化学的教学设计教案（8篇）.docx

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1、 化学的教学设计教案（8篇）高中化学教案 篇一 【教材内容分析】 在必修2中，学生已初步了解了物质构造和元素周期律、离子键、共价键、分子间作用力等学问。本节内容是在介绍了分子晶体和原子晶体等学问的根底上，再介绍金属晶体的学问，可以使学生对于晶体有一个较全面的了解，也可使学生进一步深化对所学的学问的熟悉。教材从介绍金属键和电子气理论入手，对金属的通性作出了解释，并在金属键的根底上，简洁的介绍了金属晶体的几种常见的积累模型，让学生对金属晶体有一个较为全面的熟悉。 【教学目标】 1、理解金属键的概念和电子气理论 2、初步学会用电子气理论解释金属的物理性质 【教学难点】 金属键和电子气理论 【教学重点

2、】 金属具有共同物理性质的解释。 【教学过程设计】 【引入】大家都知道晶体有固定的几何形状、有确定的熔点，水、干冰等都属于分子晶体，靠范德华力结合在一起，金刚石、金刚砂等都是原子晶体，靠共价键相互结合，那么我们所熟识的铁、铝等金属是不是晶体呢？它们又是靠什么作用结合在一起的呢？ 【板书】 一、金属键 金属晶体中原子之间的化学作用力叫做金属键。 【讲解】 金属原子的电离能低，简单失去电子而形成阳离子和自由电子，阳离子整体共同整体吸引自由电子而结合在一起。这种金属离子与自由电子之间的较强作用就叫做金属键。金属键可看成是由很多原子共用很多电子的一种特别形式的共价键，这种键既没有方向性也没有饱和性，金

3、属键的特征是成键电子可以在金属中自由流淌，使得金属呈现出特有的属性在金属单质的晶体中，原子之间以金属键相互结合。金属键是一种遍布整个晶体的离域化学键。 【强调】 金属晶体是以金属键为根本作用力的晶体。 【板书】 二、电子气理论及其对金属通性的解释 1电子气理论 【讲解】 经典的金属键理论叫做“电子气理论”。它把金属键形象地描绘成从金属原子上“脱落”下来的大量自由电子形成可与气体相比较的带负电的“电子气”，金属原子则“浸泡”在“电子气”的“海洋”之中。 2金属通性的解释 【展现金属实物】 展现的金属实物有金属导线（铜或铝）、铁丝、镀铜金属片等，并将铁丝随便弯曲，引导观看铜的金属光泽。表达应用局部

4、包括电工架设金属高压电线，家用铁锅炒菜，锻压机把钢锭压成钢板等。 【教师引导】 从上述金属的应用来看，金属有哪些共同的物理性质呢？ 【学生分组争论】 请一位同学归纳，其他同学补充。 【板书】 金属共同的物理性质 简单导电、导热、有延展性、有金属光泽等。 金属导电性的解释 在金属晶体中，布满着带负电的“电子气”，这些电子气的运动是没有肯定方向的，但在外加电场的条件下电子气就会发生定向移动，因而形成电流，所以金属简单导电。 【设问】 导热是能量传递的一种形式，它必定是物质运动的结果，那么金属晶体导热过程中电子气中的自由电子担当什么角色？ 金属导热性的解释 金属简单导热，是由于电子气中的自由电子在热

5、的作用下与金属原子频繁碰撞从而把能量从温度高的局部传到温度低的局部，从而使整块金属到达一样的温度。 金属延展性的解释 当金属受到外力作用时，晶体中的各原子层就会发生相对滑动，但不会转变原来的排列方式，充满在金属原子间的电子气可以起到类似轴承中滚珠之间润滑剂的作用，所以在各原子层之间发生相对滑动以后，仍可保持这种相互作用，因而即使在外力作用下，发生形变也不易断裂。因此，金属都有良好的延展性。 【练习】 1金属晶体的形成是由于晶体中存在 A、金属离子间的相互作用 B、金属原子间的相互作用 C、金属离子与自由电子间的相互作用 D、金属原子与自由电子间的相互作用 2金属能导电的缘由是 A、金属晶体中金

