【课件】离子反应++课件高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+.pptx

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1、想一想：电解质溶于水后电离成为离子，那么电解质在溶液中是如何进行反应的呢？不同的电解质溶于水后都能反应吗？第二节 离子反应第二课时 离子反应第一章 物质及其变化【实验1-3】实验2 mLNa2SO4溶液+2 mLKCl溶液2 mLNa2SO4溶液+2 mL BaCl2溶液现象分析实验前离子种类实验后离子种类是否发生反应无明显变化 有白色沉淀Na+、SO42-、K+、Cl-Na+、SO42-、K+、Cl-Na+、SO42-、Ba2+、Cl-Na+、Cl-否 是Ba2+SO42-=BaSO4 Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl 1.离子反应(1)定义：有离子参加或生成的反应(2)离子

2、反应的实质:反应物的某些离子浓度的减小二、离子反应及其发生条件离子反应发生的条件复分解型离子反应条件生成沉淀生成气体生成水三者具备其一即可电解质导电能力很弱 难电离如：弱酸、弱碱、水等弱电解质生成弱电解质反应规律：由强酸制弱酸，由强碱制弱碱。2、离子方程式:用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。二、离子反应及其发生条件a、离子方程式的书写步骤（1）写：写出化学方程式。例：Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl（2）拆：把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难溶物或难电离（弱电解质）的物质以及气体、氧化物等仍用化学式表示。2Na+CO32-+Ca2+2Cl-=CaCO3+2Na+

3、2Cl-（3）删：删去方程式两边形式相同的离子。2Na+CO32-+Ca2+2Cl-=CaCO3+2Na+2Cl-（4）查：整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等，系数约成最简整数比。CO32-+Ca2+=CaCO3 b、书写离子方程式应注意的问题(1)凡不是在溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程式。2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2OA.单质、气体、氧化物、水B.弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3等)、弱碱(NH3H2O)等难电离物质C.难溶于水的物质(如CaCO3、FeS、BaSO4、Fe(OH)3等)(2)在离子方程式中不能拆的有如下几种情况：(1)钾钠硝铵(NH4+)盐皆可溶；(2)盐酸盐不溶银、亚汞(AgCl、Hg2Cl2)；(3)硫酸盐不溶钡和铅(BaSO4、PbSO4)；(4)碳酸盐、磷酸盐只溶钾钠铵；(5)碱有钠钾钡铵，其余皆不溶。溶解性