2021届全国高考模拟预测试题 化学卷.pdf

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1、2021年 6 月全国高考模拟预测真题化学卷本试卷分选择题和非选择题两部分。满 分 100分。考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量:Hl B-l l C-12 0-16 N a-23 Al-27 p-31 S-32 Cl-35.5 K-39F e-56 1-127 R e-186 Bi-209一、选择题:本题共16小题,每小题3 分共48分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.2019年底至2020年初,在抗击新型冠状病毒肺炎（C0V I D 一一 19）的战役中，化学在药品研制环境消毒、防护材料等方面又一次发挥了它重要的、不可替代的作用。下列说法不正确的是（）A.构成

2、新型冠状病毒的蛋白质与R N A都是高分子化合物B.75%酒精加2%的医用甘油等配制成的免洗洗手液中，乙醇能够消毒,甘油能起到保湿护肤的作用C.聚丙烯无纺布可用来制作医疗用防护服和口罩等,聚丙烯的单体是丙烯D.用来合成抑制新型冠状病毒的潜在药物磷酸氯喳的中间体0（喳琳）属于芳香煌2.硫酸盐（含 S O?-,HS O）气溶胶是P M 2.5 的成分之一。科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如下图:下列说法不正确的是（）A.当日光射入充满硫酸盐气溶胶的暗室时,可观察到丁达尔效应B.HN O z 是生成硫酸盐过程中的氧化产物C.硫酸盐气溶胶呈酸性D.该过程中有硫氧键生成3

3、.天工开物中有如下描述：“世间丝、麻、裘、褐皆具素质”，其中有关“丝、麻、裘（动物的皮毛制成的衣服）、褐（粗布衣）”的成分，下列描述正确的是（）A.纤维素蛋白质油脂维生素 B.蛋白质纤维素维生素纤维素C.油脂蛋白质蛋白质油脂 D.蛋白质纤维素蛋白质纤维素4.“清肺排毒汤”来源于中医经典方剂组合，可用于预防新型冠状病毒感染。其中一种中药成分麻黄碱的结构简式C H N H C H,为 H C H,，下列说法正确的是()A.麻黄碱难溶于水 B.麻黄碱不能使酸性重铝酸钾溶液变色C.麻黄碱分子中所有碳原子不可能位于同一平面上 D.麻黄碱分子式是G M e N O5.对于下列实验，其反应的离子方程式不正确

4、的是()A.泡沫灭火器中快速产生 C 02:A l3t+3H C 0 3-=A 1(O H)3 I +3C 02 tB.少量 S O 2通入 N a C l 溶液中：3C 1 O-+S O 2+H 2O=C+S O -+2H C 1 OC.F e C L 溶液腐蚀铜板:2F e +C u 2F e2+C u21D.向 B a C k 溶液中通入 S O 2：B a2t+H2O+S O2=B a S O3 I +2H 6 .下列有关实验操作和现象及解释或结论都一定正确的是()选项实验操作和现象解释或结论A将 N H4H C O)受热分解产生的气体通人某溶液,溶液变浑浊，继续通入该气体，浑浊消失该

5、溶液是C a(O H),溶液或B a(O H),溶液B向盛有N a B r 溶液的试管中依次滴入少-量氯水和苯.振荡、静置，溶液上层呈橙红色作金属性:C l B rC将小块金属钠放置在空气中，一段时间后，钠表面变暗,将其放置在加相中加热.钠燃烧,发出黄色火焰钠易与辄气反应,加热时生成N a2O的速率加快D向20%蔗糖溶液中加入足量稀硫酸,加热.再加入银氨溶液.加热，未出现银镜蔗糖未水解7 .已知:A/,A C H,C H2C H2 +H C 1，-C H 3 c H 2c H 3 +C 1 -C H(C H3)2+H C 1C H3C H,C H,+HBrCH3C H,C H3+B r -C

6、H(C H3)2+H B r 以上微粒均为气体状态；稳定性：C H(C H 3 C H 3 c H 2c H 2 下列说法正确的是()A.=AH 2+AH 3-AH.,B.E(H C l)-E(H-B r)可 表 示 为 一 也C.H2AH,D.升高温度,活化能降低，化学反应速率增大8.N表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A.28 4 g N a ff),和 N a H P O,固体混合物中，阴离子总数小于2NAB.0.I N.个 F e(O H)3 胶体粒子的质量为1 0.7 gC.常温下,p l l=2的盐酸中的H 总数为0.01NAD.1 4 g聚乙烯(C&C H?+)含有的质

