北京市朝阳区2023年学年高三上学期期中考试化学试题.docx

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1、北京市朝阳区 20232023 学年度第一学期期中质量检测高三化学试卷2023.11考试时间 90 分钟 总分值 100 分可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Fe 56Cu 64As 75第一局部本局部共 14 题，每题 3 分，共 42 分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1. 天工开物记录了用自然气煮盐的过程：“西川有火井自然气井，事奇甚。其井竟然冷水，绝无火气。但以长竹剖开去节，合缝漆布，一头插入井底，其上曲接，以口紧对釜脐 ，注卤水釜中，只见火意烘烘，水即滚沸。”以下有关说法不正确的是 A自然气属于化石能源，其主要成分是甲烷 B甲烷是由极

2、性键构成的极性分子，易溶于水C甲烷完全燃烧反响为： CH + 2O 点燃 CO + 2H O4222D用自然气煮盐，利用的是蒸发结晶的方法AO 的原子构造示意图：B 基态 C 原子的轨道表示式：CC 原子杂化轨道示意图：DHCHO 的分子构造模型：2. 以下关于 HCHO 及构成微粒的化学用语或图示表达不正确的是3. 以下事实或现象不能用元素周期律解释的是 A一样温度、一样物质的量浓度时，醋酸的pH 大于盐酸B醛基的碳氧双键中，氧原子带局部负电荷CMg 和水的反响不如 Na 和水的反响猛烈D向 NaBr 溶液中滴加氯水，溶液变黄4化学制造奇特生活。以下劳开工程涉及反响的方程式不正确的是A. 工

3、人用FeCl 3 溶液制作电路板，利用反响： 2Fe3+ + Cu2Fe2+ + Cu 2+B. 药剂师用Al(OH)3作抗胃酸药，利用反响： Al(OH)3+ 3H+Al3+ + 3H O2C. 船舶工程师在船体上镶嵌锌块，防止反响：Fe - 2e-Fe2+D. 工人将模具枯燥后再注入熔融钢水，防止反响：2Fe + 3H O2高温Fe O23+ 3H25. 试验室制取氯气，以下装置“”表示气流方向和试剂选择均正确的选项是A制备ClB除去Cl 中的杂质C收集ClD吸取222Cl 尾气262023 北京冬奥会承受氢气作为火炬燃料，选择氢能汽车作为赛事交通效劳用车，充分表达了绿色奥运的理念。：以下

4、说法不正确的是A. 氢气既可以通过燃烧反响供给热能，也可以设计成燃料电池供给电能B. H O(g)H O(l)的过程中， DH 0 ， DS 022C. 断裂 2mol H2和 1mol O2中化学键所需能量大于断裂 2mol HO 中化学键所需能量2D. 化学反响的DH ，只与反响体系的始态和终态有关，与反响途径无关7. N为阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是A()A28g 乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为2NB1.8g 重水A2 H O 中所含质子数为 N12AC电解粗铜精炼铜，通过电路的电子数为N时，阳极有 32g Cu 转化为Cu 2+AD 0.1mol L-1NHCl 溶

5、液中， NH+ 、 NH443 H O 数目之和为0.1N2A8. 以下物质混合后，因发生氧化复原反响使溶液pH 减小的是A. 向浓硝酸中参加铜粉，产生红棕色气体B向水中参加Na2O2 固体，产生无色气体C向碘水中通入SO 2 气体，碘水颜色变浅D向CuSO4溶液中通入HS 气体，生成黑色沉淀29. 向碘水中参加 KI 溶液，发生反响： I- (aq)+ I2测得微粒浓度如下：(aq)I- (aq)，充分反响达平衡后，3(微粒)I -2.5 10-3I2浓度/ mol L-12.5 10-3I-34.0 10-3以下说法不正确的是A. 向所得溶液中参加CCl，振荡静置，水层c (I42)降低B

6、. 向所得溶液中参加等体积水，c (I2) c Ca2+)4以下说法不正确的是A. 的反响为： BaCO3+ SO+ CO2-2-4BaSO43B. 中当溶液pH = 11时， Mg2+ 已沉淀完全即浓度小于10-5 mol L-1 C. 的滤渣中除泥沙外，还有BaSO4、CaCO3、Mg (OH)2、BaCO3等物质D. 中用稀盐酸调溶液pH 为中性或微酸性，以除去OH - 、CO 2-312. 争论催化剂对2NH33随时间的变化如下。3H 反响速率的影响。恒温、恒容时，c (NH )催化剂N+223时间/minc (NH )/ (10-3 mol L-1 ) 020406080催化剂催化剂

