南化学1）HBr分子的电子式为（）TT B.H+Br-H r B r：C.H+itBr：-D.H-B r二幅电子对互礴型邯EPR)1

22、.价层电子对：成键电子对+孤对电子对2.分子立体结构的判断：ABn(1)孤对电子对m=A的价电子数-B的化合价xB的个数+/-离子电荷2(2)价层电子对数=m+n【练习】先计算出孤对电子对，再判断分子立体结构SO?/、JS OV JS O 2.SO42 NO?、NO?、NO2+-D /(3)常见分子立体结构一、价 融 子 对 互 斥模 型(V S E P R)A的价层电子对数成键电子对数(配位原子)对子数孤电对VSEPR结构实例立体结构220直线形CO,直线形330平面三角形BF3平面三角形21平面三角形PbCLV形440正四面体CH4正四面体3A1正四面体NH.三角锥形22n正四面体H2oV

23、形6u0-7TJ八 人力 产 牛1 E八面体PC15-7TJ八 人/产牛1E面体6421 E、面 体 SF6平面正方形二、杂化轨道理论简介1.杂化：形成分子时，由于原子间的相互影响，中心原子的若干能量相近的原子轨道重新组合成 一组新轨道的过程2.杂化轨道：杂化形成的新轨道(1)杂化后轨道数保持不变，且轨道成分相同，能量介于s和p之间(2)成键能力强(3)杂化轨道成键时要满足轨道最大重叠原理以及化学键间最小排斥原理夹角(4)杂化轨道只用于形成G键或容纳孤对电子，未杂化的p轨道可形成兀键二、杂化轨道理论简介3.杂化类型:类型杂化轨道键角VSEPR结构实例sp3s+3p109 28r正四面体CH4、

24、H2O.NH3sp2s+2p120平面三角形BF3、CH2O.C2H4sps+p180直线形COr BeClr C2H2二、杂化轨道理论简介4.杂化轨道理论和VSEPR的关系化学式A的价层电子对数VSEPR结构杂化类型CH44正四面体sp3NH,4正四面体sp3J口 Cl4正四面体spja干 而 一 名-ff4HITJ干 四 二 用 形SPBF3木1七 天:空 峪 火 丁 甲 2/丁 日g筋 名 电 丁 列 双CH2O2直线形SD4翻身，斯结构式：用短线表示成键电子对，小黑点表示孤对电子对的结构式如：HCN、CHO、H Q、NHV N7三、配合物理论简介1.配位键：电子对给予接受键(1)成键条

25、件：一原子提供孤对电子，一原子有接受孤对电子的空轨道(2)一种特殊的共价键：共用电子对单方面提供(3)表示：A B电子对给予体 电子对接受体2.配合物：金属离子或原子与某些分子或离子以配位键结合形成的化合物(1)配合物的形成CU2+2NH3H2O=CU(OH)2；+2NH4+CU(OH)2+4NH3=CU(NH3)42+2OH-F e3+wSCN-=F e(SCN)n3 n lw原子：Ni等配体：阴离子：X、CN-、SCN-分子：H2O NH3、c o、配位数：等+内界就房子）H等H-O中心原子配位体趾位第十2瓦位聂物T合二J0O外界离子SJ配位原子的个数（大多数为金属离子电荷的2倍）三、配合

26、物理论简介2.配合物：(3)配合物的命名CU(NH3)4SO4Zn(NH3)4Cl2K3Fe(CN)6Na3AlF6Ag(NH3)2OH(4)配合物的性质硫酸四氨合铜氯化四氨合锌六氨合铁酸钾六氟合铝酸钠氢氧化二氨合银配合物溶于水易电离出外界离子，而内界的配体通常不能电离CO(NH3)2C1CL=Co(NH J2C12+2C1配位键越强，配合物越稳定典 型 例 题【例1】（2007海 南 23）用价层电子对互斥理论预测H2s和BF?的立体结构，两个结论都正确的是A.直线形；三角锥形B.V形；三角锥形C.直线形；平面三角形D.V形；平面三角形典 型 例 题【例2】(08年海南化学 2 2)在硼酸

