新高考一轮复习鲁科版第二章第2课时电解质与离子反应学案.docx

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1、第2课时 电解质与离子反应课标要求1 .了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2 .理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。3 .了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，能正确书写离子方 程式。1察。,电解质及其电离窄T必备知识/里.在水溶液中能可在水溶液中、否全部电离J1完全电离强电若享强酸、强碱、大部分盐 解质物质臾 电解质畲非电解质L a与整，弱酸、弱碱、水切I解质物质在水溶液中或塔困.状态卞篦否导新在水溶液中部分电离)|电微版 电解质的强弱与物质溶解性无关,不要认为溶解度小的物质 是弱电解质。如硫酸钢不溶于水，但是属于强电解质。(1)电离电解质在水溶液中或熔融状态下,解

2、离成自由移动的离子的过程。电离方程式1.判一判(正确的打“ J ”，错误的打“ X ”) Fe 和稀硫酸反应:2Fe+6H+_2Fe*+3H2 f。()(2)用食醋除去水垢中的 CaCO3: CaC03+2H _C02 t +H20+Ca2+o () 向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并力口热:NH+OH-NH3 f +H20o()解析：(1)产物错误,应为二价铁。醋酸不能拆分。碳酸氢根离子也参加反应。答案：(1)X(2) X (3)X在稀硫酸中分别加入下列物质，能发生反应的请写出有关反应的离子方程式。力入Zn粒:o加入NaOH溶液:。加入BaCk溶液:加入OLCOONa溶液:加入Na2

3、c溶液:_。上述中,混合后溶液中SOf的物质的量减少的是(填序号,下同)的物质的量减少的是 o答案：(1)Zn+2H*_Zn2+H2 tH+OH_H2O B/+SOf _BaS0CHEOO+lT-CH3coOH COf+2H+_C02 t +H20 (2)手?关键能力房工离子方程式的书写及正误判断. (2021 天津实验中学期中)下列反应的离子方程式正确的是 (B )202-H2180 Rg: 2Na202+2H2180_4Na+40H-+1802 fB.向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水:2+2中+40212+2乩02s2O3溶液中加入足量稀硫酸：2S2O，+4H+_SOf+3s I +2H2

4、03溶液中滴加氨水至过量:Ag+NL - H2O_AgOH I +NH：解析:过氧化钠与水反应时,过氧化钠既作氧化剂又作还原剂,过氧化 钠中T价氧一部分到了氧气中，一部分到了氢氧化钠中，所以不可能 生成叼2,故A错误;双氧水具有氧化性,在酸性环境下能氧化碘离子生 成碘单质，离子方程式正确,故B正确；向N&S2O3溶液中加入足量稀硫 酸生成二氧化硫和硫单质，正确的离子方程式为S20r+2H =S02 t +SI +H20,故C错误；向AgNC)3溶液中滴加氨水至过量,开始生成的AgOH 能溶于过量的氨水中，正确的离子方程式为Ag+NH3 - H2O_AgOH I +NHJ, AgOH+2NH3

5、H20_Ag(NH3)2+0H+2H20,故 D 错误。1 .(双选)下列反应的离子方程式表达正确的是(BD )溶液:Mg2+2C+2H2。照H2 t +C12 t +Mg (OH) 2 IB.某消毒液的主要成分为NaClO,加白醋可增强消毒效果:CH3C00H+C10_HC 10+CH3COO-C.向草酸溶液中逐滴加入酸性高镒酸钾溶液,溶液褪fe: 2MnO；+5C2Ot+16H _2Mn2+10C02 t +8H20D.水浴加热银氨溶液与葡萄糖的混合溶液，出现银 镜:CH20H (CHOH) 4CHO+2 Ag (NH3) 2 OH A CH2OH (CHOH) 4C00H+2Ag I +

6、4NH3+H2O解析：由于Cu不是惰性电极,所以Cu会参与氧化还原反应，阳极Cu失 去电子，生成Cl：阳极电极反应式为Cu-2e=Cu2+,阴极电极反应式 为2H2O+2e_H2 t +20H；故A错误；向草酸溶液中逐滴加入酸性高锦 酸钾溶液,溶液褪色,发生了氧化还原反应，由于草酸是弱酸,在离子 方程式中应保留分子式，其离子方程式为2Mn04+5H2C2O4+6H+= 2Mn2+10C02 t +8H20,故 C 错误。一易错易混离子方程式正误判断的“六查”(1) “一查”是否符合客观事实。(2) “二查”符号“一”是否使用恰当。(3) “三查”拆分是否正确。只有易溶于水的强电解质能拆写成离子

