2021届高考化学二轮备考高频热点特训： 物质的量浓度 （解析版）.pdf

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1、物质的量浓度1.（2 02 0全国高三专题练习）在标准状况下，将aL NH，完全溶于水得到V m L氨水，溶液的密度为P g-m-3,溶质的质量分数为s,溶质的物质的量浓度为c m o l/L下列叙述中正确的有（）若上述溶液中再加入水至所得溶液的质量分数等于0.5s时，溶质的物质的量浓度小于0.5c；c=1000a22.4V 3=X100%.22.4Vp 上述溶液中再加入0.5V m L同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为 C（N H；）（C）C（OH）C（H+）；A.B.C.D.【答案】D【解析】水的密度大于氨水的密度，所以等质量时，水的体积小于氨水的体积,混合后，溶液的体积小于

2、原来的2倍，所以溶质的物质的量浓度大于0.5c,故错误；n（溶质）七 mol ioooa.V（溶液）VxlO 7L 22.4V故正确;a自 溶质的质量i n n o/2 2 4X 1八 八0/17a8=j 工，a x 100%=-X 100%=-X 100%，溶液的质量 p v 2 2.4V p故错误;加入0.5V m L 同浓度稀盐酸，溶液中溶质为等浓度的氯化镂和氨水的混合溶液,溶液呈碱性，溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子的浓度，钱根离子的浓度大于氯离子的浓度，所以大小顺序为c（NH：）c（C ）c（O H ）c（H+）,故正确；综上所述，正确，D项正确；答案选D。2.（2 02 0广东天河华

3、南师大附中高三专题练习）将 4 克NaO H 溶解在10m l水中，在稀释成1L 溶液，从中取出1 0 m L 这 10m l 溶液的物质的量浓度为（）A.0.O l m o l/L B.0.Im o l/L C.l m o l/L D.l O m o l/L【答案】B【解析】10n l i 溶液的物质的量浓度与IL 溶液的物质的量浓度相等，4 g 氢氧化钠的物质的量为A巳=碣三产其 1L 溶液的物质的量浓度为n O.l m o l 八 _,一 人c=-=0AmO L,故 B 正确；V（aq）I L综上所述，答案为B。3.（2 02 0 全国高三专题练习）下列溶液中C 浓度由大到小的顺序是（）

4、2 00m l 2 m o l L k g C l 2溶液 l（）（）（）m l 2.5 m o l LNaC l 溶液3 00m l 5 m o l L k C l O：溶液 2 50m l 1 m o l LF e C 13 溶液A.B.C.D.【答案】C【解析】2 00m L Z m o r i/M g C L 溶液中的C F 物质的量浓度为2 1n o iI?X 2=4.O m o lL1,100011112.5111011?岫（：1溶液中的（；1-物质的量浓度为2.511101匚 1,3 0m L 5m o l-L K C 103 溶液中存在钾离子和次氯酸离子，不存在氯离子，氯离子的

5、物质的量浓度为O o 2 50m L i m o lL T F e C L 溶液中的C 物质的量浓度为Im o r i？X3=3 1011?,则溶液中氯离子的物质的量浓度由大到小的顺序为，故选Co4.（2 02 0 全国高三专题练习）下列溶液中，跟 l O O m L O.5m o l/L NaC l 溶液所含的C 物质的量浓度相同的是（）A.l O O m L O.5m o l/L M g C L 溶液 B.2 5m l 0.5m o l/L H C l 溶液C.50m l i m o l/L NaC l 溶液 D.50m L 0.5m o i/L C aC k 溶液【答案】B【解析】0.5

6、m o l/L NaC l 溶液所含C 的物质的量浓度为0.5m o l/L.A.0.5m o l/L M g C 12 溶液中氯离子的浓度为0.5m o l/L X 2=l m o l/L,选项A错误；B.0.5m o l/L H C l 溶液中所含C 的物质的量浓度为0.5m o l/L,选项B正确；C.Im o l/L NaC l 溶液中氯离子的浓度为l m o l/L,选项C 错误；D.0.5m o i/L C aC L 溶液中氯离子的浓度为0.5m o l/L X 2=l m o l/L,选项D 错误。答案选B。5.(2 02 0武威第六中学高三开学考试)下列说法中正确的是()A.1

