鲁科版高中化学必修1知识点总结推荐文档.pdf

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1、鲁科版-高中化学必修 1 知识点总结,推荐文档(word 版可编辑修改)第 1 页 共 13 页 鲁科版-高中化学必修 1 知识点总结,推荐文档(word版可编辑修改)编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（鲁科版-高中化学必修 1 知识点总结,推荐文档(word版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快 业绩进

2、步，以下为鲁科版-高中化学必修 1 知识点总结,推荐文档(word版可编辑修改)的全部内容。鲁科版-高中化学必修 1 知识点总结,推荐文档(word 版可编辑修改)第 2 页 共 13 页 鲁科版化学必修一 一、钠及其化合物的性质：钠 Na 1。钠与空气反应 钠在空气中缓慢氧化:4Na+O2=2Na2O 钠在空气中燃烧:2Na+O2错误!Na2O2 2.钠与水反应 2Na+2H2O=2NaOH+H2(反应物系数为2）现象：钠浮在水面上;熔化为银白色小球；在水面上四处游动；伴有嗞嗞响声；滴有酚酞的水变红色。过氧化钠 Na2O2 1.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（反应

3、物系数为2）2。过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(反应物系数为2）碳酸钠和碳酸氢钠 NaHCO3和 Na2CO3 1。在碳酸钠溶液中滴加稀盐酸：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3 （先无明显现象)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2(后产生大量气体 较快)在盐酸中加入碳酸钠溶液：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2(产生大量气体 较慢）鲁科版-高中化学必修 1 知识点总结,推荐文档(word 版可编辑修改)第 3 页 共 13 页 2.在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 3.碳酸氢钠受热

4、分解：2NaHCO3错误!Na2CO3+H2O+CO2 4.氢氧化钠与碳酸氢钠反应:NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 二、氯及其化合物的性质 氯元素单质及其化合物间的转化关系 氯气 Cl2 1。与金属单质 铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2错误!2FeCl3（剧烈燃烧 红棕色烟）铜丝在氯气中燃烧：Cu+Cl2错误!CuCl2（剧烈燃烧 棕黄色烟）2。与非金属单质 氢气在氯气中燃烧:H2+Cl2错误!2HCl（苍白色火焰 产生白雾）3.氯气与水的反应 Cl2+H2O=HClO+HCl 4。氯气与氢氧化钠的反应 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（氯气的尾气处理)鲁科版-

5、高中化学必修 1 知识点总结,推荐文档(word 版可编辑修改)第 4 页 共 13 页 5.制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2+2Ca（OH)2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O CaCl2和 Ca(ClO）2叫漂白粉 漂白粉在空气中变质：Ca(ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 三、以物质的量为中心的物理量关系 1。物理量物质的量 单位-摩尔（mol）n=N/NA N 代表微粒个数 NA阿伏加德罗常数 NA6.02 1023 mol1 2.物质的摩尔质量 M n=m/M M代表物质质量 M为摩尔质量，数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量，单位 gmol-1

6、 3。气体的摩尔体积 Vm n=V/Vm V为气体体积，单位是升（L）Vm是气体摩尔体积,标准状况下，1 mol 气体为 22。4 L Vm温度、压强一定时为定值,Vm单位为 L mol 1 4.溶液中溶质的物质的量浓度 c n=cV 鲁科版-高中化学必修 1 知识点总结,推荐文档(word 版可编辑修改)第 5 页 共 13 页 C为溶液中溶质的物质的量浓度，单位为 mol L-1 V 为溶液体积，单位是升（L）四、胶体：1 定义：分散质粒子直径介于 1100nm之间的分散系.2 胶体性质：丁达尔现象 聚沉 电泳 3 胶体提纯：渗析 五、电解质和非电解质 1.电解质定义：条件:水溶液或熔融状

7、态;性质：能否导电;物质类别:化合物。2。强电解质:强酸、强碱、大多数盐；弱电解质：弱酸、弱碱、水等。3。离子方程式的书写：写:写出化学方程式 拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。下列情况不拆：难溶物质、难电离物质（弱酸、弱碱、水等）、氧化物、HCO3等。鲁科版-高中化学必修 1 知识点总结,推荐文档(word 版可编辑修改)第 6 页 共 13 页 删：将反应前后没有变化的离子符号删去.查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。4.离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中：生成难溶物质的离子：如 Ba2+与 SO42;Ag+与 Cl等 生成气体或易挥发物质：如