6、属阳离子与自由电子间的相互作用较弱 B、金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动 C、金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动 D、金属晶体在外加电场作用下可失去电子 化学教学教案 篇二 一。 教学内容：有机物专题 二。 教学目标： 有机反响类型及特征 重点：有机物间的性质及相互转化关系 说明： 1、取代反响是指有机物分子中的原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反响，其产物一般为两种物质，能发生取代反响的物质有：烷烃、苯及其同系物、卤代烃、醇、羧酸和酯等，有时在题目中也会消失一些反响，符合取代反响的特征，也应归纳为取代反响。 2、加成反响：有机物分子中不饱和的碳原子跟其

7、他原子或原子团结合生成新的物质的反响，能发生加成反响的官能团有：碳碳双键、碳碳叁键、碳氧双键等，可以加成的物质有：H2、X2、HX、H2O和HCN等，极性分子和不对称烯烃发生加成反响时，应遵循马氏规章，即带负电荷局部总是加在含氢较少的碳原子上。在信息题中，往往还考虑醛与醛之间的加成反响生成羟醛类物质。 3、消去反响：有机物分子在肯定条件下从一个分子中脱去一个或几个小分子物质（如：HX、H2O等）生成不饱和双键或叁键，如卤代烃和醇。 4、氧化反响和复原反响：在有机物反响中，有机物加氧去氢的反响是氧化反响，有机物加氢去氧的反响是复原反响氧化反响如：有机物的燃烧；烯、炔等含双键、叁键等不饱和键的物质

8、被酸性KMnO4等强氧化剂氧化；烯烃、醇、醛的催化氧化、烷烃的催化氧化生成酸等都属于有机物的氧化反响而含有不饱和键的有机物与氢气的加成反响都可以看成是复原反响 5、聚合反响：聚合反响也可以分为两类，其主要特点是通过小分子物质间的相互作用，生成有机高分子化合物，根据其反响特征及产物类型可分为：加聚反响和缩聚反响加聚反响：相对分子质量较小的化合物通过加成反响相互结合成高分子化合物，其产物中只有高聚物，无其他小分子物质，但生成的高聚物由于n值不同，所以一般为混合物，加聚反响的单体一般为烯烃、炔烃（二烯烃）、醛等含有不饱和双键或叁键的物质缩聚反响是单体间生成高分子化合物，同时还生成小分子物质，这种反响

9、的特点是生成的链节的组成与单体的组成略有不同，常见的缩聚反响有：生成聚酯的酯缩聚、生成蛋白质的肽缩聚、酚醛缩聚等 6、显色反响：某些有机物跟某些试剂作用而产生特征颜色，如：苯酚遇三氯化铁溶液显紫色；淀粉与碘显蓝色；某些蛋白质遇浓硝酸显黄色等 7、裂化：多碳原子的烷烃在高温或催化剂存在的条件下可以把相对分子质量大，沸点高的烃断裂成相对分子质量小，沸点低的烃，从而提高汽油的产量和质量 （三）有机合成路线的推导： 一般有三种：一是“直推法”；二是“反推法”；三是“直推法”和“逆推法”相结合的。比拟常用的是“逆推法”。 解析：此题考察的是各种有机物之间的相互转化关系，官能团的引入与消去。醛基复原（也可

10、称为与氢气加成）可得到醇羟基，醇羟基在肯定条件下发生消去反响可生成烯烃，烯烃发生加聚反响生成聚丙烯。则形成过程中可能用到的反响类型有：加成（复原）、消去、加聚等反响类型。 解析：此题考察的是有机物同分异构体的书写与推断，同分异构体分子式一样而构造不同，因此，在解题时要围绕构造不同加以分析。（1）问中1 mol甲与足量金属Na反响生成1mol H2，说明有两个羟基（醇羟基或羧酸羟基），又由于甲还能与NaHCO3溶液反响，故，原构造中含有一个醇羟基和一个羧酸羟基，则构造简式为：CH2(OH)CH2COOH；若甲能发生银镜反响，则说明甲中含有醛基，则其构造简式为：CH2(OH)CH(OH)CHO。

