2021年高考化学押题预测卷（福建卷）（01）（全解全析）.pdf

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1、2021年高考原创押题预测卷0 1【福建卷】化学-全解全析1.A【详解】A.“雷雨发庄稼”，空气中的N?在放电条件下与“直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体，即发生反应N 2+O 2驶2 N O,N O再被氧化成N O 2之后再和水反应生成硝酸，硝酸和土壤中的无机盐反应形成硝酸盐，起到氮肥的作用，从而发庄稼，A正确；B.乙烯具有还原性，可与高锯酸钾溶液发生氧化还原反应，因此可用浸泡过高锌酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放出的乙烯，B错误；C.8 4消毒液是以N a Cl O为主要有效成分的消毒液，不能与医用酒精混合使用，两者混合可以发生反应生成有毒物质，C错误；D.护肤品中加入甘油是利用甘油的吸

2、水性，可以保湿，D错误；答案选A。2.C【详解】A.标准状况下，2.2 4 L窟气含有的质子数为NA，故A错误；B.由于S原子最外层有6个电子,故形成2条共价键,故雄黄（AS4S4）中白球为S原子,故此物质中不含S-S键，故B错误；C.在C H 3 c o O N a溶液中，溶液中的O H全部是水电离出的，而此时溶液中的O H浓度为1 0-5m o l.U1.溶液的体积为1 L,水电离出的H，与OH-的物质的量相等，为1 0-5 m ）i ,故水电离出的H*数目为1 0 7%人，故C正确；D.7.8 g分子式为C6 H 6,的有机物有很多种同分异构体，其中链状的二焕煌最多可以消耗0.4NA的H

3、 2,故I）错误；故选Co3.B【详解】A.稀硫酸与Cu不发生反应，浓硫酸与Cu在加热时反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，故A错误；B.由题意可知硫酸铜、碘化钾、二氧化硫和水反应生成碘化亚铜，所以可用乙图来制备碘化铜，故B正确；C.C ui为难溶物且受热易分解，分离难溶固体物质和液体物质时应采用过滤装置，所以分离碘化亚铜时应采用过滤装置，故C错误；D.C ui受热易分解，所以不能常压加热蒸发，应采用减压蒸发，故D错误；答案选B4.A【详解】A.螺 3,4 辛烷的分子式为C8 H”，A 项错误;B.螺 3,3 庚烷结构高度对称，有两种环境的氢原子，则一氯代物有2 种，B项正确；C.上述两种物质中均有

4、4个碳原子与同一饱和碳原子相连，形成四面体结构，不可能所有碳原子处于同一平面，C项正确：D.根据题目所给物质名称，可 知、；的名称为螺 4,5 癸烷，D 项正确；答案选A。5.B【详解】A.等物质的量浓度的B a(OH)z与 B a C L 的混合溶液中加入碳酸氢钠溶液，反应生成碳酸根离子，碳酸根离子与铁离子不共存，一定会产生沉淀，A项错误；B.B a +H C OJ+OH -B a C 03 I +H,0 可以表示I m o l 氢氧化钢与I m o l 氯化钢，I m o l 碳酸氢钠的离子反应，B 项正确；C.若氢氧化钢的物质的量为I m o l,则氯化钏物质的量为1 m。1,加入碳酸氢

5、钠，消耗2 m o i 氢氧根离子生成2 m o l 碳酸根离子，2 m o i 碳酸根离子能够与2 m o l 领离子反应生成2 m o i 碳酸钢沉淀，C项错误；D.依据方程式可知：3 m o i 氢氧根离子对应1.5 m o l 氢氧化钢，则氯化钢物质的量为1.5 m o l,消耗3 m o i 碳酸氢根离子，能够生成3 m o i 碳酸根离子，同时生成3 m o i 碳酸铁沉淀，D项错误；答案选B。6.B【详解】A.根据题意得出改变了 H Q 2 分解的路径，曲线为含有的反应过程，故 A正确；B.曲线中，根据图中信息得到反应i 是反应物质总能量低于生成物总能量，是吸热反应，故 B 错误