8、 H+与 CO32、HCO3、SO32、S2等;OH与 NH4+等。生成难电离的物质(弱电解质)发生氧化还原反应：如:MnO4-与 I；H+、NO3-与 Fe2+等 六、氧化还原反应 1。（某元素）降价得电子-被还原作氧化剂-产物为还原产物（升、失、氧）2.（某元素）升价失电子被氧化-作还原剂产物为氧化产物（降、得、还）3。氧化性:氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物 七、铁及其化合物性质 鲁科版-高中化学必修 1 知识点总结,推荐文档(word 版可编辑修改)第 7 页 共 13 页 1.Fe2+及 Fe3+离子的检验:Fe2+的检验：(浅绿色溶液）a)加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀 Fe(

9、OH)2，继而变灰绿色，最后变红褐色 Fe（OH）3。b）加 KSCN溶液,不显红色,再滴加氯水，溶液显血红色。Fe3+的检验：(黄色溶液)a)加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀 Fe(OH）3.b）加 KSCN溶液，溶液显血红色.2.主要反应的化学方程式：铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2 铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 在氯化亚铁溶液中滴加氯水：(除去氯化铁中的氯化亚铁杂质）3FeCl2+Cl2=2FeCl3 氢氧化亚铁在空气中变质：4 Fe（OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH）3 在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2 铜

10、与氯化铁反应(用氯化铁腐蚀铜电路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2 八、氮及其化合物的性质 鲁科版-高中化学必修 1 知识点总结,推荐文档(word 版可编辑修改)第 8 页 共 13 页 氮及其重要化合物的转化关系 1。“雷雨发庄稼”涉及反应原理：N2+O2放电错误!2NO 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO 2。氨的工业制法:N2+3H22NH3 3。氨的实验室制法:原理：2NH4Cl+Ca(OH)2错误!2NH3+CaCl2+2H2O 装置：与制 O2相同 收集方法:向下排空气法 检

11、验方法:a)用湿润的红色石蕊试纸试验，会变蓝色.b)用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口,有大量白烟产生。NH3+HCl=NH4Cl 干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸。氨气 1。氨极易溶于水-氨与水的反应:NH3+H2ONH3H2ONH4+OH-（氨气极易溶于水 1：700）2。氨显碱性氨气与浓盐酸反应：NH3+HCl=NH4Cl（现象：产生白烟）3.氨的还原性-氨的催化氧化：4NH3+5O2错误!4NO+6H2O(制取硝酸的第一步)铵盐 1。铵盐的不稳定性 氯化铵受热分解:NH4Cl错误!NH3+HCl 鲁科版-高中化学必修 1 知识点总结,推荐文档(word 版可编辑修改)第

12、9 页 共 13 页 碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3错误!NH3+H2O+CO2 2.铵根阳离子（NH4+）的检验：NH4+OH 错误!NH3+H2O（加入强碱并加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的无色气体，气体是 NH3)硝酸 1.浓硝酸的不稳定性：4HNO3错误!4NO2+O2+2H2O（浓硝酸因溶有 NO2而显黄色)2.浓硝酸的强氧化性：常温下，浓硫酸、浓硝酸能使铁、铝发生钝化.铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O 浓硝14棕 铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3)2+2NO+4H2O 稀硝38无 碳与浓硝酸反应:C+4HN

13、O3(浓）错误!CO2+4NO2+2H2O 九、硫及其化合物的性质 硫及其重要化合物间的转化关系 硫 1 铁与硫蒸气反应：Fe+S错误!FeS 鲁科版-高中化学必修 1 知识点总结,推荐文档(word 版可编辑修改)第 10 页 共 13 页 铜与硫蒸气反应：2Cu+S错误!Cu2S（氧化性：Cl2 S)2 硫在空气中燃烧：O2+S错误!SO2 二氧化硫 1.酸性 使紫色石蕊变红色 二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 2。漂白性 使品红退色，加热后恢复原色 3.氧化性.二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2错误!2SO3 。二氧化硫与硫化氢反应：SO2+2H2S=3S