7、子数目为8 N A9.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A.N a O H 溶液使酯水解比稀H*0,使能水解更彻底B.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气C.工业制取金属钾N a(l)+K C l(l)w N a C l(l)+K(g),选取适宜的温度，使钾变成蒸气从反应混合物中分离出来D.压缩H z(g)、I z(g)和 H I (g)平衡体系,体系颜色加深1 0.X,Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期元素，们组成一种团簇分子的化学式为Z 2M M(YX)2。X、M的族序数均等于周期序数,Y 原子核外最外层电子数是其电子总数的彳。下列说法不正确的是()A.简单离子半径:YZ MB.Z 和

8、 M的最高价氧化物对应的水化物的碱性:Z MC.X 与 Y 形成的化合物中，X 与 Y 的原子个数之比一定为2:1D.Z、M的单质与N a O H 溶液可形成原电池,M的单质作负极1 1 .毗咤(O)是类似于苯的芳香化合物,其环上的三氯代物有()NA.5种 B.6种 C.7种 D.8种1 2.铁碳微电解技术是利用原电池原理处理酸性污水的一种工艺,装置如图所示。若上端开口关闭,可得到强还原性 的 H(氢原子)；若上端开口打开，并鼓入空气，可得到强氧化性的-0 H(羟基自由基)。下列说法正确的是()进污水口上端开口铁屑、碳粉砂芯板-出水口铁碳微电解装置A.无论上端开口是关闭还是打开，负极反应均为F

9、 e-3 e-=F e”B.生 成 Oil 的电极反应式为02+2 ir+2 e-2 0 1 1C.若上端开口关闭，则下端出水口处被处理后的水中含有大量的H D.处理含有草酸(H C 0,)的污水时,上端开口应关闭1 3.工业上用发烟H C l Oi与潮湿的C r C k 反应来除去C r(I I l),反应生成棕色的烟C r OM C l O,”,部分H C 1 0”中氯元素转化为最低价态。下列说法正确的是()A.C r 0 2(C 1 0 i)2 中 C r 元素显+4 价B.该反应中涉及的酸都是含氧酸C.每生成 8 m o l C r 0 2(C 1 0,)2,就有 3 m o l H

10、C 1 0,被还原D.该反应的离子方程式为 1 9 C 1 0 r+8 C r3 t+8 0 H-S C r O C l O +S C r+W1 4.硫酸锌是制造锌领白和锌盐的主要原料，已知2 5 时,KspZn(0 H)2=1.0 X 1 0 ”,KS P(A g2S 01)=1.2 X 1 0 二下列说法错误的是()A.在 Zn S O4 溶液中各离子的浓度关系为c(S 0 1)c(Zn2+)c(I f)c(Oil-)B.其他条件不变时,加热Zn S O,溶液,水的电离平衡向正反应方向移动,K,增大C.在 1 L 0.I m o l -L-1的 Zn S O,溶液中加入等体积的0.2 m

11、o l -L-1的 A gN O：、溶液(忽略混合时溶液的体积变化)，可生成 A g2 so i沉淀D.常温下，要除去0.2 0 m o l Zn S O，溶液中的Zn 使c Q n O W l X l O 5 m o i,要调节溶液p H 2 71 5.下列变化中的物质a、b、c、d 可以是混合物，下列叙述一定正确的是()黄色沉淀|变 化 物 质bI蓝色溶液卜 一物质1酸，质T 浅绿色溶液|变 化 物 质d红色溶液A.物质a 一定是化合物B.变化中氧化剂和还原剂可能是同一种物质C.变化中一定有气体生成D.物质d 不可能是有机物的水溶液1 6.2 5 时,0.1 mol Na 0 3 与盐酸混

12、合所得的一组体积为1 L的溶液,溶液中部分微粒的浓度与p H 的关系如图所示。下列有关叙述正确的是()A W 点所示的溶液中:c(Na)+c (H4)=2(C 032-)+c (0 H )+c (C l-)B.任何 p H 的溶液中:c (I I2C 03)+c (H C O 3-)+c (C O D =0.I mol L-1C.p H-7 的溶液中：c(H C O J)c(C)c(C O 厂)D.C(V-的一级水解平衡常数Kh l=l.O X I C T?二、非选择题:本题共4 小题，共 52分。1 7.(1 2 分)N、P、A s 是重要的氮族元素，氮族元素的单质及其化合物的应用较为广泛

13、回答下列问题:(1)33AS与 P 位 于 同 一 主 族,磷 原 子 的 结 构 示 意 图 为,碑在周期表中的位置是下列能说明N 和 P 非 金 属 性 相 对 强 弱 的 是(填 标 号)oA.NH：,比 PH s 稳定性强B.Nas PO,溶液与H NO 3 反应生成1 LPO,C.硝酸显强氧化性,磷酸不显强氧化性D.常温下,氮气是气体,磷单质是固体(3)NI LC 1 比I I C 1 0 稳定性高，易水解,因水解后能产生可杀菌消毒的物质而成为饮用水的缓释消毒剂,NI M1发生水解的化学方程式为(4)关于地下水中碑的来源有多种假设，其中一种认为是富含碑的黄铁矿(F e Sz,其中S

