卤素知识点合集.docx

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1、一、分子式、电子式、构造式二、物理性质卤族元素第一节 氯 气黄绿色有刺激性气味的气体，比空气重(分子量大于 29)，有毒，易液化，能溶于水(1:2.26)， 但难溶于饱和食盐水。(1)色、味、态(介绍毒性) (2)密度：比空气大(3)水溶性:可溶(体积比 1:2)常温下，1 体积水约能溶解2 体积氯气)(4)熔、沸点:-101 C;-34.6 C(与氧气-218 C;-183 C 和氢气-259 C;-252 C 比较)常压，-34.6 C易液化：氯气液氯观看一瓶氯气，闻味(留意方法”扇”和”飘”)，再到入水振荡.用手轻轻地在瓶口扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔。三、化学性质(强氧化剂)与金属反

2、响(将金属氧化为高价态)2Na + Cl2点燃2NaCl(白烟)Cu + Cl2点燃CuCl (棕黄色烟)22Fe + 3Cl2点燃2FeCl (棕色烟)2留意：l 枯燥的氯气与铁不反响，故工业上把液氯储存在钢瓶中l CuCl2固体加水后，浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色CuCl2溶液的颜色随溶液浓度的不同而略有不同。CuCl 溶液2浓溶液稀溶液黄色黄绿色绿色蓝色与非金属反响点燃H + Cl22H + Cl22= 2HCl苍白色火焰，工业制 HCl原理 光照= 2HCl爆炸 点燃2P + 3Cl2= 2PCl3液体三氯化磷白色烟雾PCl3+ Cl2= PCl5固体五氯化磷磷在氯气中燃烧时，两个反响同

3、时发生产生白色烟雾第 1 页,共 10 页燃烧广义定义：指任何发热发光的猛烈的化学反响。与水反响Cl + H22O = HCl + HClO留意：氯水为淡黄绿色，主要成分为 Cl 、H O、 HClO 、H+ 、Cl- 、ClO- 、OH- 。并22且 2HClO= 2HCl + O ，故久置氯水为稀盐酸，制氯水在保存时应当棕色瓶，密封保存。2另 HClO 是一种一元弱酸，具有强氧化性和不稳定性，可以做漂白剂、杀菌剂。与碱反响Cl + 2NaOH = NaCl + NaClO + H22O(Cl2尾气吸取)3Cl2+ 6NaOH5NaCl + NaClO3+ 3H O22Cl2+ 2Ca(OH

4、)2= CaCl2+ Ca(ClO)2+ 2H2O (工业制漂白粉)工业上将氯气通入石灰乳制漂白粉，漂白粉的主要成分是 CaCl2和 Ca(ClO) 有效2成分是 Ca(ClO)2。漂白粉在空气中易变质，发生反响：Ca(ClO)2+ CO2+ H O = CaCO +232HClO 生成的次氯酸发生分解反响：2HClO= 2HCl + O 。另次氯酸钙还可以和其它比次2氯酸强的酸发生强酸制弱酸的复分解反响，如 Ca(ClO)2+ 2HCl = CaCl2+ 2HClO与复原性物质反响Cl + FeCl22= 2FeCl3Cl + H22S = 2HCl + SCl + SO+ 2H O = 2

5、HCl + H SO22224Cl + 2KI = 2KCl + I22(用于 Cl2检验，现象：潮湿的淀粉 - KI 试纸变蓝)Cl + Na SO + H O = 2HCl + Na SO224224与有机物反响Cl 可以与烷烃、苯及其同系物等有机物发生取代、与不饱和烃发生加成反响。2四、用途：漂白粉、消毒剂、制盐酸、农药等五、氯气的制法：工业制法：电解饱和食盐水(氯碱工业)2NaCl + 2H O2电解2NaOH + H2+ Cl2电解熔融的氯化钠(主要制得金属钠)2NaCl电解2Na + Cl2试验室制法：MnO2+ 4HCl (浓)MnCl2+ Cl2 + 2H O2浓 HCl在反响

6、中表现酸性和复原性。假设无浓 HCl 可用 NaCl 固体和浓 H SO24的混合物代替，稀 HCl与 MnO2不反响。MnO2+2NaCl +3H2SO (浓)微热 MnSO44+2NaHSO4+Cl2 + 2H O2或：MnO2+ 2NaCl +2H SO24(浓)强热 MnSO4+ Na SO24+ Cl + 2H O22也可以分两步：2NaCl + H2SO (浓)强热4Na SO24+ 2HCl第 2 页,共 10 页MnO2+ 4HCl (浓)MnCl2+ Cl2 + 2H O2浓盐酸MnO2饱和食盐水 浓 H SO24NaOH 溶液制气类型：固 + 液气发生装置：收集方法：向上排