27、B(OH)J分子中,B 原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B 原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是A.s p,范德华力 B.sp2,范德华力C.sp2,氢键 D.sp3,氢键典 型 例 题【例3】（09年海南化学19.3）下列说法中错误的是:A.SOr SO3都是极性分子B.在NH4+和 CIUNI%户中都存在配位键C.元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D.原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性典 型 例 题 _【例4】(07 年广东化学 29)C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。

28、请回答下列问题：(1)Ge的 原 子 核 外 电 子 排 布 式 为;(2)C,Si、Sn三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是；(3)按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质CO2分子 的 空 间 构 型 及 碳 氧 之 间 的 成 键 方 式；竽。2晶体的空间构型及硅氧之间的成键方式;已知Su。2是离子晶体，写出其主要物理性质(写出2条即可);典 型 例 题(4)CO可以和很多金属形成配合物，如Ni(CO)2，Ni与CO之 间 的 键 型 为;(5)碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比，已知Ni(CO)4中碳氧键的伸缩振动频率为2060cm-3,CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2

29、143cm1,则Ni(C O)中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度(填字母)A.强 B.弱 C.相 等D.无法判断第三节分子的性质一、键的极性和分子的极性二、范德华力及其对物质性质的影响三、氢键四、溶解性五、手性六、无机含氧酸分子的酸性一、键 的 极 性 和 分 子 的 极 性1.键的极性：极性键：H-C1非极性键：H-H2.分子的极性：极性分子：正负电中心重合非极性分子：正负电中心不重合3.分子极性的判断(1)双原子分子：同核的为非极性分子：如 H2、。2、N2 X2等；P4、S8,C60,O3 除外异核的为极性分子：如HX、CO等一、键 的 极 性 和 分 子 的 极 性3.分子极性的判

30、断(2)多原子分子极性键的向量和非极性分子：CO2(CS2).BF3、CH4极性分子：H2O.NH3、CH3C1对于ABn分子：一般A的I 化合价I =最外层电子为非极性分子1.范德华力是分子间作用力比化学键弱的多，主要影响物质的物理性质2.影响范德华力的因素(1)分子极性越大，范德华力越大(2)结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大如：F2Cl2Br2I2三、氢键1.氢键：A-H BA、B 为F、O、N,-为共价键，表示氢键2.氢键不是化学键，是一种分子间作用力，其强度介于范德华力和化学键之间，影响物质的物理性质3.类型：(1)分子间氢键：对羟基苯甲醛(2)分子内氢键：邻羟基苯甲醛4.解释

31、:对位比邻位沸点高(1)F、O、N 的氢化物沸点变化出现反常(2)冰的密度比水小：冬天水中生物得以生存溶解性1.影响物质溶解性的外界因素影响固体的S的主要因素是T影响气体的S的主要因素是T 和P2.相似相溶原理：非极性溶质易溶于非极性溶剂,极性溶质易溶于极性溶剂(1)极性溶剂：耳 0 等非极性溶剂：苯、CCL、汽油、酯类等(2)若存在氢键溶质和溶剂间的氢键作用力越大，S越大(3)“相似相溶”还适用于分子结构的相似性(4)若溶质遇水能反应将增加其在水中的溶解度五、手性1.手性异构（对映异构）：左右手关系2.手性分子：具有手性异构的分子3.判断有机物的手性异构不对称C（手性C）:连有四个不同的原子

32、或原子团的c原子六、无机含能分子的雕1.对于同种元素的含氧酸，该元素的化合价越高,其含氧酸的酸性越强如：HC1OHC1O2HC1O3HC1O42.含氧酸的通式：（OHKROnR相同，越大，酸性越强如：H2SO3 范德华力如：I2Br2Cl2F2,O2N2SO2CO2 CON2H2OH2S(2)分子晶体及其熔融态都不能导电，某些溶于水可导电二、分 子 日 日 体 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _6.典型的分子晶体(1)部分非金属单质:X 2、。2、Nr S8.P4、An C6G等(2)所有非金属氢化物：H2O.N%、CH4等(3)部分非金属氧化物：COr SO?

