2021年高考化学临考仿真卷（浙江卷）（全解全析）.pdf

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1、2021年高考化学临考仿真卷(浙江卷)全解全析1 .【答案】c【解析】A.硫酸氢钠是强酸的酸式盐，只电离不水解，溶液呈酸性，A错误；B.硫酸铜是强酸弱碱盐，铜离子水解，溶液呈酸性，B错误；C.碳酸氢钠是弱碱的酸式盐，水解大于电离，溶液显碱性，C正确；D.醋酸镂是弱酸弱碱盐，阴阳离子水解程度相当，溶液呈中性，D错误；故选C。2.【答案】D【解析】灼烧氢氧化铁固体的操作需要用到的仪器有：垣蜗、三脚架、酒精灯、珀堪钳，综上所述，故选D。3.【答案】B【解析】A.C O2 为非金属氧化物，属于非电解质，A不符合题意；B.冰醋酸为有机酸，在水溶液中能发生部分电离，属于弱电解质，B符合题意：C.氨水是氨气

2、溶于水形成的混合物，既不是电解质，也不是非电解质，C不符合题意；D.淀粉为有机高分子化合物，在水溶液中不能发生电离，属于非电解质，D不符合题意；故选B。4.【答案】D【解析】A.小苏打是N a H C C h,故A错误；B.胆矶是C u S O r S H?。，故B错误；C.熟石灰是由生石灰与水反应后生成的，成分是C a(O H)2,故C错误；D.干冰是C C h的晶体形式，故D正确；故选D。5.【答案】B【解析】A.二氧化碳中C 原子分别以双键和O 原子结合，电子式为：J：C：6：，故 A 正确；B.NH3的价层电子对数=3+-=4,有一个孤电子对，空间构型为三角锥形，故 B 错误；2C.水

3、分子的空间结构为V 型，且 H 原子半径小于0 原子半径，水分子的球棍模型为0 力,故 C 正确;D.钠离子的核电荷数为1 1,核外电子总数为1 0,离子结构示意图为：领 故D 正确；故选Bo6.【答案】D【解析】A.游离态的氮转变为氮的化合物叫氮的固定，合成氨是游离的氮气为原料，生成化合态的氨，是氮的固定,而且属于人工固氮，故 A 正确；B.化石燃料包括，煤、石油和天然气，不能再生，而氢能是可以再生的能源，故 B 正确；C.浓硝酸、浓硫酸具有强的氧化性，常温下能够使铁和铝发生钝化，可用铝制或铁制容器来盛装冷的浓硝酸或浓硫酸，故 c 正确；D.燃料电池是一种高效、友好的发电装置，可将化学能直接

4、转化为电能，不需要点燃，故 D 错误；故选D。7.【答案】B【解析】A.丙醛和葡萄糖中均含有醛基，都能使酸性高镒酸钾溶液褪色，不能用酸性高镒酸钾溶液鉴别丙醛和葡萄糖溶液，A 项错误；B.的分子式为C4H6,1,3-丁二烯的分子式为C4H6,二者分子式相同，结构不同，属于同分异构休，B 项正确；C.它们的化学式之间相差一个或若干个C3H4,且三者结构不同，不是同系物，C 项错误；D.CH3CHO+12+H,O CH?COOH+2 H I,乙醛被氧化为乙酸，该反应属于氧化反应，D 项错误；答案选B。8.【答案】A【解析】A.明矶可用于净水因为明矶溶于水后电离出的铝离子水解生成的氢氧化铝胶体有吸附性

5、，可吸附水中的悬浮杂质，故 A 符合题意；B.H F用于刻蚀玻璃是因为H F与玻璃中的二氧化硅反应，与H F酸性强弱无关，且H F是弱酸，故B不符合题意；C.N a高温还原K C 1制备金属K，是因为K的熔点低，易挥发出钾蒸汽，事实K比N a更活泼，故C不符合题意；D.蛋白质水解最终产物是氨基酸，淀粉水解最终产物是葡萄糖，故D不符合题意；故答案为：A9.【答案】D【解析】A.液氨气化时吸热，氨气可用于作制冷剂，故A错误；B.S 0 2具有漂白性，可用来漂白纸浆，故B错误；C.B a S C U不溶于水和酸，X射线不能透过，在医疗上被用作“馔餐”，故C错误；D.硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时须注

