2021年度人教版初中化学知识点总结.pdf

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1、第1单元走进化学世界1、化学是研究物质构成、构造、性质 以及变化规律基本科学。2、国内劳动人民商代会制造青铜器,春秋战国时会炼铁、炼钢。3、绿色化学环境和谐化学（化合反映符合绿色化学反映）四特点P 6（原料、条件、零排放、产品）核心：运用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可浮现产物名称）（1）火焰：焰心、内 焰（最明亮）、外 焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化;结 论：外焰温度最高（3）检查产物 1 120：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾C 02：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有 白 烟（为石蜡蒸气），点燃

2、白烟，蜡烛复燃。阐明石蜡蒸气燃烧。5、吸入空气与呼出气体比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O z量减少，C O?和H Q量增多（吸入空气与呼出气体成分是相似）6、学习化学重要途径一一科学探究普通环节：提出问题一猜想与假设f设计实验一实验验证一记录与结论f反思与评价化学学习特点：关注物质性质、变化、变化过程及其现象；7、化学 实 验（化学是一门以实验为基本科学）一、惯用仪器及用法（-）用于加热仪器一一试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热仪器是一一试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热仪器是一烧杯、烧瓶、锥 形 瓶（垫石棉网一受热均匀）可用于固体加热仪器是一一试管、蒸发皿可用于液体加热仪器是一

3、一试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热仪器_ _ 量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器一一量筒量取液体体积时，量筒必要放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面最低点保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反映容器。量程为1 0毫升量筒，普通只能读到0.1毫升。（三）称量器一一托盘天平（用于粗略称量，普通能精准到纥通。）注意点：（1）先调节零点（2）称量物和祛码位置为“左物右码”。（3）称量物不能直接放在托盘上。普通药物称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相似纸,在纸上称量。潮湿或具备腐蚀性药物（如氢氧化钠），放在加盖玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。（4）祛码用镶子夹取。添加祛码时，先加质量大祛码

4、,后加质量小祛 码（先大后小）（5）称量结束后，应使游码归零。祛码放回破码盒.（四）加热器皿一一酒精灯（1）酒精灯使用要注意“三不”：不可向燃着酒精灯内添加酒精;用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着酒精灯直接点燃另一盏酒精灯;熄灭酒精灯应用红帽盖熄，不可吹熄。（2）酒精灯内酒精量不可超过酒精灯容积2&也 不 应 少 于1/4。（3）酒精灯火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯外焰加热物体。（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。（五）夹持器一一铁夹、试管夹铁夹夹持试管位置应在试管口近1/1处。试管夹长柄，不要把拇指按在短柄上。试管

5、夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套;夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住（六）分离物质及加液仪器一一漏斗、长颈漏斗过滤时，应使漏斗下端管口与承办烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。长颈漏斗下端管口要插入液面如下，以防止生成气体从长颈漏斗口逸出。二、化学实验基本操作（-）药物取用1、药物存储：普通固体药物放在广口瓶中,液体药物放在细口瓶中（少量液体药物可放在遹瓶中），金属钠存储在煤油中,白磷存储在水中2、药物取用总原则取用量：按实验所需取用药物如没有阐明用量，应取至少量,固体以盖满试管底部为宜,液体以r 2mL为宜。多取试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定容器内。“三不”：

6、任何药物不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体气味，应用手在瓶口轻轻扇动,仅使很少量气体进入鼻孔）3、固体药物取用粉末状及小粒状药物：用药匙或V形纸槽 块状及条状药物：用镒子夹取4、液体药物取用液体试剂倾注法：取下瓶盖，倒放在桌上,（以免药物被污染）。标签应向着手心,（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边沿,缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外,放回原处。液体试剂滴加法：滴管使用：a、先赶出滴管中空气，后吸取试剂b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上,以免被试剂腐蚀d、滴管用毕，及时用水洗涤干净（滴瓶上滴管除

7、外）e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会导致试剂污染（二）连接仪器装置及装置气密性检查装置气密性检查：先将导管一端浸入水中,用手紧贴容器外壁,稍停半晌，若导管口有气泡冒出,松开手掌，导管口部有水柱上升,稍停半晌，水柱并不回落，就阐明装置不漏气。（三）物质加热（1）加热固体时，试管口应略下倾斜,试管受热时先均匀受热,再 集中加热。（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积经，加热时使试管与桌面约成对角，受热时,先使试管均匀受热,然后给试管里液体中下部加热,并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或她人。（四）过滤 操作注意事项：“一贴二低三靠”“一贴”