7、L 水中溶解了 58.5g NaC l,该溶液中溶质的物质的量浓度为B.配制 500m L 0.5m o l-L-1 的 C u S O,溶液，需 62.5g 胆研C.从 l L 2 m o lL T 的H 2 s(X 溶液中取出0.5L,该溶液的浓度为l m o lL D.中和 100 m U m o l f T 的 H 2 s 0,溶液，需 NaO H 4g【答案】B【解析】A、1 L 水中溶解了 58.5 g N a C L 溶液的体积不是1L,溶液的物质的量浓度无法求出，A项错误；B、根据化学式可知硫酸铜的物质的量等于硫酸铜晶体的物质的量，所以需要胆研的质量为：0.5L X 0.5 m

8、 o i I/X 2 50g m o l T=62.5g,B 项正确；C、从 1 L 2 1n o i广的H 2 s 溶液中取出0.5 L,该溶液的浓度为2 m o l L1,C项错误；D、由关系式 H 2 s O,2 NaO H 可知:n(NaO H)=2 n(H2S 04)=2 X 0.1L X 1 m o l 汇=0.2 m o Lm (NaO H)=0.2 m o l X 40g ,m o l -8g,D 项错误；本题答案选B o6.(2 02 0 河南北关-安阳三十九中高一月考)下列关于物质的量浓度表述正确的是A.0.3 m o l a2 s O 溶液中含有Na卡 和 S(V 总物质

9、的量为0.9 mo lB.1 0 时 0.35 mo l L-1的K C 1 饱和溶液1 0 0 mL,蒸发掉5 g 水，再冷却到1 0 时，它的物质的量浓度仍为0.35 mo lL TC.用 1 L 水吸收标准状况下22.4 L 氨气所得氨水的浓度是lmo l L-1D.5 0 mL lmo l 厂】的 K C 1 溶液和 1 0 0 mL 0.25 mo l L-Wg C L 溶液中，C l一物质的量浓度相等【答案】B【解析】A.没有注明溶液的体积，只有在1 L 0.3 mo l/L N a 2s 0,溶液中含有N a 和S(V一 总物质的量为0.9mo l,故 A 错误；B.1 0 时

10、0.35 mo l尸 的 K C 1 饱和溶液1 0 0 mL,蒸发掉5 g 水，再冷却到1 0 时,得到的溶液还是原温度下的K C 1 饱和溶液，故其浓度仍为0.35 mo lL，B正确;C.用 1 L 水吸收标准状况下22.4 L 氨气所得氨水的体积并不是1 L,则所得氨水的浓度不是lmo l-L-,故 C 错误；D.5 0 mL lmo l 广】的K C 1 溶液中C r 物质的量浓度为lmo l L-1,而 1 0 0 mL 0.25mo l-L M g C L 溶液中，物质的量浓度为0.5 mo l/L,故 D 错误；答案选B。7.(20 21 赤 峰 二 中 高 一 月 考)时，A

11、的溶解度是嵬,其饱和溶液密度为dg-c m-物质的量浓度为的。1厂1溶液的质量分数为科摩尔质量为施mo lT,实验测得向一定量含A的溶液中加入建无水A或蒸发掉/7 g 水后恢复到t,均为饱和溶液，下列关系式正确的是()B.clOOOmdm+n)MD.1 O VpC.5_=一100m片 商 百 X I。m+n【答案】B【解析】时，A的溶解度是Sg-1 0 0 g，A的溶液中加入mg 无水A或蒸发掉n g 水后恢复到t,均为饱和溶液，则将mg 无水A 加入n g 水中形成的溶液一定为饱和溶液，即t 时A的溶解度为S=W 些g,A项、C 项错误；该饱和溶液n的质量分数为火=盛、100%,D项错误；c

12、=lOOOpsJOOOdS.M X n n _ 1000dm,B 项正确；答案选 B。M M M(m+n)M8.(20 21赣榆智贤中学月考)下列关于0.lmo l/L B a(N C)3)2溶液正确的说法是A.该溶液可由1 L 水中溶解0.lmo lB a(N 0 3)2制得B.1 L 溶液中含有B a.和N O；离子总数为0.3X 6.0 2X 1 023C.0.5 L 溶液中B a?+离子的物质的量浓度为0.2mo l/LD.0.5 L 溶液中N O；离子的物质的量浓度为0.2mo l/L【答案】B D【解析】A.该溶液可由0.lmo lB a(N 0 3)2溶解水中配置成1 L 溶液制