14、为一1 价)被氧化为F e(0 H)3,同时生成SO.2-,导致碑脱离矿体进入地下F e&被乌氧化的离子方程式为(5)水体中溶解的A s 主要以A s (I I I)亚神酸盐和A s(V)碎酸盐形式存在。已知:投料前水样p H=5.8 1,0.I mol i NaC lO 溶液p H=1 0.5；溶液中起氧化作用的物质是次氯酸。去除水体中的A s,可先将A s(I I I)转化为A s(V),选用aC 1 0 可实现该转化研究N a C I o 投加量对A s (1 1 1)氧化率的影响得到如下结果：NaCIO投 力 岬 mg L)产生图中所示结果的原因是强阴离子交换柱可以吸附以阴离子形态存在

15、的A S(V)达到去除A S的目的。已知:一定条件下,A S(V)的存在形式如下表所示：PH227711-14存在形式H,ASO4H2ASO；HAsO;HAsO；、AsO；p l l=6 时，N a C l O 氧化亚碑酸(H3ASO3)的离子方程式是。1 8.(1 3 分)硫酰氯(SO k)可用作有机化学的氯化剂，在药物和染料的制取中也有重要作用。已知:硫酰氯通常条件下为无色液体，熔 点 为-5 4.1,沸点为6 9.密度为1.6 7 g cm-3；在潮湿空气中“发烟”；1 0 0 以上开始分解,生成二氧化硫和氯气,长期放置也会发生分解。某化学学习小组拟用干燥的C L 和 SO?在活性炭催化

16、下制取硫酰氯。反应的化学方程式为SO2(g)+C l2(g)SO2C 12(E A H =-97.3 k J-m o r1,实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)70%硫酸回答下列问题：(1)仪器e的 名 称 是 ；仪器d中 的 试 剂 是 作用是。能否将仪器a中7 0%硫酸换成98.3%硫酸？(填“能”或“不能”)，原因是(3)若缺少装置B 和 D (均盛放浓硫酸)，潮湿氯气和二氧化硫会发生副反应，化学方程式是;同时生成的S O h 也会水解而“发烟”，该反应的化学方程式为(4)为了防止硫酰氯分解，某同学建议将装置C 放在(填“冰水浴中冷却”或“热水浴中加热(5)本实验中通入SO 2 的体积

17、为H.2 L(已折算成标准状况下)，C k 充足，实验最终收集到硫酰氯2 7.0 m L,则硫酰氯的产率为(结果保留一位小数)。1 9.(1 3 分)工业上以碳酸锌矿(主要成分为M n CO”另含Fe O、Fe 2(h、Ca O 等杂质)为主要原料生产锦酸锂(L i M m O”)的工艺流程如下：碳酸镐矿 KMnO.CaO MnK,K,S2Og Li2CO,I酸i浸 I-TI,j ,.r,1,氧化I-T除铁-H过-I一 合成Mn()J-T 锂化|LiMn|T 丁 丁硫酸 滤渣1 滤渣2相关金属离子 c 0(M )=0.Im o l 形成氢氧化物沉淀的p H如下：金属离子Fe3*Fe2 +M n

18、2 t开始沉淀的p H1.97.08.1沉淀完全的p H3.29.01 0.1回答下列问题：(1)“酸浸”时可将碳酸镭矿粉碎，并进行充分的搅拌，为提高镐的浸出率还可采取的措施有一(写出一种即可)。“氧化”过程中加入少量的KM n O”作用是。若省略“氧化”步骤，造成的后果是(3)滤 渣 1 的主要成分是(4)加入M n F?是为了除去溶液中的Ca ,若使溶液中的Ca?沉淀完全,需溶液中丁浓度不低于m o l L 已知:常温时,L KCa Fz)：1.4 6X 1 0 ；离子浓度W 1 X K T，时沉淀完全；虫 获 =3.8 2 。(5)“合成M n O z”的化学方程式为。(6)“锂化”是将

19、M n O?和 L i z CO s 按 4:1 的物质的量比配料,球磨35 h,然后升温至60 075 0,保温2 4 h,自然冷却至室温得产品。升温到5 1 5 c 时,开始有C0 2 产生，比预计碳酸锂的分解温度(72 3)低得多。可能的原因是。(7)工业上以伯极为阳极、石墨为阴极电解KHSO 溶液可以制备K2S20S,则阳极的电极反应式为2 0.(1 4 分)氮的氧化物是造成大气污染的主要物质，研究氮氧化物的反应机理对于消除环境污染有重要意义。回答下列问题:该反应的!=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _反应I 和反应II中