33、、P4O6 P R。等(4)几乎所有的酸：HNO3、H2s。4等(5)绝大多数有机物的晶体：苯、乙醇等三、原子晶体_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _5.物理特性：(1)熔沸点较高，硬度较大取决于共价键强弱金刚石 金冈1 J砂 晶体硅(2)原子晶体多数不导电，但Si和Ge为半导体6.常见的原子晶体：(1)非金属单质：金刚石，B、Si和Ge等(2)某些非金属化合物：Si。2、金 刚 砂(S iC)、BN等四、金属晶体1.金属晶体：金属阳离子和自由电子之间通过金属键结合而形成的晶体2.基本微粒：金属阳离子和自由电子3.粒子间的作用力：金属键4.物理特性：(1)大部分金属熔

34、点较高、质硬一般情况：金属阳离子所带电荷越多，原子半径越小，金属键越强，熔沸点越高熔沸点：LiNaKRbCsKNaMgAl(2)能导电、导热、有延展性、金属光泽等四、金属晶体；5.金属晶体的原子堆积模型(1)简单立方堆积相邻非密置层原子在一条直线上JJJJ出相邻非密置层鼾的原子核在同一直线上的蚓 为清晰起见，我仰使金属原千不相接触以便更好地考察这种堆积的晶胞/螃 是 二 个 立 方 体，每个晶胞只含一个原子，配位数为6,空间利用率太低(5 2%),只有金属Po1金属晶体5.金属晶体的原子堆积模型(2)钾型将上层非密置层金属原子填入下层的金属原子形成凹穴qI UUa j其晶胞是一个体心立方，每个

35、晶胞含两个原子，配位数为8,空间利用率较高(6 8%),如碱金属等四、金 属 日 日 体5.金属晶体的原子堆积模型（3）镁型和铜型镁型：ABAB堆 积（底面为菱形）铜型：ABCABC堆 积（面心立方）镁型 铜 型（面心立方）五、离子晶体_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _1.离子晶体：由阴阳离子通过离子键结合形成的晶体2.基本微粒：阴阳离子3.粒子间的作用力：离子键4.离子晶体的结构：(X)NaCl晶体：阴阳离子的配位数(C.N.)都为6一个晶胞中有4个Na+、4个C L 化学式为NaCI与Na+等距离且最近的Na+有：12个与Na+等 距 离 且 最 近 的 有

36、：6个不存在单个分子五、离子晶体4.离子晶体的结构:(2)CsCl晶体ooCN.都为8一个晶胞中有1个Cs+、1个。化 学 式 为CsCl与钝离子等距离且最近的钝离子有6个、氯离子有8个五、离子晶体Ca2+的C.N.为8,F的C N.为4一个晶胞中有4个Ca2+、8个F-,化学式为CaF2五、离子晶体4.离子晶体的结构：(4)ZnS晶体 ZM+的 C.N.为 8,S2-的C.N.为4一个晶胞中有4个ZM+、4个S*【注意】离子晶体的结构取决于:几何因素：正负离子半径比电荷因素：正负离子电荷比键性因素：离子键的纯粹程度五、离子晶体_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

37、5 .物理特性(1)一般，离子晶体熔沸点高、硬度大离子半径越小，电荷越多，离子键越强，熔沸点越高(2)离子晶体不导电，但熔融态或水溶液可导电(3)离子晶体难溶于非极性溶剂，易溶于极性溶剂6 .晶格能(1)晶格能:气态离子形成Imol离子晶体释放的能量(2)意义：描述离子晶体的稳定性晶格能越大，离子晶体越稳定，熔沸点越高，硬度越大(3)晶格能的影响因素离子电荷越多，半径越小，晶格能越大，离子键越稳定典 型 例 题【例1】（08年海南化学24）已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示,则下面表示该化合物的化学式正确的（）A.ZXY,C.ZX4Y8D.ZX8Y12B.ZX2Y6

