江苏2023年高考化学模拟试题及答案.pdf

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1、1.制 造 5G芯片的氮化铝属于（）A.无机非金属材料 B.金属材料 C.有机高分子材料 D.复合材料2.实验室常用加热Ca（0H）2和 NH4cl固体混合物的方法制备N h。下列说法正确的是（）A.Ca（0H）2是弱电解质 B.NH；的空间构型为正四面体形HC.NH3的电子式为H：V：H D.可用无水CaCb干燥制得的NH33.某锂盐用作锂电池的电解质，能有效提高电池性能，其结构如图所示。下列说法不正确的是（）A.简单氢化物的沸点：CH4H2OB.元素的第一电离能：BCC.简单离子的半径：O2 FD.该锂盐的阴离子中含有配位键4.实验室以BaS为原料制备BaCb2H2。晶体，下验原理、装置和

2、操作说法不正确的是（）A.装置乙中的a 用于防止倒吸B.装置丙用于吸收尾气中的H2sC.将 BaCb溶液蒸发浓缩、降温结晶得到产品D.根据实验可得酸性顺序：H2SO4HC1H2S阅读下列材料，完成58 题。L Iq B、。/F金属及其化合物在生产生活中应用广泛。2011年云南的“乌铜走银”制作技艺列入国家级非物质文化遗产名录。制作中的走银工序是将氧化变黑的银丝嵌入铜器表面已蓼刻好的花纹内，再经揉黑工序，用手边焙边搓揉铜器，直到铜器表面变成乌黑、银丝变得光亮。近期中国科学院在含银化合物运用于超离子导体方面取得突破性进展，制得的aA gl晶体在室温下的电导率比普通多晶的Agl提高了近5 个数量级。

3、5.下列物质的性质与用途具有对应关系的是（）A.CuSCU溶液呈蓝色，可用于游泳池水的杀菌消毒B.含铜的铝合金熔点高，可用于制造高导电率导线C.A gB r见光易分解，可用于制造照相底片的感光层D.银氨溶液具有碱性，可用于检验淀粉是否发生水解6.在指定条件下，下列物质的转化关系不正确的是（）A.C u-CuCl2C .稀硝酸AB.Ag-AgNChC.C u O|CuD.A g浓C短l水2*Ag(NH3)2CI7.下列有关“乌铜走银”的说法不正确的是（）A.走银工序中金属键没有断裂 B.揉黑工序中发生了原电池反应C.用铝丝代替银丝，铜器也会变黑 D.银丝可以长时间保持光亮8.aA gl晶体中I

4、作体心立方堆积（如图所示），Ag+可分布在由I 构成的空隙位置上。在电场作用下,Ag+无需克服太大阻力即可发生迁移。己知：阿伏加德罗常数为NA。下列说法不正确的是（）A.I 的最外层电子排布式为5s25P6B.Ag+位 于 构成的全部八面体空隙上C.aA gl晶体的摩尔体积 为 竽 m3-mol D.aA gl晶体可用作电池的电解质9.化工生产中常利用苯催化加氢制备环己烷。一定条件下，在管式反应器中发生反应:J g)+3 H 2(g”；A/7=-208.2 kJ mol下列说法不正确的是（）A.低温有利于上述反应自发进行B.上述反应中消耗1 m o l 苯，释放的热量为2 0 8.2 k JC

5、.实际投料时，适当增加H 2 用量，可提高苯的利用率D.由上述反应可推知，反应 0(g)+H 2(g)w 1%)的 约 为-6 9.4 k J-m o l1 0.常温下，下列实验探究方案能够达到探究目的的是()1 1.利用C O 2 c H 4 超干法重整制合成气(C 0+H 2),主要反应如下。选项探究方案探究目的A将一块铝片放入浓硫酸中，片刻后取出，用蒸馈水冲洗后浸入C uS C U 溶液，观察铝片表面的现象常温下，铝遇浓硫酸发生钝化B将铁锈溶于浓盐酸，再向溶液中滴入几滴K M n O 4 溶液，观察溶液颜色变化铁锈中含有二价铁C向试管中加入1 澳丙烷和20%的 KO H溶液，加热。再向反