7、2.402.001.601.200.80催化剂2.401.600.800.400.40以下说法不正确的是A. 使用催化剂，020min 的平均反响速率v (N2)= 1.0010-5 mol L-1 min-111B. 使用催化剂，达平衡后容器内的压强是初始时的倍6C. 一样条件下，使用催化剂可使该反响的活化能降低更多，反响更快D一样条件下，使用催化剂可使该反响的化学平衡常数更大13. 试验室用如下方法制备Na S O 。223Na SOHSOSONa S2 Na CO,Na SO 溶液Na S O24232223 223223：i Na SO23+ SNaS O223ii. 过程中溶液先变浑

8、浊再变澄清，得到Na S O 溶液223以下说法不正确的是A. 过程中溶液先变浑浊可能的缘由：2Na S + 3SO2Na SO + 3S2223B. 过程中Na CO23的作用： SO2+ Na CO23Na SO23+ CO2C. 过程中参加适量乙醇可增大S 的溶解度，加快反响速率D. 过程中通入过量SO ，可增大Na S O 的产率222314. 探究某浓度NaClO 溶液先升温再降温过程中漂白性的变化。试验过程中，取时刻的等量溶液，参加等量红纸条，褪色时间如下。时刻温度/褪色时间/min25t145t265t325t4其中， t4 t t12 t 。3HClO以下说法不正确的是A. 红

9、纸条褪色缘由： ClO-+ H O2+ OH- ，HClO 漂白红纸条B. 的过程中，温度对ClO- 水解程度、HClO 与红纸条反响速率的影响全都C. t4 t 的缘由：的过程中，温度降低，ClO- 水解平衡逆向移动， c(HClO) 降低1D. 假设将溶液从 45直接降温至 25，参加等量红纸条，推想褪色时间小于t4其次局部本局部共 5 题，共 58 分。158 分小组同学比照Na CO23和NaHCO3的性质，进展了如下试验。（1） 向一样体积、一样浓度的 Na CO 和NaHCO溶液中分别滴加0.1mol L-1 的盐酸，溶233液 pH 变化如下。图 填“甲”或“乙”是 Na CO2

10、3的滴定曲线。 A B发生反响的离子方程式为。以下说法正确的选项是填序号。a. Na CO和NaHCO溶液中所含微粒种类一样233()()()()()b. A、B、C 均满足： c Na+ c H+c. 水的电离程度： A B C= 2cCO2-3+ c HCO-3+ c OH-（2） 向 1molL-1 的Na CO23淀，后者有气体产生。资料：和NaHCO3溶液中分别滴加少量FeCl2溶液，均产生白色沉i. 1molL-1 的NaHCO3溶液中， c CO2-= 110-2 mol L-1 ， c OH-= 2 10-6 mol-L()()-13ii. 5时， Ksp(FeCO3)= 3.

11、210-11 ， KspFe(OH)2 = 5.010-17补全NaHCO3与FeCl2反响的离子方程式：HCO-3+ Fe2+FeCO3 +通过计算说明NaHCO3与FeCl2反响产生的沉淀为FeCO3而不是Fe(OH)。21611 分将CO2富集、活化、转化为具有高附加值的化学品对实现碳中和有重要意义。（1） 一种富集烟气中CO2 的方法示意图如下：写出“解吸”过程产生CO 的化学方程式：。2（2） CO 性质稳定，使其活化是实现转化的重要前提。2使用过渡金属作催化剂，供给空轨道承受 填“C”或“O”原子的孤电子对，破坏CO 的构造使其活化。2承受电化学、光化学等手段，使CO填“供给”或“

12、承受”电子转化为CH OH23（3） CO 与H22在催化剂作用下可转化为CHOH ，体系中发生的主要反响如下：3i. CO2(g)+ 3H2(g)CH OH(g)+ H3O (g)DH21= -49kJ mol-1ii. CO2(g)+ H2(g)CO(g)+ HO (g)DH22= +41kJ mol-1争论说明，CO 与H 也能生成CH OH ，写出该反响的热化学方程式：。23（4） 在催化剂作用下，将 1mol CO2、3mol H2投入反响器，反响温度对CO2平衡转化率X(CO2)、CHOH 选择性Y(CH33OH)的影响如下。Y (CHOH)= n (转化为CH3OH的CO2 )1

