北京理工大学珠海学院2023学年第二学期《分析化学》期末考试卷及答案(B卷).docx

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1、北京理工大学珠海学院分析化学2023 一 2023 学年其次学期期末考试试卷B 卷班级姓名学号成绩一、选择题每题 2 分，共 50 分)【得分: 】1依据测定原理和使用仪器的不同,分析方法可分为()。A.质量分析法和滴定分析法B.气体分析法和仪器分析法C.化学分析法和仪器分析法D.色谱分析法和质谱分析法2以下可用于削减测定过程中的偶然误差的方法是)。 A.进展比照试验B.进展空白试验C.进展仪器校准D.增加平行试验次数3以下各数中有效数字位数为四位的是:()A. WCao=25.30%B. H+=0.0235 mol/LC.pH=10.46D.420Kg4. 天平称量确定误差极值为 0.2mg

2、，假设要求称量相对误差小于 0.1%，则应至少称取) 。A. 1gB. 0.2gC. 0.lgD. 0.02g5. 直接法配制标准溶液必需使用()。A基准试剂B化学纯试剂C分析纯试剂D.一般试剂6.化学计量点是指()。A. 指示剂发生颜色变化的转变点B. 标准溶液与被测物质按化学计量关系定量反响完全的那一点C.反响到达质量相等的那一点D.停顿滴定的那一点7. 共轭酸碱对的 Ka 与 Kb 的关系是)。A.KaKb=1 B.KaKb =Kw C.Ka/Kb =Kw D.Kb /Ka =Kw 8浓度为 0.1 mol/LHAC(pKa=4.74)溶液的 pH 是( )。A.4.87 B.3.87

3、C.2.87 D.1.879标定盐酸溶液常用的基准物质是 )。第 1页 共 8页A.无水 Na2CO3B.草酸H2C2O42HO)C.CaCO3D邻苯二甲酸氢钾10用 EDTA 直接滴定有色金属离子 M，终点所呈现的颜色是)。A.游离指示剂的颜色B.EDTA-M 络合物的颜色C.指示剂-M 络合物的颜色D.上述 A+B 的混合色11. 一般状况下，EDTA 与金属离子形成的协作物的协作比为)。A.1: 2B.1: 1C.2: 1D.1:412. 氧化复原滴定法中，常常承受的指示剂类型不包括)。A淀粉B.高锰酸钾C.二苯胺磺酸钠D.甲基橙13. 在用重铬酸钾标定硫代硫酸钠时，由于 KI 与重铬酸

4、钾反响较慢，为了使反响能进展完全，以下哪种措施是不正确的)。A.增加 KI 的量B.适当增加酸度C.使反响在较浓溶液中进展D.加热14.以下条件适合佛尔哈德法的是)。A. pH6.510.0B.以 K2CrO4 为指示剂C.滴定酸度为 0.11 mol/LD.以荧光黄为指示剂、15用洗涤方法可以除去的沉淀杂质是)。A.混晶共沉淀杂质B.包藏共沉淀杂质C.吸附共沉淀杂质D.后沉淀杂质16.电位滴定与容量滴定的根本区分在于()。A.滴定仪器不同B.指示终点的方法不同C.滴定手续不同D.标准溶液不同17. 依据 E=K”+0.059pH 的关系式,承受比较法进展 pH 测定,这是由于( )。A.K”

5、项与测定条件无关B.比较法测量的准确性高C.公式中 K”项包含了不易测定的不对称电位与液接电位 D.习惯18. 在分光光度测定中，如试样溶液有色，显色剂本身无色，溶液中除被测离子外， 其它共存离子与显色剂不生色，此时应选)为参比。A.溶剂空白B.试样溶液空白C.试剂空白D.褪色参比19. 分光光度法测量有色溶液的浓度时，相对标准偏差最小的吸光度是()。A、0.434B、0.20C、0.433D、0.34320. 可见分光光度法中，使用的光源是) 。A 钨丝灯B 氢灯C 氖灯D 汞灯21. 原子吸取测量的是()。A.溶液中分子的吸取B.蒸气中分子的吸取C.溶液中原子的吸取D.蒸气中原子的吸取22

6、. 用原子吸取分光光度法测定血清钙时，参加 EDTA 是为了消退()。A.物理干扰B.化学干扰C.电离干扰D.背景吸取23. 在气相色谱分析中，- -般以分别度为()作为相邻两峰已完全分开的标志。A、1B、0C、1.2D、1.524. 通过用待测物的纯物质制作标准曲线来进展的气相色谱定量分析，属于()。A、归一化法B、标准参加法 C、内标法 D、外标法的标准曲法25.气相色谱的主要部件包括()。A.载气系统、分光系统、色谱柱、检测器B.载气系统、进样系统、色谱柱、检测器C.载气系统、原子扮装置、色谱柱、检测器.D.载气系统、光源、色谱柱、检测器二、填空题(每题 1 分，共 10 分) 得分:1

7、、滴定分析法-般可分成酸碱滴定法、沉淀滴定法、和氧化复原滴定法等分析方法。2、常用的表示标准溶液浓度的方法有和滴定度两种。3、系统误差包括方法误差、仪器误差、和主观误差。4、进展如下运算，2.2856 x2.50 + 5.20-1.9050 x 2.50/1000/5.0055，结果应表示为。5、用 0. 1000mol/L 标准溶液 HC1 测定工业纯碱的总碱度,应以为指示剂。6、铝盐药物的测定常用配位滴定法。参加过量 EDTA.加热煮沸片刻后，再用标准锌溶液滴定。该滴定方式是。7、水中含量是计算硬度的主要指标。8、配位滴定适宜 pH 条件的掌握由 EDTA 的酸效应和打算。9、沉淀滴定法中