20、,一个是快反应,会快速建立平衡状态,而另一个是慢反应。决 定 2 N 0(g)+0 z(g)w=2 N 0 z(g)反 应 速 率 的 是(填“反 应 I 或 反应I I”)，请写出判断的理由。(2)N 0?可发生二聚反应生成N。,热化学方程式为2 N 0 z g)N20,(g)AH 0,已知该反应的正反应速率方程为v 正=k广 厂(N O J,逆反应速率方程为v 逆=1”或“”)；上述反应达到平衡后，继续通入一定量的N O 2,则 N O 2 的 平 衡 转 化 率 将(填“增大”“减小”或“不变”)，N O 2 的平衡浓度将_(填“增大”“减小”或“不变”)。附加题:请考生根据本省考试情况

21、选择作答,分值不计入总分。1 .【物质结构与性质】(1 5分)一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂,结构简式如图所示：回答下列问题：(1)基态Z n原 子 的 价 电 子 排 布 式 是；该 配 合 物 中 存 在 的 化 学 键 有(填 字 母 代 号)。A.配位键 B.金属键 C.共价键 D.氢键E.。键 F.n 键(2)甘氨酸易溶于水,试从物质结构的角度解释原因:(3)Z n(I M I),(C 1 0 M 是 Z n 的另一种配合物，I M I 的结构为 -CH、，常温下I M I 的某种衍生物与甘氨酸形成的离子化合物u 为液态而非固态,其原因是。(4)Z n(C N)在水溶液中与 H

22、C HO 发生如下反应:4 HC H0+Z n(C N)p-+4 H+4 Hq Z n(H20),2，+4 H0 C H2C N,HO C Hi C N 分 子 中 碳 原 子 的 杂 化 轨 道 类 型 是,H C H O 的立体构型为,Zn(C N).F-中 z n?.与 C N.中 的 C原子形成配位键，不考虑空间构型，Zn(C N)/”的结构可用示意图表示为(5)金属Z n 晶 体 中 的 原 子 堆 积 方 式 如 图 所 示,这 种 堆 积 方 式 称 为：六棱柱底面边长为a c m,高为 c c m,阿伏加德罗常数的值为N“则 Zn 的密度为 g c n T 列出算式即可)2 .

23、【有机化学基础】(1 5 分)丹参素是一种具有抗菌消炎及增强机体免疫作用的药物该药物的一种合成路线如下:oC2H2。HO c CHO 1低压A B 40 r苯 酚 催 化 剂、40r 如乩2C DBn。_ B n O c H O _ BnOCOOH 也 HOQCOOH碱性环境 BnO人 力 *a BnO人/OH 催化剂H()A OH(丹参素)G H I己知:B n-代表若基（O-C 也一）；H OC c oH不稳定;一 屯 维 仲 KCHXHCHCHO R C II2C H O+RrC H2C H O 正把HO RI1ARCH,CH=CCHO一 吧 !IV回答下列问题:（1）丹参素的分子式为,

24、F 中官能团的名称为（2）B和 D合成E的化学方程式为,反应类型为（3）用“*”标出丹参素分子中所有的手性碳原子（连有四个不同原子或原子团的碳原子）：HO COOHJ 0,1_ COOH COOH（4）用苯酚和B为原料可以合成H（），物质x的相对分子质量比H O 大”,其核磁共振氢谱有6组峰,峰面积之比为1:1:1:2:2:3 c 请写出同时符合下列条件的X的结构简式（不考虑立体异构）_（写两种）。苯环上只有两个取代基；能与氯化铁溶液发生显色反应；能发生银镜反应参考以上合成路线及已知信息,设计以HO-Q）-C HZO H、C H3C H O 为原料制取HO-CH=C HC HO的合成路线（其他

25、试剂任选）。详解详析1.D（关键能力】本题考查的关键能力侧重于理解与辨析能力。【学科素养】本题考查的学科素养侧重于化学观念和态度责任。【解题思路】构成新型冠状病毒的蛋白质与RNA的相对分子质量都很大,都是高分子化合物,A正确；75%的酒精因能使蛋白质变性而能够消毒，甘油（丙三醇）具有保湿护肤的功能,B正确；聚丙烯的单体是丙烯,C正确；01（哇咻）中含有氮原子,不属于芳香烧,D错误。2.B【关键能力】本题考查的关键能力侧重于理解与辨析能力分析与推测能力。【解题思路】胶体具有丁达尔效应,该气溶胶属于胶体,A正确；NO2转化为I【N02,N元素的化合价由+4变为+3,N02得电子被还原，作氧化剂,则