13、00%：3n (转化的CO )2 X(CO )随温度上升渐渐增大、Y(CH OH)随温度上升渐渐减小的缘由是。23在 240到达平衡时，体系 填“吸取”或“放出”的热量为 kJ除了反响 和不考虑其他反响。1712 分选择性催化复原技术SCR 技术可有效降低柴油机尾气中NOx 的排放。其原理是在催化剂作用下，用NH3 等物质将尾气中的NOx 转化为N2 。（1） 柴油机尾气中的NOx 是由N2 和O2 在高温或放电条件下生成的。写出N 的电子式：。2高温尾气NO 中绝大多数为 NO，推想2NO + Ox2热”反响。2NO 为填“放热”或“吸2（2） 在催化剂作用下， NH 复原NO 的化学方程式

14、为。32（3） 用传感器检测 NO 的含量，其工作原理示意图如下：写出工作电极的电极反响式：。假设用该传感器测定NO 的含量，则传感器信号响应方向即电流方向相反，从物质性2质角度说明缘由：。（4） 一种争论认为，有氧条件下NH 3与 NO 在催化剂外表的催化反响历程如下催化剂中局部原子未表示：以下说法正确的选项是填序号。a过程涉及了配位键的形成与断裂 b反响均属于氧化复原反响c NH 与 NO 反响而不与O 直接反响，表达了催化剂的选择性32依据上图，写出NH3选择性催化复原 NO 的总反响方程式：。1813 分溴酸钾(KBrO3)可用于测定水体中的砷含量。1 KBrO 的一种制法如下。3 B

15、r2与 KOH 溶液反响时，假设产生 1mol KBrO3，理论上需要mol Br 。2 Cl 能提高溴的原子利用率。用离子方程式表示Cl 的作用：。22：25时的溶度积 KBa(BrO )BaCO323spKsp2.4 10-42.6 10-9设计由“含KBrO 的溶液”到“较纯洁的KBrO 溶液”的流程：按上图形式呈现，33箭头上方注明试剂，下方注明操作，如AgNO滤液。NaCl溶液AgCl固体3过滤、洗涤4KBrO 的溶解度随温度变化如以下图所示。从“较纯洁的KBrO 溶液”中得到“ KBrO333固体”的主要操作是。2测定水体中亚砷酸盐 AsO3-的含量：取 amL 水样，向其中参加肯

16、定量盐酸使AsO3-()33转化为H AsO ，再参加 2 滴甲基橙指示剂和肯定量KBr，用cmol L-1KBrO 溶液进展滴333定，到达滴定终点时，消耗KBrO 溶液vmL。滴定过程中发生如下反响：3反响 a： 3H3AsO3+ BrO-3H33AsO4+ Br-反响 b： BrO- + 5Br- + 6H+33Br2+ 3H O2当H AsO33反响完全后，甲基橙与生成的Br2反响而褪色，即到达滴定终点。配制肯定物质的量浓度的KBrO 溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管3()和。水样中AsO3- 的含量为g L-1 。【： MAsO3-= 123gmol-1 】3滴定过程

17、需保持在 60。假设温度过低，甲基橙与Br23的反响速率较慢，会使测定结果。填“偏高”或“偏低”。1914 分某小组同学探究SO2与FeCl3溶液的反响。（1） 试验：用如下装置夹持、加热仪器略制备SO2，将SO2通入FeCl3溶液中。试验现象：A 中产生白雾；C 中溶液由黄色变成红棕色，静置 5min 后，溶液颜色从红棕色变回黄色，检测到Fe 2+ ；静置 9h 后，溶液变为浅绿色。浓H SO 与 Cu 反响的化学方程式是。24试剂a 是。（2） 分析C 中溶液颜色变化的缘由。溶液颜色由黄色最终变为浅绿色的缘由是。写离子方程式。针对溶液颜色变为红棕色，提出了两种假设。假设 1：主要与SO 、

18、H SO 有关。223假设 2：主要与SO2- 、HSO- 有关。33试验证明假设 1 不成立，假设 2 成立。试验：向FeCl3溶液中参加NaHSO3溶液， 填现象，然后滴加 。填试剂，溶液变为黄色。（3） 进一步探究FeCl 与SO2- 、HSO- 显红棕色的缘由。333查阅资料： Fe3+ nSO2- + mH O32Fe (SO )3 n(H O)2m3-2n 红棕色试验：向FeCl3溶液中滴加Na SO23溶液，溶液由黄色变成红棕色，析出大量橙黄色沉淀。甲同学认为橙黄色沉淀中可能含有OH- 、SO2- 、SO2- ，并设计如下检验方案。34乙同学认为酸性KMnO4溶液褪色不能证明橙黄色沉淀中含有SO2- ，理由是。3试验证明橙黄色沉淀中含有SO2- 、不含SO2- ，试剂b、c 分别是、。34（4） 试验反思：试验I 静置 5min 后溶液颜色由红棕色变回黄色可能的缘由是。