2023年中考化学思维导图必考知识点归纳总结精品讲义.pdf

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1、1 2019 中考化学思维导图必考知识点教案2 初中化学必考内容解读 考点解读 地 位 作 用 学法指导 实验为基础是化学学科的基本特征。中考中占到 15 分左 培养学生收集和处理信息的能力，有利于培养创新精 注重基础知识的学习，学会灵活运用3 1、锅炉爆炸、轮胎爆炸是物理变化，可燃性物质导致的爆炸是化学变化，如氢气爆炸，烟花爆炸等。2、催化剂能加快和减慢反应速率，其质量和化学性质反应前后不变，物理 性质，如形状、状态可能改变 3、由一种元素组成的物质可能为单质，也可能为混合物。如氧气 O2 和臭 氧 O3 两种单质混合得到混合物，也只由氧(O)元素组成。金刚石 C 和石墨4 C 的混合物，只

2、由碳(C)元素组成等。只有说由一种元素组成的纯净物，才 能说一定是单质。冰水混合物是纯净物，冰是水的固态，还是水。4、原子是化学变化中的最小粒子。但不能说原子一定就比分子小。原子是 化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分。但是某些物理变化中是 可再分（核裂变）的 二、三、六、八、十、十一单元 身边的化学物质 四、五、九单元 物质的构成和变化 七、十二单元 化学能源和社会发展 考点解读 地 位 作 用 学法指导 培养学生对自然社会的责任感和正确的价值 有利于学生加深拓展对化学知识的理解，解决综合问 重视学习情景创设和探究活动，简单的记 考点解读 地 位 作 用 学法指导 化学概念是构建化学科

3、学体系构架的基石，是学习理解 掌握知识的核心任务。学习分析和解决化学问题的基础，是学好化学的前 抓住概念内涵的关键词深入理解，注意归纳总结。考点解读 地 位 作 用 学法指导 初中化学内容的重要载体，也是重要组成部分。是学生更了解化学与生活、化学与社会发展等的密切联 内容繁琐，注意在真实生活中找联系。5 第二单元 我们周围的空气6 测氧气含量实验失败原因：红磷量不足，装置漏气，未等到装置冷却 就打开弹簧夹 不是所有的燃烧都需氧气参与。如氢气在氯气中能燃烧。着火点是物质的 固有属性，不能说降低物质的着火点，只能说把温度升高到物质的着火点。燃烧需三个条件都具备，灭火只要破坏任一条件。7 第三单元

4、自然界的水 沉淀有静置沉淀和吸附沉淀。吸附沉淀是指加明矾生成胶体吸附大颗 粒固体杂质，获得比静置沉淀更快的沉淀。过滤是在沉淀后，把不溶于水8 的沉淀和水分离的操作。若单独提到吸附，则是指加活性炭吸附色素和气 体。蒸馏后得到的水净化程度最高，为蒸馏水，是纯净物。蒸馏操作可以 使硬水软化 第四单元 物质构成的奥秘9 原子团的记忆找诀窍：如碳酸根 CO3，就是二氧化碳 CO2多 1 个 O。硫酸根 SO4，是三氧化硫 SO3多 1 个 O。硝酸根 NO3，是二氧化氮 NO2多 1 个 O。铵根 NH4，是氨气 NH3多 1 个 O.10 第五单元 化学方程式 1、如点燃 A 克氧气和 B 克氢气的混

5、合气体，生成水的质量是小于或等于(A B)克。氧气和氢气要么恰好按质量比完全反应，都不剩余，则生成水 质量等于(A B)克。要么，氢气过量剩余或者氧气过量剩余，有一种没有11 全部反应，则生成水质量小于(A B)克。但氢气和氧气不可能都有剩余，因为如果都有剩余，则会继续反应。2、任何化学反应符合质量守恒定律。即便实验数值不相等，是因为有气体 参加反应或生成气体逸出。12 第六单元 碳和碳的氧化物13 二氧化碳气体通到紫色石蕊溶液中，溶液变红，是因为二氧化碳与水反应 生成了碳酸。不用燃着木条熄灭来检验二氧化碳，用澄清石灰水。因为使 木条熄灭的还有氮气、稀有气体等，但可以验满。第七单元 燃料及其利