13、得，A项错误;B.1 L 硝酸领溶液中硝酸钢的物质的量为n n c X M M mo l.L J1 x lL=O.I mo l,则 B a*和N。：离子总数为0.3X 6.0 2X l(r,B项正确；C.领离子浓度与溶液体积无关，0.5 L 硝酸钢溶液中钢离子浓度为0.I mo l/L,C项错误；D.N O；浓度是B a(N O 3)2溶液的2 倍，则 0.5 L 溶液中N O：离子的物质的量浓度为0.2mo l/L,D 项正确；答案选B DO9.(20 20 河南宛城南阳中学高三月考)在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”可延长鲜花的寿命。下表是L O O L “鲜花保鲜剂”的成分，阅读后回答下列问题：

14、(1)“鲜花保鲜剂”中K的物质的量浓度为(阿司匹林中不含1)(只成分质量/g摩尔质量(g/mo l)蔗糖5 0.0 034 2硫酸钾0.5 01 7 4阿司匹林0.351 8 0高镒酸钾0.5 01 5 8硝酸银0.0 41 7 0要求写表达式，不需计算)mo l/L o(2)在配制“鲜花保鲜剂”溶液时需要要使用的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还有(填仪器名称)。(3)配制过程中，下 列 操 作 导 致 配 制 结 果 偏 高 的 是(填 选 项 字 母)。A容量瓶使用前没有干燥B定容时俯视液面C移液后没有洗涤烧杯和玻璃棒D 定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理【答案】(D 2X甯

15、+%(2)1 0 0 0 m L容量瓶、量简、胶头滴管(3)1/4 1JOB【解析】溶液中钾离子的物质的量为(2 X 容+嘤)m o l,则依据C=，V=1 L,1/4 IJ O V溶液中钾离子的物质的量浓度为=J=2 X 臀+W；V 1/4 13o(2)配制一定物质的浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容等，用到的仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、1 0 0 0 m L容量瓶、胶头滴管;还缺少的仪器：1 0 0 0 m L容量瓶、量简、胶头滴管；(3)A.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸储水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，故 A不选；B.定容时俯视液

16、面，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故 B 选;C.移液后没有洗涤烧杯和玻璃棒，烧杯和玻璃棒上残留的有溶质，导致溶液中溶质浓度偏小，故 c 不选；D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理，属于正确操作,溶液浓度准确，故D不选；故选:Bo10.(2020 湖北江夏一中)如下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：盐酸分子式：HC1相对分子质量：36.5密度：1.2gmLHC1质量分数：36.5%(1)该浓盐酸的物质的量浓度为 mol/Lo(2)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 oA.溶液中HC1的物质的量 B.溶液的浓度C

17、.溶液中C1 一的数目 D.溶液的密度(3)某学生现需450 mL物质的量浓度为0.3 mol/L稀盐酸。该 学 生 需 要 量 取 mL上述浓盐酸进行配制。配 制 时 正 确 的 操 作 顺 序 是(用 字 母 表 示)；A.用 3 0 m L水洗涤烧杯2 3 次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B.用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（约 3 0 m L）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入5 0 0 m L的容量瓶中D.将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线12 c

18、m处在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。I、用 量 筒 量 取 浓 盐 酸 时 俯 视 观 察 凹 液 面;I I、用量筒量取浓盐酸后，洗涤量筒2 3 次，洗 涤 液 也 转 移 到 容 量 瓶;H K 溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容 O（4）若在标准状况下，将 V LH C1气体溶于1L水中，所得溶液密度为d g/mL,则此溶液的物质的量浓度为 mol/Lo（填字母）（2 分）A lOOOVd B Vd c.l0Vd D 36.5Vd,36.5V+22400,36.5V+22400 36.5V-22.4 22.4（

19、V*l）d（5）现将10 0 mL 0.5 mol/L的盐酸与2 0 0 mL 0.I mol/LCu CL溶液混合，体积变化忽略不计，所得溶液中C厂的物质的量浓度是 O【答案】(1)12 (2)BD (3)12.5 BCA F E D 偏低 偏高 偏高(4)A (5)0.3 mol/L【解析】(1)c=1000mL?匚力(浓盐酸)。(HCl)000mL?L，x 1.2g/cn?x 36.5%M(HCl)36.5g/mol=12 mol/L,即该浓盐酸的物质的量浓度为12 mol/Lo(2)任何溶液都是均一稳定的分散系，取用任意体积的该盐酸溶液时，密度和浓度不变，而体积不同时，溶质的物质的量不