8、：滤纸紧贴漏斗内壁“二低”：（1）滤纸边沿低于漏斗口（2）漏斗内液面低于滤纸边沿“三靠”：（1）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸一边（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部过滤后，滤液依然浑浊也许因素有：承办滤液烧杯不干净倾倒液体时液面高于滤纸边沿滤纸破损（五）蒸发 注意点：（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌（作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，导致液滴飞溅）（2）当液体接近蒸干（或浮现较多量固体）时停止加热，运用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。（3）热蒸发皿要用坨烟钳夹取,热蒸发皿如需及时放在实验台上，要垫上五棉网。（六）仪器洗

9、涤：（1）废渣、废液倒入废物缸中，有用物质倒入指定容器中（2）玻璃仪器洗涤干净原则：玻璃仪器上附着水，既不聚成水滴，也不成股流下（3）玻璃仪器中附有油脂：先用热 纯 碱（N a O,）溶液或洗衣粉洗涤,再用水冲洗。（4）玻璃仪器附有难溶于水碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解,再用水冲洗。（5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。第二单元 咱们周边空气知识点1、第一种对空气构成进行探究化学家：拉 瓦 锡（第一种用天平进行定量分析）。2、空气成分和构成空气成分N2C O 2稀有气体其他气体和杂质体积分数2 1%7 8%0.0 3%0.9 4%0.0 3%（1）空气中氧

10、气含量测定a、可燃物规定：足量且产物是固体：选取红磷b、装置规定：气密性良好c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5 体积d、结论：空气是混合物；约 占 1/5,可支持燃烧；用约占4/5,不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水e、探究：液面上升不大于1/5 因素：装置漏气，红磷量局限性，未冷却完全能否用铁、铝代替红磷？丕 能 因 素：铁、铝不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷？王 能 因 素：产物是气体，不能产生压强差（2）空气污染及防治：对空气导致污染重要是有害气体（C O、S O?、氮氧化物）和烟尘等。当前计入空气污染指数项目为C O、S O?、N O?、O 3 和可吸入颗粒物等。（3

11、）空气污染危害、保护：危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等保护：加强大气质量监测，改进环境状况，使用清洁能源，工厂废气经解决过后才干排放,积极植树、造林、种草等（4）当前环境污染问题:臭氧层破坏（氟里昂、氮氧化物等）温室效应（C O z、C H 等）酸 雨（N O?、S O?等）白色污染（塑料垃圾等）6.氧气（1）氧气化学性质：特有性质：支持燃烧，供应呼吸（2）氧气与下列物质反映现象物质现象碳在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊气体磷产生大量白烟硫在空气中发出薄弱淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮蓝紫色火焰，产生有刺激性气味气体

12、镁发出耀眼白光，放出热量，生成白色固体铝铁激烈燃烧，火星四射，生成黑色固体（F e s O ）石蜡在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊气体*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂目：防止溅落高温熔化物炸裂瓶底*铁、铝在空气中不可燃烧。（3）氧气制备：工业制氧气一一分离液态空气法（原理:氮气和氧气沸点不同 物理变化实验室制氧气原理 2 H曲 2 HQ +02 t2 K M n O（K2M n O,+M n 02+02 f2 K C1 0：i2 K C1+3 O21（4）气体制取与收集装置选取发生装置：固固加热型、固液不加热型 收集装置：依照物质密度、溶解性（5）制取氧气

13、操作环节和注意点（以高钵酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a、环节：查一装一定一点一收一移一熄b、注意点试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂药物平铺在试管底部：均匀受热铁夹夹在离管口约1/3 处导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出试管口应放一团棉花：防止高铸酸钾粉末进入导管排水法收集时，待气泡均匀持续冒出时再收集（刚开始排出是试管中空气）实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯:防止水倒吸引起试管破裂用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部（6）氧气验满：用带火星木条放在集气瓶口检查：用带火星木条伸入集气瓶内7、催 化 剂（触媒）：在化学反映中能变化其她物质化学反映速率，而自身质量和化学性质在反映先

14、后都没有发生变化物质。（一变两不变）催化剂在化学反映中所起作用叫催化作用。8、常用气体用途：氧气：供 呼 吸（如潜水、医疗急救）支 持 燃 烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻稀有气体（He、N e、A r、K r、X e等总称）：保护气、电 光 源（通电发不同颜色光）、激光技术9、常用气体检查办法氧气：带火星木条二氧化碳：澄清石灰水氢气：将气体点燃，用干冷烧杯罩在火焰上方;或者，先通过灼热氧化铜，再通过无水硫酸铜9、氧化反映：物质与氧（氧元素）发生化学反映。激烈氧化：燃烧缓慢氧化：铁生锈、人呼吸、事物腐烂、酒酿造共同点：都是氧化反映都放