7、空气法、排饱和食盐水法净化方法：用饱和食盐水或水洗除去 HCl，再用浓 H SO 枯燥24尾气吸取：用强碱溶液吸取多余的 Cl ，防止污染空气。2快速制 Cl2的方法：2KMnO4+ 16HCl = 2KCl + 2MnCl2+ 5Cl2 + 8H O2也可用 KClO3与浓 HCl反响制 Cl2KClO3+ 6HCl = KCl + 3Cl + 3H22O (归中反响)六、盐酸的性质及氯化氢的制法：强酸性：具有酸的通性氧化性(H+)：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2复原性(Cl-)：MnO2+ 4HCl (浓)MnCl2+ Cl2 + 2H O2HCl 的制法：NaCl(固) + H

8、2SO (浓)微热4NaHSO4+ HClNaCl(固) + NaHSO4强热Na SO24+ HCl总反响：2NaCl(固) + H2SO (浓)4Na SO24+ 2HCl制气类型：固 + 液气发生装置：浓硫酸第 3 页,共 10 页HCl 的检验：蘸有浓氨水的玻璃棒，现象：产生白烟潮湿的蓝色石蕊试纸，现象，变红其次节卤族元素1、卤族元素概述：（1） 位置：VIIA（2） 原子构造：一样点：最外层电子数均为 7不同点：F（3） 相像性：I 电子层数渐渐增多，原子半径渐渐增大。单质均为双原子非极性分子主要化合价为 -1 价，最高正价为+7 价F 除外都具有强氧化性（4） 递变性：构造递变性:

9、FI 电子层数渐渐增多，原子半径渐渐增大。物理性质递变性：FI 熔沸点高渐渐上升，颜色变深，密度渐渐增大，气液固化学性质递变性：a、非金属性单质的氧化性渐渐减弱b、与 H2和 H O 反响越来越难，氢化物的稳定性渐渐减弱。2c、最高价氧化物的水化物酸性渐渐减弱，如：HClO HBrO44d、卤素离子复原性增加，前面元素的单质能把后面的元素的单质置换出来 2、卤素元素的物理性质：F 浅黄绿色气体，极易溶于水，剧毒2Cl 黄绿色气体，溶于水，剧毒2Br 红棕色液体，剧毒。常温下唯一呈液态的非金属单质，可溶于水，易溶于有机溶剂2第 4 页,共 10 页I 紫黑色固体，毒性不大。有金属光泽，微溶于水，

10、易溶于有机溶剂，易升华。23、卤族元素的化学性质：（1） 与金属反响卤族元素与变价元素一般生成高价态化合物，但Fe+I2=FeI2碘化亚铁（2） 与非金属反响：与 H2反响H + F22= 2HF冷暗处爆炸H +Cl22H +Br22H +I22= 2HCl光照爆炸，点燃2HBr2HI长期加热并不断分解（3） 与 H O 反响22F + 2H O = 4HF + O222氧化性：F O22X + H OHX + HXOX=Cl 、Br、I22Cl、Br 、I222与 H O 的反响渐渐减弱，都是可逆反响。2（4） 与碱的反响：2F + 2NaOH =2NaF + OF + 2H O222冷X

11、Cl22、Br 、I22+2NaOHNaX + NaXO + H O2（5） 卤素单质间的置换反响：2KI + Cl22KI + Br=2KCl + I2=2KBr + I用于Cl 、Br 检验2222潮湿淀粉碘化钾试纸可检验 Cl 、Br蒸汽及其溶液22(6)碘的特性反响：碘水遇淀粉溶液变蓝。但 I24、重要的卤素化合物1卤化氢：-CCl4溶液遇淀粉不变蓝。易溶于水，在空气中形成白雾。HClHBrHIHF 熔沸点依次上升HF 中存在氢键溶于水都是酸，除氢氟酸是弱酸外，其余均为强酸，且从 HF 到 HI 酸性渐渐增加HCl、HBr、HI 有复原性，从 HClHI 复原性渐渐增加HF：弱酸，剧毒