8、的佛尔哈德法所适用的溶液酸度是。 (填酸性、中性或者碱性)。10、草酸钠标定高锰酸钾的试验条件是:用硫酸调整溶液的酸度，用 Mn2+作催化剂，溶液温度掌握在 75-85 摄氏度， 指示剂是，终点时溶液由无色变为淡红色。三、问答题(任选四题，每题 6 分，共 24 分) 得分: 1.如何消退系统误差?2. 基准物条件之一是要具有较大的摩尔质量，对这个条件如何理解?3. 写出以下物质的质子条件式。(1) Na2CO3; (2) Na2HPO4;4. 为满足重量分析的要求，晶型沉淀的沉淀条件是什么，并简述其缘由。5. 现有以下分析工程:白酒中甲醇含量的测定。请给出你认为最正确的分析方法，并简要说明理

9、由。四、计算题(任选两题，每题 8 分，共 16 分) 得分: 1.欲配制 0.2500 mol- L-1HCl 溶液，现有 0.2120 molL-1HCl 溶液 1000mL,应参加 1.121molL-1HCl 溶液多少毫升?2.0.1500g 铁矿石试样中的铁经处理，使其完全复原为 Fe2+后， 需用0.02023 mol-L-1 的 KMnO4 溶液 15.03 mL 滴定至终点,求该铁矿石中以 FeO 表示的质量分数。(FeO 的相对分子质量 71.85)提示 Fe2+与 KMnO4 间的化学反响为:5Fe2+ + KMnO4+ 8H+= 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O3.

10、用内标法测定燕麦敌含量，称样 8.12g,参加内标物正十八烷 1.88g,测得样品峰面积 A;= 68. 00Cm2，内标物峰面积 As =87.00Cm2，燕麦敌对内标物的相对校正因子 f”=2.40。燕麦敌的质量分数应为多少? (合 理保存有效数字)。参考答案及评分标准一、选择题(每题 2 分，共 50 分)1. C2. D3. A4. B5. A6. B7.B8. C9. A10. A11.B12. D13.D14. C15. C .16. B17. CI8. B19. A20. A21. D22. B23. D24. D25. B二、填空题(每题 1 分，共 10 分) 得分: 1.配

11、位滴定法2、物质的量浓度。3、试剂误差。4、2.18。5、甲基橙。6、返滴定法。7、钙镁。8、金属离子的水解(羟基的配位效应)。9、酸性.10、高锰酸钾自身三、问答题(任选四题，每题 6 分，共 24 分) 得分: 1.如何消退系统误差?答:在肯定测定次数范围内， 适当增加测定次数，可以削减偶然误差。针对系统误差产生的缘由不同，可承受选择标准方法、进展试剂的提纯和使用校正值等方法加以消退。如选择-种标准方法与所承受的方法作比照试验或选择.与试样组成接近的标准试样做比照试验，找出校正值加以校正。对试剂或试验用水是否带入被测成分，或所含杂质是否有干扰，可通过空白试验扣除空白值加以校正。2. 基准物

12、条件之一是要具有较大的摩尔质量，对这个条件如何理解?答:作为基准物，除了必需满足以直接法配制标准溶液的物质应具备的三个条件外，最好还应具备较大的摩尔质量，这主要是为了降低称量误差，提高分析结果的准确度。3. 写出以下物质的质子条件式。(1) Na2CO;:H+HCO3+2H2CO3=OH(2) Na2HPO4: . HT+H2P04+2H3PO4=OH+PO34. 为满足重量分析的要求，晶型沉淀的沉淀条件是什么，并简述其缘由答:稀(降低 CQ,降低相对过饱和度)、热溶液(提高 s,降低相对过饱和度)、搅拌下缓慢参加沉淀剂(防止局部过浓)、陈化(大及完整晶粒)。5. 现有以下分析工程:白酒中甲醇

13、含量的测定。请给出你认为最正确的分析方法，并简要说明理由。答:分析方法 2 分，理由 1 分，过程 3 分四、计算题(任选两题，每题 8 分，共 16 分) 得分:1.欲配制 0.2500 mol: LHCl 溶液，现有 0.2120 molL”HCl 溶液 1000mL,应参加 1.12 lmolL-HCl 溶液多少毫升?解:设应参加 1.121molLhHCI 溶液 xmL，则0.2500(1000+x)=0.2120* 1000+1.121x (1.121-0.2500)x=(0.2500-0.2120)X 1000 x=43.63mL2.0.1500g 铁矿石试样中的铁经处理，使其完全

14、复原为 Fe2*后，需用0.02023 molL”的 KMnO4 溶液 15.03 mL 滴定至终点,求该铁矿石中以 FeO 表示的质量分数。(FeO 的相对分子质量 71.85)提示 Fe2+与 KMnO4 间的化学反响为:5Fe2+ +MnO4+8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ 4H2O解:在该测定中，FeO 与 MnO4 之间反响的化学计量比为 5: 1 故 W (FeO) =0.02023 x15 .03x5x 71.85=0.71990.1500 x 10003.用内标法测定燕麦敌含量，称样 8. 12g,参加内标物正十八烷 1. 88g,测得样品峰面积 Ar= 68. 00Cm2,内标物峰面积 As =87. 00Cm”,燕麦敌对内标物的相对校正因子 f“=2.40。燕麦敌的质量分数应为多少?答: 0.711 (留意有效数字)