26、HN0?是该过程中的还原产物,B错误；硫酸盐（含SO,2-,HSO）气溶胶中含有HSO,HSO在水中可电离生成H,和SO.2,硫酸盐气溶胶呈酸性,C正确；S O-转化为HSOJ,有新的硫氧键生成,D正确。3.D【关键能力】本题考查的关键能力侧重于理解与辨析能力【解题思路】蚕丝、蜘蛛丝等的主要成分都是蛋白质,麻的主要成分是纤维素,裘是用动物的皮毛制成的衣服,动物的皮毛主要成分是蛋白质，褐是粗布衣服,主要成分是纤维素,本题选Do4.C【关键能力】本题考查的关键能力侧重于分析与推测能力 解题关键3“结构决定性质”，对陌生物质性质的判断，要从其结构入手,从麻黄碱的结构简式和题给信息可知,其能溶于水。【

27、解题思路】麻黄碱分子中含有亲水基-0H和-NH-,可加水浸煮成“清肺排毒汤”，说明麻黄0H碱能溶于水,A错误;麻黄碱分子中含I结构,能被酸性重珞酸钾溶液氧化,B错误麻黄碱分子中含有4个饱和CH碳原子,每个饱和碳原子及与其相连的4个原子形成四面体结构,所有碳原子不可能位于同一平面上,C正确；麻黄碱的分子式是CNIOO,D错误。5.D【关键能力】本题考查的关键能力侧重于分析与推测能力。【解题思路】泡沫灭火器中塑料内筒中盛放硫酸铝溶液,钢制外筒中盛放碳酸氢钠与发沫剂的混合溶液，使用时将灭火器倒置，两种溶液混合，铝离子和碳酸氢根离子发生相互促进的水解反应产生氢氧化铝沉淀和二氧化碳，产生的大量二氧化碳和

28、氢氧化铝等一起以泡沫的形式喷出，以达到灭火的目的,A正确；少量S O2通入Na Cl O溶液中，发生氧化还原反应CI O-+S O2+I LO cr+s o?+2ir,因为Na cio 过量,反应中生成的 又和过量的ci(r 结合 成 H C1O,因此总反应为3C1O+S O2+H2O Cr+S o r+2H C1O,B 正确；Fe 的氧化性强于Cu：,Fe CL溶液与Cu反应生成Fe Ck 和 Cu Cl2,C 正确：S 0。溶于水生成的H 2 s 是弱酸,在此复分解反应中，弱酸不能制强酸,该反应不能发生,D 错误。归纳总结向Ba Ch 溶液中通入C02.向 Ca CL溶液中通入CO2或 S

29、 O?,均不能生成沉淀。6.B【关键能力】本题考查的关键能力侧重于分析与推测能力、归纳与论证能力。【学科素养】本题考查的学科素养侧重于思维方法和实践探索。【解题思路】碳酸氢镂受热分解得到等物质的量的NH：,和 CO”同时通入Ca(OH)z 溶液或Ba(0H)-溶液中，会产生Ca t t)：,或 Ba COs 沉淀,继续通入NH：,和CO?,因为NH 3的存在,CO?不会和Ca CO,或 Ba COs 沉淀反应，浑浊不会消失,A 错误；溶液上层呈橙红色,说明生成了单质BQ,即 C L 的氧化性强于Bn,所以非金属性:Cl Br,B 正确；将一小块金属钠放置在空气中，一段时间后,钠表面变暗,生成N

30、a。加热时,钠燃烧,发出黄色火焰,生成Na202,C 错误验证蔗糖的水解产物时,要先加入足量氢氧化钠溶液使溶液呈碱性,然后加入银氨溶液,水浴加热,若直接向水解液中加入银氨溶液,过量的稀硫酸会和银氨溶液发生中和反应,从而不产生银镜,无法验证是否水解,D 错误。7.A【关键能力】本题考查的关键能力侧重于分析与推测能力归纳与论证能力。解题关键就本题而言,反应物相同,成的物质的稳定性越高,放出的能量的值就越大。【解 题 思 路】根 据 盖 斯 定 律，得 一 =一 ，即 I L=也-正 确；由一得H Cl+Br -H Br+Cl ,则 E(l l -Cl)-E(l l -Br)可 表 示 为 比 一

31、A l l i,B 错 误；稳 定性：CH(CH 3)2CH3CH2CH2 ，说 明 CH(CH3)2的能量相对低,反应吸收的能量少,或放出的能量多，故H 2 M g DAl,A 正确；由于M g 的金属性强于A,则最高价氧化物对应的水化物的碱性:M g(O H)A l (O K B 正确；H与 0形成的化合物有H Q、H A,H 与 0原子个数之比分别为2:1、1:1,C 错 误;M g、A l 与 N a O H 溶液可形成原电池，发生反应2A l+2N a O H+2H=2N a A 102+3H2 t ,其中A l 是还原剂，作原电池的负极，故 D 正确。11.B【关键能力】本题考查的