20、同，溶液中离子的数目也不同，故选 BD。(3)炉。浓 浓=c稀/稀=12 mol/LX。浓=0.3 mol/LX 0.5 mL,p浓=12.5 mL,该学生需要量取12.5 mL上述浓盐酸进行配制。配制时，其正确的操作顺序是BCA F E D。I、量取浓盐酸的体积偏小，稀盐酸的物质的量浓度偏低；H、浓盐酸偏多，稀盐酸的物质的量浓度偏高；H I、恢复到室温，体积变小，稀盐酸的物质的量浓度偏高。(4)A(H C1)=-=-mol,9(HC 1)=-X36.5 g*mol1=3 6 g,22.4L/mol 22.4 22.4 s 22.4溶液质量 为 簧 g +10 0 0 g,溶液体积为(筌+10

21、 0 0)/d mL,2 2.4 ZZ.4 J o.J V 4-ZZ4 U Umol/L,则此溶液的物质的量浓度为A mol/L。(5)C的物质的量浓度是(0.5 X 0.1+0.1X 2 X 0.2)/0.3 mol/L=0.3 mol/Lo11.(2 0 2 0 河北张家口高三一模)人体血液里Ca?+的浓度一般采用mg/cm3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸钱(NHjCzOj溶液，可析出草酸钙(CaCzO)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2c20。，再用KMnO,溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度。(

22、1)实验室需要450 mL 0.02m ol/L酸性KMnO4标准溶液，现有仪器：托盘天平玻璃棒药匙烧杯量筒，还需要 玻璃仪器才能完成配制，需用托盘天平称量K M 11O 4固体 go(2)下列操作会使配制的KMnO4溶 液 浓 度 偏 大 的 是(填 写 编 号，假设其他操作均正确)。A没有冷却至室温就转移液体到容量瓶并完成定容B将溶液移入容量瓶过程中有少量溶液溅出C使用容量瓶配制溶液，定容时，仰视刻度线D容量瓶刚用蒸储水洗净，没有烘干就用来配制溶液E定容时，滴加蒸储水，不慎加多高于刻度线，吸出少量水使凹液面最低点与刻度线相切(3)测定血液样品中Ca2+的浓度：抽取血样20.0 m L,经过

23、上述处理后得到草酸,再用0.020mol/LKMn04溶液滴定，使草酸转化成C0?逸出，这时共消耗12.00 mLK M 11O 4 溶液。写出草酸与酸性KMnO,溶液反应的离子方程式 o滴定终点时的现象是 0经过计算，血液样品中C a 2+的浓度为 m g/c m3o【答案】(1)5 00 mL容量瓶，胶头滴管 1.6 (2)A(3)5H,C,O4+2MnO,+6H+=2Mn2+1()CO,T+8HQ/N T 4 L.Z.当滴入最后一滴酸性高镒酸钾溶液时，溶液恰好由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色 1.2【解析】(1)用固体配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容

24、、摇匀等，用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、容量瓶、胶头滴管，需 要 4 5 0 m L 0.02 m o l/L 酸 性 K M n O4标准溶液,应 选 择 5 00 mL容量瓶，实 际 配 制 5 00 mL溶液，所以还需要的仪器:5 0 0 m L 容量瓶，胶头滴管；需要高镒酸钾质量m=0.02 m o l/L X0.5 L X1 5 8 g/m o l=l.5 8 g=l.6 g；故答案为：5 00 mL容量瓶，胶头滴管；1.6；(2)根据物质的量浓度公式分析误差分析。=送：A.没有冷却至室温就转移液体到容量瓶并完成定容，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故A 选；B.将

25、溶液移入容量瓶过程中有少量溶液溅出，导致溶质质量偏小，溶液浓度偏低，故 B 不选；C.使用容量瓶配制溶液，定容时，仰视刻度线，导致溶液体积偏高，溶液浓度偏低，故C 不选；D.容量瓶刚用蒸馆水洗净，没有烘干就用来配制溶液，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，故D 不选；E.定容时，滴加蒸储水，不慎液面略高于刻度线，吸出少量水使凹液面最低点与刻度线相切，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏小，故E 不选；故答案选：A o(3)草酸与酸性K M n C X 溶液反应，高镒酸钾为氧化剂生成还原产物M r?土,草酸为还原剂生成氧化产物C 02,则离子方程式为：5H2C2O4+2MnO4+

