鲁教版知识点(九年级).pdf

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1、 九年级化学全一册第一单元 常见的酸和碱酸碱、盐的有关理论知识：1、电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。如H2SO4,HNOs,HCI等。电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱，如KOH,NaOH,Ca（OH）z等。电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐，如KNOs,KaSOo NaCI等。思考：酸、碱、盐、氧 化 物 中 一 定 含 有 氢 元 素 的 是 ;一定含有氧元素的是;一 定 含 有 金 属 元 素 的 是 :一 定 含 有 酸 根 的 是 ;3中和反应：酸与碱反应生成盐和水的反应。反应实质：氢离子与氢氧根离子反应生成水。例 如.N a O H +HCI=N

2、aCI+H20 2HCI+C a（O H）2=CaCl2+2 H2O思 考（1）中和反应与复分解反应的关系是（2）有盐和水生成的反应一定是中和反应吗？酸和碱之间发生什么反应：中和反应：酸+碱-盐+水 H+0 H-H20N a O H +HCI=NaCl+H20 2HCI+C a（O H）2=CaCl2+2 H2O（二）溶 液 的 酸 碱 性1.溶液的酸碱性以及酸碱指示剂通常用蓝色或红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性，用玻璃棒蘸取少许溶液滴定在试纸上,使蓝色石蕊试纸变红的为酸性溶液，使红色石蕊试纸变蓝的溶液为碱性溶液。2.酸碱度与pH的关系：pH=7,溶液显中性pH7,溶液显碱性，pH越大，碱性越强。

3、pH试纸使用方法：用玻璃棒蘸取试样溶液滴在pH试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照，就可以粗略地确定溶液的酸碱度。注 口 酸类物质的溶液一定显酸性，碱类物质的溶液一定显碱性。应注意:显酸性的溶液原物质不一定是酸，显碱性的溶液原物质不一定是碱。例如：碳酸钠溶液显碱性，但碳酸钠不是碱而是盐。氨水显碱性，但 不 是 碱 而N”3-“2 （一水合氨）是碱。测定溶液的酸碱性常用指示剂，需要注意的是酸或碱的溶液使指示剂变色，千万不要说酸或碱溶液变色。7、溶液的酸碱度常用pH来表示，胆_ 时溶液呈中性，p H 7时呈碱性。PH=O时呈酸性,pH越小，酸性越强，pH越大，碱性越强。蒸储水的pH=7（雨水的

4、pH V7显弱酸性），SOs溶于水，溶液pH7,CO2溶于水，溶液pH Cu（OH）2+2HCI=CuCI2+2H20 分 M 反 应 的 实 西酸、盐 之 同 发 生 股 反 应 一 般 如 干 复 分 杆 反 应.但 并 不 是 任 急 的 援处 之 阿 林 统 发 生 复 分 N反 应.岸 3 9 何 在 呢？.拈 住 水 溶 水 中 都 是 汉 自 由 离 子 妁 彤 式 存 在 妁.如：IIC 1 二”1一、u o ii=、*r +o n 、&:“=2、4r-:（M -若 酸、.空 中 的 两”物 析 在 语 成 中 爱 合.遥 合 液 实 际 上 是:它 f l 的 离 子 与 水

5、 分 子 的 赛,合 物.如 泉 达 些 痣 子 之 同 不 能 动 合 成 另 升 的 挑 策.如 沉 淀、外、水 等.明 福 合 市中 于 妁 仲 美 和 数 量 祝 F 会 发 生 变 化.即 西 钟 物 哦 之 向 泡 有 代 生 化 学 反 坟 5、1421与 1；、，八）相 氏.当、BCA溶 液 与 I1O 福 合 时 口 储 会 与 11 结 合 成不 f t*的 H,C C,.11山 S 分 制 成水 N C .N J C I 一 仍 留 在 涪 点中.彬 成、口 溶 液 所 以 我 们 说、”站 酸 反 A：生 成 了 IG.CO2 f r N iiO由 此 育 农 装.虻

6、之 河 发生 峋 复 分 3 反 红.其 实 质 是 子之 向 的 互 换 反 应 两 卡 离 子 之 网柠 统 结 合 或 唯 力 性 的*/丑 T魏 定 的 M 分 坪 放 出 气 体）或,革电 妁 水.反 向 便 能 哀:生.反 之.反 应 就 不 会 发 生5、常见可溶性碱：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钢、氢氧化钾常见不溶性盐：红褐色沉淀:氢氧化铁蓝色沉淀：氢氧化铜不溶于酸的沉淀：硫 酸 顿、氯化银 溶于酸有气体产生的沉淀：碳酸钙、碳酸钢 溶于酸但无气体产生的沉淀：氢 氧化镁、氢氧化铝蓝色溶液:硫酸铜、黄色溶液：氯化铁、浅绿色溶液：硫酸亚铁、（三）常见的酸及其通性：口互 口浓盐酸在空气中

