第一章第二节《原子结构与元素的性质》同步测试题.docx

《第一章第二节《原子结构与元素的性质》同步测试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第一章第二节《原子结构与元素的性质》同步测试题.docx（6页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、L2原子结构与元素的性质同步能力提升测试题一.选择题（共16小题，每题3分，共52分）1 .如图是第二周期主族元素的某些性质随原子序数变化的柱形图，则y轴可表示（）第一电离能电负性原子半径简单离子半径最高正化合价形成简单离子转移的电子数W（次数A.B.C.D.如图中每条折线表示元素周期表第IVA族第VIIA族中的某一族元素氢化物的沸点变化,每个小黑点代表一种氢化物，其中P点代表的是（）A. H2sB. PH3C. HC1D. SiH43.硒（Se）的原子序数为34,与氧、硫同主族，下列说法正确的是（）A.硒的最高价是+6价，所以只有一种氧化物SeO3B. -Se的热稳定性比H2s差,还原性比H

2、2s弱C.氧、硫、硒三种元素的电负性递减D.原子序数为33的元素是础（As）,则神原子的第一电离能小于硒原子的第一电离能.下列有关元素性质的递变规律错误的是（）A.根据非金属性强弱FC1,可以推测沸点HFHC1B.原子半径：NaClFC.氢化物稳定性：H2OH2SH2SeD.酸性：HC1O4H2SO4H3PO4.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，基态W的原子2P轨道处于半充满 状态，基态X的原子的2P能级上只有一对成对电子，基态Y的原子的最外层电子运动 状态只有1种，元素Z与W同主族。下列说法不正确的是（）A.第一电离能：XWYB.电负性：XWZC.简单离子半径：WXYD.最简单

3、氢化物的沸点：XWZ6.现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T, R原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Y与 Z能形成Z2Y, Z2Y2型离子化合物，Y与T同主族。五种元素原子半径与原子序数之间 的关系如图所示。下列推断正确的是（）A.简单离子半径：YTZB.最高价氧化物对应水化物的酸性：RZB.单质的沸点YVXC. ImolM分子中含有8mol双键结构D.把ZY2通入石蕊溶液中先变红后褪色.由分别与笳和氤电子层结构相同的两种离子组成的化合物是(A. MgF2B. SO2C. Na2OD. Na2s.下列“类比”结果正确的是()A. NH3与足量盐酸反应生成NH4CL则N2H4与足量盐酸反应生成

4、N2H6c12B.向Na2cO3中加入少量水，伴随放热现象，则向NaHC03中加入少量水，也伴随放热 现象C.元素电负性：0大于N,则第一电离能0也大于ND.氯气能使湿润的pH试纸先变红后褪色，S02也能使湿润的pH试纸先变红后褪色.实验室用KMnCU和浓盐酸制。2。下列说法正确的是()A.半径大小：r (K+) r (Cl-)B.电离能大小：Ii (K) Ii (Mn)C.电负性大小：x ( O ) x (Cl)D. Mn元素在元素周期表的ds区.下列说法错误的是()A.分子空间结构与其稳定性有关，例如，椅式C6H12比船式C6H“稳定B.生物机体只能生产具有特定取向的分子，而这样的分子大多

5、有光学活性C.碱金属都比较柔软，密度都比较小，熔点也都比较低，导热性和导电性也都很好D.干冰的外观很像冰，硬度也跟冰相似，而熔点却比冰的低得多，密度则比冰的高. X、Y为两种活性反应中间体微粒，均含有1个碳原子和3个氢原子，其球棍模型如图。 下列说法错误的是()A. X微粒的化学式可能为CH3+B. Y微粒可能与PH3互为等电子体C. X微粒中C原子的价电子对数为4D. Y微粒中H-C-H键角一定小于120。13.短周期元素X、Y、W、Q在元素周期表中的相对位置如表所示。常温下，A1能溶于W的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是（）XYWQA. Y的最高化合价为+

6、6B.简单氢化物的稳定性：YWC.简单离子半径：WQYXD. X、Y、W不可能同时存在于一种离子化合物中14. 2016年3月10 H,中科院上海光机所强场激光物理重点实验室宣布，其利用超强短激 光成功产生反物质，这是我国科学家首次利用激光成功产生反物质。物质和反物质是对 称的，反物质是由反粒子构成，反粒子的质量、寿命、自旋等与粒子完全相同，但所带 电荷的电性相反。如果用反质子和反中子代替原子核中的质子和中子，就得到反原子核, 再配以正电子，就形成反原子，反原子构成反分子，进而构成反物质。下列选项错误的 是（）A.氢原子的结构示意图为：;则反氢原子的结构示意图为：B.反氢原子中有一个带负电荷的

7、反质子和一个带正电荷的反电子C.反氢原子的摩尔质量为lg/molD. 21H的反氢原子中有2个带负电荷的反质子.图中A、B、C、D、E表示周期表中的几种短周期元素，下列说法不正确的是（）A. C、D的简单气态氢化物稳定性强弱和沸点高低顺序均为CDB. A、B、C对应的简单氢化物的还原性：CBAC. AD3和ED4两分子的中心原子均为sp3杂化，但两者的键角大小不同D. ED4分子中各原子均达8电子稳定结构.下列五种短周期元素的某些性质如表所示（其中只有W、Y、Z为同周期元素）.元素XWYZR原子半径（pm）37646670154主要化合价+ 1-1-2+5、- 3+ 1下列叙述错误的是（）A.