38、xOYz典 型 例 题【例2】（2007海南22）下列叙述正确的是（）A.分子晶体中的每个分子内一定含有共价键B.原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键C.离子晶体中可能含有共价键D.金属晶体的熔点和沸点都很高【例3】（08年海南化学22）在硼酸 B（OH）3分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具点与石廛相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是（）A.s p,范德华力 B.sp2,范德华力C.sp2,氢键 D.sp3,氢键典 型 例 题【例4】（2007海 南 24）NaCl的晶胞如右图，每个NaCl晶胞中含有的Na+离子和。离子的数目分别是（）A.14,1

39、3 B.1,1典 型 例 题【例5】(09年海南化学 19.4)已知A、B、C、D 和E 都是元素周期表中前36 号的元素，它们的原子序数依次增大。A 与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B 和C 属同一主族，D 和E 属同一周期，又知E 是周期表中1-18歹 4中的第7 歹 i j 元素。D 的原子序数比E 小5,D 跟B 可形成离子化合物其晶胞结构如右图o D器1 1 元素的名称是_ _ _ _ _ _ _ _;(2)B 的 元 素 符 号 是,寸丝5c 的元素符号是_ _ _ _ _ _ _,B与A形成的化合物比C 与A 形成的化合物 媪纺沸点高，其原因是典 型 例 题(3)E

40、属元素周期表中第 周期，第 族的元素，其 元 素 名 称 是,它的+2价离子的电子排布式为；(4)从图中可以看出，D 跟B 形成的离子化合物的化学式为；该离子化合物晶体的密度为agpm。，则晶胞的体积是(只要求列出算式)。典 型 例 题【例6】(08年广东化学 2 7)镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子。工业上从海水中提取镁时，先制备无水氯化镁，然后将其熔融电解，得到金属镁。(1)以M g C U 为原料用熔融盐电解法制备镁时，常加入NaCL KC1或CaC等金属氯化物，其主要作用除了降低熔 点 之 外 还 有。(2)已知Mg O 的晶体结构属于NaCl型。某同学画出的Mg O 晶胞结构示

41、意图如下图所示，请改正图中错误：OO MLO O2-典 型 例 题(3)用镁粉、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火。燃放时，焰火发出五颜六色的光，请用原子结构的知识解释发光的原因：。(4)Mg是第三周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见下表：解释表中氟化物熔点差异的原因：。(5)人工模拟是当前研究的热点。有研究表明，化合氧化物NaFMgF2SiF4熔点/K12661534183物X可用于研究模拟酶，当其结合或Cu(I)(I表示化合价为+1)时，分别形成a和b:典 型 例 题 a中连接相邻含N杂环的碳碳键可以旋转，说明该碳碳键具有键的特性。微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用，比较a和b中

42、 微 粒 间 相 互 作 用 力 的 差 异。典 型 例 题【例8】(09年广东化学 2 7)铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。(1)Cu位于元素周期表第IB族。C M+的核外电子排布式为。(2)右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中 阴 离 子 的 个 数 为。(3)胆研CUSO/5 H2。可写成CU(H2O)4SO4 H2O,其结构示意图如下：下 列 说 法 正 确 的 是（填字母）。A.在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化B.在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键C.胆研是分子晶体，分子间存在氢键D.胆研中的水在不同温度下会分步失去典 型 例 题(4)往硫酸铜溶液中加入过量氨水Cu(NHJJ2+配离子。已知NR与NI三角锥形，单NF3不易与C 112+形成酉i是 O(5)C%。的熔点比Cu2s的”),请解释原因