高一必修一化学方程式.pdf

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1、高一必修一化学方程式高一化学必修一化学方程式大全1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）2Na+02=【点燃】Na202钠块在空气中变暗4Na+022Na20Na20在空气中加热（变黄）2Na20+022Na2022、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）2Na+2H202H20+H2t2Na+2H202Na+20H-+H2t3、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na202是强氧化剂，用于漂白）2Na202+2H204NaOH+02t2Na202+2H204Na+40H-+02碱性氧化物Na20与水的反应Na20+H202 Na OH4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是:2 Na 2 0 2

2、+2 C 0 22 Na 2 C 0 3+025、苏 打（纯碱）与盐酸反应盐酸中滴加纯碱溶液Na2C03+2HC12NaCl+H20+C02C 0 3 2-+2 H+H20+C02t纯碱溶液中滴加盐酸，至过量Na2C03+H C 1Na H C 0 3+Na C lC032-+H+HC03-NaHC03+HC1NaCl+H20+C02tHC03-+H+H20+C02t6、小苏打受热分解2NaHC03=【加热】Na2C03+H20+C02t、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热NaHC03+NaOH=【加 热】Na2C03+H20H C 0 3-+OH -H 2 O+C O3 2-若是溶

3、液中反应有离子方程式8、金属锂在空气中燃烧4 L i+0 2=【加 热】2 L i 2 09、氯气的性质铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟）Cu+C 1 2=【点燃】C u C 1 2之后加水，可由绿色溶液（浓）得到蓝色溶液（稀）C 1 2+2 F e C 1 22 F e C 1 32C12+2NaBr2NaCl+Br2C12+2NaI2NaCl+12C12+S02+2H20H2S04+2HC12Na+C 1 2 =【点燃】2 Na C l1 0、铁在氯气中剧烈燃烧2 F e+3 C 1 2=【点 燃】3 F e C 1 31 1、氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰）H2+C12=【点燃】2HC1氟气与

4、氢气反应（黑暗处即可爆炸）H 2+F 22 H F1 2、氯气溶于水（新制氯水中含H+ci-cio-OH-C12HC1OH2O)C12+H20HC1+HC10C12+H20+ci-+H C 1 01 3、次氯酸见光分解(强氧化剂、杀菌消毒，漂白齐(!)2 H C 1 O=【光 照】2 H C 1+0 2t1 4、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效2 C a (0 H)2+2C12Ca(C10)2+CaC12+2H202Ca(OH)2+2C122Ca2+2C10-+2C1-+2H20Ca(C10)2+C02+H20CaC03I+2HC102HC10=【光 照】2HC1+02tCa2-+2C10-+

5、C02+H20CaC03I+2HC1015、氯气的实验室制法：（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶）MnO2+4HC1（浓）=【加 热】MnC12+C12t+2H20MnO2+4H+2C1【加 热】Mn2+C12t+2H2016、新制氯水注入盛漠化钠溶液的试管中C12+2NaBrBr2+2NaClC 1 2+2 B r-B r 2+2 C 1-1 7、铁与硫加热反应Fe+S=【加 热】FeS铁与氧气加热反应3Fe+202=【加 热】Fe304铁在氯气中加热反应2 F e+3 C 1 2=【加 热】2 F e C 1 31 8、铜 与 浓 硫 酸 反 应:Cu+2H2S04浓)=【加 热】CuS04+2H

6、20+S02t19、碳与浓硫酸反应:C+2H2S04（浓）【加热】2 H 2 0+C 0 2t+2 S 0 2t2 0、工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅）S i O2+2 C=（高温）S i+2 C 0t、二氧化硅与氢氧化钠反应SiO2+2NaOHNa2SiO3+H20SiO2+20H+SiO32-+H2022、氮气和氢气反应（工业合成氨）N2+3 H 2一【催化剂】2 NH 32 NH 3【高温高压】N2+3 H 22 3、氮 气 和 氧 气 放 电 下 反 应（雷雨发庄稼）N2+02=(放电)2N02N0+02=2N02二氧化氮溶于水3N02+H20=2HN03+NO3NO2+H2O=

7、2H+2NO3-+NO2 4、H NO3与F e的反应A l、F e遇浓H NO3、浓硫酸钝化（常温）Fe与浓HN03加热Fe+6HN03=【加 热】Fe(NO3)3+3N02t+3H20F e与稀H N0 3反应F e+4 H N0 3F e(N0 3)3+NOt +2 H 2 O3 F e+8 H NO33Fe(N03)2+2N0t+4H2025、N02、02的混合气通入水中无剩余气体4N02+02+2H204 HN0326NO02的混合气通入水中无剩余气体4N0+302+2H204 HN032 7.氨的催化氧化4 NH 3+502=【催 化 剂、加 热】4N0+6H2028.碳酸氢钱受热