7、生成自等，这是因为它挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。公 硫 唾J（1）吸水性：一瓶浓硫酸，如果暴露在空气中，它的质量会增加，浓度会变稀，应是由于它强烈吸收空气中水分的缘故。可见浓硫酸有强吸水性。浓硫酸可作干燥剂。(2)浓硫酸的稀释：浓硫酸溶于水时，放出大量热。因此稀释浓硫酸时，只能将浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水中，井不断搅拌，绝不能将水倒入浓硫酸中。因为水进入大量浓硫酸中，释放出的热很快使水沸腾汽化，引起酸液飞溅，十分危险。3、酸的通性：|常见的酸还有磷酸、碳酸、食醋里含的醋酸、柠檬汁中含的柠檬酸等。这些酸电离时，所生成的阳离子全部都是氢离子，因而它们具有相似的化

8、学性质。思考：鉴别盐酸和硫酸应选用硝酸银还是硝酸钢？为什么？在使用浓硫酸时应十分小心。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗,然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液，以防灼伤皮肤。酸的组成一一氢离子+酸根离子(1)跟指示剂反应紫色石蕊试液遇酸变红色无色酚酰试液遇酸不变色(2)跟活泼金属起置换反应酸+金 属=盐+氢气例：2HCI+Fe=FeCI2+H2T(3)跟碱性氧化物反应酸+碱性氧化物一一 盐+水例：3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O(4)跟某些盐反应酸+盐 新酸+新盐例：H2SO4+BaCI2=2HCI+BaS04；(5)跟碱起中和反应酸+碱 盐+水例：2HC1+Cu

9、(OH)2=CuC 12+2H20(四)常见的碱及其通性：二 2 鱼 氧 化 蚯 (1)纯净的氢氧化钠是白色固体，极易溶解于水，溶解时放出大量的热。(2)氢氧化钠暴露在空气里时容易吸收水分，表面潮湿而逐步溶解，这种现象叫做潮解。因此，氢氧化钠可用作某些气体的干燥剂。(3)由于氢氧化钠有强烈的腐蚀性，因此，它的俗名又叫苛性钠、火碱或烧碱。在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止皮肤、衣服被它腐蚀。氢氧化钠对皮肤、纸张、织物等有强烈的腐蚀性，所以它又俗称苛性钠、火碱或烧碱。在使用氢氧化钠时，必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服等被它腐蚀。如果不慎沾在皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后再涂上硼酸溶液。欧 鱼

10、 量 维 丁氢氧化钙俗称消石灰或熟石灰，可由氧化钙和水反应生成,(1)性质：白色粉末状物质，微溶于水，它的溶液俗称石灰水。人 C a(O H)2+N a2C 03=C a C 03 J +2 N a O H(2)用途：这个反应可以用来制造氢氧化钠。氢氧化钙可以跟酸起中和反应，在农业上常用来改良酸性土壤。(3)就去 生石灰(CaO)跟水起反应，生成氢氧化钙(俗称熟石灰或消石灰)，同时放出大量的热。C a O +H20 =C a(0 H)2 由 于 在 不 同 的 碱 的 溶 液 里 都 含 有 相 同 的 氢 氧 根 离 子，所以，它们都有一些相似的性质。(1).碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。例如

11、，紫色的石蕊试液遇碱变成蓝色，无色的酚献试液遇碱变红色。(2)碱能跟多数非金属氧化物起反应，生成盐和水。(3)碱能跟酸起中和反应，生成盐和水。(4)碱能跟某些盐起反应，生成另一种盐和另一种碱。(五)两种常见的碱的性质比较如下。名称氢氧化钠氢氧化钙俗称火碱、烧碱、苛性钠熟石灰、消石灰(溶液为石灰水)化学式NaOHCa(OH)2式量4074物理性质色态白色固体白色粉末状固体吸湿性有强吸湿性无吸湿性(心。有吸湿性)溶解性极易溶于水，强烈放热微溶于水腐蚀性有强腐蚀性有强腐蚀性化学性质使指示剂变色使紫色石蕊试液变蓝 使无色酚酰试液变红使湿润的红色石蕊试纸变蓝跟酸性氧化物反应2Na0H+C02=N a2C

12、03+H202Na0H+S02=N a2S03+H20Ca(0H)2+C 02=CaC03 I+H20Ca(0H)2+S 02=CaS031+H20跟酸发生中和反应2NaOH+H2sO4=N a fth+2H20Ca(OH)z+2HC1 =CaC 1 z+2H20跟某些盐反应2Na0H+CuS04=Na2S04+Cu(OH)2 I3NaOH+FeCh=3NaC I+F e (OH)31Ca(OH)2+N a2C03=2Na0H+CaC03 ICa(OH)2+MgC 12=CaC h+M g(OH)21思考：(1)氢氧化钠在空气中变质的化学方程式 判断氢氧化钠空气中变质的化学方程式 除去该杂质的