6、用14 15 第八单元 金属和金属材料16 第九单元 溶液 1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。溶质（一种或几种）（固、液、气）溶剂（一种）（若是液体，一般为水）均一性：（各处的性质相同，浓度一样）稳定性：（只要温度、溶剂量不变，就不会析出固体）吸热（如 NH4NO3）4、溶解时的热现象 温度不变（如 NaCl）放热（如 NaOH、浓硫酸）定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶 质，当溶质不能继续溶解时，所得 溶液叫饱和溶液，还能继续溶解的 溶液，叫做不饱和溶液。2、组 3、性 5、分类：饱和 溶液与不饱 和溶液 增加溶质 降温 恒温蒸17 转化措施：不

7、饱和溶液 饱和溶液 定义：在一定温度下，某固态物质在 100g 溶剂里达 到饱和状态时所溶解的质量。内因：溶质、溶剂的性质 1、固体溶解度 温度升高，一般溶解度增大 外因：温度 温度升高，溶解 度变化不大（如 NaCl）温度升高，溶解度降 低（如熟石灰）读出某温度下的溶解度（读出某 溶解度下的温度）比较（某温度）下不同物质的溶 解度 交点意义：表示该温度下两物质 的溶解度相同 溶解度受温度影响大：用 降温结晶的方法 溶解度受温度影响小：用 蒸发溶剂的方法 增加溶剂 升温 影响因素 物质提纯 溶解度 曲线 解 度 18 2、气体溶解度：影响因素：温度（温度升高，溶解度降低，反之）压强（压强升高，

8、溶解度增大，反之）1、定义：C%=-100%溶质质量分数 实验步骤：计算称量、量取溶解 溶液的配制 仪器：影响实验结果的原因 溶液的稀释（A a%=B b%）溶质质量分数应用到化学方程式的计算（与不纯物质的 计算类似）“相同温度”下的某种溶质，饱和溶液比不饱和溶液的质量分数要大一些。但必须同温下才可比较。第十单元 酸和碱 盐酸：刺激性气味，挥发性 硫酸：吸水性（作干燥剂），脱水性，溶解放热（稀释“硫入水”）紫色石蕊：变红 溶质质量 溶液质量 偏高 偏低 2、计算 质 质 量 分 数 物理（性 酸（H+酸根离 子）盐酸 使指示剂变19 无色酚酞：不变色 与金属（活泼金属）反应：酸+活泼 金属=盐

9、+H2 与金属氧化物（如 Fe2O3、CuO）反 应：H+O=+H2O 与碱反应：H+OH=+H2O（中和反应）与盐（如碳酸盐）反应：H+CO3=+H2O+CO2 腐蚀性：用途：除铁锈。胃液中含盐酸 HCl 帮助消化。化工产品。NaOH：火碱、烧碱、苛性钠 Ca(OH)2：熟石灰、消石灰 氢氧化钠：吸水性（易潮解，作干燥 剂），易溶于水 氢氧化钙：无吸水性 但生石灰有吸水性 CaO+H2O=Ca(OH)2 紫色石蕊：变蓝 无色酚酞：变红 化学（性 物理 俗称 使指示剂变 碱（金属离子+OH）氢氧化钠（NaOH）20 与非金属氧化物反应：（如 CO2、SO2、SO3）（都生成 H2O）与酸反应：

10、H+OH=+H2O（中和反应）与盐反应：如 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 腐蚀性：用途：NaOH 制造肥皂，Ca(OH)2 中和酸性土壤，（检 验铵盐。）酸性 酸溶液、一些盐溶液（如 AlCl3溶液）：pH 7 与溶液酸碱性的关系 碱性 碱溶液、一些盐溶液（如 Na2CO3溶液）：pH 7 中性 蒸馏水、一些盐溶液（如 NaCl 溶液）：PH=7 酸性越强：pH 值越小 碱性越强：pH 值越大 化学（性 与溶液酸碱度的关系 p H 值21 1、铁的化合价 2、3 价。置换反应生成 2 价亚铁化合物。复分解反 应中化合价不变，为 3 价 Fe+2HCl=FeCl2+H2