7、, 其他物质均不能拆写。(4) “四查”是否“漏写”离子反应。(5) “五查”反应物的“量”一一过量、少量、足量等。“六查”是否符合三个守恒:质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒。遇8。与量有关的离子方程式的书写.下列离子方程式书写正确的是(D ) 4溶液中滴Ba (OH) 2溶液,恰好使SOf沉淀完全:2H+S0r+Ba2+20H _ 2H20+BaS04 I2溶液中通入少量氯气：2Fe2+Cl2_2Fe3+2CrC.加热可增强纯碱溶液的去污能力:C0+2H20_H2co3+20H-2通入 Ca(C10)2溶液中：CIO +CO2+H2OHCO3+HCIO解析：向NaHSO”溶液中逐滴加入Ba

8、(0H) 2溶液至SOf沉淀完全，只需满 足两者物质的量之比为1 ： 1即可，反应的离子方程式为 H+SOr+Ba2+0H _BaS04 I +H20, A项错误；向Feb溶液中通入少量氯 气，先反应,生成碘单质和氯离子,反应的离子方程式为C12+2I = 2c+b, B项错误;碳酸根离子分步水解,溶液显碱性,加热促进水解反 应正向进行，溶液碱性增强,去污能力增强，离子方程式为C0r+H20 -HCOg+OH，HCOg+RO-H2co3+0,C 项错误；过量 段通入 Ca(C10)2 溶液中，C10 +C02+H20_HC03 +HC10, D 项正确。3 .下列有关反应的离子方程式书写正确的

9、是(B )3溶液中加入过量的氨水:AK+40H-1。2+2乩0B.将绿豆大小的一块金属钠放入盛水的烧杯中：2Na+2HzO 2Na+20H +H2 t3溶液中加入少量的Ca(0H)2溶液：()3+八2 + + 01_ CaCOs I +H2O4HSO4溶液中加入过量的NaOH溶液:H+OH _H20解析:A产与氨水反应只能得到Al(0H)3,无法得到A105，A项错误;金 属钠与水反应得到烧碱和氢气,B项正确;根据“定少为1”原则,离子 方程式中Ca(0H)2的化学计量数应该是1, NaHCO3的化学计量数应该是 2, C项错误;除了 H+外,NH机也和0H反应得到NH3- H20,属于事实性

10、错 误,D项错误。一箍后归纳与量有关的离子方程式的书写反应特点：当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应 (一般为复盐或酸式盐)，一种组成离子恰好完全反应时,另一种组成 离子能不能恰好完全反应(有剩余或不足)跟用量有关。书写方法(少定多变法)将少量物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加 反应,则参加反应的离子的物质的量之比与物质组成之比相符。依据少量物质中离子的物质的量,确定过量物质中实际参加反应的 离子的物质的量。1. (2021 浙江6月选考，13)不能正确表示下列变化的离子方程式是 (A )A.碳酸镁与稀盐酸反应:CO+2H+_C()2 t +H20B.亚硫酸氢

11、钠的水解:HS03+H2H2so3+OHC.锌溶于氢氧化钠溶液:Zn+20H +2H2OZn(0H)4，H2 tD.亚硝酸钠与氯化镂溶液受热反应:NO/NHAN2 t +2H20 解析:碳酸镁在没有说明是澄清溶液还是浑浊液时，不能写成离子形 式,A表示错误;亚硫酸氢钠是弱酸强碱盐,水解使溶液呈碱性,B表示 正确;锌与铝化学性质相似,既能与酸反应生成盐和氢气,也能与碱反 应生成盐和氢气,C表示正确;亚硝酸钠与氯化镂反应生成亚硝酸镂和 氯化钠,亚硝酸镂不稳定,受热分解生成氮气和水,D表示正确。2. （2021 广东卷,15）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。 下列物质性质实验对应的反应方程