13、反应方程式（2）鉴定二氧化碳气体选用 原因除去二氧化碳气体选用 原因（六）常见的盐及其性质：像NH,CI、（NH。zSO,等化合物是由钱根离子（NHJ）和酸根离子组成的化合物，也是盐。1.氯化钠：氯 化 钠（NaCI）是食盐的主要成分。氯化钠跟硝酸银反应后，生成硝酸钠和白色凝乳状的氯化银沉淀。NaCI+AgN03=NaN03+AgCI I2.碳酸钠：碳 酸 钠（Na2003）,又叫纯碱或苏打，人们常说的“三酸两碱”中的“两碱”指的是烧碱和纯碱。碳酸钠跟盐酸反应放出二氧化碳气体。Na2C03+2HCI=2NaCI-Hi20-K）02 t匕 碳 酸 氢 钠/碳酸氢钠（NaHC03）,又叫小苏打。（

14、1）碳酸氢钠跟盐酸反应放出二氧化碳气体。NaHC03+HCI=NaCI+H20+C02 t（2）碳酸氢钠受热可分解：2NaHC03&Na03+HQ+C02 t4邈 喳 助（1）硫酸铜的化学式为CuSO,，它是一种白色固体，易溶于水，水溶液显蓝色。从硫酸铜水溶液中析出的晶体是蓝鱼，命名为五水硫酸铜,俗 称 蓝矶、胆研（2）波尔多液农药是用蓝型和石灰配制的。它不能用铁器盛装的原因是（反应化学方程式）：Fe+CuS04=Cu+FeSO4,思考：（1）纯碱属于碱还是盐？为什么？（2）硫酸铜是白色还是蓝色？为什么？第二单元 海水中的化学三。水电的物质J i、化学元素有8。多种，其中Cl.Na Mg Ca

15、较多；2、可燃冰；3、锌结核。二、海水淡化：|（1）蒸 僧 法（目前多采用“多级闪急蒸储法”）（2）结晶法（3）高分子膜法三、海 水 制“镁上述过程中的化学反应原理为：MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)21+CaCl2通电 小Mg(OH)2+2HC1=MgCl2+2H2O MgCl2=Mg+Cl2 T四海水;晒盐W粗土卜1、海 水 一 蒸 发 池 f 结 晶 池-皿母液工 业 上 净 化 食 盐 时，先 将 粗 盐 溶 于 水 中.过 滤 除去 不 溶 性 杂 质，再 加 入 氯 化 钢、纯 喊、烧 碱 等 物 质.使SCH、Ca、Mg2+等 可 溶 性 杂 质 转 化 为 沉 淀,过

16、滤 除 去.最 后 用 盐 酸 将 溶 液 的 p H 调 节 至 7.浓 缩 即 得 精 盐2、些 海水制碱”：|过滤、（1）,氨碱法制纯碱的反应原理:NaCl+NH3+C0,+H20=NaHCO3+NH4C12NaHCO3 N a2CO3+C02 T+H2O二碳酸气钠俗称小苏打.乂你假式庆假帖.通常是纯雕企化学I*中用途救广.如石油格根机盐 色晶体能溶 水.在生产和生活中.有i午多也要川精制.硬木软化.人造纤堆及城瑞生产等均需人f i t的金在灭火器里.它是产生二H化碳的康料之一:在纯 明 炖“点广泛应用r布金,造纸,纺织印型,佚许品L业匕它是发醉粉的种主要味札在肥迭住左刈”丹时,它也是常

17、用的一种蛆料；在振疗上，它是治疗胃像 我 产 萼 仲 域，S Z（2）.纯碱的用途：人造纤维、石油精炼、精盐精制、硬水软化、玻璃生产等。|六.饱租溶液与丕笆和涔液（1）饱和溶液：在一定温度下，在一定量的I：业1：采用氨 法生产纯at.是先向他和食4 k水中通人富气.耨成忸和艮盐水.住加他并不断通人二利化碳的条件下破成气的（、山。卜）结晶析出.过渡后.箱碟收翅柄加短分部即将纯酸溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的饱和溶液。思考：氯化钠的饱和溶液能否再溶解蔗糖？如何判定氯化钠溶液已经饱和？（2）饱和溶液与不饱和溶液的相互转化,一 升高温度或加入溶剂.一般规律：饱 和 溶 液除低温度或蒸发溶