11、（2）乙分子中全部同类原子的化学环境一样，且不与金属Na反响，说明乙分子中碳原子和氢原子都是等效的，且没有羟基的存在。具有对称性。故构造为： （3）丙分子中碳与氧分别有两种化学环境，氢的化学环境一样，说明氢原子呈对称构造，而碳和氧原子则有两种排列方式，三个氧原子有两种排列方式，则必有一种是C=O双键，另一种为碳氧单键。由此可得构造为： 这种材料可采纳如下列图所示的合成路线 （1）该同分异构体的苯环上相邻的三个碳原子上都连有取代基。 该同分异构体在肯定条件下能发生银镜反响和水解反响，遇到FeCl3溶液显紫色。 答案： 【模拟】 1、有机物 的正确命名为 （ ） A、2乙基3，3二甲基4乙基戊烷

12、B、3，3二甲基4乙基戊烷 C、3，3，4三甲基己烷 D、2，3，3三甲基己烷 2、以下各选项中两种粒子所含电子数不相等的是 （ ） A、羟甲基（CH2OH）和甲氧基（CH3O）B、亚硝酸（HNO2）和亚硝酸根（NO 5、应用纳米新材料能给人民币进展杀菌、消毒。我国纳米专家王雪平创造的“WXP复合纳米材料”的主要化学成份是氨基二氯代戊二醛的含硅衍，它能保持长期杀菌作用。有鉴于此，35位人大代表联名提交了一份议案，要求加快将此新技术应用到人民币制造中去。若戊二醛是直链的，请你依据所学的推断沸点不同的氨基二氯代戊二醛的同分异构体可能有 （ ） A、4种 B、5 种 C、6种 D、8种 6、有机物A

13、和B，只由C、H、O两种或三种元素组成，一样物质的量的A和B完全燃烧时，消耗氧气的物质的量相等，以下对A、B的推断错误的选项是 （ ） A、A与B互为同分异构体 B、A与B的分子组成相差n个“CH2” C、A与B的分子组成相差n个“CO2” D、A与B的分子组成相差n个“H2O” 7、在由5种基团CH3、OH、CHO、C6H5、COOH两两组成的物质中，能与NaOH反响的有机物有 （ ） A、4种 B、5种 C、6种 D、7种 8、按反响特征与产物的构造关系，有机反响大致可分为：取代反响、消去反响、加成反响三种，以下反响中属于加成反响的是 （ ） A、C6H5CH2Cl NaCN ？D C6H

14、5CH2CN NaCl B、C6H5Li CO2 ？D C6H5COOLi C、CH3CH2CHOHCN ？D1为烷烃，当x=1为烯烃，当1 高中化学教案 篇四 一、教材分析： 必修模块2第三章有机化合物，是以典型有机物的学习为切入点，让学生在初中有机物常识的根底上，能进一步从构造的角度，加深对有机物和有机化学的整体熟悉。选取的代表物都与生活联系亲密，是学生每天都能看到的、听到的和摸到的，使学生感到熟识、亲切，可以增加学习的兴趣与热忱。 必修模块的有机化学具有双重功能，一方面为满意公民根本科学素养的要求，供应有机化学中最根本的核心学问，使学生从熟识的有机化合物入手，了解有机化学讨论的对象、目的

15、、内容和方法，熟悉到有机化学已经渗透到生活的各个方面，能用所学学问解释和说明一些常见的生活现象和物质用途；另一方面为进一步学习有机化学的学生，打好最根本学问根底、帮忙他们了解有机化学的概况和主要讨论方法，激发他们深入学习的欲望。 苯就是几种典型代表物之一，在高中化学教学中占有重要地位被列为必修内容。本节课主要介绍苯的物理性质、分子构造、化学性质，以及在生产、生活中的应用，从构造角度适当深化对 学生苯的熟悉，建立有机物“（组成）构造性质用途”的熟悉关系，使学生了解学习和讨论有机物的一般方法，形成肯定的分析和解决问题力量。 苯分子构造中特别的化学键打算了苯的化学性质。它是对中学阶段烃类成键学问以及

16、性质的总结与拓展。学好苯的学问对后续有机物的学习具有指导作用。通过这节课，学生根本把握了有机化学的学习方法，能利用物质的构造推断物质的性质，利用物质的性质来推断物质的构造。 二、学生状况分析： 高一学生已经具备了肯定的规律推理力量、观看力量和试验操作力量。在学习苯的学问之前，学生已经学习过甲烷和烷烃、乙烯，初步把握了碳碳单键、碳碳双键的构造特征和特征反响。依据奥苏贝尔的有意义学习理论，这些学问就是学生学习新学问之前已经具备的“先行组织者”，苯有关学问的学习要以此为根底，留意新学问和“先行组织者”之间的联系。学生运用“先行组织者”对苯分子的构造进展推想，继而依据分子构造推想苯的化学性质。 三、详