12、式书写正确的是（D ）2O2 放入水中：N&O2+H2O_2NaOH+O2 t2O （g）通过灼热铁粉:3H2O+2Fe_FeA+3H2C.铜丝插入热的浓硫酸中：Cu+H2sO4_CuSO4+H2 t2通入酸性 KMnOi溶液中：5S02+2H20+2Mn（）45SOf+4H*2Mn2+解析:Na?。?放入水中生成NaOH和（h,化学方程式为ZN&Oz+ZHzO. 4NaOH+O2 t , A错误;乩0（或通过灼热铁粉生成Fe。和氢气，化学方程 式为3Fe+4H2。（g）理Fe：Q4+4H2, B错误；铜丝插入热的浓硫酸中生成 CuS04、SO2 和比0,化学方程式为 2H2so4 （浓）+C

13、u4CuSOi+SO2 t +2H20, C 错误;SO2通入酸性高镒酸钾溶液中,S02具有还原性,能使酸性高镒酸 钾溶液褪色,题给离子方程式书写正确,D正确。3. （2021 全国乙卷,9）下列过程中的化学反应,相应的离子方程式正 确的是（A ）A.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙:C0+CaS04. CaC03+SOrB.过量铁粉加入稀硝酸中：Fe+4HNO3Fe*+N0 t +2H20C.硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液:AK+40H_A102+2H2。D.氯化铜溶液中通入硫化氢:Cu2+S2-CuS I解析:用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙,发生难溶电解质的转化,硫 酸钙转化为碳酸钙,A正

14、确;过量铁粉加入稀硝酸中，最终生成Fe2+, B 错误；向硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液,反应的离子方程式为 A13+3OH-_A1 （OH） 3 L C错误;氯化铜溶液中通入硫化氢,H2s是弱酸, 应写化学式,反应的离子方程式为Cu2+H2S_CuS I +2H： D错误。4. （2020 全国III卷，11）对于下列实验，能正确描述其反应的离子方 程式是（A ）2sO3溶液吸收少量 Ck: 3SO/+CI2+H2O_2HSO+2CF+SOf2 溶液中通入 C02:Ca2+H20+C02_CaC03 I +2H+2O2溶液中滴加少量 FeC%：2Fe3+ +H202-02 t +2H+2F

15、e2+4HSO4 溶液与 NaOH 溶液混合:NH+0H_NH3 - H20解析：由于氯气少量,SO不能被氯气完全氧化为SOf,剩余的SOF在 酸性溶液中转化为HSOg, A项正确;C02与CaCl2溶液不反应,B项错误; 向乩。2溶液中滴加少量FeCk, FeCk为催化剂,发生的反应为2H2。2乂_ 2H2O+O2 t ,（：项错误;NH4HSO4与NaOH的物质的量相等,反应的离子方程 式为H+OH _H20, D项错误。强电解质完 全电离，用 “=”连接电离L H2SO4：H2SO4=2H+ +sof NaOH ： NaOHNa+ +OH-一例匕畋不凡的 2NH；+SO-弱电解质部 分电

16、离，用 “一”连接弱电解质部 分电离，用 “一”连接电离7/W多元弱酸 分步书写多元弱碱. 一步书写H2CO3：H2CO3i H+HCO；(主)HCO；uH4CO 丁 (次)Fe(OH)3： Fe(OH)3= Fe+3OH-HC1O：HCIOHVCIO此微域 通常情况下,酸的电离条件是溶于水,盐和碱的电离条件是 溶于水或熔融。理解辨析1.判一判(正确的打“ J ”，错误的打“ X ”)铁能导电，所以铁是电解质,液浪不能导电，它是非电解质。()(2)HC1O是弱酸，但NaClO是强电解质。()强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物。()解析：(1)电解质、非电解质必须是化合物。(3)HC

17、1是共价化合物，但是属于强电解质。答案：(1)X(2) V (3)XNH：，溶于水所得溶液能导电,NL是否为电解质？提示:不是。溶液能导电是因为m3+乩0=阳3 H2ONHJ+OH； NH3- H20是电解质，而NL不能电离出离子,为非电解质。写出下列物质的电离方程式：(1) CLCOOH-(2)HF-0(3) KHCO3_o(4) KHSO,(水溶液)(5)KHSO.4(熔融)_o答案： CH3coeT+H+(3)K+HCOo r+T+sof K+HSO4:g一关键能力通T电解质的理解及判断1 . （2022 云南文山月考）下列物质的分类正确的是（A ）选项纯净物强电解质弱电解质非电解质A胆

