2023年九年级化学溶液知识点归纳总结及习题.pdf

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1、 溶 液 2 知识要点 1、溶质质量分数：是溶质质量与溶液质量之比.（1）、公式：溶质质量分数=100%（2）、在饱和溶液中：溶质质量分数 C%=100%（C S）2、浓溶液用水稀释时（用水稀释溶液时，稀释前后 溶质 的质量不变）浓溶液加水稀释公式：m浓 C 浓=m稀 C 稀（1）浓溶液中 溶质的质量=稀溶液中 溶质的质量（2）所用水的质量=稀溶液的质量浓溶液的质量 3、配制溶质质量分数一定的溶液 例：欲配制 50g7%的氯化钠溶液：（1）实验步骤应为：计算 称量 溶解 装配贴签（2）需要的玻璃仪器有：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶。（3）在托盘天平上称取 氯化钠，用规格为 的量

2、筒量取 水。（4）在量取水的体积时，若俯视读数，则配制的溶液的溶质质量分数会。（填偏高、相等、或偏低）4、根据化学方程式、溶质质量分数的综合计算 提示：有溶液参加反应一般情况下是溶液中的溶质参加反应 质量守恒法：溶液质量=反应前所有物质质量固体质量气体质量 其中，要运用以下关系式：溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量 溶液的质量=溶液的体积 溶液的密度 溶质的质量=溶液的质量 溶质的质量分数【典型例题】溶质的质量 溶液的质量 S 100+S 例：100g8的氢氧化钠溶液，恰好能与 100g 稀硫酸完全反应，则此稀硫酸中溶质的质量 分数是多少?解:设稀硫酸中溶质的质量分数为 X 2NaOH+H2S

3、O4=Na2SO4+22O 80 98 100 gX8 X X100g X=100 gX8 X98=9.8%80 X100g 答：略 综合练习 一、选择题 1.把室温下的不饱和食盐水变成饱和溶液，最好的方法是（）A.蒸发水 B.加食盐 C.给溶液降温 D.给溶液升温 2.下列几组物质中，前者是化合物，后者是混合物，且前者是后者溶质的是（）A、CaO、石灰水 B、纯盐酸、盐酸 C、H2SO4、稀硫酸 D、冰、冰水 3.下列物质中，当温度升高时，其在水中的溶解度降低的是（）A.Ca(OH)2 B.KNO3 C.NaCl D.NH4Cl 4.在某温度下的硝酸钾饱和溶液中加入一定量的硝酸钾晶体，溶液中

4、硝酸钾的质量将会（）A.变大 B.变小 C.不变 D.无法判断 5、右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中正确的是（）A 乙物质的溶解度受温度变化的影响较小，甲物质的溶解度受温度变化的影响较大 B 30 时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为 30 C甲的溶解度大于乙的溶解度 D 甲中含有少量乙时，用蒸发溶剂的方法提纯甲 6、欲将粗盐提纯并用所得精盐配制一定质量分数的氯化钠溶液。下列说法正确的是（）A 粗盐过滤时，用玻璃棒搅拌加快过滤的速度 B蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干时停止加热 C配制溶液需要经过计算、称量、溶解、装瓶贴标签等步骤 D 配制溶液时必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量

5、筒、烧杯、玻璃棒等 7、用氯化钠配制 100 g 溶质质量分数为 0.9%的生理盐水,现有下列操作：配制溶液；称取氯化钠固体；过滤；量取蒸馏水；计算。正确的操作顺序是（）A B C D 8、某医药生产厂，用 9%的氯化钠溶液 100 g 配制质量分数为 0.9 的生理盐水，需蒸馏水的质量为（）A.90g B.100g C.900g D.200g 9、溶质的质量分数为 10的氢氧化钠溶液，对其意义理解不正确的是（）A.100g 水中溶解有 10g 氢氧化钠 B.10g 溶液中含有 1g 氢氧化钠 C.溶液中溶质质量与溶剂质量的比为 1 9 D.把 5g 氢氧化钠固体溶解在 45g 水中，可制成