18、剂或加入溶凉不饱和溶液；,降低温度或加入溶剂 一 一,特殊规律（适用于C a（）2）：饱 和 溶 液升高温度或蒸发溶剂或加入溶加不饱和溶液思考：室温下，硝 酸 钾（氢氧化钙）饱和溶液，若要变为不饱和溶液，采取什么措施？（3）溶 液“浓、稀”与饱和、不饱和的关系相同温度下，不同物质的溶解能力不同，溶解能力强的物质，很浓的溶液可能仍为不饱和溶液，溶解能力弱的物质，很稀的溶液可能已经饱和；因此，对于不同溶质的溶液饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液；而对于同一温度下，同种溶质的同种溶液来说，饱和溶液一定比不饱和溶液浓。思考：（1）同一物质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓吗？（2）硝酸钾

19、饱和溶液恒温蒸发，其溶液中溶质、溶剂、溶质质量分数及状态有何变化？若降低温度？6 .溶解度及溶解度曲线：(1)固体物质的溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在1 0 0克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。(2)影响固体溶解度大小的因素：溶 质、溶 剂 本 身 的 性 质(内 因 温 度(外 因)。大多数固态物质的溶解度随温度的升高而增大；少数物质(如氯化钠)的溶解度受温度的影响很小；极少数物质(如熟石灰)的溶解度随温度的升高而减小。(3)溶解性和溶解度的关系:物质溶解性易溶可溶微溶难溶溶解度/g(2()1 0no0.0 1 11 01 1 00.0 1 1 0

20、.0 1（4）气体溶解度该气体在压强为l O U P t z ,一定温度时溶解在1体积水里达到饱和时的气体体积。影响气体溶解度的因素：温 度：温度越高，气体溶解度越小；压 强：压强越大，气体溶解度越大。5溶解度曲线的应用:见习题.6.血 获 结 晶（1）过滤：把不溶于液体的固态物质跟液体分离的一种方法。（2）结晶：溶质从溶液中析出晶体的过程。（3 1结晶的方法:宜 还 画 饱 和 溶 液 法I糙用于溶解度受温度影响变化较大的固体物质，如分离NaCl和K N。，的混合物，降温后首先析出K N O；晶体。炒蒸发溶剂法：口 适用于溶解度受温度影响变化不大的固体物质,如从海水中提取食盐。2.|溶液组成

21、的表示方法一溶质的质量分直:溶质的质量分数g=浴 质 放7 x 1 0 0%-早 溶液质量注 意（1）溶质质量指已溶解在溶剂里的质量，不一定等于加入的溶质的质量。（2）两种溶液混合时，质量可以相加，体积不能相加。（3）溶质的质量分数是一个比值，没有单 位（4）溶质的质量分数越大，表示一定量溶液中所含溶质的质量越多，溶液越浓；反之，表示一定量溶液中所含溶质的质量越少，溶液越稀。3 .溶解度和溶质质量分数的比较联系;一定温度下饱利溶液的溶质质量分数=，解巴 x 100%100克+溶解度（S）4 .有关溶质质量分数计算的几种类型（1）溶质、溶剂、溶液的质量与溶质质量分数（。）的相互换算（2）溶质质量

22、分数（）与溶液体积、密度有关的换算（3）溶液的稀释与浓缩的计算m（溶液）前X。（溶液）前=m（溶液）后x t y （溶液）后第三单元 金属|1、铁的物理性鼐银白色金属光泽,质软,有良好的延性和展性，是电和热的导体。区薮生绣实阔上是铁、氧气和水等物质相互作用,铁锈的主要成分是氧化铁F e B （红棕色）o全世界每年因生绣损失的钢铁约占世界年产量的豆4。3、防止铁制品生绣的方法|：保持铁制品表面的洁净和干燥,在铁制品的表面涂上一层保护膜。具体操作是：在其表面刷油漆,在其表面涂油,金属制品表面镀上其它金属,通过化学反应使铁制品的表面生成致密的氧化膜。4、黑色金属I：F e、M n、C r （铝）有色

23、金属:除前三种以外都是，如C u、Zn、A l曲、合金|（混合物）：是由一种金属与其它一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。铁的合金有:生 铁 和 钢（混合物）生铁的含碳量在2%4.3%之间,钢的含碳量在0.0 3%2%之间。6、炼铁的主要浚图是高炉,主要原料是铁矿石、焦炭和石灰石。原理：在高温条件下，用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来。（不能：置换）炼钢设备：转炉、电炉、平炉。原理：在高温条件下，用氯气或铁的氧化物把生铁中所含的过量的碳和其它杂质转变为气体和炉渣而除去。9、导电性：I银铜铝,铝和锌在空气中能形成一层致密的氧化物薄膜,可阻止进一步氧化。铜生锈是铜和

24、水、氧气、二氧化碳发生的反应。钛耐腐蚀性好。丁 生 铁、钢与合金厂（1）合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属跟非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。生铁和钢都是铁的合金。（2）生铁和钢的比较：生铁与钢相同点是：组成相同，都是由碳和铁组成；不同点是：碳的含量不同，生铁为：2%4.3%,钢为：0.0 3%2%。（3）炼铁：4、炼铁的主要原料为：铁矿石 磁 铁 矿（F e 3 0 4）赤 铁 矿（F e 2 0 3）、石灰石、焦炭，主要反应原理是：在高温条件下，用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还高温原出来，反应方程式为：尸 与0 3+3 =2跳+3。2。工三）金属活动性顺序2 _K、C