18、矶苛性钠碳酸氨气B液氯氯化钾氢漠酸二氧化碳C冰醋酸硫酸钢氟化氢氯化银D盐酸硫酸醋酸氯气解析:胆矶是纯净物,苛性钠是强电解质,碳酸是弱电解质,氨气是非 电解质,A项正确;氢澳酸为混合物,B项错误;氯化银为强电解质,C项 错误;盐酸为混合物,氯气为单质，既不是电解质也不是非电解质,D项 错误。2 .下列说法正确的是（D ）A.铜、石墨均能导电，所以它们均是电解质3、C02的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C.液态HC1、固体NaCl均不能导电，所以HC1、NaCl均是非电解质D.蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电,所以它们均是非电 解质解析:铜、石墨是单质，所以它们不是电解质,A

19、错误;NH3、CO2的水溶 液能导电,是因为NH3 CO2与水反应生成的一水合氨和碳酸电离而导 电，而非m3、CO2本身电离而导电，所以N4、CO2不是电解质,B错误; 液态HC1、固体NaCl均不能导电，但是HC1、NaCl在水溶液中电离而 能导电，所以HC1、NaCl是电解质,C错误;蔗糖、酒精都是有机化合 物,不管是在水溶液中还是在熔融状态下,它们都不能导电,所以它们 都是非电解质,D正确。遇三电离方程式的书写3. (2021 河北张家口期中)在溶液中，下列电离方程式错误的是(B )A. Ba (OH) 2+20田3NaW+CO?-2S04_2H+SOf4_Na+r+SOf解析:Ba (

20、OH) 2在溶液中的电离方程式为Ba (OH) 2Bd+20田，故A正 确；NaHCC)3在溶液中的电离方程式为NaHC03Na+HC()3,故B错 误;H2SO4在溶液中的电离方程式为H2S04_2H+S0t，故C正确;NaHS04 在溶液中的电离方程式为NaHS04_Na+H+SOr，故D正确。4. （2021 河北张家口模拟）图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的 导电实验的微观示意图（X、Y均表示石墨电极且与直流电源连接方式相同,U表示水分子），下列说法正确的是（B ）aB.图b、c中Y电极上会生成不同产物C. NaCl是电解质，三种状态下都能导电_Na+Cr解析:氯离子半径大于钠离子

21、,则图中O代表的离子是c,图b中阴离 子向X极移动,失电子生成氯气,则X为阳极,接电源正极,A错误;Y是 阴极，图b中是Na,得电子生成Na单质，图c中是水电离的H+得电子生 成电产物不同,B正确;NaCl在晶体状态没有自由移动的离子，不导电, 即图a不导电,C错误;熔融状态下,NaCl通电生成Na和5,氯化钠生 成钠离子和氯离子的过程为电离,不需要通电也能电离,D错误。避互 导电性的判断及理解5.同一温度下，强电解质溶液a、弱电解质溶液b、金属导体c三者的 导电能力相同，若升高温度后，它们的导电能力强弱顺序是（A ）A. bac B. a=b=c C. cab D.bca 解析:金属导体随温

22、度升高导电能力减弱；强电解质不存在电离平衡, 升高温度,溶液中的离子浓度不变,离子运动加快,导电能力增强;弱 电解质存在电离平衡,升高温度,弱电解质的电离程度增大,溶液中的 离子浓度增大,随温度的升高,弱电解质的导电能力增强。6. (2021 辽宁沈阳三模)电解质溶液的导电能力与离子浓度和离子 所带电荷数均呈正相关，现分别向25 mL 0.015 mol/L Ba(0H)2溶液、 25 mL 0. 01 mol/L NaOH 溶液中滴加 0. 02 mol/L NaHSO,溶液，其电导 率的变化情况如图所示，下列说法中正确的是(D )o 204060体积/mLA.线代表向NaOH溶液中滴加Na

23、HSOi溶液的变化曲线b点后,两溶液发生的反应均为H+0H _H20B. b点两溶液导电能力相同,此时两溶液中溶质组成相同a点溶液呈中性,d点溶液呈酸性解析：由题意可知,未加入NaHSO,溶液前,Ba (0H) 2溶液的离子浓度大, 电导率比NaOH溶液大,则曲线代表向Ba(0H)2溶液中滴加NaHSOi溶 液的变化曲线,故A错误；曲线在a点时已经消耗完NaOH,在b点时 溶质是NaHS04和Na2SO4,不发生化学反应,故B错误；曲线,b点是少 量的NaHSOi和足量的Ba(0H)2反应生成Na2soi和BaSO4,溶质有Na2s(X 和Ba (OH) 2,曲线,b点的溶质是N&S04和Na