15、热第三单元 自然界水知识点一、水1、水构成：(1)电解水实验A.装置-水电解器B.电源种类-一直流电C.加入硫酸或氢氧化钠目增强水导电性n i l il lD.化学反映：2 H a=2 H 2 t +02 t产生位置 负 极 正 极体积比 2 ：1质量比 1 ：8F.检查：出气口置一根带火星木条-木条复燃H 厂一出气口置一根燃着木条-气体燃烧，产生淡蓝色火焰(2)结论：水是由氢、氧元素构成。一种水分子是由2个氢原子和1 个氧原子构成。化学变化中，分子可分而原子不可分。例：依照水化学式HQ,你能读到信息化学式含义表达一种物质表达这种物质构成表达这种物质一种分子1 120水这种物质水是由氢元素和氧

16、元素构成种水分子表达这种物质一种分子构成一种水分子是由两个氢原子和一种氧原子构成2、水化学性质 询小诵 由(1)通电分解 2 H Q=2 H 2 f +02 t(2)水可遇某些氧化物反映生成碱(可溶性碱)，例如：H20 +Ca O=Ca(O H)2(3)水可遇某些氧化物反映生成酸，例如：H Q +C02=H2C0：,3、水污染：(1)水资源A.地球表面7设被水覆盖，但供人类运用淡水不大于1%B.海洋是地球上最大储水库。海水中具有8 0各种元素。海水中含量最多物质是 乩0 ,最多金属元素是N a ,最多元素是旦。C.国内水资源状况分布不均，人均量少。(2)水污染A、水污染物：工 业“三废”(废渣

17、、废液、废 气)；农药、化肥不合理施用生活污水任意排放B、防止水污染：工业三废要经解决达标排放、倡导零排放；生活污水要集中解决达标排放、倡导零排放：合理施用农药、化肥,倡导使用农家肥；加强水质监测。(3)爱护水资源：节约用水，防止水体污染4、水净化(1)水净化效果由低到高是静置、吸附、过滤、蒸 储(均 为 物 理 办 法),其中净化效果最 佳 操 作 是 疑；既有过滤作用又有吸附作用净水剂是活性炭。(2)硬水与软水A.定 义 硬 水 是 具 有 较 多 可溶性钙、镁化合物水;软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物水。B.鉴别办法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少是硬水，泡沫较多是软水C.硬水软化办

18、法：蒸储、煮沸D.长期使用硬水害处:挥霍肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不但挥霍燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。5、其她(1 )水是最常用一种溶剂，是相对分子质量最小氧化物。（2）水检查：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，阐明有水存在；CUS0,+5H20=CuSO,吨压。水吸取：惯用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。二、氢 气H 21、物理性质：密度最小气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法）2、化学性质：（1）可 燃 性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）占 愀2H2+。2=240 点燃前，要 验 纯（办法？）现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生（2）还 原 性（用途

19、：冶炼金属）A +CuO=Cu+H20 氢 气“早出晚归”现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成（小结：既有可燃性，又有还原性物质 压、C、CO）3、氢气实验室制法原理：Zn+H 2 S O 4 =ZnS O 1/Iz.k4-1=6 ZnI X帛 k巨 由 N蜘 皓 占.V非 全 居 去 麦.力 口 w r品 从 巨 用 工 痂 性 占.d、分类建 有。侏*表.加1N L 舄 瓜 旦 由 N却 蛀 占.C贰e、元素之最：地壳：0、S i,A l、F e细胞：0、C、H3、离子：带电原子或原子团（1）表达办法及意义：如F e：一种铁离子带3个单位正电荷同种元素原子与离子比较:质子数相等电子数及最

20、外(2)离子构造示意图结识注意：与原子示意图区别：质子数=电子数则为原子构造示意图 质子数 电子数:则为阳离子，如 A 产、*原子数W电子数为离子构造示意图 席字轴一由字如 m i l W K 日支不n2-1(3)与原子区别与联系粒子种类原 子离 子阳离子阴离子区别粒子构造质子数=电子数质子数 电子数质子数 电子数粒子电性不显电性显正电性显负电性符 号用元素符号表达用阳离子符号表达用阴离子符号表达二、物质构成表达：1、化合价a、写法及意义：M g：镁元素化合价为+2价 M g C b：氯化镁中镁元素化合价为+2价b、几种数字含义F e 每个亚铁离子带两个单位正电荷 3 F e2-：3 个亚铁离