32、关键能力侧重于分析与推测能力归纳与论证能力。【学科素养】本题考查的学科素养侧重于化学观念和思维方法。解题关键判断毗呢环上的三氯代物种数,要学会信息的转化,由于取代基数目较多，可将其转化成判断二氯代物的种数，二氯代物可以采用“定一移一”法,这样可以避免重复或漏写。【解题思路】I。的分子的环上连有5个 H,其环上的三氯代物个数与二氯代物个数相同，二氯代物如图所示(数字代表另一个C 1 的位置)共有6 种,B正确。C|Z N N12.B【关键能力】本题考查的关键能力侧重于理解与辨析能力分析与推测能力。【学科素养】本题考查的学科素养侧重于思维方法、态度责任。【解题思路】原电池工作时,Fe 作负极，电极

33、反应式为Fe 2鼠=尸4 错误；由题干信息及质量守恒、电荷守恒原理知,B 正确；H 非常活泼,不可能稳定存在,C 错误；草酸具有还原性,除去草酸需要氧化性的物质，上端开口关闭得到强还原性的H (氢原子)，无法获得强氧化性的物质，上端开口打开,并鼓入空气则可生成有强氧化性的羟基自由基,将草酸氧化,1)错误。13.C【关键能力】本题考查的关键能力侧重于分析与推测能力。【解题思路】Cr 0 2(C10,)2中 0为一2 价、C1为+7价,根据化合物中各元素化合价代数和等于0,可知Cr 元素化合价为+6,A错误；HC1。,属于含氧酸，由题干中“部 分HCO,中氯元素转化为最低价态，即有HC1生成,HC

34、1是无氧酸,B错误；因为酸性环境,反应物中不能补充OH-,根据得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒,可得该反应的离子方程式为 19C1 Ot-+8Cr3+4H20=8Cr02(C10,)2+3CI-+81 f,每生成 8mol Cr02(C10.1)2,就有 3 moi HC10”被还原,C 正确，D错误。14.D【关键能力】本题考查的关键能力侧重于分析与推测能力归纳与论证能力。【解题思路】ZnSO,是强电解质，在溶液中能完全电离,c(SO j-)和c(Zn)较大，由 于Zr*在溶液中会发生水解Zn2+2H20Z n(O H)2+2H；导致c(SO.,2-)c(Zn2),溶液显酸性,c(H*)c(

35、OH-),因此离子浓度大小关系为c(SO?-)c(Zn)c(H)c(OH-),A 正确；ZnSO,溶液中存在平衡 Zn2t+2H,0Zn(OH)z+2H,水的电离被促进,水解反应和水的电离过程均吸热，加热,水解平衡和水的电离平衡均正向移动,K”增大,B正确；在1L0.Imol-L-ZnSOi溶液中加入等体积的 0.2m olLT 的 AgNO,溶液，溶液中 c(A g-)=0.1 mol-L_1,c(SO,2-)=0.05 mol-L-1,c2(Ag)X c(S 0 D =5X l(T4Ksp(Ag2S03 有 Ag2sol沉淀生成,C 正确;根据 KspZn(OH)2=1.OX 计算,要除去

36、0.20mol-LTZnSO,溶液中的Zn2+,残留在溶液中的Zn浓度要小于或等于1 X 10-5mol-L_1,c(OH-)/KspZn(0H)2-11.0X 1。一”K“=7-c(Z n2t)-=1X10-5 mol =1X10 mol ，ph=-Ige(0M)=-l g l 0*=8,故要调节溶液pH 28,D错误。1 5.B【关键能力】本题考查的关键能力侧重于分析与推测能力归纳与论证能力。【解题思路】向稀硫酸中加入Cu,加热，并通入空气,发生反应2C U+02+2112S 0,2CUS0,+2H20,此时物质a为单质Cu和氧气,A错误；H2soi可与Na2s2O3发生氧化还原反应Na2

37、S2O3+H2SO,=Na2sol+S I+S02 t+H20,产生黄色沉淀硫单质该反应中氧化剂和还原剂均为Na2SA,B正确；若物质c中除铁粉外还含有铁红且铁粉和铁红按一定比例混合，使生成的Fe，一和铁粉恰好完全反应生成Fe：反应不一定有氢气生成,若物质c为FeO,也有题中现象,反应也没有氢气生成,C错误；硫酸是酸,溶液显酸性,遇石蕊试液变为红色,石蕊是有机物,因此物质d可能是有机物的水溶液,1)错误。1 6.D【关键能力】本题考查的关键能力侧重于分析与推测能力归纳与论证能力。【必备知识】考查的必备知识包括盐类的水解、溶液中粒子浓度的大小比较、水解平衡常数的计算、图象分析。【解题思路】W点时