25、a、Na、Mg、A l、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、A u）金属活动性由强逐渐减弱，金属活动性顺序表的含义：按照金属在溶液中失电子能力的强弱排列的顺序。a.在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。b.在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。c.在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。金属与盐反应注意:（1）盐 必 须 是 可 溶 的（2）K、C a、N a这三种金属不能与盐溶液发生置换反应。（3）铁与酸或盐溶液发生置换反应时生成的都是亚籍就。3、金属之最二（1）铝：地壳中含量最多的金属元素

26、（2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁铝铜）（4）银：导电、导热性最好的金属（银铜金铝）（5）铭：硬度最高的金属（6）鸨：熔点最高的金属（7）汞：熔点最低的金属（8）镶：密度最大的金属（9）锂：密度最小的金属2、铁的锈蚀（1）铁生锈的条件是：铁与。2、水 接 触（铁锈的主要成分：FeA）（铜生铜绿的条件：铜与&、水、CO?接触。铜绿的化学式：CU2（0H）2C03）（2）防止铁制品生锈的措施：保持铁制品表面的清洁、干燥;表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等;制成不锈钢.铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应

27、及时除去。而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。3、金属资源保疥1 途径一，防止金属的腐蚀；途径二，金属的回收和利用；途径三，有计划合理地开采；途径四，寻找金属代用品。意义：节约金属资源,减少环境污染第四单 元 化学与健康|1、生活中常见的有机物C H 4（最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物）、C2H5O H （乙醇，俗名：酒精）、C H aC O O H （乙酸，俗名：醋酸）、C sH uO s（葡萄糖）、蔗糖、蛋白质、淀粉等8、酒精CzHQH,又名乙醇，工业酒精中常含有有毒的甲醇CIWH,醋酸又名乙酸，CHaCOOH,同碳酸一样，能使

28、紫色石蕊变红鱼。无水醋酸又称冰醋酸。4.人类重要的营养物质（一）、人体中商誉养物质：|蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水六大类。蛋白质的主要功能：促进人体血液循环 负责人体内氧气的传输催化生物体内的反应 维护人体生长发育的组织更新。I蛋白质的变性（不可逆）：破坏蛋白质的结构,使其变质引起变质的因素物理：高温、紫外线等；化学：强酸、强碱、甲醛、重金属盐（Ba、Hg2 Cu2 Ag*等）等应用：用甲醛水溶液（福尔马林）制作动物标本，使标本长期保存。2、糖类：蛆成:由C、H、0三种元素组成。又叫做碳水化合物。在人类食物所供给的总能量中，有60%70%来自糖类。人们从大米、面粉、玉米、土豆等主食中

29、摄入的糖类物质是淀粉。检验淀粉的方法：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _（1）淀粉 6中0。5%、（2）葡萄糖（C6Hl2。6）：C6H1 206+602-6 C 02+6H20（3）蔗糖（Ci2H22。11）、（4）麦芽糖（C12H22。11）。I需要注意的是，I淀粉含量较高的食物常常容易发生霉变。其中因霉变产生的黄曲霉毒素毒性较大，可诱发肝癌，故绝不能食用霉变食物。3、油脂：I是油和脂肪的合称;油脂是重要的供能物质；人体

30、内的脂肪是维持生命活动的备用能源。|4、维生素：I人体内需要量很小,但它们可以起到调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的作用。缺乏维生素A,会引起夜盲症;缺 乏 维 生 素 C,会引起坏血病。缺乏维生素D会影响骨骼的发育。维生素可以起到调节新陈代谢、预防疾病和维持身体健康的作用。L人体中的元素：水、糖类、油脂、蛋白质和维生素（主要有C、H、O、N 元素）It常量元素（主要有Ca、P、K）含量超过0.01%无 机 盐 微量元素（主 要 Fe、Zn、F、Se、I）含量不超过0.01%第五单元 化学与社会发展一有机合成材料 有机高分子材料（1）分类J 天然有机高分子材料 如：棉花、羊毛、蚕丝、天然橡

31、胶等I合成有机高分子材料（三大合成材料）：塑料、合成纤维：涤 纶（的确良）、锦 纶（尼龙）、晴纶；合成椽胶（3）鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能装食品）：点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯烯塑料。（4）鉴别羊毛线和合成纤维线：物理方法：用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线：化学方法：点燃，产生焦羽毛气味，不易结球的为羊毛线；无气味，易结球的为合成纤维线。2、“白色污染”及环境保护（1）危害：破坏土壤，污染地下水 危害海洋生物的生存；如果焚烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体，从而对空气造成污染（2）解决途径：减少使用不必要的塑料制品；重复使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒

32、等；使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等；回收各种废弃塑料（3）塑料的分类是回收和再利用的一大障碍（:三）、“白色污染方及防止：1、合成材料废弃物的急剧增加，特别是一些塑料制品的废弃物所带来的环境污染称为“白色污染”。“白色污染”最严重的是食品包装袋、原料包装袋的废弃物。由于它们是一种不能被微生物分解的材料，因而造成的危害很大。塑料制品除少数回收利用外，大部分被焚烧，产生大量的有毒气体，污染大气，危害健康；残留在土壤中的塑料制品难以分解，使土壤板结，耕种困难；“白色污染”也会造成海洋环境的污染。另外，塑料制品易被动物误食，使动物染病或死亡。2、防止白色污染的措施：（1）

33、减少使用不必要的塑料制品，如用布袋代替塑料袋等；（2）重复使用某些塑料制品如塑料袋、塑料盒等；（3）使用一些新型的、可降解的塑料，如甦粉降解塑料和光降解塑料等；（4）回收各种废弃塑料。（四）化学肥制口1、常见氮肥的俗名（简称）及含氮的质量分数名 称氨水碳酸氢钱硝酸钱硫酸铁氯化钱尿素化学式NH3 H2ONH4HCO3NH4NO3(NH4)2sNH4clCO(NHz)2含氮量15%-17%17.7%35%21.2%26.2%46.7%2、氮肥的特性:（1）操作：取少量化肥放入试管再加入NaOH,微热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口,试纸变蓝，证明含NH；离子。（2）原理：钱 盐（镂态氮肥）能与碱性

34、物质反应，生成氨气。因此，钱 盐（钱态氮肥）不能与碱性物质混合，否则会失效。（3）实验：钱盐跟石灰、草木灰等碱性物质混合会放出氨，降低肥效（写在铁盐后面）。（NH4）2S04+Ca（OH）z =CaS0化学危险出田标当心火灾 M1LMRXMW 当心点性与燃拢和爆炸者美的图示 以境号 介彳个过任.一J*.山市*户土分*特；1二是泞*构统过 化I林.彳害物腐见人口 鹿.户14室 13）化学研究的目的观 一 人 类 利 用 化 学 方法可以获得新物质或能量；控制酸雨常用的方法：导致酸雨的主要原因是燃烧化石燃料，所以最简单的演防措施就是使用清洁燃料一即产生较少二氧化琬和熟乳化合物的燃料，如向原煤中加入

35、固成剂,用型煤代替散煤对产生的有毒气体通过安装除尘净化装置、排烟脱硫或脱氮,使废气中的有毒气体变成无毒物质，如在新汽车中使用催化转化器，能够减少汽车废气中的各种双辄化合物；工厂中将含有二辄化硫的尾气通人脱硫吸收塔，用含有碳酸钙的洗液洗去二辄化硫等 另外合理开发、利用新能源；保护森林、保护植被.利用森林涵养水源、阔节气温等都是控制制南的彳i效措施，二、材料研制1、玻璃的生产原理（化学方程式）：2.塑料的定义：复合材料的的定义：3、什么是白色污染：4、玻璃，有机玻璃，玻璃钢，不锈钢四种物质，其 中 属 于 金 属 材 料 的 是,属 于 无 机 非 金 属 材 料 的 是,属豉堵是一种桂底盆 材

36、料 在 业生产中.通常是印石英吩（主凌成分是me）,ttM.石灰石 技 一定的破Q比混合,在破璃田中川温烧制而成反应的化学方电弋足：（JII.OI*t（-（.4MIO+（.O 段M X：O.+S i .-XU.SOA+C O JAtM于 合 成 材 料 的 是,属于复合材料的是5.材料一般可分为、O6、制造普通玻璃的原料是碳酸钠、碳酸钙、石 英（S i Q）,反应的原理是碳酸钠、碳酸钙在高温下分别跟石英 反 应 生 成 硅 酸 盐（N a zS i O e、C a S i O s）,写出这两个反应的化学方从沙子到芯片这 片 是 所#电 H.-i n r 率电的枝心部件.它是用地度位诲的*康4

37、制或的 法而，白 榕 界 里#没 在 送 付 药 纯 吆-人，:到舟主要成金壬二氧化社（SM）.适汁化学方工（修了 99.999999999、尚海纯玲.；/*札 等 所声 品 的 开 发 虞 女 了 物 股*曲,*反应的化学力口大为：Si;2：S i*2（：l1ss+2 a L s（工Si：L+2 lli S i-4II Al,单 质j稀有气体：He、N e、Ar作人局(固态非金属：C、S、P非位牌I气态非金属：匕、Cb、N2纯净物酸性氧化物：CO2、SO2、SO3目八枚12 3 目/可溶：K,O、N a,O、BaO、CaO,氧化物，碱性氧化物1难溶：C uo,Fe2O3 MgO|其它氧化物：