14、+2H2O 4.还原性 3.二氧化硫与氯水的反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 硫酸 1.浓硫酸吸水性-浓硫酸做干燥剂，不能干燥氨气(NH3)、硫化氢(H2S）等气体 2.浓硫酸脱水性-脱水炭化 3。浓硫酸的强氧化性。硫与浓硫酸反应：C+2H2SO4（浓)错误!2SO2+CO2+2H2O .铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4(浓）错误!CuSO4+SO2+2H2O 十、镁及其化合物的性质-“国防金属”1.镁的燃烧 在空气：2Mg+O2错误!2MgO 3Mg+N2错误!Mg3N2 2Mg+CO2错误!2MgO+C 在氯气中：Mg+Cl2=点燃MgCl2 2.镁的置换反应 镁和热

15、水反应：Mg+2H2O错误!Mg（OH）2+H2 鲁科版-高中化学必修 1 知识点总结,推荐文档(word 版可编辑修改)第 11 页 共 13 页 镁和盐酸反应:Mg+2HCl=MgCl2+H2 3.海水中提取镁涉及反应:贝壳煅烧制取熟石灰：CaCO3错误!CaO+CO2 CaO+H2O=Ca(OH）2 产生氢氧化镁沉淀：Mg2+2OH=Mg（OH)2 氢氧化镁转化为氯化镁：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O 电解熔融氯化镁：MgCl2错误!Mg+Cl2 十一、Cl-、Br、I-离子鉴别：1.分别滴加 AgNO3和稀硝酸，产生白色沉淀的为 Cl-；产生浅黄色沉淀的为 Br；产生黄

16、色沉淀的为 I-2。分别滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡，下层溶液为无色的是 Cl-；下层溶液为橙红色的为 Br-；下层溶液为紫红色的为 I。3。溴 Br2单质:深红棕色液体，易挥发。碘 I2单质：紫黑色固体,易升华，遇淀粉变成蓝色 4.氧化性的强弱顺序：Cl2Br2I2 Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2+2KI=2KCl+I2 Br2+2KI=2KBr+I2 Cl2能将Br-、I-置换出来生成Br2和I2，而Br2只能将I置换出来生成I2。十二、常见物质俗名 苏打、纯碱：Na2CO3；小苏打:NaHCO3；熟石灰:Ca(OH)2；生石灰:CaO；绿矾：FeSO47H2O；硫磺

17、：S;大理石、石灰石主要成分：CaCO3；胆矾：CuSO45H2O；石膏:CaSO42H2O；明矾：KAl（SO4）212H2O 11。王水:浓硝酸：浓盐酸=1：3 混合物；12。国防金属：Mg;12。海洋元素:Br.十三、铝及其化合物的性质 鲁科版-高中化学必修 1 知识点总结,推荐文档(word 版可编辑修改)第 12 页 共 13 页 铝(Al）1.铝与盐酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2。铝与强碱的反应：2Al+2NaOH+6H2O=2Na Al（OH）4+3H2 3。铝在空气中氧化:4Al+3O2=2Al2O3 氧化铝(Al2O3)1.氧化铝与酸反应：Al2O3+6

18、HCl=2AlCl3+3H2O 2。氧化铝与强碱反应：Al2O3+2NaOH+3H2O=2NaAl（OH）4 氧化铝（Al（OH3)1。氢氧化铝与强酸反应：Al（OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 2。氢氧化铝与强碱反应：Al（OH）3+NaOH=NaAl（OH）4 3.实验室制取氢氧化铝沉淀：Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+十四、硅及及其化合物性质 碳、硅及其重要化合物间的转化关系 1 硅与氢氧化钠反应:Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2 鲁科版-高中化学必修 1 知识点总结,推荐文档(word 版可编辑修改)第 13 页 共 13 页 2 硅与氢氟酸反应:Si+4HF=SiF4+H2 3 二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 4 二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4+2H2O 5 制造玻璃主要反应:SiO2+CaCO3错误!CaSiO3+CO2 SiO2+Na2CO3错误!Na2SiO3+CO2