6、意防护和通风，故D正确；故选D。1 0.【答案】C【解析】N C h和水的反应方程式是3 N O 2+H 2 O 2 H N O 3+N O；N C h-H N C h,N元素化合价由+4价升高为+5价，N C h做还原剂；N O 2 N O,N元素化合价由+4价降低为+2价，N O 2做氧化剂；根据得失电子守恒，氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:2,故选C。1 1.【答案】D【解析】量筒是粗量液体体积的一种仪器，为避免误差过大，应选择大而近的量程，即量取5.0 m L硫酸铜溶液应选 用1 0 m L的量筒，故错误；称量没有腐蚀性固体药品时，把药品放在小烧杯或放在称量纸上，故错误；氢氧化钠溶液

7、不慎溅入眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼，故正确；倾倒液体时，试剂瓶的瓶口必须要对准容器口，否则会倒出瓶外，故错误；块状药品取用时，应该用镶子夹取，粉末状的药品用药匙取用，故错误；固体药品用广口瓶保存，液体或溶液用细口瓶保存，故错误；闻气体气味时，用手轻轻在试剂瓶口扇动，不能靠在试剂瓶口闻气味，故正确；综上所述，符合题意的是，选项D正确；答案为D o12.【答案】A【解析】A.C2H5()N a溶液中电离出的C2H5。-水解生成C2H50H与O H-使溶液呈强碱性，则C2H5O-+H2O；C2H5OH+O H,所以C2H5O-结合H+的能力强，故 A 正确；B.能氧化碘离子的不止氯气，其他

8、强氧化剂如漠单质，氧气以及双氧水等都能将碘离子氧化成碘单质，从而使淀粉试纸变蓝，故 B 错误：C.滴加硝酸酸化的硝酸银溶液中含有硝酸，硝酸能将亚铁离子氧化成铁离子，从而使K SCN溶液变红，所以不能得出氧化性：Fe3+CD,故 A正确;B.应该是B和 E两元素的则根据氧化物的水化物的酸性：BE,其它含氧酸不一定，例如碳酸的酸性强于次氯酸，故B错误；C.如果元素化合价的绝对值+元素的最外层电子数=8,就满足最外层8电子稳定结构，否则就不满足最外层8电子稳定结构，A l C b中A 1原子就不满足最外层8电子稳定结构，而C 1原子就满足最外层8电子稳定结构，故C错误；D.H C 1含共价键，N a

9、 C l含离子键，化学键类型不同，故D错误；故选A o17.【答案】A【解析】A.加水稀释10倍后，H A的电离程度增大，溶液中有：1.0 x 10-5m o l -L1 c（H+）1.0 x 1 O m o l-L-1,则溶液中：1.0 x 10 m o l U c（O H ）E2,A H =,-2 0,为吸热反应，A项错误；B.加入催化剂时，用、&降低，但A H不变，选项B错误；C.由于H H键的键能大于H B r键，若反应H?（g）+B r?（g）=2 H B r（g）A H 8,又a c,则选项C错误；D.该反应为吸热反应，升高温度，正反应速率加快的程度大于逆反应速率加快的程度，使平衡

10、向正反应方向移动，选项D正确。答案选D。19.【答案】A【解析】A.5 min末测得M 的物质的量为0.4 m o l,根据反应速率的定义可知，M 的平均反应速率0.4mol=方 厂 .-1 t，根据同一反应中，用不同物质表示的化学反应速率数值之比等于各物质=0.04mol.L.min5 min的化学计量数之比，则 05min,Y 的平均反应速率=0.04molU im inTx2=0.08molLm inT，A 项正确；B.题中混合气体的质量不变，容器体积不变，混合气体的密度始终不变，故容器中混合气体密度不变不能说明反应达到平衡状态，B 项错误；C.升高温度，正逆反应速率均增大，C 项错误；