38、H2O.CO、Fe3O4位合物1膨I用型阳:任 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _注：1.物质的俗名或主要成分、化学式：氢 氯 酸（俗名为盐酸）HCI、氯酸HC03、硫酸HzSO,、硝酸HN（h、磷酸H3P04、氢氧化钠NaOH（火碱、烧碱、苛性钠）、氢氧化钙（熟石灰消石灰）Ca（OH）z、氨水N L-H Q （属于碱类）、氧 化 钙（生石灰）CaO、其水溶液俗名石灰水、碳 酸 钠（纯碱）Na2CO3（其水溶液呈碱性，但不是碱）、纯碱晶体Na0370 H 2。、硫酸桐晶体（蓝矶、胆矶）CuS04-5H20、石灰石的主要成分是：CaCO3.氯化钠NaCI 波尔多液CuSO”和

39、Ca（OH）z、硫 酸 钱（NH”）04、硝酸钱NH,NCh、氯化钱 NH,CI、碳酸氢镂 NH,）2HCO3、尿素 C 0（NH 2）Z2.使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液,但 一定是酸性溶液;（如NaHSO,溶液是盐溶液，但溶液显酸性）使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液,但 一定是碱性溶液。（如NazCO,溶液是盐溶液，但溶液显碱性）救I质的鉴别专题 解题步骤:一般按如下程序：（1）取少量溶液（固体取少许配成溶液）于试管中；（2）加入少量的试剂（试剂的选择，一般应遵循如下顺序：酸碱指示剂，稀盐酸或稀硫酸，氯化钢溶液或氢氧化钢溶液或硝酸钢溶液，硝酸银溶液，碳酸钠溶液）；（3）观

40、察实验现象；（4）判断检验结论。量 理 题 的 题 典 史 吏 推断题是考查化学知识的综合分析能力的一种题型。解答推断都必备的知识有反应规律、物理性质、化学性质、实验现象、溶解性等。在题目分析过程中，注意关键字的分析，如某物质溶于水是“生成”还 是“得到”，“生成”是反应产物，”得到”既可能有反应产物，也可能有原物质。加酸沉淀溶解时有气体生成，一 般 有co/-o沉淀溶解但无气体生成时，一般有0 H,部分溶解时，一定有BaSO,或AgCI等。解答推断题的总体原则是：典型突破、综合分析、检验把关、再审题写答案。关键是根据题目所给的信息，找寻解题的突破口。常见方法有正向推断、逆向推断、从中间向两头

41、推断等方法，注意随时利用新得到的信息做为下一步推断的依据。初中化学知识总结（化学规律）|帧质的检验（1）酸（H*）检验。方 法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变红，则证明H*存在。方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上，如果蓝色试纸变红，则证明H的存在。方 法3用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的p H,如果pH小于7,则证明H*的存在。（2）限 盐（Ag+）检验将少量盐酸或少量可溶性的盐酸盐溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明

42、Ag.的存在。（3）犍（OHD的检验。历法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中,振荡，如果石蕊试液变蓝，则证明0K的存在。方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上，如果红色石蕊试纸变蓝，则证明0K的存在。方法3将无色的酚酸试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果酚敷试液变红，则证明0K的存在。方 法4用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的p H,如果pH大于7,则 证 明 的 存 在。（4）氯化物或盐酸盐或盐酸（C）的检验。临少量的硝酸银溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如

43、果沉淀不消失，则 证 明c r的存在。而 硫 酸 豆 戢 硫 酸（SO产）的检验;将少量氯化钢溶液或硝酸钏溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明SOf的存在。或HC03一的检验。而 小 前 盛 痴 藏 倒 入 盛 有 少 量 待 测 物 的 试 管 中，如果有无色气体放出，将此气体通入盛有少量澄清石灰水的试管中，如果石灰水变浑，则证明原待测物中CO产或HCCV的存在。SO产 与C 同时存在，若要检验时，则必须先用Ba（NO s）z溶液检验并除尽SO产，然后再用AgNOa溶液检验C.（6）镂盐（NH,*）：用浓NaOH溶 液（微热）产

44、生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的耳凉T5、金属+盐溶液-新金属+新盐中：金属的相对原子质量新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。金属的相对原子质量新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。?在 金 属 十 酸 一 盐 妙 吐 四 包 后，溶液质量变重，金属变轻。物 质 燃 烧 时 的 影 响 因 素 氧气的浓度不同,生成物也不同。如：碳在氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳。氧气的浓度不同，现象也不同。如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。氧气的浓度不同，反应程度也不同。如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。物质的接触面积不同，燃烧程度也不同。