17、细教学目标： 学问与技能目标： 能例举苯的主要物理性质（颜色、状态、熔点、沸点）；把握苯的分子构造并能够描述其构造特征； 通过苯与溴、浓硝酸等反响，把握苯能燃烧、易取代、难加成的化学性质。 过程与方法目标： 通过对苯分子组成及构造、性质的探究加强观看、归纳、推理等方法及技能的训练，进一步熟悉讨论有机物的一般过程和方法； 以苯为例，论证物质构造打算性质、性质反映构造的辨证关系；参加苯分子构造的探究过程，了解科学探究的根本过程，进展探究力量。 情感态度与价值观目标： 明显地表现出科学解释必需与试验证据、自然观看相全都的实证精神； 能从历史的角度理解科学家们提出的理论在当时具有的意义，从而理解科学的

18、本质； 体会想象力和制造力在科学讨论中的重要意义；熟悉技术的更新对科学进展的推动作用。 四、教学重点与难点： 教学重点：引导学生以假说的方法讨论苯的构造，把握苯的化学性质。 教学难点：苯分子的构造特点和苯的化学性质 教学方法：以化学史为载体的科学探究法 五、教学理念与教学方式： 20xx年4月公布的一般高中化学课程标准中提出“从学生已有的阅历和将要经受的社会生活实际 动身，帮忙学生熟悉化学与人类生活的亲密关系”这一理念，要求课堂教学要贴近生活、贴近社会，使学生学习“有用的化学”，可以激发学生学习化学的兴趣。 依据建构主义的根本理论和教学设计思想，依据以学生为中心的教学设计原则，在构建学生的学习

19、环境时，采纳的是“抛锚式教学”。 本节课沿着历史的进展脉络设置了八个学习任务，将一个完整的发觉苯、熟悉苯的过程呈现在学生的面前，运用引导探究的学习方式使学生亲历 “苯的发觉之旅”，体会科学讨论的过程和乐趣，训练科学方法。本课采纳化学史和科学探究相结合的教学方式，把演示试验、探究试验、苯分子构造假说的提出和证明（或进展）串联起来，按科学发觉根本过程的挨次设计教学程序。从进展学生自主性、创新性的角度动身，先启发学生自己写出C6H6可能的链烃构造简式，然后设计试验否认苯具有链式构造，从而发觉并明确问题。再通过介绍凯库勒等科学家的讨论工作，从运用假说的角度让学生熟悉并体验科学探究的根本过程。 六、教学

20、信息技术 依据心理学学问，人类猎取的信息80%来源于视觉，多种感觉协调运用时，猎取的信息量就更大。因此本节课采纳多媒体幻灯片与板书结合的呈现方式增加信息刺激力度，调动学生运用多种感官，尽可能多地猎取有效信息。 教具：苯分子构造模型 、投影仪、多媒体课件、相关试验装置及其药品。 化学教学教案 篇五 教学内容： 义务教育课程标准试验教科书化学九年级下册，第十二单元，课题1人类重要的养分物质 学生分析： 食物中的养分物质，学生在生物学中已学过，有了肯定的根底，但本课题侧重让学生了解养分物质对人的生命活动的重要意义及合理安排饮食的重要性，所以教师的教学主旨是以学生的自主学习为中心，辅以必要的讲解，从而

21、完本钱课的学习。 设计理念： 本课堂要突出学生的主体地位，各项活动和任务的绽开以学生的讨论性学习为中心，通过开展四人活动、小组活动、以问题、图片、故事等方式创设不同的情景，将学生引入所要谈论的话题，课前让学生调查家庭和学校，收集有关资料。让学生学会探究、培育学生分析问题、解决问题的力量，以及共同学习，资源共享的精神。 课堂流程： 一、情景示意，导入新课 引入多媒体画面，引出民以食为天，看到这几幅画： 教师：你能说说食物中的养分成分有哪几种？ 学生：蛋白质、糖类、油脂、维生素 通过美丽的画面激发学生的求知欲。 二、课题探究 探究始于问题，这个问题是在教师细心设计的情境中，捕获到的新情境与原有学问