11、D.该反应为可逆反应，所以X、Y 不能完全转化为生成物，达到平衡状态时X 消耗的物质的量小于Imol,所以放出的热量小于akJ,D 项错误；答案选A。20.【答案】D【解析】己知3.6 g 碳在6.4 g 的氧气中燃烧，至反应物耗尽，则生成0.2molCO和 O.lmolCCh,放出X kJ热量；已知单质碳的燃烧热为-Y kJ/m ol,即生成Imol CO2时，释放Y k J的热量，则生成0.2mol CO释放的热量=(X-0.1Y)kJ,C 与 Imol O2 反应生成 2moicO 时，释放(lOX-Y)kJ,则焰变为-(10X-Y)kJ/m ol,答案为 D。21.【答案】D【解析】A

12、.分子中所有原子在一个平面上，所以分子结构中C 和 N 原子的杂化方式均为sp 2,故 A 正确：B.分子中有碳碳键为非极性键，有碳氮键、碳氢键和氮氢键均为极性键，故 B 正确：C.孤电子对和成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，斥力越大键角越大，故喋吟中轨道之间的夹角N 1 比/2 大，故 C 正确；D.分子中有电负性较大的N 原子，存在氮氢键，分子间可以形成氢键，氢键主要影响物质的物理性质，不影响物质的稳定性，故 D 错误；故答案为：D。22.【答案】B【分析】从图中可以看出，中间的交换膜为质子交换膜，则表明H 2 应失电子生成H+进入溶液，从而得出P t 电极为阳极，Cu电极

13、为阴极，a 为正极，b为负极。【解析】A.由分析可知，在 C u 极 C 0 2 得电子，则 C u 为阴极，b极为电源的负极，A不正确；B.在阴极，C 0 2 得电子产物与溶液中的H+作用，生成乙烯，电极反应式为2CO2+12H+12e-=C2H4+4H2O,B 正确；C.P t 电极为阳极，H 2-2 e=2 H+,装置工作一段时间后，阳极区周围溶液的pH减小，C不正确；D.由反应式H 2-2 e=2 H+可知，当电路中有4 m o i 电子转移时，参加反应的H 2 一定为2 m o l,但由于温度、压强不一定是标准状况，所以参加反应的H2体积不一定为44.8L,D不正确；故选B。2 3

14、.【答案】C【解析】A.升高温度，酸的电离程度增大，c(H+)增大，p H 减小，A项正确；B.由图知，c(H 3 A s O 4)=c(H 2 A s O；)时,溶 液 p H=2.2,故 H 3 A S O 4 第一步电离常数的数。级为1。7,B项正确；C.M 点溶液中 c(H 2 A s C)4)=c(H A s O j)、c(H+)=c(O H),由电荷守恒式c(N a+)+c(H+)=c(O H )+c(H 2 A s O4)+2 c(H A s O：)+3 c(A s O：),贝 ij c(N a+)=3 c(H A s O：)+3 c(A s O：),C 项错误；D.由图可知，p

15、 H=l l 时，溶液中 C(H ASO：)C(ASO：)C(H 2 AS()4)，D 项正确；故答案选C。2 4 .【答案】A【解析】A.吹入乙醇蒸气，橘红色(C r O 3)变为浅绿色(C N+),C r 元素化合价降低，发生还原反应，说明乙醇具有还原性，故 A正确；B.向稀氨水和酚猷混合溶液中加入少量A g 2 0,振荡发生反应Ag2O+4NH3-H2O=2Ag(NH3),+2OH-+3H2O,溶液由浅红色变为红色，A g 2。不是碱，故B错误;C.在 0.1 mol-L-K2S 溶液中滴加少量等浓度的ZnSCU溶液生成白色ZnS沉淀，K2s有剩余，再加入少量等浓度的CuSO4溶液，K2