26、6H+=2Mn2+1()CO2 T+8H.O,故答案为：5H2C2O4+2MnO4+6H+=2Mn2+1()CO2 T+8H.O；草酸具有还原性，能够使高镒酸钾褪色，向无色草酸中加入酸性高镒酸钾，当草酸反应完后，滴加高镒酸钾显紫红色，且半分钟不退色，滴定到达终点；故答案为：当滴入最后一滴酸性高镒酸钾溶液时，溶液恰好由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色；血样2 0.0 0 m L 经过上述处理后得到草酸，草酸消耗的高镒酸钾的物质的量为：0.020 mol/Lxl2.0 mLx 103=2.4 x 10 4mol,根据反应方程式5H2C2O4+2MnO；+6H+=2Mn2+10CO2 T+8H2O,

27、及草酸钙的化学式 C a C z O,，可知：n(Ca2+)=n(H2C2O4)=j n(MnO4)=2.5 x 2.4 x 10-4mol=6 x 104mol,C a?+的质量为：40g/molx6xl04mol=0.024g=24mg,钙离子的浓度为：等 与=1.2mg/cn?,故答案为：20cm1.2 o1 2.(2 0 2 0 山西迎泽太原五中高三月考)人体血液里C a的浓度一般采用mg.cm来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸钱（NH JC2。/溶液，可析出草酸钙（CaCzOj沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸（M C qJ,再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca

28、2+的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度。I.配制KMnO,标准溶液：如图所示是配制50mL KMnO,标准溶液的过程示意图。（1）请你观察图示判断，其 中 不 正 确 的 操 作 有（填序号）。（2）其中步骤中所使用的玻璃仪器有（填名称）。（3）如果定容时不小心加水超过刻度线，正确的操作是 oH.测定血液样品中Ca?+的浓度：抽取血样20.00m L,经过上述处理后得到草酸,再用OSOmol L-KMnO,溶液滴定，使草酸转化成CO?逸出，这时共消耗12.00mL KMnO 溶液。（4）已知草酸跟KMnO,反应的离子方程式如下：2MnO4+5H2C2O4+6H

29、+=2Mnx+10CO2 T+8H2O,则方程式中的x=。（5）经过计算，血液样品中Ca2+的浓度为 mg-cm-3o【答案】（1）（2）50mL容量瓶、胶头滴管（3）重新配制（4）2(5)1.2【解析】(1)由图可知不正确，不能在量筒中溶解固体，定容时应平视刻度线，至溶液凹液面最低处与刻度线相切，答案：；(2)由图可知为定容，由题目要求配制50mLKMn04标准溶液可知所需玻璃仪器有50mL容量瓶、胶头滴管，答案：50mL容量瓶、胶头滴管；(3)如果定容时不小心加水超过刻度线，导致所配制溶液浓度偏小，正确的操作是重新配制，答案：重新配制；根据离子反应中应该遵循电荷守恒可知：2X(T)+6X(

30、+1)=2X(+X),解得X=2,答案：2；(5)血样20.00 mL经过上述处理后得到草酸，草酸消耗的高镒酸钾的物质的量为 0.020 mol L-lX0.012 L=2.4X10-4 m o l,根据反应方程式2乂!104+5凡204+611+=214仔+1()(：02个+8凡0及草酸钙的化学式 CaC204,可知:n(Ca2+)=n(H2c2()4)=n(MnO4)=2.5X 2.4X 10“mol=6X10-4 moLCa?+的质量为40g-m orX6X10-4 mol=0.024 g,钙离子的浓度=萧/=1.2 mg 5,zu.uucm zu.vvcni答案：1.2。22.(202

31、0 宁夏长庆高级中学高三月考)下列溶液中的c(C)与50mL lm ol-I?氯化铝溶液中的c(C)相等的是()A.150mL lm ol-1/氯化钠溶液B.75m L 2 m o l I?氯化铉溶液C.1 50 m L I m o l L 氯化钾溶液D.75m L l m o lI?氯化铝溶液【答案】D【解析】A.1 50 m L I m o r L 的NaCl 溶液中,Cr 浓度为I m o lL 与 50 m L I m o li/的AICL溶液中的cr 浓度不相等，A 错误；B.75m L l m o lL 氯化核溶液中，C 浓度为I m o lL,与 50 1 n L l i n o