6、；C.根据图中信息反应i 的活化能大于反应i i 的活化能，因此反应i 的反应速率比反应i i 慢，故 C正确;D.催化剂不能改变反应的活化能，因此不能改变总反应的能量变化，故 D正确。综上所述，答案为B。7.B【分析】短周期元素，每一周期原子半径均是由h族到V I L、族依次减小(0 族原子半径测量方案不同于普通原子，不考虑)，但随着周期数增加，元素原子外电子层数也随之增加，故原子半径会出现同族元素随周期数上升而增大。由题图可看出，X 元素占一周期，R、Y 占一周期，Z、T占一周期。再有R元素最外层电子数是电子层数的2倍，可以推得R是碳元素；故 X 是第一周期主族元素氢；Z 是第三周期半径最

7、大元素，故是钠元素；Z 与 Y 能形成Z2 Y、Z?%型离子化合物，故 Y 是氧元素；最后，Z 与 T形 成 化 合 物，所以T是与Z 同周期且 能 形 成 离 子 的 元 素，硫元素，N a 2 s 强碱弱酸盐，溶于水溶液显碱性。【详解】A.原子半径Y Z*,描述错误，不符题意；B.Y 为氧元素、T为硫元素，其气态氢化物分别是HQ和 H z S,水分子间因可以形成氢键，所以H Q沸点大于 国 S；作为同族元素，氧元素非金属性强于硫元素，故 HQ热稳定性大于H?S,描述正确，符合题意；C.T是硫元素、R是碳元素，其最高价氧化物对应水化物分别是H z S Oi 和 H 03,酸性是H f OR

8、I 2 c O3,描述错误，不符题意；D.X 为氢元素、R 为碳元素、Y 为氧元素，其组成的化合物可以是压(%,也可以是有机物乙醇(C M 0H)、甲醇、乙醛等，这些化合物的水溶液不一定都显酸性，描述错误，不符题意；综上，本题选B。8.D【详解】A.根据图像可知，I r 表面反应的反应物是H 2 和 气 体，生成物为N2 和 H Q,A说法正确：B.导电基体中P t 上氢气失电子生成氢离子，发生氧化反应，NO得电子生成N Q,硝酸根离子得电子生成N O,发生还原反应，则 P t 上既发生氧化反应又发生还原反应，B说法正确；C.根据图像可知，硝酸根离子得电子与氢离子反应生成氮的氧化物和水，则若导

9、电基体上只有C u,氢气不能失电子生成氢离子，难以消除含氮污染物，C说法正确；D.若导电基体上的C u 颗粒增多，消耗硝酸根离子的速率增大，但对硝态氮(N O,)的平衡转化率无影响，D说法错误；答案为D。9.D【详解】A.黄铜矿中S元素为-2 价，而多硫化物中S元素的化合价2-1 价，所以黄铜矿中不存在类似多硫化物的硫硫键，A正确；B.根据过氧化物的性质可推测多硫化物盐在酸性条件下不稳定，易发生歧化反应生成S单质和硫化氢，B正确；C.天然橡胶硫化生成多硫链后，使其物理机械性能和化学性能得到了改善，C正确；D.N a 0 具有一定的氧化性，易被还原，所以应作正极反应物，负极反应物应为易被氧化的钠

10、单质，D错误；综上所述答案为D 10.C【详解】A.Ks p(A g C l)=c(A g)-c(C r),b点后c(C l)降低，则可知c(A g )升高，故 b点滴加的可能是硝酸银溶液，而不可能是氯化钾溶液，A项错误；B.c点滴加K I 溶液后，氯离子浓度升高然后达到一个比起始时略高的值，则说明此时溶液中银离子浓度减小，而部分银离子转化为碘化银沉淀，因此c点后有黄色沉淀生成，B 项错误；C.d 点时氯离子浓度大于起始时的氯离子浓度，而起始时有沉淀溶解平衡应有c(Ag*)=c(Cl),故 d 点c(Agt)c(Cr),C 项正确；D.由 B 选项的分析，c点后产生了碘化银，故应有/(A g

11、D v K,p lA g C l),D项错误；答案选配1 1.(共 1 2 分，每空 2 分)(1)H 1 H 催化剂H.0.H (2)4 N H3+5 0,=4 N 0+6 1 L 0H(3)4 N 0+3 0 2+2【l2 0=4 H N 0：,或 2N0+02=2N0Z,3 N 02+H20=2 H N 03+N 0 可使 N O 循环利用，全部转化成 H N Q,(4)3 1 1 c lO+2 N O+I U)=3 C1 +2 N 0,+5 H 一 或 3 C1 0 +2 N O+H Q=3 C1 +2 N 0；+2 H 溶液 p H 越小，溶液中 H C1 O 的浓度越大，氧化N O