16、s和 CuS04反应生成黑色CuS沉淀，不是ZnS沉淀转化为C u S,不能证明Ksp(ZnS)Ksp(C uS),故 C 错误；D.碘酸钾不能使淀粉变蓝，向食盐溶液中滴加淀粉溶液，溶液颜色不变，不能证明该食盐中一定没有添加碘酸钾，故 D 错误；选 A。25.【答案】C【解析】A.标准状况下，ImolN?的体积是2 2.4L,故 A 错误；B.NazCh由钠离子和过氧根离子构成，阴阳离子比为1：2,ImolNazCh中，含有的阴离子数为NA,故 B不正确；C.每个水分子中含有2 个 H-O,18gH2。分子中含有共价键数为2NA,故 C 正确；D.O.lmol/LNa2s04溶液中，因缺少溶液

17、的体积，无法计算Na+的物质的量，故 D 错误；故选C。26.【答案】0.032mol 3Fe2+4H+NO3-=3 Fe3+NO+H2O【解析】(1)根据题给信息可知n(KI)=0.06mol,与一定量的酸性KMnCU溶液恰好反应，生成等物质的量的上和 K IO 3,则 n(l2)=n(KI03)=0.02mol,失电子的物质的量为 2x0.02mol+0.02moix6=0.16mol,ImolMnCM一 得 电子 5 m o l,根据得失电子数目相等，则消耗KMnO&的物质的量的是0.032mol；(2)在 Fe(NO3)3溶液中加入Na2sO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，原因是Fe

18、?+与 SC-发生氧化还原反应生成Fe2+和SO42-,反应后溶液呈酸性，则在酸性条件下，H+与 N03-组成的硝酸把Fe2+氧化成Fe3+,过一会又变为棕黄色，根据电荷守恒和原子守恒配平，则反应的离子方程式为3Fe2+4H+NO3=3Fe3+NO+2H2O。27.【答案】滴入最后一滴标准液时，生成砖红色沉淀，且 30s内不褪色 84%【解析】以 K2504为指示剂，用标准硝酸银溶液滴定待测液，进行测定溶液中C1-的浓度，则滴入最后一滴硝酸银溶液时，溶液中出现砖红色铝酸银沉淀，并且30s内不褪色即为终点，反应的离子方程式为：2Ag+CrO4=Ag2CrO4l；根据 CnC+Gr+l4H+=2C

19、r3+3L+7H2。，L+ZSzChjZr+SdCV-得关系式 CnCh?-6s2O3已 假设CnC”-的物质的量为x,则反应需消耗S2O32-的物质的量为6x,0.1000mol/Lx0.03L=6x,解得x=5.0 xl0mol,根据原子守恒得 n(Cr2O72-)=n(NH4)2Cr2O7,则 m(NH4)2Cr2O7=0.126g5.0 x 1 0-4m o l x 2 5 2 g/m o l=0.1 2 6 g,所以(N H C n O 的质量分数为：x l O O%=8 4%00.1 5()g2 8.【答案】球形干燥管 b-a-d-e-c N H3 控制溶液不能碱性太强，否则易生成

20、副产物碱式碳酸偶 L a(O H)C O3 2 L aC l3+6 N H 3+3 C O 2+(x+3)H2O=L a2(C O 3)3-x H 2 O i+6 N H 4 C l 将装置中产生的气体全3 2 6 g-m 1 45g部吹入后续装置中被吸收，减少实验误差-g响)3 18【解析】(1)根据仪器的结构特点可知其名称为球形干燥管；故答案为：球形干燥管；结合分析可知装置接口顺序应为f bT aT de-c；故答案为：b a d e c；为增大C O 2 溶解度，提高产率，Z中应先通入氨气再通入C 0 2；根据题目信息可知如果溶液碱性太强，易生成受热分解的碱式碳酸锄L a(O H)C O

21、 3,所以通入C O 2 需要过量的原因是：控制溶液不能碱性太强，否则易生成副产物碱式碳酸锢L a(O H)C O 3；故答案为：氨气；控制溶液不能碱性太强，否则易生成副产物碱式碳酸翎L a(O H)C O3；根据元素守恒可知化学方程式为2 L aC 1 3+6 N H 3+3 C O 2+(x+3)H 2 O=L a2(C O 3)3-x H 2 O l+6 N H Q；故答案为：2 L aC 1 3+6 N H 3+3 C O 2+(x+3)H2O=L a2(C O 3)3-x H 2 O；+6 N H 4 C l；(2)第二次通入N 2,将装置中残留的C O?全部排入装置C中被吸收，减小