21、子2H Q 两个水分子，每个水分子具有2 个氢原子c、化合物中各元素正、负化合价代数和为零d、化合价是元素原子在形成化合物时体现出来性质，因此单质分子中元素化合价为02、化学式(1)写法：a单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通惯用元素符号表达它们化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体分子由两个原子构成，其化学式表达为0 人压、M、C l2b 化合物：正价在前，负价在后I NK,C H 除外)(2)意义：如化学式出0意义：4 点 化 学 式 F e意义：3 点(3)计算：a、计算相对分子质量=各元素相对原子质量X原子个数之和b、计算物质构成元素质量比：相对原子质量X 原子个数之比c、计

22、算物质中某元素质量分数第五单元 化学方程式知识点一、质量守恒定律：1、内容：参加化学反映各物质质量总和,等于反映后生成各物质质量总和。阐明：质量守恒定律只合用于化学变化，不合用于物理变化：不参加反映物质质量及不是生成物物质质量不能计入“总和”中；要考虑空气中物质与否参加反映或物质（如气体）有无漏掉。2、微观解释：在化学反映先后，原子种类、数目、质量均保持不变（原 子“三不变”）。3、化学反映 先 后（1）一定不便 宏观：反映物生成物总质量不变；元素种类、质量不变微观：原子种类、数目、质量不变（2）一定 遵 化 宏 观：物质种类一定变微观：分子种类一定变（3）也许变化：分子总数也许变二、化学方程

23、式1、遵循原则：以客观事实为根据 遵守质量守恒定律2、书写：（注意：a、配 平 b、条 件 c、箭 号）3、含义 以 2L+O24 2Hq为例宏观意义：表白反映物、生成物、反映条件 氨气和氧气在点燃条件下生成水微观意义：表达反映物和生成物之间分子 至 2 个氢分子与1个氧分子化合生成2（或原子）个数比 个水分子（对气体而言，分子个数比等于体积之比）各物质间质量比（系数X 相对分子质量之比）每 4 份质量氢气与32份质量氧气完全化合生成36份质量水4、化学方程式提供信息涉及哪些物质参加反映（反映物）；通过什么条件反映：反映生成了哪些物质（生成物）；参加反映各粒子相对数量；反映先后质量守恒，等等。

24、5、运用化学方程式计算三、化学反映类型1、四种基本反映类型化合反映：由两种或两种以上物质生成另一-种物质反映分解反映：由一种反映物生成两种或两种以上其她物质反映置换反映：一种单质和一种化合物反映，生成另一种单质和另一种化合物反映复分解反映：两种化合物互相互换成分，生成此外两种化合物反映2、氧化还原反映氧化反映：物质得到氧反映还原反映：物质失去氧反映 氧化剂：提供氧物质还原剂：夺 取 氧 物 质（常用还原剂：玲、C、CO）3、中和反映：醉与碱循闰牛.成盐和水反映第 6 单元 碳和碳氧化物一、碳几种单质1、金 刚 石（C）是自然界中最硬物质,可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机钻头等。2、石 墨（C）是

25、最软矿物之一，有优良导电性,润滑性。可用于制铅笔芯、干电池电极、电车滑块等金刚石和石墨物理性质有很大差别因素是：碳原子排列不同。CO和（%化学性质有很大差别因素是：分子构成不同。3、无定形碳：由石墨微小晶体和少量杂质构成.重要有:焦炭，木炭，活性炭，炭黑等.活性炭、木炭具备强烈吸附性,焦炭用于冶铁,炭黑加到橡胶里可以增长轮胎耐磨性。二、.单质碳化学性质：单质碳物理性质各异,而各种单质碳化学性质却完全相似!1、常温下稳定性强2、可燃性：完全燃烧（氧气充分），生成C 02：C+O z 巡&0?不完全燃烧（氧气不充分），生成C O：2C+0?型=2C 03、还原性：C+2C u O 局 温 2C u

26、+C O z t （置换反映）应用：冶金工业现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。2F e203+3 C 宜遍=4 F e+3 C（）2 !三、二氧化碳制法1、实验室制取气体思路：（原理、装置、检查）（1）发生装置：由反映物状态及反映条件决定：反映物是固体，需加热,制气体时则用高锯酸钾皿发生装置。反映物是固体与液体，不需要加热,制气体时则用制H z 发生装置。（2）收集办法：气体密度及溶解性决定：里造于水用排水法收集 C O 只能用排水法密度比空气大用向上排空气法 C O?只能用向上排空气法密度比空气上用向上排空气法2、二氧化碳实验室制法1）原理：用石灰石和稀盐酸反映：C a C 03