38、溶液的p H=ll,且c(C 03)=c(H C 0J),即少量的盐酸与碳酸钠反应，溶液中的溶质为NaCKNa2C03与 NaHC03,根据电荷守恒可得:c(Na*)+c(H*)=2c(C032-)+c(HC03-)+c(0H-)+c(Cl-)=3c(C032-)+c(OI)+c(C)，A错误；当pll6时，溶液中含碳微粒的总浓度明显减小,说明反应中有CO2生成,所以当溶液中有 COz放出时,c(H2C03)+C(HCV)+c(CO?-)c (Na HC O；,),即c (C D c (HC OJ),C 错误;C 0 3?一 的一级水解平衡常数KM=C(HC(V)C(0 H-)/C(C()3

39、),当溶液的p H=l l 时,C(HC 0 J)=C(C 0 3 ),故KM=C(OH一)=L 0 X 1 0，D 正确。技巧点拨解答有关溶液中粒子浓度关系的试题,首先要想到溶液中的“三大守恒”：质子守恒、电荷守恒和物料守恒,再结合图象，观察给出的微粒之间是否存在某种等量关系，最后再进行等量关系的转化判断给出的微粒浓度关系是否正确。1 7.【答案】6 必(1 分)第四周期第V A族(1 分)(2)AB(2 分)(3)N H2C1+H2O N H3+H C1 0(2 分)(4)4 Fe S2+1 5O2+1 4 H2O=4 Fe (O H)3+8S 0?+1 61 1,(2 分)(5)起氧化作

40、用的物质是次氯酸,N aO 溶液为碱性，当投加量大时,溶液碱性增强,(M T 浓度增大,CI O-水解程度降低，次氯酸不易生成,所以As (I I I)氧化率降低(2分)H C 1 O+H3ASO3-H2As O,+Cr +2H4(2分,写CI O 一参与反应的得 1 分)【关键能力】本题考查的关键能力侧重于理解与辨析能力分析与推测能力、归纳与论证能力。【必备知识】考查的必备知识包括原子结构、氮族元素及其化合物的性质、盐类的水解等。【解题思路】P 原子核外有1 5个电子,原子结构示意图为 硬,As 比P的原子序数大1 8,在周期表中位于P的下周期，在周期表中的位置是第四周期第V A 族。(2)

41、氨化物的稳定性越强,则非金属元素的非金属性越强,比P H,稳定性强,则N元素非金属性强于P元素,A 正确；N aFO,溶液与I I N O,反应生成I h P O”说明H N。；的酸性强于H：,P O 元素最高价氧化物对应的水化物酸性越强,则该元素的非金属性越强,与其氧化性无关,B 正确,C 错误；非金属单质的状态与非金属元素的非金属性强弱无关,D 错误。(3)N I I2C1 水解后产生的可杀菌消毒的物质是U Cl O o pH =6时，N a C l O 溶 液 中 C1 0 一 生 成 H CO,H C 1 O 氧 化 亚 碑 酸(H：,As O3)的 离 子 方 程 式 是H C1 0

42、+H.sAs 0；iH 2=H2As 0.l+CI+2H4 技巧点拨 解答第(5)小题时要注意分析表格中不同pH 下 As(V)的存在形式，同时要注意溶液pH 对反应的影响。p H=6 时 N aCl O 4 H*反应转化为I I C1 0,起氧化作用的物质是H C1 O,离子方程式中写H C1 O 1 8.【答案】（D （球形）冷凝管（1 分）碱石灰（1 分）吸收未反应的S O,和Cl2,防止污染空气,并防止空气中的水蒸气进入装置C（1 分）（2）不能（1分）98.3%硫酸中水分太少硫酸分子电离程度极小,氢离子浓度极小,与亚硫酸钠反应生成二氧化硫气体的速率太慢（2分）（3）C 12+S O2

43、+2 H2O=2 H C 1+H2S O,（2 分）S O2C 12+2 H2O H2S O,+2 H C 1 （2 分）（4）冰水浴中冷却（1 分）（5）6 6.8%（2 分）【关键能力】本题考查的关键能力是探究与创新能力。【解题思路】（1）仪 器 e是（球形）冷凝管；仪 器 d中盛放碱石灰，作用是吸收未反应的二氧化硫和氯气，防止污染空气,并防止空气中的水蒸气进入装置C。（2）98.3%硫酸中水分太少,硫酸分子电离程度极小,氢离子浓度极小，与亚硫酸钠反应生成二氧化硫气体的速率太慢，因此不能将仪器a中 70%硫酸换成98.3%硫酸。（3）若缺少装置B 和 D （均盛放浓硫酸），潮湿氯气和二氧化

44、硫发生反应,氯气在水存在的条件下可将S O,氧化成硫酸，自身被还原为H C 1,反应的化学方程式为C 1 2+S 0 2+2 i y）=2 1 I C l+H 2 S 0 4；反应生成的S 0 L 遇水能够水解而“发烟”,生成氯化氢,反应的化学方程式为S 02C l2+2 H20=H2S 01+2 H C l（4）由于S O 2（g）+C 1 2（g）=S O l z（D H=97.3 k J 0 1 0 1 7反应放热，硫酰氯在1 0 以上开始分解，为了提高硫酰氯的产率,应将装置C放在冰水浴中冷却。根据化学方程式 S 02（g）+C l2（g）=S 0 2 c l 2（1）,可知 n（S 0