6、10的氢氧化钠溶液 10、从 100 mL 溶质的质量分数为 10的硫酸溶液中倒出 20 mL，剩下的溶液中溶质的质量分数（）A.8 B.10 C.12.5 D.80 11、用 400g 溶质的质量分数为 20的氢氧化钠溶液，配制成溶质的质量分数为 10的氢氧化钠溶液，需要加入水的质量是（）A.100g B.200g C.400g D.800g 12、把 10 g 溶质质量分数为 20的食盐水加水稀释到 100 g，则所得溶液中溶质的质量（）A.增大 9倍 B.减小 10倍 C.增大 10倍 D.不变 13、一定温度下，蒸发某溶液至有少量晶体析出时，保持不变的是（）A.溶液的质量 B.溶质的质

7、量 C.溶质的溶解度 D.溶质的质量分数 14、在 t时，把 A物质 5g放入 97g 水中充分搅拌，得到 100g 溶液，则溶液中溶质的质量分数为（）A.3 B.5 C.5.15 D.4.9 15、20时氯化钠的溶解度为 36g，20时，将 20g 氯化钠放入 50g 水中充分溶解，所得溶液中溶质的质量分数为（）A.20 B.26.5 C.36 D.40 16、现有 100g 溶质的质量分数为 10的硝酸钾溶液，若要使溶液中溶质的质量分数增大一倍，可采用的方法是（）A.加入 10g 硝酸钾 B.加入 20g 硝酸钾 C.蒸发 45g 水 D.蒸发 50g 水 17、用硝酸钾晶体配制溶质质量分

8、数为 10的硝酸钾溶液 100g，量取蒸馏水的正确操作是（）A.用 10mL的量筒量取 9 次 B.用 50mL的量筒量取 2 次 C.用 100mL的量筒量取 1 次 D.用 250mL的量筒最取 1 次 18、一定温度下，向一定量的不饱和食盐水中加入食盐并充分搅拌，用纵坐标表示溶液中食盐的质量分数（a），用横坐标表示实验进行的时间（t），其中正确的是（）19、将 20gNaCl 加入到 20g 水中，充分搅拌后，所得溶液中，溶质的质量分数为（）A.50 B.50 C.50 D.以上均有可能 20、20时，某物质的溶解度是 a g，其饱和溶液中溶质的质量分数为 b，则 a 与 b 的关系是（

9、）A.a b B.a b C.a b D.无法比较 二、填空题 21、从 100 g 10的食盐中取出 25g 溶液，取出的溶液中NaCl的质量分数为 _，剩下溶液中溶质的质量为 _。22、配制 50 g 溶质质量分数为 15的NaCl溶液，操作步骤是：用 _称取 _g NaCl倒入 _里，用合适的 _量取 _mL水倒入盛有 _的烧杯里，用_搅拌，使 NaCl 完全溶解，即可得到所要配制的溶液。23、20时，对 100 克 5的食盐溶液做如下处理，求所得溶液中溶质的质量分数（假设每次增加的溶质皆完全溶解）列式并计算出结果。（1）蒸发 10 克水后，溶质的质量分数为 _。（2）增加 10 克氯化

10、钠后，溶质的质量分数为 _。（3）增加 10 克氯化钠和 10 克水，则溶质的质量分数为 _。（4）加入 100 克 15的氯化钠溶液后，溶质的质量分数为 _。24、要配制 50 g 质量分数为 20%的食盐溶液。现提供 25 g 质量分数为 40%的食盐溶液，20 g 质量分数为15%的食盐溶液及足够多的食盐固体和水。请选用上述药品，设计三种配制方案填入下表：配制方案（只要求填写配制时所需各种药品的用量）方案一 方案二 方案三 25、右图是甲、乙、丙三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，请分析回答：t1 时，甲的溶解度 丙的溶解度 t2 时，将 50 g 甲放入 100 g 水中，充分搅拌后