22、实验误差；故答案为：将装置中产生的气体全部吹入后续装置中被吸收，减少实验误差；如果制得的样品中不含有L a(O H)C O 3,则由L a2(C C h)3-x H 2 O 化学式可知n(L a2 C h)：n(C O2)=l：3,即(mm j326(m5-m3)441326(01?-m J 45g=-;n(L a2 O 3)=n|L a2(C O 3)3-x H 2 O ,可求出水合碳酸锢化学式中结晶水数目x=(m m j)3181 326(111,-111,)故答案为：-；(ma-mj318-2 9.【答案】K、F e、C、N K4Fe(CN)6-3H2OK jF e (CN)6.3H20

23、+6H2S04(i)+3H20=6C0 t+2K2so J3(NH J,S04+FeS042K4 Fe(CN)6+a2=2K3 Fe(CN)6+2K a K4Fe(CN)6能与 Fe3+反应生成蓝色沉淀，不能与Fe?+反应生成沉淀 取少量灼烧后的固体粉末溶于足量稀硫酸中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变成血红色，说明有F e20 s 产生，反之则无；把灼烧过程中产生的气体依次通过装有盐酸酸化的B a C%溶液、品红溶液的洗气瓶，如果盐酸酸化的B aC U溶液变浑浊，则说明有S O 3产生，反之则无；若品红褪色，取少量褪色后的溶液加热后又恢复品红的颜色，则说明有S O?产生，反之则无【分析】题中信

24、息显示，C盐溶液的焰色反应呈紫色，则含有K+,C中滴加盐酸、B aC h后，有白色沉淀生成，则G为B aS C U,C为K 2 s o 4；B溶液保存时需加酸和F,而B为硫酸盐，在空气中灼烧生成红棕色固体E,则E为F ez C h、F为F e、A为C O、B为F eS C U；白色固体D中滴加N aO H溶液，产生的无色气体H能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则其为NH3,所以D为(NH4)2S O 4,从而得出由四种元素组成的无水X中含有K、Fe、4 56g 13 98 gC、N 元素。”(FeS O 4)=T 7-=0.03m ol,n(Ba S O 4)=-=0.06m ol,152g/m o

25、l 233g/m ol4 032L 4 032L(NH3)=:-=0.18 m ol,(C0)=:-=0.18 m ol,从而得出无水 X 中含有 Fe2+、CN K+,22.4L/m ol 22.4L/m ol依据电荷守恒，可求出”(K+)=0.18 m oL0.03m oi x 2=0.12m ol,(K+):n(Fe2+):n(CN)=0.12:0.03:0.18=4:1:6,从而得出X的无水盐的化学式为K4 Fe(CN)6；n(H2O)=-1-2-.-66-g-0-.-0-3-m-o-l x-(-3-9-x-4-+-5-6-+-2-6-x-6-)g/m ol=0.09m ol,故 x

26、的化学式为 K“r _ r x,_IT _4 Fe(CN)6-3H2O。【解析】(1)由分析可知，组成无水X的四种元素是K、Fe、C、N,X晶体的化学式是K j FeICNNj BH?。答案为：K、Fe、C、N；K4 Fe(CN)6-3H2O；(2)由框图推知，晶体与浓硫酸反应，生成FeS CU、C O、(NH4)2S O4 K 2S O 4,化学方程式为 K4 Fe(CN)6 H20+6H2S 04(i)+3H20=6C0 t +2K2S 04+3(NHj2 S O4+FeS O4 0 答案为：K4 Fe(CN)6.3H20+6H2S 04(i)+3H20=6C0 t +2K2S 01+3(