8、第一电离能大小顺序为：WZYB. X、Y、Z三种元素形成的化合物，其晶体一定是分子晶体C.电负性的大小顺序为：WYZD. Y与R、Y与X均可形成含有非极性共价键的化合物二.非选择题（共4小题，共48分）（1） G是地壳中含量第5的元素，在地壳中全部以化合态存在，其化合物的焰色反应为 砖红色，这与G原子核外电子发生跃迁 （填“吸收”或“释放”）能量有关。（2）第一电离能介于C、D之间的第二周期元素有 种。（3） H被称为“人类的第三金属”，与H同周期且其基态原子的未成对电子数与H原子 相同的元素另有 种。（4） D的某种氢化物（D2H4）可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：2D2H4+D2O4

9、3D2+4H2O,若该反应中有4moi电子转移，则形成的n键有 mole（5） BEA4是有机合成中常用的还原剂，EA中E元素基态原子的价层电子轨道表示式 为 ；离子半径：r （B+） r （A）（填“”或V” BEA4中不存在 （填字母）。A.离子键B.共价键C。键Dm键E.氢键（6） F元素能形成多种含氧酸及盐，其中NaFCh是常用的消毒剂，其酸根离子F02-的 价层电子对数为，空间构型为 。18.（12分）硼酸H3BO3是一种具有防腐作用的弱酸，其电离过程的微观图示如图: b原子Oo原子Oh原子（1）含氧酸的通式一般可以表示为（HO） mROn，酸的强度与酸中的非羟基氧原子数n 有关，n

10、越大，酸性越强。据此判断，与H3BO3酸性接近的含氧酸是 （选填编 号）。a.HClOb.H4SiO4C.H3PO4d.H2cO3（2）向NaOH溶液中滴加少量硼酸，反应的离子方程式为 o（3）在氧化剂存在下，硼和强碱共熔发生如下反应：B+NaOH+ KNO3NaBO2+KNO2+H2Oo配平上述反应。该过程中被还原的 元素是 o写出该反应体系中属于弱电解质的物质的电子式：。19.（12分）AD为核电荷数小于18的元素，其性质或结构信息如下表:元素ABCD性质或结构信息原子核内只有1个质子海水中含量最多，其原 子有2个电子层其阴离子是构成食盐的粒子之一其原子的M电子层上只有1个电子请根据表中的

11、信息回答下列问题：（1）四种元素名称或符号为：A ；B ；C ；D ；（2） B原子的结构示意图：；（3）写出由A、B、D三种元素构成的物质在水中的电离方程式 , D与硫元素 形成的化合物的水溶液跟单质C的水溶液混合发生置换反应，其离子方程式为 ；（4）有某AC的浓溶液，密度为L19g/cn?,质量分数为36.5%,其物质的量浓度 为 。20. （12分）近年来，我国航天事业发展迅猛，这与材料技术的进步密切相关。如新型储氢 材料、陶瓷基复合材料氮化硼（BN）、太阳能电池材料神化钱（GaAs）等，请按要求回答问题：（1）基态珅原子的核外电子排布式为 其电子占据的最高能层符号是，占据最高能级的电子

12、所在的原子轨道为 形。（2）硼氢化钠（NaBH4,其中氢元素显-1价）是研究最广泛的储氢材料之一，它可以 与水反应缓慢产生氢气：NaBH4+2H2O = NaBO2+4H2 t。上述方程式中所涉及的非金属 元素的电负性由大到小的顺序为 ;与硼处于同一周期的元素中，第一电离能大 于硼的元素有 种。硼原子在成键时，能将一个2s电子激发进入2p能级参与形 成化学键，请写出该激发态原子的价电子的轨道表示式 ，该过程形成的原子光 谱为 光谱（填“吸收”或“发射”）。（3）简单金属氢化物也是具有良好发展前景的储氢材.料。在LiH中，离子半径：Li+ 丁（填“，” =，或“，原因是 。（4）铜、锌两种元素位于元素周期表的 区，两元素的第一电离能（11）、第二 电离能（12）数据如表所示：电离能/ (kJ*mol 1)1112铜7461958锌9061733铜的11小于锌，12却大于锌的主要原因是