11、，所得溶液的溶质质量分数为；0 时，分别将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各 100 g 升温到 t2 时，所得溶液的溶质质量分数的关系（用“”、“”和“”表示）。三、实验题 26、配制 100g 质量分数为 5%的氯化钾溶液，需要水 mL，配制时用到的主要仪器有，配制溶液的步骤是。27、下图是配制 50g 质量分数为 5%的氯化溶液的操作过程示意图：A B C D E 试回答：（1）B 操作中应称量氯化钠的质量是 g。放好砝码和游码后，向托盘上加氯化钠时，若指针偏向分度盘的左边，应进行的操作是。（2）D 操作应选用 mL 的量筒（从 10 mL、100 mL 中选择）；量水时，量筒必须平放，视线

12、要跟量筒凹液面的 处保持水平。（3）E 操作的作用是。（4）配置 5%的氯化钠溶液，用量筒量水时，仰视刻度，则所得溶液的质量分数为（）A、小于 5%B、等于 5%C、大于 5%D、无法判断 四、计算题（需要用到的相对原子质量：H 1 O 16 S-32 Zn 65）28、13 g 锌可以跟 100 g 硫酸溶液恰好完全反应，计算：（1）可制得氢气多少克？把溶液蒸干，得到多少克硫酸锌？（2）这种硫酸溶液的溶质质量分数是多少？所得溶液的溶质质量分数是多少？（3）100 g 这种硫酸溶液稀释成 10%的硫酸，需加水多少克？中考链接（09 年广州）1、将 50g 20%的氯化钾溶液稀释到 200g，稀

13、释后所得溶液中溶质的质量分数是（）A.1%B.5%C.10%D.20%2配制 2000g 生理盐水（溶质质量分数为 0.9），需要称取 NaCl 的质量为（）A 9g B 18g C 90g D 180g 3实验室用 98的浓硫酸配制成稀硫酸，并与锌粒反应制取氢气。（1）查阅资料。20 时不同质量分数硫酸的密度（g/mL）质量分数 0（纯水）1 4 10 16 24 32 36 44 49 60 98 密度 1 00 1.01 1.02 1.07 1.11 1.17 1.24 1.27 1.34 1.39 1.50 1.84 分析以上数据，可得出结论：（写 2 条）；（2）计算。配制 200g

14、24.5%的稀硫酸需 g 98的浓硫酸和 g 水。实际操作时，取 98的浓硫酸 mL（精确到 1mL）。（3）配制稀硫酸。分别用量筒量取所需水和浓硫酸，先将 倒入烧杯中，然后。（4）制取氢气。下图中可用于制取、收集氢气的装置是（填字母）。检验氢气纯度的方法如图所示，表明氢气不纯的 现象是；溶液 2 答案 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C A C A C B C A B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C D C A B D C B C A 二、填空题 21、10；7.5g 22、托盘天平；7.5；烧杯；量筒；42.

15、5；NaCl；玻璃棒 23、（1）5.6；（2）13.6；（3）12.5；（4）10 24、方案一：10 g 食盐和 40 g 水；方案二：25 g 40%的食盐溶液和 25 g 水；方案三：20 g 15%的食盐溶液、23g 水和 7 g 食盐。25、=20%乙甲丙 三、实验题 26、95 托盘天平,烧杯，量筒,玻璃棒计算 称量 溶解 装瓶贴签 27、（1）2.5；减少氯化钠至托盘天平两端平衡为止；（2）100；最低（3）加快溶解速度（4）A 四、计算题 28、(1)0.4 g、32.2 g(2)19.6%、28.6%(3)96 g 中考链接 B A C D 1、B 2、B 3（1）硫酸溶液的密度大于水；硫酸溶液的质量分数越大，密度越大。（2）50，150，27。（3）水，将 98的浓硫酸沿烧 杯壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。（4）A、D。发出尖锐的爆鸣声。