6、应后的溶液中加入A g N C h 溶液，观察现象1 浪丙烷中含有浪原子D用 0.10 0 Om o l L-1 N a O H 溶液滴定25.0 0 mL未知浓度的盐酸，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度数据测定中和反应的反应热反应 I ：C H4(g)+C O2(g)=2C O(g)+2H2(g);A/7i=+247k J-m o r.反应 I I：C H4(g)+3C O2(g)=4C O(g)+2H2O(g)；A W2=+330 k J-m o F o反应H I：C O(g)+H2O(g)=C O2(g)+H2(g):A W3=-4 1 k J m o F c恒压条件下，n t e(C

7、 O2)：n始(C H Q=3.3时，若仅考虑上平衡时C O2、C H 4、C O、比 的体积分数和C E U的还原能力随变化如右图所示。已知：工业上将干重整反应中C H 4的还原(M RC)定义为一个C H4分子消耗的C O2分子的数量。数量越原能力越强。下列说法正确的是()c4(C O)A.反应I I 的平衡常数为K=f、C(C H 4)C (C O2)B.图中曲线X 表示平衡时H 2的体积分数随温度的变化述反应,温度的能 力大，还c.温度在60。1 o(x)c 间，升局温度对反应I 的影响程度大于反应nD.其他条件不变，增大压强或选择合适的催化剂均能提高CO 的平衡产率12.某水样中含一

8、定浓度的C O 歹、HCO?和其他不与酸碱反应的离子。取 10.0 0 mL水样，用 0.0 10 0 0m o l-L 1的 H C 1溶液进行滴定，溶液pH随滴加H C 1溶液体 积 M H C 1)的变化关系如右图所示(混合后溶液体积变计)。下列说法不正确的是()A.该水样中 c(C Of )：c(H C O；)=2：1B.a 点处 c(H 2co 3)+c(H+)=c(OH-)+c(C O歹)C.当 V(H C 1)20.0 0 m L 时，溶液中 c(H C O)随 V(H C 1)本保持不变D.根据实验结果可以推知：K,i(H 2co 3 K“2(H 2co 3)心化忽略不的增多基

9、13.不对称催化羟醛缩合反应的循环机理如下图所示。下列说法不正确的是()A.B.C.D.步骤和的有机产物可通过红外光谱鉴别步骤和的反应均涉及手性碳原子的生成步骤的产物L 脯氨酸是该反应的催化剂o若用苯甲醛和O作为原料，也可完成上述羟醛缩合反应二、非选择题：共 4题，共计6 1 分。1 4.（1 6 分）以辉钿矿（主要成分为Bi 2 s3，含有F e S?、Si C2 杂质）和软锦矿（主要成分为MnCh）为原料制备超细氧化钿的工艺流程如下：超细氧化铀已知：Bi 3+易与C 形成Bi CW,Bi Cl f 易发生水解，其反应的离子方程式为Bi c*+H2OBi OClI +5 C+2 H”。（1）

10、“联合焙烧”时，Bi 2 s3 和 MnCh 在空气中反应生成的2。3 和 MnSCU。该反应的化学方程式为（2）“酸浸”时需及时补充浓盐酸调节浸取液的p H。一般控制浸取液pH小 于 1.4,其目的是 o为提高酸浸时金属元素的浸出率，除适当增加浓盐酸用量、适当升高酸浸温度外，还可采取的措施有。（3）秘离子能被有机萃取剂（简 称 TBP）萃取，其萃取原理可表示为Bi Cl l （水层）+2 TBP（有机层产Bi Cb 2 TBp（有机层）+3 C（水层）。“萃取”时需向溶液中加入Na c i 固体调节c 浓度，萃取率随c（c r）变化关系如图1 所示 c（CI ）最佳为1.3 m o l-L