12、的能力越强【详解】N lh 属于共价化合物，其电子式为H：3 :H,故答案：H：N：HoH H(2)由框图可知：设备I I 是氨气和氧气在催化剂的条件下发生反应生成一氧化氮和水，其反应的化学方程式催化剂 催化剂为 4 加3+5 0=4 N 0+6 H Q,故答案：4 N 1 I3+5 O2 4 N O+6 H2O O C (3)s p s p3（4）低于 M g?+的离子半径小于C a，+的半径，M g O的晶格能大于C a O的晶格能，故 M g C Os 需要较少的外界能量来分解（2分）2 2 4 8 nm（2分）1（。小心 仁分）【详解】（1）镁 为 12 号元素，基态镁原子核外有12

13、个电子，则其核外的运动状态有12 种，基态镁原子的电子排布式 为 I s 2 2 s 2 2 P6 3 s 2,电子占据的轨道数为6,能量最高的电子占据的轨道为3 s,呈球形。根据对角线规则，M g 的一些化学性质与元素L i 相似，故答案为：1 2；球；L i；（2）同一周期，从左到右，元素的第一电离能逐渐增大，但第H A族、第 V A 族元素的第一电离能大于相邻元素，C、N、0 三种非金属元素的第一电离能大小顺序是N O C,故答案为：N O C；（3）根据图示，叶绿素分子中，M g-与其周围的四个N形成两种不同类型的化学键，分别是离子键、配位键：结构中有2 种 N原子，N原子的杂化类型分

14、别是spy s p:故答案为：sp-sp3；（4）碳酸盐的热分解本质是金属阳离子结合酸根离子中的氧离子，M g 的离子半径小于C/的半径，M g O 的晶格能大于C aO 的晶格能，故 M g C O s需要较少的外界能量来分解，所以热分解温度：M g C O s低于C aC O”故答案：低于；+的离子半径小于C/的半径，M g O 的晶格能大于C aO 的晶格能，故 M g C O,需要较少的外界能量来分解。（5）以晶胞体心的M g 研究，与之最近的 r 一处于晶胞的面心，M g S 晶体中S?采用面心立方最密堆积方式,处于晶胞面对角线上的士紧密相邻，2个 土的距离S 的直径）为晶胞棱长的Y

15、2,故 r（S 2-）=xYZx2 2 20.5 2 n m=0.1 8 n m；晶胞中M g*离子数目=1+1 2 X 1=4、S?离子数目=8 X +6 X，=4,晶胞中离子总质量=4 8 24 x(2 4 +3 2)4 x(2 4 +3 2)晶体密度=N,g(0.5 2 x 1 O.叩)32 2 4 ,必 x (0.5 2 x 1 O)?g/c1。故答案为：0.1 8 n m；2 2 4N x (0.5 2 x 1 0-7)315.（共 1 2 分，每空2分）（1）丁二酸（2）皴基、竣基CHO（3）取代反应（4）【分析】A分子中只含有一种官能团且能与N aHC O s反应生成C O?,说

16、明A中含有竣基一种官能团，结合A的分子式和A到 B的条件、B的结构简式可以推导出A的结构简式为HO O C C H2C H2C O O H,B与苯发生类似加成反应生成C,C发生还原反应生成D,D发生取代反应生成E,结合E和 G 的结构简式、F 的分子式可以推导出F 的结构简60式为【详解】(1)根据分析可知A为 H0 0 C C H2C H2C 0 0 H,化学名称是丁二酸；(2)根据C结构可知，C中的官能团名称是皴基和竣基；(3)根据D和 E的结构可知，段基中的-0 H被氯原子代替，反应类型是取代反应;(4)结合E 和 G 的结构简式、F 的分子式可以推导出F 的结构简式为(5)D 中含有竣基，在催化剂作用下可以和乙醵发生酯化反应，化学方程式为HOOC+C 2 H5 0 H 催 化 剂(6)X 是 G 的同分异构体，分子式为G MQ,满足含苯环且苯环上只有两个取代基；含醛基且与苯环直接相连；除苯环外不含其他环状结构，说明一个取代基为醛基，另一个取代基为含有4 个碳原子的炫基，其中核磁共振氢谱有5 组峰且面积比为6：2：2：1：1 的 是 叫 一CHYCHO。CH3