24、HS04,溶质不同，故C错 误;a点是NaOH和NaHSCX恰好反应完全的点，溶液呈中性,d点时 Ba (OH) 2已反应完全,还有多余的NaHSO4,其电离出的氢离子使溶液呈 酸性，故D正确。一方法规律1.书写电离方程式的“三注意”注意符合客观事实,不能随意书写离子符号。注意质量守恒：电离方程式两边原子种类、数目不变。(3)注意电荷守恒：电离方程式右侧的电荷总数等于左侧的电荷总数。金属能导电是因为自由电子在电场作用下定向移动，温度升高，金 属阳离子振动幅度增大，自由电子定向移动阻力增大,金属导电能力 变弱。电解质溶液能导电是因为溶液中有自由移动的离子存在。电解质 溶液导电能力的强弱,取决于溶

25、液中自由移动离子的浓度和离子所带 的电荷数,和电解质的强弱没有必然联系。对于弱电解质溶液,温度升 高时,弱电解质电离程度增大,离子浓度增大,导电能力会增强。离子反应与离子方程式的书写,河必备知识/整.概念:有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。实质:溶液中某些离子的种类数或浓度发生变化。类型r氧化还原反应型生成难溶物质-复分解反应型一条件卜生成难电离物质 卷一L生成挥发性物质型-络合反应型:如Fe3+3SCN-Fe(SCN)3L水解反应型：如泡沫灭火器的工作原理为A1，3HCO； Al(OH)3i+3CO2f(1)定义:用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。意义:离子方程式不仅可以表

26、示某一个具体的化学反应,还可以表示同一类型的离子反应。书写步骤(以CaC03与盐酸反应为例)(3)根据客观事实，写出正确的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2t把易溶解且易电离的物质写成离子形式CaCO3+2H+2Cr=：Ca2+2Cr+H2O+CO2f一删去化学方程式两边不参加反应的离子 JCaC()3+2H+=Ca*+H2O+CO2 t(5)检查化学方程式两边是否符合空守恒和曳苞守恒离子方程式的意义意_义意_义化学方程式:CaCb+Na2c。3 =CaCO3|+2NaCl离子方程式:Ca2+C0f CaCO31NaOH 和 HC1、NaOH 和 HNO3、KOH和H2

27、sO的反应离子方程式:H40H 一 H20表示同一 类型的化 学反应75某一 个具体的 化学反应3.电解质的“拆分”原则易溶的强电解质(强酸、强碱、大多数可溶性盐)写成离子形式。常见的强酸、弱酸强酸HNO3、H2s0八 HC104 HCK HBr、HI弱酸H2c。3、H2SiO3 CH3coOH、H2C2O4HC10 HF、H2S H2SO3Ie簸拔 浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中可拆，浓硫酸一般不拆。常见的强碱、弱碱强碱NaOH、KOH、Ca(0H)2 Ba (OH) 2弱碱NH3 H20 Mg (OH) 2、Fe (OH) 3酸式盐a.弱酸的酸式酸根离子不能拆开，如HCO3、HS HSO3等

28、。b.强酸的酸式酸根离子在水溶液中写成拆分形式，如NaHSO,应写成 NIT和SOf;而在熔融状态下不能拆开,如NaHS04应写成Na，和HS()4。 固体之间的反应、浓硫酸(或浓磷酸)与固体之间的反应,不能电离 出离子，所以不写离子方程式。如Ca(0H)2(s)+2NH4cl (s) 一 CaCl2(s)+2NH3 t +2H20o微溶物在离子方程式中的书写方法微溶物出现在反应物中时,澄清溶液可以拆,悬浊液不可拆;微溶物出 现在生成物中时当沉淀处理,不可拆。如澄清石灰水与盐酸反应的离 子方程式为中+0氏一乩0;用石灰乳制漂白粉的离子方程式为 Ca (OH) 2+C l2_Ca2+C F+C10+H20。宜微域氨水作为反应物,书写成NH3乩0;氨水作为生成物,若有加 热条件或在浓溶液中生成,则书写成NH3 t +H20,若无加热条件或在稀 溶液中生成,则书写成NH3- H20o 理解辨析