22、水平间的联系，但又与答案有肯定的距离的信息后形成的，也就是说，当情境中隐含的与学生现有观念、学问构造产生冲突的，令人困惑的信息时，学生便能提出很多“是什么”“怎么样”“为什么”等问题。 蛋白质教学：恩格斯曾说：“生命是蛋白质存在的方式”，它是人体不行缺少养分物质，那么什么是蛋白质？它有何生理功能，请同学们带着问题阅读课本p88p90，学生通过阅读拓宽了学生的学问面懂得蛋白质的生理功能。 教师：对于儿童、青少年、伤病员，医生建议他们多喝牛奶和鱼汤补身体，为什么？ 学生：牛奶、鱼汤含丰富的蛋白蛋，是修补受损组织和生长的主要原料。 多媒体展现：吸烟的害处 故事：美国曾经进行了一次吸烟竞赛，在1小时内

23、吸烟最多者获胜，结果造成一名队员当场死亡。请同学分析这名队员死亡的缘由？ 学生：烟气中含有大量的一氧化碳、尼古丁等物质，一氧化碳与人体血液中的血红蛋白结合，造成人体缺氧致人死亡。 教师：晓刚同学想探究香烟燃烧生成了二氧化碳和一氧化碳等物质，请你帮他设计一个试验方案。学生分四人一组争论后，上台沟通。 学生：将香烟点燃后，生成的气体收集起来，先通过澄清的石灰水，再通过新奇的鸡血。 糖类、油脂教学：其实在六大养分素中能给人供应能量的还有糖类、油脂。下面利用资料分析，培育学生分析问题和解决问题的力量。 多媒体展现：优质大米和霉变大米 学生结合图片和资料p92分组争论答复：在生活中能否用霉变的大米喂养家

24、禽、家畜？ 学生：家禽食用发霉变质的食物后，毒素会积存在家禽体内，人吃了这样的家禽，也会因有毒物质进入人体而危害自己的身体安康。 维生素教学：利用多媒体展现一则故事，让学生在故事中陶冶情操，猎取学问。 几百年前的欧洲，长期在海上航行的水手常常遭到坏血病的熬煎，患者经常牙龈出血，最终苦痛死去，人们始终查不出病因，惊奇的是只要船只靠岸，这种疾病很快就不治而愈。水手们为什么会得坏血病呢？一位随船医生通过细心观看发觉，水手在航海中很难吃到新奇的水果和蔬菜，这位医生试着让水手每天吃一些新奇的柑橘。奇迹消失了坏血病很快就痊愈了。柑橘为什么会有如此奇妙的本事呢？ 学生：柑橘中含有丰富的维生素c，坏血病就是缺

25、乏维生素c所致。 三、学问建构 教师引导学生将探究的结果引入生活中，以学科标准的形式纳入学生的学问构造，将学问系统化、构造化、严密化，并将获得的学问应用于新的现实情景，解决实际问题，从而到达学问的稳固和扩展。 多媒体展现：中国居民“平衡膳食宝塔” 小组活动：要求学生为家长设计一份午餐食谱。（提示：设计午餐食谱要含有五类食物且比例适宜。）学生分组探究，并选派一名同学上台沟通，师生评价。 学生：一根黄瓜、一条红烧鱼、一碗紫菜蛋汤、一碗米饭 学生在探究学习的过程中构建的“认知构造”还达不到“系统化”的高度。因此最终教师和同学们一起进展了回忆，重新端详了本节课的内容，借助投影列出了教师事先设计的学问要

26、点，并应用这些学问解决一些生活中的化学问题。 教学效果：课堂设计充分表达了人性化、共性化等，以人为本的教育观念，学生的主体地位突出，自主探究，合作沟通的气氛深厚，学问建构与思维进展相得益彰。详细表现为： 1、导入引人入胜：“民以食为天”引出人类重要的养分物质，直奔课题。 2、课堂设计学问与应用并重。以“水手们为什么会得坏血病”呢？为例，通过探得出缺乏维生素c所致，让学生感受到了生活中有化学，化学之中有生活。 3、课堂气氛紧急而活泼，课堂沟通和谐有序。课堂上，突出了学生的主体探究地位，充分调动了学生的参加热忱，学生自主探究的热忱高涨。 4、注意了学生的力量进展和提高。 5、课堂容量大，效率高。

