2023年九年级化学第九章溶液知识点归纳总结全面汇总归纳及习题含超详细解析答案.pdf

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1、 第九章 溶液 一、悬浊液、乳浊液和溶液 1 悬浊液：固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物。特点：固液混合物，且不稳定，易分层。如：黄河水，豆奶，石灰浆。2 乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。特点：液液不稳定混合物，易分层。如：色拉油滴入水中经振荡后而形成的水油混合物。3 溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成 均一的、稳定的 混合物。特点：均一性-指溶液各部分的性质、组成完全相同，外观表现为透明、澄清、颜色一致。它不一定是无色，但一般透明。由溶质和溶剂组成。稳定性-指外界条件不变时，溶液不论放置多久，溶质与溶剂都不会分层。溶液的组成：由溶质和溶剂组成。注意：（1）溶液不一定无色，如

2、 CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2(SO4)3为黄色（2）溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂。（3）溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量；溶液的体积 溶质的体积+溶剂的体积。（4）溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒 碘的酒精溶液）。溶质和溶剂的判断：溶质：被溶解的物质，可呈气、固、液三态。溶剂：能够溶解其他物质的物质，一般为液体，也可以为气体。（1）固体、气体溶于液体：液体为溶剂，固体、气体是溶质。（2）液体溶于液体：有水，水为溶剂，其它为溶质；无水，量多的为溶剂，量少的为溶质。（3）根据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后。（4）如果物质在溶解时发

3、生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后生成的能溶解的物质。例 1：下列各组中的物质混合后能形成溶液的是（）A碘晶体与酒精 B硫酸钡与水 C煤油与水 D氢氧化铁与水 例 2、下列有关溶液的说法中，正确的是()A不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定增大 B将一定质量某物质的饱和溶液降温析出晶体后，所得溶液中溶质的质量分数一定减小 C饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 D将 5g 某物质完全溶解于 95g 水中，所得溶液中溶质的质量分数不一定是 5 例 3、我们已经知道这样的事实：（1）食盐易溶于水，难溶于植物油；（2）硝酸钾易溶于水，碳酸钙难溶于水；（3）蔗糖在热

4、水中溶解的质量比在等质量的冷水中溶解的质量多。请你回答下列问题：（4）以上事实表明，固体物质的溶解能力与 _，_，_三个因素有关。溶质质量 溶液质量 溶质质量 溶剂质量（5）请你举出上述三个因素中的一个应用实例（要求与上面所列事实不同）。二、饱和溶液和不饱和溶液的相互转换 1.饱和溶液的定义：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的饱和溶液。2.不饱和溶液：在一定温度下，一定溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的不饱和溶液。3.饱和溶液变不饱和溶液的途径（1）升温（也有例外，如：气体及熟石灰）（2）加溶剂稀释 4.不饱和溶液变饱和溶液的途径（1）降温（也有例

5、外，如：气体及熟石灰）（2）蒸发溶剂（3）加入溶质 例 4、20时，向 50g 碳酸钠饱和溶液中加入少量碳酸钠粉末，下列量不会发生变化的是（）A溶液质量 B溶剂质量 C溶质质量 D溶质质量分数 例 5：今有 t时 A 物质的溶液 100 克，向该溶液中加入 10 克 A 物质后，结果完全溶解，则下列说法中肯定正确的是（）A t时该溶液中加入 5 克 A 物质后溶液还未达饱和 B原溶液是一种稀溶液 C t时，A 物质的溶解度大于 10 克 D原溶液不能通过降温的方法达到饱和 浓溶液不一定是饱和溶液，而稀溶液也不一定就是不饱和溶液。饱和溶液的质量分数不一定比不饱和溶液的大，即使是同种溶液也不一定，

6、因为温度不确定，如：0时的 KNO3饱和溶液的质量分数不一定大于 60时的KNO3不饱和溶液。三、溶解度和质量分数 1.溶解度：在 一定温度 下，某 固态物质 在 100 克溶剂 里达到 饱和状态 时所能溶解的 克数。（1）理解溶解度需从以下几方面入手：状态：必须是饱和溶液，且溶剂固定为 100 克条件：某固定温度下 单位：克（2）计算公式：=2.质量分数（1）任一溶液中溶质所占的质量百分含量，溶液可为饱和，也可为不饱和。（2）计算公式：质量分数=100%显然质量分数在 0%100%之间。例 6：上图是 A、B 两物质饱和溶液中溶质的质量分数随温度变化的曲线。现分别向 50 克 A、80 克