11、1的 可 能 原 因 是。萃 取 后 分 液 所 得 水 相 中 的 主 要 阳 离 子 为（填化学式）。%/塔WSO,?:TOuFsisy白运三母石一条薛a(l 00.89.9)V 5(400.57.7)008()604020I%/艺营2(X)400 600 80()温 做C图 2（4）“沉淀反萃取 时生成草酸锄Bi 2 O4）3,7 H 2 O 晶体。为得到含C 厂较少的草酸钿晶体，“萃取”后有机相与草酸溶液的混合方式为.(5)在空气中加热分解草酸钿晶体，测得升温加热过程中剩余固体的质量与起始Bi2(C2O4)3-7 H2O 的质量的比值随温度变化的关系如图2所示。4 0 0 时制得超细氧

12、化钿，其化学式为。(写出计算过程，M B i 2(C2O4)3-7 H2O =8 0 8 g-mo l1)1 5.(1 5 分)喳噗咻酮环(F)是合成抗肿瘤药物的关键中间体，其合成路线如下:(D B分 子 中 氮 原 子 的 杂 化 轨 道 类 型 为。(2)B-C的 反 应 类 型 为。(3)已知G是比C多一个碳原子的同系物。G的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：。分子中有4 种不同化学环境的氢原子；分子中含有碳碳双键，但不存在顺反异构；能 与 F e C b 溶液发生显色反应，且苯环上的一氯代物只有一种。(4)E的分子式为G 4H 8 F C 1 N 2,其结构简

13、式为。CH3oJLZNO;(5)有机物H(F(人N)是制备达克替尼的重要中间体。写 出 以 F 和 HCHO为原料制备有机物H的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。1 6.(1 5 分)以磷灰石 主要成分为C a 5(P O 4)3F 制备锂离子电池正极材料前体F e P O4的实验流程如下：诉司上上回 瓦西产向西一.F e P O,|用磷酸、硫 酸“分步浸取”磷灰石制备H 3P 0 4,发生的主要反应如下：C a5(P O4)3F+7 H3P O4=5 C a(H 2 P O 4)2+H F tC a(H 2 P o 必+H 2 s o 4+2 H 2 O

14、=C a S O 4-2 H 2 O I +2 H3P O4 磷 灰 石 也 可 直 接 用 硫 酸 溶 解。两 种 工 艺 相 比，该“分 步 浸 取”工 艺 的 优 点 是 经“酸浸”得到的粗H3 P为 C a S O 4H 3P o 4H 2。混合体系。“纯化”步骤控制温度在7 0 ,调节H 3P O 4质量分数为5 5%,使 C a S C U 以结晶水合物析出，过滤。为提高H 3P 0 4的产率，需对C a S C h 水合物晶体进行洗涤，并,再将其中部分返回酸浸系统。1.0(2)将 H3PO4溶液、FeSC)4溶液和H2O2溶液混合，调节溶液pH,得至FePO4-2H2O,焙烧脱水

15、得FePO4o已知：FePO#2H2。晶体的纯度及颗粒大小会影响产品性能，沉淀速率过快会形成细小颗粒状粉末;含磷各微粒的物质的量分数与pH 的关系如图所示；Fe3+EDTA4Fe(EDTA)-o 生成FePO4-2H2O 的 离 子 方 程 式 为。工业上选择溶液pH为2。此时溶液中c(HPCT)为1.0X10-7.3 m o ii/i,则 c(PO丁 尸 mol-L-1O 实际生产时，还加入EDTA四钠盐溶液，其目的是。设 计 以 H 3 P 溶液、FeSCU溶液和H2O2溶液为原料，制备较大颗粒FePO4-2H2O 晶体的实验方案：_o (FePO4-2H2O 晶 体 需“洗涤完全”，除主

16、要原料外，其他试剂任用)17.(15分)CO2甲烷化是实现碳平衡阶段的中坚力量。(1)1902年，Paul Sabatier首次报道了 CO2的甲烷化。在一定的温度和压力条件下，将按一定比例混合的CO2和 氏 通过装有金属N i的反应器可得到CH4O己知：CH4和 H2的标准燃烧热分别为一890.3kJ-moL、-285.8 kJ mo。CO2 甲烷化反应 CO2(g)+4H2(g)=C H 4(g)+2H2。的，=kJ-mol o(2)近年来，生物电催化技术运用微生物电解池实现了 CO2的甲烷化，其工作原理如图1 所示。-1 微电压|-令,机物._ _ _ _ _ _ CO2 CH,X I