11、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 2、金属与酸反应生成氢气，一般是稀盐酸和稀硫酸，浓硫酸和硝酸不行。3、判断溶液中酸和碱是否完全反应，只要检验出反应后溶液的酸碱性即可。可加石蕊溶液、活泼金属、碳酸盐等。（如果是酸性溶液，则加活泼金属 产生氢气，加碳酸盐产生二氧化碳，有气泡）4、只要溶液显碱性或酸性，就能使指示剂变色，不一定要酸和碱。如：碳 酸钠 Na2CO3.俗称纯碱、苏打，不是碱，是碳酸盐，但是溶液显碱性，也 会使指示剂变色。还有碳酸钾也显碱性。第十一单元 盐与化肥 俗称：食盐 物性：溶解度随温度变化改变小。用途：调味品，生理盐水 步骤：溶解过滤蒸发计算产率 仪器：溶解时：搅拌，

12、加速溶解 粗盐提纯 玻璃棒用途 过滤时：引流 蒸发时：搅拌，防止液滴飞 溅 氯化钠（NaCl22 产率偏差 偏高：过滤不干 净；水没有蒸干。偏低：过滤时无润洗烧杯和玻璃 棒过滤或蒸发时液滴 飞溅转移固体不完全。包括：碳酸钠（Na2CO3）、碳酸氢钠（NaHCO3）、碳酸钙（CaCO3）俗称：纯碱或苏打、小苏打、（石灰石 或大理石主要成分）用途：Na2CO3 洗涤剂，NaHCO3发酵粉和治疗胃酸 过多，CaCO3建 筑材料，实验室制 CO2，作补钙剂。检验方法：（加稀盐酸有气泡，用澄清石灰 水检验产物 CO2）与金属反应：（如：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4）与酸反应：（如：AgNO3+HC

13、l=AgCl+HNO3）与碱反应：（如：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH）与某些盐反应：（如：Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4）碳酸盐 化学 性质 盐（金属离 子或 NH423 通式：AB+CD=AD+CB 复分解反应 条件：有 H2O 或或生成（酸、碱、盐 的溶解性表 P109）应用：（物质共存、除杂质、鉴别）分类：氮肥、磷肥、钾肥、复合肥 各种化肥的作用：氮肥（叶）、磷肥（果实）、钾肥（茎，抗倒伏）氮肥 鉴别 磷肥（看外观或溶解加熟石灰研磨，有刺激 性气味是铵盐）钾肥 使用化肥的利与弊 利：提高农作物的产量 弊：污染大气、污染土壤、污染水源、土壤退 化

14、1、石灰石主要成分是 CaCO3、石灰水主要成分是 Ca(OH)2、生石灰主要 成分是 CaO。化肥24 2、除去 CO2气体可选用 NaOH 溶液，而检验 CO2气体时选用 Ca(OH)2溶液。3、铵态氮肥与碱性物质混合后有刺激性气味。NH4 OH NH3 H2O 第十二单元 化学与生活 种类（六种）：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐、水 食物来源：肉类、大米、动植物油、蔬菜或水果 提供能量：糖类（主要）、油脂（备用）、蛋白质 血红蛋白：含铁元素 酶：（高效催化剂）维生素 A、C（缺乏 A 夜盲症，缺乏 C 坏血病）常量元素（0.01%）：O、C、H、N、Ca、P、K、S、Na、Cl、Mg

15、 微量元素（0.01%）：Fe、Zn、I、F、Se 缺乏元素对人的影响：Ca、Fe、Zn、I、F、Se 功能 人体元素 营 素25 有机物：含 C 元素（CO、CO2、CaCO3除外）最简单 的有机物：CH4 无机物：不含 C 元素 有机小分子化合物：有机高分子化合物：天然有机高分子材料：（棉花、羊毛、天然橡胶）合成有机高分子材料：（塑料、合成纤维、合成橡胶）即有机合成材料 热塑性塑料：热固性塑料：棉纤维：烧纸的气味 羊毛纤维：烧羽毛的气味 合成纤维（涤纶或锦纶）：有特殊气味 产生物质：废弃塑料 区分 区分 区分 鉴别 鉴别 白色污染 有 机 物26 解决措施（4 个）：1、少用塑料制品 2、回收废弃 塑料 3、使用可降解塑料 4、重复使用某些 塑料 有机物是含碳元素的化合物，但含碳元素的化合物不一定是有机物。如 CO、CO2、H2CO3、含 CO32、HCO3的化合物，组成和性质和无机物相似，所以归为无机物一类。有机物一定是化合物，所以碳单质不是有机物。