27、+2H C l=C a C l2+H,0+C 02 t2）选用和制氢气相似发生装置3）气体收集办法：向上排空气法4）验证办法：将制得气体通入澄清石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。验满办法：用点燃木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。3、二氧化碳工业制法：煨烧石灰石：C a C O s 皿C a O+C O z t生石灰和水反映可得熟石灰：CaO+H2O=Ca（OH）2四、二氧化碳性质1、物理性质：无色，无味气体,密度比空气大，能溶于水,高压低温下可得固体一一干冰2、化学性质：D 普通状况下不能燃烧，也不支持燃烧，不能供应呼吸2）与水反映生成碳酸：CO2+H2O=H2CO：）生成碳

28、酸能使紫色石蕊试液变红，H0：,=H20+C02 t 碳酸不稳定，易分解3）能使澄清石灰水变浑浊：C02+Ca（0H）2-=CaC03 I +H20 本反映用于检查二氧化碳。4）与灼热碳反映：C+CO2直 迪 2co（吸热反映,既是化合反映又是氧化还原反映，CO?是氧化剂，C 是还原剂）3、用 途:灭 火（灭火器原理：Na2C03+2HCl=2NaCl+II20+C02 t ）既运用其物理性质，又运用其化学性质干冰用于人工降雨、制冷剂温室肥料4、二氧化碳多环境影响：过多排放引起温室效应。五、一氧化碳1、物理性质：无色，无味气体，密度比空气略小，难溶于水2、有毒：吸进肺里与血液中血红蛋白结合，使

29、人体缺少氧气而中毒。3、化学性质：（4、CO、C 具备相似化学性质：可燃性还原性）1）可燃性：2C0+0?直燃=20）2 （可燃性气体点燃前一定要检查纯度）【卜和&燃烧火焰是：发出淡蓝色火焰。CO和 02燃烧火焰是：发出蓝色火焰。O h 和 02燃烧火焰是：发出明亮蓝色火焰。鉴别：、CO、O h 可燃性气体:看燃烧产物（不可依照火焰颜色）（水煤气：上与C O 混合气体 C+H20 H2+CO)2）还原性：CO+Cu（q=C u+C O z （非置换反映）应用：冶金工业现象：黑色氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。FeB+SCO直 选 2Fe+3CO2（现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑

30、浊。）除杂：COCOJ通入石灰水或氢氧化钠溶液：C02+2Na0H=Na2C03+H20C02C0通 过 灼热氧化铜CO+CuO金-Cu+COzCaO CaCOj只能煨烧（不可加盐酸）CaCQ,园 选 CaO+CO?t注意：检查 CaO 与否含 CaCO,加 盐 酸：CaC03+2HCl=CaCl2+H20+C02 t（CO/检查：先加盐酸，然后将产气愤体通入澄清石灰水。）第 7 单元 燃烧及其运用一、燃烧和灭火1、燃烧条件：（缺一不可）（1）可燃物（2）氧 气（或空气）（3）温度达到着火点2、灭火原理：（只要消除燃烧条件任意一种即可）（1）消除可燃物（2）隔绝氧气（或空气）（3）降温到着火点

31、如下3、影响燃烧现象因素：可燃物性质、氧气浓度、与氧气接触面积使燃料充分燃烧两个条件：（1）要有足够多空气（2）燃料与空气有足够大接触面积。4、爆炸：可燃物在有限空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。一切可燃性气体、可燃性液体蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）混合物遇火种均有也许发生爆炸。二、燃料和能量1、三大化石燃料：煤、石油、天 然 气（混合物、均为不可再生能源）（1）煤：“工业粮食”（重要含碳元素）；煤燃烧排放污染物：SO2、N02（引起酸雨）、CO、烟尘等（2）石油：“工业血液”（重要含碳、氢元素）；汽车尾气中污染物：c o、未燃烧碳氢化合物、氮氧化物、含铅化合物和烟尘（3）天然气

32、是气体矿物燃料（重要成分：甲烷），是较清洁能源。2、两种绿色能源：沼气、乙醇（1）沼气重要成分：甲烷甲烷化学式：C H.,（最简朴有机物，相对分子质量最小有机物）物理性质：无色,无味气体,密度比空气小，很难溶于水。化学性质：可 燃 性 C H,+2 0 z 邈=C 0 2+2 H Q （发出蓝色火焰）（2）乙 醇（俗称:酒精,化学式:C H s O H）化学性质：可燃性 C2H50 H+3 0 2 =2 C 02+3 H20工业酒精中常具有有毒甲醇甲QH,故不能用工业酒精配制酒！乙醇汽油：长 处（1）节 约 石 油 资 源（2）减少汽车尾气（3）增 进 农 业 发 展（4）乙醇可以再生3、化学