32、 ll/的Al Ck溶液中的cr 浓度不相等，B错误；C.1 50 m L I m o l氯化钾溶液中,C 浓度为 I m o l-LX I m o PL1,与 50 m L I m o l 的Ai cL溶液中的cr 浓度不相等，c 错误；D.75m L I m o l L 氯化铝溶液中,C 浓度为 I m o l-L-1X 3=3 m o l*L-1,与 50 m L I m o l 的A1 CL溶液中的C 浓度相等，D 正确；答案选D。2 3.（2 0 2 1 甘肃凉州-武威十八中高三月考）下列溶液中C 的物质的量浓度最大的是（）A.2 0 0 m L2.5m o l l/Mg Cb溶液

33、B.1 0 0 0 m L2.5m o l LHNaCl溶液C.2 50 1 n Li m o l-I/AI CL溶液D.3 0 0 m L5m o l LK CI O3溶液【答案】A【解析】A.2 0 0 m L2.5m o iI/Mg Ck 溶液中氯离子的浓度为5m o l/L；B.1 0 0 0 m L2.5m o l L-1NaCl 溶液中氯离子的浓度为 2.5m o l/L；C.2 50 m Ll m o lI/A1 CL溶液中氯离子的浓度为3 m o l/L；D.K CI O3 溶液中不含氯离子；综上所述氯离子浓度最大的为A,故答案为A。2 4.（2 0 2 0 商城县上石桥高级中

34、学高三月考）分别完全沉淀等物质的量浓度的K C1、CaCL和 A1 CL溶液中的C 1Z消耗相同物质的量浓度为Ag NCh 溶液的体积之比为3：2：1,则 K C1、CaCl2 A1 CL溶液的体积之比为（）A.6：3：2 B.9：3：1 C.1：1：1 D.3：2：1【答案】B【解析】假设硝酸银的物质的量浓度为l m o l/L,完全沉淀相同体积的K Cl、CaCb、Al Ch 溶液中的CF,消耗相同浓度的Ag NOs 溶液的体积分别为3 L、2 L、1 L,令 K C1、CaCl2 Al Ch 溶液的浓度分别为xL、yL、zL,溶液浓度均为l m o l/L,根据Ag+Cr=Ag Cl I

35、 ,可知：3=x,2=yX 2,l=zX 3,故 x：y：z=9：3：1,故选 B。2 5.（2 0 2 0 靖远县第四中学高三月考）下列说法母误的是（）A.从 l Ll m o l/L的氯化钠溶液中取出1 0 m L,其浓度仍是l m o l/LB.制成0.5L1 0 m o l/L的盐酸，需要氯化氢气体1 1 2 L（标准状况）C.0.5L2 m o l/L的氯化钢溶液中，领离子和氯离子总数为3 X 6.0 2 XD.1 0 g 98%硫 酸（密度为L84 g/cm 3）与 1 0 m L1 8.4 m o l/L硫酸的浓度是不同的【答案】D【解析】A.溶液具有均一性，从 I Ll m o

36、 l/L的氯化钠溶液中取出1 0 m L,其浓度仍是I m o l/L,A 正确；B.制成0.5L1 0 m o l/L的盐酸，需要氯化氢气体的物质的量为0.5LX1 0 m o l/L=5m o l,标况下的体积为 5m o i X 2 2.4 L/m o l=1 1,2 L,B 正确;C.0.5L2 m o l/L的B aCb溶液中，钢离子和氯离子总数为3 X 0.5LX 2 m o l/LX 6.0 2X 1 02 3=3 X 6.0 2 X 1 02 3,C 正确；D.1 0 g 98%硫 酸（密度为1.84 g/cm 3）的物质的量浓度 为 幽 喟 空 为m o l/L=1 8.4

37、m o l/L,与 1 0 m L1 8.4 m o l/L硫酸的浓度是相同的，D 不正确；故选D。2 6.（2 0 2 0 天津市第二十一中学高三期中）生活中有许多与化学相关的数据表格。I.如图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据：某医疗机构临床检验结果报告单分析项目检测结果单位参考范围1锌(Z n)1 1 5.92P m o l/L6 6 1 2 02铁(F e)6.95m m o l/L7.52 1 1.823钙(Ca)1.6 8m m o l/L1.55 2.1 0.根据上表的数据，回答下列问题：(1)该儿童元素含量偏低。(2)报告单中“u m ol/L”是 _ (填“质量”、“体积”