12、，能腐蚀玻璃，分子中存在氢键使熔沸点显著上升。保存于铅皿或塑料瓶中（2） 卤化银：AgF、AgCl、AgBr、AgI有光感性，见光易分解AgF 见光不分解2AgX光2Ag + XX=Cl 、Br、I2难溶于水(AgF 可溶于水)AgBr感光材料(底片)；AgI人工降雨第 5 页,共 10 页（3） 碘酸钾：KIO 食盐加碘35、卤素检验单质检验：Cl 、Br 淀粉-KI 试纸22I 淀粉2Cl-、Br-、I-检验：先加 HNO3再加 AgNO36、萃取和分液试验萃取是一种常用的分别液-液混合物的方法，它是利用一种溶质在两种互不相溶的溶剂里溶解度的不同，把溶质从一种溶剂转移到另一种溶剂的操作。分

13、液是把互不相溶的 两种液体分开的操作。一般分液都是与萃取协作使用的。例：溶质：Br2溶剂：H O2溶剂(萃取剂)：CCl4萃取剂的选取原则：两种溶剂互不相溶，如溴水不用乙醇萃取不能和溶质、溶剂反响溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度主要仪器：烧杯、锥形分液漏斗操作方法：(1) 将溴水倒入分液漏斗里，参加适量萃取剂 CCl ，这时漏斗内的液体总量不能超过容积4的 12。盖上漏斗口上的磨口塞，用右手压住塞子，左手拇指、食指和中指夹住漏斗颈上的旋塞，将分液漏斗横放，用力振摇或将分液漏斗反复倒转并振荡。振荡过程中常有气体产生，应准时将漏斗倾斜倒置使液面离开旋塞，扭开旋塞把气体放出。(2) 把分

14、液漏斗放在铁架台的铁圈上，静置。(3) 漏斗下放一承受容器如烧杯。翻开分液漏斗上口的磨口塞或使塞上的凹槽与漏斗口颈上的小孔对准。(4) 当漏斗内液体明显分层后，翻开旋塞，使下层液体(Br2的 CCl4溶液)渐渐流入烧杯里。2下层液体流完后，关闭旋塞。上层液体(主要是 H O)从漏斗上口倒入另外容器里。(下移上倒，先移后倒)第 6 页,共 10 页7、卤化氢的制备HF： CaF2(莹石) + H SO24(浓)铅皿 CaSO4+ 2HFHCl： H2+ Cl2= 2HCl (工业)2NaCl(固) + H2SO (浓)4Na SO24+ 2HClHBr、HI： NaBr + H PO34(浓)N

15、aH PO24+ HBrNaI + H PO34(浓)NaH PO24+ HI原理：高沸点酸制低沸点酸；HBr、HI 的制备不用浓硫酸，是由于浓硫酸具有氧化性。2HBr + H SO24(浓)SO + Br22+ 2H O22HI + H SO24(浓)SO + I22+ 2H O28、卤素单质及其化合物的特别性F最活泼的非金属，单质氧化性最强。2氟无正价，只有 0、+1 价HF 弱酸，AgF 见光不分解，可溶于水，CaF2(俗称莹石)难溶于水。Br2HF 分子存在氢键保存：水封，不用橡胶塞，置于阴暗处，棕色瓶保存。I保存：不用铁制容器，Fe + I = FeI222AgI 可用于人工降雨，I

16、 遇淀粉变蓝29、NH X 热分解4NH X4NH + HX ( X=F、Cl、Br)32NH I2NH + H + I (HI 易分解)432210、特别反响：HX 与 Fe(OH)33HCl + Fe(OH)的反响= FeClHI 与 Fe(OH) 发生氧化复原反响3+ 3H O33HBr + Fe(OH)33= FeBr32+ 3H O26HI + 2Fe(OH)3= 2FeI2+ 6H O + I22FeBr 、FeI22l 6FeBr与 Cl2+ 3Cl的反响= 2FeClCl 先氧化 Fe2+2+ 4FeBr22332Fe2+ + Cl = 2Fe3+ + 2Cl-22FeBr2+

17、 3Cl2= 2FeCl3+ 2Br22Fe2+ + 4Br- + 3Cl2= 2Fe3+ + 2Br2+ 6Cl-l FeI2+ Cl2= FeCl + ICl 先氧化 I-2222I- + Cl = I + 2Cl-222FeI2+ 3Cl2= 2FeCl3+ 2I22Fe2+ + 4I- + 3Cl2= 2Fe3+ + 2I2+ 6Cl-11、类卤素和拟卤素第 7 页,共 10 页类卤素：类卤素通常是指由不同卤族元素组成的化合物，如 IBr、ICl 等，因其化学性质与卤素单质相像，故在化学上常称为类卤素，也叫卤素互化物等。它们能与大多数金属和非金属反响生成相应的卤化物，也可跟水和碱溶液反