33、反映中能量变化（1）放热反映：如所有燃烧（2）吸热反映：如 C+CO?同 迪 2 C04、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能氢气是最抱负燃料：（1）长处：资源丰富，放热量多，无污染。（2）需解决问题：如何大量便宜制取氢气？如何安全地运送、贮存氢气？第八单元知识点一、金属材料R 全属材制 纯 金 属（9 0 各种）合金（几千种）2、金属物理性质/（1）常温下普通为固态（汞为液态），有金属光泽。（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好导热性、导电性、延展性3、金属之最：（1）铝：地壳中含量最多金属元素（2）钙：人体中含量最多金属元素（3）铁：当前世界年产量最多金属（

34、铁铝铜）（4）银：导电、导热性最佳金属（银 铜金铝）（5）铭：硬度最高金属（6）铝：熔点最高金属（7）汞：熔点最低金属（8）饿：密度最大金属（9）锂：密度最小金属4、金属分类：J 黑色金属：普通指铁、镭、铝及它们合金。r重金属：如铜、锌、铅等Y有色金属一轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：普通是指除黑色金属以外其她金属。5、合金：由一种金属跟其她一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成具备金属特性物质。：普通说来，合金熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好合金铁合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆金属生铁钢黄铜青铜：成分含碳量2%4 3%含碳量0.03%2%铜锌合金铜锡合金铅锡合金钛银合

35、金备注不锈钢：含铝、银钢具备抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低注：钛和钛合金：被以为是21世纪重要金属材料，钛合金与人体有较好“相容性因而可用来制造人造骨等。J（1）熔点高、密度小长 处L（2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好二、金属化学性质1、大多数金属可与氧气反映2、金 属+酸 一 盐+Hz t3、金 属+盐 一 另一金属+另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）F e +C u S Oi =C u +F e S Oa （“湿法冶金”原理）三、常用金属活动性顺序：K C a Na Mg A l Z n F e S n Pb （H）C u Hg A g Pt A u-A金属活动性由强逐渐削

36、弱在金属活动性顺序里：（1）金属位置越靠前，它活动性就越强（2）位于氢前面金属能置换出盐酸、稀硫酸中氢（不可用浓硫酸、硝酸）（3）位于前面金属能把位于背面金属从它们盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na）四、金属资源保护和运用1、铁冶炼（1）原理：在高温下，运用焦炭与氧气反映生成一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。3C 0 +F e A 2 F e +3C 02（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气常用铁矿石有磁铁矿（重要成分是F e Q,）、赤 铁 矿（重要成分是F e。）2、铁锈蚀（1）铁生锈条件是：铁与。2、水 接 触（铁锈重要成分：F e203-X H20）（铜生铜绿条件：铜与0 2、水、接

37、 触。铜绿化学式：CU2（O H）2C O3）（2）防止铁制品生锈办法：保持铁制品表面清洁、干燥Y，表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等制成不锈钢(3)铁锈很疏松，不能阻碍里层铁继续与氧气、水蒸气反映，因而铁制品可以所有被锈蚀。因而铁锈应及时除去。(4)而铝与氧气反映生成致密氧化铝薄膜，从而制止铝进一步氧化，因而，铝具备较好抗腐蚀性能。3、金属资源保护和运用：,防止金属腐蚀保护金属资源途径：j 回收运用废旧金属合理开采矿物寻找金属代用意义：节约金属资源，减少环境污染第 九 单 元 溶液知识点一、溶液形成1、溶液(1)溶液概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一、稳定混合物,叫做溶液(

38、2)溶液基本特性：均一性、稳定性混合物注意：a、溶液不一定无色，如 CuSO,为蓝色 Fe SO,为浅绿色 Fe z (SO)3 为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最惯用溶剂c、溶液质量=溶质质量+溶剂质量溶液体积W 溶质体积+溶剂体积d、溶液名称：溶质溶剂溶液(如：碘酒碘酒精溶液)“固体、气体溶于液体，液体为溶剂Y2、溶质和溶剂判断L y水，水为溶剂液体溶于液体、3、饱和溶液、不饱和溶液无水，量多为溶剂(1)概念：(2)判断办法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解(3)饱和溶液和不饱和溶产-T-/，Tn、*-U-,-T i、d f l 诅 iim次制注：Ca(O H)2和气体等