27、NH4),)S 04+FeS 04：(3)无水K 4 Fe(CN)6可被c%氧化成一种红色晶体Y,X与Y的组成元素相同，则X中 Fe(CN)$上被氧化为 Fe(CN)63-,从而得出其反应的化学方程式为2K j Fe(CN)6 +C12=2K 3 Fe(CN)6 +2K Cl。答案为：2 K4 Fe(CN)6+Q2=2K3 Fe(CN)6 +2 K Q ；(4)可利用K j Fel CN%l BH?。来鉴别Fe?+和Fe，则只能与FP+发生反应生成蓝色沉淀，原因是K j FeCCN%能与Fe?+反应生成蓝色沉淀，不能与Fe?+反应生成沉淀。答案为：K/F e N%能与Fe?+反应生成蓝色沉淀，

28、不能与Fe?+反应生成沉淀；(5)B在空气中灼烧的产物为Fez Ch,可能有S O 2、S 03等，检验Fez Ch 时，可先加酸溶液，再加入K S C N 溶液；检验S 02时，可通入品红溶液中；检验S O 3时，可通入Ba Cb溶液中。实验方案为：取少量灼烧后的固体粉末溶于足量稀硫酸中，滴加几滴KSC N 溶液，若溶液变成血红色，说明有Fe?03产生，反之则无；把灼烧过程中产生的气体依次通过装有盐酸酸化的Ba Cl2溶液、品红溶液的洗气瓶，如果盐酸酸化的Ba Cl2溶液变浑浊，则说明有S O：产生，反之则无；若品红褪色，取少量褪色后的溶液加热后又恢复品红的颜色，则说明有S O?产生，反之则

29、无。答案为：取少量灼烧后的固体粉末溶于足量稀硫酸中，滴加几滴KSC N 溶液，若溶液变成血红色，说 明 有 产 生，反之则无；把灼烧过程中产生的气体依次通过装有盐酸酸化的Ba Cl 2溶液、品红溶液的洗气瓶，如果盐酸酸化的B a C 溶液变浑浊，则说明有S O,产生，反之则无：若品红褪色，取少量褪色后的溶液加热后又恢复品红的颜色，则说明有S O?产生，反之则无。30.【答案】-3 6HCN+5 Fe2O3=3N2f+6CO2t+3 H2O+1 O Fe+1016.0(0.45m o/L )3 X(0.25/?JO/L )(O.O l W.r1)2增大 FeO BD【分析】已知：N2(g)+3H

30、?(g)=2NH3(g)AH=-92.0k J.m ol-;H2(g)+g。2(g)=H2O(g)3H=_240.0k J.m or 哂 2Fe(s)+/C)2(g)=Fe2O 3(s)A=-1644.0k J-m o根据盖斯定律：x 3-,求反应2NH3(g)+Fe2C)3(s)=N2(g)+3H2O(g)+2Fe(s)的 ；利用图 1 中数据2NH,(g)+Fe2O3(s)=N2(g)+3 H2O(g)+2Fe(s)反应平衡时各气体的浓度为：c(H2O)=0.45/.r 、c(N2)=0.25 机。/、C(NH3)=0.01WL T,代入平衡常数 K=C3(H2O)X C(N2)C2(N

31、H3)公式计算;根据图1,确定平衡的O S/CC约为0.05,此时反应达到平衡，反应物的转化率最大，由曲线2根据反应物和生成物随O S/CC值的变化，确定各曲线对应的物质。【解析】(1)根据化合物中化合价的代数和为0,或根据化合价的定义：N 与 C 形成三个共用电子对，N 的电负性大于碳，H C N 中 N 的化合价为-3。故答案为：-3；(2)HCN和 F ez O,反应生成F e和无毒物质，C 由+2 价升高为+4 价，N 由-3 价升高为0价，铁由+3 价降为0价，根据电子得失守恒得反应的化学方程式6 HCN+5 F e2 O 3=3 N2 f+6 c0 分+3 H2 O+1 0 F e

32、。故答案为：6 HCN+5 F e2 O 3=3 N2 f+6 c0 2 f+3 H2 O+1 0 F e；(3)已知：N2(g)+3 H2(g)=2 NH,(g)A H=-9 2.0 kJ.mo F ;H2(g)+go 2(g)=H2 O(g)3A H=-2 4 0.0 kJ.mo r 2 F e(s)+1O2(g)=F e2O3(s)=/6 4 4.0 kJ.mo 根据盖斯定律：x3-,则反应 2 N H3(g)+F e2O3(s)=N2(g)+3 H2O(g)+2 F e(s)A/7=(-2 4 0.0 kJ.mo l )x3-(-9 2.0 kJ.mo r )-(-1 6 4 4.0