27、教学反思： 本节课在教学中有待进一步提高的几个方面： 1、对课程的分析深度不够，应加强对本学科学问系统的联系和理解。 2、教师语言和表情需缺乏亲和力。 3、思维与力量培育的力度还要加强。 4、课堂反应要更准时精确，在学生的反应中要充分展露他们的思维过程和思维缺陷，捕获到学生的思维闪光点，并赐予准时精确的评价。 高中化学教案 篇六 【学习目标】 1学问与技能：理解盖斯定律的意义，能用盖斯定律和热化学方程式进展有关反响热的简洁计算。 2过程与方法：自学、探究、训练 3情感态度与价值观:体会盖斯定律在科学讨论中的重要意义。 【重点、难点】盖斯定律的应用和反响热的计算 【学习过程】 【温习旧知】 问题

28、1、什么叫反响热？ 问题2、为什么化学反响会伴随能量变化？ 问题3、什么叫热化学方程式？ 问题4、书写热化学方程式的留意事项？ 问题5、热方程式与化学方程式的比拟 热方程式与化学方程式的比拟 化学方程式 热方程式 相像点 不同点 【学习新知】 一、盖斯定律 阅读教材，答复以下问题： 问题1、什么叫盖斯定律？ 问题2、化学反响的反响热与反响途径有关吗？与什么有关？ 【练习】 已知：H2(g)=2H (g) ; H1= +431.8kJ/mol 1/2 O2(g)=O (g) ; H2= +244.3kJ/mol 2H (g) + O (g)= H2O (g)； H3= -917.9 kJ/mol

29、 H2O (g)= H2O (l)； H4= -44.0 kJ/mol 写出1molH2 (g) 与适量O2(g)反响生成H2O (l)的热化学方程式。 二、反响热的计算 例1、25、101Kpa，将1.0g钠与足量氯气反响，生成氯化钠晶体，并放出18.87kJ热量，求生成1moL氯化钠的反响热？ 例2、乙醇的燃烧热: H1366.8kJ/mol,在25、101Kpa,1kg乙醇充分燃烧放出多少热量？ 例3、已知以下反响的反响热:（1）CH3COOH（l）+2O2=2CO2（g）+2H2O（l）；H1870.3kJ/mol （2）C（s）O2（g） =CO2（g）；H2=3935 kJmol

30、（3）H2（g）+O2（g）=H2O（l）；H3285.8kJ/mol 试计算以下反响的反响热： 2C（s）+2H2（g）O2（g） = CH3COOH（l）；H=？ 【思索与沟通】通过上面的例题，你认为反响热的计算应留意哪些问题？ 【课堂练习】 1、 在 101 kPa时，1mol CH4 完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出 890 kJ的 热量，CH4 的燃烧热为多少？1000 L CH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？ 2、 葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖燃烧的热化学方程式为： C6H12O6(s)6O2(g) 6CO2(g)6H2O(l)； H=2 800 kJmo

31、l葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化学方程式一样。计算 100 g葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量。 【本节小结】 【作业】 1由氢气和氧气反响生成1 mol水蒸气放热2418 kJ,该反响的热化学方程式为_。若1 g水蒸气转化为液态水放热2444 kJ,则氢气的燃烧热为_kJmol1。 2、已知 2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)；H=5716 kJmol1 CO(g)+ O2(g)=CO2(g) ；H=2829 kJmol1 某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出11374 kJ的热量，同时生成36 g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为 A21 B12

32、 C11 D23 3、自然气和液化石油气燃烧的主要化学方程式依次为CH4+2O2 CO2+2H2O,C3H8+5O2 3CO2+4H2O 现有一套以自然气为燃料的灶具，今改为烧液化石油气，应实行的正确措施是（ ） A削减空气进入量，增大石油气进气量 B增大空气进入量，削减石油气进气量 C削减空气进入量，削减石油气进气量 D增大空气进入量，增大石油气进气量 4、已知CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O（l）；H=Q1 kJmol1 H2(g)+ O2(g)=H2O(g)；H= Q2 kJmol1 H2(g)+ O2(g)=H2O(l)；H= Q3 kJmol1 常温下取体积比为41