45、如：煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。|7、影响物质溶解的因素学）搅拌或振荡。搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度。升温。温度升高可以加快物质溶解的速度。溶剂。选用的溶剂不同物质的溶解性也不同。8元素周财的现建同一周期中的元素电子层数相同，从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。同一族中的元素核外电子数相同、元素的化学性质相似，从上至下核电荷数、质子数、电子层数依次递增。9二原子结构知识中的八种决定关系：后质子数决定原子核所带的电荷数（核电荷数）因为原子中质子数=核电荷数。质子数决定元素的种类质子数、中子数决定原子的相对原子质量因为原子中质子数+中子数=原子的相对原子质量。电子能量的高低决定电子运动

46、区域距离原子核的远近因为离核越近的电子能量越低，越远的能量越高。原子最外层的电子数决定元素的类别因为原子最外层的电子数4为金属，或=4为非金属，=8（第一层为最外层时=2）为稀有气体元素。原子最外层的电子数决定元素的化学性质：因为原子最外层的电子数4为失电子，或=4为得电子，=8（第一层为最外层时=2）为稳定。原子最外层的电子数决定元素的化合价；原子失电子后元素显正价，得电子后元素显负价，化合价数值=得失电子数原子最外层的电子数决定离子所带的电荷数；原子失电子后为阳离子，得电子后为阴离子，电荷数=得失电子数101初中化厚实验中的飞宝厂与“后二使用托盘天平 使用托盘天平时，首先要调节平衡。调节平

47、衡时，先把游码移到零刻度，然后转动平衡螺母到达平衡。加热使用试管或烧瓶给药品加热时，先预热，然后集中加热。制取气体制取气体时，必须先检查装置的气密性，然后装药品。固体和液体的混合固体液体相互混合或反应时，要先加入固体，然后加入液体。试验可燃性气体在试验氢气等的可燃性时，要先检验氢气等气体的纯度，然后试验其可燃性等性质。氧化还原反应 用还原性的气体（如H”C O）还原氧化铜等固体物质时，一般需要加热。实验时，要先通一会儿气体，然后再加热。实验完毕，继续通氢气，先移去酒精灯直到试管冷却，然后再移去导气管。稀释浓硫酸稀释浓硫酸时，先往烧杯里加入蒸溜水，然后沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌，

48、冷却后装瓶。分离混合物 用重结晶的方法分离食盐和硝酸钾的混合物，当食盐占相当多量时，可以先加热蒸发饱和溶液，析出食盐晶体，过滤，然后再冷却母液析出硝酸钾晶体；当硝酸钾占相当多量时，可以先冷却热饱和溶液，析出硝酸钾晶体，过滤，然后再蒸发母液，析出食盐晶体。中和滴定 在做中和滴定的实验时，待测溶液一般选用碱溶液，应先向待测溶液中加入酚敷试剂，使之显红色，然后逐滴加入酸溶液，搅拌，直至红色恰好退去。除去混合气体中的二氧化碳和水蒸气除去混合气体中的二氧化碳和水蒸气时，应把混合气体先通过盛有浓氢氧化钠溶液的洗气瓶，然后接着通过盛有浓硫酸的洗气瓶。检验混合气体中是否混有二氧化碳和水蒸气在检验混合气体中是否

49、混有二氧化碳和水蒸气时，应把混合气体先通过盛有无水硫酸铜的干燥管，然后通过盛有石灰水的洗气瓶。检验酸性气体或碱性气体 检验氯化氢气体时，先用蒸镭水润湿蓝色石蕊试纸，然后用试纸检验使之变成红色；检验氨气时，先用蒸储水润湿红色石蕊试纸，然后用试纸检验使之变成蓝色。金属和盐溶液的置换反应混合溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近”;金属混合物与一种盐溶液发生置换反应的顺序也是“先远”“后近11、反应中的一些规律：跟Ba反应生成不溶于稀HN03的白色沉淀的一定是S O?,沉淀为BaSO4.跟Ag+反应生成不溶于稀HN（h的白色沉淀的一定是C，沉淀为AgClo跟盐酸反应产生能澄清石灰水变浑浊的

50、气体的一定是CO3A（也可能为HCOJ离子，但一般不予以考虑）凡碳酸盐与酸都能反应产生C02气体跟碱反应能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体（NL）的，一定为NH；（即为镂盐）。溶于水显碱性的气体只有NL（NH3+H20=NH3 H2O）SO产 与C 同时存在，若要检验时，则必须先用Ba（NG）z溶液检验并除尽SO,然后再用AgNOs溶液检验C.可溶性的碱加热不能分解，只有不溶性碱受热才能分解。C u S H W u O+H Q可溶性的碳酸盐加热不能分解，只有不溶性碳酸盐受热才能分解。CaC03=Ca（HC02 t（酸式碳酸盐也不稳定，受热易分解：2NaHC03=Na2C03+H20+C02 t