39、除外，它溶解度随温度升高而减少最可靠办法是：加溶质、蒸发溶剂(4)浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间关系饱和溶液不一定是浓溶液不饱和溶液丕二定是稀溶液，如饱和石灰水溶液就是稀溶液在一定温度时,同一种溶质梃和溶液-第要比它不饱和溶液浓(5)溶解时放热、吸热现象溶解吸热：如 N H iN O,溶解溶解放热：如 N a O H 溶解、浓 H 2s oi溶解溶解没有明显热现象：如 N a Cl二、溶解度1、固体溶解度(1)溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在1 00g溶剂里达到饱和状态时所溶解质量四要素：条件：一定温度原则：1 00g溶剂状态：达到饱和质量：单位：克(2)溶解度含义：20时 N a Cl

40、溶液度为3 6 g含义：在 20时，在 1 00克水中最多能溶解3 6 克 N a Cl或在20时，N a Cl在 1 00克水中达到饱和状态时所溶解质量为3 6 克(3)影响固体溶解度因素：溶质、溶剂性质(种类)温度 大多数固体物溶解度随温度升高而升高；如 KN O,YI 少数固体物质溶解度受温度影响很小；如 N a Cl很少数物质溶解度随温度升高而减少。如 Ca(0H)2(4)溶解度曲线(1)t 3 时 A溶解度为一期(2)P点含义 在该温度时，A和 C 溶解度相似(3)N 点 为 t：C 时 A不 饱 和 溶 液，可通过 加入A物质,降温，蒸发溶剂办法使它变为饱和(4)匕时A、B、C、溶

41、解度由大到小顺序CBA(5)从A 溶液中获取A 晶体可用降温结晶办法获取晶体。(6)从 A溶 解 度 是 8 0g。(7)t2 时 A、B、C 饱和溶液各W克，降温到t J C会析出晶体有A和 B无晶体析出有C,所得溶液中溶质质量分数由小到大依次为A C B(8)除去A中 泥 沙 用 上 返 法；分离A与 B(含量少)混合物，用 结晶法2、气体溶解度(1)气体溶解度定义：在压强为lO lkP a 和一定温度时,气 体 溶 解 在 1 体积水里达到饱和状态时气体体积。(2)影响因素：气体性质 温度(温度越高，气体溶解度越小)压强(压强越大，气体溶解度越大)3、混合物分离(1)过滤法：分离可溶物+

42、难溶物(2)结晶法：分离几种可溶性物质结晶两种办法毛发溶剂，如 N a Cl(海水晒盐)减少温度(冷却热饱和溶液，如 K N O s)三、溶质质量分数1、公式:溶质质量溶质质量分数=X 1 0 0%2、在饱和溶液中：S-溶质质量分数c%=X 1 0 0%（C 酸性增强 中性 碱性增强(2)p H 测定:最简朴办法是使用p H 试纸用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少量，滴在p H 试纸上，显色后与原则比色卡对照,读出溶液P I I (读数为整数)(3)酸碱性与酸碱度关系：批示剂p H 值石蕊酚麟酸性7变蓝色变红色(4)酸雨：正常雨水p H 约为5.6 (由于溶有CO。；p H 5.6雨水为酸雨第

43、十 一 单 元 盐 化 肥 知识点一、常用盐 定义：能解离出金属离子(或N H；)和酸根离子化合物物质俗称物理性质用途氯化钠食盐白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大(1)作调味品(2)作防腐剂(3)消除积雪(减少雪熔点)(4)农业上用N a Cl溶液来选种(5)制生理盐水(0.9%N a Cl溶液)N a 维持细胞内外水分分布，增进细二、精盐提纯去除不溶性杂质，得到精盐中还具有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。胞内外物质互换C 1促生盐酸、协助消化，增进食欲碳酸钠N a 2 c。3纯 碱（因水溶液呈碱性）苏打白色粉末状固体，易溶于水用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等碳酸氢钠N a HC

44、O3小苏打白色晶体，易溶于水制糕点所用发酵粉医疗上，治疗胃酸过多备注1、粗盐中由于具有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸取空气中水分而潮解。（无水氯化钙可用作干燥剂）2、碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目水分子，化学式为N a z C Q；1 0 HQ。碳酸钠晶体N&C O 3 1 0 比 0 （纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。（化学变化）3、2 N a H C O 3-N a2C O s+H20+C 02 t N a HC O:）+HC l=N a C l+H20+C 02 t1、实验环节：溶解、过滤、蒸发2、实验仪器实验环节实验仪器其中