18、响如：IBr + H O = HBr + HIO，2ICl + 2NaOH = NaCl + NaIO + H O2应留意IBr、ICl 等虽能与卤素单质一样与水、碱溶液反响，但其反响实质是不同的。卤素单质与水、碱溶液反响为氧化复原反响歧化反响，而 IBr、ICl 与水和碱溶液反响为非氧化复原反响。拟卤素：像氰(CN)2、硫氰(SCN)2、氧氰(OCN) 、硒氰(SeCN)22等化合物，因其性质与卤素单质相像，因而化学上称为拟卤素。氰化氢与氯化氢相像，是无色气体，易溶于水， 生成无氧酸，但氢氰酸酸性很弱。拟卤素的银盐如 AgCN、AgSCN也是难溶于水的白色沉淀，与 AgCl 相像。拟卤素也能

19、跟水、碱溶液反响。如(CN)2+ H O = HCN + HCNO，2(CN)2+ 2NaOH = NaCN + NaCNO + H O。2它们还能进展类似 Cl2+ 2NaBr = 2NaCl + Br2的反响。如(CN) + 2KSCN = 2KCN + (SCN) 。22第三节 物质的量在化学方程式计算中的应用1、物质的量的桥梁网络化学方程式不仅说明白组成物质粒子数和物质的量的比例关系，还说明白物质的质量和肯定条件下的气体体积的比例关系。VmmMVmVMNANNAnV(aq)V(aq)c(B)2、物质的量浓度与溶质质量分数的换算1000 r wC ( B ) =1 M物质是由分子、原子、

20、离子等微粒构成的，物质间的化学反响也就是这些粒子按一 定的数目关系进展的；化学方程式可以明确地表示出化学反响中这些粒子间的数目关系， 这些粒子间的数目关系，也就是化学计量数()的关系.各物理量应用于化学方程式计算中应当留意：1. 上下单位全都、左右对应 2.每一项中量应为纯洁的量 3.各项与差量对应成比例第 8 页,共 10 页例 H 2+ Cl点燃22 HCl：2H2g +O2g= 2H2Ol 2 g1mol44.8 L 标况化学计量数之比：212扩大 NA 倍2 N0A.5 g0.25 m1olNA11 .2 L 标况 2 NA物质的量之比212体积之比21?小结：化学方程式中各物质的化学

21、计量数之比等于各物质的物质的量之比。例题 1:完全中和 0.10 mol NaOH 需要 H2SO4 的物质的量是多少?所需H2SO4 的质量是多少？解： 2NaOH+H2SO4 = H2O + Na2SO42mol1mol98g0.10molm(H2SO4)2mol98g0.10mol解涉及化学方程式计算题的步骤m(H2SO4)1 、依据题意写出相关的反响方程式。m(H2SO4) =4.9g2、找答出：已所知需量、H2未SO知4量的，质设量出为未4知.9g数. 。3、列出比例式或计算式，算式中各量应带单位。4、计算出结果并作答。方法归纳：类型一 某物质反响物或生成物的物质的量，求其它物质生成

22、物或反响物的物质的量或质量。解题方法：一般先依据计量系数比，先求出物质的量，再依据摩尔质量求质量。练习 2：用肯定量的 Fe 与足量的 1mol/L 的 H2SO4 溶液反响来制取 H2。假设要制得2.24L H2(标况)，试计算：1参与反响的 H2SO4 溶液中 H2SO4 的物质的量。（2） 参与反响的 Fe 的质量。（3） 将反响后的溶液稀释到 500ml，则溶液中 FeSO4 的物质的量浓度是多少? 解：Fe + H2SO4 =FeSO4+H21mol1mol1mol1mol第 9 页,共 10 页56g1mol1mol22.4Lm (Fe)n (H2SO4)n (FeSO4)2.24

23、L56g22.4L1mol22.4Lm (Fe)2.24Ln(FeSO4)2.24Lm (F1em)=o5l.6gn (nH(H2S2OSO4)4=)0.1mol22.4L2.24Ln(FeSO4)=0.1molC(FeSO4)=0.2mol/L答： H2SO4 的物质的量为 0.1mol; Fe 的质量为 5.6g; FeSO4 的浓度为 0.2mol/L.方法归纳：类型二某物质的质量，求其它物质气体的体积标况；或某气体的体积，求其它物质的质量。解题方法：一般先将质量换算成物质的量，再依据方程式中对应关系计算气体体积。也可直接依据方程式中气体的体积关系进展计算。做计算题应留意哪些问题呢？1、化学方程式所表示的是纯洁物质之间的量的关系。2、列式时未知量要用相应的字母表示。3、计算时要带相应的单位进展计算。4、单位：上下全都，左右相当也可一样 )。第 10 页,共 10 页