7、B 固体中各加水 150 克，加热溶解，同时蒸发掉 50 克水，冷却至 t,这时（）A A、B 均析出 B A、B 两种物质的溶解度相同 C A、B 两种溶液的溶质质量分数相等 D只有 A 析出 例 7、甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。现将两支分别装有甲、乙两种物质饱和溶液（底部均有未溶解的固体）的试管浸入盛有水的烧杯里，然后向烧杯中加入一定量的浓硫酸，则对相关变化判断正确的是（）溶解度 100 A甲溶液中溶质的质量分数减小 B乙溶液中未溶解的固体减少 C甲、乙物质的溶解度都增大 D乙溶液中溶质的质量分数减小 例 8、海洋是巨大的资源宝库，从海洋中可提取许多重要物质。请你参与下列问题的讨论

8、：（1）我市某盐场测得：海水中含 NaCl 约为 3.5；在海边打深井，井水中含 NaCl 约为 8。晒盐最好用 _(填序号)作原料。（2）关于晒盐原理的说法正确的是（）A利用阳光和风力，使水分蒸发，析出盐 B日光照晒后，氯化钠的溶解度变小（3）晒盐后得到的母液（又称卤水）中含有氯化镁(MgCl2)、硫酸镁(MgSO4)和氯化钾(KCl)等物质。参照下图各物质的溶解度曲线，从卤水中提取 KCl 晶体采用下列方法：将卤水加热到 60以上蒸发水分就会逐渐析出 _(写名称)晶体；将中的晶体过滤后，得到滤液，将它降温到 30以下，又析出晶体氯化镁和氯化钾，然后用少量的 _(填热水、冷水)洗涤，就可以得

9、到较纯的氯化钾晶体。例 9、下列有关“溶解现象”的说法正确的是（）A、对于衣物上的油污，我们可以使用汽油洗涤或者采用洗洁精，两种做法原理相同 B、对于食盐和细沙组成的混合物，可以利用结晶的方法进行分离 C、做水的电解实验时，可以在水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠溶液增加溶液导电性 D、在相同条件下，碱面（碳酸钠）和面粉一样能在水中易溶解 例 10、实验装置如图所示，试管中装有水 12 克及硝酸钾 9 克，搅拌后试管底部尚有部分未溶的固体。将此试管放入烧杯中水浴加热并摇动试管，当烧杯中的温度达 60时，试管中的固体恰好完全溶解。若不计加热过程中所蒸发的水量，则有关此试管内溶液的叙述，下列何者正确？A

10、、加热前此溶液已达饱和状态 B、由室温加热至 60的过程中，此溶液的浓度不变 C、在 60时此溶液的质量分数为 75 D、由 60加热至 65时此溶液溶质的质量分数不变 对于数据型曲线图，关键要利用已学过的知识深刻理解曲线所表示的意义，并结合相关化学知识分析题意，一般要求我们数学、物理等学科有一定基础和实力。1、正确、全面的理解概念。例如溶液的概念中有三个要点：均一、稳定、混合物。溶解度的概念有四个要点：一定温度、100g 溶剂、饱和状态、溶质质量。溶质质量分数是溶质与溶液质量的比值，则做题的关键是找准溶质和溶液的质量。几乎所有题目的解决都是建立在对概念的正确理解上。2、能识别溶解度曲线，直到

11、曲线中原点、交点、拐点的含义及曲线变化趋势的含义等。练习 一、选择题（每小题只有一个选项是正确的）1在一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，搅拌并冷却到原来的温度，下列说法正确的是（）A溶剂质量不变 B溶质质量增加 C溶液浓度不变 D溶解度增大 2在 25时，向足量的硫酸铜饱和溶液中入 16g 无水硫酸铜粉末，搅拌后静置，最终所得晶体的质量（）A等于 16g B等于 25g C大于 16g 而小于 25g D大于 25g 3某温度时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为 20%，则该温度时 KNO3的溶解度是（）A 20g B 25g C 30g D 40g 4溶液在稀释前后保持不变的

12、是（）A溶质的质量分数 B溶质的质量 C溶液的质量 D溶剂的质量 5 20时，NaC1 的溶解度为 36g，向 100gNaC1 饱和溶液中加 5 克食盐晶体后，溶液在温度不变的条件下，其溶液的质量分数为（）A 25%B 26.5%C 29.5%D 30%6现有一杯 20时的 Ca(OH)2饱和溶液，在下列情况下，溶液中溶质的质量分数不变的是（）A温度不变，往溶液中加蒸馏水 B温度不变，往溶液中加入 Ca（OH）2固体 C温度不变，往溶液吕通入 CO2气体 D温度由 20升到 50（忽略水的蒸发）7下列是关于粗盐提纯实验的几种说法，其中正确的（）A为加快过滤速度，应用玻璃不断搅拌过滤器中的液体