45、玻璃棒作用溶解烧杯、玻璃棒加速溶解过滤铁 架 台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒引流蒸发铁 架 台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒使液体受热均匀，防止液体飞溅三、盐化学性质1、盐（可溶）+金 属 1 一 金 属 2 +新 盐（金 属 1比金属2活泼，K、C a、N a 除外）2、盐+酸 一 新 盐+新 酸（满足复分解反映条件）3、盐+碱 一 新 盐+新 碱（反映物需都可溶，且满足复分解反映条件）4、盐+盐 一 两 种 新 盐（反映物需都可溶，且满足复分解反映条件）注：复分解反映条件：当两种化合物互相互换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反映才可以发生。常用沉淀：A g C l I

46、B a S O i I CU（0 H）2 I F e（O H）3 I M g （O H）2 3 B a C O：（I C a C 031生成气体：H*与 C O 广；N H；与（MT生成水：H,与O H反映实质：离子结合成比0：H 与 O tTt ：F T 与 0）厂；N H；与 O KI ：A g 与 C-；C 032-B a2+与 C 032-；S O.(2-与 c o/M g”与 O H.四、酸、碱、盐溶解性1、酸：大多数都可溶（除硅酸Hf i Q,不溶）2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钢和氢氧化钙可溶于水，别的均为沉淀3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、钱盐都可溶；硫酸盐除Ba S

47、 O”难溶，Ag f O,、C a S O,微溶外，别的多数可溶；氯化物除Ag C l 难溶外，别的多数均可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铁可溶，别的都难溶。注：Ba S O i、.Ag C l 不溶于水，也不溶于酸。五、特殊离子鉴别：H 1、批示剂；2、活泼金属；3、金属氧化物；4、碱；5、某些盐：C O T 盐0 H-1、批示剂；2、非活泼金属；3、碱；4、某些盐：Fe C/盐C l-用 Ag N O,溶液，生成不溶于硝酸Ag C L 沉淀S O.,2-用 Ba（N 0,溶液，生成不溶于硝酸Ba S O i 沉淀；或用H C 1 和 Ba C LC O 工 用 H C 1 能产生使C a

48、 （O H）2变浑浊气体Fe3 用 Ok能生成红褐色沉淀C u2 用 能 生 成 蓝 色 沉 淀N i l/用 0 1 能生成N H QH,不稳定，分解出NM 能使湿润红色石蕊试纸变蓝Mg2用 O F F 能生成白色沉淀C a2,用 C O 产 能生成白色沉淀六、化学肥料1、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤构造2、化 学 肥 料（氮肥、钾肥、磷肥）（1）氮肥 作用：增进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。缺氮：叶黄a、惯用氮肥:含 N量使用注意事项N H 4H C O 3 1 7.7%易分解，施用时深埋钱态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用

49、N H 4N O 3 3 5%易爆，结块不可用铁锤砸(N H4)2 S O 4 2 1.2%长期使用会使土壤酸化、板结N H 4C I 2 6.2%长期使用会使土壤酸化、板结C 0(N H2)2 46.7%含氮量最高氮肥（有机物）N H 3 H2O加水稀释后施用不稳定，易放出N H 3 tN a N 0 3b、N i l/检查试剂：碱（N a O H、C a（O H）,等）、湿润红色石蕊试纸N H 4N O 3 +N a O H=N a N O；,+N H3 f +H20c、生物固氮：豆科植物根瘤菌将氮气转化为含氮化合物而吸取（2）钾肥 作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗 倒 伏（壮秆）。缺

50、钾：叶尖发黄KC 1惯用钾肥 草木灰：农村最惯用钾肥（重要成分为K2 c o 3）,呈碱性K2S O4：长期使用会使土壤酸化、板结（3）磷肥 作用：增进植物根系发达，穗粒增多，饱 满（催果）缺磷：生长迟缓，产量减少，根系不发达惯 用 磷 肥 磷 矿 粉 C a 3（P（）4）2钙镁磷肥（钙和镁磷酸盐）过磷酸钙C a(H2P o 必 和 中 S 0 4不能与碱性物质混合施用。重过磷酸钙C a（H2P 0 4）2如草木灰、熟石灰（4）复合肥：含 N、P、K中两种或三种K NO：N H 4 H 2 P O 4不能与碱性物质混合施用(N H4)2HP O43、使用化肥、农药对环境影响(1)土壤污染：重