45、2）:n（S 02C l2）=l:l,标准状况下，1 1.2 L S Q 为 0.5 m o l,则4 5.0 9理论上生成 0.5 m o l S 02C l2,而 S O 2 c k 的实际产量m（S O2C 12）=1.6 7g c m3X2 7.0 m L=4 5.0 9g,n （S O2C 12）=3 5 m o l0.3 3 4=0.3 3 4 m o l,则 S 0 L 的产率x 1 0 0%=6 6.8%1 9.【答案】（1）适当增大硫酸的浓度（或适当升高温度等）（1 分）将 F e?转化为F e l 分）F e?和 M r?.沉淀的pH 范围有重叠,会造成M 广的损失（2分）

46、F e（0 H）3、C a S O K l 分）（4）3.82 X 1 0-（2 分）（5）M n S 04+K2S20 8+2 H20=M n 02 I +K2S 0,+2 H2S 0,（2 分）（6）M n 0,作催化剂,加快了碳酸锂分解（2 分）（7）2 H S 0 J-2 e-S z O j+Z H*（写 S O.二失电子也给分,2 分）【关键能力】本题考查的关键能力是分析与推测能力归纳与论证能力、探究与创新能力。【解题思路】(1)为了提高碳酸镭矿中镒的浸出率，在“酸浸”时可采取的措施还有适当升高温度、适当增大硫酸的浓度等。根据题表中数据分析可知,Fe 沉淀完全的pH 为 9.0,而

47、M n”开始沉淀的pH 为 8.1,Fe?-和M n”沉淀的pH 范围有重叠，所 以“氧化”过程用K M n O,将 Fe,氧化为Fe ,便于除去F、Fe ,K M n O,转化为M n .“除铁”时,加入C aO 的目的是调节溶液的pH,使 Fe*完全转化为Fe(0H)3沉淀而除去，同时C aO 与 H 2 s o i反应生成C aSO j沉淀，故滤渣1 的主要成分是Fe(0H)3、C aSO,/Ks p(C aF2)(4)加入 M n F2 是 为 了 除 去 溶 液 中 的 C a2 当 c(C a)=1 X 1 0 fol L 一 时，c(F-)=c(C a2)/l.46X 1 O-1

48、 0=、/1 X 1 0-5 m o l I=3.8 2 X 1 0-3m o l L-1 根 据 流 程 图 分 析 可 知 滤 液 中 M n SO,被 K2S208氧 化 生 成 M n 02,则“合 成 M n O 的 化 学 方 程 式 为M n SO4+K2S2O8+2 H2O=M n O2 I +K2S04+2 H2S04(6)可能的原因是M rA 作催化剂,加快了碳酸锂分解。电 解 K H SO i溶液时，阳 极 上 H SO 失去电子发生氧化反应生成S?0二故阳极的电极反应式为2 H S0J 2 e =S2082+2 I f2 0.【答案】(1)出一3”010(2分)反 应

49、n(i 分)反 应 n的活化能大于反应I 的活化能，反应n断键时需要吸收更多的能量，反应速率慢(2 分)c(l 分)d(l 分)1 0(3分)(2 分)增 大(1 分)增 大(1 分)【关键能力】本题考查的关键能力侧重于分析与推测能力、归纳与论证能力。【解题思路】(1)反应热=生成物的总能量一反应物的总能量,该反应的热化学方程式为2 N 0(g)+0z(g)=2 N 0 z(g)H=(ELE J m o l-o 一般情况下,反应的活化能越大,反应速率越慢，化学反应速率由最慢的一步决定,所以决定2 N o(g)+()2(g)=2 N()2(g)反应速率的是反应n,因为反应n的活化能大于反应I 的

50、活化能,反应n中反应物断键时需要吸收更多的能量,反应速率慢1随着温度的降低，亍增大,正、逆反应速率均减小,则I g k 正和I g k 逆均减小,则斜线c、d 符合要求，由于温度1降低平衡正向移动,v 正方逆,则降低相同温度时I g k 逆减小得更快,则斜线c 表 示 I g k 正随变化的关系,斜线d 表1C(N20.,)KE示 I g k 迎随变化的关系。反应达平衡时v 亚=v 逆即卜正 C2(N 02)=1 逆 c(帖 0,),化学平衡常数K=c?(N O J =口1 0川0.2=0T 5 L ,m ol-1=1 0L ,m ol-1 N O 2、N/O 浓度均为 0.2 m ol ,L