8、分解NH4HC03=【加热】NH3t+H20t+C0229.用浓盐酸检验氨气（白烟生成）H C 1+NH 3NH 4 C 13 0.硫酸铁溶液与氢氧化钠溶液混合加(NH 4)2 S 0 4+2 Na OH=【加热】2 NH 3t+Na2S02+2H20NH4+OH【加热】NH3t+H2031.硝酸镂溶液与氢氧化钠溶液混合（不加热）NH 4 N0 3+Na OHNH 3*H 2 O+Na NO3NH 4+OHNH 3H 2 03 2.铝箔在氧气中剧烈燃烧4 A 1+3 0 2 =2 A 1 2 0 33 3.铝片与稀盐酸反应2 A 1+6 H C 12 A 1 C 1 3+3 H 2f2 A 1

9、+6 H+2 A 1 3+3 H 2t34.铝与氢氧化钠溶液反应2A1+2NaOH+2H202NaA102+3H2t2A1+20H+2H202A102+3H2t35.铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应）2A1+Fe203=【高 温】2Fe+A120336.镁在二氧化碳中燃烧2 M g+C 0 2 =【点 燃】2 M g O+C3 7.氧化铝溶于氢氧化钠溶液A1203+2NaOH=2NaA102+H20A1203+20H2A102+H2038.硫酸铝溶液中滴过量氨水A12(S04)3+6NH3*H202A1(OH)3I+(NH4)2SO4A 1 3+3 NH 3*H 2 0A l(OH)3I+3

10、 NH 43 9.氢氧化铝溶液中加盐酸A 1(OH)3+3 H C 1A 1 C 1 3+3 H 2 0A l (OH)3+3 H+A 1 3+3 H 2 OA l (OH)3与Na OH溶液反应A l(OH)3+Na OHNa A 1 0 2+2 H 2 OA l (OH)3+OHA 1 O2+2 H2040.高温下铁与水反应3 F e+4 H 2 0 (g)=【高温】F e 3 0 4+4 H 24 1.铁与盐酸反应Fe+2HC1FeC12+H2tFe+2H+Fe2+H 2t4 2.氧化铁溶于盐酸中Fe203+6HC12FeC13+3H20Fe203+6H+2Fe3+3H2043.氯化铁中

11、滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）FeC13+3NaOHFe(0H)3I+3NaClFe3+30HFe(0H)344.氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀变为红褐色沉淀）4 F e (OH)2+0 2+2 H 2 04 F e (OH)34 5.氯化亚铁溶液中通入氯气2FeC12+C122FeC132 Fe2+C 1 22 F e 3+2 C 14 6.氯化铁溶液中加入铁粉2FeC13+Fe3FeC122Fe3+Fe3Fe2+47.用K S C N检验的存在离子方程式F e 3+3 S C N=F e (S C N)3物质与氧气的反应:(1)单质与氧气的反应:1.镁在空气中燃烧：2 M g +0 2

12、点燃2 M g O2.铁在氧气中燃烧:3 F e +2 0 2八占、燃75、F e 3 0 43.铜在空气中受热:2 C u +0 2加热2 C u 04.铝在空气中燃烧:4A1+302点燃2A12035.氢气中空气中燃烧:2H2+02八占、/燃）、2H206.红磷在空气中燃烧:4P+502点燃2P2057.硫粉在空气中燃烧:S+02点燃S028.碳在氧气中充分燃烧:C+02占燃C029.碳在氧气中不充分燃烧:2C+02点燃2C0）化合物与氧气的反应:1 0.一氧化碳在氧气中燃烧:2 C O+0 2点燃2 C 0 21 1.甲烷在空气中燃烧：C H 4 +2 0 2点燃C 0 2 +2 H 2 01 2.酒精在空气中燃烧：C 2 H 5 0 H +3 0 2点燃2 C 0 2 +3 H 2 0二.儿个分解反应：13.水在直流电的作用下分解:2H20通电2H2 t +02 t14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2C03加热2CuO+H20+C02 t15.加热氯酸钾(有少量的二氧化镒):2KC103=2KC1+302 f16.加热高镒酸钾：2KMnO4加热K2MnO4 +MnO2+02 f