33、kJ.mo r +1 0 1 6.0 kJ m o r1 o 故答案为：+1 0 1 6.0；（4）假设平衡时混合气体的总浓度为I mo L L-i，利用图1 中数据2N H3(g)+F e2O3(s)N2(g)+3 H2O(g)+2 F e(s)反应平衡时各气体的浓度为:c(H,O)=0.4 5 加。/广、c(N,)=0.2 5 加。/广、c(N H J =O.O l mo/.r1,平衡常数 K-c(N H3)（0.4 5机。/乙）3 x（0.2 5 加。/，丁一 4，、=1 _ ”，-；-。对于吸热反应，若升局温度，平衡正向移动，该反应的平衡常数将增大。故答案为:（0.4 5相。/厂 门

34、x（0.2 5 血 心）(O.o iwo/.r1)2；增大;已知F e2O3的还原程度随O S/CC的增大而逐渐降低，图 2中的曲线代表F e2O3,曲线表示是产物F e随 O S/CC的增大而逐渐增大，则图2中曲线表示F eO（选填“F e”“F eO”“F e3 O O S/CC的增大而先逐渐增大，后又减小。故答案为：F eO；A.F e?。、是该反应的反应物，故 A错误；B.固体产物F e经氧化处理后得F eQ,可循环利用，故 B 正确；C.O S 心C 为 0.0 3 时，由图1 H C N 曲线的斜率比N H 3 曲线的斜率大，H C N 的氧化速率比N H 3 高，故 C 错误；D

35、.O S Q C 约为 0.0 5 时，2 N H 3（g）+F e2 C）3（s）：N 2（g）+3 H 2 O（g）+2 F e（s）达到平衡状态，反应物的转化率最大，F e O j 的利用率和污染物处理效果最佳，故 D 正确;故答案为：BD,O O N a3 1.【答案】对甲基苯酚 加成反应 粉基（或酮基）、（酚）羟基CNCOOHHOCH2CH2COCIC 三 CNH2【分 析】由 有 机 物C的结构可以反推出，有 机 物B与HCHO反应生成有机物C,根 据B的化学式可知，有 机 物B的结构为由 因 有 机 物A与CH3coe1反 应 生 成 有 机 物B,根 据 有 机 物A的分子式可

36、知，有机:有 机 物C与浓盐酸反应生成有机物D,结 合 有 机 物D的分子式和有机物E的结构可以得到,;有 机 物E与CH3cH。反 应 生 成 有 机 物F,结 合 有 机 物G的结构可以得到有【解 析】OH o OH(1)/、的化学名称为对甲基苯酚(或4-甲基苯酚)；乂、与HCHO通过加成反应生成O OH0H；0 OHQ中含氧官能团的名称为银基（或酮基）、（酚）羟基；F的结构简式为/NO ONaCN:O OHCOOH发生缩聚反应的化学方程式为中13个碳原子均可能处于同一平面，A项正确;COOH+(n-l)H2。;粉基均为平面结构，结合单键能旋转的特点，MB.M不含醛基，不能发生银镜反应，B

37、项错误;C.M中不存在连有四个不同原子或基团的碳，C项错误;D.苯环、碳碳双键、段基能与H2发生加成反应，故Im o lM最多与5m0IH2发生加成反应，D项正确;故答案选AD；(5)E 为O OHC N由信息知，其同分异构体Q中含有-NH2和-CO O H,结合核磁共振氢谱中有4组吸C 三 CNHz COOHC 三 CCOOH收峰且峰面积之比为6：2：2：1推知Q的结构简式有COOHC=CNH2NH2NH，共4种。C=CCOOH（6）由信息，HOCH2cH2coe1发生消去反应可得CH2=CHCOCL与0H发生取代反应得O OH殴 进一步发生取代反应得目标产物.故合成路线为HOCH2cH2coe1附螂、.CH2=CHCOC1