33、的甲烷和氢气的混合气体112 L(标准状况），经完全燃烧后恢复到室温，则放出的热量（单位：kJ）为 A04Q1+005Q3 B04Q1+005Q2 C04Q1+01Q3 D04Q1+02Q2 5、已知热化学方程式： H2(g)+ O2(g)=H2O(g)；H=2418 kJmol1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ；H=4836 kJmol1 H2(g)+ O2(g)=H2O(l)； H=2858 kJmol1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ；H=5716 kJmol1 则氢气的燃烧热为 A2418 kJmol1 B4836 kJmol1 C2858 kJmol1 D57

34、16 kJmol1 6、已知以下两个热化学方程式： H2(g)+ O2(g)=H2O(1)； H= 2858 kJmol1 C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1)；H= 2220 kJmol1 试验测得H2和C3H8的混合气体共5 mol，完全燃烧时放热3847 kJ，则混合气体中H2与C3H8的体积比是（ ）。 A11 B13 C31 D14 7、某短跑运发动的体重为72 kg,起跑时能以1/7s冲出1m远。能量全部由消耗体内的葡萄糖供应，则该运发动起跑时冲出1m远将消耗多少克葡萄糖？ 已知葡萄糖缓慢氧化时的热化学方程式为 C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(

35、g)+6H2O(l)； H=-2804kJ/ mol 【学习反应或反思】 化学的教学设计教案 篇七 教学目标： 学问教学点： 1、理解的含义及其表示的意义。 2、记住常见元素的化合价。 3、了解化合价的一般规律及化合价规章。 力量训练点：培育和进展学生的思维力量及探究问题和归纳总结的力量。 德育渗透点：对学生进展实事求是、按规律办事的世界观教育。 教学重点： 1、理解的含义。 2、记住常见元素的化合价。 教学方法：启发式、争论归纳、讲练结合等。 教学工具：多媒体。 教学主线：导入新课 的含义 表示的意义 常见元素的化合价 化合价的一般规律及化合价规章 教学过程： 一、组织教学 二、复习提问 1

36、、什么是元素符号？ 2、构成物质的微粒有哪几种？ 3、什么叫单质？什么叫化合物？ 三、导入新课 同学们，我们已经知道在化学上用元素符号来表示元素，那么由元素组成的单质和化合物怎样表示呢？这节课我们就来学习单质和化合物的表示方法（板书课题）。 四、讲授新课 （板书）（一）的定义 （首先请同学们思索下面的问题） 1、思索（多媒体展现） 以下物质中哪些是单质？哪些是化合物？并将其化学符号写在相应横线上。 （1） 铜 (2)硫 (3)二氧化碳 (4)氧气 (5)水 (6)氯化氢 (7)氦气 （8）氨气 单 质 纯洁物 化合物 2、争论 （1）物质的名称能表示出物质的组成状况吗？ （2）表示这些物质的化

37、学符号能表示出物质的组成状况吗？ 3、请以水的化学符号H2O为例说明这种符号是通过什么来表示物质的组成的？ （1）元素符号。 （2）元素符号右下角的角码（说明：没有角码是将“1”省略）。 4、通过以上的分析，你能总结出什么是吗？ （板书） 定义：用元素符号来表示物质组成的式子叫。 过渡： 1、我们已经学习了元素符号，你能以Cu以为例说出元素符号表示哪些意义吗？ 2、现在，我们学习了；那么能表示哪些意义呢？ （板书）（二）表示的意义 1、你看到“H2O2”最想知道什么呢？（它表示什么物质） 我来告知同学们，H2O2表示双氧水这种物质（表示的第一个意义（1）表示一种物质）。 2、“H2O2 ”这个