38、或“浓度”)的单位。(3)服用维生素C 可使食物中的F e”转化为F e2+,在这个过程中体现维生素C的_(填“氧化性”或“还原性”)。n .生活中为了延长鲜花的寿命，通常会在花瓶中加入鲜花保鲜剂。0.5 L 某种鲜花保鲜剂中含有的成分及含量如下，阅读后回答下列问题：成分质量(g)摩尔质量(g/m ol)蔗糖(C1 2H2 2On)2 5.0 0342硫酸钾(L S O J0.2 51 7 4高镒酸钾(K M n O D0.2 51 5 8阿司匹林（C 9H 8。4）0.1 71 80硝酸银（A g N O 3）0.0 21 7 0（4）上述鲜花保鲜剂成分中，属于盐的是（填序号）。（5）欲配制

39、5 0 0 m L 该鲜花保鲜剂，有如下操作步骤：a.把称量好的保鲜剂放入小烧杯中，加适量蒸馈水溶解；b.把 a 所得溶液小心转入5 0 0 m L 容量瓶中；c.继续向容量瓶中加蒸馆水至液面距刻度1 c m 至 2 c m 处，改用胶头滴管小心滴加蒸储水至溶液凹液面最低处与刻度线相切；d.用少量蒸储水洗涤烧杯和玻璃棒2 到 3 次，每次洗涤液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；e.将容量瓶塞紧，反复上下颠倒摇匀。操作步骤的正确顺序为（填序号）_。在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是A.使用容量瓶前检查它是否漏水B.容量瓶用蒸储水洗净后，需要干燥C.盖好瓶塞，用一只手的食指顶住瓶塞，另一只手的手

40、指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次下列操作会使所配溶液的浓度偏小的是 OA.转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯B.容量瓶中原来有少量蒸储水C.定容时，俯视刻度线D.称量氯化钠固体时左码右物【答案】（1）铁（或 F e）（2）浓度（3）还原性（4）（5）a b d c e B A D【解析】（D 由题中数据可知：铁（或 F e）元素含量偏低，故答案为：铁（或 F e）；（2）报告单中um o l/L是浓度的单位，故答案为：浓度；（3）服用维生素C 可使食物中的F e*转化为F e?+,F e 元素的化合价降低被还原,则维生素C 所起还原作用，故答案为：还原性；（4）盐是由金属阳离子或钱根离子与酸根阴

41、离子组成的化合物，属于盐的是K2S 04,KM n O4,A g N O3,故答案为：；（5）溶液配制的操作步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，所以操作步骤的正确顺序为a b d c e,故答案为：a b d c e；A.使用容量瓶前要检查它是否漏水，故 A正确；B.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸储水，对溶液的浓度无影响，故 B 错误；c.溶液配制好以后要摇匀，摇匀的操作方法为：盖好瓶塞，用一只手的食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，故 c 正确；故答案为B；A.转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，会使溶质偏小，浓度偏低，故 A正确;B.容量瓶中

42、原来有少量蒸储水，对溶液的浓度无影响，故 B 错误；C.定容时，俯视刻度线，会使溶液体积偏小，导致浓度偏大，故 C 错误；D.称量氯化钠固体时祛码与物品放反了，会使溶质质量偏小，浓度偏低，故 D正确；故答案为A D。2 7.（2 02 0 陕西省黄陵县中学期中）下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 m o l -Lt 的 是（）A.将 5 8.5 g N a C l 溶解于1 L 水中配成的溶液B.将 4 0g N a O H溶于水并配成1 L 溶液C.将 0.5 m o l L_ 1的N a N O s溶液100 m L加热蒸发掉5 0 g 水的溶液D.含 K+为 2 m o l 的K2 sO

43、4 溶液【答案】B【解析】A.选项中“1L水”是指溶剂的体积，溶液体积不一定为1L,故A 错误;B.4 0g N a 0H为 I m o L 溶液体积为IL,所得溶液的物质的量浓度为Im o l/L,故B正确；C.N a N O s溶液的密度不是Ig/m L,蒸发掉5 0g 水所得的溶液不是5 0m L,故 C 错误;D.含 I 为 21n o i 的K2 s0,溶液体积不知道，无法计算浓度，故 D 错误；答案选B。2 8.（2 02 0全国高三专题练习）配制10 0 m L 1.O m o l/L N a 2 c O 3 溶液，下列操作正确的是（）A.称取10.6 g 无水碳酸钠，加入10