13、 B如果经两次过滤，滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因 C蒸发滤液时，要用玻璃棒不断搅拌，用酒精灯持续加热，直到蒸干为止 D蒸发完毕后，待其冷却，由于食盐无毒，可用手指将食盐转移到纸上称量 8 20时，50g 水中最多溶解 2.5gM 物质；30时，80g 水中最多溶解 4.0gN 物质，则两种物质的溶解度相比较是（）A MN B MN C M=N D无法比较 9时的硝酸钾溶液 200g 蒸发 20g 水后，析出晶体 8g，又蒸发 20g 水后析出晶体 12g，则 t时硝酸钾的溶解度为（）A 60g B 50g C 40g D 100g 10 20 时 120g 质量分数为 15%的 A

14、物质的溶液，温度不变蒸发掉 22g 水后析出 2g 溶质，则 A 物质在 20时的溶解度为（）A 20g B 9g C 18g D 16g 二、填空题 1打开汽水瓶盖，有大量气泡从瓶口逸出，这是因为。烧开水时，加热不久在锅底出现许多气泡，这说明。2将下列溶液中溶质的化学式（碘酒写名称）填在相应的短线上。硫酸溶液；澄清石灰水；碘酒；锌与盐酸反应后的溶液；硝酸钾溶液。3把 5g 食盐、20g 蔗糖完全溶解在 100g 水里，此时形成的混合物中，溶质是，溶剂是，所形成溶液的质量是 g。4澄清的石灰水中，溶质是，溶剂是。向石灰水中通入一定量的 CO2后，静置一会儿就有（填化学式）沉淀下来，这时滴加稀盐

15、酸，待沉淀恰好完全消失，剩余溶液中 是溶质，是溶剂。5如图 4-2所示是 X，Y，Z 三种固体物质的溶解度曲线，看图回答下列问题：（1）t1时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为。（2）在 时，Y 与 Z 溶解度相等。（3）t3时，X，Y，Z 的饱和溶液各 Wg，冷却到 t1，析出晶体最多的是，没有晶体析出的是。（4）要从含 X，Y，Z 的混合物中分离出 Z，最好采用。6 t时的 KNO3溶液，恒温蒸发 Ag 水时，析出晶体 ag；再恒温蒸发 Ag 水双析出晶体 bg（ab），回答下列问题：（本小题 4 分）（1）a b（“”或“”）（2）时 KNO3的溶解度为。7根据你的日常生活的经验，你能想

16、到哪些可能影响食盐在水中的溶解速率的因素，写出其中两项，并预测此因素对食盐溶解速率的影响。因素，你的预测，因素，你的预测。8（1）图 4-3为 a、b 两种物质的溶解度曲线。t时，a、b 两种物质的饱和溶液中溶液质的质量分数的大小关系是；（2）温度高于 t时，将等质量 a、b 的饱和溶液同时从相同的温度降至 t，析出晶体的质量关系 是 a b（填大于、等于、小于）；（3）时，将接近饱和的 a 的溶液变成饱和溶液，若要求溶液的质量不发生改变，可采取的方法是；若要求溶液的温度不改变，可采取的方法是 三、计算题 1一定温度下质量分数为 a%的硝酸钾溶液，将其分成两份，一份等温蒸发 10g 水，得 0

17、.5g 晶体；另一份等温蒸发 12.5g 水得 1.5g 晶体，该温度下 KNO3的溶解度为多少？2 249.5g 稀盐酸加入盛有 50g 碳酸钙的烧杯中，恰好完全反应。试计算：反应后所得溶液中溶质的质量分数。答案 例题答案：1.A 2.BD 3.（4）溶剂的性质 溶质的性质 温度（5）衣服上的油渍用水很难洗去，用汽油却很容易洗去。(其他合理答案也可)4 D 5.A 6.B 7.AB 8.（1）（2）A（3）硫酸镁 冷水 9.C 10.AD 习题答案 一、1.C 2.D 3.B 4.B 5.B 6.B 7.B 8.D 9.A 10.A 二、1.对于 CO2来说，压强减小，溶解度变小，因此有气泡逸出 气体物质的溶解度随着温度的升高而减小。2.H2S4 Ca（OH）2 碘（I2）ZnC12 KNO3 3.食盐和蔗糖 水 125 4.Ca（OH）2 水 CaCO3 H2O 5.（1）YXZ(2)t2(3)Z X 6.（1）(2)=g 7温度 温度升高（或降低）食盐溶解加快或减慢 晶体颗粒大小食盐颗粒越小，溶解越快（说明，其他合理答案亦可给分）8（1）a=b（2）大于（3）降低温度（4）加入 a 物质 100b A