38、还能表示出什么意义呢？ 高中化学教案 篇八 一、教学目标 1、会写甲烷的构造式和电子式，能识别甲烷的正四周体构造； 2、了解甲烷的化学性质，理解取代反响的含义。 3、通过甲烷的分子构造的探究，解析其可能有的性质，并设计试验来证明，初步把握讨论物质的方法。 4、熟悉化学微观世界分子构造的立体美。 二、教学重难点 【重点】 甲烷分子构造，化学性质及取代反响的含义。 【难点】 理解甲烷分子构造打算了性质，理解取代反响的含义。 三、教学过程 环节一：导入新课 上课，同学们好，请坐。 在我们前面的学习中，已经了解了许多种物质，比方碱金属元素、卤素、氧族元素、氮族元素及其化合物；也曾了解和接触过另外一类物

39、质，如甲烷、乙烯、乙炔、蔗糖、葡萄糖、酒精等等。前一类物质我们称之为无机物，后者就是在今后的一段时间马上学习和争论的一类重要的物质有机物。有机物与人类的关系特别亲密，在人们的衣、食、住、行、医疗保健、工农业生产及能源、材料和科学技术领域中都起着重要的作用。今日我们就来学习一下“最简洁的有机化合物甲烷”。 环节二：新课讲授 1、甲烷的构造 【提出问题】甲烷是最简洁的有机物，这是由于它本身只含有一个碳原子，而且只含有有机物必需含有的两种元素：碳和氢。请同学们阅读课本资料，找出甲烷的分子式、电子式、构造式。 【教师讲解】教师讲解构造式。 【过渡提问】那么甲烷分子中的原子在空间是如何分布的呢？（过渡提

40、问，可不答复。） 【教师讲解】实际上，科学讨论发觉，甲烷分子是一个以碳为中心的正四周体构造，碳与每个氢间形成的键长键角都是一样的。下面我们大家都用自己手中的橡皮泥和牙签是做一个甲烷的模型，观看一下它的构造是什么样子的。 【学生活动】学生动手开头制备，教师巡回进展指导。 【教师展现】通过展现试验室中的球棍模型和比例模型进一步验证甲烷分子的空间构型，它是一个正四周体构造。 2、甲烷的物理性质 【教师引导】从多媒体播放的视频（关于甲烷应用和物理性质的趣味资料）中，你能从中提取哪些关键信息？ 【学生答复】甲烷俗名叫沼气，是自然气的主要成分，可用作燃料；无色无味，密度比空气小，极难溶于水。甲烷的相对分子

41、质量是16，空气的平均分子量为29，因此甲烷密度比空气小。 【过渡提问】了解了甲烷的物理性质，那甲烷有什么化学性质呢？ 3、甲烷的化学性质 （1）甲烷的氧化反响 【教师引导】信任大局部同学家里都使用自然气吧，那我们很简单就能得到甲烷可以燃烧的化学性质，请推想一下燃烧产物是什么？ 【学生答复】可能是二氧化碳和水。 【视频演示】的确是，接下来请同学们观看验证甲烷燃烧生成产物的试验视频，通过烧杯壁的水珠以及变浑浊的澄清石灰水进一步验证了刚刚同学们的猜测。请同学们写出反响方程式。 【学生答复】进展书写。 【教师补充】把等号改成箭头，这是有机反响的一个特别之处： 同时提示学生可燃性气体在点燃前要验纯。

42、【教师讲解】甲烷燃烧是一个氧化的过程。但是甲烷性质稳定，不与酸性高锰酸钾这样的强氧化剂反响，也不易与酸或碱反响。甲烷四条碳氢键，它们是饱和键，由构造打算性质也可以推断出，甲烷的性质稳定。 （2）甲烷的取代反响 【过渡】甲烷的性质稳定，与一般的物质不反响。其实，除了会与氧气反响以外，甲烷还会与氯气发生反响，那会产生什么现象，同学们留意观看。 【教师演示】演示科学探究中的试验。同学们观看到了什么？这些现象说明白什么？ 【学生答复】光亮地方的集气瓶中气体的颜色变浅，证明有新的物质生成了，有白雾产生，试管内壁油状液滴，这些是生成物。 【教师提问】依据反响物的元素组成，你能推想诞生成物吗？ 【小组争论】白雾可能为氯化氢气体。氯化氢气体是甲烷中的氢原子与氯气中的氯原子的结合，你能由此推想油状物的成分吗？ 【学生答复】油状物可能为甲烷中剩余原子与氯原子的结合，即甲烷中一个氢原子被氯原子替换了。 【教师讲解】同学们的猜测特别好，你能尝试写出