17、CO2*。一 电活性微生物 图 1微生物电解池实现CO2甲烷化的阴极电极反应式为 0如果处理有机物 氏0)“产生标准状况下112 n?的 C K，则理论上导线中通过的电子的物质的量为(3)经过百余年的探索研究，目前对COz甲烷化的反应路径和机制仍存在许多争议。ZrCh负载金属Rh催化CO2甲烷化可能存在的两种反应机理如图2 所示。图2C02和 比 在催化剂表面不同活性位点（金属氧化物载体或分散在载体表面的活性金属）的吸附:活化形成中间体，是讨论C02甲烷化反应机理的首要关键问题。上 述 两 种 机 理 争 论 的 焦 点 首 先 在 于。吸附在活性金属Rh表面的中间体C O,除可能是由吸附在其

18、表面的CO?直接解离产生，还可能是由_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 解离产生。根 据 元 素 电 负 性 的 变 化 规 律，由 中 间 体n转 化 为 中 间 体n i的 过 程 可 以 描 述 为1.A 2,B 3.A 4.D 5.C 6.C 7.C 8.B 9.D 10.A 11.B 12.D 13.D14.（16 分）（1）2Bi2S3+6MnO2+9O2=2B

19、i2O3+6MnSO4（3 分）（2）增大H+浓度，使 Bi3+充分浸出;同时抑制金属离子Bi3+（或使C甲）、Fe3+水解（2 分）加快搅拌速度（2 分）（3）c（C）1.3moLL-i时，钿离子（萃取平衡BiCl+2TBPeBiCb 2TBP+3C逆向移动，）萃取率下降，铁离子萃取率上升；c（C r）1.3 mol-L 1 H L 锚离子水解（BiC+H2OBiOCl I+5C F+2H+）程度增大，不利于钿离子的萃取提纯（2 分）Fe3+、H Na*（2 分，漏 写 1个 得 1分，漏写2 个不得分）（4）边搅拌边将有机相溶液滴加到草酸溶液中（2 分）（5）设氧化铀的化学式为Bi2OA,

20、则（209 X 2+16x）/808=57.7/100解得因此氧化秘的化学式为Bi2O3（3 分）15.（15 分）sp?和 sp3（2 分）（2）还原反应（2 分）HCHO.150 PDMAC.NaHSO）16.（15（1）（磷酸先与磷灰石反应生成可溶性的磷酸二氢钙，）避免直接使用硫酸时生成难溶的硫酸钙层对磷灰石颗粒的包裹，阻止反应的继续发生（2 分）将洗涤后的滤液合并入上一步过滤的滤液（2 分）（2）2Fe?+2H3Po4+H2O2+2H2O=2FePO#2H2O I+4H（3 分）I.OXIOFSQ 分）使 Fe3+和 EDTA”一 发生络合反应（Fe3+EDTA4FFe（EDTA），降

21、低Fe3+的浓度，减缓FePO4-2H2O的沉淀速率（2 分）将 FeSC）4溶液和H2O2溶液混合后，加入适量EDTA四钠盐溶液搅拌（1 分），在搅拌下向混合溶液中加入H3P04溶液，控制溶液p H 为 2（1 分）；一段时间后静置、过滤，所得晶体用蒸储水洗涤23 次（1分）；取最后一次洗涤的滤液于试管中，加入盐酸酸化的BaCL溶液，无白色沉淀生成（1 分），低温干燥17.（15 分）（1）252.9（3 分）CO2+8H+8e=C H4+2H2O（3 分）4X 104mol（2 分）（3）C02的吸附、活化位置（是在载体ZrCh上，还是在活性金属R h 上，以及活化形成的中间体）（2分）吸附在载体ZrO2的 Zr原子表面的（CO2衍生物中间体）甲酸盐（2 分）吸附在Z r原子表面的H 原子与碳酸氢盐中的C 原子相互作用（1分），吸附在0 原子表面的H 原子与碳酸氢盐羟基上的O 原子相互作用（1分）：生成的甲酸盐吸附在Z r原子表面、H2O 分子直接离去（1分）