44、0 m L 容量瓶中，加水溶解、定容B.定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀C.转移N a 2 c 溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D.称取10.6 g 无水碳酸钠，加入10 0 m L 蒸储水，搅拌、溶解【答案】B【解析】A、容量瓶不能用来稀释固体，选项A不正确；B、定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀，使各处溶液均匀；故 B正确；C、必须用玻璃棒引流，否则易洒到容量瓶外面，选项C 不正确；D、准确配制l O O m L m o l厂1的碳酸钠溶液，应该用10 0 m l容量瓶，选项D 不正确；答案选B。配制过程中的注意事项(1)根据所配溶液的体积选取相应规格的容量瓶.如配9 5 0 m L

45、 某浓度溶液应选10 0 0 m L 的容量瓶,确定溶质时,不能按照9 5 0 m L 计算,要按照10 0 0 m L 计算；(2)容量瓶在使用前要检查是否漏水；(3)容量瓶中不能将固体或浓溶液直接溶解或稀释,容量瓶不能作为反应容器,不能用来长期贮存溶液；(4)引流时,玻璃棒下端应伸到刻度线以下；(5)当容量瓶中液体占容积2/3 左右时应进行摇匀；(6)在容量瓶的使用过程中,移动容量瓶,手应握在瓶颈刻度线以上部位,一面瓶内溶液受热而发生体积变化,使溶液浓度不准确。2 9.(2 0 2 0 全国高三专题练习)某化学实验室需要0.2 m o l L1的N a O H 溶液5 0 0 m L 和

46、0.5 m o l-匚】的硫酸溶液4 5 0 m L。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是(填仪器名称)。(2 )容量瓶是配制溶液的主要仪器,容量瓶上标有以下六项中的(填写序号)o 温 度 浓 度 容 量 压 强 酸 式 或 碱 式 刻 度 线（3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）。A.用 3 0 m L 水洗涤烧杯23 次，洗涤液均注入容量瓶B.准确称取计算好的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约 5 0 m L）,用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解，冷却到室温C.将容量瓶盖紧

47、，摇匀D.将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中E.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12 c m 处（4）根据计算，配制0.2 m o i 的 Na OH 溶液5 0 0 m L需Na OH 固体的质量为_g。（5）配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是_O（6）将所配制的稀H 2 s（X进行测定，发现实际浓度小于0.5 m o l广。请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏小（填字母）。A.用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度B.容量瓶未干燥即用来配制溶液C.浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容D.

48、往容量瓶转移时，有少量液体溅出E.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线F.烧杯未进行洗涤G.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线【答案】（1）A、D 玻璃棒、胶头滴管（2）（3）B D AF E C （4）4.0（5）将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓注入水中，同时不断用玻璃棒搅拌（6）D F G【解析】（1）配制溶液的操作步骤：首先计算出需要的溶质的质量（浓硫酸体积），然后天平称量（量筒量取），后放入烧杯中溶解（稀释），同时用玻璃棒搅拌，待溶液冷却至室温后，用玻璃杯引流移液至5 0 0 m L容量瓶，然后洗涤烧杯和玻璃棒2 至 3 次，将洗涤液也注入容量瓶，然后向容量瓶中注水，至液

49、面离刻度线1至 2 c m 时，改用胶头滴管逐滴加入，至凹液面与刻度线相切，然后摇匀、装瓶.在此过程中用到的仪器有：天平、量筒、烧杯、玻璃棒、5 0 0mL 容量瓶、胶头滴管，还缺少的仪器有：胶头滴管、玻璃棒，不需要的是：平底烧瓶和分液漏斗；（2）容量瓶为配制一定物质的量浓度溶液专用仪器，容量瓶上标有以下温度、容量、刻度线；故选：；（3）配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算、称量、稀释、冷却、移液、定容、摇匀、装瓶等，所以正确的顺序为：B D AF E C；(4)配制0.2 m o l L1 Na OH 溶液5 0 0 m L需 Na OH 固体的质量为：0.2 m o lL-1X4 0 g*

50、m o l 1 XO.5 L=4.0 g；(5)浓硫酸稀释产生大量的热，稀释的正确操作为：将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓注入水中，同时不断用玻璃棒搅拌；(6)A.用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度，导致量取的浓硫酸体积偏大,溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高，故 A 不选；B.容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液体积和物质的量不产生影响，溶液浓度不变，故 B 不选；C.浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故 C 不选；D.往容量瓶转移时，有少量液体溅出，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故 D 选；E.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